制取氧气常用的发生装置和收集装置

制取氧气常用的发生装置和收集装置：

A B a c

C

气体的实验室制法以及它们的区别：

C

氧气的性质（物理性质和化学性质）

空气中氧气含量测定仪器总结：保证实验成功的关键是：①装置不漏气，只有装置气密性良好才能使得反应后装置内的压强显著减小，水才能进入到广口瓶中。②红磷足量才能将氧气消耗完，测量结果才准确。③火焰熄灭后待装置冷却后再打开弹簧夹，否则由于热胀冷缩缘故会使测量结果不准确。④红磷不能使用硫磺、木炭来代替，因为硫磺、木炭燃烧后生成的二氧化硫、二氧化碳为气体，不能使装置内气体压强显著减小。

例：用来测定空气成分的方法很多， 右图所示的是某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，实验过程是： ? 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

? 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 ? 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸

? 入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。 ? 请回答下列问题： ? （1）集气瓶中剩余的气体主要是 。

? （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能

是 、 、 。

例：某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示 ），

你认为改进后的优点是：

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2 8H 2O ++2KMnO 4

实验室制取气体的装置

实验室制取气体的装置 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-

实验室制取气体的装置： 一．三种气体的制备 1. 氧气（O 2） 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2. 二氧化碳（CO 2） CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3 易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集） 3. 氢气（H 2） Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑（不用Al 反应速率快，而Fe 反应慢） 二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型 1.固 + 固 △ 气体 发生装置(图1)： 制取氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑ 2. 固 + 液 气体 发生装置(图：) ①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ ②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ 三．实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置 A. 固 + 固 △ 气体（图1） 注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。 ②铁夹夹在离试管口1/3处。 ③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。 ④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。 ⑤酒精灯加热要用外焰加热 B. 固 + 液 气体(图2) 还可以用 MnO 2 △ △

初中化学氧气制取装置总结

初中化学气体制取与收集装置总结 一、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置： 比较三套装置的优缺点 用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。 例如：上图装置可控制反应的发生 — 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 二、 气体收集装置确定 $ 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.三种气体收集方法均可采用下图装置

①② 1、向上排空气法：长管进短管出 2、向下排空气法：长管出短管进 、 3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气 氧气的实验室制法和迁移知识 1．根据下列实验装置图，回答问题： | A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________； （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。检验氧气是否收集满的方法是：。 （3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。写出检验二氧化碳的方法是。 2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 》 A B C D E ⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。 ⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。 ⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为 ⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。 3．现有下图所示的实验装置，请回答问题： `

实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择

实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

实验室制取气体的发生和收集装置 教学目的： 1、通过本节课的教学，使学生初步了解实验室制取气体的发生装置和收集装置以及所需要的仪器。 2、学生通过本节课的学习，能根据反应物的状态和反应条件以及气体的性质和用途选择发生装置和收集装置。 教学重点：根据条件选择发生和收集装置。 教学难点：几种特殊收集装置的使用。 教学手段：利用班班通通过PPT进行教学。 教学过程： 一、制取装置 1、固体加热制气体 所需仪器：铁架台、酒精灯、大试管、弹孔塞 注意事项：①试管口要略向下倾斜 ②若是固体直接生成气体，试管口要放一团棉花；若是固体先熔化再生成气体，则不需要棉花。 ③若是用排水法收集气体，实验结束时要先撤导气管再熄灭酒精灯。 2、液体或液体和固体加热制气体 所需仪器：铁架台、酒精灯、大试管 弹孔塞、圆底烧瓶、石棉网 注意事项：①前图适合制取少量气体；后图

适用于制取较多量气体。 2、固体和液体不需加热制气体 ①该装置的优点：结构简单，操作方便 缺点：不能制取较多量气体和得到连续不断的气流。 所需仪器：铁架台、大试管、弹孔塞 ②该装置的优点：能制取较大量气体，可以得到连续不断的气流。 缺点：不能控制反应速率。 所需仪器：长颈漏斗、锥形瓶、双孔塞 注意事项：长颈漏斗要伸到液面以下（液封） 改进装置：在长颈漏斗末端加一个小试管可以防止 剧烈反应时气体从长颈漏斗逸出。 ③该装置的优点：可以通过分液漏斗控制 液体滴加 速率控制反应速率。 缺点：不能控制反应的发生或停止。 所需仪器：分液漏斗、锥形瓶、双孔塞。 若无分液漏斗也可用注射器替代。 ④该装置的优点：可以通过弹簧夹控制反应的发生 或停止， 也可以制得较大量气体，同时可以得到连续不断的 气流。

中考化学专题复习主题16 常见气体的制取与收集含答案部编版

主题16常见气体的制取与收集 (建议时间：45分钟) 基础巩固 一、选择题 1. (2018泰安)实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需要 ．．．考虑的是() A. 密度 B. 可燃性 C. 溶解性 D. 能否与水反应 2. (2019镇江)下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确 ．．．的是() A. 甲：检查气密性 B. 乙：加入锌粒 C. 丙：产生氢气 D. 丁：收集氢气 二、实验及探究题 3.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题： (1)二氧化锰在反应中的作用是____________。 (2)下列仪器中：①的名称是____________；组装O2发生装置时，应选择_________(填序号)。 第3题图 (3)为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用________集气法。 4. (2019重庆A卷)制取气体是初中化学实验的重要内容。 第4题图 (1)仪器M的名称是______________。 (2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为_______________________。 (3)C装置中的一处明显错误为______________________________________。 (4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为______(填序号)。 a. 能与水反应 b. 能与空气反应 c. 密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为________(填序号)。 5. (2019兰州改编)请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)实验室用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花的原因是__________________________。收集氧气可选用______(从C、D、E装置中选择)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2选择B装置的优点是__________________，写出发生反应的化学方程式_____________________。 (3)某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为____________(用端口字母表示)。 6. (2019淮安改编)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示装置，回答相关问题。 (1)图中标有序号①的仪器名称是________。 (2)实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式是________________________，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是____(从A～E中选择，填字母)。收集完毕，用玻璃片的__________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶瓶口。 (3)装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是__________。 7. (2019新疆改编)气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题： (1)写出图中标数字的仪器名称①____________。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_________________，若用D装置收集氧气，气体应从管口________(填“a”或“b”)进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是__________________。 (3)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2应选择的发生装置是________(填字母序号)。 (4)图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果________(填“是”或“否”)。 8. (2019山西)小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。(查阅资料：氯化钙溶液呈中性)

吉林省吉林市中考化学复习练习 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法33 新人教版

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法33 1、实验室选用如图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题． （1）指出图中标号仪器的名称①② （2）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式 为；用排水法收集时发现水槽中的水变成紫红色，其原因是．（3）装置B可用于实验室制取多种气体，能用此装置制取的气体 是（任写一种），该反应的化学方程式 为． （4）实验室制取某气体时，既可用C也可用E装置收集．由此推测该气体所具有的物理性质 是（填序号）． a．该气体的密度大于空气 b．该气体难溶于水 c．该气体的密度小于空气． 2、某课外活动小组的同学用下列装置探究CO2的实验室制法。

（1）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是，收集装置是发生反应的化学方程式 为；。 （2）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：

乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置 是。 他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由 是 3、通过一年的化学学习，我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。根据下图所示装置回答问题。 （1）图中A装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是________________________；除制氧气外，A装置还能进行另一个实验是________________。 （2）若用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是_____________。若在B装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从____端（填字母“a”、“b”）通入。 （3）某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的B装置，始终未出现浑浊，原因可能是_________________（答一条即可）。 4、实验室选用下图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题。 （1）实验室用B装置制取氧气时，有关的化学反应方程 式：。

专题复习常见气体的制取和收集教案

《专题复习：常见气体的制取和收集》教案 南京师大附中江宁分校王镭 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 （3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 、 2、过程与方法： （1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观： 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。教学重、难点： 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 【 教学方法： 讨论、交流、归纳、练习 教学设计说明 实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。 新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。 本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。 教学过程：

高中化学常见气体制取装置图和方程式

. 常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或

H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 ⑼二氧化氮

实验室制取氧气的步骤和注意事项

实验室制取氧气的步骤和 注意事项 Prepared on 24 November 2020

用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记 一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾 二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。 1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。 2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。 （1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。 （2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。密度比空气小，可选用向下排空气法。相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。 三、操作步骤： 按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后： 1、查检查装置的气密性 将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。 2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。 3、定将试管固定在铁架台上。 4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。 5、收用排水法收集氧气。 6、离收集结束后，将导管撤离水槽。 7、熄熄灭酒精灯 四、注意事项

1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。 2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管 炸裂，试管口应略向下倾斜。 3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。 4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。 5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。 6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。加热时不要触及酒精灯的灯芯。 7、（1）用排水法．．． 收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收 集，否则收集到的气体里混有空气。当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。 （2）用向上排空气法．．．．．． 收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。 8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯， 试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管。 10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散 五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集 气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。 六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：

(推荐)气体制取装置和气体收集方法

气体发生装置(以氧气为例） 一、以固体制取气体的发生装置 1、条件：反应物都是固体，反应需要加热。此时所用试剂为氯酸钾或者高 锰酸钾粉末。 2、在加热前一定要检查装置的气密性：将导管伸入水槽，用手捂住试管，导 管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好 3加热：加热时主要注意以下问题 ●在加热时，要给试管预热，否则可能导致受热不均，试管爆裂 ●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸 裂。 ●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水 槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 二、以固液混合物的形式制取气体 1、条件：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。制取氧气时可选用 双氧水和二氧化锰混合 2、装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡 皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性 良好。 3、制取氧气时，一般选用装置C，因为装置C可以控制反应的速率，当 不需要氧气时，只要关闭漏斗的活塞即可。

4、制取氧气时，把二氧化锰事先放在锥形瓶中，在分液漏斗中缓缓加入 双氧水，这样就可以制取氧气了 气体收集装置 气体的收集方法主要有三种：瓶口向上排空气法、瓶口向下排空气法、排水法 瓶口向上排空气法：此方法的装置如右图所示 1．适用范围：收集的气体密度一定要大于空气，(相对分子质量大于29 的气体），最好该气体的密度比空气要大很多 2．导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在底部从而把瓶中的 空气从上方“赶出去”。 3．所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 瓶口向下排空气法： 1.适用范围：收集的气体密度一定要小于于空气，(相对分子质量小于29的 气体），最好该气体的密度比空气要小很多 2.导管要伸入到试管底部，这样气体才会“沉积”在顶部部从而把瓶中的空 气从上方“赶出去”。 3.所要收集的气体必须不能和空气反应，否则会使得气体不纯 排水法： 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项： ●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 ●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 ●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 ●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 ●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

实验室制取气体的装置

实验室制取气体的装置： 一．三种气体的制备 1. 氧气（O 2） 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2. 二氧化碳（CO 2） CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3易溶于水， 与盐酸反应速率快，不利于收集） 3. 氢气（H 2） Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑（不用Al 反应速率快，而Fe 二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型 1. 固 + 固 气体 发生装置(图1)： 制取氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2. 固 + 液气体 发生装置(图2)：①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ ②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ 三．实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置 A. 固 + 固 气体（图1） 注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。 ②铁夹夹在离试管口1/3处。 ③试管导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。 ④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。 ⑤酒精灯加热要用外焰加热 B. 固 + 液气体(图2) 还可以用 注意事项 H 2一定要先出去HCl 再干 干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，MnO 2

中考化学复习练习常用气体的发生装置和收集装置与选取方法35

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法35 1、．现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题： （1）仪器①的名称是。 （2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝 是（选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式 是。 （3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用（从A至D选填序号）作为气体发生装置。 （4）D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选 择（填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。（5）若用下图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是（选填数字：①. 烧碱溶液②. 浓硫酸③. 澄清石灰水），气体从（选填“d”或“e”）通入。（6）下图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。

2、根据下列装置图填写有关空格： （1）仪器①的名称为；仪器②的名称 为。 （2）实验室制二氧化碳的发生装置可选用上述装置(填序号下同)，收集装置可选用；实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的方程式 是。 （3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是，(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的(填序号)才能完成实验。 ①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的(填序号)。若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数(填“＞”或“＜”，或“=”)5%。 3、下图是两套实验室制取气体的常用装置。 （1）制备CO2应选用的装置是（填编号）,生成CO2的化学方程式 为。

初三化学专题-实验室制取气体的装置

实验室制取气体的装置: 一.三种气体的制备 1. 氧气（Q） 2KMnO △&MnQ + MnQ + 0 2 f MnO 2 2KCIQ △ 2KCI+3Q f 2H2Q Mn02H2O + O2 f 2. 二氧化碳（CO） CaCO 3+2HCI==CaCl2+HbO+COf（不能用HCI与Ns t CO反应的原因：Ns t CO易溶于水，与盐酸反应速率快, 不利于收集） 3. 氢气（H2） Zn + HSQ === ZnSO 4+ Hf（不用Al反应速率快，而Fe反应慢）

?根据反应物的状态和反应条件分为两种类型 △ 1. 固+ 固 ----------- 气体 △ 制取氧气：2KMnQ K2MnO + MnO + O 2f 发生装置（图1）: 2KCIO3 MnO 2 △ 2KCI+3Q f 2.固+液——-气体发生装置（图2）:） ①制取氧气：反应原理：2fQ MnO22H0 + 02 f ②制取二氧化碳：反应原理: CaCO+2HCI==CaCl2+H2O+COf ③制取氢气：反应原理：Zn+ H2SQ === Zn SO4 + Hb f 三?实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置 △ A.固+固气体（图1） 注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。 ②铁夹夹在离试管口1/3处。 ③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。 ④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。 ⑤酒精灯加热要用外焰加热 B.固+液——气体（图2）还可以用 注意事项

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体 从长颈漏斗中逸出； ②导管只需略微伸入试管塞 ③装药品时，先装固体后装液体 ④该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加 液体 2.洗气装置（除杂和干燥） 1. 气体的净化（除杂）一定先净化后干燥（？），对于实验室制备氧气时可能含有的杂质只有水，而制备CQ和 H2时除了又水还有HCI气体。在制备CQ和H2一定要先出去HCI再干燥。H2 （HCI）用NaOH溶液CO （HCI）用NaHCO溶液 2. 气体的干燥（除去水） 干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。（例2） 3. 收集装置 常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空） A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。 （CO N2、NO只能用排水法） B:向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO、HCI只能用向上排空气法） C:向下排空气法适用于密度比空气小的气体。如HH排气法：导管应伸入瓶底 4. 尾气处理装置 有毒的气体不能直接排放到空气中（CO 四.操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

气体发生装置与收集装置的选择专项练习

气体发生装置与收集装置的选择 一、现有A至E的仪器装置图： 1、图A与B都是气体的发生装置。在实验室里，装置A一般用于制取反应物状态为______________、反应条件为__________的气体；例如用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，其反应方程式是。装置B 一般用于制取反应物状态为_____________、反应条件为______________的气体；例如加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，其反应方程式分别是：，。 2、装置C、D、E都是用来收集气体的实验装置。用C收集气体的方法叫_________，此气体的物理性质是；如。用D收集气体的方法叫___ ；此气体的物理性质是；如。用E收集气体的方法叫_______ ___，此气体的物理性质是； 3、已知空气的平均相对分子质量为29。如果某气体相对分子质量大于29，则此气体的密度比空气的大，如；如果某气体相对分子质量小于29，则此气体的密度比空气的小，如。（选下列代号） ①H2②O2③H2S ④NH3⑤CH4⑥HCl ⑦SO2⑧CO2⑨NO2⑩N2 二、配套练习与应用： 1、实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰[Ca(OH)2]粉末混合加热来制取氨气（NH3），同时生成氯化钙固体和水。 （1）写出上述制取氨气反应的化学方程式：___________________________ （2）实验时应该选取上述（填写字母）________作为制取氨气的发生装置。根据上表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置_____ _而不用装置_ ，其原因是_________________ _。 2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气中的氧气反应，迅速生成二氧化氮，要收集一瓶一氧化氮气体，可用的方法是（）

气体的制备及其装置

厦门一中2014级高一化学练习班级座号姓名 高一备课组倾情巨献气体的制备及其装置 气体制备装置一般分四大部分：发生装置，净化装置（干燥装置），收集装置，尾气处理装置。 一、气体的发生装置 二）固＋液体（不加热）：适用于制CO2、H2、H2S（SO2、NO2、NO课本没有制法） （一）常规类 （二）启普发生器类 三）固＋液或液＋液（加热）：适用于制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸馏（HCl课本没有） a b c d e f 制备原理：①制氧气： ②制氨气： 注意事项：l、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起 试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集 中加热，并逐步前移。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精 灯。以防止水倒流。 制备原理：①制CO2： ②制H2： ③制SO2、NO2、H2S、NO： 注意事项：1．瓶内气密性要好。 2．先放固体后加液体。（为什么？） 3．加人酸的量要适当。 4．生成气体微溶或难溶于水。 制备原理：①制CO2： ②制H2： ③制H2S： 注意事项：1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到 液封的作用而无法使用。 2．加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中使反应无 法控制。造成容器内压力过大，导致酸液溢出。 3．加人酸的量要适当。 4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。

△ 注意点： 1、用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2、实验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，在小试管口放一疏松棉花。 3、在制取C2H2时，若用大试管为反应器时，在大试管口放一松软棉花，防止生成的泡沫喷出。 4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。 二、气体的净化（干燥）装置 一）常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： ①不损失主体气体；②不引入新杂质；③在密闭容器中进行；④先除易除的气体。 1、物理方法： （1）液化法：利用沸点不同从空气中分离N2和O2。 （2）水洗法：利用溶解度不同从N2和NH3中除去NH3；从NO和NO2中除去NO2。 2、化学方法： （1）氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O2（2Cu＋O2＝2CuO）；CuO除去H2、CO等。（2）酸碱法：NH3和CO2通过碱石灰除去CO2。(CaO＋CO2＝CaCO3) （3）沉淀法：除去CO2中的H2S通过CuSO4溶液。H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4 （4）最常用的为洗气法 ．．．： ①用饱和NaCl除去Cl2中的HCl； ②用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等； ③用酸性高锰酸钾除去气体中的SO2；（如CO2中的SO2） 注意：以下考得比较少： ④用饱和NaHSO3除去SO2中的SO3；［浓硫酸也可除SO3（SO3易溶于浓硫酸）］；冷却同 样可以除SO3。 ⑤用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇或乙酸； 二）常见净化装置 a b c d e a为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b、c、d一般盛液体药品，用于洗液。e一般盛固体药品，往往根据增重可测出制备原理：①制C2H4：②制Cl2：③制NO：④f用于Cu和浓硫酸制取SO2：⑤冰醋酸和乙醇浓硫酸作用下制乙酸乙酯： 注意事项：l、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。 2、a、b、c加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。 3、a装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。 4、d装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e）

吉林省吉林市中考化学复习练习 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法58 新人教版

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法58 1、请根据下列装置，回答问题： （1）写出标号①②的仪器名称：①_____________，②______________． （2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是________（填字母序号，下同），选用装置___________能收集到较干燥的H2． （3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为____________。此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：；若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是_________。实验室常用（填试剂名称）检验二氧化碳，发生反应的化学方程式 为；判断CO2已收集满的方法是。 （4）用高锰酸钾制取O2，装置A还缺少的一种用品是___________________；要收集一瓶较纯净的氧气，最好选用装置（填装置序号）。 （5）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因 是 。 2、以下是实验室常用部分仪器： （1）指出图中仪器的名称：④；

（2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①⑤⑥⑨，那么他还需要使用上图仪器中的（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有，则说明该装置不漏气。

（3）小张同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了，其验满方法 是。 小张用收集到的二氧化碳气体做图A和图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式 为。图B所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示）。 3、从下列提供的仪器中进行选择，可以组装多套制取气体的装置，请回答有关问题． （1）仪器C的名称是。 （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在上述仪器中，用到“磨砂”工艺处理的有（填字母序号）。 （3）实验室仪器组装时，为使玻璃导管较易插入橡胶塞的措施 是； 仪器组装后，加入试剂前必不可少的一项操作 是。 （4）欲装配一套用氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气的发生装置，需要用到的仪器有（填字母序号），写出该反应的化学方程 式。

制取气体的常用装置

制取气体的常用装置 1 、气体的发生装置： （1）加热高锰酸钾制取氧气： 高锰酸钾』热_?锰酸钾+二氧化锰+氧气装置图如 图（1） （2）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气： 氯酸钾__二氧化锰 ;氯化钾+氧气 装置图如图（2）加热 分析：（1）和（2）的反应物都为_________ 体，且反应的条件都为 故所用的反应装置大致相同，这种装置称为“固固反应需要加热型” （3）分解过氧化氢溶液制取氧气： 过氧化氢二氧化锰——水+氧气装置如右图 分析：该反应前所加物质过氧化氢为_________ 体，且反应的条件 这种装置称为“固液反应不加热型”。 结论：反应物都是固体且反应需要加热的都用“固固反应需要加热型”的装置，反应所加的物质为固体和液体且反应不需要加热的都用“固液反应不加热型”的装置。 2、气体收集装置：排水集气法、排空气法 （1）氧气不易溶于水，也不与水反应，可用图（1）所示装置收集。 分析可得：不易溶于水，且不与水发生反应的气体都可以用排水集气法收集。 排水集气法优点：收集的气体较纯净；缺点：气体中有水分，较潮湿。 （2）氧气密度比空气略大，且不与空气中的成分反应，可用图（2）所示装置收集。 分析可得：①密度比空气大，且不与空气中的成分反应的气体都可以用向上排空气法收集。 ②密度比空气小，且不与空气中的成分反应的气体都可以用向下排空气法收集。即如图 （3）所示 棉花室是用 高锰酸钾中 在 排水集气 图（1） 向上排空气法 图（2） 向下排空气法 图（3）

排空气法优点：收集的气体较干燥；缺点：气体可能纯度较低。 练习巩固: A B C D E 1实验室常用氯化铵（NH4CI）晶体和熟石灰［Ca（0H）2］粉末混合加热来制取氨气（NH3）,同时生成氯化钙固体和水。氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的无色气体。 （1）_______________________________________________________________________ 写出上述制取氨气反应的文字表达式：____________________________________________________________ （2）实验时应该选取上述（填写字母）_______ 作为制取氨气的发生装置。根据题目中提供的信息分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置_______________ 而不用装置________ ，其原因是2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气中的氧气反应，迅速生成二氧化氮，要收集一瓶一氧化氮气体，可用的方法是（） A.向上排空气法 B. 排水法 C. 排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法 3?甲烷的实验室制法是用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经均匀混合后，装入反应装置中，加热后。便能产生甲烷气体，通常状况下，甲烷没有颜色，没有气味的气体，它的密度比空气小，极难溶于水，那么，实验室制取甲烷的发生装置可选用________ ，收集装置可选用____________ 。（填写以上字母） 4、硫化亚铁（FeS）是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁上，会产生硫化氢（H2S）气体和得到硫酸亚铁溶液，实验室常用这个反应来制取硫化氢气体。硫化氢］是无色有臭鸡蛋气味的气体，它的密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸。硫化氢有剧毒。 （1）制取硫化氢气体时，应该选取上述（填写字母）________ 作为制取硫化氢的发生装置。收集硫化氢气体应选用上述（填写字母）__________ 装置。 （2）硫化氢气体可以燃烧，当氧气不充分时，燃烧产物是单质硫和水。试写出硫化氢在氧气不充分的条件下燃烧的文字表达式：___________________________________________________________ （3）为防止硫化氢污染空气，应把多余的硫化氢气体吸收掉。现用氢氧化钠溶液吸收，生成硫化钠和水。写出有关的反应文字表达式：______________________________________________________________