人教版九年级化学原子的结构练习题

第三单元第二节原子的构成

一、原子的构成

1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。

原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。

2.在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带______，由于原子核内的质子数与核外的电子数___，但电性___，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_____。不同的原子，______不同，由此可见，______决定了原子的种类。

3．绝大多数原子的原子核中含有( ) A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子

4．原子不显电性是因为( )

~

A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒

C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数

5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是( )

A．原子B．分子C．离子D．电子

年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。

A.原子中原子核的内部结构

B.化学反应中原子的运动

C.化学变化中生成物分子的形成

D.化学反应中反应物分子的分解

7.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）

！

A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成

B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成

C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成

D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成

二、原子核外电子排布

1. 如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是( )

A.它的核内有12个质子

B.它属于非金属元素

？

C它有3个电子层

D.它的最外层有2个电子

2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )

A．B．C．D．

3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )

4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）

>

A.氖原子

B.氯原子

C.钠离子

D.硫离子

5.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）

A.金属元素

B.非金属元素

C.稀有气体元素

D.不能确定

6.原子失去最外层电子后，会改变的是（）

A.元素种类

B.相对原子质量

C.中子数

D.化学性质

;

7.根据下列粒子的结构示意图回答问题

（1）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：①

②③④⑤⑥

（2）一共表示种元素，属于非金属元素的是。（3）核外电子排相同的是

（4）达到稳定结构的是

三、离子

1.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）

A.它们的质子数相同

B.它们的电子层数不同

)

比Na+少一个电子+的最外层是稳定结构

2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

+右上角的数字表示的意义是（）

A.钙原子最外层上有2个电子

B.钙原子有2个电子层

C.钙离子带两个单位正电荷个钙离子

4.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）

(1) 元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数

~

A.(1)(3)(5)

B.(2)(4)(6)(8)

C.(2)(5)

D.(1)(5)

5．结构示意图所表示的粒子是( )

A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子

6 .某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( )

+2 C.x D.无法确定

7. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）

A.该原子是一种氢原子

B.该元素是金属元素

@

C.该原子核外有3个电子

D.该原子核带

2个单位的正电荷

8．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______________，属于离子的有______________，属于同一种元素的是______________(填序号)．

9.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。

$

运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。

（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的数。

（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的数，同一纵列的元素具有相同的数。

（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是和，三种阳离子的离子符号分别是、、。

年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：

（1）1个H3+离子中含有____个质子，_ _个电子。

（2）构成H3分子的原子的结构示意图是__________（填序号）。

《

（3）H3属于_______（填混合物或单质或化合物）

四、相对原子质量

1、我国著名化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，

相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为

A、115

B、66

C、49

D、164

2．某原子获得2个电子后，发生改变的是( )

A．核电荷数B．电子层数

C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加

3．下列说法错误的是( )

）

A．稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应B．所有稀有气体元素最外层电子都为8个

C．金属、非金属失得电子后趋向稳定结构D．阴阳离子通过静电作用形成化合物

4．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为( )

A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转

C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转

D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动

5．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一

定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是

( )

A．前者正确，后者错误B．前者错误，后者正确

，

C．两者均正确D．两者均错误

6．某微粒A核外有10个电子，核内有13个质子，此微粒的化学符号为____________；某微粒B的结构示意图是，

A、B两微粒具有相同的____________，属于同种____________．

7．下图是几种微粒的结构示意简图：

(1)A—E共表示______________种元素．(2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号，下同)

(3)在化学反应中易获得电子的是______________.

8．某微粒子结构示意图为，按下列要求回答问题：

(1)若该粒子为中性，则X=__________________.

、

(2)若该粒子带一个单位正电荷，则X=______，若带2个单位负电荷，则，X=_____．

9．1996年科学家在宇宙深处发现了+

3

H和H3分子．请回答：

(1)1个+

3

H中含有_____________个质子，_____________个电子．

(2)H3属于_____________(填“单质”、“化合物”)．(3)构成H3分子的原子结构示意图为_____________．

10．表4-4是几种原子的构成：

原子种类质子数;

中子数

核外电子数近似相对原子质量

氢1011

)

碳

66612

氧88）

8

16

纳11121123

除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外，还能总结出：

）

(1)____________________________；(2)______________________________；

(3)____________________________；(4)______________________________．

11．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列成图4-1形状．据图填空：

(1)在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_____________电子；第六纵行、第七纵行的元素比较容易_____________电子，大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_____________数．

图4—1

(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_____________数；同一纵行的元素具有相同的_____________数．

(3)在图中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________，3种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________．

&

12.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有个中子，核外有个电子。

13、下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图

试回答：

（1）一个水分子共有个原子核，个质子。

（2）一个Mg2+共有个电子。Cl-的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。

（3）通过上图你能发现哪些规律请写出其中一个：。

人教版九年级化学上册原子的结构教案

【学习目标】 1、知识目标：了解原子的构成。 2、学习目标：通过参与科学家对原子结构的探究实验，提高学生的实验探究能力。 【重点、难点】原子的构成 【教学过程】 ［创设情景］人类在很久以前就意识到物体有大有小，而且它们总可以分解成更小的部分，那么人们到底能够将物质粉碎到多小的程度呢？这个问题一直吸引着勤于思考的人们。 ［活动与探究——像科学家一样思考 ［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。 ［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。 ［小组汇报］学生甲：我们小组认为，原子像一个实心球体。 学生乙：原子像一个乒乓球。 学生丙：原子像一个桃子。 ［点拨转入］同学心中的原子，各式各样，各不相同。随着科学技术的发展，在19世纪初，科学家们终于通过实验验证了原子的存在。英国化学家道尔顿提出了近代科学原子论：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构 成那么原子能不能再分？原子具有怎样的结构？这就是今天我们要研究的课题。我们将沿着科学家的足迹努力探索，共同打开原子世界的大门。 活动与探究——体验科学的魅力 师：请同学们根据以下科学史实，合作探究原子的结构。汤姆森是通过怎样的实验进行科学研究，才有这个伟大的发现的呢？ 课件展示汤姆森的低压气体导电实验 实验探究一汤姆森低压气体导电实验 1897年英国科学家汤姆生利用某种装置使得气体中所含的某种粒子射出。特别是他发现这些粒子在正负电极板的作用下发生如下图所示的偏转。示意图如下： 请同学们根据实验讨论分析： 1、射出的这些粒子是原子吗？为什么？你认为这种微粒的带电情况如何？为什么？ 2、你觉得原子能不能再分？原子中能不能只含有这种粒子？

初三化学上册原子的结构练习题

一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) :1 :12 :1 :2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） D 7 4 下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 （ 5.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．含氧原子个数 D ．相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 D ．17 7．已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ） 8．请判断以下说法，其中你认为正确的是（ ） A ． 原子是最小的微粒 B ． 一切物质都是由分子组成的 [ C ． 带电的原子是离子 D ． 原子都是由质子、中子、电子构成的 9．下列有关原子知识的归纳中，你认为不正确的是（ ） A ． 原子是构成物质的一种粒子 " B ． 原子在化学变化中可以再分 C ． 同类原子的质子数一定相等 A ． 相对原子质量 B ． 相对分子质量 . C ． 中子数 D ． 质子数

D．原子里的质子数和中子数不一定相等 10．元素的化学性质与原子的（）关系密切． 核电荷数B．核外电子数C．质子数D．最外层电子数 : A． 11．下列说法正确的是（） 分子是保持物质性质的粒子 { A． B．质子数相同的粒子一定是同一种元素 C．离子在化学变化中都不能再分 D．| 原子是化学反应中不能再分的粒子 12．某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（） A．非金属元素B．金属元素C．稀有气体元素D．# 无法确定 13．化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（） A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．| b﹣n=d+m 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （5）带正电的粒子是； （6）带负电的粒子是； （7）不带电的粒子是； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是； （9）质量最小的的是；

新人教版九年级上册化学[原子的结构 知识点整理及重点题型梳理]

新人教版九年级上册初中化学 重难点有效突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 原子的结构 【学习目标】 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。 2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。 3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 【要点梳理】 要点一、原子的构成（《原子的构成》） 1.原子是由下列粒子构成的： 原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）： 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：

（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； （2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； （3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。 【要点诠释】 1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。要点二、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 2.计算式： 【要点诠释】 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。 2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。 3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：

人教版九年级化学原子的结构练习题

第三单元第二节原子的构成 一、原子的构成 1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。 原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。 2.在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带______，由于原子核内的质子数与核外的电子数___，但电性___，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_____。不同的原子，______不同，由此可见，______决定了原子的种类。 3．绝大多数原子的原子核中含有( ) A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子 4．原子不显电性是因为( ) ~ A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒 C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数 5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是( ) A．原子B．分子C．离子D．电子 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。 A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 7.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（） ！ A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成 二、原子核外电子排布 1. 如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素 ？ C它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子 2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( ) A．B．C．D． 3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( ) 4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）

九年级上册化学之原子的结构 知识讲解

原子的结构 【学习目标】 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。 2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。 3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 【要点梳理】 要点一、原子的构成（高清课堂《原子的构成》） 1.原子是由下列粒子构成的： 原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）： 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； （2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； （3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。

【要点诠释】 1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。要点二、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 2.计算式： 【要点诠释】 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。 2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。 3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较： 通过分析上表，得到以下结论： （1）质子数=核外电子数； （2）相对原子质量≈质子数+中子数； （3）原子核内质子数不一定等于中子数； （4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；

(完整版)九年级化学上册原子的结构练习题

3.2 原子的结构练习题 【知识点1】原子的构成 1、下列说法不正确的是（） A、原子是不可分割的实心球体 B、原子核带正电，核外电子带负电 C、原子本身不显电性，但原子中存在着带电粒子 D、所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的 2、原子不显电性的原因是（） A、构成原子的各种粒子均不带电 B、原子核外电子数大于核内质子数 C、核内质子数等于中子数 D、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反 3、根据元素的核电荷数不能确定的是（） A、原子核内质子数 B、原子核内中子数 C、原子核外电子数 D、都不能确定 4、碘（I）被公认为人类的“智慧元素”。已知碘原子核外有53个电子，下列说法错误的是（） A、碘元素是非金属元素 B、碘原子核内中子数为53 C、碘原子质子数为53 D、碘原子核电荷数为53 5、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核------含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25， 相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（） A、25 B、30 C、55 D、80 6、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（） A、2 B、6 C、8 D、14 7、下列关于原子的叙述中，不正确的是（） A、原子是化学变化中的最小粒子 B、原子可以直接构成物质 C、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子 D、核外电子在原子核外的空间里作高速运动 8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（） A、7 B、9 C、10 D、19 9、反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（） A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C、由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 【知识点2】原子的核外电子排布 10、如图是钠原子的结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是（） A、质子数为11 B、最外层电子数为1 C、核外有3个电子层 D、核外电子总数为10 11、是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_______，共有_______个电子层， 第二层上有______个电子，最外层上的电子数是_______ 12、如图是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)x=_______ (2)A粒子的化学性质与BCD中的哪一种粒子的化学性质相似_______（填序号） 13、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（）

九年级化学《物质构成的奥妙》原子结构 知识点整理

原子的结构 有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答 51加速度学习网整理一、本节学习指导 原子结构的知识比较复杂，因此在学习时我们要把握重点，并且多思考。本节我们重点了解原子的组成结构，原子的结构示意图表示的意义及电子得失情况。回想起来关于原子的知识其实层次感很强，我们在学习时不妨理清思路，简化一点。本节有配套学习视频。 二、知识要点 1、原子的结构 原子是化学变化中的最小颗粒 我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。如果把原子比喻成操场的话，原子核就是操场中央的一只蚂蚁。 注：①从上图可以看出来质子带的电荷正好和电子带的电荷中和，故整个原子不带电。 ②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！ ③原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。 ④在原子中存在关系：质子数＝核电荷数＝核外电子数。下图中：圈内的+12就是核电荷数＝质子数＝12，电子层上的数字就是核外电子数，核外电子数总和＝12＝质子数。 2、原子结构示意图【重点】

（1）从上图可以看到有一层、二层、三层（不同原子电子层不一样），这些是电子层，可以形象比喻成电子的“跑道”，只是这些“跑道”是一个范围罢了。 注：电子层并不真正存在，为了方便描述是人们假设出来的而已。类似的还有：光线，磁感线等。 （2）核外电子的分布情况，从上图可以看出第一层离原子核最近，越往下的层离得越远。离核越近，电子能量越低，运动相对较慢，离核越远运动得愉快。 注：离核越近的电子受原子核的引力越大，所以运动得相对较慢，分子势能也较低。离核越远的电子运动速度快，所以容易失去或得到电子，可以理解为速度太大，不安全，所以最外层电子不稳定。 （3）核外电子排布规律，核外电子的运动状态被分成几个电子层，每一个电子层上的电子数是不相同的。第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层不得超过8个电子，如果第一层是最外一层则不能超过2个。 （4）综合信息：【重点】 金属原子最外层电子数一般少于4个，易失去电子带正电；非金属原子最外层电子数一般多余或等于4个易得到电子带负电；稀有气体最外层电子数一般为8个，氦为2个，稀有气体又称惰性气体，最外层电子数比较稳定，不易得失电子。 注：无论是失去电子还是得到电子，最终必须要稳定在最外层电子数为8，特殊H，He例外。 3、常用元素原子结构图

最新九年级化学原子结构知识点归纳大全

最新九年级化学原子的结构知识点归纳大全 【学习目标】 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。 2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。 3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 【要点梳理】 要点一、原子的构成 1.原子是由下列粒子构成的： 原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）： 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：

（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； （2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； （3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。 【要点诠释】 1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。要点二、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 2.计算式： 【要点诠释】 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。 2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。 3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较： 原子种类　质子数中子数核外电子数相对原子质量 氢1011 碳66612 氧88816 钠11121123 氯17181735.5 铁26302656 通过分析上表，得到以下结论：

人教版九年级上册化学原子的结构

课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 一、学习目标： 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 重点：原子的构成，相对原子质量 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 【课前预习】 1.分子与原子的本质区别是什么？ 2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？ 【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？ 二、自主探究： 【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1 1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。 【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题： 1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？ 2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子? 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5.不同种类原子的内部结构有何不同? 【交流讨论】你对原子的结构了解多少? 【阅读】课本第71页第一段，体会原子的体积之小。 表1 【阅读】教材第71页的相关内容。 1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。 【交流讨论】 1.相对原子质量有没有单位？ 2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？ 3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2

人教版九年级化学上原子的结构教案

《原子的结构》教学设计 一、课标解读 1、内容标准： （1）认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒。 （2）能用微粒的观点解释某些常见的宏观现象。 （3）知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2、课标解读： 化学是从分子和原子的水平来研究物质及其变化的科学，即要求学生从微观角度研究物质的构成，理解物质及其变化的本质和规律。这一主题的教学可以帮助学生从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。在教学过程中，向学生介绍有关探索原子结构的科学史实，运用类比和模型研究方法进行启发式讲解和探究活动，可以使学生提高学习化学的兴趣，感受科学家严谨求实的科学态度，了解研究物质微观结构的方法。 二、教材分析 1、内容、结构分析： 《原子的结构》是在学生认识分子的基础上，进一步认识构成物质的最基本成分—原子的内部结构。这是对微观世界的进一步探索，能够帮助学生更好的理解宏观现象。 2、教学重点：原子的结构 3、教学难点：原子结构的探究过程 三、教学目标 1、通过观察、想象、类比、模型化的方法，使学生理解原子的结构，并分析原子不显电性的原因。 2、通过列举宏观现象，让学生总结原子的基本特征；并通过比较分子与原子的异同点，加深学生对微粒的理解。 3、通过探究原子的结构，提高学生的想象能力、创新能力。 4、通过展示有关探索原子结构的科学史实，让学生了解科学家严谨求实的科学态度，使学生感受认识物质的一般规律，从而培养学生敢于质疑权威的精神。 5、通过对原子结构的学习，让学生进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的量变能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。 四、学情分析 在前面的学习中，学生对分子和原子已经有了一定的认识，知道分子和原子很小，在化学变化中分子中的原子可以组合成新的分子，而原子不变化。并初步建立起了宏观物质与微观粒子之间的联系，认识了构成物质的分子的特征，形成了“物质是由微观粒子构成的，且物质的变化是构成物质的粒子运动和变化的结果”的认识。但原子是否是构成物质的最小

九年级化学《原子结构》教案

原子的结构（第1课时） 教学目标 1.知识与技能： （1）知道原子结构 （2）知道物质可分的哲学思想，了解科学家认识原子结构的不同阶段及重要贡献。 2.过程与方法： （1）学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。 （2）通过学生表达来提高学生的表达能力。 3.情感态度与价值观： （1）从科学探索物质构成奥秘的史实中体会科学探索的艰辛过程，学习科学家严谨的科学态度、锲而不舍的科研精神，培养学生探索创新意识。 （2）通过学生的交流与讨论，获取信息和得出结论的过程，让学生在获取知识的同时还体验成功的喜悦，树立学习化学的信心。 重点和难点： 重点：原子结构由抽象化变成形象化；原子的构成及各粒子之间的数量关系。 难点：原子结构由抽象化变成形象化。 教学方法：探究讨论、情景教学、PowerPoint多媒体展示、讲解结合 【提问】对于体积这么小的原子，它还可以 再分吗？ 【提问】发挥想像，同学们想象中的原 子是什么样的？ 【引入】原子的结构是不是和同学们想

【提问】请同学们仔细观察，你能获取哪些信息。 （根据实际需要，可适当引导：原子是

教学反思 10月，根据琼海市初中化学学科协同研修活动的安排，作为一名刚上任一个多月的新教师，我有幸作为我们学校的主讲老师讲授第三单元“课题2原子的结构”，很感谢学校以及各位领导和老师给我这次学习机会。 在备课过程中，自己也很清楚地知道这节课内容虽少，但由于知识本身抽象和学生缺乏对微观世界的想象力，使得学生对原子的内部结构的认识存在一定难度。在试讲前，刘老师和李老师也给了我十分宝贵的建议： 1、在原子结构发现史中的原子模型，可结合生活中的实物便于学生想象。 2、在原子结构探索中不够深入，对α粒子散射实验的探究过少。 3、多给学生探究活动，讨论和交流的机会。 因此，我的备课中，十分注重哪些地方可以引导学生探究，怎样引导探究。教学中，我利用多媒体辅助教学突破难点，播放原子结构发现史相关图片，图文并茂，形象直观，通过分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生的学习兴趣。并将通过有关原子结构的图片和课本上的表格，使得学生学会从中获取信息，并对信息进行总结和归纳，通过一系列问题的探究，让学生逐渐认识原子的构成，培养学生归纳总结能力和科学探究能力。 试讲后，大家听后又提出了好多宝贵的建议：如李吉麟老师并指出我的一些科学性错误和口误：中和电性、电子转动等。 通过这次的讲课，自己也学到了很多。如对于这样的理论课，内容虽然是认识原子的构成，但不能局限在原子上，应让学生对微观世界有一个初步印象，能整体全面地看问题，而不能局限于一点。在教学中，要协调“讲解”和“探究”之间的关系，主要以学生的探究活动为主。在学生活动中，不断用问题引导他们进入思考状态，为他们提供讨论、交流、表达、合作的机会。把教学定位在一种交往的对话关系之上，充分发挥学生的主体地位。 在此再次谢谢大家。

九年级化学上册原子的结构练习题

原子的结构练习题 【知识点1】原子的构成 1、下列说法不正确的是（） A、原子是不可分割的实心球体 B、原子核带正电，核外电子带负电 C、原子本身不显电性，但原子中存在着带电粒子 D、所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的 2、原子不显电性的原因是（） A、构成原子的各种粒子均不带电 B、原子核外电子数大于核内质子数 C、核内质子数等于中子数 D、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反 3、根据元素的核电荷数不能确定的是（） A、原子核内质子数 B、原子核内中子数 C、原子核外电子数 D、都不能确定 4、碘（I）被公认为人类的“智慧元素”。已知碘原子核外有53个电子，下列说法错误的是（） A、碘元素是非金属元素 B、碘原子核内中子数为53 C、碘原子质子数为53 D、碘原子核电荷数为53 5、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核------含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原 子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（） A、25 B、30 C、55 D、80

6、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（） A、2 B、6 C、8 D、14 7、下列关于原子的叙述中，不正确的是（） A、原子是化学变化中的最小粒子 B、原子可以直接构成物质 C、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子 D、核外电子在原子核外的空间里作高速运动 8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（） A、7 B、9 C、10 D、19 9、反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（） A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C、由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 【知识点2】原子的核外电子排布 10、如图是钠原子的结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是（） A、质子数为11 B、最外层电子数为1 C、核外有3个电子层 D、核外电子总数为10 11、是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_______，共有_______个电子层，

人教版九年级化学上册《原子的结构》教案

课题2 原子的结构 【教学目标：】 知识与技能： 1、知道原子是由原子核和核外电子构成的 2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。 3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 4、知道原子核外电子是分层排布的。 过程与方法 充分利用教材提供的图、表等资料，多媒体等教学手段，化抽象为直观。 初步学会运用类比、想象归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； 3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和方法。 情感态度与价值观 1、对学生进行世界时物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。 2、利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。教学重点、 1、从微观角度来理解化学反应的本质； 2、相对质量的计算 3、原子的构成 教学难点 1、原子的构成。 2、原子核外的电子排布。 课时安排：第1课时 教学过程 一、情景引入 有人认为原子是微小的不可分割的实心球体，你认为呢？ 二、自主探究 1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。原子核是由和构成。 2、在原子中核电荷数质子数电子数。 3、在含有多个电子的原子中，电子是排布的。 4、一般地，金属的原子最外层电子都少于个，在化学反应中易电子， 非金属原子的最外层电子都多于个，易电子，都趋于达到相对稳定结构。 三、合作探究 （一）原子的构成 1、阅读课本P53完成下列问题：

（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？ （2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电，是带正电还是负电？ （3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。 （4）原子核所带的正电荷从何而来？ （5）什么叫核电荷数？ （6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？ 2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律 （1）为什么原子不显电性？ （2）氢原子核内有几个质子？几个中子？ （3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？ （4）所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？ （5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？ （6）不同原子的核外电子数是否相等？ （二）原子核外电子的排布 １．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层． *２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层 ｎ＝２）第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。 *３．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时，不超过2 个）次外层不超过18个电子。 4、原子结构示意图的意义： （1）弧线表示电子层。 （2）圆圈表示，圆圈内的数字表示。 （3）弧线上的数字表示。 5、画出1-18号元素的原子结构示意图 思考与讨论： 1、原子的结构（特别是最外层电子数）与元素的分类有什么样的关系？ 2、原子的结构（特别是最外层电子数）与元素化学性质有什么样的关系？ 结论： *元素的化学性质与原子关系密切 *金属元素最外层电子数一般于4，易电子易发生化学反应 *非金属元素最外层电子数一般于4，易电子易发生化学反应*稀有气体元素最外层电子数于8（氦等于2），有相对稳定结构，难发生化学反应 是什么？ 四、复习巩固 1.填表

人教版九年级化学《原子的结构》教案

课题2 原子的结构 第1课时原子的构成相对原子质量 知识要点课标要求 1.原子的构成（重点）了解原子是由质子、中子、电子构成的 2.相对原子质量（重点）初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对 原子质量表 教学过程 情景导入 第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵 虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为 美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁 了日本最后的斗志……继而“问题激疑”引入新课。 【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？ 要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 合作探究 探究点一原子的构成 提出问题原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？ 交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。 归纳总结 1.构成： 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原子中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 （1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 （2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 （3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。

③不同种类的原子，核内的质子数不同。 探究点二 相对原子质量 提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。 归纳总结 （1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较 所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 （2）表达式：相对原子质量＝12 1 *碳原子质量该原子的质量 （3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。 即相对原子质量≈质子数+中子数。 知识拓展 原子的质量 相对原子质量 来源 与性质 测定得出，绝对的 比较得出，相对的 数值 与单 位 非常小，单位“千克” 大于1，单位“1”，一般不写 以碳 12为 例 1.993×10-26kg 12 联系 （原子质量越大，其相对原子质量也越大） 第1课时 原子的构成、相对原子质量 一、原子的构成 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 1.定义：