高考化学复习学案40

高三化学（第16周）

【教学内容】

复习《酸碱盐》

【教学目标】 1、掌握常见的酸、碱、盐的性质，PH值概念、电解质和非电解质

2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系

【知识讲解】

本章是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系，复习这一章内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起来，特别是与选修本上有关电解质溶液一章内容联系起来复习，既要掌握物质的共性规律性，又要掌握其个性特殊性。

一、电解质和非电解质

1、定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物——电解质

在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物——非电解质

对这二个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物（除氨水、盐酸为特例属于电解质），特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性来判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。

强电解质——水溶液中不存在电离平衡的电解质

电解质

弱电解质——水溶液中存在电离平衡的电解质

化合物

非电解质

例1：下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质

①液态氯化氢②浓H2SO4③AgCl ④熔化的KNO3⑤酒精溶液

⑥液态蔗糖⑦乙醛⑧乙酸⑨SO2⑩Cu

（电解质①③④⑧，非电解质⑥⑦⑨）

例2：下列说法正确的是

A、稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。

B、能导电的化合物一定是电解质。

C、Na2CO3固体不导电，是因为没有离子存在。

D、CaCO3不溶于水，因此为非电解质。

（正确答案B）

常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强碱[ⅠA、ⅡA（除Be、Mg）]，部分氧化物（Na2O、Al2O3）

弱电解质：弱酸、弱碱（一般指不溶性），个别有机物以及极弱电解质水。

判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断：

①运用元素周期律知识。

②根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。

③根据盐溶液的PH值来判断。

例：已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1，说明甲酸是强电解质还是弱电解质？

已知甲酸钠溶液PH值大于7，说明甲酸是强酸还是弱酸？

利用强酸制弱酸原理

④根据化学反应来判断

利用复分解反应原理

例：硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于CH 3COONH 4.

()()424234342SO NH COO CH Pb COONH CH PbSO +=+请写出H 2S 与Pb(CH 3COO)2 反应的离子方程式。

解析：本题隐含一条重要信息：PbSO 4和CH 3COONH 4反应的基本类型为复分解反应。复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水（实质形成弱电解质），显然（NH 4）2SO 4为强电解质，只有Pb(Ac)2为难电离物质，因此，H 2S 和Pb(Ac)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式()HAc PbS Ac Pb S H 222+↓=+。

2、电解质能导电的原因——存在自由移动的离子。 溶于水——水分子作用，破坏其化学键

电解质 ?自由移动离子?过程称 熔融——热能作用、破坏离子键

3、电解质的电离——物理变化，注意与电解概念的区别和联系。

电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。电解是建立在电离的基础上。

4、电离度（α）——明确只有弱电解质才讲电离度。

思考：CH 3COOH CH 3COO －+H ＋－Q 改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？电离

度如何变化？[H ＋]如何改变？

①增大CH 3COOH 浓度 ②升温 ③加水稀释

（①→，α减小，[H ＋]增大； ②→，α增大，[H ＋]增大；③→，α增大，[H ＋] 减小）

二、酸

1、定义：电解质电离产生的阳离子全部是H ＋的化合物。

对该定义要全面分析理解，象H 2O 、电离出的阳离子亦都是H ＋，中学里不能称为

酸的。 含氧酸（H 2SO 4、HNO 3等）

2、分类 （1）酸中组成元素

无氧酸（HCl 、H 2S 等）

一元酸

（2）酸分子完全电离产生H ＋数 二元酸

多元酸

注意：能否根据酸分子中H 原子数确定酸是几元酸？例如：H 2C 2O 4、H 2CO 2、H 4C 2O 2它们分别是几元酸？

O

对于含氧酸，应根据酸分子中——OH 数目确定，H 2C 2O 4（C —OH ）二元酸、H 2CO 2

C —OH

O O O

（H —C —OH ）为一元酸H 4C 2O 2（CH 3—C —OH ）为一元酸。对常见的酸要会判断：

O

↑ O

HNO 3（HO —NO 2），H 2SO 4（HO —S —OH ），H 3PO 4（HO —P —OH ）；不熟悉的根据信

↓ OH

O

息去判断。

例如：H 3PO 3（亚磷酸）与NaOH 反应，只能形成二种钠盐，NaH 2PO 3和Na 2HPO 3，请问H 3PO 3

为几元酸？（二元酸）

强酸

（3）根据酸是否完全电离

弱酸

判断方法：①同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；H2SO4和H2SO3等。

②运用元素周期律知识。

③利用盐和酸反应原理（强酸制弱酸）

3、命名（1）无氧酸——氢某酸

一般称某酸

（2）含氧酸

化合价不同的另加次、亚、高等

（3）原某酸和偏某酸——中心元素化合价相同。

原某酸——中心元素化合价与分子中—OH数目相等，如H4SiO4、H3AlO3等，原酸失去水分子即为偏酸。

例1下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是

A、HPO3+KOH（冷）—

B、H4SiO4+NaOH—

C、Al(OH)3+NaOH—（答：B、C）

例2碳与硅同族，硅可形成原硅酸和偏硅酸（即H2SiO3），碳也能形成原碳酸，请写出原碳酸甲酯的结构简式。

OH OH

分析：原硅酸为HO—Si—OH，根据同族元素性质的相似性，原碳酸为HO—C—OH，

OH OH

与甲醇酯化时，酸提供羟基，醇提供氢。正确答案为C(OCH3)4.

4、酸的性质

（1）通性——为什么酸具有相似的化学性质？（电离出来的阳离子均为H＋）

①酸碱指示剂反应。

金属活动性顺序氢前的金属

②金属与酸的反应

变价金属只能被H＋氧化为低价

③碱性氧化物的反应

④碱的反应——中和反应 CaCO3+HCl—

强酸制弱酸如：

⑤与某些盐的反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2

NaCl+H2SO4(浓)—

不挥发性酸制挥发性酸如：

NaNO3+H2SO4(浓)—

注意：a、特殊的弱酸制强酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

b、多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐

思考：BaSO4既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某种无色液体，所得混合物缓缓倒入水中，又生成白色沉淀，问某种无色液体是什么？

[浓H2SO4、形成Ba(HSO4)2]

（2）还原性酸

FeCl3+HI— Fe2(SO4)3+H2S— Cl2+H2SO3—

()

?+ 2浓HCl MnO ()浓HCl KClO +3—— 具体应用：除上述反应外。①测定酸雨PH 值，随时间延长，PH 值减小()4232SO H SO H →。 ②22BaCl SO 通入溶液无明显现象，加入3FeCl 溶液，有白色沉淀（+

3Fe 氧化性，将32SO H 氧化为42SO H ，形成4BaSO 沉淀）。

③欠置的氢硫酸溶液变浑浊（O H S O S H 222222+↓=+）。

（3）氧化性酸

① A l 、Fe 遇冷浓HNO 3、浓H 2SO 4钝化。

② C 、S 、P 等非金属均能被热浓HNO 3氧化。

③ 不活泼金属Cu 等能被HNO 3、浓H 2SO 4（热）氧化。

（4）既具氧化性又具有还原性酸，如HNO 2、H 2SO 3。

（5）酸的分解

完成下列反应方程式，注明必要条件

HClO —— 32SiO H —— 42SO H —— ()? 3浓HNO

（6）酸的特殊反应

（2）酸与酸的反应，如H 2SO 3与硝酸或HClO 或H 2S 的反应 HX 与醇→卤代烃

（3）酸与醇的反应

含氧酸与醇→酯

③酸与酸性氧化物反应，如HF+SiO 2—— ， HNO 3+SO 2——

④酸能发生银镜反应, ()[]

→+OH NH Ag HCOOH 23

O

↑

思考:硫酸的结构式为H —O —S —O —H 其共价键①、②、③、④在不同反应中均可能 ④ ③↓② ①

O

断裂。请各举一例，使下列化学键断裂的化学反应。

a 、仅①断

b 、① ④断

c 、① ③断

d 、仅②断

e 、② ③断

（答案 a 、↑+?+34342HNO NaHSO NaNO SO H

b 、O H SO Na NaOH SO H 2424222+=+

c 、3242SO O H SO H +?

d 、 +?-?

H SO HO 3O H H SO 23+ e 、().2222242O H SO RO OH R SO H +?→?-+?

） 三、碱

（一）NaOH ——苛性钠、火碱、烧碱

电解饱和食盐水 1、制法

熟石灰与纯碱反应——既是工业制法，也是实验室制少量NaOH 方法。

2、物理性质——掌握极易溶于水（空气中潮解、作干燥剂），放出大量热（配制溶液时先溶解后冷却）。由于强腐蚀性,称量NaOH 固体不能在纸上称量，应在玻璃器皿中称量。

3、化学性质：

CO 2

酸性氧化物 ?NaOH 保存（密封、像皮塞）

①氧化物 SiO 2

两性氧化物Al 2O 3

特殊氧化物 O H NaNO NaNO NaOH NO NO 22322++=++

（制HNO 3尾气吸收）

②酸碱指示剂

思考：如何证明Na 2CO 3溶液是否混有NaOH?

（答：取样品加入酚酞试液，然后加过量BaCl 2溶液，若红色不褪证明含NaOH ，若红色褪去证明不含NaOH ）

（4）某些金属-++O H NaOH Al 2（了解Be 、Zn 亦能与NaOH 溶液反应）

思考：熔化NaOH 固体，可选用的坩埚是

A 、瓷坩埚

B 、铁坩埚

C 、Al 2O 3坩埚

D 、石墨坩埚

（5）某些非金属2322H SiO Na O H NaOH Si +-++（属置换反应）

O H SO Na S Na NaOH S 2322++?+

O H NaClO NaCl NaOH Cl 232++-+（属歧化反应）

（6）与酸的反应（所有酸）

思考：a 、醋酸与NaOH 按1:2的物质的量比混合，蒸干灼烧，最后所得固体是什么？ （答：Na 2CO 3、因为,233O H COONa CH NaOH COOH CH +→+

↑+?→?

+?

4323CH CO Na NaOH COONa CH ） b 、硬脂酸（COOH H C 3517）不溶于水，因而不能使指示剂变色，如何证明其具有酸性？

（答：在热的NaOH 溶液中加入酚酞，然后加入硬指酸，红色逐渐变浅。）

（7）与盐反应：

a 、 用于鉴定阳离子存在如： ()()()↓=+↓==↓=+-+++-+-+223233222;;

3 ;2OH Fe OH Fe Al Mg OH Fe OH Fe OH Cu OH Cu 共存时与

↓=+-+AgOH OH Ag

→O H O Ag 22+

O H NH OH NH 234+↑?+-+（既用于鉴定NH 4+，又用于实验室制NH 3） 注意两者物质的量之比，如()-+3HCO Ca NaOH b 、与酸式盐反应 注意是何种盐，如-+NaOH HCO NH 34只有当NaOH 足量才能生成()-+?NaOH HCO Mg O H NH 2323 , 一定生成Mg(OH)2沉淀等。

⑦酚→2O(证明苯酚具有酸性)

OH

3+ [Fe(C 6H 5O)6] 3—+6H ＋，在进行该实验时，适宜在PH 值较大还是较

答：（PH 值较大、不能、否则生成Fe(OH)3沉淀）

NaOH 水溶液发生水解反应

⑧卤代烃

NaOH 醇溶液发生消去反应

⑨酯在NaOH 存在下的水解反应

（二）Ca(OH)2——熟石灰、消石灰

制法.23CaO CO CaCO +↑高温 涉及CaO 应用的有：

1、工业生产无水酒精

2、炼铁、炼钢、生产水泥、玻璃、电石等工业

3、实验室作干燥剂

4、煤中S 的固定（其原理是：,22SO O S =+ 423 ,3222CaSO O CaSO CaSO CaO SO =+=+）

四、盐

正盐——酸碱完全中和后的产物如NaCl 等。

酸式盐——酸中H ＋部分被中和的产物如NaHCO 3等。

1、分类（1）组成 碱式盐——碱中OH －部分被中和的产物如Cu 2(OH)2CO 3等。

复盐——一种酸根离子和多种金属离子组成如KAl(SO 4)2等。 络盐——如冰晶石（Na 3AlF 6）。

强酸强碱盐——不水解（不一定是中性如NaHSO 4） 强酸弱碱盐——水解呈酸性

（2）酸碱性强弱 强碱弱酸盐——水解呈碱性

弱酸弱碱盐——水解溶液酸碱性看酸，碱相对强弱

2、化学性质

（1）金属与盐

如：44FeSO Cu CuSO Fe +=+

注意：①金属排在金属活动顺序前面且盐要可溶。

②活泼金属与盐溶液反应时，金属先与水反应如-++O H CuSO Na 24

③-++-++O H FeCl Mg O H Cl NH Mg 2324 两个反应是置换出H 2。 ④KCl Na +(熔融) K NaCl +是因为K 的沸点比Na 低而发生。 ⑤Cu FeCl +3—是因为+

3Fe 的氧化性而发生。

（2）盐+酸、盐+碱的反应前面已复习。

（3）盐+盐的反应。

①复分解反应。42CuSO BaCl +—

Al 3＋ HCO 3－(CO 32－)

②相互促进水解。 Fe 3＋(Fe 2＋) 与 S 2－(HS －)

NH 4＋ SiO 32－、AlO 2

－ ClO

－ ③氧化—还原反应。 Fe 3＋＋Ｉ－－ Fe 3＋＋S 2－—

④不能进行到底（离子大量共存）3NaNO KCl + NaCl KNO +3 思考：a 、FeCl 2溶液中加入NaClO 溶液有何现象？

（有红褐色沉淀，Fe 2＋被ClO －氧化，同时Fe 3＋与ClO －相互促进水解。

b 、两种钠盐晶体共热，产生刺激性气味气体，将此气体制成浓溶液与MnO 2共热，产生黄绿色气体，问两种钠盐晶体是什么？）

（答：NaCl 和NaHSO 4）

（4）盐的分解 ?3NaHCO 高温3CaCO ?Cl NH 4

思考：将FeC 2O 4在空气中加热，可制得FeO ，该反应为： ↑+↑+?242CO CO FeO O FeC ，问，为何在空气中加热能制得FeO?

（答：CO 2起隔绝O 2作用，CO 又起还原性保护气作用）

（5）非金属+盐 -+-223O SO -+22FeBr Cl

32223O S Na SO S ?+-

思考：写出Cl 2与FeBr 2溶液按物质的量比1:1和3:2反应的离子方程式（答：

232223222262423 ,42222Br Cl Fe Br Fe Cl Br Cl Fe Br Fe Cl ++=++++=++-+-+-++）

（6）盐溶液电解（惰性电极）

阴极：阳离子放电顺序 Ag ＋＞Cu 2＋＞H ＋（一般不考虑H 前阳离子放电）

阳极：阴离子放电顺序 S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －（一般不考虑SO 42－、NO 3－等放电）

【能力训练】

在一定条件下，可实现下图所示物质间变化

（1）24222

（2）O H MnO MnO H MnO 224242243+↓+=+-

+- O H Cl Mn Cl H MnO 2222224+↑+?+++-+

----++↓=++OH SO MnO O H SO MnO 232322422234