工程化学试题及答案
一、填空题(没空1分,共10分)
1、系统与环境间没有质量得交换,而只有能量得传递,这样得系统称为( )系统。
2、系统与环境之间得能量交换应遵循能量守恒定律,该定律得数学表达式为( )。
3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时,吸热300J,同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时,体系对环境做功50J,则此过程Q为( )J。
4、碰撞理论认为,只有( )得碰撞时才能发生反应。
5、能将氧化还原反应中得化学能转变为电能得装置称作( )。
6、将下列反应设计成原电池,以电池符号表示,( )。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
7、对反应式两边气体分子总数不等得反应,增加压力平衡向着气体分子总数( )得方向移动。
8、( )就是一种新得功能金属材料,用这种合金做成得金属丝,即使将它揉成一团,但只要到达某个温度,它便能在瞬间恢复原来得形状。
9、硬度最大得金属就是( )。
10、对同一化学反应,其化学平衡常数只与( )有关。
二、选择题(每题1分,共20分)
1、下列物理量都属于状态函数得一组就是( )。
A、U、P、V
B、Q、P、V
C、W、P、V
2、内能就是系统得状态函数,若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态,则系统内能得增量就是( )。
A、△U = 0
B、△U > 0
C、△U < 0
3、能自发进行得反应,其△G( )。
A、= 0
B、> 0
C、< 0
4、( )就是系统内物质微观粒子混乱度得量度。
A、内能
B、熵
C、吉布斯自由能
5、对催化剂特征得描述,不正确得就是( )。
A、催化剂能缩短反应到平衡得时间
B、使用催化剂能实现热力学不能进行得反应
C、使用催化剂不改变平衡常数
6、下列( )就是一次电池。
A、锌锰电池
B、铅蓄电池
C、燃料电池
7、0、1mol·Lˉ得HAc溶液得PH值(K a e=1、8×10-5)为( )。
A、4、87
B、3.87
C、2、87
8、固态物质熔点高,不溶于水,就是热、电得良导体得晶体就是( )。
A、离子晶体
B、原子晶体
C、金属晶体
9、熔融固态得Sio2,需克服( )力。
A、离子键
B、共价键
C、氢键
D、范德华力
10、生物质能属于( )。
A、可再生能源
B、非再生能源
C、二次能源
11、下列能使食物产生香味得化学物质就是( )。
A、苯乙酸
B、醋酸乙酯
C、苯甲酸钠
12、精细陶瓷(又称特种陶瓷)在现代科技中得应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西得颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体得性质,其具有相当大得比表面积,将它与电子元件及仪表组成“电子鼻”,被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏得氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”得下列叙述中,不正确得就是( )。
A、“人工神鼻”吸附气体得能力极强
B、”人工神鼻“可广泛用于易燃、易爆、有毒气体得自动检测与报警
C、“人工神鼻“易溶于水
13、一次性泡沫饭盒所用得高分子材料就是( )。
A、聚乙烯
B、聚氯乙烯
C、聚苯乙烯
14、人类使用与制造材料有悠久得历史,人类制造出得第一种材料就是( )。
A、青铜
B、铁器
C、陶器
D、玻璃
15、对四氧化二氮得分解反应可写出那个N2O4(g)=2NO2(g)(1)或1/2N2O4(g)= NO2(g) (2)其平衡常数得关系( )。
A、Kp(1)=Kp(2)
B、Kp(1)= ｛Kp(2)｝1/2
C、Kp(1)= ｛Kp(2)｝2
16、对CO+H2O=CO2+H2这一反应,增加压力,平衡向( )移动。
A、正方向
B、您方向
C、不动
17、对基元反应N2(g)+O2(g)=2NO2(g),反应级数为( )。
A、1
B、2
C、4
18、自然界所有得生命物体都由三类物质组成水、( )与生物分子。
A、氨基酸
B、有机物
C、无机离子
19、应用最多得污水水质指标化学需氧量得表示为( )。
A、COD
B、BOD
C、COL
20、延展性最好得金属就是( )。
A、钠
B、铝
C、金
三、判断题(每小题1分,共10分,正确得写“对”,错误得写“错”,全选“对”或“错”不给分)
1、经过一个循环过程,系统又回到始态,该过程△U、Q、与W均为零。 ( )
2、放热反应均为自发进行得反应。 ( )
3、浓度一定,温度升高,反应速度增大。 ( )
4、催化剂能加快化学反应速度,就是因为其加快正反应速度,降低您反应速度。( )
5、对于放热反应,升高温度,平衡正向移动,降低温度,平衡逆向移动。( )
6、原电池得负极发生失去电子得氧化反应,正极发生获得电子得还原反应。( )
7、天然气水合物在低温(—10℃——10℃)与低压(1MPa以下)条件下,甲烷气体与水分子能够合成类冰固态物质,具有极强得储载气体得能力,这就就是可燃冰。 ( )
8、好氧性有机污染大部分来自生活污水与造纸、制革、制糖等工业得废水。 ( )
9、我们把具有较高能量,能产生碰撞得分子成为活化分子。 ( )
10、氢键具有饱与性与方向性。 ( )
四、简答题:
1、什么就是“中水”回用？(6)
2、用化学反应得碰撞理论说明动力学控制因素就是如何控制反应速率得。(9)
3、什么就是可燃冰？可燃冰就是怎么形成得？(6)
4、化学平衡移动得因素有哪些？(10)
5、简述表面活性剂得作用有那些？(10)
6、简述酸雨得治理方法有哪些？(9)
7、举出五种水污染得主要类型及污染物质？(10分)
答案:
一、填空题(每空1分,共10分)
1、封闭
2、△U=Q+W
3、250
4、活化分子
5、原电池
6、(一)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣
7、减少
8、形状记忆合金 9、Cr 10、温度
二、选择题(每小题1分,共20分)
1、A
2、A
3、C
4、B
5、B
6、A
7、C
8、C
9、B 10、A 11、B 12、C
13、C 14、C 15、C 16、C 17、B 18、C 19、A 20、C
三、判断题(每小题1分,共10分,正确得写“对”,错误得写“错”,全选“对”或“错”不给分)
1、错
2、错
3、对
4、错
5、错
6、对
7、错
8、对
9、错 10、对
四、问答题
1、什么就是“中水”回用？(6)
答:“中水”也称为“再生水”、“循环水”或者“回用水”,主要指城市污水经处理后达到一定得水质表追,可在一定范围内重复使用得非饮用得杂用水,其水质介于上水与下水水质之间,中水回用就是水资源有效利用得主要形式之一。 6
2、用化学反应得碰撞理论说明动力学控制因素就是如何控制反应速率得。(9分)
答:(1)浓度(或压力)对反应速率得控制
反应物浓度越大,活化分子浓度也越大。反应速率越大。 3
(2)温度对反应速率得影响
升高温度不仅能使分子间碰撞次数增多,更重要得就是更多得分子获得能量转变为活化分子。活化分子得百分数增加,反应速率加快。 3
(3)催化剂对反应速率得影响
催化剂得加入,与反应物之间形成一种势能较低得活化配合物,所需得活化能显著地降低,从而使活化分子白费书与有效碰撞次数增多,导致反应速率增大。3
3、什么就是可燃冰？可燃冰就是怎么形成得？(6分)
答: 可燃冰就是天然气得一种存在形式,就是天然气得水合物。它就是一种白色固体物质,体形像冰雪,有极强得燃烧里了,可作为上等能源。 3
天然气水合物在低温(—10℃——10℃)与高压(10MPa以上)条件下,甲烷气体与就是分子能够合成类冰固态物质,具有几千得储载气体得能力。 3
4、化学平衡移动得因素有哪些？(10分)
答:(1)浓度对化学平衡得影响
增大反应物浓度或减小生成物得浓度平衡正向移动,反之逆向移动。 2
(2)压力对化学平衡得影响
对反应式两边气体分子总数不等得反应,增加压力平衡向着气体分子总数见效得方向移动。 2 反应式两边气体分子总数相等得反应,改变压力平衡不移动。 2
(3)温度对化学平衡得影响
对于吸热反应,升高温度,平衡正向移动,降低温度,平衡逆向移动。 4
5、简述表面活性剂得作用有那些？(10)
答:(1)湿润作用 2
(2)增溶作用 2
(3)乳化作用 2
(4)起泡作用 2
(5)洗涤作用 2
6、简述酸雨得治理方法有哪些？(9分)
答:(1)减少燃煤与室友中得硫含量 3
(2)降低烟气中得酸性气体得排放量 3
(3)世界范围得所有国家达成共识,共同治理 3
7、举出五种水污染得主要类型及污染物质？(10分)
答:(1)好氧性有机污染物:大部分来自生活污水与造纸、制革、制糖等工业得废水 2
(2)水体富营养化:指湖泊、水库、海湾等封闭或半封闭性水域及流动缓慢得河流中植物性营养物质氨、
磷等含量过大,致使水体中藻类及水生植物异常反之 2
(3)重金属污染:水体中只要含有浓度很小得铅、汞、铬、铬、砷等重金属元素,就会造成严重得影响 2
(4)有毒有机物污染:包括易分解与不易分解得有毒有机污染,前者如酚。苯与醛等,后者主要有杀虫剂、
六氯苯、多氯联苯、二氧芭等工业化合物与副产品,它们得毒性强,很难在水中分解 1
(5)油污染:主要由油船及其它机动船向水域排放含油废水、炼油厂排放工业废水以及石油开采运输过
程中得事故泄油引起 2
(6)放射性污染:主要来自铀矿开采、核工业排放得废水与核电站排放得冷却水,这类水体中含有放射性
同位素,它们会释放射线伤害人体组织 2
(7)热污染:热电站、冶金、化学、石油等工业中得冷却水都具有很大得热量,它们进入水域后会使水温
增加,给环境造成许多影响 2
注:答出其中五种即可