化学课后题答案
第一章化学反应热
习题与解答
1．说明下列符号的含义。
(T) (T) （T）
答：：等容反应热；(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；(T)：某温度下某物质的标准摩尔生成焓；：反应进度。
2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？
（1）等压（2）等容（3）等温、等容或等温、等压
（4）等温、不做有用功，等容或等压
答：正确答案为（4）。
3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？
答：热力学标准态是指在温度T（但没有限定温度）和标准压力
Θ
p
[ (100)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ pΘ(100)]下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为pΘ时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。
4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？
答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（= - 601.7 , = - 1675.69 ?1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。
在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。
5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？
答：（5/2）O2 + C2H2 = 22 + H2O(g)
/（?1） 0 226.7 -393.5 -241.8
H(生成物)－（反应物）
△2×(-393.5) + (-241.82) – 226.7 – 0 = - 1255.5 ·1
因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。
6．通过计算说明，为什么称硼的氢化物（硼烷），硅的氢化物（硅
烷）是高能燃料[ 已知B2H6（g）的＝36.56 ·1，B2O3（s）的＝-1132.55 ·1；4（g）的＝34.31 ·1，2（s）的＝-910.7·1 ]。
解： B2H6（g） + 3O2(g) = B2O3（s） + 3H2O（g）／（·1） 36.56 0 -1132.55 -241.82
△ -1132.55+3×(-241.82) – 36.56 – 0 = - 1894.57 ·1
4（g） + 2O2(g) = 2（s） + 2H2O（g）／（·1） 34.31 0 -910.7 -241.82 △ -910.7 + 2×(-241.82) – 34.31 – 0 = - 1428.65 ·1
上述两个反应都放出大量热，因此B2H6（g）和4（g）可以作为高能燃料。
7．已知下列反应的化学反应热
C（石墨）+ O2（g）= 2（g）Δ(1) = -393.5 ·1
H2（g）+ (1/2) O2（g）2O（l）Δ(2) = -285.8 ·1
C2H6（g）+(7/2)O2（g）=22（g）+3H2O（l）Δ (3) = -1559.8 ·1
不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1 C2H6（g）反应的Δ。
解:根据定律Δ (C2H6) = 2Δ(1) + 3Δ(2) -Δ (3)
所以Δ(C2H6) = 2×(－393.5) + 3×(－285.8)－(－1559.8) = －84.6 ·1
8．在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生
（1）3（s）+ H24（l）= 4（s）+ 3（g）
（2）23（s）+ H24（l）= K24（s）+ 23（g）
制得的硝酸中80%是由反应（1）产生的，20%是由反应（2）产生的。问在25℃制取13(g)时将放出多少热量？已知3、H24、4、3（g）、K24的标准生成
焓依次为-494.63、813.99、-1160.6、135.6、-1437.79（·1）。
解：3（s）24（l）= 4（s）+ 3（g）方程（1）
/(?1) -494.63 813.99 -1160.6 135.6
H(生成物)－（反应物）
△(1) = ( －1160.6 +135.6 ) －( －494.63 + 813.99 ) = －1344.36 ·1
23（s）24（l）= K24（s）+23（g）方程（2）
/（?1）-494.63 813.99 -1437.79 135.6 △(2)= [-1437.79]+ 2×(135.6)]- [2× (-469.63) +(813.99)]=－
991.32 ·1
3的相对分子量为63, 1 3的物质的量n 15.9 ()
制取1 3(g)时的反应热为
9．甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反
应
C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 572（g）+52H2O（l）
该反应的= -3.35×10 4·1，问如以当代男大学生平均每人每日耗能10125.3，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗多少脂肪？
解：每天消耗脂肪物质的量
该脂肪相对分子量为884；每天消耗脂肪的质量为：0.302×884=267.0 (g) 10．葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧反应的方程式为
C6H12O6（s）+ 6O2（g）= 62（g）+ 6H2O（l）
该反应的= -2820 ·1，反应热的约40%可用于肌肉活动的能量。试
计算一匙葡萄糖（以3.8g计）在人体内氧化时，可获得的肌肉活动能量。
解：葡萄糖相对分子量为180；一匙葡萄糖(3.8g)的物质的量为 3.8 / 180 = 0.021() 一匙葡萄糖被氧化放出的热量为
0.021= 0.021 ×2820 = 59.2
可获得的肌肉活动能量 59.2×40% = 23.7
11．辛烷是汽油的主要成分，据附录的有关数据计算下列两个反应的热
效应，并从计算结果比较得出结论（已知：（C8H18，l）
218.97 ·1）？
（1）完全燃烧 C8H18（l）+ O2（g）→2（g）+ H2O（l）
（2）不完全燃烧 C8H18（l）+ O2（g）→C（s）+ H2O（l）
解：据附录查得下列物质C8H18(l), O2 (g) , 2 (g)(s), H2O(l)的标准生成
焓变分别为218.971, 0, －393.5 1, 0, －285.83 1
H(生成物) － f H(（反应物）
C8H18（l）+（25/2）O2（g）= 82（g） + 9H2O（l）/（?1）-218.97 0 - 393.5 - 285.83
△(1)= 8 ( - 393.5) + 9 ( - 285.83) －0 －( -218.97) = -5501.58 ·1
C8H18（l）+（9/2）O2（g）= 16C （s） + 9H2O(l) /（?1） -218.97 0 0 - 285.83
△(2)= 0 + 9 ( - 285.83 ) －0 － ( - 218.97) = 2353.5 .·1△(1) >> △(2)，结论：完全燃烧放热量大。
第二章化学反应进行的方向和限度
习题与解答
1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。
（1）因为ΔH，而ΔH与变化途径无关，是状态函数，所以也是
状态函数。
答：错, H是状态函数，但是焓变（ΔH）不是状态函数。热量、功以及状
态函数的变量“Δ”都不是状态函数。
（2）单质的标准生成焓()和标准生成吉布斯函数变()都为零，
因此其标准熵也为零。
答：错，因H和G的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，
最稳定单质的和都为零，而S有绝对值，除完美晶体在时的熵等于0外，其它条件下的熵（包括标准熵）皆不为零。但离子的熵也是相对值，是以氢离子为相对标准（的= 0）
（3）对于纯固、液、气态物质而言，100、298K是其标准态。
答：对。虽然热力学标准态不指定温度，但是任何温度都有其对应的标准态。
（4）H、S、G都与温度有关，但ΔH，ΔS，ΔG都与温度关系不大。
答：错，一般认为反应的ΔH，ΔS与温度关系不大，但ΔG =ΔTΔS 所以ΔG与温度有关。
（5）等温等压条件下，用就可以判断任何一个化学反应的方向。
答：错，等温等压条件下用（>0 或<0）判断反应方向，而不是用。
（6）化学反应进度可以度量化学反应进行的程度，所谓1反应是指各物质按化学计反应方程式进行的完全反应。
答：对
（7）与、在数值上是相等的，但量纲不一定相同，
答：(有关数值)与的数值相等；当时，与的数
值也相等。（有关量纲）没有量纲；当时，与也都没有量纲；
但是时，与有量纲；
例如合成氨反应
设平衡时p (3) =247 ； p (N2) =1；p (H2) =10。
＝= = 6.1×10－5 ()－ 2
假如单位用， = 6.1×1052；或用， =1.062。
Kθ=
=
可以看出时，有量纲，且数值与Kθ不等。
（8）> 0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。
答：> 0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，
而且又不是很大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都
不应为零。
2．选择题（将正确答案的标号填入空格内）
(1)下列物理量属于状态函数的是①②③⑤⑦⑧。
①T ②p ③V④W ⑤H ⑥ΔH⑦S⑧G
答：正确答案为①②③⑤⑦⑧。
(2)生产水煤气的反应为 C（s）+ H2O（g）（g）+ H2（g）
该反应的= 131.3 ·1，则该反应是①（∵系统ΔH > 0，ΔS > 0）。
①低温下正向不自发，高温下正向自发；②低温下正向自发，高温下正向不自发；③任何温度下正向都自发；④任何温度下正向都不自发答：正确答案为①。
3．不用查表，将下列物质按标准熵值由大到小的顺序排列。
（1）（s）（2）（l）（3）（g）
答：（3）>（2）>（1）
4．给出下列过程的，，的正负号（或零）
（1）电解水生成H2和O2；（2）H2O（g）273K H2O（l）；
（3）H2O（l）268K H2O（s）
答：各变化量的符号如下表所示
（1）+ + +
（2）- - -
（3）- - -
5．是耐高温材料，问以硅石（2）为原料，在标准状态和298K时能否制得。
解：2 + C = + O2
/( ·1) -856.67 0 -62.76 0
＞ 0。
结论：不能在此条件下制备。
6．由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法
（1）2（s）+ 2H2（g）= （s）+ 2H2O（g）
=37.22 ·1=94.96J·1·1
（2）2（s）+2 C（s）= （s）+ 2（g）
=299.8 ·1；=363.3J·1·1
试通过计算确定上述两个反应在298K、标态下的反应方向？如果考虑工作温度越低越好，则采用那种方法较好？
解：（1）2(s) + 2H2 (g) = (s) + 2H2O(g)
△△－T△r 37.22·1－298×94.96×10 -3=8.922 (·1)
(2) 2(s) + 2C(s) = (s) + 2(g)
△△－T△ 299.8 ―298 × 363.3 × 10 –3 = 191.5 ·1
上述两个反应的均大于0，所以298K，100 下反应都不能自发正向进行。
（K）
（K）
答：若考虑工作温度越低越好，易采用方程（1）的方法。
7．汞的冶炼可采用朱砂（）在空气中灼烧
2（s）+ 3O2（g）= 2（s）+ 22（g）
而炉中生成的又将按下式分解
2（s）= 2（g）+ O2（g）
试估算炉内的灼烧温度不得低于多少时，才可以得到（g）？
已知（s），（s）的分别是 -58.2 ·1，-90.83 ·1；分别是
-50.6，-58.56（·1）；分别是82.4 J·1·1和70.29 J·1·1。
解：查表得 2（s） + 3O2 = 2 + 22
/（·1） -58.2 0 - 90.83 -297.04
/（J·1·1）82.4 205.03 70.29 248.11
＜０；
＜ 0 ，低温自发，高温非自发。
结论（1）：当升温至T＞ 4607.7K 时, 反应由自发转变为非自发。
2 = 2 + O2
·1 90.83 0 0
J·1·1 70.29 76.02 205.03
＞０；＞ 0 ，低温非自发，高温自发。
；
结论（２）当升温至T＞ 839.11K 时, 反应由非自发转变为自发进行。
所以，当839.11K ＜T ＜ 4607.9K时。才可得到(g)。
8．汽车尾气中含有，能否用热分解的途径消除它？
已知热分解反应为（g）= C（s）+ O2（g），该反应的= 110.5 ·1，= - 89J·1·1。
解: ∵△△ T△，此反应△＞0，△＜0∴△永远大于零，说明此反应在任何温度下反应都不能自发进行，又因
>> 0，很小（9.5×10-25），平衡产率很低，故不能用热解法除。
9．在298K，100条件下，金刚石和石墨的标准熵分别为2.45 J·1·1和5.71 J·1·1，它们的燃烧反应热分别为-395.40 ·1和-393.51 ·1，试
求：
（1）在298K，100条件下，石墨变成金刚石的。
（2）说明在上述条件下，石墨和金刚石那种晶型较为稳定？
解: 已知: S(石)=5.71J·1·1, S(金)=2.45 J·1·1
C(石)2(g)2(g) △(1) = - 39351 ·1
C(金)2(g)2(g) △(2)= - 395.40 ·1
方程(1) —方程 (2) 得方程（3）C(石)→C（金）根据定律
该反△(3)= △(1) - △(2) = -393.51 - (-395.40) = 1.89 ·1△ 2.45 - 5.71= - 3.26 J·1·1
△△△ 1.89 - 298 × ( - 3.26) ×10-3 = 2.86 ·1
∵△> 0 ∴298K, 100下, 石墨较稳定
10．计算合成氨反应 N2（g）+ 3H2（g）= 23（g）在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行？
（1）p（3）= 304，p（N2）= 171，p（H2）= 2022；
（2）p（3）= 600，p（N2）= 625，p（H2）= 1875；
（3）p（3）= 100，p（N2）= 725，p（H2）= 2175；
解：首先用热力学数据求出。
查表得 N2(g) + 3H2(g) = 2 3(g)
△（?1） 0 0 －46.11
（J·1·1）191.50 130.57 192.34
△2×（- 46.11）= - 92.22 ·1
△2×192.34 - 3×130.57 - 191.50 = - 198.53 J·1·1
△(673K)= △T△ - 92.22× - 673(- 198.53)×10-3
= 41.39·1·1
- 7.397 ；
6.13×10– 4，再求出各条件下的，与进行比较。
(1) J1 6.5×10 - 4J1> K∴反应逆向进行
在计算压力商（J）时，各项一定要用相对压力，而且注意分子和分母的单位要一致，在此单位用的是，得出的结果J与K进行比较后，做出判断。
(2) J28.7×10 - 4J2> K∴逆向进行
(3) J3 1.3×10 -5J3< K∴正向进行
11．试通过计算说明1000K时能否用碳将2O3、2O3和中的金属还原出来？
解： (1) 22O3 +3C = 4 + 32
△（?1） 824.25 0 0 393.51
（J?1·1） 87.40 5.74 27.28 213.64
△ 3 × (393.51) – 2 × (824.25) = - 467.97 ·1
△ 3 × 213.64 + 4 × 27.28 – 3 × 5.74 – 2 × 87.40 = 558.02 J 1·1
△△ T△ - 467.97 - 1000×558.02×10-3= - 1025.99 ·1
∵△<0，∴1000K可用C还原出。
(2) 22O3 + 3C = 4 + 32
△（?1） 1139.72 0 0 393.51
（J·1·1） 81.17 5.74 23.77 213.64
△3× (393.51) - 2×(1139.72) = -1098.91 ·1
△3×213.64 + 4×23.77 - 3×5.74 - 81.17×2 = 556.44 J·1·1
△△△1098.91-1000×556.44×10-3 = -1655.35 J·1
△< 0，∴可用C还原出。
(3) 2 + C = 2 + 2
△（?1） 157.32 0 0 393.51
（J·1·1） 48.63 5.74 33.15 213.64
△ 3 × (393.51) – 2 × (157.32) = 865.89 J·1
△213.64 + 2 × 33.15 - 5.74 – 2 × 48.63 = 176.94 J·1·1△ 865.89 –1000 × 176.94 × 10-3 = 689.95 （· 1）
△> 0，∴不能用C还原出
12．已知4（g）、4（g）的标准生成吉布斯函数（）分别为-1506和-569.8（·1），试用计算说明为什么（g）可以腐蚀2，而（g）则不能？
解： 4(g) + 2(g) = 4(g) + 2H2O(1)
△（?1） 273.22 856.67 -1506 237.18
Δ 2 × (237.18)+ (-1506)– (856.67) –4× (273.22 ) =–2981.19 ·1
Δ＜＜ 0，∴反应可正向进行，可被用来腐蚀2。
4(g) + 2 (g) = 4(g) + 2H2O(l) △（?1）–95.30 –856.67 –569.8 –237.18
△2×(–237.18) + (–569.8) -(–856.67) - 4×(–95.30) = 193.71 · 1
∵△> 0 ∴不能正向进行，不能被用来腐蚀2。
13．试通过计算说明，为什么用3热分解制取，反应温度要在1580K左右，而将3与碳黑或碎炭混合，按下式反应：
3（s）+ C（s）= （s）+ 2（g）
则所需温度可显著降低。已知3（s）和（s）的分别是-1216 ·1，-548.1 ·1；分别是112 J·1·1和72.09J·1·1。
解3 = + 2
△（?1）－1216 －548.1 －393.5
（J·1·1）112 72.09 213.64
△－393.5 +（－548.1）—（－1216）= 274.4 · －1
△ 213.64 + 72.09 —112 = 173.73 J·－1·K－1
＞０；＞ 0 ，低温非自发，高温自发。
转化温度T = = 1580K
3 + C = + 2
△（?1）－1216 0 －548.1 －110.53
（J·1·1）112 5.74 72.09 197.56
△ 2×(－110.53)+（－548.1）－0 －（－1216）= 446.84（· －1）
△ 2×197.56 + 72.09 - 5.74 –112 = 349.47.0(J·－1·K－1)
转化温度T = = = 1278.6（K）
第三章化学反应速率
习题与解答
1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。
（1）每种分子都具有各自特有的活化能。
答：不正确，活化能是活化分子所具有的最低能量与反应物分子平均能量
之差。（前提:发生化学反应；特点:活化能是个差值，是对化学反应而言的。）
（2）影响反应速率的几个主要因素对反应速率常数也都有影响。
答：温度和催化剂同时影响反应速率和速率常数；浓度和压强只影响反应速率。
（3）如果某反应速率方程中每一反应物的级数，都与相应化学计量方程式
中的化学计量数相同，则该反应必是元反应。
答：否，例如H22=2 速率方程为（H2）c（I2），
曾经长期被认为是简单反应。但研究表明，此反应经历了两个步骤
①（快反应，可逆平衡）；；；
②（慢反应，元反应）；
根据质量作用定律； [ 将带入 ]
得到其速率方程：=
虽然其速率方程看起来是元反应，但此反应是复杂反应。
（4）加催化剂不仅可以加快反应速率，还可影响平衡，也可使热力学认为
不能进行的反应自发进行.
答：否，加催化剂只改变反应速率，不能影响化学平衡，也不能改变反应方向。
（5）反应级数只能是0或正整数。
答：错，反应级数不仅可以为0或正整数，而且可以为小数或负数。
（6）所有化学反应速率都和温度成正比。
答：不对，多数化学反应符合公式，但是一部分化学反应速率与温度的关系比较复杂，甚至有些反应（例如22）与温度成反比。
（7）升高温度可以加快所有化学反应的速率。答：错 [见(6)]。
2．选择题（将正确答案的标号填入空格内）
（1）已知反应A + 2B = 2D的速率方程为（A）c2（B），则该反应（③）
①是元反应②是非元反应
③应由实验确定④无法确定
答：（1）题的正确答案是③。
（2）升高温度可以增加反应速率，主要原因是（②）
①增加分子总数②增加活化分子总数
③降低反应的活化能④使反应向吸热方向进行
答：（2）题的正确答案是②。
（3）链反应的基本步骤有（②），在链传递过程中，产生的自由基数目大于消耗掉的自由基数目的链反应是（④）。
①链的引发，链的传递②链的引发，链的传递，链的终止
③直链反应④支链反应
答：（3）题的正确答案是②和④。
3．用锌和稀硫酸制取氢气，该反应的Δ为负值，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率又变慢，试从浓度、温度等因素来解释此现象。
答：开始时，因为反应放热，使体系温度升高，加快反应了速率；随反应
物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。
4．反应 A（g）+ B（g）= 2D（g），Δ为负值，当达到化学平衡
时，如改变下表中各项条件，试将其他各项发生的变化的情况填入表中：改变条件增加A的分压增加压力降低温度使用催化剂
正反应速率
速率常数k正
答：
改变条件增加A的分压增加压力降低温度使用催化剂
正反应速率↗—↘↗
速率常数k正——↘↗
5．化学反应发生爆炸的原因是什么？H2和O2的混合物（2:1）的爆炸半岛图上为什么存在三个爆炸极限？
答。通常发生在自由基产生速率大于其销毁速率时，温度、压力和混合气体的组成都是影响爆炸的重要因素。在爆炸半岛图上，当压力处于第一
与第二爆炸极限时，支链反应速率加快，自由基产生速率大于销毁速率而
发生爆炸；当压力升至第二和第三爆炸区间时，自由基销毁速率大于产生
速率，进入慢速反应区，不发生爆炸；当压力达到第三爆炸限以上时，发
生的是热爆炸。
6．在660K时，反应2 + O2 = 22的有关实验数据如下表
c（）/（·1）c（O2）/（·1）v（）/（·1·1）
0.010 0.010 2.5×10-3
0.010 0.020 5.0×10-3
0.030 0.020 4.5×10-2
求：（1）反应的速率方程及反应级数
（2）速率常数k
（3）c（）= 0.035·1，c（O2）= 0.025·1时的反应速率。
解：（1）速率方程通式可写作：
将各级浓度及相应反应速率数据代入上式，
可得 2.5×10-3 = k (0.01)x (0.01)y①
5.0×10-3 = k (0.01)x (0.02)y②
4.5×10-2 = k (0.03)x (0.02)y③
由（1）、（2）可得y = 1，由（1）、（3）可得x = 2。将x =2, y = 1代入速率方程，可得k [c（）]2 [c (O 2)]；反应级数为3级
（2）将y =1，x =2代入①②③中任意式，可得k = 2.5×10 3··1·1
（3）将k值及浓度数据代入速率方程，
大学有机化学总结习题及答案-最全69767
有机化学总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯 反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基
大学化学_课后题答案1.doc1汇总
第一章 化学反应原理 1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？ Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG 答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义？ H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ298G (B ) 答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ ：标准焓变；Δf θ298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ298S (B )：298K 时 B 物质的标准熵； Δf θ298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉布斯函数。 3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗？ （1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) （4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式： （1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ298H =-27.6kJ/mol ； （2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ298H =-58.6kJ/mol ； （3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ298H =38.1kJ/mol ； 不用查表，计算下列反应的Δθ298H ： （4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g) 5.查表计算下列反应的Δθ298H ： （1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 6.查表计算下列反应的Δθ298H ： （1）Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s)
大学化学实验(G)理论考试试题及答案
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同16．有效数字位数是四位的数值是：( ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色
大学化学上册作业题及答案汇总
《大学化学（上册）》作业题 专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋
绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果： （1）50.00×27.80×0.1167； （2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?
第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下： 试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％ 试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％ 试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？
大学化学实验理论考试历年试题及答案
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na 2C 2 O 4 标定KMnO 4 时，下列哪种操作时错误的？（） A.锥形瓶用Na 2C 2 O 4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO 4 标液润洗 C. KMnO 4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO 4 标准溶液放置一周后标定 3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±，若要求滴定的相对误差小于％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中 Al3+、Mg2+混合液时， EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（） A. 泡沫灭火器 B. CO 2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl 4 灭火器 15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是 ( ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO 2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同16．有效数字位数是四位的数值是： ( ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. ×102 D. pH = 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会： ( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差： ( ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度 19．阴离子分离鉴定实验中，Br 2在CCl 4 层显示什么颜色？ ( ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色
大学有机化学习题及答案.doc
第一章 绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： 离子键化合物 共价键化合物 熔沸点 高 低 溶解度 溶于强极性溶剂 溶于弱或非极性溶剂 硬度 高 低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是 否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？ 答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。 因为两者溶 液中均为 Na + , K + , Br － , Cl － 离子各 1mol 。 由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当 四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键 的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键 为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂 化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H
大学化学课后习题答案..
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第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热 效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、 标准态、标准生成焓、反应进度等概 念；熟悉热力学第一定律；掌握化学 反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和 离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 2
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交 ．．物质交换，只有 换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） 系统与环境之间具有边界，这一边界 可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有 时油是连续相。 3
4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过 这些宏观性质描述的，这些宏观性质 又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往 往相互制约（例如理想气体状态 方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关， 与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末 态相同，而途径不同时，状态函 数的 4
大学化学作业题附答案
大学化学习题 第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa， （因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出 现象并解释原因。 答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压 大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在 墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相 对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa
大学化学课后习题答案
第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交换）； ．．物质交换，只有 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） . 学习帮
系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮
大学化学实验理论考试复习题
出现频率最高的： 1.单盘电光天平减码一般采用~由大到小顺序减码的原则。 2.目前我国生产的试剂质量标准按国家标准可分为三级优级纯分析纯化学纯，其标签颜色分别为绿红蓝 3.基准物质需要满足：1.组成与化学式相符2.纯度高3.性质稳定 4.摩尔质量大 4.化学实验室中所需纯水的制备方法有蒸馏离子交换电渗析。 5.化学实验室中常用的加热方法水浴加热酒精灯加热 6.变色硅胶是常用的干燥剂，如果颜色由蓝变红表明硅胶失效 7.氧气钢瓶颜色为天蓝，字样为黑色。氮气钢瓶颜色为黑。乙炔钢瓶瓶身白字样红。 8.切割玻璃管挫时要注意向一个方向挫不要来回挫 9.盛放NaOH,Na2CO3的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞 110.实验室中若被酸烧伤，水冲后用饱和NaHCO3或稀氨水冲洗，酸液溅入眼中，先大量水冲再用2%Na2B4O7冲洗；被碱烧伤先用水冲再用2%HAc冲洗，碱液键入眼中，水冲后用3%H3BO3洗眼。 211.实验室汞洒落后应该用硫磺粉覆盖。 312.电器设备着火应用CO2灭火器。 413.在分析天平使用前后均应调零，一检查天平的状态是否正常。机械天平使用的物理原理是杠杆原理 5酸度计在使用之前要用标准缓冲溶液进行校正。 6法测定弱电解质电离常数时，如弱电解质的浓度很稀，测得的电离常数数值将偏大 716.定量分析仪器必须洗净至玻璃不挂水珠，即表示无油污，一般仪器可用刷子沾去污粉刷洗，若仍洗不干净可用铬酸洗液清洗。 817.实验室中常用的铬酸洗液是用浓硫酸和重铬酸钾配制而成的。刚配好的洗液是红棕色，变绿后失效，配置时应该向饱和重铬酸钾中加入浓硫酸。 918.酸式滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液，不易承装碱性溶液因为腐蚀玻璃。碱式滴定管用来承装碱性及无氧化性溶液。滴定管在装溶液前，需要润洗2~3次 1019.使用移液管，应左手持洗耳球，右手执管径标线以上的部位，食指控制管口 1120.酸式滴定管排气泡的方法是：迅速打开活塞，使气泡很快随溶液一起冲出尖嘴。 1221.碱式滴定管排气泡的方法是：先把滴定管倾斜约30度，左手两指将乳胶管向上弯曲，使管尖嘴朝上，并用力捏稍微靠近玻璃珠上的乳胶管，使管内气泡随溶液迅速流出。 1322.甲基橙的变色范围是~，酸色红碱色黄 1423.标定NaOH的基准物是(二水合草酸钠)邻苯二甲酸氢钾。标定HCL的基准物是无水碳酸钠，硼砂（Na2B4O7）,
大学化学课后习题答案.
第一章 化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些
宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 变量是相同的。 7*．容量性质 这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质 这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。 9．功（W） 温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。 环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q） 系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。
大学化学作业大全与答案(专升本,共90题)
大学化学作业大全(共90题) 1.(单选题)对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。(本题5.0分) A、只取决于该体系的[H+]或pH值 B、只取决于该体系的总浓度с C、既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c D、只取决于该体系的离解常数 学生答案：A 标准答案：A 解析： 得分：5 2.(单选题)为使反应A2++B4+=A3++B3+完全度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少大于（）。(本题5.0分) A、0．1V B、0．12V C、0．35V D、0．18V 学生答案：C 标准答案：C 解析： 得分：5 3.(单选题)CaF2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。其原因是（）。(本题5.0分) A、盐效应 B、配位效应
C、酸效应 D、同离子效应 学生答案：C 标准答案：C 解析： 得分：5 4.(单选题)高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。(本题 5.0分) A、天蓝 B、黑色 C、白色 D、深绿 学生答案：B 标准答案：D 解析： 得分：0 5.(单选题)分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。(本题5.0分) A、多次平行测量数据符合正态分布 B、数值随机可变 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等 学生答案：B 标准答案：A 解析： 得分：0
6.(单选题)测定水中钙硬度时，消除Mg2+的干扰可用（）。(本题5.0分) A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法 学生答案：B 标准答案：D 解析： 得分：0 7.(单选题)标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。(本题5.0分) A、基准Na2CO3 B、草酸 C、硼砂 D、盐酸 学生答案：C 标准答案：B 解析： 得分：0 8.(单选题)不利于减少碘量法中误差的操作是（）。(本题5.0分) A、温度勿高 B、充分振摇 C、避免光照 D、控制酸度 学生答案：C
大学化学部分课后习题答案
如何正确使用食品防腐剂？ 问：使用食品防腐剂应注意哪些问题？怎样使用食品防腐剂才能达到最佳效？ 答：食品防腐方法很多，其中，由于添加食品防腐剂的方法投资少、见效快，不需要特殊仪器和设备，不改变食品的形态品质而被广泛采用。 添加食品防腐剂，首先必须严格按照《食品卫生法》规定的使用剂量和范围来使用，以对人体无毒无害为前提。为使食品防腐剂达到最佳使用效果，必须注意影响防腐效果的各种因素：（1）pH值与水的活度在水中，酸型防腐剂处于电离平衡状态，除H＋离子外，主要靠未电离的酸发挥防腐作用，这类防腐剂在pH值低时使用效果好。 水的活度高则有利于细菌和霉菌的生长。细菌生存的水的活度在..9以上，霉菌在0.7以上。降低水的活度有利于防腐效果的发挥。在水中加入电解质，或加入其他可溶性物质，当达到一定的浓度时，可降低水的活度，起到增效作用。 （2）溶解与分散对水果、薯类、冷藏食品，腐败一般从表面开始，只需将防腐剂均匀地分散于食品表面；而对于饮料就需将防腐剂配成溶液后均匀地分散在饮料中。 （3）防腐剂的配合使用没有 一种防腐剂能够抑制一切腐败性微生物，所以应将不同作用范围的防腐剂配合使用。防腐剂配合使用，可以有增效或协同效应；增加或相加效应；对抗或拮抗效应。一般采用同类型防腐剂配合使用，如，酸性防腐剂与其盐，同种酸的几种酯配合使用等。 （4）防腐剂的使用时间同种防腐剂因加入场合和时间不同，效果可能不同。首先要保证食品本身处于良好的卫生条件下，并将防腐剂的加入时间放在细菌的诱导期。如果细菌的增殖进入了对数期，防腐剂就丧失了原有作用。 防腐剂应尽早加入，加入得早，效果好，用量也少。食品染菌情况越严重，则防腐剂效果越差，如果食品已经变质，任何防腐剂也不可逆转。 （5）食品的原料和成分的影响防腐剂的作用受食品的原料和成分的影响，如食品中的香味剂、调味剂、乳化剂等具有抗菌作用，食盐、糖类、乙醇可以降低水的活度，有助于防腐，食盐还可干扰微生物中酶的活性，但会改变防腐剂的分配系数，使其分布不均。 食品中的某些成分与防腐剂起化学反应，会使防腐剂部分或全部失效或产生副作用。防腐剂还易被食品中的微生物分解。 西气东输的战略意义 西气东输工程是盘活集团公司存量资产的有利时机 天然气资源具备，有良好的开发效益 西气东输工程对于加快新疆地区经济发展，保持新疆地区政治和社会稳定具有重大的战略意义 利用天然气可以大幅度减少建设投资 作为清洁能源，利用天然气可节约大量污染治理费 如何发扬两弹一星精神 两弹一星”精神是爱国主义、集体主义、社会主义精神和科学精神活生生的体现.今天，面对世界科技革命的深刻变化和迅猛发展，新一代的航天科技工作者，继承并发扬老一代科
《大学化学》习题答案
大学化学》习题 一、单选题 1、 在定温定压条件下，某反应的 △ G>0 , 这表明该反应 （B ） A. 正向自发进行 B .逆向自发进行 C ?视具体情况而定 D.不能确定 2、往1 dm 3, O.IOmol dm 3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体，并使之溶解，会发生的情况是 （C ） 3、 下列分子中键角最大的是： （ C ） A ．H 2O B ．BF 3 C ．HgCl 2 D ．NH 3 4、 已知 A+B=M+N ; △ H ￥=35 KJ?mol -1 2M+2N=2D ; △ H $=-80 KJ?mol -1 则A+B=D 的厶H $是 （B ） A ．-10 KJ?mol -1 B ．-5 KJ?mol -1 C ．-45 KJ?mol 5、 在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2O 2Fe 3+ +Sn 2+ = 2Fe 2+ +Sn 4+ 他 们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （ D ） A. Sn 2^ Fe 3+ B. 62O 72-和 Fe 3+ C. Cr 3+和 Sn 4+ D. 62O 72-和 Sn 2+ 6、 对可逆反应，加入催化剂的目的是 （ C ） A .改变反应进行的方向 B ?加快正反应速度而减慢逆反应速度 C ?缩短达到平衡的时间 A. HAc 的 Ka 值增大 C.溶液的PH 值增大 B. HAc 的 Ka 值减小 D. 溶液的 PH 值减小 D ．-25 KJ?mol
C.溶液是有渗透压 D. 溶液的蒸气压下降 13、 在稀醋酸溶液中 ,加入等物质量的固态 NaAc ，在混合溶液中不变的量是 （ C ） A. pH B.电离度 C.电离常数 D.OH -离子的浓度 14、 稀溶液依数性中心的核心性质是 （ D ） A. 溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 D .使平衡向右移动 7、盖斯定律适用条件是 A.定温或定压 C. 定温或定容 8、自然界中，硬度最大的金属是 A . Cr B . Au （B ） B. 定压或定容 D. 不确定 （ A ） C .金刚石 D . SiO 2 9、导电性能最好的金属是 A. Ag B. Cu C. Al D. Au 10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是： （ C ） a) 1.00mol dm -3NaCI; b) I.OOmol dm -3H 2SO 4； c) 0.10mol dm -3C 6H 12O 6; d) 0.10mol dm -3CH 3COOH 溶液 A . a>b>c>d B . b>a>c>d 11 、下列分子中键角最小的是： A. H 2O B . BF 3 C . 12、下列各物质中，含有氢键的是 C . c>d>a>b D . a>b>d>c （A ） HgCl 2 D . NH 3 （ A ） A.HF B.NaCl C.CH 4 https://www.wendangku.net/doc/6510514586.html,l 4
大学化学课后习题答案第四章
第四章电化学与金属腐蚀 1.是非题(对的在括号内填“+”，错的填“-”号) (1)取两根铜棒，将一根插入盛有0.1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成一个浓差原电池。( ) (2)金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。( ) (3)电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数Kθ的数据，随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。( ) (4)钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。( ) (5)有下列原电池 (-)Cd|CdSO4(1.0mol·dm-3)||CuSO4(1.0mol·dm-3)|Cu(+) 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S 溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4·5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。( ) 解：（1）+；（2）–；（3）+；（4）+；（5）–。 2.选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是______。 (a)Sn2+和Fe3+(b)Cr2O72 -和Sn2+
(c)Cr3+和Sn4+(d)Cr2O72 -和Fe3+ (2)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为 (a)0.1mol·dm-3HCl (b)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc (c)0.1mol·dm-3Hac (d)0.1mol·dm-3H3PO4 (3)在下列电池反应中 Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+(1.0mol·dm-3)+Cu(s) 当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为 (a)5.05×10-27mol·dm-3(b)5.71×10-21mol·dm-3 (c)7.10×10-14mol·dm-3(d)7.56×10-11mol·dm-3 (4)电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。 (a)阴极(b)阳极(c)任意一个极 解：（1）b；（2）b；（3）b；（4）a，b。 3.填空题 (1)有一种含Cl-、Br-和I-的溶液，要使I-被氧化而Cl-、Br-不被氧化，则在常用的氧化剂 (a)KMnO4酸性溶液，(b)K2Cr2O7酸性溶液，(c)氯水和(d)Fe2(SO4)3溶液中应选（）为最适宜。 (2)有下列原电池 (-)pt|Fe2+(1mol· d m-3) Fe3+(0.01mol· dm-3)||Fe2+(1mol · dm-3) ，
全国大学生化学实验竞赛笔试题
2009年第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题（本笔试题包括53道小题·答题时间为2.5小时）·凡选择题,答案全部为单选，将表示正确答案的字母写在横线之上。 1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是 ____________________________________。 2、指出下列各级化学试剂标签的颜色： (A) 优级纯__________ (B) 分析纯__________ (C) 化学纯_________ （D) 基准试剂___________ 3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是 ___________、____________、 ________和_______________。 4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是 ___________________。 (A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm 5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。画图处： 6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。 (A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭 (D)切断电源后立即用CO2灭 火器扑灭 7、金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在 __________________________________中。 8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是____________________和 _______________________。 9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作： (A)开启高压气阀 (B)观察低压表读数 (C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数正确的操作顺序是 _______________________________________________________。 10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它 ________________________；常将几组热电偶串联使用，目的是 ________________________。 11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是 _________________________________。 (A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温 12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______________________。 (A) 伏特计 (B) 电位差计(C) 高输入阻抗的数字电压表 13、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖） H2O→C6H12O6（葡萄糖） C6H12O6 （果糖）。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是 ____________________________ 。 14、在乙酸乙酯的皂化反应中，若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为 0.010 mol.L-1 ，等体积混合后反应开始时体系的电导率可用 ___________________________的 电导率代替。 (A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液 (C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液 15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是 ______________________。 (A) 氨水＋醋酸 (B) 氢氧化钠＋醋酸 (C) 氢氧化钠＋盐酸 (D) 六次甲基四胺＋盐酸 16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。 (A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4 17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用________________________。 (A) 快速定量滤纸 (B) 慢速定量滤纸 (C) 中速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯漏斗 18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。 (A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上 (C) 用标准样品进行对照实验 (D) 认 真细心地做实验 19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是 ________________________。 (A) 0.1 mol.L-1 HAc 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc (C) 0.01 mol.L-1 HAc 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl 20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是 ________________________ 。 (A) 吸收池厚度 (B) 入射光波长 (C) 有色络合物的浓度 (D) 络合物的稳定性 21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均