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化学每日必背1-20(无机金属篇)

一、钠单质

1．物理性质

(1)Na 、H 2O 与煤油的密度大小比较：。 (2)熔点、硬度、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质

(1)与非金属单质的反应

①Na 与O 2点燃发生反应的化学方程式为：。 ②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为：。 ③Na 与S 的反应为：。 (2)与水的反应

①离子方程式为：。 ②实验现象及解释

a ．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水。

b ．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是反应。

c ．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明。

d ．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了。 3．制备：电解熔融氯化钠

化学方程式：。

4．钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na 与空气中的和发生反应。

【每日一问】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。

①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液答案：(1)Na 、H 2O 与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。

(2)熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。

2Na ＋O 2=====点燃

Na 2O 2 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋S===Na 2S 2Na ＋2H 2O===2Na ＋

＋2OH －

＋H 2↑ 2NaCl(熔融)=====通电

2Na ＋Cl 2↑ O 2和水蒸气

二、钠的氧化物

Na 2O 和Na 2O 2的比较

物质氧化钠(Na 2O) 过氧化钠(Na 2O 2) 色态色固体色固体类别氧化物

过氧化物(非碱性氧化物)

电子式氧的价态－2 －1 生成条件常温

加热或点燃热稳定性不稳定(加热时被空气氧化)

稳定与水反应的化学方程式

与CO 2反应的化学方程式

与酸反应的化学方程式 (HCl)

主要用途

用于制取

【每日一问】

Na 2O 2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？Na 2O 2为什么表现强氧化性和漂白性？

答案：Na ＋

[·

×O ··

··

·×]2－

＋

[·

×O ······O ··

···×]2－

Na ＋－2 －1

Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑

Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 少量Na 2O 2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂

提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na 2O 2与酸反应除生成盐和水外还生成O 2。

因结构中有活泼的－1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。

三、两种重要的钠盐——Na

2CO

和NaHCO

名称碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名

物理性质

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈性

易溶于水(但比Na2CO3溶解

度小)，溶液呈性

化学性质

稳定性

稳定，但结晶碳酸钠

(Na2CO3·10H2O)易风化

不稳定，受热易分解与H＋反应CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑与碱反应

[Ca(OH)2]

与OH－不反应，但Ca2＋＋

CO2－3===CaCO3↓

碱过量：

碱不足：

盐

CaCl2Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓不反应

硫酸铝

主要用途

相互转化Na2CO3

①CO2＋H2O②少量盐酸

①固(加热)②液(NaOH)

NaHCO3

【每日一问】

向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？

答案：纯碱或苏打、小苏打碱碱

Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(碱过量)

Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(碱不足)

2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑

玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

提示：溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。

化学每日必背四（无机金属篇）

1．碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像

(1)画出向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2的体积的关系图； (2)画出向NaHCO 3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2的体积的关系图； (3)画出向NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2的体积的关系图 (设NaOH 、Na 2CO 3的物质的量之比x ：y ＝1∶1，其他比例时的图像略)；

(4)画出向Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2的体积的关系图 (设Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量之比m ∶n ＝1∶1，其他比例时的图像略)。【每日一问】

下图表示往某Na 2CO 3溶液中滴入稀盐酸产生CO 2的过程：

(1)写出a 点以前发生反应的离子反应方程式____________________________________。 (2)写出a 点到b 点发生反应的离子反应方程式___________________________________。 (3)若某Na 2CO 3溶液中含m mol Na 2CO 3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl －

和HCO －

的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl 的物质的量等于________mol(用m 表示)。

答案 (1)CO 2－3＋H ＋===HCO －3(2)HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2

O (3)43

m Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO 2－

3和HCO －3结合H ＋的难易程度。由于CO 2－3比HCO －3更易于结合H ＋形成难电离的HCO －

3，故盐酸应

先与Na 2CO 3溶液反应。只有当CO 2－3完全转化为HCO －3时，再滴入的H ＋才与HCO －

3反应。

化学每日必背五（无机金属篇）

2．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法

3．碳酸钠与碳酸氢钠相混时的除杂方法

【每日一问】

1．(2011·北京，11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()。

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

2．(2013·吉林一模)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()。

A．测所得溶液的pH

B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生

(1)Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至固体质量不再变化。

(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)：加适量的NaOH溶液。

(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：通足量的二氧化碳气体。

C C

化学每日必背六（无机金属篇）

六、焰色反应

1．概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应，其属于变化，属于的性质。

2．操作

铂丝――→酒精灯

灼烧无色――→蘸取

待测物――→酒精灯

灼烧观察火焰颜色――→用盐酸

洗涤铂丝――→酒精灯

灼烧无色。 3．常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 4．应用：检验的存在。

【每日一问】做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸；是否所有元素都具有焰色反应；焰色反应是物理变化还是化学变化，是金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰吗？

物理元素黄紫蓝色钴玻璃元素

铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H 2SO 4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。

不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。

焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。

化学每日必背七（无机金属篇）

四、金属铝的化学性质

根据下列转化关系，完成相关化学方程式。

① ；② ； ③ ；④ ； ⑤ ；⑥ ； ⑦ 。【每日一问】

将铝箔在空气中用酒精灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃烧？为什么？

①2Al ＋3Cl 2=====点燃

2AlCl 3；②2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑； ③2Al ＋3S=====△Al 2S 3；④2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑；

⑤4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3；⑥2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； ⑦2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 。

提示铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。

化学每日必背八（无机金属篇）

五、铝的冶炼

1、写出铝土矿提纯得到Al 2O 3的方程式；

① ；② ； ③ ；

2、Al 2O 3得到Al 的方程式。④ ；

【每日一问】1.由铝土矿提取铝的过程中加入氢氧化钠的作用是什么？通入二氧化碳的作用的什么？如何降低氧化铝的熔点？你能否思考出工业制取铝的流程？

2.有哪些方法可以制备氢氧化铝？

①Al 2O 3＋2OH －

===2AlO －

2＋H 2O ②2Al(OH)3=====△

Al 2O 3＋3H 2O ③AlO －

2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －

3 ④2Al 2O 3(熔融)=====通电

4Al ＋3O 2↑

氢氧化钠的作用：溶解氧化铝，通过过滤除去杂质；二氧化碳的作用使偏铝酸钠转化为氢氧化铝；工业上为了降低氧化铝熔点常采用加入冰晶石。

化学每日必背九（无机金属篇）

六、铝的重要化合物

1．氧化铝和氢氧化铝

氧化铝(Al 2O 3) 氢氧化铝[Al(OH)3] 物理性质

白色固体，熔点很高

白色胶状物质，难溶于水

化学性质与酸反应

与碱反应

加热不分解

制备方法

Al(OH)3加热分解

①Al 3＋

与氨水反应；

②AlO －

2溶液中通CO 2； ③可溶性铝盐和偏铝的盐混合主要用途

① ；② 的原料

① ；②

2.常见的铝盐

(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。

(2)明矾的化学式为：，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH 7(填“＜”、“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：，Al(OH)3胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水。

【每日一问】向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，铝元素的存在形式及对应的化学方程式是什么？

Al 2O 3＋6H ＋

===2Al 3＋

＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋

===Al 3＋

＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O Al(OH)3＋OH －===Al(OH)－

2＋2H 2O

2Al(OH)3=====△

Al 2O 3＋3H 2O

①作耐火材料；②冶炼铝的原料 ①制药；②净水作用

复盐 KAl(SO 4)2·12H 2O ＜ Al 3＋＋3H 2O==Al(OH)3(胶体)＋3H ＋

(1)当Ba(OH)2少量时，铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓＋K 2SO 4。

(2)当Ba(OH)2过量时，铝元素的存在形式是AlO －

2：KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2===KAlO 2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。

化学每日必背十（无机金属篇）

七、铁

1．铁的存在形态

在地壳中铁的含量位于第位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态，主要化合价为，其价化合物更稳定。

2．铁的物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

3．铁的化学性质 (1)与非金属反应

Fe 与较强的氧化剂反应生成＋3价化合物；如 Fe 与较弱的氧化剂反应生成＋2价化合物，如。 (2)与水蒸气反应：化学方程式。 (3)与酸反应

①与非氧化性酸反应产生H 2

如与稀H 2SO 4、盐酸等反应，其离子方程式为：。 ②与氧化性酸反应不生成H 2

过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为，少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为。【每日一问】铁化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮存和运输浓H 2SO 4和浓HNO 3?

四＋2、＋3 ＋3

2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温

Fe 3O 4＋4H 2 2H ＋

＋Fe===H 2↑＋Fe 2

＋

3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O

Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O

提示常温下铁与浓HNO 3、浓H 2SO 4发生钝化，在铁的表面能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。

化学每日必背十一（无机金属篇）

八、铁的重要氧化物

氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式

FeO

Fe 2O 3

Fe 3O 4

颜色状态色粉末色粉末晶体(有磁性) 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价

稳定性不稳定稳定稳定

与H＋反应

【每日一问】

铁与哪些物质反应转化为Fe3O4？与哪些物质反应转化为Fe2+？

FeO Fe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性) ＋2 ＋3 ＋2，＋3

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

铁与水反应、与氧气燃烧转化为四氧化三铁；

与非氧化性酸（H+）、金属阳离子（如Fe3+、Cu2+等）、氧化性较弱的硫、碘单质等转化为二价铁。

化学每日必背十二（无机金属篇）

八、铁的氢氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

色态色固体

色固体

与盐酸反应受热分解无

制法

可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe 2＋

＋2OH －

===Fe(OH)2↓

可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 3＋

＋3OH

－

===Fe(OH)3↓

二者的关系

在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状

沉淀迅速变成色，最后变成色；反应的化学方程式为

【每日一问】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施有哪些？Fe(OH)3分别与足量的HCl 、HI 反应有何异同？

Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体

红褐色固体

Fe(OH)2＋2H ＋

===Fe 2＋

＋2H 2O

Fe(OH)3＋3H ＋

===Fe 3＋

＋3H 2O

2Fe(OH)3=====△

Fe 2O 3＋3H 2O

灰绿色，红褐色， 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH 溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯

或植物油等。(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH 溶液或NaCl 溶液，利用新产生的Fe 2

＋

与OH －

反应制取。

Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe 3＋

有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H 2S 、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl 反应只是中和反应，而与HI 反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋6H 2O 。

化学每日必背十三（无机金属篇）

九、铁离子及二价铁离子的配制

1.配制保存问题

（1）由FeCl 3晶体配制FeCl 3溶液的方法___________________________________________。（2）由FeCl 3溶液制备FeCl 3晶体的方法___________________________________________。（3）保存氯化亚铁溶液的方法___________________________________________。 2.判断离子共存

（1）Fe 3＋

与__________________________________离子相互促进水解反应而不能大量共存。

（2）Fe 2＋

与________________________离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存？

【每日一问】将FeCl 2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是________，原因是？写出相关方程式。

1.（1）由于Fe 3＋

水解能力较强，当pH>4时，Fe 3＋

即可水解形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl 3

溶液时，应先将固体盐溶于少量对应盐的酸中抑制Fe 3＋

水解，再加水稀释至所需浓度。

（2）在制备FeCl 3固体时，溶液中FeCl 3发生水解且生成HCl 易挥发，为防止其水解，所以加热浓缩FeCl 3稀溶液时应在HCl 氛围中进行。

（3）亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe 2＋

被氧化，同时加少量酸防水解。

2.（1）Fe 3＋

、Fe 2＋

与HCO －

3、AlO －

2、CO 2－

3等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存。

（2）Fe 2＋

与NO －

3(H ＋

)、ClO －

、MnO －

4(H ＋

)，Fe 3＋

与S 2－

、I －

、HS －

、SO 2－

3在溶液中因发生氧化

还原反应而不能大量共存。

【每日一问】Fe 2O 3，在FeCl 2溶液存在平衡FeCl 2＋2H 2O Fe(OH)2＋2HCl ，加热蒸干过程

中，HCl 挥发，促使Fe 2＋

的水解平衡向右移动，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，灼烧时氢氧化铁分解，2Fe(OH)3=====△

Fe 2O 3＋3H 2O 。

化学每日必背十四（无机金属篇）

十、Fe 2＋和Fe 3＋检验

1．直接观察颜色：Fe 2＋

溶液呈浅绿色，Fe 3＋

溶液呈棕黄色。

2．利用显色反应(形成络离子)_____________________________________________。

3．利用Fe(OH)3沉淀的颜色_____________________________________________。

4．利用Fe2＋的还原性_____________________________________________。

【每日一问】

如何证明某一混合溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋？

取少量于试管中，先加入KSCN溶液，有血红色溶液出现，说明有三价铁，另取少量，加入高锰酸钾溶液，褪色则有二价铁离子（注意：如果溶液中还有还原性离子，如盐酸、过氧化氢等则不行，可以改用铁氰化钾（K3Fe(CN)6）。

化学每日必背十五（无机金属篇）

十一、Fe2＋和Fe3＋的转化

1.转化

（1）加入_________________________________可以把Fe2＋转化Fe3＋

（2）加入_________________________________可以把Fe 3＋

转化Fe 2＋

2.除杂方法(括号内为杂质)

①Fe 2＋

(Fe 3＋

)：_______________________________

②FeCl 3(FeCl 2)：_______________________________ ③FeCl 2(CuCl 2)：_______________________________

④Fe(Al)、Fe 2O 3(Al 2O 3、SiO 2)：_______________________________

【每日一练】FeCl 3可通过多种途径转化成FeCl 2。

(1)在FeCl 3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为________________________。 (2)工业上常将无水FeCl 3在氮气作保护气的条件下加热至300～350 ℃，通入干燥的H 2，而制得FeCl 2。该反应的化学方程式为____________________________________。

(3)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是________(填序号)。 ①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 ②反应(3)中，HCl 为氧化产物

③上述三个反应中，FeCl 2均为还原产物

(4)请另写一个FeCl 3转化成FeCl 2的化学方程式：__________________________

1. Fe 2＋

Fe 3＋

2.加过量铁粉过滤加氯水或H 2O 2 加过量铁粉过滤加过量强碱溶液过滤

解析 (1)Fe 3＋有氧化性，I －

有还原性，它们可以发生氧化还原反应；(2)根据信息FeCl 3转化为FeCl 2，Fe 的化合价降低，那么H 的化合价必定升高，这样就可以写出化学反应方程式；(3)根据氧化还原反应概念，确定③是正确的；(4)FeCl 3转化为FeCl 2，另一种物质必须是还原剂。

答案 (1)2Fe 3＋

＋2I －

===2Fe 2＋

＋I 2 (2)2FeCl 3＋H 2=====300～350 ℃

2FeCl 2＋2HCl (3)③ (4)2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2(其他答案合理均可)

化学每日必背十六（无机金属篇）

十二、铜

1.物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

2.化学性质

【每日一练】将a mol Fe 3＋

、b mol Cu 2＋

、c mol Fe 和d mol Cu 混合于同一反应体系中充分反应，

分析可能发生哪些反应？

提示可能发生的反应有：①2Fe 3＋

＋Fe===3Fe 2＋

②2Fe 3＋

＋Cu===Cu 2＋

＋2Fe 2＋

③Fe ＋Cu 2

＋

===Cu ＋Fe 2＋

(1)无论a 、b 、c 、d 取何值，反应①、②、③不可能均发生。

(2)当c ＝a 2，只发生①，因为Fe 3＋

的氧化性最强。

(3)当c ＞a

2时，发生反应的顺序是先①后③。

(4)当c ＜a

时，发生的反应是先①后②。

化学每日必背十七（无机金属篇）

十三、铜的化合物

1．氧化铜

(1)

物理性质：黑色粉末状固体。

(2)化学性质

3．氢氧化铜

(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质：Cu(OH)2属于弱碱，能与酸反应生成盐和水。

4．胆矾(CuSO4·5H2O)

CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。

【每日一练】哪些现象可以作为判断Cu2＋存在的依据？

蓝矾、胆矾水

【每日一练】(1)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。

(2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2＋的原理之一。

化学每日必背十八（无机金属篇）

十四、铜及其化合物六种颜色

铜及其化合物的转化过程中，常伴随着颜色变化而使实验现象丰富多彩。故对铜及其化合物的常见颜色应熟记且灵活掌握。

例如：紫红色—Cu 白色—CuSO4 红色—Cu2O 蓝色—Cu(OH)2或CuSO4·5H2O

黑色—CuO或CuS或Cu2S 棕黄色—CuCl2

十五、合金

1．定义：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2．性能：(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。

3．金属材料

(1)黑色金属材料：包括铁、铬、锰及其合金。

①生铁与钢

生铁钢

主要成分Fe Fe

含碳量2%～4.3% 0.03%～2%

含硫、磷量少量极少或没有

硅、锰含量少适量

②不锈钢：普通钢中，加入Cr、Ni等多种元素，使其具有不生锈的特性。

(2)有色金属材料——铜、铝及其合金

①铜合金：我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜和白铜。

②铝合金

常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝。

性质特征：密度小、强度高、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。

化学每日必背十九（无机金属篇）

十六、金属冶炼的原理

金属冶炼的方法

(1)物理方法：用于提取最不活泼的金属。Au、Pt等金属在自然界中主要以单质形式存在，可用物理方法分离得到。如“沙中淘金”就是利用水冲洗沙子，将沙子冲走，剩下密度很大的金砂，再进一步分离便可得到金属金(Au)。

(2)热分解法：该法可用于冶炼某些不活泼金属，在金属活动性顺序表的右端区域(如Hg、Ag)的金属可用此法。

(3)热还原法：用于冶炼较活泼的金属，在金属活动性顺序表中居于中间区域的金属可用此法(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu)。焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂。

(4)电解法：用于冶炼金属活动性很强的金属(如K、Ca、Na、Mg、Al)，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

【每日一练】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

解析A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe放臵在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放臵在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2若直接蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，析出的物质只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D错误。

化学每日必背二十（无机金属总结篇）

总结对金属单质及其化合物的掌握情况

一、Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①能与水剧烈反应的是________，反应的离子方程式：________________________。

②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：

________________________________________________________________________；

其中作氧化剂的是________________________________________________________。

③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：_________________________________。

④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________。

二、上述四种金属的氧化物中：

①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________。

②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是____________________________________，

离子方程式分别为__________________，____________________________________。

③常温下为黑色固体的是__________________________________________________。

三、上述四种金属的氢氧化物中：

①易在空气中被氧化的是__________，现象__________________________________，

反应的化学方程式为______________________________________________________。

②具有两性的是__________________________________________________________。

四、上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性

的是________，检验Fe2＋的方法是______________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为___________________________。

答案一、①Na2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Al2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑H2O③2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3④Na、Fe

二、①Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

②Al2O3Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O③FeO、Fe3O4、CuO

三、①Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2＋O2＋

2H2O===4Fe(OH)3②Al(OH)3

四、6Fe2＋、Cu＋先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变血红Fe3＋2Fe3＋＋

Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

无机化学实验二十二_碱金属和碱土金属

实验二十二碱金属和碱土金属 [实验目的] 比较碱金属、碱土金属的活泼性。试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。 [实验用品] 仪器：烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机固体药品：钠、钾、镁条、醋酸钠液体药品：汞、NaCl(1mol·L-1)、KCl(lmol·L-1)、MgC12(0.5mol·L-1)、CaC12(0.5mol·L-1)、BaC12(0.5mol·L-1)、新配制的NaOH(2mol·L-1)、氨水(6mol·L-1)、NH4Cl(饱和)、 Na2CO3(0.5mol·L-1、饱和)、HCl(2mol·L-1)、HAc(2mol·L-1、6mol·L-1)、HNO3(浓)、 Na2SO4(0.5mol·L-1)、CaSO4(饱和)、K2CrO4(0.5mol·L-1)、KSb(OH)6(饱和)、 (NH4)2C2O4(饱和)、NaHC4H4O6(饱和)、AlCl3(0.5mol·L-1) 材料：铂丝(或镍铬丝)、pH试纸、钴玻璃、滤纸 [实验内容] 一、钠、钾、镁的性质 1．钠与空气中氧的作用用镊子取一小块金属钠（绿豆大），用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即置于坩埚中加热。当钠开始燃烧时，停止加热。观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入2ml蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。再用2mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～２滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。观察紫色是否褪去。由此说明水溶液是有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有关反应方程式。现象和解释 2Na + O2Na2O2黄色粉末 Na2O2 + 2H2O == H2O2++ 2NaOH 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 2、钠、钾、镁与水的作用用镊子取一小块金属钾和金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即将它们分别放入盛水的烧杯中。可将事先准备好的合适漏斗倒扣在烧杯上，以确保安全。观察两者与水反应的情况，并进行比较。反应终止后，滴入1～2滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性。根据反应

大学部分无机化学方程式

稀有气体 O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体 Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物 Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量) Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5) Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20) XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解 1 XeF2水解：.2XeF 2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF 2 XeF2水解：. 3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+3 3. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HF NaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功 XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2 XeF4 + Pt===Xe + PtF4 2XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6 XeF2 + H2===Xe + 2HF XeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚ XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在 2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化 XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HF XeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF 卤素 3Cl2 + 2Fe===2FeCl3 I2 + H2S===S + 2HI I2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应 X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解 X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解 2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O2 2HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出 Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下 3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度 Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度 3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度 3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应 X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O 3OX-===2X- + XO3- Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+ (过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O 2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O

高一化学《碱金属元素》知识点详解

第三节碱金属元素新课指南 1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律. 2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能. 3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育. 本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 本节难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 教材解读精华要义相关链接 1.钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，其原子结构示意图为：钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性. 2.钠的典型化学反应钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性. 知识详解知识点1 碱金属的原子结构从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是1个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半径就显著地比原子半径小了.例如，钠原子的

半径是1.86×10-10m，钠离子的半径则为0.97×10-10m. 碱金属的原子结构锂钠钾铷碱金属项目元素符号Li Na K Rb Cs 电子层结构 Ⅰ相同点：最外电子层上都只有1个电子 Ⅱ递变规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大. 知识点2 碱金属的物理性质碱金属元素在自然界里都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质. 碱金属的主要物理性质小结①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度都比较小(Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3)，熔点较低(Li大于100℃，其余小于 100℃)，铯在气温稍高的时候，就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、钾，是金属中比较轻的. ②递变规律(从Li→Cs)：密度呈增大趋势(但K

大学无机化学

无机化学（上） I 原子结构 1.波函数与原子轨道 ①波函数由三个量子数（m、n、l）确定，原子轨道由四个量子数决定（n、m、l、m s） ②一定的波函数表示一种电子的运动状态 ③原子轨道区别于经典轨道，他只是代表原子中电子运动状态的一个函数，代表核外电子的一种运动状态，是波函数的线性组合（波函数是原子轨道的数学表达形式，原子轨道是波函数的图像表达形式） ④几率密度——波函数的平方：空间某处单位体积内电子出现的几率，是电子云的形象化图形。 ⑤原子轨道的角度分布图（a）(b) ⑥电子云的角度分布图 ⑦电子云径向分布图 a.s电子云的峰值数等于主量子数 b.p电子云的峰值数等于主量子数减一 c.d电子云的峰的个数（峰值）等于n-2 例：峰值数=主量子数n-角量子数l 2.四个量子数（1）主量子数n a.取值1 2… n 正整数 K l m n o p b.物理意义：* 决定电子层数（主量子数=电子层数） * 决定电子能量的重要因素（n值越大，能量一般越高）（2）角量子数 l

a.取值 0 1 2 … n-1 b.物理意义：*表示原子轨道或电子云的形式 *同一电子层具有不同状态的分层（能级） *与电子的能量有关（l 越大，能量一般越高） n 、l 决定了电子能量 ※ n 、l 决定电子能量高低，一者确定则电子能量与另外一量子数成正相关，抑或按照申泮文老师的经验公式 E 相对=n+0.7L 作比较（3）磁量子数 m a.取值 0 ±1 ±2 …±L b.物理意义：*决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向（l 、m 决定了电子云的形状） *与电子能量无关（4）自旋量子数 a.取值：± 2 1 b.物理意义：电子的自旋方向 ※ 在取值上 n 决定l, l 决定 m 3.核外电子排布（1）能级组的划分：（1s ） (2s 2p) (3s 3p) (4s 3d 4p) (5s 4d 5p) (6s 4f 5d 6p) (7s 5f 6d 7p) →能量增加 ※ * 能级组内各能级间能差小，能级组间能差大 *s 能级中有1个轨道 p 分层有3个轨道 d 分层5个 f 分层7个，每个分层中的不同轨道能量相同，互称简并轨道（等价轨道）（2）排布规则： *能量最低原理;从第一能级组开始向后依次填充 *保里原理：同一原子中没有四个量子数相同的电子（同一原子中没有运动状态相同的电子） →#每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子;每个电子层原子轨道总数为n 2 *洪特规则：电子分布到能量相同的等价轨道时，总是尽量以自旋方向相同单独占据简并轨道 ※洪特特例：等价轨道半充满、全充满、全空状态比较稳定，因此例如24号元素Cr 的电子结构为[Ar]3d 5 4s 1 NOT [Ar]3d 4 4s 2 4.屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用抵消部分原子核对该层电子的吸引力（忽略外层电子对该层的作用）（1）电子能量公式 E=-2 2 )(6.13n z σ-eV （Z 为核电荷数，σ为屏蔽常数） (2)Slater 规则计算屏蔽常数σ： *将电子分组为：（1s ） (2s 2p) (3s 3p) (3d) (4s 4p) (4d) (4f) (5s 5p)… *外层电子对内层电子无屏蔽作用 *被屏蔽电子为ns 、np 时，则n-1层对它们的屏蔽常数为0.85，小于n-2各电子对

厦门大学无机化学习题16 过渡元素(二)

过渡元素（二） 1.试回答和解释下列事实：（1）PdCl 2·2PF 3比PdCl 2·2NH 3稳定？而BF 3·NH 3却比BF 3·PF 3稳定得多？这是为什么？（2）相应的化学式为PtCl 2(NH 3)2的固体有两种异构体（顺、反），它们的颜色不同，一种是棕黄色，另一种是淡黄色；它们在水中的溶解度也有差别，其中溶解度较大的应是哪一种？为什么？（3）钌和锇的四氧化物都是低熔点的固体（RuO 4为298K 、OsO 4为314K ），试加以解释。（4）ZrO 2的碱性比TiO 2强，为什么？（5）Nb 和Ta 的原子半径几乎相同，为什么？ 2.Pt(NH 3)2(NO 3)2有α和β两种构形。α形与草酸反应生成Pt(NH 3)2C 2O 4，但β形与草酸反应得到的反应产物却是Pt(NH 3)2(C 2O 4H)2。为什么会出现不同的反应产物？用什么物理方法来区分α形和β形。请画出这两种配合物的结构式。 3.完成下列方程式（1）Pt ＋HNO 3＋HCl → （2）PdCl 2＋CO ＋H 2O → （3）K 2PtCl 6＋K 2C 2O 4 → （4）MoO 42－＋Zn 2＋＋H ＋ → （5）Mo 3＋＋NCS － → （6）(NH 4)2PtCl 6 → （7）K 2PtCl 6＋N 2H 2·2HCl → （8）ZrCl 4＋H 2O → （9）PtF 6＋Xe → （10）Ru ＋KClO 3＋KOH → （11）MoO 3＋NaOH → （12）WO 3＋NaOH → （13）WO 3·nH 2O → （14）(NH 4)2ZrF 6 → 4.Zr 和Hf 有何宝贵的特征？基于这些特性有哪些主要用途？ 5.锌汞齐能将钒酸盐中的钒（V ）还原至钒（II ），将铌酸盐中的铌（V ）还原至铌（IV ），但 △ △ △ △

高考化学分类解析(十五)——碱金属

高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学方程式正确的是

大学无机化学方程式整理

大学无机化学方程式整理阅读人数：30人页数：28页最开始总是美好第一章氢及稀有气体1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：（无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂：XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 e-(NH3)y M+(NH3)x + 重磅推荐：百度阅读APP，免费看书神器！ 1/28 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH4NaCl＋2H2↑ ＋ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3 Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓ ＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。CaCO3 ＋CO2↑ 2/28 2Sr(NO3)2 2SrO＋4NO2＋O2↑ 2、过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。除铍外，所有碱

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第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y

碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋ 4NaCl＋2H2↑ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3乙醚Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物 1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑

厦门大学无机化学知识第12章ds区元素.doc

第十二章ds区元素 12.1 铜族元素 (1) 12.2 锌族元素 (10) 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性铜族元素 1.铜族元素通性铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的

碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中：浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl－和Cu＋形成了较稳定的配离子[CuCl4]3-，使Cu == Cu+＋e-的平衡向右移动：铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解银与酸的反应与铜相似，但更困难一些；而金只能溶解在王水中：

高考化学复习碱金属元素知识点小结

15-16高考化学复习碱金属元素知识点小结碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点小结，请大家掌握。 1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密

度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物. 4Li+O2=2Li2O 4Na+O2

厦门大学无机化学试卷

班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 3. 2 分和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 4. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 5. 2 分有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS 7. 2 分下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液中H + 浓度最高的是……………（） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A 卷）

化学教案-碱金属元素

化学教案－碱金属元素化学教案－碱金属元素第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点教学方法模式的训练。 ●教学用具第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。

●课时安排共2课时第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程（https://www.wendangku.net/doc/6d3136111.html,） ★第一课时［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。［板书］第三节碱金属元素［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。［板书］一、碱金属元素的原子结构［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。［投影］

［学生分析总结］［板书］相同点：最外层都只有一个电子。不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。现在，我们用实验来证明这个推测。［板书］二、碱金属的化学性质［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? ［学生讨论并回答］

高考化学复习碱金属元素知识点总结

高考化学复习碱金属元素知识点总结碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点，请大家掌握。 1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的

密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化

厦大无机化学考研经验

厦大无机化学考研经验现在说说我的考研复习时间安排吧，我是从2011年4月份开始复习无机化学上册，整个四月份都只看无机化学上册，只看书，每天花半天时间（3小时）去图书馆。我看书比较注重效率，也感觉自己那段时间效率比较高，所以就抓紧时间看（考研复习都有疲劳期，所以趁状态好的时候多复习点）。每次看书的时候只带课本和笔，本人不习惯用笔记本，看书期间遇到的问题或是重点我喜欢直接标注在书本上，我那本无机化学课本在最后反正是找不到一页没有注解的空白地方。我还有个习惯就是喜欢将书本上的重要公式或是非常重要的定义写在那一页的顶端或是下端，这样有助于复习时加深印象，翻到那一页就知道主要讲了什么内容。整个四月份我将无机化学上册看了一遍，当然有些难以理解的地方就多花了时间。我找的考研资料、考题考点解析、知识框架图及历年真题及答案解析等内容都是在百度文库找的，价格便宜，用起来很方便。我看书也是主要是以章节为单位，争取看一章能将那一章的知识有个了解，争取看懂。看完这本书就给自己放了一个五一长假，然后就开始复习物理化学了，物理化学也注重看书，最好是复习厦大孙世刚那两本书，很全面，跟考试结合很紧密。物理化学是一项艰苦的工程，不仅难懂，还很难记住，感觉就是看不懂，看了后面就忘了前面，做题几乎没把握。不过这时不要灰心，始终要坚信难是对于所有人的，只要自己努力了，结果肯定不会差。物理化学需要一章节一章节的复习，然后做课后习题，这样有助于理解，重复看书，重复做题，吃透每章节的内容，只有这样才会在看后续章节时不会不知所云。复习物理化学花的时间就多了，两本物理化学书我是从5月份看到了八月底，当然这期间也有一些耽误，比如复习期末考试，暑假休息半个月，总的算来花了三个月把书本拉通看了一遍。最重要的是在这期间无机化学不能丢下，虽然不像四月份那样每天看，但是需要时常翻翻书，看一看比较难理解的章节，如原子结构和元素周期律，化学键理论和配位化学那几章，顺带做做题。这样到九月开学时几乎就把无机化学上册搞定了，物理化学也有了个大概的了解。对于这期间花在专业课上的时间应该每天不少于三小时吧，而且是连续的三小时，这样有助于系统复习。九月开学后就要安排全程复习了，无论是公共课还是专业课，具体时间安排因人而异，自己感觉难的科目可以多安排点时间，复习顺利的科目少花点时间，

大学无机化学方程式整合

大学无机化学方程式整合大学无机化学方程式整合大学无机化学重要方程式总结 1.2F2+2H2O==4HF+O2 2.2IO3―+5HSO3—==5SO42—+I2+3H++H2O 3.CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF 4.NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑ 5.I2+10HNO3==2HIO3+10NO2↑+4H2O 6.2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 7.IO3―+5I―+6H+==3I2+3H2O 8.3Cl2+6NaOH(850C)==5NaCl+NaClO3+3H2O 9.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 10.2KMnO4+5H2S+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 11.Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI 12.（NH4）2Cr2O7(加热)==N2↑+Cr2O3+4H2O 13.2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O 14.Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O 15.3Pt+4HNO3+18HCl==3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O 16.2KNO3（加热）==2KNO2+O2 17.2Pb（NO3）2（加热）==2PbO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2（加热）===2CuO+4NO2↑+O2↑

18.2AgNO3（加热）==2Ag+2NO2↑+O2↑ 19.3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 20.3PbS+8HNO3（稀）==3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O 21.As2S3+6NaOH==Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O 22.CaF2+3H2SO4(浓)+B2O3==3CaSO4+3H2O+2BF3 23.SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 24.H3BO3+3CH33)3+3H2O 25.Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 26.CaSiO3+6HF==CaF2+SiF4+3H2O 27.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 28.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ 29.PbO2+2H2SO4===2PbSO4+O2↑+2H2O 30.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O 31.2Cu+O2+H2O+CO2==Cu(OH)2·CuCO3 32.2Cu2++4I―==2CuI↓+I2 33.Cu2O+H2SO4→Cu+CuSO4 34.HgCl2+2NH3===Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 35.Hg2Cl2+2NH3→Hg↓+Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 36.Hg22++2OH－（S2—、I—）==Hg↓+HgO↓+H2O 37.Hg(NO3)2+4KI==2KNO3+K2[HgI4] 38.Hg2Cl2+H2S==Hg↓+HgS↓+2HCl 39.HgCl2+SnCl2（适量）====SnCl4+Hg2Cl2↓(白色) Hg2Cl2↓(白色)+SnCl2==2Hg↓+SnCl4

厦门大学2004级无机化学二期中考试试题

厦门大学2004级无机化学二期中考试试题厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A卷）班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（） (A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH3 3. 2 分和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（） (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO3 4. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（） (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3 5. 2 分有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 7. 2 分下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（） (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（） (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2 9. 2 分对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 10. 2 分

高中碱金属化学方程式

碱金属一、钠（1）与非金属反应 4Na＋O 22Na2O （钠与空气接触，缓慢氧化。） 2Na＋O2Na2O2 黄色火焰（一般气体燃烧观察到火焰，固体燃烧观察到发光，但因为钠的熔点低，所以钠燃烧时，有钠蒸气产生，而观察到火焰。） 2Na＋Cl22NaCl 白烟 2Na＋S Na2S （钠与硫极易反应，混合研磨即可发生反应，常发生爆炸。）（2）与水反应 2Na＋2H 2O 2NaOH＋H2 钠浮在水面上（密度小于水），发出“嘶嘶”的声音（产生气体），并熔成一个闪亮的小球，小球向各个方向迅速游动，并逐渐缩小，最后完全消失（熔点低），滴入酚酞，溶液由无色变红色（生成氢氧化钠碱性物质）。

（3）与酸反应 2Na＋2HCl 2NaCl＋H 2 （因为钠和水、和酸反应的实质都是和氢离子反应，而酸电离出的氢离子比水多许多，所以该反应就是钠和酸反应。在酸的浓溶液中，钠只和酸反应；在酸的稀溶液中，钠与少量的酸反应之后，会与水反应。另外，钠与酸的反应比与水反应更激烈，极易爆炸。）（4）与盐反应 2Na＋CuSO 4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2＋H2 [2Na＋2H 2O 2NaOH＋H2 2NaOH＋CuSO 4Na2SO4＋Cu(OH)2] （钠和硫酸铜反应的实质是和铜离子反应。原本铜离子得电子能力比氢离子强，但由于金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。）冶炼Na： 2NaCl(熔)2Na＋Cl2 用电解法。而钠离子的得电子能力又不如氢离子，故不能在水溶液中电解，只能在熔融状态下电解。）

化学每日必背1-20(无机金属篇)

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