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第30届全国2016高中学生化学竞赛(决赛)理论试题

2016年第30届中国化学会化学竞赛（决赛）理论试题

2016年11月26日

长沙

H 1.008相对原子质量

He 4.003Li 6.941Be 9.012B 10.81C 12.01N 14.01O 16.00F 19.00Ne 20.18Na 22.99Mg 24.31Al 26.98Si 28.09P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar 39.95K 39.10Ca 40.08Sc 44.96Ti 47.88V 50.94Cr 52.00Mn 54.94Fe 55.85Co 58.93Ni 58.69Cu 63.55Zn 65.39Ga 69.72Ge 72.61As 74.92Se 78.96Br 79.90Kr 83.80Rb 85.47Sr 87.62Y 88.91Zr 91.22Nb 92.91Mo 95.94Tc [98]Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107.9Cd 112.4In 114.8Sn 118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe 131.3Cs 132.9

Ba 137.3La －Lu Hf 178.5Ta 180.9W 183.8

Re 186.2Os 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197.0Hg 200.6

Tl 204.4

Pb 207.2

Bi 209.0

Po [210]

At [210]

Rn [222]

有关常量R =8.314J mol ?1K ?1

F =9.6487×104C mol ?1h =6.625×10?34J s

N A =6.022×1023mol ?1

1eV =1.602×10?19J

第1题（13分）

1-1简要解释为什么水溶液中HCN 是弱酸，而液态HCN 的酸性相比于其水溶液显著增强。1-2Hg 2+离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成[Hg(S 2CNEt 2)2]的二聚体，请画出该二聚体的

立体结构，并指出中心原子的杂化方式。异烟酰腙的结构如下：

它与2-乙酰基吡啶反应生成一种配体L 。将一定量的四水醋酸镍、配体L 以及4,4′-联吡啶溶解在1：1的乙醇-水的混合溶剂中回流2小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状晶体M 。分析结果表明，M 中N 元素含量为21.0%。1-3画出配体L 的结构，请在图中用*号标出配位原子。

1-4通过计算，写出配合物M 符合IUPAC 规则的分子式，画出M 的所有几何异构体的结构，在每个几何异构体下面标注Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ…等，指出哪些几何异构体存在旋光异构现象？哪个几何异构体稳定性最高？请说明理由。

1-5说明4,4′-联吡啶的作用。

第2题（10分）

某白色固体A 室温时不稳定，而在水中稳定。A 具有弱碱性和较显著的还原性，分子只有1个镜面，有顺式和反式异构体。在酸性条件下A 分解为三种产物B 、C 和D ，其中B 为二元化合物，与CO 2是等电子体。在中性溶液中，A 与亚硝酸作用可生成化合物E 和C 。纯净的E 是一种无色晶体，为二元酸（p K a1=6.9，p K a2=11.6）。E 的阴离子有C 2轴和与此轴垂直的镜面，其钠盐F 可通过金属钠与硝酸铵1：1反应而成，也可在乙醇介质中由A 与RONO 和乙醇钠反应而成。2-1写出以上两种方法合成F 的反应方程式

2-2画出A的顺式和反式异构体的立体结构。

2-3干燥的E的晶体极易爆炸，水溶液中较稳定，但仍会逐渐分解，写出其分解反应方程式。

2-4E的异构体G是弱酸，p K a=6.6，画出G的两种路易斯结构。

2-5用液态N2O4与F反应生成H，此法得到的H为β构型，其中Na的百分含量为37.69%，存在一个O-O键。推断H的化学式，并画出其阴离子的结构（孤对电子不需标出）。

2-6H的α构型同分异构体（没有O-O键）可由A与BuONO2和甲醇钠在甲醇介质中反应而成，写出α?H的制备反应方程式。

第3题（11分）

某金属M的氧化物A是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在HCl气氛中蒸发A的盐酸溶液（含1.000g的A）得到1.584g晶体MCl3?3H2O。

3-1假定转化反应按化学计量比进行，通过计算确定A的化学式，并写出金属M的价电子构型。

从精炼镍的阳极泥提取M的步骤为：

（1）用王水处理溶解Pt、Pd和Au；

（2）固体不溶物与碳酸铅共热，然后用稀硝酸处理除去可溶物B；

（3）剩余固体不溶物与硫酸氢钠共熔，用水浸取除去可溶物C；

（4）留下的固体不溶物与过氧化钠共熔，用水浸取，过滤。滤液中含有M的盐D，D为Na2SO4型电解质，无水D中含氧量为30.32%；

（5）往D溶液中通入Cl2，加热，收集40℃～50℃的馏分，得到A。A收集在盐酸中，加热得到E的溶液，E中Cl含量为67.14%；

（6）溶液E中加入适量NH4Cl溶液得到沉淀F，F中Cl含量为57.81%。F在氢气中燃烧即得到金属M。已知φA?(NO3–/NO)=0.957V，φ?([PtCl4]2–/Pt)=0.755V，φ?([PtCl6]2–/[PtCl4]2–)

=0.680V，所有离子活度系数为1.00。

3-2写出步骤（1）中除去Pt的化学方程式，计算该反应在298K下的K?。

3-3写出步骤（2）中除去Ag的化学方程式。

3-4D、E、F中均只有1个金属原子，试通过计算确定D、E、F的化学式。

第4题（8分）

镍是钢中的重要元素之一，镍的加入可以增强钢的硬度、弹性、延展性和抗腐蚀性。某实验室有两份含Ni钢样，1号钢样中Ni的质量分数为0.362%，2号钢样Ni含量未知。实验人员用过二硫酸铵-丁二酮肟吸光光度法对钢样中Ni含量进行测定：取一定质量的钢样在通风橱中加入适量的硝酸，加热溶解，转移至100mL容量瓶，定容摇匀。移取10.00mL试样溶液于50mL容量瓶中，依次加入酒石酸钠、NaOH、丁二酮肟和过二硫酸铵。丁二酮肟加入后有浑浊现象，加入过二硫酸铵后溶解成酒红色溶液，再加水定容。

4-1请写出镍溶解及氧化过程中的离子方程式，并说明加入酒石酸钠和NaOH的作用。

4-21号钢样经上述分解步骤和显色反应后制备的溶液，利用普通吸光光度法进行检测。使用2cm 吸收池于530nm处（ε=6.60×103L?mol–1?cm–1）测量，欲使测量的相对误差最小，称取1号钢样的质量应为多少？

4-3请指出4-2中普通吸光光度法使用的参比溶液的组成，为何使用该溶液作为参比溶液？

4-4以示差吸光光度法测定2号钢样中Ni含量，称取0.382g2号钢样，经与测定1号钢样相同步骤配制的溶液，使用2cm吸收池，波长选择530nm，以4-2中配制的1号钢样显色反应后的溶液作参比液，并以此调节透射比为100%，此时测得2号钢样显色后溶液的透射比为T=31.4%，计算2号钢样中Ni的质量分数。

第5题（12分）

近年来，光电材料领域有一类有机/无机杂化材料获得突破。某该类材料由三种离子组成，某晶体的晶胞有4条沿体对角线的C3轴。A为显正一价的阳离子或基团，其分数坐标为（0，0，0）；B 为金属Pb2+、Sn2+等阳离子，其分数坐标为（1/2，1/2，1/2）；X为Cl–、Br–、I–等卤素离子，分数坐标为（0，1/2，1/2），（1/2，0，1/2），（1/2，1/2，0）。

5-1分别以●、●和○代表A、B和X离子，画出该晶体的正当晶胞。

5-2写出A为CH3NH3+、B为Pb2+、X为I–形成晶体的化学式

2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2003年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性

湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题教材

2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题考试限时：120分钟试卷满分：100分考试要求： (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。 (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答题表中） 1 黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油 C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀 D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A 个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C．4个 D.5个 4．下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5．下列说法正确的是( )

浙江省2020年高中化学竞赛试题及答案

2020年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（） A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义 C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如： ①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白； ②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确 C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的 3．你认为下列数据可信的是（） A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是（） C C O C C O N O N n A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料 B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究 C．该树脂中所有原子共平面 D．该树脂可以由单体 C C O C C O O O 和O NH2 H2N 通过加聚反应得到 5．国际奥委会于2020年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2020年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构： CH3CH2C 2 C O Cl Cl OCH2COOH OH OH Cl OH C CH2 H3C 兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是（） A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2 C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（） A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3 吸收完全 7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是（） A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解 8．据2020年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数 w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率，在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此处的四氯乙烷所起的作用是（） A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．溶剂 9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl 键，则其可能的结构有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．1mol Fe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒 B．0.03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是0.06N A C．常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15N A D．20g D2O所含的中子数为9N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有 1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分） 11．下列离子方程式不正确的是 A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋2H＋=== Cu2＋＋H2S↑ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： H2CO3＋ClO－=== Cl－＋2H＋＋SO42－ C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O2＋4H＋=== 4Na＋＋2H2O ＋O2↑ 12．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的量浓度为c mo l·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（） A． ) 100 ( 142+ = S dS c mo l·L3B． Y W W s 322 180 142 + =g C．100X=YS D． S X W 18 1420 3220 - =g 13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32

2013年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案

2013年浙江省高中学生化学竞赛试题一．选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2013年1月9日以来，全国大部分地区陷入严重的雾霾污染天气中。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是（） A ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物 B ．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。人们将这种非水成分组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾 C ．大气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90% 是雾造成的，相对湿度介于80-90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾 D ．颗粒物的英文缩写为PM 。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体 2．2012年诺贝尔化学奖颁发给了美国科学家罗伯特·约瑟夫·莱夫科维茨和布莱恩·肯特·科比尔卡，以表彰他们在G 蛋白偶联受体方面的研究贡献。至此有关蛋白质（酶）的研究已十余次获诺贝尔化学奖。下列关于蛋白质结构的说法正确的是（） A ．英国生物化学家桑格发现蛋白质的一级结构，于1958年获得诺贝尔化学奖。蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构，蛋白质的一级结构主要依靠同一氨基酸分子内的羧基与氨基形成肽键来实现的，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 B ．美国科学家鲍林和科里共同发现的多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构称为蛋白质的二级结构。蛋白质的二级结构主要依靠同一肽链中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间的氢键而实现 C ．蛋白质分子在二级结构的基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构。常见的三级结构包括α-螺旋结构和β-折叠结构，每一条多肽链都有其完整的三级结构，称为亚基 D ．蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，蛋白质亚基间的作用力主要是化学键 3．2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H 7N 9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，帕拉米韦结构如右图。下列关于帕拉米韦的说法不正确的是（） A ．该分子的分子式为C 15H 28N 4O 4，不饱和度为4 B ．该分子水解产物之一同时含有氨基和羧基官能团 C ．该分子为水溶性药物，有6个手性碳，不同的手性化合物药效不同 D ．帕拉米韦能发生取代、加成、消去、氧化和还原等反应 4．下列离子方程式正确的是 A ．等物质的量浓度的FeBr 3和CuCl 2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Cu 2++2Br - Cu+Br 2 B ．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O C ．银与氢碘酸反应生成氢气：2Ag+2H ++2I -=2AgI ↓+H 2↑ D ．H 2O 中投入Na 218O 2：2H 2O+2 Na 218O 2=4Na ++418OH -+O 2↑ 5．1905年富兰克林（Franklin ）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的体系推广到其他溶剂体系，提电解

2017年浙江省化学竞赛初赛试题及答案

2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让?皮埃尔?索维奇, J?弗雷泽?斯托达特爵士和伯纳德? L?费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。下列关于分子机器说法不正确的是 A. “分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动 B. “分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功 C. “分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物 D. 只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 B. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效

C. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 3. 离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCI、KOH 等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列说法不正确的是 A. 离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率 B. 在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒 C. 离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究 D. 通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景

浙江省化学竞赛试题(附答案)

1999年全国高中化学竞赛（浙江赛区初赛）试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—9 Na—23 S—32 Mg—24 Zn—65 Ag—108 Rb—85.5 Xe—131.3 Ba—137 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是---------------------------------------------------------------( ) A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 C.石墨在高温高压下转变成金刚石 D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色 2．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是---------------------( ) A.K3PO4溶液中[K+]与[PO43-] B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能 C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量 D.Al（气）→Al3+（气）所需能量与Al（气）→Al+（气）所需能量 3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示-------------------------------------------------------------------------( ) A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强 C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D.气体分子的质量 4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳，氢元素的质量比不可能是—--------------( ) A.3:1 B.4:1 C.9:2 D.24:5 5.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得),则氮的氧化物是--------------( ) A.NO B.N2O3 C.N2O D.N2O5 6.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为H m XO n(m>1)。下列有关说法中一定正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A. H m XO n水溶液中，[H+]:[XO n m—]=m:1 B. H m XO n的摩尔质量是(m+a+16n)g C.1L0.1mol/L的H m XO n水溶液正好中和0.1mol的KOH D. 若0.1mol/L的H m XO n溶液pH=1,则K m XO n水溶液pH>7 7.含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃,共用去4.48L(标准状况)H2,气体杂质不可能是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.乙烯 B.丙炔 C.丁二烯 D.甲烷 8.镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。现有下列几种组合-------------------------------------( ) ⑴La2O3+HCl ⑵La+HCl ⑶La(OH)3+HCl ⑷NaCl+La(OH)3⑸La+Cl2⑹La2O3+KCl 能直接制得LaCl3的反应是----------------------------------------------------------------------( ) A.⑴⑵⑶⑷ B.⑴⑵⑶⑸ C.⑵⑶⑸⑹ D.⑴⑵⑶⑷⑸ 9.100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

2016年化学竞赛题

2016年省高中学生化学竞赛试题一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说确的是 A ．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳 B ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 C ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 D ．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6 m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理．．．的是 A ．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO 3的氧化性 B ．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是因为KNO 3能自燃 C ．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO 4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应 D ．在古代我国人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]，是因为Al 3+ 能水解 3．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，可截疟”。 2015年生理学或医学诺贝尔奖得主屠呦呦从中得到启发，获得对多种疟原虫抑制率达到100%疗效的青蒿素。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是 A ．青蒿素分子式为C 15H 20O 5 B ．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键 C ．青蒿素热稳定性好，可用水煎的方法提取 D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应，1 mol 青蒿素在反应中消耗2 mol NaOH 4．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数是层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A ．X 、Z 、W 三种元素最高价氧化物的水化物都是强酸 B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱 C ．Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈 D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水 5．下列各组离子能大量共存，且加入试剂X 后，发生反应的离子方程式正确的是选项离子组试剂X 离子方程式 A 透明溶液中： Fe 3+、NH 4 +、SO 4 2-、Cl - 过量的铜粉 2Fe 3+ ＋Cu ＝2Fe 2+ ＋Cu 2+ B NH 4+ 、Na +、AlO 2-、Cl - 过量的盐酸 AlO 2-＋4H +＝Al 3+ ＋2H 2O C Na +、Ba 2 +、HCO 3-、NO 3- NaHSO 4溶液 H +＋HCO 3-＝CO 2↑＋H 2O D pH ＝1的溶液中： Mg 2+ 、Fe 2+ 、NO 3-、SO 4 2- 双氧水 2Fe 2+ ＋H 2O 2＋2H +＝2Fe 3+ ＋2H 2O 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．9 g 超重水（3H 216 O ）含中子数为6N A B ．3.0 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N A C ．常温常压下，质量均为32 g 的N 2H 4和CH 3OH 含的原子数都是6N A D ．1 mol ·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl －的数目为3N A O CH 3 O CH 3H 3C O O O

2016年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

2016年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学家新近合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质。立方氮化硼结构如图所示。下列说法正确的是 A．纳米立方氮化硼属于离子晶体。 B．B和N之间可形成非极性共价键 C．纳米立方氮化硼可用于钻探、切削工具D．25.0g纳米立方氮化硼中含6.02×l023个原子 2．有关①100mL0.0lmol·L-1Na2CO3、②

10mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是 A．溶液中水电离出的H+离子个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>② C．①溶液中：n(OH－)=n(HCO3 －)+2n(H2CO3)+n(H+) D．②溶液中：c(Na+)>c(HCO3 －)>c(CO32-)>c(H2CO3) 3．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为 90g·mol-1，下列有关说法中正确的是 A．电极a为阴极，放出 H2 B．通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高 C．A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D．对400mL10g·L-1乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole－时浓度上升为145g·L-1（溶液体积变化忽略不计） 4．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读

浙江省2020高中化学竞赛试题

2020年全国高中学生化学竞赛( 浙江省江苏省赛区)预赛试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 I：127 Ba：137 1．本试卷共24题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。一、选择题(每小题有1个选项符合题意；每题5分，共14题，共70分。) 1. 光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是( ) (A)CaCO3(B)CaO (C)SiO2(D)Na2CO3 2. 近来查明，二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一种成分。下列有关说法错误的是( ) (A)二氧化三碳的结构式为：O=C=C=C=O (B)C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 (C)C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2(D)C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 3．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是( ) (A)加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好 (B)冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30％左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润 (C)SO2和Cl2均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增加 (D)苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用 4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以下反应中符合“原子经济性”概念的是( ) (A)乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷(CH 2 CH 2 O ) (B)乙烷与氯气制备氯乙烷 (C)苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯 (D)乙醇与浓硫酸共热制备乙烯 5．被誉为“太空金属”的钛在室温下不跟水、稀硫酸、稀盐酸和硝酸发生作用，但很容易溶于氢氟酸，这是因为( ) (A) 氢氟酸的酸性强(B) 氢氟酸的氧化性强

2020年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准

2020年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准二、选择题（每小题4分，共32分。每小题只有1~2个正确答案，若有两个正确选项， 19．（6分）CH3F（3分）2 CH3F +3O2——→2CO2+2H2O+2HF（3分） 20．（8分）H2O===H2O++e-；e-(H2O)n（或e x(H2O)n x-）；H2O++H2O==H3O++·OH；（每个2分）；酸性；强还原性；（每个1分） 21．（6分）A的化学式：NH4HC2O4；B的化学式：NH4HCO3； C的结构简式：CO(NH2)2或（化学式、结构简式每个2分）四、简答题（本题包括3小题，共22分） 22．（8分）由“石灰氮是化肥”可知固体甲中含钙、氮元素，含碳量最高的气态烃必是C2H2，可知C是CaC2，甲中含氮元素质量分数35.00%，故甲是CaCN2。（以上推理过程不作要求）（1）CaCO3+高温 CaO+CO2↑CaO+3C===CaC2+CO↑CaC2+N2==CaCN2+C （2）CaCN2+3H2O===CaCO3↓+2NH3↑（反应式各2分） 23．（8分）MMT的化学式为：C9H7O3Mn，结构简式为：（化学式，结构简式各4分） 24．（6分）首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝。反复作用。（答出氧化，还原各得3分）五、（本题包括2小题，共24分） 25．（14分）（ 1），或 H2N C NH2 O Mn C O CH3 O C O C CH3 C C OH O O COOH COOH COOH COOH

（2）（每个结构2分）其它合理的答案同样给分） 26．（10分）（1）结构简式A ：（半胱氨酸） B ：（2）（3）（4）（结构、反应式每个2分）六、计算题（12分） 27．设反应前NO 为3 mol ；O 2为1 mol ；NO 2转化率为x 2NO+O 2=====2NO 2 2NO N 2O 4 2 1 （2）平衡： 2-2x x 因为n 平==n NO +n NO2+n N2O4==（3-x ）mol 所以T 、V 恒定时始平始平n n P P = 则10 1.743= -x 所以x=0.16 （7分）所以 9.4284 .232 1303____ =?+?=M （5分）（答43.0同样正确） D.B.C C A. C.HS CH 2CHCOOH NH 2HOOC CH CH 2S SCH 2 CH COOH NH 2 NH 2HS CH 2CHCOOH NH 2+O 242HOOC CH CH 2S SCH 2 CH COOH NH 2 NH 2+2H 2O HS CH 2CHCOOH NH 2+2OH - -S CH 2CHCOO -NH 2 +2H 2 O HS CH 2CHCOOH NH 2 419+O 212CO 214H 2O 4SO 2++2N 2 +

浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)

08年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组) 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，25小题。满分150分。考试时间120分钟。2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（） A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

中国化学会2016年(第30届)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)

中国化学会2016年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2016年8月28日9︰00－12︰00 共计3小时） ●竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第1题（8分） 1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。写出这种化合物的化学式。 1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能 1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。写出反应的离子方程式。 1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。 1-4-1 写出合成A的反应方程式。 1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。

第2题（9分）鉴定NO3?离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3?的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB（玻尔磁子），未成对电子分布在中心离子周围。 2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。 2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态（高或低）和氧化态。 2-3 棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N?O键长相比，变长还是变短？简述理由。第3题（13分） 3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。 3-1-1写出这些中间化合物的分子式。 3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。根据键长不同，将P?O键分组并用阿拉伯数字标出（键长相同的用同一个数字标识）。比较键角∠O?P(Ⅴ)?O和∠O?P(Ⅲ)?O的大小。 3-2 NH3分子在独立存在时H?N?H键角为106.7°。右图上[Zn(NH3)6]2+ 离子的部分结构以及H?N?H键角的测量值。解释配合物中H?N?H 键角变为109.5°的原因。 3-3量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一。2016年2月有人通过计算预言铁也存在四氧化物，其分子构型是四面体，但该分子中铁的氧化态是+6而不是+8。 3-3-1写出该分子中铁的价电子组态。 3-3-2画出该分子结构的示意图（用元素符号表示原子，用短线表示原子间的化学键）。

2012年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案

2012年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）： 1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有“增设了颗粒物（PM2.5）浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”、“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害 B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害 C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成SO2污染的重要原因D．浙江省杭甬等七市从3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。PM2.5是指空气中直径≤2.5pm 的固体颗粒或液滴的总称 2．在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 3．2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是 A．青蒿素分子有6个手性碳原子 B．青蒿素的化学式为：C15H22O5 C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性 D．青蒿素是脂溶性的 4．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另

2016年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试卷及参考答案(word版)

2016年市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是

A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说确的是 A、气体体积：甲>乙 B、原子数目：甲<乙