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浙江工业大学2003年物化考研试题[1]1

浙江工业大学

2003年硕士研究生入学考试业务课试卷

一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分）

1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为

A 、0.6mol

B 、0.2mol

C 、0.3mol

D 、0.1mol

2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是（W '为除体积功以外的非体积功）

A 、A ?≤0

B 、i i μν∑≤0

C 、S ?≥ 0

D 、A ?≤ W '

3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是

A 、,,(

)C B T p n B

U n ≠?? B 、,,(

)C B T V n B

A n ≠?? C 、,,(

)C B T p n B

n μ≠?? D 、,,(

)C B S p n B

H n ≠??

4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足：

A 、m ix H ?=0 , m ix G ?=0

B 、m ix H ?=0 , mix S ?=0

C 、mix S ?=0, m ix U ?=0

D 、m ix U ?=0, m ix H ?=0

5．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的

A 、 K a 发生变化

B 、K c 发生变化

C 、K p 发生变化

D 、 K x 发生变化 6.反应CO ()g +2H O ()g ==2C O ()g +2H ()g 在973K 时压力平衡常数K p =0.71 ,若此时各物质分压为C O p =100Kpa, 2H

p =50kPa , 2

C O p =2

H p =10kPa 则

A 、反应向右进行

B 、反应向左进行

C 、反应处于化学平衡状态

D 、反应进行的方向难以确定

7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点

A 、升高

B 、下降

C 、不变

D 、不能确定

8某化学反应速率常数的单位是mol ?dm 3-?s 1- ，则该反应的级数是：

A 、零级

B 、一级

C 、二级

D 、三级

9．对双分子反应A(g)+B(g)→ 产物 , 在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是：

A 、/()A

B K c c c ≠≠= B 、k K ν≠

C 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=??

D 、 '(/)k k T h K ≠

= (注：k '

是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数)

10.慢反应为速控步骤的复杂反应为：

A 、平行反应

B 、对峙反应

C 、连串反应

D 、链反应

11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知

E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -

)=0.401V , E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是：

A 、阳极2Cl --2e -→Cl 2 , 阴极2H ++2e -→H 2

B 、阳极Ag+Cl --e -→AgCl ，阴极AgCl+e →Ag+Cl -

C 、阳极2Cl --2e -→Cl 2 ，阴极AgCl+e →Ag+Cl -

D 、阳极Ag-e -→Ag + ，阴极2H ++2e -→H 2

12．以AgNO 3为稳定剂的AgI 溶胶，当达到等电点状态时，其胶粒结构为： A 、(AgI)m B 、 (AgI)m ?n Ag +

C 、[(AgI)m ?n Ag +(n -x )3N O -]x +

D 、 [(AgI)m ?n Ag +(n -x )3N O -]x +?x 3N O -

13．确定基态能量为某一数值 0ε 时，分子配分函数以 0()q ε表示，确定基态能量0ε=0时，分子配分函数以q 0表示，下列诸试中错误的是：

A 、0()q ε=exp(-0ε/kT )exp(/)i i i

g kT ε-∑ B 、 q 0=exp(/)i i i

g kT ε-∑

C 、q (0ε)=exp(/)i i i

g kT ε-∑ D 、 q (0ε)=q 00exp(/)kT ε-

14．在描述恒沸物时，下列各点何者不正确

A 、恒沸点的f =0，是一个无变量点

B 、不具有确定的组成

C 、平衡时气相和液相组成相同

D 、其沸点随外压改变而改变 15.各种运动形式的配分函数中与压力有关的是：

A 、电子配分函数q (电)

B 、转动配分函数q (转)

C 、振动配分函数q (振)

D 、平动配分函数q (平)

16.以铜为电极，电解1.0mol ?dm 3-CuSO 4(pH=3)溶液,在阴、阳极上的电解反应是 A 、阴极析出铜，阳极析出氧 B 、阴极析出氢气，阳极析出氧气 C 、阴极析出铜，阳极铜溶解 D 、阴极析出氢气，阳极铜溶解

17.对连串反应A 1

k ??→B 2

k ??→C ，为使多得产物B ，当指前因子相同时，应选择 A 、如果活化能E 1>E 2，宜用较高反应温度 B 、如果E 1>E 2，宜用较低反应温度 C 、如果E 1

A 、大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近

B 、小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显

C 、散射现象仅是光传播方向发生变化，其波长不变

D 、在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象 19．下列关于电解池的两个电极特征的说明中不正确的是

A 、在阳极，其电位较高，进行氧化反应

B 、电子密度较低的电极，称为阴极

C 、电子密度较高的电极，进行还原反应

D 、在阴极进行还原反应 20.某溶液含有氧化性的物质，若利用电动势法测定该溶液的pH 值，现以饱和甘汞电极作为参比电极，最好选用下列哪种电极作为指示电极

A 、玻璃电极

B 、氢电极

C 、铂电极

D 、醌-氢醌电极二（15分）某理想气体1mol （沿pV =2477.6J 的可逆途径膨胀，体积从始态1dm 3

变到终态10 dm 3

，求该过程的G ?、A ?、U ?、H ?、S ?、Q 及W

三（15分）镉—甘汞电池反应为Cd+ Hg 2Cl 2===Cd +2+2Cl -+2Hg,如果式中所有组分都处在标准态,其电池电动势随温度变化的关系式为:

E =0.67-1.02×10-4(T -298)×2.4×10-6(T -298)2

1.写出电池的表示式

2.试计算上述电池反应在313K 时的H ?、S ?、G ?和热效应Q

四．（10分）反应NiO(s)+CO(g)===Ni(s)+CO 2(g)的r m G ?

/(J ?mol -1)=-20700-11.97T ,

求在101.325kPa 压力下，什么温度时平衡的气相产物中含有400ppm 的CO?(ppm 为百万分之一，即1/106

)。设反应中涉及到的气体为理想气体。

五（10分）氧化乙烯的热分解是一级反应，在651K 时，分解50％所需要的时间为363min,活化能E a =217.6k J ?mol -1. 试问如果要在120min 内分解75％，温度应控制在多少K? 六(10分)298K 电池Pt|H 2(p )|H +(H a +

)‖甘汞电极的E =0.7940V ,E (甘汞)=0.3356V

(1) 写出电极反应和电池反应 (2) 求该溶液的pH

七(20分)如图所示，在101.325kPa 下，A 、B 两组分液态完全互溶，固态完全不互溶，其低共熔混合物中含B 60％，今有180克含B 40％（皆为质量百分数）的液体混合物

(1) 请指出点:F 、E 、G ，线: FE 、GE 、aEb ，面:1、2、3、4的平衡相态和相应的自由度数

(2) 物系点Q (含B 40％)在冷却时，最多可得多少克纯A(s)

八(10分)已知某分子两个能级的能量为1ε=6.1×1021-J, 2ε=8.4×1021-J ，相应的简并度为g 1=3，,g 2=5.试计算：（1）T =300K 时，这二能级上分布的粒子数之比n 2/n 1 （2）若n 2/n 1=0.634，T =？（阿佛加德罗常数L=6.022×1023mol -1，气体普适常数,波尔兹曼常数k B =1.38×1023-J ?K -1）

浙江工业大学大学物理稳恒磁场习题答案.

2014/08/20张总灯具灯珠初步设想按照要求: 亮度比例关系:蓝光:白光:红光=1:1:8 光源总功率不超过20W。一、蓝光光源: 1、光源形式:SMD 2835、芯片安萤11*28mil封装、 2、电路连接:2并20串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:60mA、VF:3.0-3.2V、WLD:440-450nm、PO:0.2W、IV:3.5-4lm、电路总输入:IF:120mA、VF:60-64V、WLD:440-450nm、PO:7.5W、IV:140-160lm、 4、成本:68元/K, πμT; 当cm r 5.45.3≤≤时, 2 1、光源形式:SMD 2835、库存光源第1KK或第2KK光源中正白色温、 2、电路连接:1并20串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:20mA、VF:3.0-3.2V、CCT:6000K、PO:0.06W、IV:7-8lm、电路总输入:IF:20mA、VF:60-65V、PO:1.2W、IV:140-160lm、成本:72元/K,

三、红光光源: 1、光源形式:SMD 2835、芯片连胜红光30*30mil封装、 2、电路连接:1并30串、 3、光电参数: 单颗光源:IF:150mA、VF:2.0-2.2V、WLD:640-660nm、PO:0.3W、IV:40- 45lm、电路总输入:IF:150mA、VF:60-66V、WLD:640-660nm、PO:9.5W、IV:1200-1350lm、 4、成本:约420元/K, --=-?-=∑πσ r r r r r d d r d I B /4101.8(31.01079(24109(105104(24(234 222 423721222220-?=?--????=--=----πππμT; 当cm r 5.4≥时, 0∑=i I , B=0 图略 7-12 解:(1

大学物理试题库 207-浙江工业大学

浙江工业大学学校 207 条目的4类题型式样及交稿式样 207热力学第二定律、熵和熵增加原理、玻尔兹曼熵关系：选择12 判断17 一、选择题题号：20712001 分值：3分难度系数等级：2 1. 根据热力学第二定律可知： (A) 功可以全部转换为热，但热不能全部转换为功． (B) 热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体 (C) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程． (D) 一切自发过程都是不可逆的．［］答案：D 题号：20712002 分值：3分难度系数等级：2 2. 根据热力学第二定律判断下列哪种说法是正确的． (A) 热量能从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体． (B) 功可以全部变为热，但热不能全部变为功． (C) 气体能够自由膨胀，但不能自动收缩． (D) 有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能变为有规则运动的能量．［］答案：C 题号：20713003 分值：3分难度系数等级：3 3. 一绝热容器被隔板分成两半，一半是真空，另一半是理想气体．若把隔板抽出，气体将进行自由膨胀，达到平衡后 (A) 温度不变，熵增加． (B) 温度升高，熵增加． (C) 温度降低，熵增加． (D) 温度不变，熵不变．［］答案：A 题号：20713004 分值：3分难度系数等级：3 4. “理想气体和单一热源接触作等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外作功．”对此说法，有如下几种评论，哪种是正确的？ (A) 不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律． (B) 不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律． (C) 不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律． (D) 违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律．［］答案：C

浙江工业大学考研物化试卷资料及答案

浙江工业大学 2001年攻读硕士学位研究生入学试题试题科目：物理化学适用学科、专业__________________ 一、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D 4个答案供选择，请选择其中一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。注意：只选一个答案，多选不得分） 1、在373.15kPa 时，1mol H 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结论正确的是（A ）W =- RT ln( g l V V ) （B ）W = - RT （C ）21.T v m T U C ?=?dT=0 （D ） 21.0T p m T H C dT ?==? 2、对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为()p V B g Q Q RT ν=+∑故（A ）p Q >v Q ( B) p Q

浙江工业大学生物化学期末复习知识重点

1．糖异生和糖酵解的生理学意义: 糖酵解和糖异生的代谢协调控制，在满足机体对能量的需求和维持血糖恒定方面具有重要的生理意义。 2.简述蛋白质二级结构定义及主要类别。定义：指多肽主链有一定周期性的，由氢键维持的局部空间结构。主要类别：α-螺旋，β-折叠，β-转角，β-凸起，无规卷曲 3.简述腺苷酸的合成途径. IMP在腺苷琥珀酸合成酶与腺苷琥珀酸裂解酶的连续作用下，消耗1分子GTP，以天冬氨酸的氨基取代C-6的氧而生成AMP。 4．何为必需脂肪酸和非必需脂肪酸？哺乳动物体内所需的必需脂肪酸有哪些？必需脂肪酸：自身不能合成必须由膳食提供的脂肪酸常见脂肪酸有亚油酸、亚麻酸非必须脂肪酸：自身能够合成机单不饱和脂肪酸 5.简述酶作为生物催化剂与一般化学催化剂的共性及其个性？共性:能显著的提高化学反应速率，是化学反应很快达到平衡个性：酶对反应的平衡常数没有影响，而且酶具有高效性和专一性 6．简述TCA循环的在代谢途径中的重要意义。 1、TCA循环不仅是给生物体的能量，而且它还是糖类、脂质、蛋白质三大物质转化的枢纽 2、三羧酸循环所产生的各种重要的中间产物，对其他化合物的生物合成具有重要意义。 3、三羧酸循环课供应多种化合物的碳骨架，以供细胞合成之用。 7．何为必需氨基酸和非必需氨基酸？哺乳动物体内所需的必需氨基酸有哪些？必需氨基酸：自身不能合成，必须由膳食提供的氨基酸。（苏氨酸、赖氨酸、甲硫氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸） 8．简述蛋白质一级、二级、三级和四级结构。一级：指多肽链中的氨基酸序列，氨基酸序列的多样性决定了蛋白质空间结构和功能的多样性。二级：指多肽主链有一定周期性的，由氢键维持的局部空间结构。三级：球状蛋白的多肽链在二级结构、超二级结构和结构域等结构层次的基础上，组装而成的完整的结构单元。四级：指分子中亚基的种类、数量以及相互关系。 9.脂肪酸氧化和合成途径的主要差别？ β-氧化：细胞内定位（发生在线粒体）、脂酰基载体（辅酶A）、电子受体/供体（FAD、NAD+）、羟脂酰辅酶A构型（L型）、生成和提供C2单位的形式（乙酰辅酶A）、酰基转运的形式（脂酰肉碱）脂肪酸的合成：细胞内定位（发生在细胞溶胶中）、脂酰基载体（酰基载体蛋白（ACP））、电子受体/供体（NADPH）、羟脂酰辅酶A构型（D型）、生成和提供C2单位的形式（丙二酸单酰辅酶A）、酰基转运的形式（柠檬酸） 10.酮体是如何产生和氧化的？为什么肝中产生酮体要在肝外组织才能被利用？生成：脂肪酸β-氧化所生成的乙酰辅酶A在肝中氧化不完全，二分子乙酰辅酶A可以缩合成乙酰乙酰辅酶A：乙酰辅酶A再与一分子乙酰辅酶A缩合成β-羟-β-甲戊二酸单酰辅酶A（HMG-CoA），后者分裂成乙酰乙酸；乙酰乙酸在肝线粒体中可还原生成β-羟丁酸，乙酰乙酸还可以脱羧生成丙酮。氧化：乙酰乙酸和β-羟丁酸进入血液循环后送至肝外组织，β-羟丁酸首先氧化成乙酰乙酸，然后乙酰乙酸在β-酮脂酰辅酶A转移酶或乙酰乙酸硫激酶的作用下，生成乙酰乙酸内缺乏β-酮脂酰辅酶A转移酶和乙酰乙酸硫激酶，所以肝中产生酮体要在肝外组织才能被

北化2005年物理化学考研真题

北京化工大学2005年一、选择题(20分) 1. 当理想气体反抗一恒外压作绝热膨胀时，则： A. H ?=0； B. △U=0； C. △H>0； D. △U<0 2. 从热力学基本关系式可导出V S U ??? ????=( ) A. T V A ??? ???? B. p S H ??? ????>0 C. S V U ??? ???? D p T G ??? ???? 3. A 、B 两组分可以形成固溶体，若在组分A 中加入B ，可以使固溶体的熔点提高，当固-液两相达平衡时，则组分B 在此固溶体中的含量必( ) 组分B 在液相中的含量。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 4. 某固体氧化物的分解反应是吸热反应，当温度升高时，固体氧化物的分解压力将： A.增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定 5. 分子的平动、转动和振动的能级间隔可以表示为t ε?、r ε?和v ε?，第一激发态与基态能量的差的大小顺序为： A.v ε?>t ε?>r ε ? B.、v ε?>r ε?>t ε? C. t ε?>v ε?>r ε? D. r ε?>t ε?>v ε? 6. 某化学反应在一定条件下的平衡转化率为66%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高 10倍，则其平衡转化率将： A. 大于66% B. 小于66% C. 不变 D. 不能确定 7. 下列分散系统中丁达尔效应最强的是： A. 空气 B. 蔗糖水溶液 C. 高分子溶液 D. 硅胶溶液 8. 醌-氢醌电极电势与溶液中氢离子的活度有关，称为氢离子指示电极。实验中测量溶液pH 值时该电极在一定范围内电极电势较稳定，稳定范围的pH 值应是： A.大于8.5 B. 小于8.5 C. 等于8.5 D. 没有限定 9. 有二级反应，在一定温度下反应物消耗1/2需时间10min ，若再消耗1/2还需时间为： A.10min B. 20min C. 30min D. 40min 10. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：电解质 KNO 3 MgSO 4 Al(NO 3)3 -3 A. 带负电 B. 带正电 C. 不带电 D. 无法确定二、填空题(20分) 1. 1mol 理想气体从p 1=0.5Mpa 节流膨胀到p 2=0.1Mpa 时的熵变为△S=__________。 2. 60℃时，某液体A 的饱和蒸气压是液体B 饱和蒸气压的2倍。A 、B 两液体形成理想液态

浙江工业大学1011(一)大学物理试卷B卷评分标准

浙江工业大学《大学物理》课程考试试卷卷 [10/11（一）]，2011.2 任课教师______________作业（选课）序号______________学院________________ 班级__________________姓名_____________学号______________成绩____________ 一、单项选择题（共10题，每题3分，共30分). 1. 磁场的高斯定理??=?0S d B 说明了下面的哪些叙述是正确的？ a 、穿入闭合曲面的磁感应线条数必然等于穿出的磁感应线条数； b 、穿入闭合曲面的磁感应线条数不等于穿出的磁感应线条数； c 、一根磁感应线可以终止在闭合曲面内； d 、一根磁感应线可以完全处于闭合曲面内。（A ）ad ；（B ）ac ；（C ）cd ；（D ）ab 。 [ A ] 2. 无限长直圆柱体，半径为R ，沿轴向均匀流有电流．设圆柱体内( r < R )的磁感强度为B i ，圆柱体外( r > R )的磁感强度为B e ，则有 (A) B i 、B e 均与r 成正比． (B) B i 、B e 均与r 成反比． (C) B i 与r 成反比，B e 与r 成正比． (D) B i 与r 成正比，B e 与r 成反比．［ D ］ 3. 一弹簧振子，当0t =时，物体处在/2x A =（A 为振幅）处且向正方向运动，则它的初相位为 [ C ] （A ） π3；（B ）π 6 ；（C ）-π3；（D ）-π6。 4. 一束自然光自空气射向一块平板玻璃(如右图所示)，设入射角等于布儒斯特角i 0，则在界面2的反射光 [ B ] (A) 是自然光． (B) 是线偏振光且光矢量的振动方向垂直于入射面． (C) 是线偏振光且光矢量的振动方向平行于入射面． (D) 是部分偏振光． 5．已知两个同方向、同频率的简谐振动，π5 1 10cos(61+=t x ），)10cos(72?+=t x 。当合成振动的合振幅最小时，?等于 [ D ] （A ）π；（B ）0.2π ；（C ）0.5π ；（D ）1.2π

浙江工业大学物理化学年真题

2003年硕士研究生入学考试业务课试卷一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分） 1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为 A 、0.6mol B 、0.2mol C 、0.3mol D 、0.1mol 2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是（W '为除体积功以外的非体积功） A 、A ?≤0 B 、i i μν∑≤0 C 、S ?≥ 0 D 、A ?≤ W ' 3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是 A 、,,()C B T p n B U n ≠?? B 、,,() C B T V n B A n ≠?? C 、,,()C B T p n B n μ≠?? D 、,,()C B S p n B H n ≠?? 4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足： A 、mix H ?=0 , mix G ?=0 B 、mix H ?=0 , mix S ?=0 C 、mix S ?=0, mix U ?=0 D 、mix U ?=0, mix H ?=0 5．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的 A 、 K a 发生变化 B 、K c 发生变化 C 、K p 发生变化 D 、 K x 发生变化 6.反应CO()g +2H O()g ==2CO ()g +2H ()g 在973K 时压力平衡常数K p =0.71 ,若此时各物质分压为CO p =100Kpa, 2H O p =50kPa , 2CO p =2H p =10kPa 则 A 、反应向右进行 B 、反应向左进行 C 、反应处于化学平衡状态 D 、反应进行的方向难以确定 7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点 A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 8某化学反应速率常数的单位是mol ?dm 3-?s 1- ，则该反应的级数是： A 、零级 B 、一级 C 、二级 D 、三级 9．对双分子反应A(g)+B(g)→ 产物 , 在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是： A 、/()A B K c c c ≠≠= B 、k K ν≠= C 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=?? D 、 '(/)k k T h K ≠= (注：k ' 是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数) 10.慢反应为速控步骤的复杂反应为： A 、平行反应 B 、对峙反应 C 、连串反应 D 、链反应 11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知 E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -)=0.401V , E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是：

浙江工业大学《大学物理A》上模拟试卷09-10(二)

浙江工业大学09级《大学物理》（上）模拟试卷一、选择题：（共30分，每题3分） 1．（0908）图(a)为一绳长为l 、质量为m 的单摆．图(b)为一长度为l 、质量为m 能绕水平固定轴O 自由转动的匀质细棒．现将单摆和细棒同时从与竖直线成θ的角度的位置由静止释放，若运动到竖直位置时，单摆、细棒角速度分别以1ω、2ω表示．则： (A) 2121ωω=． (B) 1 = 2． (C) 213 2 ωω=． (D) 213/2ωω= 2．（5541）设某种气体的分子速率分布函数为f (v )，则速率在v 1─v 2区间内的分子的平均速率为 (A) ()? 2 1 d v v v v v f ． (B) ()?2 1 d v v v v v v f ． (C) ()? 2 1 d v v v v v f /()?2 1 d v v v v f ． (D) ()? 2 1 d v v v v f /()?∞ 0d v v f ． 3．（4559）下列各图所示的速率分布曲线，哪一图中的两条曲线能是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ v v (a) (b)

4．（4048）一定量的理想气体，在温度不变的条件下，当体积增大时，分子的平均碰撞频率Z 和平均自由程λ的变化情况是： (A) Z 减小而λ不变． Z 减小而λ增大． (C) Z 增大而λ减小． Z 不变而λ增大． 5．（4091）如图所示，一定量理想气体从体积V 1，膨胀到体积V 2分别经历的过程是：A →B 等压过程，A →C 等温过程；A →D 绝热过程，其中吸热量最多的过程 (A) 是A →B. (B) 是A →C. (C) 是A →D. (D) 既是A →B 也是A →C , 两过程吸热一样多。 6．（1434）关于高斯定理的理解有下面几种说法，其中正确的是： (A) 如果高斯面上E 处处为零，则该面内必无电荷． (B) 如果高斯面内无电荷，则高斯面上E 处处为零． (C) 如果高斯面上E 处处不为零，则高斯面内必有电荷． (D) 如果高斯面内有净电荷，则通过高斯面的电场强度通量必不为零． 7．所列四图分别表示理想气体的四个设想的循环过程．请选出其中一个在物理上可能实现的循环过程的图的标号．［］ V

北化2001考研物化试题

北京化工大学2001考研物理化学试题 (选择题10分，填空15分，计算5题75分共100分) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p ，作图用铅笔。一、选择题(10分) 1. 气体被液化的条件是： A. T=T C ， p

T C ， p ≧p C ； C. T(±γ)2； B. (±γ)1<(±γ)2； C. (±γ)1=(±γ)2； D.无法比较。 7. 下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决：

北化2000考研物化试题

北京化工大学2000考研物理化学试题 (填空16分，选择题9分，计算5题75分共100分) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p ，作图用铅笔。一、填空题(16分) 1. 1mol 双原子理想气体由始态370K 、100kPa 分别经(1)等压过程，经(2)等容过程加热到473K ，则(1)，(2)两个过程下列物理量的关系是Q 1_____Q 2，W 1_____W 2，△H 1_____△H 2，△S 1_____△S 2。(填大于、小于或等于) 2. 200℃时，Ag 2O 的分解反应为：Ag 2O(s)→2Ag(s)+ 2 1O 2(g) 己知200℃时固体Ag 2O 的分解压为137.8kPa 。今让1mol Ag 2O(s)在200℃分解达平衡，则该过程△G=_______，K =_________，反应过程系统与环境交换的功W=______(忽略固体体积，并设气体为理想气体。 3. 根据电池反应设计原电池。己知电池反应： AgCl(s)+I －(-I a )=AgI(s)+Cl － (-Cl a ) 所设计的原电池为__________________________________________。 4. 有理想气体反应： A(g)+2B(g)→C(g) 在等温和总压不变的条件下进行，若原料气中A 与B 的物质的量之比为1:2，达平衡时系统的组分数C=_______，自由度数f=_______。当温度一定时，增大压力则K _______(填增大、减小或不变)，平衡将________移动(填向左、向右或不)。 5. 在一个锥形容器中，放入一滴液体，如下图所示。试画出接触角θ。因θ____900 (填大于、小于或等于)，则该液体对容器______润湿(填能或不能)。 6. 有(N 、E 、V)确定的理想气体，设分子的运动形式只有三个可及的能级，它们的能量和简并度分别为：k 1 ε=0K ，g 1=1 k 2 ε=100K ，g 1=3 k 3 ε=300K ，g 1=5 (式中k 为玻尔兹曼常数) 当温度为200K 时，分子的配分函数值为_______。在某温度下，若kT i e ε-→1时，三个能级上最可几分子数之比为_____________。(注：为i ε) 7. 请设计实验测定反应 C 6H 6(l)+ 2 15O 2→6CO 2(g)+3H 2O(g) 的摩尔反应焓△r H m 。实验方法及理论依据是：___________________________________。 (不考虑用光谱或波谱方法，不要求写出实验步骤和实验装置)。

大学物理试题库 206-浙江工业大学

浙江工业大学学校 206 条目的4类题型式样及交稿式样 206 循环过程、卡诺循环、热机效率、致冷系数 15 15 15 10 一、选择题题号：20613001 分值：3分难度系数等级：3 1. 一定量的理想气体，分别经历如图(1) 所示的 abc 过程，(图中虚线ac 为等温线)，和图(2) 所示的def 过程(图中虚线df 为绝热线)．判断这两种过程是吸热还是放热． (A) abc 过程吸热，def 过程放热． (B) abc 过程放热，def 过程吸热． (C) abc 过程和def 过程都吸热． (D) abc 过程和def 过程都放热．［］答案：A 题号：20612002 分值：3分难度系数等级：2 2. 一定量的理想气体，从p －V 图上初态a 经历(1)或(2)过程到达末态b ，已知a 、b 两态处于同一条绝热线上(图中虚线是绝热线)，则气体在 (A) (1)过程中吸热，(2) 过程中放热． (B) (1)过程中放热，(2) 过程中吸热． (C) 两种过程中都吸热． (D) 两种过程中都放热．［］答案：B 题号：20612003 分值：3分难度系数等级：2 3．一定量的某种理想气体起始温度为T ，体积为V ，该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程：(1) 绝热膨胀到体积为2V ，(2)等体变化使温度恢复为T ，(3) 等温压缩到原来体积 V ，则此整个循环过程中 (A) 气体向外界放热 (B) 气体对外界作正功 (C) 气体内能增加 (D) 气体内能减少［］答案：A 题号：20613004 分值：3分难度系数等级：3 V V

浙工大期末物理化学卷2

浙江工业大学物理化学期末考试 06/07第二学期（卷A）姓名：学号：班级：一、选择题（每题2分，20题，共40分）注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程； (B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D)体系的焓就是体系所含的热量。 3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不可能小于零 4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 6、体系的状态改变了，其内能值（A）必定改变（B）必定不变（C）不一定改变（D）状态与内能无关 7、体系进行一次循环过程

（A ）W =0 （B ）|Q|=|W| （C ）Q =0 （D ）U =0 8、理想气体绝热向真空膨胀，则 (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0 9、下述说法哪一个错误? (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 10、下述说法中哪一个错误? (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A) ()A B C ,,,T p n n n μ ?? (B) ()A B C ,,,T p n n G n ?? (C) ()A B A ,,,T p n n A n ?? (D) C A n n p T B n H ,,,)/(?? 12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ??? ???? (b) C B ,,T p n A n ??? ? ??? (c) C B ,,T V n G n ??? ? ??? (d) C B ,,S V n U n ??? ? ??? 13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为（A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是：（A ）r m G ? （B ）K （C ） m r G ? （D ） m r H ? 15、在302 K 时,标准压力下, A →B 过程 ?r H = -102kJ, ?r S = -330 J/K ，可判断该过程：（A ）自发（B ）非自发（C ）平衡（D ）无法判断 16、在等温等压下，当反应的 r m G ? = 5 kJ ·mol -1时，该反应能否进行？（A ）能正向自发进行（B ）能逆向自发进行（C ）不能判断（D ）不能进行 17、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： A B A A (a) (b) αααβμμμμ== A B A B (c ) (d ) αβββ μμμμ== 18A 、A 、B 二组分组成理想溶液，在一定温度下，若A B p p * * >，则（A ）A A x y > （B ）A A x y = （C ）A A x y < （D ）无法判断 19A 、封闭体系经过一循环过程后，则

北化物化

北化2002考研物理化学试题一、填空题(18分) 1. 20℃时水的饱和蒸汽压为2338Pa ，现有20℃、2338Pa 的H 2O(l)，分别经两种途径变成 20℃、2338Pa 的H 2O(g)，(1)在恒温恒压下进行，则△G_____零；(2)在恒温20℃、反抗p 外=0条件下进行，则△G_____零。(填：>、<或=) 2. 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成稀理想溶液，当达到气液平衡时，液相中HCl 的摩尔分数为0.0835，气相中苯的摩尔分数为0.095。又己知20℃时纯苯的饱和蒸汽压为10.010kPa 。则气液平衡时气相总压p=________kPa 。 3. 己知某温度T 时，下列两反应的标准平衡常数为： 2A=2B+C K 10=5.6×10-10 2D=2E+C K 20=2.6×10-9 则反应D+B=A+E 的标准平衡常数K 30 =______________。 4. 为了理解纳米材料的表面效应，现将293.2K 、1P 下半径为r 1=1.0×10-3m 的小水滴分散成半径r 2=1.0×10-9m 的小水滴。己知293.2K 时水的表面张力σ=0.0728N.m -1，则分散前后水滴表面积增加值△A=______m 2，表面Gibbs 函数增加值△G A =______J 。 5. 将反应Ag 2SO 4(s)=2Ag +(+Ag a )+SO 42-(-24 SO a )设计成电池：__________________________。若已知),/(4224Ag SO Ag SO E - θ=0.627V ，)/(Ag Ag E +θ=0.799V ，则在标准状态下该电池____ 自发电池。(填：是或不是) 6. 某理想气体A 其分子的最低能级是非简并的，若取分子的基态作为能量零点，相邻能级的能量为ε1，其简并度为2，忽略更高的能级，则A 分子的配分函数q=_____，设ε1=kT ，则相邻两能级上的最概然分子数之比n 1/n 0=__________。 7. 乙酸乙酯皂化反应如下式：NaOH+CH 3COOC 2H 5→CH 3COONa+C 2H 5OH 当确定该反应动力学方程时，需要测定不同时刻反应物的浓度。根据该反应的特点，采用何种物理方法测定较好，并简述理由。 ·选做题：(10分) A sample of perfect gas initially occupies 15.0dm 3 at 250K and 101.325kPa is compressed isothermally.To __________________kPa pressure must the gas be compressed to reduce its entropy by 5.0J.K -1 . 二、选择题(6分) 1. 热力学基本方程dG=-SdT+VdP 可运用于下述何种过程： A. 298K ，P 的H 2O(l)蒸发过程； B. 理想气体向真空膨胀过程； C. 电解水制H 2； D. N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)未达平衡。 2. 1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H 2O(l)和CO 2(g)，方程如下： C 6H 6(l)+ 2 15 O 2(g)→6CO 2(g)+3H 2O(g)同时放热3264kJ.mol -1，则其等压燃烧焓为： A. 3268 kJ.mol -1； B.3264 kJ.mol -1； C.-3265 kJ.mol -1； D. -3268 kJ.mol -1。

2001年北京化工大学物化考研真题

北化2001考研物理化学一、选择题(10分) 1. 气体被液化的条件是： A. T=T C ， p

T C ， p ≧p C ； C. T(±γ)2； B. (±γ)1<(±γ)2； C. (±γ)1=(±γ)2； D.无法比较。 7. 下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决： A. 求难溶盐的K sp ； B. 求离子的平均活度系数±γ； C. 求弱电解质的电离度； D. 测定电解质溶液的浓度。

北京化工大学05年物化真题及答案

北京化工大学2005年招收硕士生入学试题 (选择题10题20分，填空题10题20分，计算题6题100分，证明1题10分，共150分) 注意事项：答案写在答题纸上，用红色或铅笔不计成绩。一、选择题(20分) 1. 当理想气体反抗一恒外压作绝热膨胀时，则： A. H ?=0； B. △U=0； C. △H>0； D. △U<0 2. 从热力学基本关系式可导出V S U ??? ????=( ) A. T V A ??? ???? B. p S H ??? ????>0 C. S V U ??? ???? D p T G ??? ???? 3. A 、B 两组分可以形成固溶体，若在组分A 中加入B ，可以使固溶体的熔点提高，当固-液两相达平衡时，则组分B 在此固溶体中的含量必( ) 组分B 在液相中的含量。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 4. 某固体氧化物的分解反应是吸热反应，当温度升高时，固体氧化物的分解压力将： A.增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定 5. 分子的平动、转动和振动的能级间隔可以表示为t ε?、r ε?和v ε?，第一激发态与基态能量的差的大小顺序为： A.v ε?>t ε?>r ε? B.、v ε?>r ε?>t ε? C. t ε?>v ε?>r ε? D. r ε?>t ε?>v ε? 6. 某化学反应在一定条件下的平衡转化率为66%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高 10倍，则其平衡转化率将： A. 大于66% B. 小于66% C. 不变 D. 不能确定 7. 下列分散系统中丁达尔效应最强的是： A. 空气 B. 蔗糖水溶液 C. 高分子溶液 D. 硅胶溶液 8. 醌-氢醌电极电势与溶液中氢离子的活度有关，称为氢离子指示电极。实验中测量溶液pH 值时该电极在一定范围内电极电势较稳定，稳定范围的pH 值应是： A.大于8.5 B. 小于8.5 C. 等于8.5 D. 没有限定 9. 有二级反应，在一定温度下反应物消耗1/2需时间10min ，若再消耗1/2还需时间为： A.10min B. 20min C. 30min D. 40min 10. 3 433聚沉值/mol ·dm -3 50 0.81 0.095 该胶粒的带电情况为： A. 带负电 B. 带正电 C. 不带电 D. 无法确定

北京化工大学硕士研究生入学考试物理化学样题

北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试
物理化学(样题)(满分 150 分)
注意事项
1.答案必须写在答题纸上,写在试卷上均不计成绩. 2.回答选择题,作图题及表格题请写在答题纸的规定位置上,写在试卷上均不计成绩. 3.答题时可不抄题,但必须写清楚题号. 4.答题必须用蓝,黑墨水笔或圆珠笔,用红色或铅笔均不计成绩,作图题用铅笔画图.
5.p =100kPa≈101.325kPa. 一,选择题(50 分) 1. 1mol 理想气体经恒温膨胀,恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态,此过程气体吸热 20.0kJ.则该过程的 W : A.= 20.0kJ ; B.< 20.0kJ ; C. >20.0kJ ; D.等于其它值.
2. 若要通过节流膨胀达到制冷的目的,则焦耳—汤姆生系数为: A. J T = p = 0 H C. J T = p < 0 H
T
B. J T = p > 0 H D.与μJ-T 取值无关
T
T
3. 若某化学反应的rCp,m=0,则该反应的rHm 与温度的关系为: A. 随温度增加而增加; C.与温度变化无关; B. 随温度增加而减少; D. 与温度变化无规律.
4. 1mol 理想气体经过一个恒温不可逆压缩过程,则该过程: A.G>A B.G=A C.Gθ
-1
5. 在 298K 时已知气相反应 2 A( g ) + B ( g ) → 2C ( g ) 的 r Gm 为-514.2kJmol ,则发生 1mol 反应的A : A.A = -514.2 kJmol C.A > -514.2 kJmol
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B.A = 0 D.A < -514.2 kJmol
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