广西柳州高中2018-2019学年高一化学下学期期中试题 理(含解析)

广西柳州高中2018-2019学年高一化学下学期期中试题理（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5

一、选题题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.下列说法中不正确

．．．的是（）

A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”

B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平

C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说

D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表

【答案】D

【解析】

【详解】A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”，A 正确；

B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平，B

正确；

C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说，C正确；

D. 1869年俄国化学家门捷列夫根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表，舍勒是瑞典人，发现了氧气，D错误；

答案选D。

2.关于元素周期表的说法中正确的是（）

A. 元素周期表共7个周期、18个族

B. 38号元素位于第五周期第IIA族

C. 非金属元素均位于周期表右侧

D. 第六周期共计18种元素

【答案】B

【解析】

【详解】A. 元素周期表共7个周期、16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；

B. 38号元素是Sr，位于第五周期第IIA族，B正确；

C. 非金属元素不一定均位于周期表右侧，例如氢元素位于左侧，C错误；

D. 第六周期共计32种元素，D错误；

答案选B。

【点睛】注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置：若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。

3.下列微粒的表示方法中不正确

．．．的是（）

A. CaC2的电子式：

B. CO2的结构式：O=C=O

C. 丙炔的结构简式：CH3CHCH

D. 苯的分子式：C6H6

【答案】C

【解析】

【详解】A. CaC2中含有离子键，其电子式：，A正确；

B. CO2中含有碳氧双键，其结构式：O=C=O，B正确；

C. 丙炔中含有碳碳三键，其结构简式：CH3C≡CH，C错误；

D. 苯的分子式：C6H6，D正确；

答案选C。

4.不能证明S的非金属性比Cl弱的是（）

A. H2S的稳定性不如HCl

B. 氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS

C. 氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊

D. 盐酸的酸性比氢硫酸强

【答案】D

【解析】

【详解】A. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越弱，H2S的稳定性不如HCl说明氯元素非金属性强于硫元素，A不选；

B. 氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，则氯元素非金属性强于硫元素，B不选；

C. 氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊，即有单质硫产生，这说明氯元素非金属性强于硫元素，C不选；

D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与氢化物酸性强弱没有关系，即盐酸的酸性比氢硫酸强不能证明S的非金属性比Cl弱，D选；

答案选D。

【点睛】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

5.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有几种（）

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

【答案】B

【解析】

【详解】分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有3种，即CH2＝CHCH2CH3、CH3CH＝CHCH3、CH2＝C(CH3)2。答案选B。

6.关于丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质不正确

．．．的是（）

A. 3个碳原子一定在同一平面上

B. 所有原子不可能在同一平面上

C. 与氯化氢加成产物有固定熔点

D. 聚丙烯不能使酸性高锰酸钾褪色【答案】C

【解析】

【详解】A. 由于乙烯是平面形结构，丙烯相当于甲基取代了乙烯分子中的1个氢原子，因此丙烯分子中3个碳原子一定在同一平面上，A正确；

B. 由于与饱和碳原子相连的4个原子一定不在同一个平面上，因此丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，B正确；

C. 与氯化氢加成产物有两种，即CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，因此没有固定熔点，C错误；

D. 聚丙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，D正确；

答案选C

【点睛】共平面问题的切入点是平面形结构，有平面形结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。

7.等物质的量的下列有机物燃烧消耗氧气的量相同的是（ ） ①CH 4 ②C 2H 4 ③C 2H 2 ④C 2H 5OH ⑤C 6H 6 A. ②④ B. ②③④

C. ④⑤

D. ①②

【答案】A 【解析】

【详解】对于有机物（C x H y O z ）完全燃烧时，燃烧通式为：C x H y O z ＋(x+4y －2

z

)O 2xCO 2

＋

2y H 2O ，在物质的量相同的条件下耗氧量的多少与（x+4y －2

z

）有关。则 ①CH 4中x+4y －2z

＝2；

②C 2H 4中x+4y －2z

＝3；

③C 2H 2中x+4y －2z

＝2.5；

④C 2H 5OH 中x+4y －2z

＝3；

⑤C 6H 6中x+4y －2

z

＝7.5；

因此燃烧消耗氧气的量相同的是②④。答案选A 。

8.下列鉴别CH 4、CH 2=CH 2、CH CH 的方法正确的是（ ）

A. 燃烧

B. 加水

C. 加入酸性高锰酸钾

D. 加入溴

的四氯化碳溶液 【答案】A 【解析】

【详解】A. 甲烷、乙烯和乙炔分子中含碳量逐渐升高，燃烧时现象不同，分别是有淡蓝色火焰、火焰明亮并伴有黑烟、发出明亮并带有浓烟的火焰，可以鉴别，A 正确； B. 三种气体均不溶于水，加水不能鉴别，B 错误；

C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C错误；

D. 甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔均能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能鉴别，D错误；

答案选A。

9.关于下列实验的描述中正确的是（）

A. 实验室可以选择电石和蒸馏水制备乙炔

B. 可用溴水除去乙烷中混有的乙烯

C. 用溴水和苯在催化剂作用下制备溴苯

D. 实验室可用右图装置制备乙炔

【答案】B

【解析】

【详解】A. 电石与水反应太剧烈，为减缓反应速率，实验室应该选择电石和饱和食盐水制备乙炔，A错误；

B. 乙烯和溴水发生加成反应，可用溴水除去乙烷中混有的乙烯，B正确；

C. 应该用液溴和苯在催化剂作用下制备溴苯，C错误；

D. 电石溶于水后不能保持块状，因此实验室不能用装置制备乙炔，D错误；答案选B。

10.关于苯乙烯（）的说法中不正确

．．．的是（）

A. 分子中所有原子可能在同一个平面

B. 在一定条件下，1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2

C. 和H2充分反应后的产物一氯代物有5种

D. 苯乙烯可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等

【答案】C

【解析】

【详解】A. 由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中所有原子可能在同一个平面上，A正确；

B. 苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，在一定条件下，1mol苯乙烯最多消耗4mol H2，B正确；

C. 和H2充分反应后的产物是乙基环己烷，分子中氢原子有6类，其一氯代物有6种，C错误；

D. 苯乙烯分子中含有碳碳双键和苯环，可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等，D正确；

答案选C。

11.下列物质中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键的是（）

A. CH2=CH2

B. CaO2·2H2O

C. Na2S2

D.

KAl(SO4)2·12H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同一种非金属元素形成的是非极性键，由不同种非金属元素形成的是极性键，据此判断。【详解】A. CH2=CH2中含有极性键和非极性键，不含有离子键，A错误；

B. CaO2·2H2O中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键，B正确；

C. Na2S2中既含有离子键，又有非极性共价键，不含有极性键，C错误；

D. KAl(SO4)2·12H2O中既含有离子键，又有极性共价键，不含有非极性键，D错误；

答案选B。

【点睛】明确离子键和非极性键、极性键的含义和构成微粒是解答的关键，注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定形成离子键，例如Al和Cl形成的是共价键。另外也要注意化学

键和化合物关系的判断。

12.下列物质的沸点判断不正确的是

A. S>H2O>O2

B. 异戊烷>正戊烷>丙烷

C. HF>HI>HCl

D. 苯>丙烯>乙烯

【答案】B

【解析】

【详解】A. 常温下单质硫是固体，水是液体（分子间存在氢键），氧气是气体，则沸点：S ＞H2O＞O2，A正确；

B. 烷烃分子中碳原子个数越多，沸点越高，碳原子个数相同时支链越多沸点越低，则沸点：正戊烷＞异戊烷＞丙烷，B错误；

C. HF分子之间含有氢键，沸点最高，HI和HCl组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点：HF＞HI＞HCl，C正确；

D. 三种物质均是分子晶体，沸点随相对分子质量的增大而升高，则沸点：苯＞丙烯＞乙烯，D正确；

答案选B。

【点睛】能形成氢键的元素是F、O、N，注意氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，例如分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。

13.短周期主族元素A、B、C 原子序数依次增大，C为地壳中含量最高的元素，A的原子半径小于B，A和B最外层电子数之和等于C的最外层电子数。下列说法正确的是（）

A. 形成的单核简单离子中，A离子半径内最小，C离子半径最大

B. A和C两种元素可形成分别含10e-和18e-的化合物

C. C的最简单氢化物为同族最稳定且沸点最低

D. A、B、C三种元素可形成共价化合物，但不能形成离子化合物

【答案】B

【解析】

【详解】短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，C为地壳中含量最高的元素，C是O。A的原子半径小于B，因此A只能是H。A和B最外层电子数之和等于C的最外层电子数，则B的最外层电子数是6－1＝5，所以B是N。则

A. 核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则形成的单核简单离子中，氢离子半径最小，氮离子半径最大，A 错误；

B. H 和O 两种元素可形成分别含10e -和18e -的化合物，分别是H 2O 和H 2O 2，B 正确；

C. 水分子间含有氢键，则O 的

最简单氢化物为同族最稳定且沸点最高，C 错误； D. A 、B 、C 三种元素可形成共价化合物，也能形成离子化合物，例如硝酸和硝酸铵等，D 错误； 答案选B 。 14.已知

，实验室合成

，可以选择下列哪组原料（ ）

A. 1-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯

B. 1-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯

C. 2-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯

D. 乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯

【答案】A 【解析】

【详解】A. 根据已知信息可知1-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯加成可得到

，A 选；

B. 根据已知信息可知1-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯加成可得到

，B 不选； C. 根据已知信息可知2-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯加成可得到

，C 不选； D. 根据已知信息可知乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯加成可得到，D 不选；

答案选A 。

15.实验室中用如图装置制备溴苯，充分反应后，从圆底烧瓶中提取溴苯，请选择合理步骤，并给出正确顺序（ ）

a 水洗；

b 碱洗；

c 酸洗；

d 蒸馏；

e 萃取；

f 干燥；

A. abd

B. abefd

C. abafd

D. adf

【答案】C 【解析】

【详解】实验中得到的

溴苯中含有苯、溴以及溴化铁，首先用水洗除去溴化铁，然后用碱液洗除去溴，然后再用水洗除去多余的碱液，然后干燥除去水，最后蒸馏得到溴苯，即顺序为abafd ，答案选C 。

16.两种烃的混合物共有0.1mol ，充分燃烧后，生成0.15mol CO 2和0.2mol H 2O ，已知两种烃分子中碳原子数均少于4个碳原子，则该混合物中，两种烃的物质的量之比可能为（ ） A. 1:1 B. 2:1

C. 4:3

D. 5:2

【答案】A 【解析】

【详解】两种烃的混合物共有0.1mol ，充分燃烧后，生成0.15mol CO 2和0.2mol H 2O ，根据碳氢原子守恒可知分子中含有碳氢原子的个数分别是1.5、4，即平均分子式为C 1.5H 4。这说明两种烃分子中一定含有1个碳原子的烃，即为甲烷，所以另一种烃分子中氢原子的个数也是4个，又因为两种烃分子中碳原子数均少于4个碳原子，所以另一种烃分子可以是C 2H 4或C 3H 4。如果是甲烷和乙烯，则该混合物中，两种烃的物质的量之为1:1；如果是甲烷和C 3H 4，则该混合物中，两种烃的物质的量之为

3 1.5

3:11.51

-=-。答案选A 。

【点睛】本题主要是考查有机物推断，利用原子守恒准确得出平均分子式是解答的关键，注意讨论法、十字交叉法在化学计算中的灵活应用。

二、填空题（5小题，共52分）

17.实验室中可用如图制备乙炔，回答下列问题

（1）仪器D名称_______________________。

（2）制取乙炔的化学方程式_______________________________________________。（3）试管A观察到的现象_______________________。

（4）写出C发生的化学方程式______________________________________________。（5）若没有A装置，观察到B褪色，且有浅黄色浑浊，请写出生成浅黄色浑浊的离子方程式______________。

【答案】 (1). 分液漏斗 (2). CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (3). 有黑色沉淀出现(4). CH≡CH+2Br2→CH Br2CHBr2 (5). 2MnO4-+5H2S+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O

【解析】

【分析】

电石和饱和食盐水反应生成乙炔，利用硫酸铜溶液除去杂质，利用酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液验证乙炔的性质，据此解答。

【详解】（1）根据仪器构造可知仪器D的名称为分液漏斗。

（2）制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。

（3）生成的乙炔中含有硫化氢，硫化氢和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，则试管A观察到的现象为有黑色沉淀出现。

（4）乙炔和溴发生加成反应，则发生反应的化学方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2。（5）若没有A装置，观察到B褪色，且有浅黄色浑浊，这说明产生的沉淀是单质硫，因此生成浅黄色浑浊的离子方程式为2MnO4-+5H2S+6H+＝5S↓+2Mn2++8H2O。

18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号

．．．．．．．．．．回答下列问题。

（1）R在元素周期表中的位置为________________。

（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型

___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表示）。（4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。

【答案】 (1). 第三周期IIIA族 (2). (3). 离子键和共价键(4). S2->O2->Na+>Al3+ (5).

【解析】

【分析】

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期，则X是Na，R是Al。Y有+6和－2两种价态，则Y是S；M只有－2价，则M是O；Z和W的原子半径相差较小，则根据化合价可知Z 是N，W是C。据此解答。

【详解】根据以上分析可知X是Na，Y是S，Z是N，M是O，R是Al，W是C。则

（1）Al在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族。

（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质是过氧化钠，电子式为；所含化学键类型为离子键和共价键。

（3）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+。

（4）CS2是含有极性键的共价化合物，则电子式表示CS2的形成过程为

。

19.①CH3CH=CHCH3、②

、③、④CH3CH2CH(C2H5)2、⑤35Cl、⑥O2、

⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、⑨37Cl、⑩O3

（1）互为同系物的有___________________（用序号表示）。

（2）互为同位素的有___________________（用序号表示）。

（3）③的系统名称_____________________，②的系统名称_____________________。

（4）写出⑧与Br2按照1:1发生加成反应所得产物的结构简式

______________________________。

（5）等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为____________。

【答案】 (1). ③④ (2). ⑤⑨ (3). 2，3，3-三甲基戊烷 (4). 2-甲基-1-

丙烯 (5). CH2Br-CHBr-CH＝CH2 CH2Br-CH＝CH-CH2Br (6). 3:8

【解析】【分析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物。同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素。根据有机物的结构特点判断其名称、分

析其化学性质，据此解答。

【详解】（1）③、④CH3CH2CH(C2H5)2均是烷烃，分子式不同，互为同系物。

（2）⑤35Cl、⑨37Cl的质子数相同中子数不同，二者互为同位素。

（3）③的键线式为，主链含有5个碳原子，含有3个甲基作支链，则其系统

名称2，3，3-三甲基戊烷；②的结构简式为，含有碳碳双键，1个甲基作

支链，则系统名称2-甲基-1-丙烯。

（4）⑧是CH2＝CH-CH＝CH2，与Br2按照1:1发生加成反应，可以是1，2－加成或1，4－加

成，则所得产物的结构简式为CH2Br-CHBr-CH=CH2或CH2Br-CH=CH-CH2Br。

（5）等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为9：24＝3：8。

【点睛】对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定

义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和

掌握。

20.根据题中信息完成下列填空题

（1）黄绿色气体单质X ，与标况下密度为1.25g/L 的烯烃Y 发生加成反应，请写出烯烃Y 的结构式__________。写出该加成产物的所有同分异构体结构简式______________。 （2）125℃，101kPa 的条件下，某气态烯烃在氧气中充分燃烧后，气体体积没有变化，求出该烯烃的分子式________。

（3）某元素X 的一种核素质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。在a g H m X 中所含质子的物质的量是___________mol 。

（4）E 和F 均含有18个电子的微粒，E 是所有18电子微粒中氧化能力最强的分子，请你写出E 与水发生的化学反应方程式_______________。F 是有两种元素组成的三原子分子，将其通入足量的NaOH 溶液，发生的离子方程式_______________。

【答案】 (1).

(2). CHCl 2CH 3 (3). C 2H 4 (4).

a

(m+A-N)m+M

(5). F 2+2H 2O=4HF+O 2 (6). H 2S+2OH -=S 2-

+2H 2O 【解析】

【详解】（1）黄绿色气体单质X 是氯气，密度为 1.25g/L 的烯烃Y 的相对分子质量是 1.25×22.4＝28，Y 是乙烯，结构式为

；氯气与乙烯发生加成反应得到1，2－二

氯乙烷，则该加成产物的所有同分异构体结构简式为CHCl 2CH 3。

（2）125℃，101kPa 的条件下，某气态烯烃在氧气中充分燃烧后，气体体积没有变化，根据燃烧通式C x H y ＋(x+

4

y

)O 2xCO 2＋

2y H 2O 可知1+x+4y ＝x+2

y

，解得y ＝4，则该烯烃的分子式为C 2H 4。

（3）某元素X 的一种核素质量数为A ，含N 个中子，则质子数为A －N ；它与1

H 原子组成H m X 分子中质子数为，m+A －N ，则在a g H m X 中所含质子的物质的量是

a

(m+A-N)m+M

mol 。 （4）E 和F 均含有18个电子的微粒，E 是所有18电子微粒中氧化能力最强的分子，E 是F 2，则E 与水发生的化学反应方程式为F 2+2H 2O ＝4HF+O 2。F 是有两种元素组成的三原子分子，F 是H 2S ，将其通入足量的NaOH 溶液，发生的离子方程式为H 2S+2OH -＝S 2-

+2H 2O 。

21.（1）请写出分子式为C 3H 5Cl 且含碳碳双键的所有同分异构体_______________________。 （2）有机物w 分子式为C 4H 6，且其等效氢只有一种，请写出w 所有的结构简式

______________。

（3）已知，某含四元环的有机物发生这

个反应后，得到和各1mol ，请写出该有机

物的结构简式_____________。 （4）已知

+NaOH Δ

???→乙醇

R —CH=CH 2+NaCl+H 2O 请设计由乙烯制备乙炔的方案，无机试剂任意选择，用如下流程图表示反应的流程

如：CH 3-CH 32Cl ????→光照

CH 3-CH 2Cl

______________________________________________________________ 【答案】 (1).

CH 2Cl-CH=CH 2 CH 3-CCl=CH 2 (2). CH 3-C ≡C-CH 3

(3). (4). CH 2=CH 22

Cl

??→CH 2Cl-CH 2Cl Δ

????→NaOH 乙醇HC ≡CH 【解析】

【详解】（1）分子式为C 3H 5Cl 且含碳碳双键，相当于是丙烯分子中的1个氢原子被氯原子取代，则所有同分异构体的结构简式为

、

、CH 2Cl-CH ＝CH 2、CH 3-CCl ＝CH 2。

（2）有机物w 分子式为C 4H 6，且其等效氢只有一种，即6个氢原子完全等同，则w 所有结构简式为CH 3-C ≡C-CH 3。

（3）根据已知信息可知如果碳碳双键中碳原子全部连接烃基，则转化为羰基，如果含有1

个氢原子，则转化为醛基。某含四元环的有机物发生这个反应后，得到

和各1mol

，则该有机物的结构简式为

。

（4）根据已知信息可知卤代烃发生消去反应可以引入碳碳双键或碳碳三键，则由乙烯制备

乙炔的流程可表示为CH 2＝CH 22

Cl

??→CH 2Cl-CH 2Cl Δ

????→NaOH 乙醇HC ≡CH 。

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

高一化学期中试题

高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（ ） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是（ ） 》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

高一化学期中考试

江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

2017/2018学年下学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：80分钟；分值：100分 一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分) 1．下列各组物质中，互为同位素的是（） A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科 学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2 He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2 He的形式存在。下列说法正确的是（） A. 4 2 He原子核内含有4个质子 B. 3 2He和4 2 He互为同位素 C. 3 2 He原子核内含有3个中子 D. 4 2He的最外层电子数为2，所以4 2 He具有较强的金属性 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．下列分子的电子式书写正确的是（） 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4B. MgO Na2SO4HNO3

C. Na2O2KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3MgCl2 6．下列说法中正确的是（） A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HF中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7．下列说法不正确的是（） A. 分解反应一定是吸热反应 B. 物质燃烧和中和反应均放出热量 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化 8．已知某离子的结构示为下列说法中正确的是（） A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（） 10．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（） A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

2020年高一化学期中考试试卷

)

8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

高一化学下册期中测试题及答案

高一化学下册期中测试题及答案人教版高一化学下册期中测试题及答案 一、选择题 1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非 金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律，下列推断正确的是 A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O C.碱性：CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径：R2->M+，则原子序数： R>M 3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故 应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到 了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱

4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl>CH3COOH>NaHCO3 D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应) ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物

最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D

高一化学(必修1)期中考试试题(附答案)

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K：39 N：14 Cl: 第Ⅰ卷选择题（共48分） 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1、下列物质属于电解质的是（） A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝 2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（） A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 4．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于L的K2SO4溶液的说法中不正确 ．．．的是（） A．1L溶液中含有个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 C．2L溶液中钾离子浓度为L D．2L溶液中含有硫酸根离子个 5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 6、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（） A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

7、下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为8除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（） A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B． Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C． NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D． Na2CO3、BaCl2、HCl 9、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（） A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 10、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（） A ．氧元素的质量比为1∶1 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为1∶1 D ．质量之比为1∶1 11、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。 A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱 12、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A．分散质粒子直径都在1－100nm之间 C．都能通过滤纸 B．都能通过半透膜 D．都呈红褐色 13、下列说法正确的是（） A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．实验测得1mol某气体体积为，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 14．下列离子方程式中，正确的是（） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 15．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）

高一化学期中试卷(含答案)

常德一中2012年上学期期中考试 高一化学试卷 ( 时量：90分钟，满分：100分) 命题：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127 ( 第Ⅰ卷) 选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分) 1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是() A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 2．下列各组粒子中属于同位素的是() A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na 3．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为( ) A．硫 B.砷 C.硒 D.硅 4.下列物质的电子式书写正确的是() 5.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是( ) A.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关； B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应； C.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值； D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。 6.元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是() A．研制新型农药的元素 B．制造半导体材料的元素 C．制造催化剂的元素 D．制造耐高温合金的元素7.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的 是() A．KBr B．Na2O C．HBr D．NH4NO3 8．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( ) A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 9．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是( ) A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 10．下列各组给定原子序数的元素，不．能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( ) A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 11．有A、B、C、D四块金属，若A、B用导线相连成原电池时，A为负极；若C、D相连构成原电池时，电流由D流向C；A、C相连浸入稀硫酸中时，C极上产生大量气泡；把D投入到B 的硫酸盐溶液中，D的表面有B析出；则四种金属的活动性顺序为（） A．B>D>C>A B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. A>B>C>D 12.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为m和n， 则m和n的关系可能是( ) ①m + 2 = n；②m+n=8；③m+n=30；④m=n+8 A．①②③④B．②③④C．②③D．③④ 13．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是( ) A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 14．同一主族两种元素的原子序数之差不可能是( ) A.16 B.26 C.36 D.46 15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( ) A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．沸点：HI ＞HBr ＞HCl D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )