全国高考理综化学试题及答案word版

2018年全国高考理综化学试卷及答案

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55

一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为CHO 1810B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了AgS的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中2加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，AgS被还原生成单质银2C．该过程中总反应为2Al+3AgS==6Ag+AlSD．黑色褪去的原因是黑色AgS转化为白色AgCl 2232101312－－－Ksp(AgBr)=7.7×10，Ksp(AgCrO)=9.0×10。某溶液中含有Cl、11．已知Ksp(AgCl)=1.56×－－，

10Br和42211－－－的AgNO溶液时，三种阴离子产生沉，向该溶液中逐滴加入0.010 CrOmol·，浓度均为0.010 mol·LL34 淀的先后顺序为2222－－－－－－－－－－－－Br、、CrOCl、．CrO、A．ClBr、CrO B．Br、、Cl CBr、ClCrOD．444412．分子式为CHO的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形2510成的醇共有

A．15种B．28种C．32种D．40种

27．(15分)

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO)、导电剂乙炔黑和2＋－。现欲利用以下工艺流程回收正极C铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe==Li6x部分条件未给出材料中的某些金属资源()。1 / 5

(1)LiCoO中，Co元素的化合价为______。2(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。

(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式

____________；可用盐

酸代替HSO和HO的混合液，但缺点是__________。2422(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。

(5)充放电过程中，发生LiCoO与LiCoO之间的转化，写出放电时电池反应方程式

___________________。22x(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有

_________________(填化学式)。

28．(15分)

二甲醚(CHOCH)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H、CO和少量的CO)直接制备二甲2323醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

1－90.1kJ·mol△H = －(i)CO(g)+2H(g)==CHOH(g) 1321－mol△H = －49.0kJ·(g)+3H (ii)CO(g)==CHOH(g)+HO(g) 2223水煤气变换反应：

1－molH = －41.1kJ·(iii)CO(g)+HO(g)==CO(g)+H(g) △222二甲醚合成反应：

1－－24.5kJ·molOH(g)==CHOCH(g)+HO(g) △H = (iv)2CH2333回答下列问题：

(1)AlO是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度AlO的主要工3322艺流程是__________________________(以化学方程式表示)。

(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_______________________。

(3)由H和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________。根据化学反应原2理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。

(4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和AlO)、压强为5.0 MPa的条件下，由H和CO直接制备二甲232醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________。

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1－)kg。若二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw·h·(5)电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E = ______(列式计算。能量密度=

6J)。h = 3.6×10 电池输出电能／燃料质量，lkW·36．[化学——选修2：化学与技术](15分) 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：

回答下列问题：

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为

______________、______________。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。

(3)工艺过程中③和④的目的是______________________。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________。

1－的酸性L0.0500 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品(5)0.250 g溶于水，用mol·KMnO溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____________；443 / 5

列式计算该成品的纯度____________。

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。

(2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH)分解反应来制备。工业上采用MgSi和NHCl在液氨介质中反应制得SiH，该4244反应的化学方程式为______________________。

4－通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构(a))四面体( (6)在硅酸盐中，SiO如下图4型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。

参考答案

7．C 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 13．D

26．(13分)

B (3)

防止暴沸(2) (1)直形冷凝管(4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇) (6)CO (7)C

27．(15分)

+6HO==2Al(OH)+3H (1)+3 (2)2A1+20H224O

－－↑

↑+4HOSO+HSOLi+2CoSO+O (3)2LiCoO+3H2424222224↑2HO2HO+O2222有氯气

生成，污染较大

(4)CoSO+2NHHCO==CoCO↓+(NH)SO+HO+CO↑244324243(5)LiCoO+LiC==LiCoO+6C

21x26x－＋(6)Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中SO、、CoCOLiAl(OH)4323) (15分．28 O==2NaAl(OH))+2NaOH+3H(O (1)A1铝土矿42324 / 5 AlO+3HO

==Al(OH)↓+NaHCO 2Al(OH) NaAl(OH)+CO23343232(2)消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i)平衡右移，CO转化率增大；生成的HO，通过水煤气变换反应(iii) 2CO

消耗部分1－mol△H = －204.7 kJ·(3)2CO(g)+4H(g)==CHOCH(g)+HO(g) 2323该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H转化率增大，cHOCH产率增加。压强升高使CO和H浓2332度增加，反应速率增大。

(4)反应放热，温度升高。平衡左移

＋－12

+12e+3HO==2CO+12H (5)CHOCH2332

)

：化学与技术](15分．[化学——选修236

溶液CaSOHCO溶液HSO(2)NaOH溶液CaCO42224244(4)NaSO分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染(3)4222＋＋－－(5)5COO+10CO+2MnO+16H==2Mn↑+8H24224

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

(1)M 9 4 (2)二氯化硅(3)共价键 3

(4)MgSi+4NHCl==SiH+4NH+2MgCl 24423(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成

②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O 键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键

32n2－－)

或3 [SiO 1：]SiO( (6)sp33n38．[化学——选惨5：有机化学基础](15分)

(2)(3)CHONa (1)苯乙烯取代反应257

(4)(不要求立体异构)

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