初中化学复习资料(人教版)资料
初中化学复习资料
化学方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑（实
验室制氧气原理2）
16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
19. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3
三、质量守恒定律：
20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
24. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2
28．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 = H2CO3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
六、金属
（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
45. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
46. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
47. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
48. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
49. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
50. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
51. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）
53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
54. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
55. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag
（3）金属铁的治炼原理：
56．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属-------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）
57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）
69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应）
72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
79．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
初中化学备课参考 化学真奇妙
第1节化学真奇妙 要点精讲 一、物质的变化 1．概念：物理变化――没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化――有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸。 2．判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化。 3．相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4．化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应
（2）两种变化的关系： ①宏观区别：是否生成了新物质（或原物质是否改变了）。 ②微观区别：是否产生了新分子（或原分子是否改变了）。 ③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。 相关链接 化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。 典型分析 1．下列变化属于化学变化的是（） A.矿石粉碎 B.木材烧焦变黑 C.酒精挥发 D.冰熔化成水 【答案】B 【解析】要判断某一变化是物理变化，还是化学变化，关键是看变化后有无新物质生成，A 属物质形状改变，没有新物质生成属物理变化，C、D属物质的状态发生改变，也没有新物质生成，属物理变化，B.木材烧焦后变成了一种不同于原木材的黑色物质，有新物质生成，属化学变化。 2．下列物质的性质，属化学性质的是（） A.煤气能燃烧 B.液氧呈淡蓝色 C.糖能溶于水 D. 通常情况下氮气没有气味 【答案】A 【解析】本题考查物质的物理性质和化学性质的概念，B.液氧是淡蓝色，只需通过观察而不需通过发生化学变化即可表现出来，属物理性质，C.蔗糖溶于水不通过化学变化就能表现出来。 中考案例 1．（2010年广东）如图1-1所示，金丝鸟与金鱼生活在一起，是因为鸟笼使用了一种特殊的高分子薄膜，请您推测制作鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是( )
初中化学集体备课计划
一、指导思想： 集体备课要求选择最科学的教法和程序，为优质高效的课堂教学做好充分准备。目的是为了充分发挥集体智慧，集思广益，博采众长，真正实现脑资源共享。集体备课必须立足个人备课的基础上，在充分研究课程标准和教材的前提下，集体商讨教学方法，共同研究教学中应注意的问题，同时要兼顾学生的基础和实际情况，确定教学目标，提高课堂教学效率。我们将以“群策群力一教案”的指导思想为指引，建立“个人粗备、资源共享，个人加减，课后反思，教案复备”的备课制度。在步调一致、保持共性的基础上，力求各具特色、突现个性。 二、工作重点 认真开展年级组集体备课活动，在备课中抓住三个结合：与新理念相结合，与集思广益相结合，与课堂高效相结合。开展“一课、一议、一思、一得”的教研活动。学科组里若有亮点的教学设计将及时推广供其他教师参阅。 三、备课组长 语文组：杨跃慧 数学组：杨静 四、备课时间、地点 集体备课时间：每周五 集体备课地点：（办公室、会议室） 五、集体备课目标、措施： （一）、目标 1、以学生为本我们将以学生实际为切入点，集体探讨一种学生易接受、易掌握的教学方法，努力使绝大部分同学都理解并掌握，力争使每个学生都学有所获。 2、以集体为重发挥集体智慧，实现资源共享，并保持集体备课的实效性，以达到提高课堂教学效率的目的。 3、以方法为主备课时主要考虑抓学生的学习方法。在教学过程中，培养学生的学习方法，使他们形成自主学习的习惯，并为其终身学习打下基础。在教学过程中，能给学生提供一个展示自我的平台，达到活跃课堂的目的。 （二）措施 1、由面到点：集体备课时，我们将主要讨论下周上课内容、重点、难点、注意 点及学生容易出错的地方、教学策略等等，并选中其中一课时集体备好教案。 2、实现教案的重组：各成员自觉把事先设计的简案纳入到群体中去，每次集体 备课时均由组内教师轮流执笔，负责把集思广益后的相关内容整理好后分发给教师，以便参考、设计，重组教案。 3、结合本班实际修改：各教师领到资料后，必须根据本班具体情况，对教案进行修改补充，甚至再创造，力求体现一种共性和个性的完美结合。 4、及时反馈改进：人总是在不断的反思中进步的，为了吸取经验，总结教训，我们要一课一反思，记下课堂发生的事件，每次集体备课时抽一定的时间交流上周教后感。 六、具体实施步骤： 1、严格执行“个人粗备——集体齐备——个人细备——反思复备”的步骤。 2、备课组成员必须在集体备课前先行备好简案，以及在心中想好自己的设想。
苏教版初三化学总复习资料
苏教版初三化学总复习资料 1、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换) 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 2、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 3、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 4、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 5、溶液的特征：均一稳定的混合物。 ①加水②升温 饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 6、20℃时，易溶物质的溶解度为>10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为 7、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法) 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体
(如KNO3、CuSO4) 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4?5H2O。 8、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4?5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。 (组成与结构) 9、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。 10、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
人教版九年级化学下册教案
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
初中化学中考易错题精选[1]
潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)
初三化学学习资料
初三化学学习资料 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。一、物质的组成与结构 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。一般的氢原子无中子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 纯净物由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 单质由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） 化合物由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。 氧化物由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质：H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 二、酸、碱、盐 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中不含有自由移动的氯离子，只含有自由移动的氯酸根离子 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 4、化合物中一定含有非金属元素；碱中一定含有氢氧元素；酸中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素。 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 6、X-和Cl-具有相似的化学性质， H X的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇H X变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生
初中化学备课
初中化学备课 如何备课 1、备内容 （1）备课程标准 课程标准是国家根据培养目标制定的指导性文件，是编写教科书和进行教学的基本依据，是检查教学质量的主要标尺，对教学工作有直接指导意义。所以，学习、理解教学课程标准是备课的基本内容。通过钻研课程标准，了解所授课程在教学计划中及在本学科的地位和作用，了解所教学科与其它学科之间的联系；弄清本课程的教学目的、任务、教材体系和“三基”内容及要求；掌握本课程内容的深度、广度及要点、重点、难点、疑点和弱点；从总体上明确在“加强基础、培养能力、发展智力、注意实践”上达到什么程度，合乎什么规格；考虑对知识、技能、思想等方面提出明确而恰当的要求等。 （2）备教材 ①要系统钻研教材。首先，要通览教科书，熟悉其全部内容，包括编者意图、组织结构，同时兼顾前后，了解有关的“已学教材”和“后续教材”的相应内容，即从教材体系上把握教学内容，弄清前后关系，只有综观全局，才能确定切实的教学目的，精心设计教学环节，恰当安排教学内容。然后，弄清哪些是重点章节和各章节的重点、难点、弱点，进而根据每章（节）的教学目的任务，确定每节课的教学要求。最后，精通教科书，即对所讲教材，不仅知其梗概、明其目的，而且对难点的分布、练习的安排了如指掌；对节与节，都要弄清本质联系，找出其内在规律。同时要分析教材，深入挖掘教材的科学性，确定重点、难点和弱点，挖掘教材，使能力培养寓于知识运用之中。 ②善于使用教材。就是以教材为依据，不要摆脱教材，又不照本宣科，使学生觉得索然无味。要恰到好处地运用教材，既要注重科学性，对教材内容进行创造，又追求艺术性，对教法再加工。使教材结构更有系统性、针对性，成为学生能够接受、乐于接受的内容。 ③敢于处理教材。对教材内容的教学要求，大体上可分为“了解”、“理解”、“掌握”几个不同的层次。了解——对知识的涵义由感性地、初步的认识，能说出“是什么”，并能在有关问题中识别它们。理解——对概念和规律（定理、公式、法则）达到理性认识，能知道“为什么”以及与其它概念和规律之间的关系。掌握——在理解的基础上，能运用所学的知识，迅速、灵活地解决一些问题，从而形成能力。一是在处理教材时，一定要按照教学课程标准的要求，把教材内容分为重点内容，一般内容和了解内容；二是要根据教学目的，结合学生实际，把教材内容加以重新组织和安排，使之变为学生易懂、爱学的材料。处理教材应包括：哪些应详讲、哪些应精讲，补充哪些，省略哪些（包括例题、练习等），与已知有联系的部分怎样衔接。 科学处理教材。新课程有新“课标”，教师备课的真正目标就是如何达到新“课标”的要求。为此我们必须深入研究“课标”和教材，仔细阅读有关参考书，弄懂教材的思想，结合学习实际情况，确定各章节的教学目的、要求、重点、难点、关键点、障碍点及知识的内在联系等，科学地确定教学目的，不断深入了解学生的思想状况、心理特点、知识水平。此外，教材处理的一个重要环节是选择编排教学内容，在“课标”要求的前提下，以教材中最基本的概念、原理为中心，从纵、横两方面对教材进行处理，其中“纵”
2020-2021中考化学易错题精选-推断题练习题及详细答案
一、中考初中化学推断题 1．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。 请回答： （1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。 （2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。 【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO 【解析】 【分析】 把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液。 【详解】 （1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下： 设碳酸钠的质量为x 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 106117 x11.7g 106 x = 117 11.7g x=10.6g
初中化学复习资料
中学化学实验中学生常见的错误 1．加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。 2．把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。 3．倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。 4．用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。 5．检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。 6．使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。 7．在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。 8．药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。 9．用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。 10．试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。
11．做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。 12．用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。 13．用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。 14．实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。 15．给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳
中考化学易错题精选-推断题练习题附答案解析
一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：
人教版 初三化学教案 上册全套
绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。 讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察：
1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。 叫学生举例日常生活中的一些物理变化； 实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。 在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。 叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。 小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别
初三化学复习资料大全
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精
人教版初中化学教案免费
人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。 板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
最完整初三化学易错题集全
初三化学培优（易错题） 24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式______ 。 26、在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是_______，，所得固体残渣中一定含有_______，。 27、（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧 试推断：（1）A、E的化学式分别为：A_______ E _______ 。 （2）写出A→D的化学方程式：_______ 。 30、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为_______，。 5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是_______ A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是_______ A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分） （1）水是由_______聚集而成的；（2）氧分子是由_______结合而成的； （3）铁是由_______结合而成的；（4）氢原子的原子核是由构成的。 7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入 稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须， 原因是。 10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 11．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是A．它易与氧气反应B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它比水重17、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质 A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl2 溶液 18、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是 A、生石灰 B、氢氧化钠 C、苏打粉 D、无水硫酸铜 20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把
初三化学备课组工作计划
初三化学备课组工作计 划 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
大木初中2010—2011学年度上期初三化学备课组工作计划 朱朝华 一、学生基本情况分析： 化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 二、本册教材分析： 本册教材体现了新形势下化学教学的要求，凸现了以人为本，以学生发展为本的教育观念。教材从学生已有的经验和心理发展水平出发，激发了学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究能力，在合作探究的过程中提高了学生主动获得知识的能力。教材还注重化学与实际生活的联系，增强学生对于社会和自然的责任感。 教材从与学生密切相关的空气、水、以及碳等知识着手，学习了有关元素化合物知识，并有计划的将一些基本概念穿插在里面，使得学生的学习难度大大降低，减轻了学生学习的困难。教材还在课题中插入了化学与能源、环境相关的内容，使学生树立了保护环境、与自然和谐相处的意识。 本册教材的重点是“我们身边的化学物质”，在学习他们的组成、性质、制法的基础上，了解研究物质的方法及一个重用的定律——质量守恒定律和它的应用。难点是有关分子、原子结构。 三、本学期教学目标： 1.激发学生学习化学发兴趣，增强学生学好化学的信心。 2.让学生体验科学探究的过程，初步学会探究的一般方法。 3.培养学生学习化学的方法和良好习惯，力争期末考试学校平均分在沙区保持领先地位。 4.学习一些简单的化学基本概念和理论，学习我们身边的化学物质组成、性质、制法，了解一般的研究方法。 5.树立了保护环境、与自然和谐相处的意识。 6.培养学生的合作精神和科学探究能力。 四、方法措施： 1、充分发挥集体备课的优势，投入到新课程改革的浪潮中，转变自身的教学方式，力争做到低耗高效。 2、坚持参加每周一次的备课组活动，统一备课，统一进度，统一练习，共同探讨课改中所碰到的问题。活动时间周三下午第一节课后。 3、积极参加各种教改教研活动（包括月考、全县统测等），加强相互之间的听课，及时的交流，取长补短。 4、课堂教学要讲究教法，培养学法，做到程序要规范，环节要紧扣，知识要落实，能力要提高。 5、要努力增设学生自己动手实验的机会，激发学生学习的兴趣，增强学生学好化学的自信心，面向全体学生，.树立起后进生学好化学的信心，确保他们不掉队。让学生有更多的机会自主的体验探究过程的乐趣，以此来获得科学的
深圳中学初三化学总复习资料(A4版)
初中部化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成（微观上由一种分子构成） 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质 （微观上可由两种或两种以上分子构成） 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)8、原子9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e
初中化学教案(下册)资料
初中化学教案（下册） 第八单元 课题1 金属材料 【教学目标】 1、知识与技能 ⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 ⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 ⑷了解物质的性质与用途的关系。 2、过程与方法 ⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。 ⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 ⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。 3、情感态度与价值观 ⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。 【教学重点】 1、金属材料的物理性质。 2、物质性质与用途的关系。 【教学难点】 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 【教具准备】 教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。 学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。 【课时安排】 1课时
【板书设计】 第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 一、金属的物理性质 有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）； 不同金属的密度、硬度不同。 有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高； 二、合金 1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。 2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。 3、合金比纯金属具有更广泛的用途。 4、新型金属材料 钛和钛合金 形状记忆合金