无机化学习题解答第十一章 卤素和氧族元素
第十一章 卤素和氧组元素
习题
1． 解：工业制Cl 2：
M gCl 2(熔融)电解Cl 2
工业制Br 2:
Cl 2 ＋ 2NaBr → 2NaCl ＋ Br 2
3CO 32－ ＋3Br 2 → 5Br － ＋ BrO 3－ ＋ 3CO 2↑
5Br － ＋ BrO 3－ ＋ 6H ＋ → 3Br 2 ＋ 3H 2O
2.解：（1）Cl 2 ＋ 2Br － → Br 2 ＋ 2Cl －
(2) 6Cl 2 ＋ 6Ca(OH)2 （热）→ Ca(ClO 3)2 ＋ 5CaCl 2 ＋ 6H 2O
(3) 2HClO 3 ＋ I 2 → Cl 2 ＋2HIO 3
(4) KClO KClO 4KCl 34
3.解：（1） 电解
2NaCl ＋ 2H 2O → 2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑
Cl 2 ＋ 2NaOH → NaClO ＋ NaCl ＋ H 2O
2Cl 2 ＋ 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋2H 2O
△
3Cl 2 ＋ 6NaOH → NaClO 3 ＋ 5NaCl ＋ 3H 2↑
冷却
NaClO 3 ＋ KCl → KClO 3 ＋ NaCl
电解
NaClO 3 ＋ H 2O → NaClO 4 ＋ H 2↑
NaClO 4 ＋ HCl → HClO 4 ＋ NaCl
(2) CaF 2 ＋ 2H 2SO 4(浓) → Ca(HSO 4)2 ＋ 2HF ↑
2HF ＋ KOH → KHF 2 ＋ H 2O
电解
2KHF 2 → 2KF ＋ H 2↑＋ F 2 ↑
(3) 2KI ＋ Cl 2 → 2KCl ＋ I 2
I 2 ＋ 5Cl 2 ＋ 6H 2O → HClO 3 ＋ 10HCl
KOH ＋ HIO 3 → KIO 3 ＋ H 2O
4. 解：（1） Cl 2 ＋ 2KOH(冷) → KClO ＋ KCl ＋ H 2O
（2）3Cl 2 ＋ 6KOH(热) → KClO 3 ＋5 KCl ＋3 H 2O
（3）KClO 3 ＋ 6HCl → 3 Cl 2↑＋ KCl ＋ 3 H 2O
(4) KC lO KC l 3222O 2
(5) I 2 ＋ 5H 2O 2 → 2 HIO 3 ＋ 4 H 2O
(6) KClO 3 ＋ 6KI ＋ 3H 2SO 4 → KCl ＋ 3I 2 ＋3 H 2O ＋ 3K 2SO 4
5.解：（1）FeCl 3与Br 2能共存。
因为ψθ（BrO3－ / Br2）＝1.5V，ψθ (Fe3＋ / Fe2＋ )＝0.771V,所以FeCl3与Br2不会发生氧化还原反应，也不发生其他反应，故能共存。
(2) FeCl3与KI溶液不能共存。因为ψθ (Fe3＋ / Fe2＋ )＝0.771V ＞ψθ（I2 /I－）＝
0.535V,所以 2Fe3＋＋ 2I－→ 2Fe2＋＋ I2
(3)NaBr与NaBrO3在酸性溶液中不能共存。因为ψθ（BrO3－ / Br2）＝1.5V
＞ψθ（Br2 /Br－）＝1.08V,所以 5Br－＋ BrO3－＋ 6H＋→ 3Br2＋ 3H2O
(4)KI与KIO3在酸性溶液中不能共存。因为ψθ（IO3－ / I2）＝1.19V ＞
ψθ（I2 /I－）＝0.535V,所以 5I－＋ IO3－＋ 6H＋→ 3I2＋3 H2O
6.解：Kθ＝K1θ·K2θ/( K wθ)2 ＝3×10－5×2.9×10－8/ (1.0×10－14)2
＝8.7×10－15
7.解：Δf H mθ（O2,g）＝0,Δf H mθ（HCl,g）＝－92.307 kJ·mol－1
Δf H mθ（H2O,l）＝－285.830kJ·mol－1, Δf H mθ（Cl2,g）＝0
Δr H mθ＝(－92.307)×4－(－285.830)×2
＝202.432 (kJ·mol－1)
压力增大，平衡左移，平衡常数不变；
升高温度，平衡右移，平衡常数变大。
8.解：ClO41
.201
ClO3Cl
1
.45
因为Eθ(右)＞Eθ（左），所以可能发生歧化反应。
Eθ＝Eθ（＋）－Eθ（－）
＝1.45－1.201＝0.249
lgK θ＝nE / 0.0592＝ 6 × 0.249 ＝25.24
K θ＝1.74×1025
9.解：设有KI x mol,CaCl2 y mol.
2KI ＋Cl2→2KCl ＋I2 △M
2mol 70.9g 253.8g 182.9g
xmol (9.43－6.22)g
x ＝2×(9.43－6.22)/ 182.9＝0.0351(mol)
m(KI) ＝(39.1＋126.9) x ＝5.827(g)
CaCl2 ＋Na2CO3→CaCO3＋2NaCl
1mol 100g
ymol 1.22g
y＝1.22×10－2(mol)
m(CaCl2)＝110.9×1.22×10－2＝1.353(g)
m(NaCl)＝9.43－5.827－1.353＝2.25(g)
10.解：Δf H mθ（H2O,l）＝Δr H mθ（1）－Δr H mθ（2）＋Δr H mθ（3）
－1/2Δr H mθ（4）－Δr H mθ（5）
＝－241.82－（－926.92）＋（－1070.6）－1/2（－498.34）－51.46
＝－187.79（kJ·mol－1）
11. 解：A是SO2的水溶液。有关反应如下：
（1）SO2＋H2O ＋2OH－→SO32－＋2H2O
（2）5SO32－＋2MnO4－＋6H＋→2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
（3）SO42－＋Ba2＋→BaSO4↓
12.解：A为Na2S2O3；B为SO2；C为S；D为BaSO4
有关反应如下：
S2O32－＋2H＋→SO2↓＋S↓＋H2O
S2O32－＋4Cl2＋5 H2O →2SO42－＋8Cl－＋10 H＋
SO42－＋Ba2＋→BaSO4↓
13.解：A为易溶碘化物（如KI）；B为浓H2SO4；C为I2；D为I3－；E为S2O32－；F为Cl2
有关反应如下：
8KI ＋9H2SO4(浓) →4 I2＋8KHSO4＋H2S↑＋4 H2O
I2＋I－→I3－
2 S2O32－＋I2→S4O62－＋2I－
5Cl2 ＋I2 ＋6H2O →10Cl－＋2IO3－＋12H＋
S2O32－＋2H＋→SO2↑＋S↓＋H2O
S2O32－＋4Cl2＋5H2O →2SO42－＋8Cl－＋10 H＋
SO42－＋Ba2＋→BaSO4↓
14.解：可用稀HCl加以鉴别。各取少许分装于试管中，并加水配成溶液，再分别滴入稀盐
酸。其中：有臭气放出，该气体使湿润的Pb(OAc)2试纸变黑者为Na2S；有同上臭气放出且有黄色沉淀产生者为Na2S2；有使品红试纸褪色的气体产生者为Na2SO3；有使品红试纸褪色的气体产生且有黄色沉淀生成者为Na2S2O3；无明显现象者为Na2SO4。
有关反应如下：
Na2S ＋2HCl →2NaCl ＋H2S↑
Na2S2＋2HCl →2NaCl ＋H2S↑＋S↓
Na2SO3＋2HCl →2NaCl ＋SO2↑＋H2O
Na2S2O3＋2HCl →2NaCl ＋SO2↑＋S↓＋H2O
15.解：（1）H2O2 ＋2 I－＋2 H＋→I2＋2H2O
(2) 5H2O2 ＋2MnO4－＋6H＋→5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(3) H2S ＋2Fe3＋→S↓＋2Fe2＋＋2H＋
(4) 2S2O32－＋I2→S4O62－＋2I－
(5) S2O32－＋4Cl2＋5H2O →2SO42－＋8Cl－＋10 H＋
(6) 共熔
Al2O3＋3K2S2O7 →Al2(SO4)3 ＋3 K2SO4
（7）Ag＋
5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O →2MnO4－＋10 SO42－＋16 H＋
(8) AgBr ＋2S2O32－→[Ag(S2O3)2]3－＋Br－
16.解：选用（NH4）2S2O8最合理。
欲从废铁屑制取NH4Fe(SO4)2·12H2O，需先将废铁屑与一定浓度的H2SO4反应，生成
FeSO4，再将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，然后在Fe2（SO4）3溶液中加入（NH4）2 SO4，配成饱和溶液，冷却此饱和溶液，即可析出NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体。反应式如下：Fe ＋H2SO4 →FeSO4 ＋H2↑
2 FeSO4 ＋(NH4)2 S2O8→Fe2（SO4）
3 ＋（NH4）2 SO4
Fe2（SO4）3 ＋（NH4）2 SO4＋24 H2O →2NH4Fe(SO4)2·12H2O
可见，选用(NH4)2 S2O8作氧化剂，既可将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，有不引进其他杂质，而且(NH4)2 S2O8被还原为（NH4）2 SO4，这是制取NH4Fe(SO4)2·12H2O需要的物质，不必另外再加入（NH4）2 SO4。
北师大无机学四版习题答案11章卤素
第11 章卤素 11.l 电解制氟时，为何不用KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却 能导电？ 解：由于氟的高还原电位(E F2/F－＝2 . 87V) ，氟遇水时会同水发生反应。因此，制备单质F2不能用KF 的水溶液。电解制氟的反应方程式是： 电解 2KHF 2 === 2KF ↑+H2 + F2↑ 液态氟化氢不导电，但氟化钾的无水氟化氢溶液能导电，是因为液态氟化氢可同无水氟化钾作用形成KHF 2，该物质可发生强的电离作用，产生正负离子，从而导电。 KHF 2 K+ + HF 2－ 本质上，无水氟化氢是溶剂，氟化钾是溶解于氟化氢的溶质，该体系是非水HF 溶剂(也是类水溶剂)的电解质溶液。 11.2 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？解：同同族其它元素相比，氟元素的特殊性主要有： ( l ) 除单质外，氟的氧化态呈－l 价，不呈正氧化态(其它卤素有多种氧化态)；氟有特别强的氧化性； ( 2) 氟的电子亲合能比氯小(从氯到碘又逐渐减小)。 ( 3 ) F 2 的键能因孤对电子的影响而小于Cl2 。 ( 4 ) 同其它的HX 在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体(HF )x 。与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性都特别高。HF 的高介电常数、低黏度和宽的液态范围，使它是各种类型化合物的一种极好溶剂。许多M I、M II和M III的离子性化合物在HF 中溶解后由于易离解而得到高效导电的溶液( XeF2，HSO3F ，SF6 及MF6 ( M：Mo 、W 、U 、Re 、Os )在HF 中可溶解但不离解) ( 5 ) 氟化氢的水溶液即氢氟酸。同其它氢卤酸是强酸相比，氢氟酸的 酸性较弱： HF + H2 H3O++ F－K1 2.4～4.7 ×10－4 HF + F －HF2－K2 ＝5～25 与其它弱酸相似，HF 浓度越稀，其电离常数越大。但是，随着HF 浓度的增加，体系的酸度增大。当浓度＞5mol. dm －3时，氢氟酸便是一种相当强的酸。 ( 6 ) 无论HF( g ) ，还是氢氟酸，都可同SiO 2 作用，其它HX 无此性质。 ( 7 ) HOF 跟HOCI ，HOBr ，HOI 不同，不是酸。 ( 8 ) 氟化物的溶解度与其他卤化物明显不同，如NaF 溶解度较小，而其他NaX 易溶，又如，CaF2 难溶，而其他CaX2 易溶。 11.3 ( l )根据电极电势比较KMnO 4 、K 2Cr2O7和MnO 2与盐酸( l mol dm·－3) 反应而生成的反应趋 势。 (2)若用MnO2 与盐酸反应，使能顺利地发生Cl2，盐酸的最低浓度是多少？ 解：( 1 ) 查酸表： E Cl2/ Cl －＝ 1.358V E MnO4－/Mn2+＝ 1.491V E Cr2O72－/Cr3+＝ 1.33V E MnO2/Mn2+＝1.228V
第十一章 卤素和氧族元素
第十一章卤素和氧族元素 11.1 p区元素综述 p区元素指ⅢA～ⅦA和零族元素，具有如下特点： 1）同族元素自上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱； 2）除零族外，原子的价电子层构型为n s2n p1 ～5，n s、 电子均可参与成键，由此它们具有多种氧化数，并且随着n p电子的增多，失电子趋势减弱，逐渐变为共用电子，甚至变为得电子。因此p区非金属除有正氧化数外，还 有负氧化数。 ⅢA ～ⅤA族同族元素从上到下低氧化数化合物的稳定 性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为“惰性电子对效应”。如Pb的化合物以Pb2+为主， Pb4+化合物有强的氧化性
3）P区金属的熔点一般较低 Ga/29.78℃,In/156.6℃,Sn/231.88℃,Pb/327.5℃,Bi/271.3℃,这些金属可作为低熔点合金。 4）某些金属是制造半导体重要材料，如超纯锗、砷化镓、锑化镓。 11.2 卤素元素 11.2.1卤素通性 结构：价电子构型：n s2n p5与8电子构型差1个电子 核电荷是同周期元素中最多(除稀有气体外) 原子半径是同周期元素中最小 → 最容易得到电子，非金属性是同周期中最强的 卤素之间比较：从氟→碘，非金属性下降 原因：从氟→碘，电负性下降
11.2.2 卤素单质 1 物理性质 皆为双原子分子 固态时为分子晶体，其熔、沸点都比较低 熔、沸点依F--Cl--Br–I 增大 在有机溶剂中的溶解度比在水中（除氟与水激烈反应外）的大得多（为什么？） 碘难溶于水，易溶于碘化物中 (s) + I-(l) ?I3(l) I 2 其它物理性质见书
分析化学第14章练习题
复习提纲：第十四章气相色谱法 色谱法的基本原理 1.色谱法的起源（了解）、基本原理（掌握）、仪器基本框图（掌握）、分类、特点及应用（了解） 2.色谱流出曲线及相关术语：基线：可用于判断仪器稳定性及计算检出限（掌握）峰面积（峰高）：定量基础（掌握） 保留值：定性基础（掌握）；死时间、保留时间、调整保留时间；死体积、保留体积、调整保留体积；相对保留值（选择性因子）等（掌握） 峰宽的各种表示及换算（掌握） 3.色谱基本原理： 热力学（掌握）：分配系数K ，仅与两相和温度有关，温度增加K 减小 分配比k，k 除与两相和温度有关外（温度增加k 减小）还与相比有关（相比的概念）k=t r /t0；k=K/ ；=K2/K 1=k2/k1 分离对热力学的基本要求：两组份的>1 或K 、k 不相等；越大或K 、k 相差越大越容易实现分离 动力学：塔板理论：理论（或有效）塔板数（柱效）及理论（有效板高）的计算公式及有关说明（掌握）；塔板理论的贡献及不足（了解） 速率理论：H=A+B/u+Cu 中H、A、B、C、u的含义（掌握）；减小A 、B、C的手段（掌握）；u 对H 的影响及最佳流速和最低板高的计算公式（掌握）；填充物粒径对板高的影响（掌握） 4.分离度分离度的计算公式；R=1.5 时，完全分离；R=1 时基本分离（掌握） 5.基本色谱分离方程两种表达形式要熟练掌握；改善分离度的手段：增加柱效n（适当增加柱长的前提下减小板高）、增加选择性因子（GC：改变固定相和柱温）和控制适当的容量因子k （GC：改变温度及固定相用量）（掌握） 分离度与柱效、柱长、分析时间（即保留时间）之间的关系（掌握）；柱温对分离度的影响（了解）；相关例题（熟练掌握） 6. 定性分析常规检测器用保留时间（相对保留值也可以）定性，但该法存在的不足要知道，双柱或多柱可提高保留时间定性的可靠性；质谱或红外等检测器有很强的定性能力（了解） 7. 定量分析 相对校正因子和绝对校正因子的概念（掌握）；归一化法各组分含量的计算公式（掌握）；内标法定 量的计算公式（掌握相关作业）归一化法和内标法不受进样量和仪器条件变化的影响，外标法受进样量和仪器条件变化的影响较大 （了解） 气相色谱法 1.气相色谱法流程和适用对象；气固和气液色谱的适用对象（掌握） 2.气相色谱法的仪器： 气路系统：通常采用N2、H2、Ar、He 等惰性气体做载气（高压钢瓶提供），载气纯度、流速的大小及稳定性对色谱柱柱效、仪器灵敏度及整机稳定影响很大，因此载气纯度要高、流速要适当而且稳定。
第十一章 卤 素
第14章卤素 1．氟、氯、溴、碘常见氧化态的变化规律、差别及原因。 2．卤素电子亲和能与键离解能的变化规律、特殊性及原因。 3．为何氯、溴、碘呈现奇数氧化态，有偶数氧化态出现吗，其本质原因是什么？试举例说明之。 4．与其它卤素相比，氟有哪些特殊性，引起这些特殊性的原因是什么？ 5．什么是元素电势图，如何构成元素电势图，元素电势图有哪些实际应用？试举例说明 6．卤素单质与水反应的差异及原因，如何分析、理解φ—pH图，此图有哪些应用。7．工业上从海水制溴过程中，用空气吹出的溴为何要用碳酸钠吸收，之后用硫酸酸化，为何又能析出单质溴，能否用我们已学过的知识来分析一下海水制溴的这一过程的原理。 8．卤素单质的制备方法特点与卤素在自然界中的存在形式间有无联系？原因何在？卤化氢的制备方法有哪些，不同卤化氢的制备方法又有何差异，为什么？ 9．非金属卤化物的水解反应和碳氢化物的卤化应本质上是什么反应？在什么样的条件下会发生这类反应，由此请你预测几个可能会发生这类反应的无机物。 10．由卤素与金属、非金属反应的活性情况及产物形式能说明什么问题，能推出什么结论？ 11．试分析在不同的条件下各卤素发生歧化的产物及可能的原因 12．总结HF的共性(物性与化性) 13．HF有哪些特殊性，其原因又是什么？与F2的特殊性有无必然联系？ 14．试总结卤化物、卤素互化物、多卤化物的性质及其变化规律、几种重要的特征反应。为什么说“不同氧化态的同一金属，其高氧化态卤化物的离子性小于低氧化态卤化物的离子性”？ 15．除了配位化合物的书写与命名有一定原则外，无机化合物的书写与命名也有一定的规则，试结合卤素氧化物的命名，熟悉无机物的书写与命名方法。 16．多原子卤素互化物和多卤阳离子的空间结构、各种卤酸根离子的结构各有什么特 —1 —
第十四章过渡元素
13-6 铜族元素 13-6-1 铜族元素概述一、铜族元素通性 1?价层电子构型为（n-1）d10 ns1,氧化数有+1、+2、+3，铜、银、金最常见的氧化数分别为 +2、+1、+3。 2?铜族金属离子具有较强的极化力，本身变形性又大，所以它们的二元化合物一般有相当程度的共价性。 3?与其它过渡元素类似，易形成配合物。 二、铜族元素单质 1?它们的密度大，都是重金属，其中金的密度最大，为19.3g cm-3。 2?硬度小、有极好的延展性和可塑性，金更为突出， 3?导热、导电能力极强，尤以银为最，铜是最通用的导体。 4.铜、银、金能与许多金属形成合金。 5?铜、银、金的化学活泼性较差。 铜：在干燥空气中铜很稳定，有二氧化碳及湿气存在，则表面上生成绿色的碱式碳酸铜 2Cu + 02 + H2O + CO2 > Cu（0H”C03 金：在高温下唯一不与氧气起反应的金属，在自然界中仅与碲形成天然化合物（碲化金）。银：在室温下不与氧气、水作用，即使在高温下也不与氢、氮或碳作用，与卤素反应较慢，但即使在 室温下与含有H2S的空气接触时，表面因蒙上一层Ag2S而发暗，这是银币和 银首饰变暗的原因。 4Ag + 2H 2S + O2 > 2AgS + 2H 2。 铜、银不溶于非氧化性稀酸，能与硝酸、热的浓硫酸作用： Cu + 4HN0 3（浓）> Cu（N02 + NO2 f + 2H0 3Cu + 8HN0 3（稀）> 3C U（N0?2 + 2N0 f + 4H0 Cu + 2H 2SO4（浓）―> CuSO- SO2 f + 2H0 2Ag + 2H2SO4（浓）> AS04 + SO2 f + 2H0 Ag + 2HN0 3（65%）> AgNO+ NO z f + HO 金不溶于单一的无机酸中，但金能溶于王水（浓HCI:浓HN03 = 3:1的混合液）中： Au + HNO 3+ 4HCl H[AuC4]I + NO f + 22HO 而银遇王水因表面生成AgCI薄膜而阻止反应继续进行。 13-6-2铜的重要化合物
氧族元素习题参考
第十六章氧族元素习题参考 7.少量Mn+可以催化分解HbQ,其反应机理解释如下：HO能氧化MrT 为 MnO,后者又能使H2Q氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写 出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-=2H2O p01 = MnO 2＋4H+＋2e-= Mn2+＋2H2O p0 2= O 2＋2H+＋2e-= H2O2 p0 3= ①－②H 2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ 0 0 0 E =? 1 —? 2= >0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O 0 0 0 E =9 2一（p 3= 一= >0 8. 写出H2O2 与下列化合物的反应方程式：KMnO（在HSO介质 中）， Cr（OH）3 （在NaOH介质中）。 解: 3H2Q + 2Cr（OH） 3 + 4NaOH H2NaCrO + 8H 2O 5H 2Q + 2KMnO + 3H 2SS2MnSO+ K 2SQ +8H2O + 5。2 14. 完成下列反应方程式,并解释在反应（1）过程中为什么出现由 白到黑的颜色变化。 第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag + + 2S2Q2-(足量)—[Ag(S2O) 2]3 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： (1)Na2C2与过量冷水反应。Na 2O +
2H2d2NaOH + O (2)在N Q Q固体上滴加几滴热水。2Na 2C2 + 2HO —4NaOH + O2 ( 3 ) 在Na2CO3 溶液中通入SO2 至溶液的PH=5 左右。 Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHS3O+CO2 ( 4) H2S 通入FeCl3 溶液中。H 2S+2FeCl3—S+2FeCl2+2HCl (5) 62S加水。Cr 2S+HSCr(OH)3+HS ( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH 4)2S x—H2S + (x-1)S + 2NH 4Cl (7) Se禾口HNC反应。3Se+4HNO 3+H?3HSeO+4NO 18. 将SC(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金 属单质C加入溶液(B)中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶 液D。取3mL溶液D加入HCI溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取 3mL溶液D,加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份 3mL溶液D,在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得 到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学式，
卤族元素和氧族元素
14．卤族元素和氧族元素 第一课时 教案目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教案，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教案，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教案，培养学生解决实际问题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教案过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书］一、卤族元素
【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： 【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】 2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式： （1）在NaBr溶液中滴入氯水 （2）在FeSO4溶液中滴入溴水 （3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。 思考并书写离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结
14 无机化学标准练习14-第14章
0.54 0.53 第14章 卤素 1． (1063) 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着………………………（ ） (A) 取向力 (B) 诱导力 (C) 色散力 (D) 诱导力和色散力 2． (1034) OF 2分子的中心原子采取的杂化轨道是…………………………………………… （ ） (A) sp 2 (B) sp 3 (C) sp (D) dsp 2 3． (0931) 下列电子层的结构(K, L, M …)中不是卤素的电子结构者为…………………………（ ） (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 (D) 2，8，7 4． (7381) 氧呈现+2价氧化态的化合物是…………………………………………………………（ ） (A) Cl 2O 6 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 5． (7375) 下面氯氧化物中具有顺磁性的是……………………………………………………… （ ） (A) Cl 2O (B) ClO 2 (C) Cl 2O 6 (D) Cl 2O 7 6． (4332) 在食盐水溶液中通直流电电解，在阴阳极上产生……………………………………（ ） (A) 金属钠、氯气 (B) 氢气、氯气 (C) 氢氧化钠、氯气 (D) 氢氧化钠、氧气 7． (3715) 根据碱性溶液中溴的元素电势图，能发生歧化反应的物质是………………………（ ） BrO -3──── BrO - ──── Br 2 ───── Br - (A) BrO - 3 (B) BrO - (C) Br 2 (D) Br - 8． (7473) 若要除去液溴中溶入的少量氯，应加入的试剂是……………………………………（ ） (A) 适量的NaOH 溶液 (B) 适量的NaBr 溶液 (C) 四氯化碳 (D) 通入空气 9． (1229) 下列卤化物中，共价性最强的是…………………………………………………………（ ） (A) LiF (B) RbCl (C) LiI (D) BeI 2 10． (4357) 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是…（ ） (A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种 11．对于卤化物叙述正确的是…………………………………………………………………………（ ） (A) 金属卤化物均为离子型化合物 (B) 金属卤化物均为共价型化合物 (C) 非金属卤化物均为离子型化合物 (D) 非金属卤化物均为共价型化合物 12． (0630) 下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是………………………………（ ） (A) KClO 4，KClO 3，KClO 2，KclO (B) KClO ，KClO 2，KClO 3，KClO 4 (C) KClO 3，KBrO 3，KIO 3 (D) KClO ，KBrO ，KIO 13． (7379) 溴的沸点是58.8℃，而氯化碘的沸点是97.4℃，ICl 比Br 2的沸点高的主要原因是…（ ） (A) ICl 的分子量比Br 2大 (B) ICl 是离子型化合物，而Br 2为共价型分子 (C) ICl 的蒸气压比Br 2高 (D) ICl 是极性分子，而Br 2为非极性分子 14． (1039) ClO 3F 分子的几何构型属于………………………………………………………… （ ） (A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形 15． (7389) 已知元素电势图： B ?/ V BrO 3-──BrO -──Br 2──Br - B ?/ V IO 3-──IO -──I 2──I - 试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是…………………………………………… （ ） (A) BrO -和Br -，IO 3-和I - (B) BrO 3-和Br -，IO 3- 和I - (C) BrO -和Br -，IO -和I - (D) BrO 3- 和Br -，IO -和I - +0.54 V +0.45 V +1.07 V 0.45 1.06 0.14 0.45
卤素课后习题与答案
《卤素》单元检测试题 一．选择题（每小题只有1或2个答案） 1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方 程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2 下列叙述正确的是 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等 3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为 A. Al2S3和I2 B. FeS、Al(OH)3、S C. Fe2S3和I2 D. Al(OH)3、Fe(OH)3 4.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1 5.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量 ．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有 A.Br－、I2 B.Br2、Br－、I2 C.Br2、I2、IO3－ D.Br2、IO3－ 6.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、 洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应 C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其在原因的是 A．Cs是很活泼的金属B．I2易溶于四氯化碳 C．HF在标准状况下是液体D．Cl在第三周期中原子半径最小 8.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br— B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br— D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一 9.实验室保存下列试剂，有错误的是 A．溴化银保存在棕色瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中
第十六章 氧族元素习题参考
第十六章氧族元素习题参考 7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝1.77V MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝1.23V O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V ①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ E0＝φ01－φ02＝0.54V>0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O E0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>0 8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。 解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 （1）Ag++S2O32-(少量)→ （2）Ag++S2O32-(过量)→ 解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-
第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3- 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na2O2与过量冷水反应。Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2 （3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2 （4）H2S通入FeCl3溶液中。H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S （6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl （7）Se和HNO3反应。3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO 18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学
第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案
第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案 1. 解：(1) 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ (2)2Br?+Cl22 + 2Cl?; 3 Br2+3CO32??+ BrO3?+3CO2↑; 5Br?+ BrO3?+ 6H+2+3H2O 2. 解：(1) 2Br?+Cl22+ 2Cl? (2) 6Ca(OH) 2(热) +6Cl2 Ca(ClO3)2+ 5 CaCl2+ 2H2O (3) I2+ 2HClO32+ 2HIO3 (4) 4KClO4+KCl 3. 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4； 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ Cl2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2(冷) 2 + CaCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O 4KClO3 3KClO4 + KCl KClO4 + H2SO4(浓) 减压蒸馏4 + HClO4 （2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。 CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 +2HF↑ KOH + 2HF KHF2 + H2O 2KHF2电解2↑+ F2↑ (3) 2KI+Cl2I2+ KCl 3I2 KIO3 + 5KI + 3H2O 4. 解：（1）Cl2 + 2KOH(冷) KClO + KCl + H2O （2）3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O （3）KClO3 KCl+3Cl2↑+ 3H2O （4）2KClO3 2KCl+ 3O2↑ （5）I2+ 5H2O23+ 4H2O
氧族元素通性
氧族元素通性 王振山 氧族元素指周期系第ⅥA 族元素，它包括氧（O ）、硫（S ）、硒（Se ）、碲（Te ）、钋(Po)五个元素。除O 之外的S ，Se ，Te ，Po 又称硫族元素。其中氧是地壳中含量最多的元素，约占总质量的48.6%；硫在地壳中的含量只有0.052%，居元素丰度第16位，但在自然界的分布很广。 氧元素在地球上的丰度最高，达58%(以mol 计)，16O(993759%)，17O(0.037%)， 18 O(0.204%)；14O ，15O ，19O 为人工合成的同位素，t 1/2为数十秒。 元素在地壳中的存在形式比较复杂，只有少数能以单质存在，例如，氧和硫在自然界大量以游离态单质状态存在，其余均为化合物。化合物主要有氧化物和硫化物两大类。地质学上称前者为亲石元素，后者为亲硫元素。硒、碲则有稀有元素，单质为准金属，通常以硒化物，碲化物存在硫化矿床中；钋则是典型金属元素，是一种放身性元素，存在于含铀和钍的矿床中。（S 有四种同位素: 32, 33, 34, 35） 氧族元素通性 氧族元素（ⅥA 族）：O 、S 、Se 、Te 、Po ，非金属、准金属、金属。 氧族元素的一些基本性质表 从表可以看出，氧族元素的性质变化趋势与卤素相似。氧族元素的金属性、原子半径、离子半径、熔点、沸点随原子序数增加而增大；电负性、电离能随原子序数增加而减小。 氧族元素原子的价层电子构型均为ns 2np 4，有获得2个电子达到稀有气体稳定结构的趋势。当氧族元素原子和其他元素化合时，如果电负性相差很大，则可以有电子的转移。例如，氧可以和大多数金属元素形成二元离子化合物，硫、硒、碲只能和低价态的金属形成离子型的化合物。当氧族元素和高价态的金属或非金属化合时，所生成的化合物主要为共价化合物。 氧和硫的性质相似，都活泼。氧能与许多元素直接化合，生成氧化物，硫也能与氢、卤素及几乎所有的金属起作用，生成相应的卤化物和硫化物。不仅氧和硫的单质的化学性质相似，它们的对应化合物的性质也有很多相似之处。
氧族元素知识点总结
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O ② 与绝大多数非金属单质作用
③与非还原性化合物作用 2NO+O 2=2NO 2 4FeS 2+11O 2 2Fe 2 O 2 +8SO 2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H 2S+O 2 =2S↓+2H 2 O b.亚硫酸及其可溶性盐2H 2SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ，2Na 2 SO 3 +O 2 =2Na 2 SO 4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O 2=2H 2 O+2I 2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O 2+4e—+2H 2 O=4OH— Fe2++2OH—=Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O （2）生成氧气的反应方程式
第十四章 卤 素
第十四章卤素 总体目标： 1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途 2.掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系 各节目标： 第一节卤素单质 1.了解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等 2.掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律；了解卤素单质的用途 3.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性 第二节卤化氢和氢卤酸 掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法 第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素 了解卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备 第四节卤素的含氧化合物 了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律 Ⅱ习题 一选择题 1.某元素的电势图为：E A ?M4+-0.15M2+-0.14M，下列说法中正确的是（） A. M2+不能发生歧化反应 B. M2+是强氧化剂 C. M是强还原剂 D. M4+与M 反应生成M2+ 2.碘的电子结构式是[Kr]5S25P5 ，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（） A.IF 5 B.IF 7 C.Na 3 H 2 IO 6 D.HIF 3.下列关于（CN） 2 的反应中，不象卤素单质反应的是（） A.（CN） 2 +H 2 O==HCN+HCNO B.可在空气中燃烧 C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D.与卤素反应生成CNCl、CNBr等 4.下列叙述正确的是（） A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对X 2 |Xˉ不变
B.由于卤素阴离子（Xˉ）具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质 C. 卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界 D.氟的电负性最大，所以F 2 分子中的共价键是所有共价键中最强的 5.在含Iˉ的溶液中通入Cl 2 ，产物可能是（） A.I 2和Clˉ B.ClO 3 和Clˉ C.ICl 2 ˉ D.以上产物均有可能 6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（） A.O 2、O 3 和HF B.OF 2 和HF C.H 2 O 2 和HF D.以上诸种 7.冷的氯水中微粒的种类有（） A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中，较轻卤素原子个数一般为（） A.1 B.2 C.1、3、5、7（奇数） D.2、4、6（偶数） 9.下列物质受热产生Cl 2 的是（） A.Cl 3O 5 B.ClO 2 C.Cl 2 O 2 D.Cl 2 O 10.关于SnCl 2和SnCl 4 的熔沸点高低，正确的是（） A.SnCl 2高于SnCl 4 B. SnCl 2 低于SnCl 4 C.两者差不多一样高 D.外界条件不同，熔、沸点高低不同 11.制备F 2 实际所采用的方法是（） A.电解HF B.电解CaF 2 C.电解KHF 2 D.电解NH 4 F 12.实验室制备Cl 2 最常用的方法是（） A.KMnO 4与浓盐酸共热 B.MnO 2 与稀盐酸反应 C.MnO 2与浓盐酸共热 D. KMnO 4 与稀盐酸反应 13.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（） A.NaOH，浓H 2SO 4 B.CaCl 2 ，浓H 2 SO 4 C.H 2O，浓H 2 SO 4 D. 浓H 2 SO 4 ，H 2 O 14.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（） A.NaCl与浓H 2SO 4 B.NaCl与MnO 2
无机化学第十六章氧族元素习题
第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。 （1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;
药理学第十一章 激素习题
第十一章激素 一、单项选择题 1) 雌甾烷与雄甾烷在化学结构上的区别是（D） A. 雌甾烷具18甲基，雄甾烷不具 B. 雄甾烷具18甲基，雌甾烷不具 C. 雌甾烷具19甲基，雄甾烷不具 D. 雄甾烷具19甲基，雌甾烷不具 E. 雌甾烷具20、21乙基，雄甾烷不具 2) 甾体的基本骨架 (C) A. 环已烷并菲 B. 环戊烷并菲 C. 环戊烷并多氢菲 D. 环已烷并多氢菲、 E. 苯并蒽 3) 可以口服的雌激素类药物是 (B) A. 雌三醇 B. 炔雌醇 C. 雌酚酮 D. 雌二醇 E. 炔诺酮 4) 未经结构改造直接药用的甾类药物是 (A) A. 黄体酮 B. 甲基睾丸素 C. 炔诺酮 D. 炔雌醇、 E. 氢化泼尼松 5) 下面关于甲羟孕酮的哪一项叙述是错误的 (C) A. 化学名为6α-甲基-17α-羟基孕甾-4-烯-3，20-二酮 B. 本品在乙醇中微溶，水中不溶 C. 失活途径主要是通过7位羟化 D. 与羰基试剂的盐酸羟胺反应生成二肟，与异烟肼反应生成黄色的异烟腙化合物 E. 本品用于口服避孕药 6) 雄性激素结构改造可得到蛋白同化激素，主要原因是 (B) A. 甾体激素合成工业化以后，结构改造工作难度下降 B. 雄性激素结构专属性性高，结构稍加改变，雄性活性降低，蛋白同化活性增加 C. 雄性激素已可满足临床需要，不需再发明新的雄性激素 D. 同化激素比雄性激素稳定，不易代谢 E. 同化激素的副作用小 7) 对枸橼酸他莫昔芬的叙述哪项是正确的 (A) A. 顺式几何异构体活性大 B. 反式几何异构体活性大 C. 对光稳定 D. 对乳腺细胞表现出雌激素样作用，因而用于治疗乳腺癌 E. 常用做口服避孕药的成分 8) 以下的化合物中，哪一个不是抗雌激素类化合物： (C) A. 雷洛昔芬 B. 氯米芬 C. 米非司酮 D. 他莫昔芬 E. 4-羟基他莫昔芬 9) 和米非司酮合用，用于抗早孕的前列腺素类药物是哪一个 (A) A．米索前列醇B．卡前列素 C．前列环素D．前列地尔 E．地诺前列醇 10) 胰岛素主要用于治疗 (C)
第11章 习题答案
第11章直流电源 1.1 教学内容与要求 本章讨论直流电源的构成,各部分的工作原理及电路分析。包括整流电路、滤波电路和稳压电路、。教学内容与教学要求如表11.1所示。 表1.1 第11章教学内容与要求 11.2 内容提要 11.2.1直流稳压电源的组成 电源是向负载提供功率（一定电压与电流）的电装置，是其它设备的能源。电源有很多种。本章介绍单相小功率电源，它将频率为50Hz、有效值为220V的单相交流电压转换为幅值稳定、输出电流较小的直流电压。 1. 单相小功率电源由四部分组成：电源变压器，整流电路，滤波电路和稳压电路。 2. 各部分的作用如下： 电源变压器：将交流电源的电压变换为符合整流需要的数值。 整流电路：利用具有单向导电性能的整流元件，将正负交替的正弦交流电压整流成为单方向的脉动电压，有半波整流电路和全波整流电路之分。 滤波电路：尽可能地将单向脉动电压中的脉动成分滤掉，使输出电压成为比较平滑的直流电压。 稳压电路：使输出直流电压基本不受电网电压波动和负载电阻变化的影响，从而获得足够高的稳定性。11.2.2 整流电路 整流电路的任务是把正、负交变的电压变成单方向脉动的直流电压。整流电路有单相整流，属于小功率整流，还有三相整流及多相整流。 小功率整流的单相整流电路包括半波整流、全波整流、桥式整流、倍压整流等。各种整流电路的组成与性能指标如表11.1所示。
表11.1 单相整流电路 11.2.3 滤波电路 滤波是利用电容两端电压不能突变或电感中电流不能突变的特性来实现的，用于滤去整流输出电压中的纹波。 1. 滤波电路的分类 常用的滤波电路类型有：电容滤波，电感滤波，RC-Π型滤波,LC-Π型滤波等。 2. 电容滤波电路 （1）电容滤波电路的特点 滤波电容愈大，电路负载能力愈强，滤波效果愈好；负载电阻愈小，输出电压的平均值愈低，脉动系数愈大。 （2）电容滤波电路的输出 当负载开路时，2)(2U U AV o = 实际电路中通常取2/)5~3(T C R L =时，2)(2.1U U AV o = （3）对滤波电容的要求 考虑到电网电压的波动范围为±10％，电容的耐压值应大于221.1U 。在半整流路中，为获得较好的滤波效果，电容容量应选得更大些。 （4）电容滤波电路的适用场合 电容滤波电路通常适用于负载电流变化不大，负载整流电压较高的场合。 3. 其他滤波电路 电感滤波电路适用于负载电流较大的场合，其冲击电流很小。复合型滤波电路可以获得较为理想的滤波效果，将二者结合起来并且接成多级LC 型滤波，能使脉动成分降到更低。在负载电流不大的情况下，还可以来用阻容滤波的形式。