第10单元 酸和碱(总复习)(学案)

第十单元酸和碱（总复习）

第周第课时★化学学案★【学习目标】：1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

2、知道酸和碱之间的中和反应。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。会用p H试纸检测溶液

的酸碱度

【知识梳理】：

酸和碱之间的反应——中和反应中和反应的定义：_______________________________

中和反应的探究实验：P

60

【实验10-8】（实验过程？刚刚由___色变成___色，

溶液显___性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反

应。）

（1）改良土壤的酸碱性，如：用______改良酸性土壤。

中和反应的应用（2）处理工厂的废水

酸和碱

定义：______________________________________________

俗名：______、_______（石灰水是_______的水溶液）

性质：①___色___体，②____溶于水，③有_____性。

制法：____________________________（化学方程式，反应

___热，生石灰可用作_____剂）

保存：______保存（原因）

变质：变质后的产物____，如何证明氢氧化钙已经变质？

用途：建筑材料、改良___性土壤、配制农药（如：波尔多液是用_______和_______加水配制而成的）

碱

C a(O H)

2

能溶性碱：______、_______、________、

________;

微溶性碱：_______;

分类

俗名：__________、___________、___________

性质：①___色___体，②______溶于水，并____热，③易_____（可用作_____

剂），④有_______性。

制法：___________________________________

（化学方程式）

保存：_______保存（原因①_____________②________________________________）

变质（变质后产物为_____，①如何设计实验证明氢氧化钠已经变质？②如何设计实验证明氢氧化钠部

分变质？③如何除去氢氧化钠中的变质产物？）

用途：化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污，某些气体的干燥N a O H

常

见

的

碱

碱的通性

（______

（1）碱+____________（现象）

（2）碱+____________

_____+_____

（3）碱+______ _____+_____

（4）碱+______ _____+_____

（1）酸 + _______________：（常见的酸碱指示剂有哪些？现象？）

（2）酸 + _________ _______+______ （_______反应）

（3）酸 + _________ _______+______

（4）酸 + _________ _______+______ （_______反应）

（5）酸 + _________ _______+______

常

见

的

酸

定义：_______________________________________________

盐酸

硫酸

浓盐酸的物理性质：（2点物理性质、形成白雾的原因）

用途：化工产品，可用于除锈、制造药物：人体中胃液中含有______，帮助消化。

浓硫酸的性质：（__色__________的__体、_____挥发、_____性、_____

性、_____性，溶于水时__________热，密度比水_______）浓硫酸的稀释：（正确操作？错误操作的后果？玻璃棒的作用？如果浓硫酸与皮肤接触如何处理？）

用途：浓硫酸有______性，可用做_______剂，等等

分类

含氧酸：如________、________、________。读法为

“_______”

酸

酸的通性

浓硝酸的物理性质：（2点物理性质、形成白雾的原因）

硝酸的特殊化学性质：因为硝酸有很强的____性，在和金属反应时，一般不生成____而

生成水。

硝酸

溶液的酸碱性与p H关系

酸性溶液：p H___7;（酸性溶液的p H越小，酸性越

___）

中性溶液：p H___7;

碱性溶液：p H___7;（碱性溶液的p H越大，碱性越

溶液酸碱度的表

示方法——p H测定溶液的p H方法——p H试纸（正确操作方法？润湿p H试纸的结果如何

了解酸碱度的意义：农作物适宜的p H？正常雨水的p H约为___？酸雨的

溶液酸碱度的含义？

写出化学方程式，并说现象。

（2）F e+H C l—

A l+H2S O4—

（3）C u O+H2S O4—

F e2O3+H C l—

（4）N a O H+H C l

—

F e(O H)3+

H2S O4

（5）H C l+A g N O—

写出化学方程式，并说现象。

（2）C a(O H)2+C O2

—

（3）C u(O H)2+

H2S O4—

（4）N a O H+F e C l

最新人教版数学二年级下册第十单元《总复习》共4课时教案含教学反思

第十单元总复习 单元教材分析： 本单元的复习包括本册所学的主要内容。复习共分为七部分：表内除法，万以内数的认识，万以内的加、减法，克和千克，图形与变换，解决问题，统计。本学期所学的“找规律”内容，目的是开括学生的思路，不作为基本要求。因此，在总复习中没有单独安排学习，只是在练习中带着练习。编排注意突出知识间的内在联系，便于在复习时进行整理和比较，以加深学生对所学知识的认识。如把数概念、计算和解决问题分别集中起来复习。便于学生从整体上把握本学期分散学习的各部分知识，培养学和灵活运用知识解决问题的能力。 单元教学要求： 通过总复习，使学生获得的知识更加巩固，计算能力更加提高，能用所学的数学知识解决简单的实际问题，全面达到本学期规定的教学目标。 单元教学重点：本单元的重点是复习表内除法，万以内数的认识和加、减法，以及根据所学的知识解决简单的实际问题。 单元教学难点：难点是使学生能够根据题目中的条件和问题，正确选择解决方法。对同一问题的解决方法不止一种，不要求学生都掌握，只要学生用一种自己喜欢的方法正确解答。 单元课时安排： 4课时左右 第一课时表内除法的复习 教学内容：课本第119页表内除法，练习二十四第1、2题。 教学目标：使学生更加明确在什么样的情况下要用除法解决问题。在复习除法计算时，可先让学生说一说怎样计算一道除法题，然后再进行巩固练习。从而更好地掌握表内除法。 教学重点、难点：对学生容易出错的内容进行针对性的练习。 教学准备：小黑板，实物投影。 教学过程： 一．回顾引入： 1．引导学生回顾本期已学知识。看目录相互说说，要求学生全班交流。概括分为七部分：表内除法，万以内数的认识，万以内数的加、减法，克和千克，图形的变换，统计。 2．我们今天来复习表内除法。板书：表内除法。

人教版九年级化学第十单元知识点概括

人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H + +Cl -，H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

酸和碱复习教案

酸和碱复习教案 复习目标： 知识目标： （1）能判断酸和碱，能区分溶液的酸碱性、酸碱度； （2）能应用酸和碱的化学性质； 能力目标： 通过对本单元知识点的复习回顾，进一步明确常见的酸及常见的碱存在相似的化学性质的原因，提升学生的知识网络构建能力，形成复习套路，渗透复习方法，进一步发展到知识的应用与拓展；对重点难点知识进行突破式的练习，起到举一反三的作用，能够分析同类、同种题型，着实提高解题效率。 情感目标： （1）通过科学探究进一步激发学生学习化学的兴趣； （2）进一步培养学生熟练运用知识来解决问题的能力。 复习重点： 1、稀盐酸和稀硫酸的化学性质，书写有关化学方程式 2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，书写有关反应的化学方程式。 复习难点：酸和碱的化学性质的综合应用 复习过程： 一、课题引入：实验室现有两瓶已失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，请同学们用所学化学知识帮老师一一鉴别出来。 （学生讨论后说出自己的方法） 二、展示考纲要求： 1.知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识某些酸碱度腐蚀性。 2.初步学会浓硫酸的稀释。 3.了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 4.会使用学过的酸碱指示剂和pH试纸，并能利用它们判断常见物质的酸碱性。 三、知识再现与梳理： 考点一、溶液的酸碱性及酸碱度 （问）1.如何判断溶液的酸碱性？ 2.如何表示溶液的酸碱度？ （复习回顾溶液酸碱性和酸碱度的区别:酸碱性是酸和碱的化学性质，使用指示剂进行识

别；酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。回顾酚酞、石蕊指示剂、石蕊试纸对酸碱性的识别；pH试纸的使用。） （练习1）（2011年雅安）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（） A.唾液（pH：6.6~7.1） B.血液（pH：7.35~7.45） C.胆汁（PH:6.8~7.4） D.胃液(pH:0.8~1.5) 考点二：常见酸的性质及用途： NaOH + HCl 教师总结：从酸的特征离子H+分析酸具有相似的性质。 （提醒：浓硫酸的相关特性：吸水性、强腐蚀性和强氧化性）。

人教版三年级数学上册 第10单元 总复习 导学案

本单元是对本学期教学内容的整理与复习，主要包括三部分：第一部分是整理本书的知识框架。目的是巩固和加深对所学知识的理解，贯通各部分知识的内在联系。第二部分是整理学习过程中解决问题的方法以及学习体会。第三部分是巩固练习，目的是使复习的知识在具体练习中得到应用、巩固和深化，有利于学生查漏补缺和提高综合运用所学知识解决实际问题的能力。教材在编写时注意突出知识间的内在联系，便于复习时进行整理和比较，以加深学生对所学知识的认识，便于学生从整体上把握本学期分散学习的各部分知识，培养学生灵活运用知识解决问题的能力。 1.通过总复习，对本学期所学的有关知识进行整理与复习，使学生获得的知识更加巩固、深化，进而牢固掌握；计算能力更加提高，能用所学的数学知识解决简单的实际问题，全面达到本学期规定的教学目标。 2.经历整理与复习的全过程，发展初步的归纳、整理知识的能力；加深理解知识之间的联系，并能运用所学知识解决简单的实际问题。 3.通过对知识的整理与复习，逐步养成回顾与反思的好习惯，并能对自己的学习情况进行全面合理的评价。进一步加深学生对数学的认识，了解数学的价值，能综合应用所学的知识，合理、灵活地解决问题，增强学好数学的信心，提高学生的综合素质。 1.掌握万以内的加法和减法的笔算方法。 2.掌握多位数乘一位数的计算方法。 3.理解四边形的意义。 4.理解“倍”的两种不同意义。 5.掌握简单的分数加、减法的计算方法。 6.能够解决集合问题。 （1）时、分、秒测量（1课时） （2）万以内的加减法（1课时） （3）多位数乘一位数倍的认识（1课时）

（4）长方形和正方形（1课时） （5）分数的初步认识集合（1课时） 第1课时时、分、秒测量 教学目标： 建立时、分、秒的时间观念，千米、米、分米、厘米、毫米的长度观念，吨和千克的质量观念，知道它们的进率，并能进行简单的计算和估计。

第10单元酸和碱精品学案(12页)

学习内容 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱（1）第1学时 学习目标知识与技能： １、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱 2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色过程与方法： 1、培养观察和动手能力 2、培养学以致用，理论联系实际的能力 情感态度与价值观： 培养热爱生活、热爱自然的情怀 学习重难点建立酸和碱指示剂的概念 导学过程自主空间一、课前先学 预习检测： 能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂，石蕊 遇酸变成色，遇碱变成色；酚酞遇酸色，遇碱变成 色。 二、课堂探究 【合作探究一】： 将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、 盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液 2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液 [展示与交流] (交流实验结果) 加入石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液氯化钠溶液

【问题讨论】： 1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？ 2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪 些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？ 3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 【合作探究二】： (1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。 (2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。 (3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。 【展示与交流】（交流实验结果) 指示剂（汁液） 在不同溶液中的颜色变化 食醋石灰 水 盐 酸 氢氧化钠溶 液 氯化钠溶 液 【问题讨论】： 哪种可以作为指示剂？ 【应用拓展】 花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花? 三、达标检测 1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（） 能使石蕊试液变蓝色的是（） A、蒸馏水 B、盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠 2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（） A、紫色 B、红色 C、蓝色 D 紫色或红色 3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、 酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到 的结论是（） A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水

第十单元酸和碱知识点复习

第十单元酸和碱 课题 1 酸和碱 1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。 4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质： ⑴酸能与酸碱指示剂作用： 石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 ⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑； Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑； Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。 ⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 ⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式） HCl+NaOH===NaCl+H2O； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。 ⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式） Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O； CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O； Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O； CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。 7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。 8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。 9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳： 方法：将待检测气体通入澄清的石灰水 现象：澄清的石灰水变浑浊 反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计

酸和碱的复习教学设计 一、复习目标： 1、知识与技能： （1）巩固常见酸的化学性质 （2）巩固常见碱的化学性质 2、过程与方法： 指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。 二、教学重点： （1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。 （2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合 五、教学准备： 教师准备：①实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管 ②实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液 学生准备：①复习本单元所学内容。②做好实验前的准备。 教师活动学生活动设计意图 [情景导入] 师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。（展示ppt）这个药还真起些作用。 提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。 回答：斯达舒里有个主要成分 是氢氧化铝，它属于碱，可以 中和胃里的盐酸。 激发学生的学习兴趣 引入常见的酸和碱的性 质复习

【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱 还有哪些性质呢？这就是我们今天要 复习的内容，首先请大家看到我们这节 课的复习要点。（ppt展示复习要点） 带着复习要点完成自主复习部分。 【板书】：酸和碱的化学性质 明确复习要点 完成导学案自我复习 使学生带着目标进行学 习。 基础自测，自我检验 【过渡】：看大家都完成的又快又好， 那我们再来看个练习。请大家对下列化 合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又 准，找到后举手抢答。 学生根据酸：氢离子+酸根离 子。碱：金属离子+氢氧根离子。 盐：金属离子（铵根离子）+ 酸根离子，对酸碱盐进行分类。 再次认识酸碱盐的构 成，学会对物质进行分 类。 【分析】：这些酸、碱、盐，都为实验 室中常见的试剂。酸从组成上看都含有 氢元素，其阳离子全部是氢离子，所以 酸具有酸的通性，而碱从组成上看，都 含有氢元素和氧元素，其阴离子全部是 氢氧根离子，所以碱也具有相似的化学 性质。 【过渡】：那酸的碱具有哪些重要的通 性呢？我们今天要通过实验的方法来 巩固提升。正好今天发现实验员在给同 学们准备实验药品的时候准备了一大 瓶稀硫酸和一大瓶氢氧化钙溶液，但是 忘记贴标签了，现在想请同学们根据已 学的知识，通过设计实验方案，然后进 行实验，帮老师鉴别出这两瓶待测液A 和B。现在进行第一步，小组间讨论， 找出用于鉴别的试剂，尽量选择不同类 别的药品。 【课堂探究】：鉴别试剂 【提出问题】(1)鉴别它们的方法有哪 巩固酸碱具有相似化学性质的 微观实质。 学生小组内讨论，找出可以用 于鉴别的药品。并选择试剂进 行实验，并观察记录实验现象。 对应实验、现象及结论 1、取样→滴加酚酞 2、取适量锌粒→滴加无标签 试剂 3、取适量生锈铁钉→滴加无 标签试剂 培养学生的思考能 力以及动手能力。 结论：试剂A是稀硫酸， 试剂B是澄清石灰水 现象： 1、A试管不变色，B试 管变红色。 2、A中产生大量气泡 3、A中铁锈消失，溶液 变成黄色

第十单元酸和碱复习课教案

第十单元酸和碱复习课 教学目标： 知识：1、指示剂显色规律；2、认识酸碱盐；3、常见酸碱的化学性质；4、溶液酸碱度的表示方法 能力：初步培养学生分析问题的思维能力。 重点难点：常见酸碱的化学性质 教学方法：实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。 教学用具：仪器：烧杯、白纸、试管等。 药品：10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、碳酸钠试 剂、氯化钠等 其它：多媒体投影、学生练习 教学过程 【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识） 【板书】酸碱复习课 【板书】1、认识酸碱盐 练习1、用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的元素写出满足下列要求的物质的化学式。 【归纳】酸碱盐分类 【板书】2.常见酸的化学性质（学生课前完成学案内容） 酸的化学性质：（酸的组成 + ） 化学方程式主要实验现象 ①与作用紫色溶液 无色溶液 ②与反应，生成Fe + HCl—— Al + H2SO4—— 实验室制氢气 有产生 ③与反应，生成盐酸除铁锈 硫酸除铁锈 色铁锈逐渐，溶液由 色变为色 ④与反应，生成Ca（OH）2+ HCl——NaOH + H2SO4—— ⑤与反应，生成实验室制CO2 Na2CO3+ H2SO4—— 有产生 碱的化学性质（碱的组成 + ） 化学方程式主要实验现象①与作用紫色溶液 无色溶液 ②与反应，生成CO2的检验 CO2的吸收 石灰水变 ③与反应，生成Cu（OH）2+ HCl——Ba（OH）2+ H2S O4—— ④与反应，生成工业制烧碱 NaOH + CuSO4—— 有色产生 有色产生 【小结】本课复习知识

初中九年级化学第十单元《酸和碱》单元备课

第十单元《酸和碱》单元备课 【单元教材分析】 （一）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系 前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。 （二）本单元内容与课程标准的对应关系。 本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。 （三）本单元内容的特点 本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。从内容安排上，注意联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 （四）新老教材中相关内容的比较： ⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元，老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一，但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应；同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与某些非金属氧化物反应，而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外，酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。 ⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念，淡化了酸、碱、盐的概念，尤其是酸、碱的概念，新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前，通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。 ⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍，仅介绍硝酸的化学式，磷酸的化学式没有出现。 ⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

常见的酸和碱复习课学案

常见的酸和碱复习课学案 学习目标： 1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2、通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质。 3、通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。 学习过程： 【板块一】：酸和碱的化学性质 现有两瓶无色溶液，已知其中是氢氧化钙溶液和稀硫酸，根据所学化学知识进行区分？ （完成学案，且说明方法和现象，并写出相应反应方程式） 【小结】酸碱的化学性质 酸的化学性质碱的化学性质 【板块二】：中和反应 中和反应的定义： 中和反应的实质： 【能力提升】 1、在检验氢氧化钠溶液和稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中 滴加酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色又褪去。 （1）根据上述实验现象，可推断氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生 化学反应，理由是 （2）该反应的化学方程式为 2、向氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，原溶液中的离子有和；反 应过程中增加的离子是，减少的离子是；恰好完全中和时溶液中剩下的离子是和；请写出反应的方程式。 【板块三】：中和反应的应用 【跟踪练习】 “五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。 （1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。 （2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。 取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量苏打（又名纯碱）粉末（碳酸钠），观察，有气泡产生，说明该液体中可能含有离子。 请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。 【课堂小结，反思整合】 【能力提升】 1.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。

人教版初中化学复习课：第十单元 酸和碱 导学案

九年级化学（下）导学案 课题复习第十单元酸和碱 学习目标 1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 2.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 3.知道常见的酸和碱的化学性质。 学法指导个人独学组内合作学习组间交流、展示点评 【自主学习·独学案】 自主学习指导：自学要求与步骤 阅读课本第50－64页，将学习目标、重难点所涉及的内容用蓝、黑笔勾画出来， 并将存在的问题用红色笔勾画或记录在书中相应的位置。 一、酸和碱的概念 1.由和构成的化合物叫酸. 写出下列物质的化学式: 硫酸盐酸 硝酸碳酸醋酸 2.由和构成的化合物叫碱。 写出下列物质的化学式: 氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化钾氨水 二、常见的酸和碱的物理性质 浓硫酸浓盐酸 颜色、状态 气味 挥发性 吸水性 脱水性 稀释是否放热 NaOH Ca(OH)2 俗名 颜色、状态 溶解性 是否潮解 溶解时热量变化 三、常见的酸的化学性质 稀盐酸稀硫酸 酸的指示剂 1.使石蕊溶液变色；2.使酚酞溶液变色 金属Zn + HCl－ Fe + HCl－ Zn + H2SO4－ Fe + H2SO4－

和美三年幸福一生 七、中和反应 1.与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应生成盐 和水，但生成盐和水的反应是中和反应。（填“一定”或“不一定”） 2.中和反应在实际中的应用 ①改良酸性土壤：将适量的加入土壤，以中和土壤的酸性。 ②处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用中和。 ③用于医药：人的胃液里含适量的盐酸，如果胃酸过量，可用含的药 物中和，化学方程式为。蚊虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果涂一些含有的药水，就可减轻痛痒。 八、溶液酸碱度的表示法—pH 1.酸碱性与酸碱度关系： 溶液酸碱性pH值紫色石蕊溶液无色酚酞溶液 酸性7 色色 中性7 色色 碱性7 色色 2．pH的测定：最简单的方法是使用，用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴 在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为）。 【过关检测·过关案】 学案（学生）导案（教师） 1.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（） A. CuSO4 B.CO2 C.NaOH D.H2SO4 2.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的铁钉生锈质量增加 C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的生石灰质量增加 3.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（） A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 C.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 自主反思 知识盘点： 心得感悟： 作业：

第十单元酸和碱知识点小结

第十单元酸和碱 ［考点梳理］ 考点1 酸碱指示剂 酸碱指示剂 通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。 注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。 考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较 有关浓硫酸的几点注意事项 ⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 ⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。

⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。但不能干燥碱性气体如NH 3等。如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而 使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存． 考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较 有关氢氧化钠的几个问题 ⑴氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。 ⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如 果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑶氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。放置于干燥管中如图。 ⑷二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，怎样才能说 明它们间发生了反应？从以下两个角度：①可依据反应后的装置的变形来证明。②可根据反应后的生成物来证明。 考点4酸有一些相似的化学性质 ⑴几种常见的酸 常见的酸有盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO 3）、醋酸（CH 3COOH ）等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。 ⑵酸具有一些相似化学性质的原因 酸在水溶液中能解离出H +和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。 ⑶相似的化学性质

[初中化学]酸和碱复习教学案 人教版

第十单元酸和碱复习 浦口区第三中学侯孝云 教学目标： １、知识与技能： （1）知道常见酸和碱的主要性质和用途；知道酸碱性对生命活动和农作物在生活中的用途。 （2）初步学会酸碱的稀释、测定溶液的pＨ值方法。 （3）知道酸和碱发生的是中和反应。 （4）能归纳出酸和碱的化学性质。 ２、过程与方法 （1）通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 （2）通过对鉴别实验室里无标签的药品等具体问题的分析，进行科学方法的训练。 ３、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。 教学重点：酸和碱主要性质。 教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。 教学设计意图： 本课题旨在夯实基础，延伸知识。提升学生比较、分类、归纳、概括的能力。 通过情境引入课题，围绕常见酸和碱的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统化，夯实基础知识。整个教学体现“问题—知识—应用”的思路。教学过程：

“ （四）酸都有哪些相似的化学性质?为什么具有相似的化学性质？（以盐酸为例写、酸与酸碱指示剂反应。

第十单元酸和碱复习 知识整理 一，盐酸、硫酸的知识 （一）盐酸 1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。 2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______色。 3.有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是______________________。 （二）硫酸（H2SO4) 1、物理性质：浓硫酸是一种___色、_____的____状___体,不易______。 2、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性——作_______剂（不能干燥____ _）长期放在空气中质量会_________,溶质质量分数会_________。 (2)有强的脱水性——使有机物碳化 (3)有强的腐蚀性 如不慎沾上浓硫酸,应立即: 。 3、浓硫酸的稀释：。（三）盐酸和硫酸性质的比较 （四）酸都有哪些相似的化学性质?为什么具有相似的化学性质？（以盐酸为例写出化学反应方程式） 1、酸与酸碱指示剂反应。

初三化学第十一单元复习学案

第十一单元《盐化肥》知识点 【考试说明要求】： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B 2、知道一些常见化肥的名称和作用 A 3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C 【考点梳理】 + 1、实验步骤：、、 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液和铁钉反应： 硝酸银溶液和铜丝反应： 碳酸钠和稀盐酸反应： 石灰石和稀盐酸反应： 碳酸钠溶液与石灰水反应： 硝酸铵与氢氧化钠反应： 碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应： 硫酸钠与氯化钡溶液反应： 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或 有生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－生成CO2↑；NH4+与OH－生成NH3↑；生成水：H+与OH－ CO32－离子的检验：取样加入，有产生，将其通入，变浑浊。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮：叶片发黄

最新酸碱盐复习课教学设计

酸碱盐复习课教学设计 天河中学李俊 一、教学设计思路 酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。

三、附录：复习练习卷 酸碱盐复习卷 一、基本知识点 1．将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。 金属金属 单质单质 非金属非金属 金属氧化物金属氧化物 氧化物氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 化合物酸酸化合物碱碱 盐盐

其中，属于酸的化学性质，属于碱的化学性质，属于盐的化学性质。 以上均为酸碱盐化学性质的通性。 3．完成下列填空（以下均填写化学式）。 是蓝色沉淀；是红褐色沉淀； 是不能溶于酸的沉淀。 二、酸碱盐的化学性质在中考题中的应用实例 1．补全化学方程式 例1．请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。 （1）＋HCl ==== + H2↑ (2)Fe + ===== Cu + (3) + Na2CO3 ===== + CO2↑ + H2O (4)Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 + (5)BaCl2 + ===== HCl + (6)AgNO3 + ===== HNO3 + 【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要考结合反应发生的条件。物质转化题 2．例2．写出下列物质转化的化学方程式。 ①② CaCl2Ca(OH)2 ① ② ③ 【分析】：这是常见的无机物相互转化关系的习题之一。解答这类题的基本思路是抓类别，想关系，看条件，从而确定应选择的物质。 3．鉴别题（不同物质类别间的推断题） 例3．某化工厂排出的无色透明的污水呈酸性，请你用所学的化学知识进行鉴别。（至少写出三种方法） 【提示】可利用基本知识点总结出的酸的通性来思考。

某中学九年级化学第十单元复习学案

某中学九年级化学第十单元复习学案 知识梳理 （一）酸和碱的概念 1、酸；常见酸的化学式：。 2、碱；常见能溶于水的碱的化学式：。 （二）酸和碱的物理性质 （三）酸和碱的化学性质 （四）溶液酸碱度的表示法——pH 九年级化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题1分，本题共15分。每小题只有1个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 D D B C B B D A B A C D A C C 二、选择题（每小题2分，本题共10分。每小题有1～2个选项符合题意。按题意选对给2分；错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。） 题号16 17 18 19 20 答案 D B D AC AD 三、（21题每空0.5分，其余每空1分，共11分。） 21．（3分）（1）①B ②D ③A ④C （2）①B ②A 22．（4分）（1）4P+5O2点燃2P2O5 （2）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （3）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O （4）4Al+3O2===2Al2O3 23．（4分）（1）Ca 7 （2）2 （3）CaF2 四、（每空1分，共11分。） 24．（5分）（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g （2）c

第十单元酸和碱复习题

第十单元酸和碱复习题 一、酸的化学性质 1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属+ 酸→盐+ 氢气 反应条件：氢前金属置换氢；盐酸或稀硫酸。 + H24 + 2 + H24 + 2 2 + 3H24 6 + 2 注：4 溶液、2溶液：浅绿色 3.金属氧化物+ 酸→盐+ 水 酸是指、3 、H24 。 2O3 +3H24 注：3+ 的水溶液呈黄色现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色 2O3 +6 现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色 + 2 注：2+ 的水溶液呈蓝色 现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色 24 现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色 4．碱+ 酸→盐+ 水 + 2 + ()2

H24 + 2 2H24 + ()2 二、碱的化学性质 1. 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色 2. 非金属氧化物+ 碱→盐+ 水 2 + 2 （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2 + 2 2 + 3 ()2 + 2 3. 酸+ 碱→盐+ 水 + ；2 + ()2 H24 + 2 ；2H24 + ()2 课题1 常见的酸和碱2 1.稀释浓硫酸时，一定要（） A．没有特殊要求 B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 2．在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（） Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金3．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（） A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红

第十单元--酸和碱知识点

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱与指示剂作用 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。 2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。 3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH) 2、Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 等不能使指示 剂变色，因为它们难溶于水。 练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液 二、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H 2SO 4 碳酸：H 2 CO 3 硝酸：HNO 3 磷酸：H 3PO 4 氢硫酸：H 2 S 醋酸：CH 3 COOH 1、盐酸（HCl气体的水溶液。） 物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性 用途：①除铁锈②帮助消化③制药物 注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 ②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。 2、硫酸：H 2SO 4 物理性质：无色、粘稠油状液体。 浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH 3 ）②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性 ③强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H 2 。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产 生H 2 。 用途：①除铁锈②作气体干燥剂 注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，散热 ②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO 3 溶液

③浓硫酸敞放在空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。 3、酸的化学性质 ①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 ②酸 + 活泼金属→ 盐 + H 2 ↑ （置换反应） 条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。 ③酸+金属氧化物→盐+ H 2 O （复分解反应） CuO+2HCl==CuCl 2+H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O CuO+H 2SO 4 ==CuSO 4 +H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O ④酸+碱→盐+ H 2 O （复分解反应） NaOH+HCl==NaCl+H 2O Cu(OH) 2 +2HCl==CuCl 2 +2H 2 O Fe(OH) 3+3HCl==FeCl 3 +3H 2 O ⑤酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应） HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 3 CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 三、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH) 2氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH) 2 氢氧化铜：Cu(OH) 2氢氧化铁：Fe(OH) 3 氢氧化镁：Mg(OH) 2 氢氧化 铝:Al(OH) 3 氨水：NH 3 . H 2 O 1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干 燥CO 2、SO 2 、HCl） 用途：做干燥剂、除油污（炉具清洁剂主要成分）、制肥皂….。 注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收 空气中的CO 2 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O） ②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。 （反应方程式：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑） ■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。 具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成 立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl 2或CaCl 2 溶液，再滴加 无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。