分析化学复习题
。7．定量分析工作要求测定结果的误差愈小愈好
。。8．可用下列方法中的哪种方法减小分析测定中的随机误差?增加平行试验的次数
。9．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其大误差出现的几率小
10．用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。
此物重为11.3542g
11．对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－
30.3%=0.3%为绝对误差
12．对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为 3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的绝对偏差
。。13．在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?砝码未经校正
14．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样
0.2g 绝对误差／真实值×100=0.1
。15．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为25.00ml
。。16．在试验中要准确量取20.00mL溶液，可以使用的仪器有滴定管
。17．欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?8.4ml
CV浓=CV稀
。。18．可用于直接配制标准溶液的是K
2Cr
2
O
7
(A.R.) 基准物才能直接配制
19．标定NaOH溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾
。20．已知邻苯二甲酸氢钾(KHC
8H
4
O
4
)的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，
宜称取邻苯二甲酸氢钾为0.41到0.8之间
。21．既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO
4的物质为H
2
C
2
O
4
·2H
2
O
22．使用碱式滴定管正确的操作是右手捏于稍高于玻璃珠近旁
23．在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为滴定终点
。24．下列不属于基准物质应具备的条件是无色
25．酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内
。26．弱酸在水溶液中准确滴定可行性判断标准是cK
a
＞10-8
27．在实验室中常用的去离子水中加入1~2滴酚酞指示剂，水应呈现无色
28．欲配制1+5HCI溶液，应在10ml 6mol／L的盐酸溶液中加水50mL
29．用0.1 mol／L HCI滴定0.lmol/LNaOH时（以其化学式为基本单元），pH突跃范围是9.7～
4.3，用lmol／L HCI滴定lmol／LNaOH时pH突跃范围应为10.7～3.3
30.用0.2 mol·L-1HCl滴定Na
2CO
3
至第一计量点，此时可选用的指示剂是酚酞
31.某碱样为NaOH和Na
2CO
3
的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V
1
ml，
继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V
2ml。V
1
和V
2
的关系是V
1
＞V
2
32.某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V
1
ml，继以甲基橙为指示剂，
又耗去盐酸V
2ml。若V
2
等于V
1
，则此碱样溶液是Na
2
CO
3
33.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO
3或Na
2
CO
3
或它们的混合物，用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去
酸V
1ml，继以甲基橙为指剂又耗去盐酸V
2
ml，且V
1
=0，V
2
＞0，则此碱液为NaHCO
3
34.用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V
1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液体积，V
2
是从酚酞终
点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液体积。若混合液中所含的Na
2CO
3
和NaHCO
3
的浓度(单位：
mol/L)相等，则2V
1＝V
2
35.在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( )
A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；
D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
36.在Fe3+.Al3+.Ca2+.Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+.Al3+的含量，消除Ca2+.Mg2+干扰，最简便的
方法是沉淀分离
。。37．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10时，加入三乙醇胺，以EDTA 标准滴定溶液滴定，用铬黑T为指示剂则测出的是Ca2+、Mg2+
38．在直接配位滴定法中，终点时一般情况下溶液显示的颜色为EDTA与被测金属离子配合物和游离指示剂的颜色（A＋C）
39．在ZnCl2溶液中加入少量NH3?H2O，产生白色沉淀，再加过量NH3?H2O，至沉淀溶解，加入铬黑T溶液呈红色，再加EDTA溶液，则溶液由红变蓝，由此可知lgKZn（NH3） 。40．用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足 C M·K/MY≥106 41.欲配制500ml 0.1mol/LNa 2S 2 O 3 溶液，约需称取多少克的Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O(其摩尔质量为248g/mol)12.4 42.条件电位是在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度. 络合.……等)影响后的实际电极电位 。43.在酸性介质中，用KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 44.间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是滴定至时溶液呈浅黄色时 45.莫尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则Ag 2CrO 4 沉淀不易 形成 46.以铁铵矾为指示剂，用NH 4 SCN标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行?酸性 47.用挥发法测定二水二氯化钡样品中结晶水时，结果偏高，可能是由于试样没有冷却到室温就称 量 。48.下列各条件中，何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件应在不断搅拌下慢加沉淀剂 49.下列哪条要求不是重量分析对称量形式的要求颗粒要粗大 50.实验室中用来保持仪器干燥的二氯化钴变色硅胶变为何种色时表示已失效肉红色 1.数字0.0530表示其有效数字为3 位。 2.(14.00－5.00) ×0.1000= 0.900 。 3.pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。 4.有效数字是指在分析工作中实际能测量到的数字，所保留的有效数字中只有最后一位是可疑 的，它是由准确值和一位可疑数字组成。 5.准确度反映测定结果与真实值相接近的程度，精密度反映测定结果之间互相接近的程度。 6.准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。 7.系统误差具有重复性和可测性。随机误差的大小、正负无法测量，也不能加 以校正。 8.。同一水样，多做几次取平均值，可减少偶然误差，一般要求平行测定3次。 9.。校准仪器、做空白试验，做对照试验，对分析结果加以校正能减少系统误差。 10.误差可用绝对误差和相对误差表示。 11.。误差根据来源分为系统误差和偶然误差。对一般常量滴定分析的准确度来说，要求相对 误差为≤0.1％。常用分析天平最小可以读到0.0001g，用减量法称量时,一般至少应称取0.2 g；常量滴定管最小可以读到0.01ml,在滴定时,一般滴定液的体积应控制在 20ml以上。 12.在使用天平称量时，应将器皿放在天平的左盘，将砝码放在天平的右盘。维护天 平最重要的是保护天平的玛瑙刀口，所以在加减物体或砝码时，关闭升降枢。 13.容量分析时所用的最主要的玻璃量器有滴定管，容量瓶，移液管等。 14.。玻璃仪器洗涤干净的标志是清洁透明，不挂水珠。 15.用纯水淌涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法是“少量多次”。酸式滴定管不宜装碱性溶 液，碱式滴定管不宜装酸性溶液。实验室中，移液管、滴定管、刻度吸管 在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。 16.常用的标定EDTA溶液的基准物质有锌、氧化锌。。 17.常用的标定高锰酸钾的基准物质有草酸、草酸钠。 18.常用的标定氢氧化钠的基准物质有草酸、邻苯二甲酸氢钾 19.常用的标定盐酸溶液的基准物质有无水碳酸钠、硼砂 20.标准滴定溶液的浓度用物质的量浓度表示，用符号C表示，单位符号是 mol/l。 21.指出在滴定分析中，下列标准溶液溶质反应基本单元的一般情况： 酸碱滴定法中NaOH的反应基本单元为NaOH ； 配合物滴定法中EDTA的反应基本单元为EDTA； 氧化还原滴定法中K2Cr2O7的反应基本单元为1/6 K2Cr2O7； KMnO4的反应基本单元为1/5 KMnO4； Na2S2O3的反应基本单元为1/2 Na2S2O3； 沉淀滴定法中AgNO3的反应基本单元为AgNO3 22.某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为2.46~4.46 23.强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7 ，滴定一元弱酸时，计量点PH＞7。 24.酚酞指标剂酸式为无色，碱式为红色。 25.甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。 26.酸碱滴定曲线是以pH的变化为特征作出的。酸碱越弱，滴定的突跃范围越小；酸碱浓度 越大，滴定的突跃范围越大。有0.10mol/L的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液(能、否)用标准碱溶液直接准确滴定。 27.酸碱滴定曲线是以的变化为特征作出的。酸碱越弱，滴定的突跃范围越；酸碱浓 度越大，滴定的突跃范围越。酸碱指示剂变色的外因是，内因是。选择酸碱指示剂的原则是。 28.如果用盐酸滴定碳酸钠，可以准确滴定 2 个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定 1 个终点。 29.在测定纯碱中Na2CO3含量时，滴定至终点前需加热煮沸2min，是为了除去过多的 CO2。 30.有一碱液样品，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物溶液，今用盐酸标准滴定 溶液滴定，若以酚酞为指示剂耗去HCI溶液V1mL，若取同样量的该碱液，用同一HCI滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去HClV2mL，试由V1和V2的关系判断碱液的组成： （1）当V1＝V2时组成是NaOH 。 （2）当V2=2V l时组成是。 （3）当V1＜V2＜2V l时，组成是。 （4）当V1＝0 V2＞0时，组成是NaHCO3。 31.有一碱液，可能是NaOH、或Na 2CO 3 、或NaHCO 3 、或它们当中某两种的混合物，若用标准酸滴定 至酚酞终点时，耗去酸V 1ml，继以甲基橙为指示剂，至终点时，又耗去酸V 2 ml，请依据V 1 与V 2 的关系判断该碱液的组成。 ①当V 1＞V 2 、V 2 ≠0时，为； ②当V 2＞V 1 、V 1 ≠0时，为； ③当V 1＝V 2 ≠0时，为； ④当V 1＞0、V 2 ＝0时，为； ⑤当V 2＞0、V 1 ＝0时，为。 32.EDTA为氨羧类类配位剂，它的学名为常用表示它的分子式。配位滴定常用水 溶性较好的来配制标准滴定溶液。 33.EDTA在水溶液中可以7种型体存在，pH≥12,主要以Y 型体存在。若M、N两种共存离子 的浓度都为0.01mol/L，且lgK MY ＞lgK NY ，则用EDTA分别滴定M、N的条件是，先在 低 pH值条件下，滴定 M离子 . 再在高 PH值滴定N离子。 34.EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以体存在。 35.测定钙硬度时，控制PH= ，镁离子以而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用 EDTA滴定，溶液由变为为终点。 36.测定总硬度时，控制PH= ，以做指示剂，用EDTA滴定，溶液由变为为 终点。 37.用EDTA滴定钙镁总量时，以铬黑T作指示剂，Fe3+、Al3+、Cu2+会对指示剂产生作用，可加 来排除干扰。 38.配合物的稳定常数的表达式是K稳＝。条件稳定常数（表观稳定常数）的 /＝。 数学表达式是K 稳 39.用二甲酚橙作指示剂以EDTA直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时，终点应由色变为 色。 40.用EDTA测铝盐中铝含量时，采用置换滴定法，测定中第一次加热煮沸是为 了；第二次加热煮沸是。 41.氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突跃的长短和与两电对的有 关。它们的差值愈，电位突跃愈。 42.高锰酸钾标准应保存在， (能否)在滴定管中停留较长时间，使用之前一定要标定。 43.直接碘量法是利用作标准溶液来直接测定一些具有性物质的方法， 反应只能在性或性溶液中进行。 44.佛尔哈德法返滴定可在条件下测定水样中Cl-。先加入过量，加入指示剂铁铵钒，以 SCN标准溶液进行返滴定，出现即为终点。 NH 4 45.莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在范 围内。 46.莫尔法分析氯离子时用为标准滴定溶液，用示剂，出现沉淀即为终点。指 示剂的加入量控制在为宜，指示剂浓度过高使分析结果偏，浓度过低使结果偏。 47.在沉淀滴定中，佛尔哈德法是用指示剂的银量法。该法在测定含银样品时， 作标准溶液。 48.影响沉淀完全的主要因素有、、和，此外还有温度、溶剂、 沉淀颗粒大小和结构。 49.沉淀重量分析法的基本操作包括称取试样、溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干灰化、灼烧、冷却 和称重。 50.沉淀按物理性质的不同可分为和。形成沉淀的类型除了与沉淀的本质 有关外，还取决于沉淀时的 ?? 和的相对大小。过滤沉淀时，选择滤纸要从沉淀的和沉淀的两方面出发考虑。 1.简述准确度和精密度的关系。准确度高，则精密度就一定高；精密度高，准确度却不一定高； 精密度是保证准确度的前提。 2.简述滴定分析对反应的要求是什么反应必须定量进行，反应完全的程度达到99.9%以上；反应必 须迅速完成，对速度慢的反应有加快措施；反应必须按一定的反应式进行，反应具有确定的化学计量关系，且无副反应发生；有合适的确定滴定终点的方法。 3.什么叫标准溶液和基准物质？ 4.简述基准物质应具备的条件。 5.滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别？ 6.在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？ 7.EDTA与金属离子配合的特点是什么？ 8.什么叫EDTA的酸效应曲线？它的主要作用是什么？ 9.配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值？ 10.金属指示剂必须具备的条件是什么？ 11.在配位滴定法中，提高滴定的选择性消除干扰的方法。 12.用重铬酸钾法测定Fe2+，为什么要加入H2SO4—H3PO4？ 13.碘量法的主要误差来源及减小误差的方法是什么？ 14.间接碘量法测定样品时，应在何时加入淀粉？为什么？ 15.简述间接碘量法测硫酸铜含量中加入KSCN的作用。 16.莫尔法测定氯离子，为了准确测定应注意哪些问题？ 17.简述重量分析法中晶形沉淀的沉淀条件？ 18.称量分析法中对沉淀的沉淀形式的要求是什么？ 19.简述称量分析对称量式的要求？ 20.简述影响沉淀溶解度的因素。 四、计算题 1.标定HCl溶液时，要使消耗的0.1 mol·L-1的HCl溶液为20～30ml，用甲基橙作指示剂，计算基 准物Na 2CO 3 的称量范围。（分子量：Na 2 CO 3 ——105.99） 2.用0.3814gNa 2B 4 O 7 ·10H 2 O标定HCl溶液时，消耗HCl溶液20.50ml, 又测得此HCl溶液与另一NaOH 溶液体积比V HCl /V NaOH 为1.005，计算HCl溶液与NaOH溶液的浓度。（分子量：Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O ——381.37） 3.标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O 多少克？其称量的相对误差是否超过0. 1%？若超过，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？ 4.滴定20.00mlNaOH溶液，用去C(HCl)为0.09843mol/L的HCl溶液21.54ml,求NaOH溶液的C(NaOH) 及其对H 2C 2 O 4 ·2H 2 0的滴定度.（分子量：H 2 C 2 O 4 ·2H 2 0——126.07） 5.称取混合碱试样0.6800g，溶解后用酚酞作指示剂，滴加0.2000 mol·L-1的HCl溶液23.12ml,溶 液变为无色。再加甲基橙作指示剂，又用该酸滴定，则需26.86ml。判断该混合碱试样的组分，并计算各组分的含量。 6.有含NaOH和Na 2CO 3 的试样1.179克，溶解后用酚酞作指示剂，滴加0.3000mol/L的HCl溶液48.16ml, 溶液变为无色。再加甲基橙作指示剂，又用该酸滴定，则需24.04ml。计算试样中NaOH和Na 2CO 3 的含量。（分子量：NaOH——40.00 Na 2CO 3 ——105.99） 7.石灰石样品0.3000克，加入0.2500mol/L的HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO 2 后，以0.2000mol/L NaOH溶液回滴，用去5.84ml，求样品中CaCO 3的含量及折算成CaO的含量。（分子量：CaCO 3 ——100.09 CaO——56.08） 8.称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入 250ml容量瓶中稀释至刻度。吸取此试液25.00ml，加入 EDTA溶液10.00ml，以二甲酚橙作指示剂，用去Zn(Ac)2 标准溶液12.20ml返滴定至终点。已知1毫升Zn(Ac)2 溶液相当于0.6812mlEDTA溶液，1mlEDTA相当于Al2O31.505mg，计算试样中Al2O3 的百分含量。（注：计算中不需要Al2O3的分子量） 9.称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解，在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水 杨酸为指示剂，用0.020 00mol·L-1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.16mL然后将试样调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00mL，并加热煮沸。再调试液pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005 000g）反滴定，用去8.12mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。（分子量：Al2O3——101.96 Fe2O3——159.69 ）10.用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005g CaCO3基准物质溶解后定容为 100.0mL 。移取25.00mL 钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之， 用去24.90mL 。（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。 11.称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除取重金属离子后。加入 0.05000moL?L-1BaCl220.00mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500moL?L-1EDTA滴定， 用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。 12.已知在100.0ml溶液中含K 2Cr 2 O 7 为0.4900g，计算C( 7 2 2 6 1O Cr K)和C( 7 2 2 O Cr K) (分子量： K 2Cr 2 O 7 ——294.19) 13.用30.00mlKMnO4 溶液恰好能氧化一定重量草酸氢钾(KHC2O4·H2O)，同样重量草酸氢钾又恰能 被25.00ml 0.2000 mol·L-1的KOH溶液中和，计算 KMnO4 溶液浓度。 (分子量：KHC2O4·H2O――146.14) 14.某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484mol/L,求滴定度： （1）T Fe / KMnO 4; (2)T Fe 2O3/ KMnO4; (3)T FeSO 4.7H2O/KMnO4 15.将0.1963g分析纯K2Cr2O7试剂溶于水，酸化后加入过量KI，析出的I2需用3.61mlNa2S2O3溶液 滴定。计算Na2S2O3溶液的浓度? 16.溶解0.5000克不纯氯化锶样品后，加入纯硝酸银1.7840克，回滴余下硝酸银时用去0.2800mol/L KSCN溶液25.50毫升。计算样品中二氯化锶的百分含量。（分子量：AgNO3――69.9、SrCl2 158.5） 17.称取可溶性氯化物0.2266g，加入0.1121mol·L-1硝酸银标准溶液30.00ml，过量的硝酸银用0.1185 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定，用去6.50ml，计算样品中氯的百分含量。（原子量：Cl――35.45）18.用重量法测定绿矾中铁含量时，为了使灼烧后所得三氧化二铁的重量约为 0.2克，应称取样 品多少克？分子量：FeSO4·7H2O――278.01、Fe2O3――159.69） 19.黄铁矿中硫的质量分数约为36%，用重量法测定硫，欲得0.50g左右的BaSO4沉淀，问应称取样 品若干克？ 20.称取某可溶性盐0.3232g，用硫酸钡重量法测定其中含硫量，得BaSO4沉淀0.2982g，计算试样含 SO3的质量分数。 2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O 化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3 分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、α Y(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、α Y(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺； 分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020 分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） 第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解： 5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升? 复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法 分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结 化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器 2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A ) 分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+ 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1 A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ）分析化学试题及答案.docx
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