物理化学选择题
热力学第一定律
1.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 ( D )
(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体
2.有关状态函数的描述不正确的是( D )
(A) 状态一定，值一定(B) 在数学上有全微分的性质
(C) 其循环积分等于零(D) 所有状态函数的绝对值都无法确定
3.x为状态函数，下列表述中不正确的是：( D )
(A) dx 为全微分；(B) 当状态确定，x的值确定；
(C) ?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；
(D) 当体系状态变化，x值一定变化。
4.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( A )
(A) Q ；(B) Q + W ；(C) W (当Q = 0 时) ；(D) Q (当W = 0 时) 。
5.封闭系统任意循环过程，则（C）
A,Q=0 B，W=0 C,Q+W=0 D以上都不对
6.热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( C )
A.任意系统工程
B.隔离系统
C.封闭系统
D.敞开系统
7.在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境间（ｃ）
Ａ一定产生热交换Ｂ一定不产生热交换
Ｃ不一定产生热交换Ｄ温度恒定与热交换无关
8.在恒容下有一定量的理想气体，温度升高时其热力学能（C）
A.降低
B.增加
C.不变
D.无法确定
9.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( C )
(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；
(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；
(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；
(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
10.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( C )
(A) Q > 0，W > 0，?U > 0 ；(B) Q = 0，W = 0，?U < 0 ；
(C) Q = 0，W = 0，?U = 0 ；(D) Q < 0，W > 0，?U < 0 。
11.理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的( D )
(A) ΔH<0，ΔU>0 (B) ΔH>0，ΔU<0
(C) ΔH<0，ΔU<0 (D) ΔH=0，ΔU=0
12.下列表示式中正确的是( A )
(A) 等压过程ΔH=ΔU+PΔV (B) 等压过程ΔH=0
(C) 等压过程ΔH=ΔU+VΔP (D) 恒容过程ΔH=0
13.在绝热钢弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则( C )
(A) Q>0，W>0，ΔU>0 (B) Q=0，W=0，ΔU>0
(C) Q=0，W=0，ΔU=0 (D) Q<0，W>0，ΔU<0
14.下列叙述正确的是( C )
(A) 等温可逆过程，环境对体系作最大功
(B) 等温可逆过程，体系对环境作最小功
(C) 等温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，体系所作的功越少
(D) 等温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境作的功减少
15.下列表示式中正确的是( A )
(A) 等压过程ΔH=ΔU+PΔV (B) 等压过程ΔH=0
(C) 等压过程ΔH=ΔU+VΔP (D) 恒容过程ΔH=0
16.实际气体经节流膨胀后,下列那一组结论是正确的( D )
A.Q<0,△H=0,△p<0
B.Q=0,△H=0,△T<0
C.Q=0,△H<0,△p<0
D.Q=0,△H=0,△p<0
17.实际气体经不可逆循环，则（d ）
A. △U=0，△H>0
B.△U>0,△H>0
C. △U=0, △H<0
D.△U=0,△H=0
18.对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数 u J-T（ C ）。
（1）> 0；（2）< 0；（3）= 0；（4）不能确定。
19.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( D )。
( 1 )焓总是不变；( 2 )热力学能总是增加；
( 3 )焓总是增加；( 4 )热力学能总是减少。
20.1mol单原子理想气体，从273K、202.65Pa，经pT=常数的可逆过程途径压缩到405.3kPa的终态，该过程的△U是（D）
A.1702J
B.-406.8J
C.406.8J
D.-1702J
21.理想气体从相同的始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和系统的焓变必定为（B）
A.T(可逆)﹥T（不可逆），V（可逆）﹥V（不可逆），△H（可逆）﹥△H （不可逆）
B. T(可逆)﹤T（不可逆），V（可逆）﹤V（不可逆），△H（可逆）﹤△H （不可逆）
C. T(可逆)﹤T（不可逆），V（可逆）﹥V（不可逆），△H（可逆）﹤△H （不可逆）
D. T(可逆)﹤T（不可逆），V（可逆）﹤V（不可逆），△H（可逆）﹥△H （不可逆）
22.某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是( A )
(A) PVγ=常数(B) dU=δW
(C) dU=CVdT (D)PVm=RT
23.一种实际气体，其状态为pVm = RT + αp(α< 0)，该气体经节流膨胀后：B
(A) 温度升高(B) 温度下降；(C) 温度不变；(D) 不能确定温度如何变化。
24.某气体服从状态方程PVm= RT + P （ ＞0的常数），若该气体经恒温可
逆膨胀，其内能变化△Um= _________ J。
[答] 零dU = TdS - pdV
( U/ V)T = T( S/ V)T - p = T( p/ T)V - p
= T×R/(V- ) - RT/(V- ) = 0 ∴△U = 0
25.下列判断正确的是( B )
(A) 1P.下，273.2K的水结冰，因温度不变，故ΔU=0
(B) 理想气体等温膨胀过程，ΔU=0
(C) 理想气体膨胀，体积增大，内能增加，ΔU>0
(D) Zn与H2SO4(稀)生成氢气的反应始终在298K下进行，故ΔU=0
26.热力学第一定律以dU=δQ-P外?dV表达时，使用条件为( B )
(A) 理想气体可逆过程(B) 封闭体系只作膨胀功的过程
(C) 理想气体，等压过程(D) 封闭体系，等压过程
27.在一个体积恒温的绝热箱中，有一绝热隔板，其两侧放有n,T ,P皆不相同的N(g), N(g)视为理想气体，今抽去隔板达到平衡，以N(g)作为系统此过程
的（A）
A.W=0，△U=0，△H=0
B.W>0，△U>0, △H >0
C.W<0, △U <0, △H <0
D.W=0, △U=0, △H >0
28.涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是（D）
(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体
(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体
(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同
29.理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经绝热可逆压缩；绝热不可逆压缩达到同一始态温度T2; ,则过程的功( )
A.W1 > W2
B.W1< W2
C.W1 = W2
D.W1与W2 无确定关系
30.某系统经历一不可逆循环过程之后,下列关系式中不能成立的是( )
A.Q=0
B.△Cp=0
C.△U=0
D.△T=0
热力学第二定律
1.关于自发过程方向性的说法错误的是 ( C )
(A) 功可以自发的全部转变成热，但热却不能全部转化为功而不留下其它变化
(B) 一切自发过程都是不可逆过程
(C) 热不能全部转化为功
(D) 功转变成热和其它过程一样具有方向性
2.在可逆循环过程中，体系热温商之和是( C )
(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定
3.工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（B ）
A．83％ B.25％ C.100％ D.20％
4.不可逆循环过程中，体系的熵变值（C ）
A．大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定
5.2mol理想气体B在300K时等温膨胀，W =0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为（ D ）。
A. -5.76
B. 331
C. 5.76
D. 11.52
6.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ D ）
A、ΔS体＞0 ΔS环＞0
B、ΔS体＜0 ΔS环＜0
C、ΔS体＞0 ΔS环＜0
D、ΔS体＞0 ΔS环=0
7.将1molH2O(l)(100℃,101.325KPa)置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气，并达到平衡，则该过程△G_B_0
A >
B <
C =
D 不能确定
8.下列关于卡诺热机的效率η的叙述中正确的是：( A )
(A)两热源的温差越大，η越大；
(B)低温热源的温度越低，η越小；
(C)两热源的温差越小，越大；
(D)高温热源的温度越高，η越小。
9.孤立体系中发生一自发过程的熵( A )
(A)必增加；(B)必减少；(C)一定不变；(D)不能确定。
10.CH4(g)由T1、p1绝热可逆膨胀到T2、p2，则：( C )
(A)ΔH＝0；(B)ΔG＝0；(C)ΔS＝0；(D)ΔU＝0。
11.在等温条件下，有一反应在弹式刚性密闭容器中进行，能判断其方向的是：( C )
(A) ΔU；(B) ΔS；(C) ΔA；(D) ΔG。
12.理想气体从状态A等温膨胀到状态B，可用哪个状态函数的变化来判断过程的自发性：( B )
(A) ΔU；(B) ΔS；(C) ΔA；(D) ΔG。
13.热力学第三定律认为：( B )
(A)在0K时任何完美晶体的熵值都等于一个定值；
(B)在0K时任何完美晶体的熵值约定为零；
(C)在0K时任何晶体的熵值等于零；
(D)在0K时任何物质的熵等于零。
(B)
14.理想气体的不可逆循环，G
A.<0
B.=0
C.>0
D.无法确定
15.理想气体等温可逆膨胀过程。( C )
(A) 内能增加(B) 熵不变(C) 熵增加(D) 内能减少
16.某体系在始态A和终态B之间有两条途径，可逆Ⅰ和不可逆Ⅱ，此时有( C )
(A) (B) (C) (D)
17.理想气体向真空膨胀时( D )
A.△U=0,△S=0,△G=0
B.△U>0,△S>0,△G>0
C.△U<0,△S<0,△G<0
D.△U=0,△S>0,△G<0
18.下列说法错误的是( D )
(A) 孤立体系发生的任何过程总是向熵增大的方向进行
(B) 体系在可逆过程中的热温商等于体系熵变
(C) 不可逆过程中的热温商小于熵变
(D) 体系发生某一变化时产生的熵变等于该过程的热温商
19.热力学第二定律的表达式为dS≥δQ/T环，则正确的是( C )
(A) 始、终态相同时，不可逆过程的熵变小于可逆过程的熵变
(B) 如果发生某一过程，体积的熵变与热温商相等，则该过程为不可逆过程
(C) 对于孤立体系，dS≥0
(D) 在某些情况，可能有dS≤δQ/T环
20.对于克劳修斯不等式dS ≥δQ/T环，判断不正确的是：B
(A) dS =δQ/T环必为可逆过程或处于平衡状态；
(B) dS ＞δQ/T环必为不可逆过程；
(C) dS ＞δQ/T环必为自发过程；
(D) dS ＜δQ/T环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生的。
21.?S = ?H/T适合于下列过程中的哪一个？A
(A) 恒压过程；(B) 绝热过程；
(C) 恒温过程；(D) 可逆相变过程。
22.当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变?S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少？C
(A) 5000 J ；(B) 500 J ；(C) 50 J ；(D) 100 J 。
23.1mol理想气体经过一个恒温可逆压缩过程,则该过程( B )
A.△G>△A
B. △G=△A
C. △G<△A
D.无解
24.在恒温恒压，不做非体积功的情况下，下列哪些过程肯定能自发进行（C）
A. △H >0，△S >0
B. △H >0，△S <0
C. △H <0，△S >0
D. △H <0，△S <0
25.下列过程ΔG=0的过程是( C )
(A) 绝热可逆且W/=0的过程(B) 等温等容且W/=0的过程
(C) 等温等压且W/=0的可逆过程(D) 等温且W/=0的过程
26.ΔA作为判据的条件是( D )
(A) 绝热可逆过程(B) 等温等压只作体积功
(C) 等容绝热不作非体积功(D) 等温等容
27.300K时，某一等温过程的ΔG=76.98KJ，ΔH=56.90KJ，则ΔS为( C )
(A) -18.40 J?K-1 (B) -66.93 J?K-1 (C) 66.93 J?K-1 (D) 703 J ?K-1
28.液态水在373K和标准压力下汽化，则该过程( D )
(A) ΔH=0 (B) ΔS =0 (C) ΔU=0 (D) ΔG=0
29.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：C
(A) ?S(体) > 0，?S(环) > 0 ；(B) ?S(体) < 0，?S(环) < 0 ；
(C) ?S(体) > 0，?S(环) = 0 ；(D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0 。
30.理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变到相
同终态的最大功的20﹪，则系统的熵变为（C ）
A.Q ／T
B.-Q ／T C .5Q ／T D.- 5Q ／T
31.某理想气体由V1经绝热自由膨胀到V2，下列各式(1)ΔU=0 (2)ΔS=0(3)
ΔG=0 (4)Q=0其中正确的是： ( D )
(A) (1) (2)； (B) (2) (3)； (C) (2) (4)； (D) (1) (4)。
32.判断一化学反应过程，在等温等压条件下能否自发进行，可以使用的判据为：
( C )
(A) ΔS ＞0； (B) ΔA ＜0； (C) ΔG ＜0； (D) ΔU ＜0。
33.理想气体等温可逆膨胀过程。 ( C )
(A) 内能增加 (B) 熵不变 (C) 熵增加 (D) 内能减少
34.某系统经任一循环过程,系统与环境所交换的热与温度的关系可表示为
( C )
A.
B.
C.
D. >1
35.在恒温恒压不作非体积功的情况下,下列那个过程肯定可以自发进行 ( C )
A. △ H>0,且△S>0
B. △H>0,且△S<0
C. △H<0,且△S>0
D. △H<0,且△S<0
36.理想气体绝热向真空膨胀，则： B
A ． S ＝0，W ＝0
B ． H ＝0， U ＝0
C ． G ＝0， H ＝0
D ． U ＝0， G ＝0
37.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )
A ．可以从同一始态出发达到同一终态。
B ．从同一始态出发，不可能达到同
一终态。
C ．不能断定A ．、B ．中哪一种正确。
D ．可以达到同一终态，视绝热膨胀还
是绝热压缩而定。
38.在270K ，101.325kPa 下，1mol 过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的
冰，则系统及环境的熵变应为： B
A ． S 系统<0， S 环境<0
B ． S 系统<0， S 环境>0
C ． S 系统>0， S 环境<0
D ． S 系统>0， S 环境>0 39.T H
S ?=? 适合于下列过程中的哪一个？(D)
(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程； (D) 可逆相
40.应用克劳修斯不等式 Q dS T δ≥
环判断，下列哪个判断不正确：(C)
Q
dS T δ=环必为可逆过程或处于平衡状态 ； (B) Q dS T δ>
环必为不可逆过程 ；
(C) Q dS T δ>
环
必为自发过程 ； (D) Q
dS T δ<环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能发生 。
41.下列计算熵变公式中，哪个是错误的：(D)
(A) 水在25℃、p ?下蒸发为水蒸气：T G
H S ?-?=? ；
(B) 任意可逆过程： R T Q dS ??? ????= ；
(C)环境的熵变：环体系环境T Q S -
=? ；
(D) 在等温等压下，可逆电池反应：
T H
S ?=? 42.理想气体等温可逆膨胀过程。 ( C )
(A) 内能增加 (B) 熵不变 (C) 熵增加 (D) 内能减少
43.某体系在始态A 和终态B 之间有两条途径，可逆Ⅰ和不可逆Ⅱ，此时有
( C )
(A) (B) T Q T Q //21= (C) 21S S ?=? (D) ?=?T Q S 2
1δ
44.下列说法错误的是 ( D )
(A) 孤立体系发生的任何过程总是向熵增大的方向进行
(B) 体系在可逆过程中的热温商等于体系熵变
(C) 不可逆过程中的热温商小于熵变
(D) 体系发生某一变化时产生的熵变等于该过程的热温商
45.热力学第二定律的表达式为dS ≥δQ/T 环，则正确的是 ( C )
(A) 始、终态相同时，不可逆过程的熵变小于可逆过程的熵变
(B) 如果发生某一过程，体积的熵变与热温商相等，则该过程为不可逆过程
(C) 对于孤立体系，dS ≥0
(D) 在某些情况，可能有dS ≤δQ/T 环
46.300K 时，1mol 理想气体由A 态等温膨胀到B 态，吸热1.00KJ ，所做的功为
A 到
B 等温可逆膨胀功的1/3，则体系的ΔS 为 ( B )
(A) 3.33J ?K-1 (B) 10.0 J ?K-1 (C) 1.11 J ?K-1 (D) -3.33 J ?
K-1
47.2mol 单原子理想气体，气压由300K 升温至600K ，其ΔS 为 ( D )
(A) 3.47 J ?K-1 (B) -14.4 J ?K-1 (C) 12.5 J ?K-1 (D) 28.8 J ?K-1
48.某系统经过一个不可逆循环后（D ）
A.△S SYS >0，△S
=0 B.△S >0，△S SUR >0
C.△S SYS =0，△S SUR =0
D.△S SYS =0，△S SUR >0
49. 理想气体进行绝热膨胀，下列各组答案正确的是（ ）
A.00=?>?U S
B.00
C.00=?=?U S
D.00
50.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
C
(A) ?S(体) > 0，?S(环) > 0 ； (B) ?S(体) < 0，?S(环) < 0 ；
(C) ?S(体) > 0，?S(环) = 0 ； (D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0 。
51.某体系等压过程A →B 的焓变?H 与温度T 无关，则该过程的： B
(A) ?U 与温度无关 ； (B) ?S 与温度无关 ；
(C) ?F 与温度无关 ； (D) ?G 与温度无关 。
52.将克拉贝龙方程用于H2O 的液固两相平衡，因为 Vm( H2O,s ) >
Vm( H2O,l )，所以随着压力的增大，则H2O( l )的凝固点将：（ B ）
（A ）上升； （B ）下降； （C ）不变； （D ）不能确定。
1.关于偏摩尔量，下列叙述不正确的是（B ）
A.偏摩尔量的数值可以是正数，负数和零。
B.溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于偏摩尔量。
C.除偏摩尔吉布斯能外，其他摩尔量都不等于其化学势。
D.溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式
2.下列偏导数中哪个表示了偏摩尔量： ( C )
(A)
(B)
(C)
(D)
3.： ( C )
(A)只能称为偏摩尔量； (B)只能称为化学势；
(C)既可称为化学势也可称为偏摩尔量；(D)首先是B 物质的摩尔吉氏自由
能。
4.下列各式中哪个不是化学势： ( (B) )
(A)
； (B) ；
(C) ； (D) 。
5. 对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述不正确的是（C ）
A.X=∑nX
B.∑ndX=0
C.∑nX=0
D.表明各物质偏摩尔量之间有关系
6. 恒温恒压时，在A 与B 组成的均相体系中，如果A 的偏摩尔量随浓度的改变
而减小时，则B 的偏摩尔量体积将如何变化？
A.增加
B.减小
C.不变
D.无法确定
7. 恒压下，纯物质当温度升高时其吉布斯自由能（B ）
A.增加
B.下降
C.不变
D.不确定
8. 在373.15K和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为
(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽)
(C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定
答案：A。两相平衡，化学势相等。
9.273 K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的
关
系
为
：
( C )
(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)
(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
10. 沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势与加入前比
较将( C )
A. 升高
B. 不变
C. 降低
D. 无法确定
11.B物质在相中得浓度大于在相中得浓度，当两相接触时（D）
A. B由相向相转移
B.B由相向相转移
C.B在两相中处于平衡D,无法确定
12.组分B从a相扩散入β相中,则以下说法正确的有( D )
A. 总是从浓度高的相扩散入浓度低的相
B. 总是从浓度低的相扩散到浓度高的相
C. 平衡时两相浓度相等
D. 总是从高化学势移向底化学势
13. 拉乌尔定律适用于：
( C )
(A) 非理想溶液中的溶剂；(B) 稀溶液中的溶质；
(C) 稀溶液中的溶剂；(D) 稀溶液中的溶剂及溶质。
14. 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的饱和蒸气压的21倍，且组分
A和B能形成理想液态混合物，若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平
衡液相中相分A和B的摩尔分数之比xA：xB应为：
( A )
(A) 1：21 (B) 21：1 (C) 22：21 (D) 1：22
15. A和B形成理想溶液,已知373K时纯A的蒸气压为133.3kPa,纯B的蒸气压
为166.66kPa,与此二元溶液成平衡的气相中的摩尔分数为2/3时,溶液中A的摩
尔分数为(C )
A.1
B.2/3
C. 1/2
D.1/4
16. 在 50℃时液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 饱和蒸气压的 3 倍，A、B 二液
体形成理想溶液液。气平衡时在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则在气相中
B 的物质的量分数为: ( B )
(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65
17. 亨利定律适用于：
( D )
(A) 理想溶液；(B) 非理想溶液中的溶剂及溶质；
(C) 稀溶液中的溶剂；(D) 稀溶液中的溶质。
18. 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是： ( B )
(A) 溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同
(B) 溶质必须是非挥发性溶质
(C) 温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确
(D) 对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压力无关
19. 理想混合物的定义是： ( D )
(A)在某一浓度范围内符合拉乌尔定律的溶液；
(B)在某一浓度范围内符合亨利定律的溶液；
(C)某一组分在全浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液；
(D)任一组分在全浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液。
20. 形成理想液态混合物过程的混合性质是： ( A )
(A) ΔmixV=0, ΔmixH=0, ΔmixS>0，ΔmixG<0
(B) ΔmixV>0, ΔmixH<0, ΔmixS=0，ΔmixG=0
(C) ΔmixV>0, ΔmixH>0, ΔmixS<0，ΔmixG>0
(D) ΔmixV<0, ΔmixH<0, ΔmixS=0，ΔmixG=0
21. 恒温时在A和B的二元液系中,若增加A组分使其分压p
上升,则B组分在
A
将( C )
气相中的分压p
B
A. 上升
B. 不变
C. 下降
D. 不确定
22. 溶剂服从拉乌尔定律同时溶质服从亨利定律的二元溶液( A )
A.理想稀溶液
B.理想溶
C. 实际溶液
D. 共轭溶液
23. 溶质和溶剂都服从拉乌尔定律的二元溶液是： ( A )
(A)理想混合物；(B)实际溶液；(C)稀溶液；(D)胶体溶液。
24. 当溶质溶于溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压将：( D )
(A)升高；(B)不变；(C)降低；(D)升高、降低不一定。
25. A、B两种组分构成的理气混和物，A和B的摩尔分数相等xA=xB，，则两组分：( B )
(1)分压相等，pA=pB；
(2)分压不相等，pA≠pB；
(3) 化学势相等，μA=μB。因为标准态相同；
(4) 化学势不等，μA≠μB。
正确的是：
(A) (1) (3)；(B) (2) (4)；(C) (1) (4)；(D) (2) (3)。
26. 二组分理想混合物的总蒸气压：( A )
(A)介于二纯组分蒸气压之间的直线；
(B)介于二纯组分蒸气压之间的曲线；
(C)大于任一纯组分蒸气压的直线；
(D)小于任一纯组分蒸气压的曲线。
27.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 ( D )
(A) 凝固点降低 （B ）沸点升高
(C) 渗透压 （D ）蒸气压升高
28. 挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液，溶液的沸点会： ( D )
(A) 降低 (B) 升高 (C) 不变 (D) 可能升高或降低
29.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 ( A )
(A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对
30.冬季建筑施工期中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是什么： ( C )
(A) 增加混凝土的强度 (B) 防止建筑物被腐蚀
(C) 降低混凝土的固化温度 (D) 吸收混凝土中的水分
31.稀溶液的凝固点f T 与纯溶剂的凝固点*f T 比较，f T <*f T 的条件是： ( C )
(A) 溶质必须是挥发性的 (B) 析出的固相一定是固溶体
(C) 析出的固相是纯溶剂 (D) 析出的固相是纯溶质
化学平衡
1. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡
常数 ( C )
A.p K =1
B.x p K K <
C. x p K K =
D. x p K K >
2. 对于放热反应，固体氧化物的分解压随温度的升高而 ( B )
A. 升高
B. 降低
C.不变
D.不能确定
3. 对反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，若压力增大一倍，则反应平衡( C )
A.向右移动
B.向左移动
C.不变
D.不能确定
4. 下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是 ( C )
A. 增加某种产物的浓度
B. 加入惰性气体
C. 改变反应温度
D. 增加系统的压力
5. 理想气体反应N2O5(g)==N2O4(g)+1/2O2(g)的θm r H ?为41.84kJmlo-1，
m p C .?=0。要增加N2O4的产率可以： ( B )
A. 降低温度
B. 提高温度
C. 提高压力
D. 等温等容加入惰性气体
物化选择题(12)
第二章 单项选择题 1、对于理想气体,下列关系中哪个是不正确的? A 、 B 、 C 、 D 、 2、若系统为1mol 物质,则下列各组中哪一组所包含的量皆属状态函数? A 、 U , QP , CP , C B 、 H , QV , CV , C C 、 U , H , CP , CV D 、 ΔU , ΔH , QP , QV 3、对实际气体的节流膨胀过程,下列各组中哪一组的描述是正确的? A 、 Q=0, ΔH=0, ΔP<0 B 、 Q=0, ΔH<0, ΔP>0
C、 Q>0, ΔH=0,ΔP<0 D、 Q<0, ΔH=0,ΔP<0 4、在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使系统的温度从T1升高到T2,压力从P1升高到P2,则: A、 Q>0, W>0, ΔU<0 B、 Q=0, W=0, ΔU=0 C、 Q=0, W>0, Δ U<0 D、 Q>0, W=0, ΔU>0 5、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则: A、 焓总是不变 B、 内能总是增加 C、 焓总是增加 D、 内能总是减少 6、若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的必要条件是: A、 B、
C、 D、 7、理想气体的绝热可逆过程的温度与压力的关系是: A、 B、 C、 D、 8、当计算1mol理想气体经历可逆的绝热过程时,下列哪一式是不能适用的? A、 B、 C、 D、 9、当热力学第一定律以dU=δQ-PdV表示时,它适用于: A、 理想气体的可逆过程 B、 封闭系统只作体积功时 C、 理想气体的恒压过程
D、 封闭系统的恒压过程 10、下列各式中哪个不受理想气体的限制? A、 ΔH=ΔU+PΔV B、 CP,m-CV ,m=R C、 D、 11、H2和O2以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应而生成水,则该过程 A、 ΔH=0 B、 ΔT=0 C、 ΔP=0 D、 ΔU=0 12、在恒定的温度和压力下,已知反应A→2B的ΔH1θ以及2A → C的ΔH2θ ,则反应C → 4B的ΔH3θ是: A、 2ΔH1θ + ΔH2θ B、 ΔH2θ - 2ΔH1θ C、 ΔH1θ + ΔH2θ D、 2ΔH1θ - ΔH2θ
物理化学选择题题库
*第二章热力学第一定律及其应用 物化试卷（一） 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平 动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关 闭活塞，此时筒内温度将： (A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定 4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度： (A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定 8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分 别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ）
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物化网络试题
、选择题( 10 小题，每题 2分，共 20 分) 1. 下列关于生成焓的叙述中 ,哪条是不正确的 ? A. 化合物的生成焓一定不为零 . B. 在 298K 的标准态下，任何单质的生成焓规定为零 . C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的 . D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值 2. 在263K 和101325Pa 下，1mol 的过冷水结成冰，则过程中 3. 在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是 H 2O+HD=HDO+H 2 K p (3)=3.40 则 H 2O +D 2 = D 2O+H 2 的 K p 为 ( ) A. 3.06 B. 11.89 C. 35.36 D. 3.50 7. 电解AgNO 3水溶液时，当通过的电量为 2F 时，在阴极上析出 Cu 的量为() A. 0.5mol B. 1 mol C. 1.5mol D. 2mol 8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相 比，以下性质保持不变的有 A 表面能 B 表面张力 C 比表面 D 液面下的附加压力 9. 下面描述的平行反应(A kB B, A kc C)的特点，哪一点是不正确的 ？() A. k B 和 k C 比值不随温度而改变 B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和 C. 反应产物 B 和 C 的量之比等于两个平行反应的速率比 D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应 10. 某反应物在一定时间内完全转化为产物， 则反应的级数为 A. △S 系 >0 B. △ S 环 <0 C.( △ S 系+ △ S 环)>0 D.( △ S 系 + △ S 环 )<0 A. 挥发性物质 B. 电解质 C. 非挥发性物质 D. 气体物质 4. 已知 373K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 5 kPa ,液体B 的饱和蒸气压为 10kPa ， A 和 B 构成理想液体混合物， 当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5 时，气相中 B 的物质的 量分数为 A. 1/1.5 B. 1/2 C. 1/2.5 D. 1/3 5．某系统存在 C(s)、H 2O(g)、CO(g)、 平衡： H 2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO 2(g)、 H 2(g) 五种物质，相互建立了下述三个 CO 2(g) + H 2(g) = H 2O(g) + CO(g) 6. CO 2(g) + C(s) = 2CO(g) A. C=3 B. C=2 C. C=1 293K 时反应 H 2+D 2=2HD 则该系统的独立组分数 C 为: D. C=4 K p (1)=3.27 H 2O+D 2O=2HDO K p (2)=3.18
物理化学A(1)易错题汇总
物理化学A(1)易错题汇总 1. 判断下列说法的正误。 （1）对于等容条件下的相变B(α)→B(β)，如果两相具有相同的摩尔定容热容，则该相变的内能变与相变温度无关。 （2）纯物质的液体的蒸汽压随化学势的升高而增大。 （3）化学势计算公式ln p RT p μμ=+ 只适用于理想气体。 （4）在理想溶液中，任意物质的活度系数总是等于1。 （5）在一定的温度和压力下，将两份组成不同的理想溶液混合，此过程的mix 0S ?>， mix 0G ?<。 （6）标准状态就是活度为1的状态。 （7）根据公式r r T q σθ= ，0 K 时转动配分函数等于0。 【答案】 （1）正确； （2）错误，应该减小； （3）正确； （4）错误，未指明标准状态； （5）正确； （6）错误； （7）错误。 2. 固体B 在液体A 中的饱和溶液为稀溶液，且纯固体B 的摩尔体积大于溶液A 中B 的偏摩尔体积。若等温条件下增大压力，则B 在A 中的溶解度将。（增大/降低/不变） 【答案】增大。利用化学势相等推出m ln 0B B T x V V p RT ???-= > ????。 3. 若m,B B (s)(sln)V V >，等温条件下，若压力升高，B 的溶解度。 【答案】升高 4. 绝热可逆过程中，任意纯物质的焓随体积的减小而。 【答案】增大。0S S H p V V V ?????? =< ? ??????? 5. 一稀溶液中，溶液与一小块固体B 平衡共存，温度不变，增加系统的压力，则B 在 A 中的溶解度会。 【答案】增大 6. 将溶质B 溶于水中形成理想稀薄溶液，100°C 时，溶液的蒸汽压p 与p 的大小关系是。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物化复习(选择题)
选择题 1. A 、B 、C 均为理想气体，恒温下，在刚性密闭容器中反应2A + B→2C 达到平衡后加入惰 性气体，则：（A ） A. 平衡不移动 B. 平衡向左移动 C. 平衡向右移动 D. 无法确定 2. Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ，在常压下，将Na 2CO 3 投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na 2CO 3水溶液，则另一相是：（D ） A. Na 2CO 3·10H 2O B. Na 2CO 3·H 2O C. Na 2CO 3·7H 2O D. Na 2CO 3 3． 用同一电导池测定浓度为0.01和0.1mol·dm -3 的同一电解质溶液的电阻，前者是后者 的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（A ）A. 3:1 B. 1:2 C ．2:1 D ． 1:1 4． 将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：（D ） A. 管内水面为凹球面 B. 管内汞面为凸球面 C. 管内水面高于水平面 D. 管内汞面与汞平面一致 5． 在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 mol N 2，0.1 mol O 2及0.1 mol Ar ，容器内总 压力为101.325 kPa ，则此时O 2的分压力为：C （A ）60.795 kPa （B ）40.53 kPa （C ）20.265 kPa （D ） 33.775 kPa 6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质 ……（ B ） (A) 溶剂饱和蒸汽压下降 (B) 溶剂凝固点降低 (C) 溶剂沸点升高 (D) 稀溶液具有渗透压 7．设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2 S ?m 2?mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水， 这时CuSO 4的摩尔电导率将……………………………… ( A ) (A) 增大 (B) 降低 (C)不变 (D)无法确定 8．反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，若某反应以ln(c A )～t 作图为一直线， 则该反应的级数…(A ) （A ）一级 （B ）二级 （C ）三级 （D ）零级 1 系统的状态改变了，其热力学能值（ c ） （a ）必定改变（b ）必定不变 （c ）不一定改变 （d ）状态与内能无关 2. 系统经过一个不可逆循环后，其（ b ）。 0,0.=?>?环系统S S a ； ;0,0.>?=?环系统S S b 0,0.=?=?环系统S S c ； ,0.>?>?环系统S S d
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学试题1
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) φ? (Na+/ Na) < φ? (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4
以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：φ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ， φ? (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 9. 2 分(4857) 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定
物理化学试题集选择题
、，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时， A. Q P－Q V＝RT B. Q P－Q V＝－RT C. Q P－Q V＝R D. Q P－Q V＝－R 对于理想气体，下列哪些式子成立 （A）（?U/?V）p＝0 （B）（?H/?P）T＝0 （C）（?H/?T）v＝0 （D）（?C V/?V）p＝0 在体系中，属于广度性质的物理量是： A．长度B．密度C．粘度D．温度 下列属于强度性质的状态函数是： A．P B．V C．U D．H 罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于： A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是： A． Q B． W C． Q＋W D． Q－W
某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是 A．敞开体系 B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系 某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的： A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定 在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关： A．温度B．压力C．体积
物理化学题库简答题(60题,6页)汇总
第四部分：简答题（60题） 第一章；气体 501压力对气体的粘度有影响吗？ 答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。 第二章 ：热力学第一定律 502说明下列有关功的计算公式的使用条件。 （1）W ＝－p(外)ΔV （2）W ＝－nRTlnV2/V1 （3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv 答：由体积功计算的一般公式? -=dV p W )(外可知： （1）外压恒定过程。 （2）理想气体恒温可逆过程 （3）理想气体绝热可逆过程。 503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？ 答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。 504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ?$为零吗？ 答：否。因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ?$不等于零。只有气态氮的(298)f m H K ?$才为零。 506热力学平衡态包括哪几种平衡？ 答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。 507卡诺循环包括哪几种过程？ 答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。 508可逆过程的特点是什么？ 答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。 2）在反向的过程中，循着原来的逆过程，可以使体系和环境恢复原来的状态，无
物化各章 选择题
练习题 模拟题及答案 练习题主要有两种形式，选择题和问答题。全部都给出详细答案和解释。 练习题 第一章气体的PVT性质 选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力，分子本身无体积 答案：D 2. 关于物质临界状态的下列描述中，不正确的是 (A) 在临界状态，液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质，其气体越易液化 答案：D 3. 对于实际气体，下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体，不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体，范德华方程应用最广，并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案：C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律 答案：C
问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？ 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。 当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现pV 值先随p的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故pV值随压力增高而增大，最终使pV＞RT。如图中曲线T1所示。 当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以pV值总是大于RT。如图中曲线T2所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？ 答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁，气体粘度也就增加。但温度升高时，液体的粘度迅速下降，这是由于液体产生粘度的原因和气体完全不同，液体粘度的产生是由于分子间的作用力。温度升高，分子间的作用力减速弱，所以粘度下降。 3．压力对气体的粘度有影响吗？ 答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。 4．两瓶不同种类的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同。问它们的温度
物理化学练习题
计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为： （1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3）
*5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。 （1）计算该化学反应的Δr S m； （2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）； （3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。 （1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W； （2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m； （3）求环境的熵变； （4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓
物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。
大学物理化学试题及答案
物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。
物理化学重要选择题
单选题 1、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，熵值随温度的升高 将如何变化（ ）？ A 、△S>0 B 、△S<0 C 、△S=0 D 、不一定 2、下列各组物理量中，全部是状态函数的是：（ ） A 、U, H, Q, W B 、U, H, Q, W ’ C 、U, H, V, Q+W D 、H, U, δQ/dT, C p 3、若以B 代表化学反应中任一组分，n B,0和n B 分别代表任一组分B 在ξ=0及反应进度为ξ 时的物质的量，则定义反应进度为（ ） A 、,0 B B n n ξ=- B 、,0B B n n ξ=- C 、,0()/B B B n n ξν=- D 、,0()/B B B n n ξν=- 4、利用节流膨胀制冷的控制条件是（ ） A 、(/)0H T P μ=??= B 、(/)0H T P μ=??< C 、(/)0H T P μ=??> D 、只考虑能否完全绝热 5、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，在恒熵只做膨胀功的条件下，内能的值随体积 的增大将如何变化（ ）？ A 、△U>0 B 、△U<0 C 、△U=0 D 、不一定 6、p Q dH δ=的适用条件是（ ） A 、等压的化学变化 B 、等压只做膨胀功 C 、可逆过程 D 、理想气体变化过程 7、下列叙述不正确的是（ ） A 、一切实际过程的共同特征是其不可逆性； B 、一切实际过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性； C 、一切实际过程都为热力学不可逆过程； D 、一切不可逆过程都是自发过程。 8、1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则物系熵变为（ ） A 、△S=0 B 、△S=19.1J ·K -1 C 、△S<19.1J ·K -1 D 、△S>19.1J ·K -1 9、下列关于过程方向性的说法中，正确的是（ ） A 、非自发过程是不可能实现的过程 B 、在自发过程中，体系一定要对外做功 C 、过程总是朝体系吉布斯自由能降低的方向进行 D 、自发过程中体系的吉布斯自由能不一定降低 10、Gibbs-Duhem 公式0B B n dZ =∑的适用条件是（ ）