全国大学生化学实验竞赛试题

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无机部分（共25题）

煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分）

简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分）

品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应减砝码?（20分）

滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分）

查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分）

，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分）

0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什）

移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分）

实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分）

浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分）

制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分）

液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分）

中，为什么不能用无水 CaCl2干燥氨气?（20分）

和 Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分）

瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分）

溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和 KCl 为原料

（20分）

2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分）

lO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20分）

液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分）

配制和保存 Fe2+水溶液? （20分）

试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分）

中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分）

制和保存 SnCl2水溶液？（30分）

需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分）

分析部分（共20题）

为 1∶2 的 H2SO4溶液的浓度c(H2SO4) 为多少？（10分）

草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分）

中微量锰时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分）

的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此高或过低会有何影响?加入 SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2以除去过请说明为什么 SnCl2过量不能太多?为什么 HgCl2溶液要一次性快速加入?（30分）

操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分）

．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量；

．直接配制 500mL K2Cr2O7标准溶液；

．分别量取 2、4、6、8mL Fe3+标准溶液做工作曲线；

．装 KMnO4标准溶液进行滴定；

．量取蒸馏水配 500mL 0.10mol·L-1 NaOH 标准溶液。

正下列作法的错误之处:（20分）

．称取固体 KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

．称取固体 Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸

滴定中(如用 EDTA 作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？（20分）

液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤 KMnO4溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何将（20分）

酒石酸等有机酸，能否用 NaOH 溶液进行分步滴定?（20分）

已知：草酸的K a1=5.9×10-2K a2=6.4×10-5

酒石酸的K a1=9.1×10-4 K a2=4.3×10-5

O4溶液测定 H2O2溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（20分）

2O7标准溶液标定 Na2S2O3溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（30分）

验应选择何种滤纸？（20分）

[1]. 重量法过滤 BaSO4；

[2]. 将 Fe(OH)3沉淀与 Ca2+、Mg2+分离以测定 Ca、Mg。

下列污垢选择合适的洗涤剂:（10分）

[1]. 煮沸水后所用烧杯上的污垢；

[2]. 盛 FeCl3溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。

能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？（20分）

已知：草酸的K a1=5.9×10-2K a2=6.4×10-5

填充题

列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？（40分）

aOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸

Cl 溶液的硼砂部分失去结晶水

标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠

2O7为基准物标定 Na2S2O3溶液的浓度时，部分 I2挥发了

地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填A、B、C、D）？（30绝对校正

绝对校正

与容量瓶相对校正

与容量瓶均不需校正

[1]. 称取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中，量取 25mL 用以标定 NaOH ( )

[2]. 称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl ( )

[3]. 称取一定量 K2Cr2O7溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度 ( )

[4]. 称取 25.00mL 未知浓度的 HCl 溶液，用 NaOH 标液滴定 ( )

度计检测器直接测定的是 ( ) (10分)

的强度

的强度

的强度

的强度

定管的最小分度值是__________mL，如放出约 5mL 溶液时，记录数据为_________位有效数字，相对_____。若使相对误差≤0.1%，则滴定体积至少为_________mL。（30分）

验应选择何种规格的试剂：（30分）

[A]．分析纯试剂；[B]．基准试剂；[C]．工业纯试剂

[1]. 标定 KMnO4溶液所用 H2C2O4·2H2O ( )

[2]. 配制铬酸洗液所用 H2SO4( )

[3]. 配制铬酸洗液所用 K2Cr2O7( )

[4]. 配制 Na2S2O3标准溶液( )

所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。按滤液流出速度可分为_________、_________、种，它们分别用_________、_________、_________色带标志出来？（20分）

第四页分析部分答案

。

为宜。温度过高 C2O42-在酸性溶液中易分解，温度过低 KMnO4与 C2O42-的反应速度慢，在酸性溶液中

还来不及与 C2O42-反应即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。

曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。

低 Fe3+和 Sn2+的反应速度慢，SnCl2容易加入过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就样溅失给测定造成误差；

② SnCl2过量太多会将 HgCl2还原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；

③ HgCl2溶液一次性快速加入是避免 Sn2+将 HgCl2还原成为金属汞。

00mL 移液管；

[2]．500mL 容量瓶；

[3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管；

[4]．酸式滴定管；

[5]．量筒。

取固体 Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

[2]. 称取固体 KMnO4溶于蒸馏水中煮沸。

和被测成分反应时产生H+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入液以维持溶液一定的酸度。

MnO2，用 HCl 溶液、或 H2O2与 HNO3的混合液洗。

为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级，只能一次被滴定。

示剂，由无色变为微红色。

示剂、蓝色变为亮绿色。

慢速定量滤纸；

[2]. 快速定性滤纸。

。

为酸碱滴定的基准物质。因为K b1小于 10-8不能进行酸碱滴定。

：

低、偏高、偏高。

、A。

位有效数字，0.4%；20mL。

、A。

量，快、中、慢，白、蓝、红。

第四页无机部分答案

入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤气灯之前，先将空气调至再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。

的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。

重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。

，需重滴。

性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。

化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。

应把 0.5000mol·L-1的 HCl 稀释成 0.1000mol·L-1的 HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。

0毫升。

蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2反应而生成粘性的Na2SiO3而粘结在一起。

酸溶液洗，再用大量的水洗。

H 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2的蒸馏水稀释即得。简单的方法，

NaOH，然后用不含 CO2的蒸馏水冲洗一下，再用不含 CO2的蒸馏水配制。

H2O2把 Fe2+氧化成 Fe3+，然后调溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3沉淀，过滤，即除去Cl2不显酸性，但它能和 NH3形成加合物。

H)3和 Zn(OH)2白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。

瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。

计量的 NaNO3和 KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得晶，过滤，则得到 KNO3晶体。

r2O7和 AgNO3反应有 Ag2CrO4沉淀和 H+生成，所以溶液的pH值变小。

液会呈碱性，I2歧化成IO3-和 I-，所以无 I2生成。

件下，二价的锡为 SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3还原为金属 Bi，SnO22-成为锡所以溶液中有黑色沉淀。

用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。

aF 固体的试管溶液变黄，加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化。Fe3+能把 I-氧化成碘，但加入 NaF 后，的 FeF63-配离子，Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小，不能把 I-氧化成碘。

I-生成 I3-配离子，以 I3-形式储备起来。 I3-溶于水，所以 I2易溶于KI溶液。

现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2水溶液要先加 6mol·L-1盐酸，后加水稀释至所要求时，溶液中加些锡粒。

钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 CuSO4来检验和除去，白色的 CuSO4则变蓝。

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第一题单项选择题（共25题）

合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )

[B]．Ag2CrO4

[D]．CaCrO4

K2Cr2O7溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( )

乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色

戊醇，因 CrO5萃取到戊醇中显蓝色

液调至碱性，因 CrO5在酸性介质中分解

2O7 (和/或) H2O2浓度过稀

配制洗液，最好的方法是 ( )

K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸

2O7溶于热的浓硫酸

2O7溶于 1 ∶ 1 硫酸

2O7与浓硫酸共热

1mol·L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )

[B]．Na2HPO4[C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可

中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )

倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂

垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

列气体时可以使用启普发生器的是 ( )

钾晶体与盐酸反应制氯气

氧化锰与浓盐酸反应制氯气

酸钾与盐酸反应制二氧化碳

化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢

用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )

化钠和浓硫酸

和饱和氯化钠

钙固体和浓硫酸

化钠和氢氧化钙固体

气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气燃煤气灯时操作顺序正确的是 ( )

④⑤[B]．②①③④⑤[C]．②③①④⑤[D]．③②①④⑤

+和 Zn2+离子分离的溶液是 ( )

[B]．NH3·H2O [C]．Na2CO3 [D]．NaHCO3

制溶液的方法中，不正确的是 ( )

溶液：将 SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒

溶液：将 FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉

2溶液：将 Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量 Hg

溶液：将 FeCl3溶于稀盐酸

化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 ( )

KCl [B]．Cl2 + KCl

4 + KClO3[D]．KOH + KClO3

的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 ( )

溶液[B]．KI 溶液[C]．稀 HNO3[D]．NaClO 溶液

KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观颜色是 ( )

[B]．紫色 [C]．绿色[D]．黄色

成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 ( )

[B]．Ni(OH)2[C]．Mn(OH)2[D]．Co(OH)2

酸作用有氯气生成的是 ( )

[B]．Pb2O3[C]．Sb2O3[D]．Bi2O3

NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 ( )

[B]．灰黑色[C]．白色[D]．黄色

离子中，肯定不为蓝颜色的是 ( )

42+[B]．Co(NH

3)6

2+[C]．Ni(NH

3)6

2+[D]．Co(SCN)

4

2-

2O7溶液中通入过量 SO2，溶液的颜色是 ( )

[B]．紫色[C]．绿色[D]．黄色

合物中，在 6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )

[B]．Mn(OH)2[C]．Fe(OH)2[D]．Cu(OH)2 Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是 ( )

[B]．S [C]．Na2S3[D]．SCl4

混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 ( )

Na2CO3[B]．KNO3 + CuSO4

Cr2O3[D]．KNO3 + ZnSO4

酸与少量 KI 固体混合，还原产物主要是 ( )

[B]．H2SO3[C]．H2S [D]．I2

氧化物中，在氨水中溶解度最小的是 ( )

[B]．Cu(OH)2[C]．Co(OH)2[D]．Fe(OH)2

剂不能鉴别 SnCl2和 SnCl4溶液的是 ( )

[B]．溴水[C]．NaOH [D]．(NH4)2S

O3)23-中通入过量的 Cl2，生成的沉淀是 ( )

[B]．Ag2SO4[C]．AgCl [D]．Ag2S2O3

第一页答案

2 ．D。

3 ．A。

4 ．C。

5 ．B。

6 ．D。

7 ．A。

8 ．

10 ．C。11 ．D。12 ．C。13 ．C。14 ．B。15 ．B。16 ．B。

18 ．C。19 ．D。20 ．B。21 ．B。22 ．C。23 ．D。24 ．C。

<> <第二页> <> <>

第二题单项选择题（共23题）为1∶2的 HCl 其摩尔浓度为 ( )

·L-1[B]．6 mol·L-1

·L-1[D]．3 mol·L-1

沉淀完后过滤时间是 ( )

夜 [B]．热沉化后

[D]．冷却后

分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是 ( )

[B]．含沉淀剂的稀溶液

解质溶液 [D]．热水

析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是 ( )

量滤纸[B]．快速定性滤纸[C]．慢速定性滤纸 [D]．快速定量滤纸方法可除去的沉淀杂质是 ( )

沉淀杂质 [B]．包藏共沉淀杂质

沉淀杂质 [D]．后沉淀杂质

定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择( )

甲酸氢钾（KHC8H9O4）

H2C2O4·2H2O）

（C6H5COOH）

HCOOH）

定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是 ( ) 绝对校准

和移液管相对校准

绝对校准

准

测定铜主要误差来源是 ( )

化和I2的挥发

烈吸附I2

附在CuI上，终点颜色很深不易观察

入过早

析中，基准物质是 ( )

[B]．标准参考物质

定的物质

定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质

nO4溶液时应选择的方法是 ( )

定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中

定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中

定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许 Na2CO3贮存于棕色瓶中

定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中

定操作的锥形瓶需事先进行的处理是 ( )

干燥 [B]．用被滴定的溶液洗几次

定溶液洗几次后干燥[D]．用蒸馏水洗几次

析中沉淀的溶解损失所属误差是 ( )

差[B]．操作误差[C]．系统误差[D]．随机误差

碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1

2+时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是 ( )

2O7滴定 Fe

度，使滴定反应趋于完全

量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色

量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

定铁中有利于形成 Hg2Cl2白色沉淀

中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是 ( )

始时加入

半时加入

近终点时加入

I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入

测定铜时，加入KI的作用是 ( )

配体掩蔽剂[B]．沉淀剂指示剂催化剂

沉淀剂配体[D]．缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂

室里欲配制较为稳定的 SnCl2溶液应采用的方法是 ( )

l2溶于 Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒

l2溶于新煮沸并冷却的纯水中

l2溶于 HAc ，并加入少许 Zn 粉

l2溶于 HCl 中，并加入少量的锡粒

MnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是 ( )

[B]．H2SO4[C]．HNO3[D]．HAc

2O7为基准物质标定 Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是 ( )

[B]．偏低[C]．无影响[D]．无法判断

标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是 ( )

[B]．偏高[C]．无影响[D]．无法判断

分析中，选择参比溶液的原则是 ( )

蒸馏水

择除显色剂外的其它试剂

入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择

含显色剂的溶液

述正确的是 ( )

橙只适用于pH大于6的溶液中使用

橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用

只适用于酸性溶液中使用

适用于弱碱性溶液中使用

、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定 Fe3+、Al3+含量时，消除 Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是 ( )

离法[B]．控制酸度法[C]．配位掩蔽法[D]．溶剂萃取法

第二页答案

2 ．C。

3 ．C。

4 ．A。

5 ．C。

6 ．A。

7 ．B。

10 ．B。11 ．D。12 ．C。13 ．D。14 ．C。15 ．C。16 ．C。

18 ．B。19 ．A。20 ．B。21 ．C。22 ．D。23 ．B。

为本院教师与学生教学所用，请勿它用！

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第三题填空题（共23题）

列各级化学试剂标签的颜色：

__________ [B]．分析纯__________ [C]．化学纯__________

氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。

用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是__________

cm [B]．18MΩ·cm [C]．10MΩ·cm [D]．0.2M 室电器着火，灭火方法是__________。

沙子扑灭

源后用泡沫灭火器扑灭

水扑灭

源后立即用 CO2灭火器扑灭

应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________________中。

和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是_______________________和_____

________________________________________。

各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是_________________。

醋酸

钠 + 醋酸

钠 + 盐酸

基四胺 + 盐酸

准溶液可以用直接法配制的是________________________。

[B]．K2Cr2O7

[D]．FeSO4

法测定铁时，过滤 Fe(OH)3沉淀应选用_________________________。

量滤纸[B]．慢速定量滤纸

量滤纸[D]．玻璃砂芯漏斗

测定方法中的系统误差的措施是__________________________。

行测定次数

在0.2g以上

样品进行对照实验

心地做实验

种溶液，各以水稀释10倍，其 pH 变化最大的是________________________。

l·L-1 HAc + 0.1 mol·L-1 NaAc

l·L-1 HAc

ol·L-1 HAc + 0.01 mol·L-1 NaAc

l·L-1 HCl

合物的摩尔吸光系数（ ）与下列因素有关的是________________________ 。

厚度

波长

合物的浓度

合物的稳定性

类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是____________。

定弱碱

滴定 Ca2+

定 Fe2+

滴定 NaCl

滴定中，用返滴法测定 Al3+时，在 pH=5～6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量 EDTA 的__________。

[B]．Mg2+

[D]．Bi3+

石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。

菲比色法

杨酸光度法

收光谱法

滴定法

法测定某样品中 Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形式 PbSO4后，以此重量计算试样中的含量。达正确的是_________________。

O4)/M(Pb3O4) [B]．M(PbSO4)/M(Pb3O4)

)/3M(PbSO4) [D]．3M(Pb)/M(Pb3O4)

析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积__________mL；应控制称样量

。

的pH=7.200，该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离子活度[a(H+)]为_________。

售试剂的近似浓度为：

____ mol·L-1HNO3 __________ mol·L-1

分析化学实验思考题答案-武汉第五版

分析化学实验定量分析思考题答案 定量分析实验 实验一分析天平称量练习思考题： 1. 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？ 答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋 利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关 闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。 2. 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？ 答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高 因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。 3. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过 程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。 4. 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至 左盘重还是右盘重？ 说明右盘重。实验二滴定分析基本操作练习思考题： 1. HCI 和NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于 NaOH 固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCI 的浓度不确定，固配制 HCI 和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2?配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取 HCI,用台秤称取NaOH （S ）、 而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取 一定量的精密衡量仪器。而 HCI 的浓度不定，NaOH 易吸收CO2和水分，所以只 需要用量筒量取，用台秤称取 NaOH 即可。3?标准溶液装入滴定管之前，为什么 要用该溶液润洗滴定管2?3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什 么？ 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管 2? 100 分度的右边，此时说明 答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至 100 分度的右边，此时

全国大学生化学实验竞赛试题

<第一页> <第二页> <第三页> <第四页> 无机部分（共25题） 1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分） 2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分） 3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分） 4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分） 5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分） 6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分） 7 ．某人用 0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） 8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分） 9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分） 10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 11 ．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分） 12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分） 13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2干燥氨气?（20分） 14 ．Al(OH)3和 Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分） 15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分） 16 ．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和 KCl 为原料

制备 KNO3 ? （20分） 17 ．在 K2Cr2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分） 18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20分） 19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分） 20 ．应如何配制和保存 Fe2+水溶液? （20分） 21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分） 22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分） 23 ．怎样配制和保存 SnCl2水溶液？（30分） 24 ．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分） 分析部分（共20题） 一. 问答题 1 ．体积比为 1∶ 2 的 H2SO4溶液的浓度c(H2SO4) 为多少？（10分） 2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分） 3 ．测定钴中微量锰时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分） 4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2过量不能太多?为什么 HgCl2溶液要一次性快速加入?（30分） 5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分） [1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量； [2]．直接配制 500mL K2Cr2O7标准溶液；

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷1,无答案)

绝密★启封并使用完毕前 试题类型： 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na + 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B.该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C.负极反应为2H 2O –4e – =O 2+4H + ，负极区溶液pH 降低 D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成 12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1 L -?氨水中滴入0.10mol 1 L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol 1 L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL

2018年初中化学实验操作考试试题

宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理化实验号中考报名号姓名学校 试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤配制40克5%的氯化钠溶液。 目的要求：1、依据要求计算所需氯化钠的质量、水的体积。 2、正确使用天平称量氯化钠的质量。 3、正确使用量筒、胶头滴管量取一定体积液体。 4、溶解氯化钠。 5、洗涤仪器、整理复位。 6、填写实验记录。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯两个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯一个（贴 标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶中）、 氯化钠粉末（放试剂瓶中）、擦纸 实验记录： 1、计算所需氯化钠的质量。 40g ⅹ5%=2g 2、计算所需水的质量、体积。 40g – 2g = 38g 38g ÷1g/cm3 = 38 cm3 = 38 mL 宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作试题评分细则

试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤，配制40克5%的氯化钠溶液。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯2个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯1个 （贴标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶

宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理科实验号中考报名号姓名学校 试题二碳酸钠的化学性质 实验内容：1、测定碳酸钠溶液的PH值。 2、通过饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液反 应、碳酸钠粉末与稀盐酸反应，验证碳酸钠的化学 性质。 目的要求：1、正确取用固体药品和液体药品。 2、正确测定液体的PH值。 3、正确使用胶头滴管。

化学实验室常识基础练习题及答案

化学实验室常识知识点复习 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

分析化学实验课后思考题参考答案

分析天平的称量练习 1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？ 答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。 2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？ 答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。偏大时则用平衡螺丝调节。 3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？ 答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。 4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？ 答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。 5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？ 答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。 6. 在实验中记录称量数据应准至几位？ 答：应准确至小数点后四位即0.1mg。 7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？ 答：因为每次称量会有±0.1 mg的误差，所以实验中m1-m2会有±0.2 mg的误差，m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。（注：我们书上只要求小于0.5 mg）s酸 碱标准液的配制和浓度比较 一．注意事项： 1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。 2. 体积读数要读至小数点后两位。 3.滴定速度：不要成流水线。 4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。 二、思考题 1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？ 答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。

第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题

第十届全国大学生化学实验邀请赛2016年7月南京大学The 10th National Undergraduate Chemistry Laboratory Tournament, NJU, P.R.China 第十届全国大学生化学实验邀请赛 有机化学实验试题 成绩： 阅卷人签名： 注意事项 1．实验总分100分，竞赛时间为6.5 + 0.5小时，包括午餐及完成实验报告。超过6.5小时，每5分钟扣1分，最长不得超过30分钟。请选手仔细阅读实验内容，合理安排时间。2．仪器设备清单置于实验台上，请选手开始实验前仔细检查所提供的仪器及设备，如有问题请及时向监考老师报告。 3．实验时务必注意安全，规范操作。请穿着实验服、佩戴防护眼镜，必要时可使用乳胶手套。 4．若操作失误，在开考一小时内，可向监考老师索取原料重做，但要扣5分。损坏仪器，按件扣1分。 5．TLC板每人使用最多不超过10块；快速柱层析操作方法见附录2。 6．实验报告书写要规范整洁，实验记录请记在实验报告指定的位置上。记在其它地方未经监考老师签字确认或原始数据记录错误，修改前未经监考老师签字确认，均按无效处理。 伪造数据者取消竞赛资格。 7．实验完成后，将装有产品的茄型瓶（瓶上贴好标签，并写上产品名称、空瓶重和产品净重、选手编号）和实验报告（包括问题回答）交给监考老师，并请监考老师签字确认。8．实验中产生的废弃物投放于指定的容器内。实验结束后，清洗仪器，整理台面并将所用器材归回原处（不计入实验时间）。经监考老师同意方可离开考场。

4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备 一、实验内容 1. 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备：以4-甲氧基苯硼酸和2-溴-4,5-二甲氧基苯甲醛为原料制备4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛。 2. 产品表征：用1H NMR波谱技术表征所得产物。 二、仪器和试剂 1. 玻璃仪器和器材

走进化学实验室 习题和答案

第一单元课题3走进化学实验室 测试题 1.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（） A．倾倒液体B．称量固体C．检验气密性D．加热液体 2.量取15mL水，应选用的量筒是（） A．10mL量筒B．20mL量筒C．50mL量筒D．100mL量筒 3.下列仪器，不能加热的是（） A．试管B．量筒C．燃烧匙D．蒸发皿 4.向小试管装入固体粉末，最好用（） A．玻璃棒B．纸槽C．药匙D．以上均可 5.判断玻璃仪器是否冼干净的标准，是观察器壁上（） A．附着的水是否聚成水滴B．附着的水是否形成均匀的水膜 C．附着的水是否成股流下D．是否附着有不溶于水的脏物 6.下列做法正确的是（） A．把实验用剩余的药品放回原瓶 B．用排水法收集气体时，水槽内装满水 C．用完试剂后，把试剂瓶标签向外放回原处 D．用药匙取用食盐后，再用同一药匙直接取用碳酸钠粉末 7.向试管内装入某种药品，操作方法如下：先把试管横放，药品放在试管品后，再让试管慢慢立起，由此可知向试管内装入的药品是（） A．固体粉末B．块状固体C．液体D．可能是块状固体或粉末 8.实验时若不慎碰翻灯酒精，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即采取的措施是（）A．用嘴吹来B．用书扇灭C．用灯帽盖来D．用湿抹面扑灭 9.取一定量的液体药品，常用（） A．量筒B．细口瓶C．试管D．玻璃管 10.给试管内的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的（） A．1/2 B．1/4 C．1/3 D．2/3 11.下列化学实验的操作中，正确的是（） A．手拿试管给试管内的固体加热 B．为了节约，用剩的药品应放回原瓶 C．熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭 D．用天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿取砝码 12.正确量取15mL液体，应选用的一组仪器是（） ①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管 A．③④B．①②④C．②④D．③ 13.取用液体药品时，正确的操作是（） A．手拿试剂瓶，标签向外B．试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染 C．手持试管，应垂直拿稳D．取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外 14.下列实验操作错误的是（）

第四届全国大学生化学实验邀请赛

“涌泉杯”第四届全国大学生化学实验邀请赛 笔试试卷 选手编号：总成绩： 题型一、选择题二、填空题总分 得分 评卷人 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共57分)，请将答案填入答题卡中。 1. 加热装有溶液的烧杯时，下列方法中错误的是：( ) (A) 烧杯底垫有石棉网在火焰上加热 (B) 烧杯底垫有铁丝网在火焰上加热(C) 直接放在电炉上加热 (D) 直接放在电热板上加热 2. 实验室制备饱和硫化氢溶液时，把发生器生成的硫化氢气体用蒸馏水吸收而得。硫化氢 气体通入蒸馏水吸收前应使气体先通过：( ) (A) 装NaOH溶液的洗气瓶 (B) 装蒸馏水的洗气瓶(C) 装固体NaOH的洗气塔 (D) 不必处理 3. 下列干燥含结晶水无机盐的方法中，任何情况下都不允许的是：( ) (A) 放在装有干燥剂的干燥器中干燥 (B) 在空气中晾干(C) 无水乙醇洗后在空气中晾干 (D) 在1050C下烘干 4. 下列洗涤量筒的方法中，错误的是：( ) (A) 用水冲洗 (B) 先用去污粉刷洗，后用水洗(C) 先用铬酸洗液洗，后用水洗 (D) 先用浓盐酸洗，后用水洗 5. 干燥量筒等度量仪器时，下列操作中错误的是：( ) (A) 在火上烤 (B) 晾干(C) 用酒精润洗后用电吹风吹干 (D) 在烘箱中控温烘干 6. 下列洗涤普通玻璃仪器的方法中错误的是：( ) (A) 水润湿后先用去污粉刷洗，后用水洗 (B) 水润湿后分别用肥皂水刷洗和用草酸浸洗，再用水洗 (C) 水润湿后先用草酸浸洗，后用水洗(D) 水润湿后先用浓碱浸洗，后用水洗

7. 把含Fe3+、Cu2+、Co2+离子的混合液负载到氧化铝色谱柱后，用0.5mol·L-1 HNO3为淋 洗液，各离子洗脱的顺序为：( ) (A) 不能分离 (B) Fe3+、Cu2+、Co2+(C) Cu2+、Co2+、Fe3+ (D) Co2+、Cu2+、Fe3+ 8. 下列各组实验中，反应后pH值无明显变化的是：( ) (A) 硝酸银溶液与铬酸钾溶液混合 (B) 硝酸银溶液与重铬酸钾溶液混合(C) 硝酸铅溶液与重铬酸钾溶液混合 (D) 硝酸铅溶液与饱和硫化氢溶液混合 9. 下列溶液加氢氧化钠溶液后能生成稳定氢氧化物沉淀的是：( ) (A) AgNO3 (B) Hg(NO3)2(C) Cd(NO3)2 (D) Cu(NO3)2 10. 酒精灯或少量有机溶剂着火，处理方法是：( ) (A) 用湿布盖灭 (B) 吹气熄灭(C) 用水浇淋 (D) 报告老师等待处理 11. 配制作为滴定剂的Na2S2O3溶液的正确方法是：( ) (A) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加 入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (B) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分 钟，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (C) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入 少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 (D) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟， 加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 12. 返滴定法和置换滴定法测定明矾中Al的含量，若滴定管内壁挂有水珠，则测定结果将 是：( ) (A) 两法都偏高 (B) 两法都偏低(C) 返滴定法偏高，置换滴定法偏低 (D) 返滴定法偏低，置换滴定法偏高 13. 分析结果的好坏可以用精密度和准确度来衡量，下列说法正确的是：( ) (A) 精密度是保证准确度的先决条件 (B) 准确度是保证精密度的先决条件(C) 精密度高准确度也一定高 (D) 准确度不高精密度也一定不高

近四年高考化学实验题汇编(带答案)

近四年高考化学实验题汇编（带答案） 1．（2016全国Ⅰ，26）（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚 打开K2③④ 氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下

列问题：氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： 【答案】(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)； ②d→c→f→e→i； (2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO27N2 +12H2O； ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。 【解析】 （2）①NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量 减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。 2．（2016新课标全国卷Ⅱ28）（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L?1 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2

化学实验室安全知识练习题2

化学实验教学中心安全知识练习题（II） 1、把玻璃管或温度计插入橡皮塞或软木塞时，常常会折断而使人受伤。下列不正确的操作方法是: （标准 答案： C ） A.可在玻璃管上沾些水或涂上甘油等作润滑剂,一手拿着塞子，一手拿着玻璃管一端(两只手尽量靠近)，边旋转边慢慢地把玻璃管插入塞子中 B.橡皮塞等钻孔时，打出的孔比管径略小，可用圆锉把孔锉一下，适当扩大孔径 C.无需润滑,且操作时与双手距离无关 2、不慎发生意外，下列哪个操作是正确的？（标准 答案： D ） A.如果不慎将化学品弄洒或污染，立即自行回收或者清理现场，以免对他人产生危险 B.任何时候见到他人洒落的液体应及时用抹布抹去，以免发生危险 C. pH值中性即意味着液体是水，自行清理即可 D.不慎将化学试剂弄到衣物和身体上，立即用大量清水冲洗10－15分钟 3、以下物质中，哪些应该在通风橱内操作?（标准 答案： D ）

A.氢气 B.氮气 C.氦气 D.氯化氢 4、超级恒温水浴使用时错误的操作是： （标准 答案： C ） A.超级恒温水浴内应使用去离子水（或纯净水）， B.恒温水浴内去离子水未加到“正常水位”严禁通电，防止干烧 C.可以使用自来水 5、大量试剂应放在什么地方？（标准 答案： D ） A.试剂架上 B.实验室内试剂柜中 C.实验台下柜中 D.试剂库内 6、高温实验装置使用注意事项错误的是： （标准 答案： D ） A.注意防护高温对人体的辐射 B.熟悉高温装置的使用方法，并细心地进行操作 C.如不得已非将高温炉之类高温装置置于耐热性差的实验台上进行实验时，装置与台面之间要保留一厘米以上的间隙，并加垫隔热层，以防台面着火

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

全国大学生化学实验邀请赛

第五届全国大学生化学实验邀请赛 实 验 试 卷 选手编号： 实验C1 凝固点降低法测定未知物的摩尔质量 重要说明： ↘ 本实验时间为2.5小时（以监考教师记录及考生签名为准）。每超时5分钟扣2分，最多不能超时20分钟（以5分钟为计时单位，不足5分钟按5分钟计）； ↘ 由于仪器数量不足或运行时间较长，需要等待，您可进行后续实验或填写实验报告、回答思考题等，以避免无法按时完成全部实验； ↘ 如果您某个实验步骤完成得较快，确需等待一定时间后才能进行下一步的实验，请向监考老师提出，由其记录您的等待时间(填写实验报告或回答思考题不能算作等待时间)； ↘ 提供给每位选手使用的各类试剂量已足够，请节约使用。如需增加使用溶剂，将被扣分。 一、实验目的 1、掌握凝固点降低法测定物质的摩尔质量的基本原理与实验技术。 2、测定水的凝固点降低值，计算未知物的摩尔质量。 二、基本原理 固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。稀溶液的凝固点降低值与溶质摩尔质量的关系为： A f B f B 1000W T W K M ?= （1） 式中B M 为溶质的摩尔质量；A W 和B W 分别为溶剂和溶质的质量；f T ?为稀溶液的凝固点降低值；f K 称为质量摩尔凝固点降低常数，其值只与溶剂性质有关，与溶质性质无关。本实验所用溶剂水的f K 值为1.86 Kg·K·mol -1。

溶剂和溶液在冷却过程中，其冷却曲线见图1所示。溶剂的冷却曲线见图1（a），曲线中的低下部分表示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点以下仍无固相析出，即液体的温度要降低到凝固点以下才能析出固体，随后温度再上升到凝固点。溶液的冷却情况与此不同，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。随着溶剂的析出而浓度不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段，如图1（b）所示。因此，在测定浓度一定的溶液的凝固点时，析出的固体越少，过冷程度越小，测得的凝固点才越准确。如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升的最高值作为溶液的凝固点；若过冷太甚，则要作图外推，见图1（b）。 图1纯溶剂和溶液在冷却过程中的冷却曲线 水盐体系是化工生产中常用的冷冻循环液，图2为NaCl－H2O的相图，供配制冷剂参考。 图2 NaCl－H2O的相图 三、仪器及试剂 玻璃管（包括内管、外管及胶塞等）1套；

2020届二轮复习 化学实验基础 专题卷(全国通用) (1)

专题突破化学实验基础 一、选择题(本题包括10个小题,每题7分,共70分) 1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是() A.从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体 B.从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯 C.从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵 D.从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯 2.(2019黑龙江哈尔滨联考)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。 轻质CaCO3粉末滤液 白色结晶体目标产物 下列有关说法正确的是() A.①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2 B.②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pH C.②中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D.③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失 3.(2019全国3,12)下列实验不能达到目的的是() 选项目的实验 A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 4.(2019广西三市联考)下列有关化学实验的描述错误的是() A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物 B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生 C.酸碱中和滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质 5.(2019甘肃天水模拟)下列实验过程可以达到目的的是() 选项实验目的实验过程 A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3 mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象 B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水,将产生的气体通过装有P2O5的干燥管 C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末,充分搅拌后过滤 6.(2019福建三明一模)下列有关离子检验的方法正确的是() A.加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl- B.加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生,原溶液中一定含有Al3+ C.加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中一定含有C D.加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,原溶液中一定含有S 7.(2019安徽A10联盟一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论

实验室化学药品、试剂管理制度考试题

一、填空题（共10题，每题4分，共40分）： 实验室依据本室检测任务或药品台账，制定各种化学药品、试剂的采购计划，写清_______、 ___ 、________、________、__________等。 2、化学药品试剂贮存环境应________、_________,验室用配备___________、和_____________。 3、操作区内的橱柜中及操作台上存放化学试剂的数量不应超过_____个月使用的量。 4、易燃易爆时机应储存于化学品安全柜中，柜的顶部有通风口。严禁在化验室存放______L的瓶易燃液体。易燃易爆药品不要放在冰箱内（防爆冰箱除外）。 5、相互混合或接触后可以产生剧烈反应、_________、__________、放出有毒气体的两种以上的化合物称为不相容化合物，不能混放。 6、药品柜和___________均应避免阳光直晒及其它热源；要求避光的试剂应装于_________中或用黑纸或黑布包好存于柜中。 7、剧毒试剂的使用应记录，并有____________和____________（双人）签字。 8、仓管员对化学品的_________、_________和_________建立台账，并每月盘点一次，确保账、物相符及物料进出平衡。 9、标准物质应按规定存放，定期检查是否完好，每次使用必须有相应的记录。____________________统一存放在资料柜。 10.化学药品、试剂和标准物质的使用应遵循________________的原则。 二、判断题（正确打“√”、错误打“×”；共10题，每题3分，共30分） （）1、腐蚀性试剂宜放在塑料或搪瓷的盘或桶中，以防因瓶子破裂造成事故。 （）2、化学性质不同或灭火方法相抵触的化学试剂应分柜存放，化学危险品按其特性单独存放，并有明确规范的标识，较贵的特纯试剂等药品应与一般药品分开，妥善存放。 （）3、取用固体试剂时应遵守“只出不进，量用为出”的原则，倾出的试剂有余量者不得倒回原瓶。 所用药匙应清洁干燥，不允许一匙多用。 （）4、取用液体试剂只准倾出使用，可以在试剂瓶中直接吸取，倒出的试剂不可在倾回原瓶中。（）5、化验室化学品由质检室专人领用和配制，洗涤剂由领班领用，其它任何人都可以领用和借用。（）6、可以使用化学品的空瓶、空桶等内包装物盛装其他任何与加多宝生产线有关的物品（包括作为垃圾桶使用）。 （）7、保管员、化验员在化学品进厂时要严格验收手续，对无合格证的化学药品，坚决不入库。（）8、每次取用试液后应随即盖好瓶塞，禁止让试液瓶口在整个分析操作过程中长时间敞开，暂时不用的化学药品应重新密封保存。

分析化学实验思考题

基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶