实验 醋酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法;
2、加深对弱电解质解离平衡的理解;
3、学习电导率仪的使用方法,进一步学习滴定管、移液管的基本操作。
二、提 要
醋酸CH 3COOH 即HA C ,在水中是弱电解质,存在着下列解离平衡:
)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+
或简写为
)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++
其解离常数为
{}{
}
{
}
θ
θ
θc
c c c c c c c
c K eq eq eq
)HA ()A ()H ()HA (a -+=
如果HAc 的起始溶度为c o ,其解离度为α,由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代
入式()得:
θ
θ
αα
ααc
c c c c c HAc K )1()()()(a 2
00020-=-=
某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关,而与该弱电解质溶液的浓度无关;其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ,本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。
电解质溶液是离子电导体,在一定温度时,电解质溶液的电导(电阻的倒数)λ为 l kA =λ
式中,k 为电导率...
(电阻率的倒数),表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2
导体的电导;单位为S·m -1。电导的单位为S[西(门子)]。
在一定温度下,电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导,常采用摩尔电导m λ。它表示在相距1cm 的两平行电极间,放置含有1单位物质的量电解质的电导,其数值等于电导率k 乘以
此溶液的全部体积。若溶液的浓度为)dm ·
mol (c 3-,于是溶液的摩尔电导为 c k 10kV 3m -==λ
m λ的单位为12mol ·m ·S -。
根据式,弱电解质溶液的溶度c 越小,弱电解质的解离度α越大,无限稀释时弱电解质也可看作是完全解离的,即此时的%100=α。从而可知,一定温度下,某浓度c 的摩尔电导m λ与无限稀释时的摩尔电导∞λ,m 之比,即为该弱电解 质的
解离度: ∞=,m m λλα
不同温度时,HAc 的∞λ,m 值中表 所示。
藉电导率仪测定一系列已知起始浓度的HAc 溶液的k 值。根据式及式即可求得所对应的解离度α。若将式代入式,可得:
{})(a ,,2
0m m m m
c K λλλ
λ-=∞∞
根据式,可求得HAc 的解离常数K α。
三、仪器和药品
1、仪器
常用仪器:烧杯(100cm 3,5只) 锥形瓶(250cm 3,2只) 铁架 移液管(25cm 3,3支) 吸气橡皮球 滴定管(玻璃塞式;简易式) 滴定管夹白瓷板 洗瓶 玻璃棒 滤纸片 温度计(0~100℃,公用)
其它:pH 计(附玻璃电极、甘汞电极) 电导率仪(附铂黑电导电极) 2、药品
醋酸)dm ·
mol 1.0(c HA 3- 标准氢氧化钠NaO H·dm -3
,4位有效数字)
邻苯二甲酸氢钾)dm ·
mol 05.0()COO (H KHC 3246- 酚酞(1%)
四、仪器使用方法(见 化学实验的精密仪器——电导率仪)
五、实验内容
(一)醋酸溶液浓度的标定
用移液管(有哪些应注意之处参见基本操作五中的移液管的使用)量取2份25.00cm·dm 3HAc 溶液,分别注入2只锥形瓶中,各加2滴酚酞溶液。
分别用标准NaOH 溶液滴定到溶液显浅红色,半分钟内不褪色即为终点,计算滴定所用的标准NaOH 溶液的体积,从而求得HAc 溶液的准确浓度。
重复上述实验,求出两次测定HAc 溶液浓度的平均值。 (二)系列醋酸溶液的电导率的测定
用移液管(有哪些应注意之处参见基本操作五中的移液管的使用)量取25.00cm 3已标定的HAc 溶液置于烧杯中,另用移液管量取25.00cm 3去离子水与上述HAc 溶液混合。用玻璃棒搅拌均匀。按电导率仪中的操作步骤,使用铂黑电导电极,将高低周开关拨到“低周”,测定所配制的HAc 溶液的电导率。
随后,用移液管从已测定过电导率的溶液中取出25.00cm 3,并弃去;再用另一支移液管加入25.00cm 3去离子水1[注1],搅拌均匀,测定此稀释后HAc 溶液的电导率。如此不断稀释,测定电导率共4~6次。
记录实验时室温与不同起始浓度时的电导率k 数据。根据表的数值,得到实验室温下HAc 无限稀释时的摩尔电导∞,m λ2[注2]。再按式计算不同超始浓度时的摩尔电导m λ。即可由式求得各浓度时HAc 的解离度α。根据式或式的计算,取平均值,可得HAc 的解离常数K a 。
六、数据记录和处理
[注1] 为使实验结果不产生较大的误差,本实验所用去离子水的电导率应不大于×10-3
S·m -1
。
[注2] 若室温不同于表中所列温度,可用内插法近似求得所需的∞,m λ值。例如,室温为295K 时,HAc 无限稀释时的摩尔电导∞,m λ为
1
212,n 1
21
212mol ·m · S 0373.0mol ·m · S )x 0349.0(mol ·m ·S 0024.x K )291295(K
)291298(mol · m · xS mol ·m · S )0349.00391.0(--∞---=+=λ=--=-
七、预习要求
1、了解两种不同方法测定HAc 解离度和解离常数的原理。
2、预习实验及计算中的有效数字。
3、预习基本操作五中的容量瓶、滴定管的使用以及精密仪器四(电导率仪)。
八、附录:测定醋酸解离度和解离常数的另外两个方法
方法一:pH 法测定HAc 的α和K a
(一)原理
在一定温度下,用pH 计(又称为酸度计)测定一系列已知溶液的HAc 溶液的pH 值,按pH={}Θ+Θ+-H C c H c )()(lg 。根据)c H (c 0eq α=+,即可求得一系列对应的HAc 的解离度α和)1c 20α-α值。这一系列)1(c 20α-α值应近似为一常数,取其平均值,即为该温度时HAc 的解离常数K a 。 (二)方法
1、醋酸溶液浓度的标定(同电导率法的标定)
2、系列醋酸溶液的配制和pH 值的测定
将上述已标定的HAc 溶液装盛到玻璃塞式滴定管中,并从滴定管中分别放出48.00cm 3、24.00cm 3、12.00cm 3、6.00cm 3、3.00cm 3该HAc 溶液于5只干燥的烧杯(为什么需要干燥的)中。注意:接近所要求的放出体积时,应逐滴滴放,以确保准确度和避免过量。藉另一支盛有去离子水的滴定管,往后面4只烧杯中分别加入24.00cm 3、36.00cm 3、42.00cm 3、45.00cm 3去离子水,使各烧杯中的溶液总体积均为48.00cm 3,混合均匀。
按上述所配制的系列醋酸溶液由稀到浓的顺序,并按精密仪器四中的pH 计中的操作步骤分别测定各HAc 溶液的pH 值。记录实验时的室温,算出不同起始
浓度HAc 溶液的α值及)1c 20α-α值。取所得)1(c 20α-α的平均值,即为HAc 的解离常数K a 实验值。
3、数据记录和处理
(1)醋酸溶液浓度的标定(同表一)
实验室温T/K = 醋酸的解离常数K a =
方法二:缓冲溶液法测定HAc 的α和K a
(一)原理
根据缓冲溶液的计算公式
{}
)()(lg --=Ac c HAc c pK pH eq eq α (1)
若)Ac (c )HAc (c eq eq -=,则上式简化为
αpK pH =
由于
αα-=K lg pK (2)
因而如果将HAc 溶液分为体积相等的两部分,其中一部分溶液用NaOH 溶液滴定至终点(此时HAc 即几乎完全转化为Ac —),再与另一部分溶液混合,并测定该混合溶液(即缓冲溶液)的pH 值,即可得到HAc 的解离常数。测定时无需知道HAc 和NaOH 溶液的浓度。 (二)方法
1、等浓度的醋酸和醋酸钠缓冲溶液的配制
用称液管量取25.00cm 3 ·dm -3HAc 溶液置于锥形瓶中,加入2滴酚酞溶液,用·dm -3NaOH 溶液滴定至终点。另用移液管量取25,00cm·dm -3HAc 溶液与上述滴定后的溶液混合,摇荡锥形瓶,使之混合均匀。
2、醋酸和醋酸钠缓冲溶液pH值的测定
取适量上述相互混合的HAc-NaAc溶液置于烧杯中,按pH计的操作步骤测定其pH值。记录实验时室温,计算HAc的解离常数K a。
重复进行一次,求得两次数据的平均值。
3、数据记录和处理
实验时室温T/K
HAc-NaAc混合溶液的pH值;
+;
HAc-NaAc混合溶液的)
H
)
(c3-
·
(
dm
mol
;
HAc的解离常数K
α
平均值: