高一化学易错题及典型题型

高一化学易错题集锦及分析一酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC

分念部物合与化学概元素化

2、下列关于NaO的叙述正确的是22【易错题】（）

一、元素化合物知识

A、NaO是淡黄色固体，久置于空气22下列物质既能与盐酸反应又能与1、中变成NaO

2溶液反应的是（）NaOH B、NaO与水的反应中，NaO只作氧2222、BKHCO COA 、Na 化剂3 32 NaHSO OC、Al D、423漂白过的织物、麦杆等日OC、用Na 22本题重点考查两点：解析：久又渐渐变成黄色弱酸的酸式盐既能与强酸反应，1）（溶液中，放NaOHO放入饱和D、Na22－＋选项：HCO又能与强碱反应，例如B O，并有白色固体析出出大量的32－－+O HCO ↑；O+COH=H＋OH ＝H2232久置于空气NaO A选项应中解析：222-+CO3与水的反应O选项Na；中会变成NaCOB2322是两性氧化物，既能和OAl2 （）既作氧化剂又作还原剂，是氧化NaO中，3222这是在初高中知识衔强酸又能和强碱反应。由于强氧O选项还原中的歧化反应；CNa22反应方程式到高二接讲解物质分类提到的。D化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；3++；=3HOAl学，现在了解：＋6HO+2Al，由于NaO选项饱和NaOH溶液中放入22322－－以后既能和强O。O+HAl=2AlO2OH＋，水少了，与水反应，放出大量的ONaO2223222．

溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH认为反应，其实不发生反应，因为CO 通入2水中只能得到极少极少碳酸根，选项可漂白的物质也应总结成难以与钙离析出。其中C子生成沉淀，小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的HClONaO、

由于强氧化性色，物理变化；22CaCO在盐酸中不能存在。褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：BD3D 答案：

4、用金属钠制取NaO通常采用下法：22NaNO+6Na=4NaO+N 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的↑根据要求回答222问题：是（）溶液中通入足量CO （1）不采用Na在氧气中燃烧获得NaO CO A、饱和Na2322的原因溶液中加入过量B、NaHCONaOH溶液3是溶溶液中加入过量、CCa(HCO)KOH 3。CaCl溶液中通入COD 液、少量的22）上述方法的优点2 （＋选项会发生化学反应解析：ANaCO32是NaHCO＋COH，由于生成的O=2NaHCO3223。，而且通过反Na在水中的溶解度小于CO32在评价一种制备方法优缺点时，解析：所以肯溶质的质量增加了，应溶剂水少了，

首先反应原理可固体析出。通常从如下几个方面考虑：定有NaHCO选项重点考C、B3产行，其次在方案可行的情况下从反应物、选项反应生查弱酸的酸式盐和碱的反应，B包括原料来源广物、选项和水，溶液仍澄清透明，CCO反应条件三角度分析，Na成32 CaCO反应生成有泛、无污染、实验条件容易达到等方面。选项很多同学误D沉淀。3．

答案：C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。答案：B ，NaO （1）Na在氧气中燃烧生成物是22；6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧O不生成Na2化合物，我们不了解它们的化学式，但知道）生成的氮气将生成的氧化钠与空2 （它们在一定条件下具有如下的转化关系（未生成的氧气隔绝，防止了外界环境的干扰，配平）：化钠不会变质。

①G→W+NaCl ②、下列各反应的反应式或离子方程式5

OX+H↑W+H22能够说明次氯酸是弱电解质的是中，（）③Y+NaOH→G+W+HO ④22HClO A、次氯

酸光照下分解：Z+NaOH→W+X+HO

2↑2HCl+O2这五种化合物中的氯的化合价由低到、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳B

高的顺序是（））ClO（气体产生白色沉淀：Ca A、W、G、Z、↓

O====CaCO+H+CO+2HClO

Y、X B、3222G、Y、W、Z、X

、次氯酸与氢氧化钠中和：C

C、G、Y、Z、WHClO+NaOH====NaClO+H、X

D、O

2Z、X、G、Y、W

作用：、次氯酸与DHSO32解析：====HSO HClO+H+HCl

题目告知几种物质均为含氯的含SO4232氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G →选B选项证明次氯酸不稳定；A 解析：

价，则1，氯的化合价有降低为－W+NaCl项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；

必有升高，即氯的化合价W>G；②以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D

选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分氢元素化合价降低，OX+HW+H↑，22解，生成NH、CO和HO氯元素的化合价就要升高，即X>W ③。本题容易错在232对反应条件的选择。答案：，结合氯气与Y+NaOH→G+W+HONaOHD 2中氯的化的反应，可得出这是歧化反应，Y 2、怎样理解化学概念，是学好化学的可得：①W合价必处于G、之间，结合关键问题之一，试判断下列说法是否正确？本题重点考查对氧W>Y>G ④与③同理。若不正确，请简述理由。B答案：化还原得失电子的灵活应用。

（1）由两种元素组成的物质，其中一二、基本概念种是氧元素，则该物质一定是氧化物。

、下列物质，用酒精灯加热时能分解1 （2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸）生成酸酐（即酸性氧化物）的是（根离子。

、AKClO B 、Cu(OH) 23答案：NHHCO、CaCOC、D334）不正确，如果此物质是纯净物，1 （本题中四个选项加热都可以分解，解析：但是若该物质是混则该物质一定是氧化物，选项代表不KCl选项分解生成A和氧气；B则该物例如氢气与氧气的混合气体，合物，溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物质不是氧化物。此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化和水，）NHNO）不正确，例如铵盐（如（2选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解物；C34溶液中就没有金属阳离子。是酸性氧化物，CO，CO成金属氧化物和22摄氏度800但此时加热需要是碳酸的酸酐，

-的、下列物质中，含有自由移动的ClD、金属阳离子被还原后不一定得到金3属单质）是（

A、KClO溶液

B、MgCl溶液解析：A选项氧化还原反应可以是同种元素23

C、液态HCl

D、熔融NaCl

被氧化还原，例如氯气与水的反应；B选项非金属单质也可以是还原剂，如H；C选项2－原子团中的氯不会出解析：A选项ClO3也可以被氧化，如氯离子变氯气；D选项如BD1价的氯，但是氯离子，BCD中都有－3+2+。答案：FeB D被还原可得到Fe

在溶液中和熔融状态下离子化合物，是盐，-5HClC选项是共、有下列三个氧化还原反应都会出自由移动的Cl，而只有在溶价化合物，在液态时无离子存在，

①FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I 232液中水的作用下，才会电离出氯离子。

②2FeCl+Cl=2FeCl BD答案：322③2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl ）、

下列叙述中正确的是（ 4 242↑+8H0

2、一种元素被氧化，一定有另一种元A

2+---IFe,I共存，要除去,Cl 若某溶液中有素被还原2+-可加入的试剂是（Cl）而不影响Fe 和、在氧化还原反应中，非金属单质不 B A、Cl B、KMnO 一定是氧化剂42HCl

、D 、CFeCl 3、某元素从化合态变为游离态，该元C

本题考查的是氧化性还原性强弱解析：素一定被还原根据氧化剂的氧化性通过三个反应，比较。还原剂的还原性大于还原产强于氧化产物，

物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO> D、能导电的物质是电解质，不能导电42+－的物质是非电解质，还原性顺序为：Cl> FeCl> II>Cl>Fe 223-－-而不影氧化成碘单质，，就是将I。除去I解析：B选项前半句应改为阴、阳离子所-2+可加入的试剂和Cl响Fe即两者不被氧化，带的负正电荷总量相等；C选项溶液的导电-选择相对只能氧化I。的弱氧化剂FeCl3能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，C答案：

导电能力照样较差；D选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，）两种情况下都6、下列粒子中，氧化性最强的是（

不导电的化合物是非电解质。答案：A3++ B、Al A、Na

2+2+ Fe高一上学期化学错题集锦及分析二、C、Cu D化学计算部分金属单质解析：根据金属活动性顺序表，

其阳离子的氧还原性越弱，即失电子越难，一、基本概念计算C答案：化性越强，即得电子越容易。

1、溶液浓度

、关于离子反应，下列说法正确的是7

1：例题（）-3的硫酸溶液中，1.45g·cm 密度为、电解质在溶液中的反应

实质是离子A

溶液，直至沉淀完全为止，BaCl逐滴加入之间的反应2已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相阳离子总数相等，因为溶液中的阴、、 B ）等，则原硫酸溶液的浓度为（所以溶液呈电中性B、42.1% 29. 6% A 、

C 、强电解质溶液的导电能力一定强6.22mol/L

、D 14.8mol/L 、C．

例题1：3g晶体）=饱和溶液（蒸发10g水&析出晶体）=饱和溶液++++++++ +2HCl BaSO↓HSO+BaCl＝4242第二步溶液由不饱和（也可能饱和）

w)SO)/m(H溶液SO(HSO)＝m(H444222蒸发10g水变为饱和时析出3g晶体，说明0.421

)＝98/233＝)/m(BaSO＝m(HSO44210g水能溶解的溶质大于或等于3g。答

w1000 /M1.45 g/mLρ×＝1000 C＝案：B

6.22 mol/L mL×0.421/98 g/mol＝

、溶液稀释3 BD答案：

：例题3 2、溶解度计算

3质量百分的氨水，密度为0.91g/cm℃时，将某硝酸钾溶液，例题t2：），该氨（即质量分数为25%比浓度为25%冷却到原温度无晶体第一次蒸发掉10g水，所得溶液的质量百水用等体积的水稀释后，水，冷却到原温度析出；第二次蒸发掉10g ）分比浓度（冷却到水，10g，析出晶体3g第三次蒸发掉12.5% B、大于）原温度时析出晶体质量应为（等于A、12.5%

D、无法确定C、小于12.5% 大于或等于、B 3g 等于、 A

D 、无法3g C 3g 、小于或等于确定例题4：的硫X%5X% 将质量分数分别为和=不饱和溶液（蒸发解析：水）10g ）酸等体积混合后，其质量分数

为（析出&水10g不饱和溶液或饱和溶液（蒸发．

A、大于3X%

B、等于3X% ②若溶液密度>1，则（与水或与同

C、小于3X%

D、无法确定种溶液）混合所得溶液浓度：等体积>等质量；

若溶液密度<1，则（与水或与同：例题5种溶液）混合所得溶液浓度：等体积<等质质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化量；

钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，，所得氢氧化钠溶a%所得氨水质量分数为③对于同种溶液，物质的量浓度与ba与关系。液质量分数为b%，问

溶质的质量分数均表示一定量的溶液中所这三道题均为溶液稀释问题中的等体积含溶质的多少，所以物质的量浓度越大，溶混合与等质量混合所得溶液浓度

比较问题。质质量分数必然越大。答案：C、需要明确以下几点：A、b>a

（水的密度），如①若溶液密度>1 二、化学计算方法

硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越大，（一）守恒法密度越大；例题

6：体积比是3:2:1、同物质，如氨水，则浓度<1 若溶液密度的量浓度的NaCl、MgCl、AlCl三种溶液，32越大，密度越小；-浓度比是（）溶液中Cl

A、3:2:1

B、1:2:3

3:4:3 1:1:1 C、D、

根据质ClO分解，三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则假设有2mol NH44-，与溶液体积无关。量守恒Cl1:2:3的浓度之比为

2＝ClO×M (NH) 例题7：在m总＝2 44235g

的反应中，＝×117.5g+KS+2KNO+3C=3COS+N↑2322质量是若有32g S被还原，则被S氧化的C8 mol

总＝n