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2020届浙江省五校高三年级第一次联考高中化学

化学试卷

讲明：

1．本试卷考试时刻100分钟。总分值100分。

2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。

3．本卷可能用到的相对原子质量有：Cl:35．5 Al:27 Fe:56 H:2 O:16 C：12 Ca：

40 Na：23

卷Ⅰ〔选择题，共46分〕

一．选择题(每题只有一个正确答案,每题2分)

1．信息、材料、能源被称为新科技革命的〝三大支柱〞。以下有关资讯错误的选项是

〔〕

A．在立即到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为要紧能源

B．中、美、日等国已把握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是单质硅

D．结构陶瓷碳化硼〔B4C3〕常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

2．2018年北京奥运会主体育场——〝鸟巢〞，被?泰晤士报?评为全球〝最强悍〞工程。〝鸟巢〞运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采纳新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关讲法正确的选项是〔〕

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

C．ETFE膜〔［ CH

－CH2－CF2－CF2 ］n

〕是由两种单体缩聚而成的

D．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂

3．氕化锂、氘化锂、氚化锂能够作为长征2号火箭发射的重要燃料，以下讲法正确的选项是〔〕

A．H、D、T之间互称同素异形体

B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用

C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3

D．它们差不多上强还原剂

4．以下讲法正确的选项是〔〕A．凡是放热反应差不多上自发的，由于吸热反应差不多上非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C．自发反应在恰当条件下才能实现

D．自发反应在任何条件下都能实现

5．以下化学用语的表示中，不正确的选项是

A．氢负离子〔H-〕结构示意图

B．氯化铵的电子式

C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH

D．N2的电子式N:::N

6．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时刻内开始凝聚所需电解质的浓度〔a mol/L〕称作〝聚沉值〞，电解质的〝聚沉值〞越小，那么表示其凝聚力越大，实验证明，凝聚力要紧取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，那么向Fe〔OH〕3胶体中加入以下电解质时，其〝聚沉值〞最小的是〔〕A．NaCl B．FeCl3C．K2SO4D．Na3PO4

7．以下讲法正确的选项是

〔〕

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第３周期元素的离子半径从左到右逐步减小

8．发生严峻水体镉污染时，一样采纳加入聚合硫酸铁〔PFS〕〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。那么以下讲法中错误的选项是〔〕

A．核素10848Cd中子数为60

B．含镉废电池应进行集中回收处理

C．PFS中铁为+2价

D．由FeSO4制PFS需通过氧化、水解和聚合过程

9．以下实验操作中，正确的选项是〔〕

①用托盘天平称取5．2g NaCl；

②用50 mL 量筒量取5．2mL盐酸；

③用蒸发皿加热NaCl溶液能够得到NaCl晶体；

④用100 mL容量瓶配制50 mL 0．1mol?L—1 H2SO4溶液；

⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥10．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如下图的相互关系，图中每条连线两端的物质能够发生化学反应。以下推断不合理的是〔〕

A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3

C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4

11．标准状况下,将aLH2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH 的热溶液中,气体恰好被完全吸取,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-ClO-ClO3-,且三者物质的量之比为8:1:1,那么原混合气体中H2的物质的量为〔〕A．a/2mol B．(a/22．4-b)mol

C．(a/22．4-b/2)mol D．b/2mol

12．以下讲法正确的选项是

〔〕A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,那么混合溶液中c(Cl－) ＞c(NH4 +)

C．0．1mol·L－的氯化铵溶液与0．05mol·L－的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)

D．0．1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

13．N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有氯原子数目为3N A

B．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A

C．18 g D2O中含有的质子数目为10 N A

D．1 L0．5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0．5 N A

14．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为〔〕

15．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O

C．用氨水吸取少量二氧化硫：NH3·H2O ＋SO2 ＝NH4＋＋HSO3－

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋

16．以下各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是〔〕A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、F－、CO32－

17．CuI是一种不溶于水的白色固体，它能够由反应：2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。如下图装置中，a、b差不多上惰性电极，通电一段时刻后，在KI—淀粉溶液中阳极周围变蓝色，那么以下讲法正确的选项是〔〕

A ．假设a 极变红，那么在Pt 电极上：2I ― －2e -==I 2 碘遇淀粉变蓝

B ．假设b 极变红，在Pt 电极上：4OH ― –4e -==2H 2O+O 2，O 2将I -氧化为I 2，碘遇淀粉变蓝

C ．假设a 极变红，在Cu 电极上：开始Cu+ I - -e -==CuI ，一段时刻后2 I --2e -==I 2 碘遇淀粉变蓝

D ．假设b 极变红，在Cu 极上：Cu －2e -==Cu 2＋

Cu 2＋

显蓝色

18．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂〔LiAlCl 4〕溶

解在亚硫酰氯〔Cl —S —Cl O

〕中而形成的，电池总反应方程式为：8Li + 3SOCl 2 6LiCl + Li 2SO 3 + 2S ，以下表达中正确的选项是

〔〕

A ．电解质溶液中混入水，对电池反应无阻碍

B ．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C ．电池工作过程中，亚硫酰氯〔SOCl 2〕被还原为Li 2SO 3

D ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

19．1mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X (g)＋a Y (g)

b Z (g) 反应达到平稳后，测得X 的转化率为50％。而且，在同温同压下还

测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，那么a 和b 的数值可能是

〔〕

A ．a ＝1，b ＝1

B ．a ＝2，b ＝1

C ．a ＝2，b ＝2

D ．a ＝3，b ＝4

20．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平稳曲线如下图。以下讲法正确的选项是提示：BaSO 4(s)Ba 2＋

(aq)＋SO 42－

(aq)的平稳常数 K sp =c(Ba 2＋

)·c(SO 42－

)，称为溶度积常

数。

A．加入Na2SO4能够使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发能够使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp

21．天然维生素P〔结构如图〕存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的表达错误的选项是〔〕

A．能够和溴水反应B．可用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P能够和4mol NaOH反应22．依照酸碱质子理论,凡是能给出质子(即H+)的分子或离子差不多上酸,凡是能结合质子的分子或离子差不多上碱,按照那个理论,以下粒子中具有两性的是〔〕

①OH-②CO32-③H2PO4-④NH3

⑤Al2O3⑥CH3COOH ⑦H2O ⑧CH2NH2COOH

A．①②③⑥B．③④⑤

C．③⑦⑧D．③⑤⑧

23．某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2:1时，还原产物〔〕A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

卷Ⅱ〔非选择题，共54分〕

二．实验题〔此题10分〕

24．茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有

450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：〔茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有阻碍〕步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调剂溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，运算结果。

请回答以下咨询题：

〔1〕步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。

〔2〕步骤2中，判定沉淀差不多洗涤洁净的方法是。

〔3〕步骤3中，滴定操作时，眼睛凝视。被滴定的20 mL 滤液中CO32－的物质的量为__ _mol，原茶叶中钙离子的质量分数为___ _。

三．填空题〔此题共5小题，共44分〕

25．〔6分〕有以下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去。

〔1〕假设A与NaOH反应，既可只生成B，也可只生成C，还能够生成A+B。写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式：

〔2〕假设A与NaOH不管以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，那么A的分子式可能是〔只写一种〕：；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是：。

26．〔12分〕美国科学家威廉·诺尔斯、柏利·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖．所谓

手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。例如, 我们学过的一般氨基酸中丙氨酸〔如

下图〕即为手性分子,它有两种形状：(S)- 丙氨酸和(R)- 丙氨酸, 它们互为镜像。不管我们如何旋转这些图形,都不能让他们互相重叠．这种现象称为对映异构。

1、乳酸是人体生理活动的一种代谢产物，乳酸中是否存在对映异构体；乳酸分子中可能处于同一平面的原子数目最多为种．

2、以下图是采纳化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。

请回答以下咨询题：

〔1〕写出C、D的结构简式：C ________, D ____________。

〔2〕指出反应②③所属的类型：②__________③_________。

〔3〕写出以下反应的化学方程式：

①_____ ，

⑤_____________________。

〔4〕作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一样采纳E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其要紧理由是。

27．〔9分〕2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-a kJ/mol〔a ＞0〕，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平稳后C3的浓度为w mol/L，放

出热量b kJ。

〔1〕比较a____________b〔填＞、＝、＜〕

〔2〕此反应的平稳常数表达式为______________________；假设将反应温度升高到700℃，反应的平稳常数将_____________〔增大、减小或不变〕

〔3〕假设在原先的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平稳后，吸取热量ckJ，C3浓度________〔填＞、＝、＜〕w mol/L，a、b、c之间满足何种关系__________________ 〔用代数式表示〕。

〔4〕能讲明该反应差不多达到平稳状态的是______。

a．v(C3)=2v(B2) ；b．容器内压强保持不变

c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变

〔5〕为使该反应的反应速率增大，且平稳向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出C3气体；b．适当升高温度；

c．增大B2的浓度；d．选择高效的催化剂

〔6〕假设将上述容器改为恒压容器〔反应前体积相同〕，起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平稳后，放出热量dkJ，那么d_________b〔填＞、＝、＜〕，理由是_____________________________。

28．〔11分〕污水处理分析时，常用双硫腙〔H2Dz，二元弱酸〕把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙〔H2Dz〕～CCl 4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：Cu2＋+2 H2Dz Cu(HDz)2+2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就专门容易被萃取到CCl4中。

〔1〕写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：。萃取过程中要操纵适宜的酸度。假如溶液的pH过大，其后果是。

以下图是用双硫腙〔H2Dz〕～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范畴。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙〔H2Dz〕～CCl4络合萃取法处理废水。请依照上图回答以下咨询题：

〔2〕欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须操纵溶液pH=

〔3〕当调剂pH=2时，铋〔Bi〕的存在形式有：

，其物质的量之比为

〔4〕萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：

29．〔6分〕如图I，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平稳状态：2 A(?)+B(?)X C(g)；△H

〔1〕依照题中数据运算，x=__ 、Y=__ ；

〔2〕如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时刻的变化如图Ⅲ(t0时达平稳)，平稳时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，那么z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B 的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满)：

可能的情形A、B是否为气态

z与y的大小关系

M(B)与M(C)的大小关系

(M表示摩尔质量)

A B

浙江省2015届高三第一次五校联考化学试题 Word版含答案

2014学年浙江省第一次五校联考化学试题卷命题学校杭州第二中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷选择题（共40分）本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。 1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一 C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（） A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（） 4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（） ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应 A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥5．下列物质熔点比较错误的（）

A ．Na－574kJ/mol C ．4NO 2（g ）+2N 2（g ）=8NO （g ）；△H=+586kJ/mol D ．若用标准状况下4.48L CH 4把NO 2还原为N 2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 10．向100mL 0.1 mol·L －1 硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L － 1 Ba （OH ）2 溶液。随着Ba （OH ）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如下图所示。则下列说

2019届高三浙江五校联考数学卷

2019届浙江五校联考一、选择题：每小题4分，共40分 1. 已知几何{}=1,1,3,5,7,9U -，{}1,5A =，{}1,5,7B =-，则()U C A B =（） A ．{}3,9 B ．{}1,5,7 C ．{}1,1,3,9- D ．{}1,1,3,7,9- 2. 如图，网格纸上的小正方形的边长为1，粗线画出的是某几何体的三视图，则该几何体的表面积为（） A ．4+B ．4+C ．4+ D ．4 3. 已知数列{}n a ，满足13n n a a +=，且2469a a a =，则353739log log log a a a ++=（） A ．5 B ．6 C ．8 D ．11 4. 已知0x y +>，则“0x >”是“2222x y x y +>+”的（） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 5. 函数11x x y e x --=+的大致图象为（） 6. 已知实数x ，y 满足12100y y x x y m ≥?? -+≤??+-≤? ，如果目标函数z x y =-的最小值为1-，则实数m 等于（） A ．7 B ．5 C ．4 D ．3 7. 已知tan sin cos 2 M α αα=+，tan tan 288N ππ? ? =+ ??? ，则M 和N 的关系是（） A ．M N > B ．M N < C ．M N = D ．M 和N 无关俯视图侧视图正视图 C B A

8. 已知函数()2log ,0 1,0x x f x x x ?>=?-≤? ，函数()()21g x f x m =--，且m Z ∈，若函数()g x 存在5个零点，则m 的值为（） A ．5 B ．3 C ．2 D ．1 9. 设a ，b ，c 为平面向量，2a b ==，若()() 20c a c b -?-=，则c b ?的最大值为（） A ．2 B ． 94 C ． 174 D ．5 10. 如图，在三棱锥S ABC -中，SC AC =，SCB θ∠=，ACB πθ∠=-，二面角S BC A --的平面角为α，则（） A ．0α≥ B ．SCA α∠≥ C ．SBA α∠≤ D ．SBA α∠≥ 二、填空题：多空题每小题6分，单空题每小题4分，共36分 11. 已知复数z 满足()122i z i +=+，则z = ；z = ． 12. ()()5 2 112f x x x x x ? ?=++- ??? 的展开式中各项系数的和为；该展开式中的常数项为． 13. 已知函数()()cos 0,2f x x πω?ω???=+>< ???图象中两相邻的最高点和最低点分别为7,1,,11212ππ???? - ? ????? ，则函数()f x 的单调递增区间为；将函数()f x 的图象至少平移个单位长度后关于直线4 x π =- 对称． 14. 一个正四面体的四个面上分别标有1，2，3，4，将该正四面体抛掷两次，则向下一面的数字和为偶数的概率为；这两个数字和的数学期望为． 15. 已知双曲线()22 2210,0x y a b a b -=>>中，12,A A 是左、右顶点，F 是右焦点，B 是虚轴的上端点．若在线段BF 上（不含端点）存在不同的两点()1,2i P i =，使得120i i P A P A ?=，则双曲线离心率的取值范围是． S C B A

2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2003年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性

浙江省高三“五校联考”考试参考答案

2020学年第一学期浙江省高三“五校联考”考试参考答案 1-10.CBCADCDBBA 11.{|1}x x ≠，{|12}x x << 12. 43π，1 2 13.2y x =±，83 14.54e -，(27,12] (11,)---+∞ 15. 43 16.1 2 17.335 [,]412 18.解：1cos 2()sin (sin )22-=+ =x f x x x x x 1sin(2)62π=-+x (3) 分由 32222 6 2 π π π ππ+≤- ≤ +k x k ，∈k Z 得 53 6 π π ππ+≤≤ +k x k ，∈k Z ∴()f x 的单调递减区间为5[ , ]3 6 k k k Z π π ππ++∈ ……………6分（2）∵13()sin(2)6 22π =- + =f A A ，则sin(2)16π -=A ， ∵0π<

∴2 ()43b c bc +-=，则2 2 ()43( )2 b c b c ++-≤ …………12分又∵2b c +>，∴24b c <+≤ …………13分 ∴△ABC 周长的范围是(6,8] …………14分法二：由正弦定理得2sin sin sin a b c R A B C = === ∴sin )b c B C += + …………10分 ∵23sin sin sin sin( )sin )3226 B C B B B B B ππ+=+-=+=+ ………12分又∵2(0, )3 B π∈，∴1 sin()(,1]62B π+∈，∴(4,6]b c +∈ …………13分 ∴△ABC 周长的范围是(6,8] …………14分 19．（1） BC AB AM PB PA ABCD BC PA BC PAB AM BC AM PBC BC ABCD AB PA A PB BC B AM PAB PC PBC ⊥⊥??? ?⊥????? ?⊥?⊥?⊥?⊥????? ??????==??????面面面面面面 =PC AM PC AN PC AMN AM AN A ?⊥? ? ⊥?⊥??? 面 ………7分（2）方法一：作DE AC E ⊥于，EF PC F ⊥于，连DF ， PA ABCD ⊥面， PAC ABCD ∴⊥面面，DE PAC ∴⊥面， D