化学培尖(2)

高一化学培尖(2013-1-13)

1．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是

A．大理石B．玻璃C．陶瓷D．水泥

4．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是

①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④NH3+H2O、( )。

A．①B．②C．③D．④

3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液褪色的是

A.Cl2

B.NO

C.SO2

D.CO

4． 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是

A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L

5.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就可把它们

鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸 B.Na2CO3溶液 C. 氯水 D.FeCl3溶液

6. 将过量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是

A. 硅酸钠(Na2SiO3)溶液

B. 石灰水

C. 食盐水

D.氯化钙溶液

7．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、

④NH3+H2O、( )。

A．①B．②C．③D．④8．下列叙述正确的是

A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物

C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子

9．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．金属钠失火时可用水灭火

B．少量的金属钠应保存在煤油中

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

10．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

11．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

12．下列离子方程式，正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑

D．硅酸与烧碱溶液中和：2H++SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O

13.有X、Y、Z三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y、Z单质为固体。

①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；

②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；

③Z O2――→ZO2O2――→ZO3H2O

-----――→H2ZO4，H2ZO4是一种具有强氧化性的酸。

根据上述实验现象或事实进行推断：

⑴写出X单质与水反应的化学方程式：

____________________________________________。

⑵写出Y单质与水反应的化学方程式：

____________________________________________。

⑶写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到

．．的实验现象：____________________________________________________________________ 。14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+ N2 + C —AlN + CO （未配平）

⑴在该反应中，氧化剂是______________，还原剂是_______________。

⑵若生成1mol的AlN，则转移电子的数目约为________________

15．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A 、

B 、

C 、F 、

H 、乙

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①

反应⑤

反应⑥

高三化学培优

培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

初三化学培优计划

初三化学培优计划 根据我校九（4）班学情，结合中考目标，现将本学期对于化学课程培优计划总结如下： 一、指导思想 做好优生思想工作，为提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高优等生的学习成绩，首先应多与其谈心，多关爱他们，从多了解其学习态度、学习习惯、学习方法等方面来鼓励、激发其学习的积极性。培优计划的落实，重在从培养其能力入手，训练其良好的学习习惯开始，从而使其形成较为扎实的基础和较强的学习能力。 二、制定目标 1.全面提高优等生学习的主动性和积极性； 2.让优等生从心底树立起学习的信心和勇气，克服自卑心理，多锻炼其“处事不惊”的心理素质，以免其在中考中因紧张而出现“大考失常”现象的发生。 3.让优等生在“互帮、互追、互超”的学习氛围中，不断提升自己，不断进步。 三、培优对象 九（4）班：滑紫尧、荣甲、张伟宽、豆萌、于旭鹏 四、培优内容

目前阶段，对于化学学科来说，培优主要是继续提高学生的答题技巧以及深化探究能力的应用。就答题技巧来说，重点还应放在基础知识点的巩固记忆上，强调学生答题的规范用语，严格要求使用化学术语来答题，以免因言语不严谨而失分，因此，对于基础知识的反复记忆、提问不容忽视；而对于探究能力的培养，重在锁定中考出现的探究性考题来说，首先多培养学生认真审题的习惯，指导学生从给出材料中思考、假设、验证得出最佳答案，中考中探究性问题并不难，主要在于认真审题过程中找到与所学相关联的指示点，再加以整合、反复练习应用。究其根本，我认为，无论是优生还是潜力生，对于化学学习，基础知识点必须反复巩固记忆并会举一反三才能提高化学总体成绩。 五、主要措施 除课上多加关注外，利用课余时间和晚自习时间，对优等生“因材施教，对症下药”，根据学生的素质采取相应的方法进行辅导。具体方法如下： 1.课堂上多创造机会引导其用自己思维大胆展示，这一点毋庸置疑，在此不再赘述； 2.为强化基础知识，严格要求“三本”必须到位，即：练习本、笔记本和纠错本，必须严格要求其跟上进度，每天督查； 3.每天至少抽出5-10分钟时间听写提问当天知识点，避免优生

九年级化学上学期培优训练

9.2化学合成材料 【培优训练题】 1．（宁波竞赛）2018年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦表演使用的下列道具中，属于高分子材料的是（） A．玻璃杯B．金戒指C．硬币D．橡皮筋 2．（2018，泸州）聚乙烯塑料是由许多乙烯分子（C2H4）连在一起聚合成的大分子后得到的，下列说法正确的是（） A．以乙烯合成聚乙烯的变化是物理变化B．聚乙烯塑料属于有机高分子材料 C．乙烯分子中碳、氢元素的质量比为2∶4 D．聚乙烯塑料能导电 3．商场出售的服装都挂有面料成分及洗涤说明的 标签，如右图为某服装的标签： （1）面料中的天然纤维 是，合成纤维 是，与天然纤维相比，合成纤维的缺点之一是（填一点）。 （2）检验其主要成分为丝的简单方法是。 【情景创新题】 4．第十一届中国塑料交易会在台州市国际会展中心落下帷幕。此次塑交会上出现了许多新型的塑料制品，如可折叠花瓶、塑料防弹背心等。 据悉，塑料可折叠花瓶轻盈但不轻薄，装满水后通透，在白炽灯

的照射下，特别有动感。此外，塑料花瓶不会打碎，可以折叠，方便携带。 还有用聚乙烯制成的防弹背心、防刺手套。它们具有优异的韧性、耐磨性和抗应力开裂性，以及良好的润滑性、耐化学腐蚀性和优良导电性能，已被广泛用于纺织、农业、建筑、医疗等领域，并开始进入常规兵器、船舶、汽车等领域。 展会还展示了用聚丙烯制成的奥迪A6保险杠，省去了传统生产方法中的材料共混环节。在塑料制品滚塑专区，塑料椅子、塑料灯罩、皮划艇等塑料制品也让人眼前一亮。 请回答下列问题： （1）下列塑料制品具有热固性的是（） ①雨衣②食品包装袋③炒菜用锅的手柄④电源插座⑤饮料瓶 A．①②B．①②⑤C．③④⑤D．③④（2）下列制品的主要成分不属于有机合成材料的是（）A．聚乙烯制成的防弹背心 B. 聚丙烯制成的奥迪A6保险杠 C．铝合金制成的门窗 D. 锦纶制成的尼龙袜子 （3）聚乙烯制成的防弹背心、防刺手套等是本次塑料交易会重要产品之一。 ①请推测防弹背心、防刺手套有下列哪三个优点（填字母）

(完整)九年级化学培优专题训练.doc

直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、将 CO 和 CO2 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合 气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案： 1、8 克2、 7∶ 5 3、11.2 克4、 8∶ 7 7∶ 23 5、28.89% 练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10 克残渣中铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、 CO2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、 O2 、 CO2的体积比？ 练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部 通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？ 练习 4、CO 和 CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量 )至反应完毕时，溶液质量最大的是 ( ) A Fe B Al C Ba(OH) 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl 2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中 CuCl 2 与 FeCl3 物质的量之比为 ( )(高一试题 ) A 1∶ 1 B 3∶ 2 C 7∶ D 2 ∶ 7 练习 7 P 克结晶水合物 A ? nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的 分子量为 ( ) Ａ 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P— q) 答案：1、96%5、 A 6 、 C7、 A

初三化学生活中常见的盐培优测试卷含答案

初三化学生活中常见的盐培优测试卷含答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有() A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二 A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH试纸检验 B碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸加入足量水 C稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液 D水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4 4．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3 5．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是 A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3- C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+ 6．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是 A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数 B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小 C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的 D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的 7．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1

2020-2021备战中考化学知识点过关培优训练∶流程图附详细答案

一、中考初中化学流程图 1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下： (1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________； (2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________； (3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。 【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀 【解析】 (1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。 2．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 (1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是______色。 (2)第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为______。 (3)在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于 ______，才能确保最终生成Fe3O4，操作Y的名称为______。 【答案】黑 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 45：107 过滤 【解析】 【分析】 【详解】

人教版初三化学常见的酸和碱培优过关测试附答案

人教版初三化学常见的酸和碱培优过关测试附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是 A．丙转化成甲的反应无明显能量变化 B．乙可能属于盐 C．乙只能通过复分解反应转化成丙 D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红 2．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 3．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（） A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16 5．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色6．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 8．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向 C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 9．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（） 实验序号所用试剂现象和结论 A pH试纸pH＝7，恰好中和 B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量 C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量 D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中正确的是（）

【化学】培优科普阅读题辅导专题训练及答案解析

一、中考初中化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。 目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。 金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na 2O 2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。 依据文章内容，回答下列问题： （1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。 （2）钠具有的物理性质有__________。 （3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。 （4）钠能与水反应，化学方程式为__________。 （5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。 【答案】最外层电子数 银白色固体（有金属光泽、质地软） 隔绝水和氧气 222Na+2H O=2NaOH+H ↑ Na+KCl NaCl+K 高温 【解析】 【分析】 【详解】 （1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数 （2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色； （3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气； （4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为222Na+2H O=2NaOH+H ↑。 （5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为

九年级化学培优计划

九年级化学培优补差计划 一、指导思想： 坚持“一切为了学生,为了一切学生,为了学生的一切”的教育理念,面向全体学生,真正体现教育平等,以创新精神和实践能力的培养为重点，突出学生的发展，积极推进素质教育课程改革，以提高教学质量为核心，重视基础，狠抓培优，为培养更多的优秀合格人才、获取大面积丰收做出新的贡献,特制定本计划。 二、目标与任务: 1、通过培优补差，使全组教师对素质教育有一个全新的认识，人人争当素质教育领头雁，把培优补差当作自己的份内事，走在课改前列。 2、把培优补差作为教学工作的重中之重，建立培优补差制度和激励措施，解决培优补差工作中出现的问题。必须从理论上、实践上展开对培养尖子生、指导学困生研究和实验。体现出“尖子生吃好，中等生吃饱，学困生吃了。” 3、要求全盘考虑,根据素质教育的要求、班级学生的实际， "培"文化课成绩相对好的群体、学生个体的优势方面；"补"文化课成绩相对差的群体、学生个体的劣势方面，力争在九年级化学差生人数不能超过年级总人数的十分之一，使学校化学教学质量再上一个新台阶。 三、方法措施: 1、确立分层目标，做到心中有数 首先，为自己确立一个目标。根据每个班学生学习基础，确定每个班最多能达到的优秀数、及格数，并在今后的教学活动中为这个目标而不懈努力。 其次，为学生确立一个目标。每节课用很短的时间揭示本课的学习目标，使学生清楚本节课的任务，这个目标必须具体、明确、切实可行，经过努力能够达到；这个目标必须有层次性，即

根据学生不同水平，确定不同层次的目标，由浅入深，由简到繁，体现由简单能力到综合能力；这个目标必须有可测性，针对目标要考虑到对应的检测题，便于课堂教学中随时进行反馈和矫正，以提高教学效果，保证大多数学生达到既定目标，促进教学质量大面积提高。 2、实施分层教学，力争各得其所 根据学生学习水平分成A、B、C三个层次，每个层次为一组，在教学时，注意给学生创造成功的机会，如课堂提问、安排课内练习、布置课外作业及组织其它信息反馈活动时，都要考虑到学生的差异，交给学生的问题，应是他们经过努力能完成的。如学过某一概念或规律后，对于差生，要求他们掌握最基本的内容就可以了，练习也主要是模仿性的或稍加变化的；对于学习能力强的学生，要让他们的潜能得到充分发挥，在较高层次上体验成功的愉悦。力求每个学生的学习能力和学习水平在原有的基础上都能有所提高，尤其是学习成绩在及格、优秀边缘的学生，在教学过程中更要关注他们，使他们能确保达到及格、优秀。 3、设计分层练习，争取全面丰收 （1）分层训练，分步提高 在集体备课的基础上，根据当前任务，以及要达到的教学目标，精心设计课堂训练的内容，布置不同难度的习题，体现层次性和代表性，不搞“一刀切”、“齐步走”，作业尽量当堂独立完成，避免抄袭。对接受能力强的学生可加与本节内容相关的且有一定难度的思考题，使他们“吃得饱，吃得好”。 （2）训练变式，提高技巧 我们每天都和习题打交道，只要掌握科学的方法，把有关典型习题的已知和未知改变一下，就可构成许多新的习题。对Ａ、Ｂ类学生要求他们能把所学知识灵活迁移。Ｃ类学生仅训练只需稍微努力就能答对的习题，下次练习时，适当改变数据后再加训

初三化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题及答案

初三化学化学质量守恒定律的专项培优易错难题练习题及答案 一、初中化学质量守恒定律 1．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是 （） 物质甲乙丙丁 反应前质量 2042020 /g 反应后质量 2待测3226 /g A．乙一定是与该反应无关的杂质 B．甲是一种化合物 C．丙、丁在反应中的质量比是16：13 D．该反应是化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误； B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确； C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1，故C错误； D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D 错误。 故选B。 2．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（） A．反应前的物质都是化合物

B．反应后的粒子一定是水分子 C．反应前后原子数目一定发生变化 D．反应前后分子种类一定发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】 化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物的分子由不同种原子构成。 【详解】 A、反应中）与都是由不同种原子构成的分子，属于化合物的分子，因此为化合物；而表示由同种原子构成的分子，为单质分子，所以为单质；故A不正确； B、虽然中原子的个数比是2：1，但反应物的分子是和，即化合物和单质的反应，类似于一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳，因此反应后的微粒不一定是水分子，故B不正确； C、反应前的三个分子中共含有2个原子和4个原子共6个原子，反应后的二个生成物的分子中含2个原子和4个原子共6个原子，反应前后原子种类、数目都不变；故C不正确； D、反应前的分子是和，反应后的分子是，所以反应前后分子种类一定发生变化，故D正确。故选D。 【点睛】 由同种元素组成的纯净物是单质，由不同元素组成纯净物是化合物。 3．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 2:4:3 【答案】B 【解析】 【详解】 A、过氧乙酸（C2H4O3）是由分子构成的，分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故选项错误； B、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为： 122 12214163 ? ?+?+? ×100%=31.6%，故 选项正确； C、过氧乙酸的相对分子质量为12214163 ?+?+?=76，相对分子质量的单位为1，常省略，故选项错误； D、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故选项错误。故选B。 4．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3O，下

初三化学金属的化学性质培优训练题含答案

初三化学金属的化学性质培优训练题含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论： ①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量 ②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质 ③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质 ④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色 ⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是 （） A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个 2．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 3．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是 A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度 4．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( ) A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3 C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl 5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入

稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。 A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 6．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 7．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 8．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 9．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X 10．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( ) A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2 C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种 11．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（） A．锌B．铝C．碳D．银 12．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）

初中化学培优辅导(一)

初中化学培优辅导（一） 第一讲整体解析法 1、硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为，铁元素的 质量分数? 2、．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数? 3、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 4、在MgSO4和NaHSO4 组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则氧元素的质量分数? 5、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则氧元素的质量分数? 6、某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该溶液中醋酸的质量分数? 7、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 8、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 9、蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的CO2为c克，水蒸气为d克。参与反应的氧气的质量为克。 10、a克碳酸铜受热完全分解，生成氧化铜和二氧化碳，质量减轻了b克，通入c克氢气，使氧化

铜完全被还原生成d克水，则原碳酸铜中所含铜元素的质量为（用a、b、c、d表示）克。 初中化学培优辅导（二） 第二讲差量法 1．用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8．4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 2．将CO和CO2的混合气体2．4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3．2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 3．将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31．6克，求反应的铁的质量？ 4．已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？ 5．将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 6．把12g铜和氧化铜的混合物在空气中加热、冷却、再称重为13g，求原混合物中单质铜的质量。 7．已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5ml，则

【化学】培优流程图辅导专题训练含答案

一、中考初中化学流程图 1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下： （1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。 【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2 通电Mg+Cl 2↑ 分解 【解析】 【分析】 流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。 【详解】 （1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸； （2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为 分解反应。 【点睛】 本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。 2．盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl 2、CaCl 2 和 Na 2SO 4 等杂质，某小组同学选用Na 2CO 3 溶液、稀盐酸、Ba(OH)2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。请回答下列问题：

九年级化学培优补差措施

九年级化学“培优补差”措施 为顺利完成本学年的教学任务，提高本学期的教育教学质量，根据我所教学生的实际情况，围绕学校下达中招指标，在今后的教学过程中，认真备课、上课、批改作业，优质完成每一节课的教学。课外特制订培优补差计划，用高度的责任心投入到紧张的教学及培优转差工作中，力争在2013年中招取得好成绩，让学校家长放心。 一、制订中考目标。 针对学生现状，先核定学生层次，再加大培优帮差的力度，以缩小优、中、差之间的差距，扎扎实实做好每一步，比别人更投入，更用心，更好发挥优势，弥补劣势，才能最终达到目标。 二、教学基本思路。 1、认真学习大纲，掌握各知识点的教学要求，即常识介绍、了解、理解、掌握等层次；要研究教材，即重点、难点。做到驾驭教材。 2、要仔细备课。各课题做到备大纲、备教材、备学生。如备系统知识复习课时要做到如下几点：第一，复习概念，采用“比较”法，比较概念的“形”，复习名称相近，相似或易混淆的概念；比较概念的“域”，复习应用条件和范围不同的同类概念；比较概念的“同”，复习“内涵”或“外延”存在一定关系的概念；比较概念的“异”，复习不同类的概念。第二，复习元素化合物知识时，善于抓住核心。即：物质的性质决定存在、制法、检验和用途。认真抓住对比，如：H2、C、CO既有相似性，又有一定的差异性；注意抓住规律，知识分散、零碎，但却包含着许多规律，只要注意分析，挖掘和总结，就能掌握这些潜在的规律，如酸碱盐和氧化物的

反应规律。第三，化学计算的过程要规范，在方法的选择、格式的规范，运算的准确及有效数字的运算法则等方面，严格要求学生，在严密的计算中培养学生严谨的科学态度。第四，实验教学要做到在理解掌握中关注运用，并把实验教学的重点转移到以基本操作技能训练和基本实验方案设计的能力培养上来。第五，对课本上的有关知识要适当记忆，记忆的方法有：要点记忆法、图示记忆法，韵语记忆法，谐音记忆法，数轴记忆法，趣味记忆法等。 3、要精编习题。习题教学要有四度。习题设计（或选编习题）要有梯度，紧扣重点、难点、疑点和热点，面向大多数学生，符合学生的认知规律，有利于巩固“双基”，有利于启发学生思维；习题讲评要增加信息程度，围绕重点，增加强度，引到学生高度注意，有利于学生学会解答；解答习题要有多角度，一题多解，一题多变，多题一解，扩展思路，培养学生思维的灵活性，培养学生思维的广阔性和变通性；解题训练要讲精度，精选构思巧妙，新颖灵活的典型题，有代表性和针对性的题，练不在数量而在质量，训练要有多样化。进行习题教学时，选择题以概念，理论为主，适当充实元素化合物知识和化学实验方面题；填空题以元素化合物知识为主，适当增加概念理论方面的题；实验题以基本操作、物质的鉴别鉴定、重要的演示实验和学生实验、综合实验（组合装量图）为主，化学计算以化学式和化学反应方程式计算为主。 4、要讲究教法。要认真上好每一节课，研究不同课型的教法。如上复习课时，要把知识网络化、系统化，进行列表比较，便于学生掌握；上习题评讲课时，做到既评又讲，评有代表性的学生答题情况，讲知识的重

初三化学培优题专题训练

初三化学培优题专题训练 2015年广东省各地中考题集锦 综合能力题 1．（8分）以黄铁矿（主要成分是FeS 2 ）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。 （2）将黄铁矿粉碎，目的是______________________ 。 （3）流程中SO 2转化为SO 3 的化学方程式为 _________________ 。 （4）炉渣（Fe 2O 3 ）在工业上可用来________________________。 2．（8分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由

元素过渡到 元素，并以 结尾。 （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。 3．（8分）已知A —H 均为初中化学常见的物质。其中A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能产生温室效应；B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F 是紫红色金属；H 是蓝色 沉淀。根据右图所示的转化关系（图中 反应条件均已略去），请回答： （1）写出下列物质的化学式： B 、 C ； （2）写出下列反应的化学方程式： ① ； ② ，反应基本反应类型是 4．（8分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。 （1）“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和 （2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 （3）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 A B C D E H ② ①

中考化学培优专题复习综合题练习题(1)

一、中考初中化学综合题 1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。 （4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①制取O2的质量是________g； ②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面 节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：； （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；

人教版初三化学化学方程式的计算培优综合训练题附答案

人教版初三化学化学方程式的计算培优综合训练题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃 XO2+2SO2，测得 XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（） A．参加反应的R的质量为0.86g B．R的相对分子质量为76 C．R中含有X元素、S元素和O元素 D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 7．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g 8．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为

2020-2021高考化学培优(含解析)之有机化合物及答案

2020-2021高考化学培优(含解析)之有机化合物及答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示: 回答下列问题: (1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。 (2)B 的结构简式为________。 (3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________ (4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。 (5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。 a．能与 FeCl3溶液发生显色反应 b．含有-CHO 其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________ 【答案】甲苯酯基取代反应加成反应 13 【解析】 【分析】 由A的分子式及产物的性质，可确定A为，在光照条件下发生-CH3上的取代反应生成B()，B发生水解反应生成C()，C催化氧化生成D()，D 与CH3COCH3在NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应，生成和水。 【详解】 (1)A为，名称为甲苯，E为，官能团名称为酯基。答案为：甲苯；酯基； (2)由以上分析知，B 的结构简式为。答案为：； (3)C()催化氧化生成D(),化学方程式为

。答案为： ； (4)⑤为与(CH3CO)2O在浓硫酸的催化作用下反应生成和CH3COOH，则反应类型为取代反应，⑧为与反应生成，反应类型为加成反应。 答案为：取代反应；加成反应； (5)F 的同分异构体中，同时符合：a．能与 FeCl3溶液发生显色反应、b．含有-CHO条件的同分异构体共有13种。它们为苯环上有-OH(酚)、-CH2CHO两个取代基的异构体3种，苯环上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三个取代基的异构体10种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。答案为：13；。 【点睛】 F的13种同分异构体，含有3个取代基的异构体为，，(其中，-CH3位于序号所在的位置)，(共3种)。 2．I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图） （1）与A互为同系物的是___________（填序号）。 （2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。 （3）D和液溴反应的化学方程式是_____________。 Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。