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中考化学章节复习提纲

初三化学教案复习提纲

一.化学基本概念

A.物质和组成、性质、变化、分类

1.纯净物：由同种物质组成的物质。例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体

(CuSO4·5H2O)等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。

2.催化剂和催化作用

催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。

3.单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子

间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种

物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一

定的大小和质量。

(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构

成的。

(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯

化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。

5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应

生成二氧化碳等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、

氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。

8.混合物(1)由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。

9.离子：带电的原子或原子团。

(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫

做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。

(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子

在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，

氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成

带一个单位负电荷的阴离子(Cl--)。

(3)阳离子、阴离子与原子间的关系是：_______________________________ ___________________

由离子构成的物质有大多数盐类、碱类等化合物。常见的带电的原子团有：OH--、NO3--、CO32-、SO42-、NH4+等。

10.离子化合物与共价化合物

(1)离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。

某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的

碱，如NaOH等都属于离子化合物。

(2)共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共

价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。在化学反应中元素的原子

都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反

应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形成最外

层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方

各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核

外的空间运动、从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电

子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向

一方略显负电性，偏离一方略显正电性，相互吸引形成共价化合物，

但作为分子整体仍是电中性。

11.无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。(CO、CaCO3等少数物质除外)。

12.物理变化：没有生成其它物质的变化。例如物质三态的变化等。

13.物理变化和化学变化的关系： (1)物质发生化学变化时，一定伴有物理变化，

并在发生化学变化的过程中常伴有发光、放热；颜色的改变；沉淀(难溶物)的析出或消失；气体的吸收或放出等。 (2)物质发生物理变化时一定不发生化学变化。

14.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、

味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。

15.有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。 CO、CO2、CaCO3等

少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。

16.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。

(1)核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子

(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。

(2)元素只表示种类，不表明个数。

(3)元素在自然界有两种存在状态-游离态和化合态。

(4)同种元素的游离态(单质)和化合态在化学性质上是不相同的。例如，氢气

(H2)是氢元素的游离态，水(H2O)是氢元素的化合态。地壳和人体中的元素种类很多，地壳主要由9种元素组成，人体由60多种元素组成。见生物细胞中的元素。

(5)元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元

素(如氦、氖等)，到目前为止，人们已发现了一百余种元素。对这些元素

的性质研究，寻找它们的内在联系，是经过了许多人的努力，最后由俄

国的化学家门捷列夫发现了元素周期律，它对化学科学的发展起了推动

作用。元素周期表是元素周期律的具体体现，它反映了元素间的内在联

系，也是对元素的一种很好的自然分类。

17.原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；

金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远

在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直

到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803

年提出了科学的原子论。

18.原子结构：原子虽小但是可分的

原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。

原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。原子的质量主要集中在原子核上。在原子中，核电荷数(质子数)＝核外电子数。即原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。

19.原子结构与元素性质的关系。

(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离

子。

(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结

构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应

中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学

反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

B．化学用语.

1. 常见元素及原子团的化合价。

(1)氢元素一般是+1价，氧元素是－2价。

(2)金属元素一般是正价；非金属元素在与氧元素形成的化合物中显正价，与金

属元素及氢元素形成的化合物中显负价。

(3)原子团的化合价：见练习册。常见变价元素的化合价：Cu +1、+2 Hg +1、

+2 Cl -1、+1、+3、+5、+7 S -2、+4、+6 C -4、+2、+4

2. 化合价：一种元素的一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，

叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。

(1)化合价的数目：化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所

以单质中元素的化合价为零。

(2)在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得、失

电子的数目。

(3)在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其它

元素的原子形成的共用电子对的数目。

(4)在离子化合物与共价化合物里，正负化合价的代数和等于零。

3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

(1)意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生

成物各物质之间的质量比。

(2)书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实

①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。

②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)，例如_________________________________________

④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成，“↓”表示有难溶物产生。

说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。②化学方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。

4.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

(1)定义:化学式表示这种物质；表示该物质由什么元素组成；表示该物质的一

个分子；

表示一个分子里所含各元素的原子个数。纯净物都有固定的组成，实验测得一种物质只有一个化学式，化学式中元素符号右下角数字，表示形成该化

合物分子的原子个数，不得任意改动。化学式前面的系数表示分子个数，

如“CO2”表示二个二氧化碳分子。

(2)书写方法①单质氢气、氧气、氮气等气体单质，每个分子中有两个原子，

在符号右下角加“2”例如H2等。稀有(惰性)气体是由原子直接组成的物质，用元素符号表示化学式例如He(氦气)等。金属单质，固态非金属单质的组成比较复杂，习惯用元素符号表示化学式,例如Fe(铁)、Cu(铜)等。②化合物一般把正价元素(或原子团)写在前边，负价元素(或原子团)写在后边，每种元素的原子(或原子团)个数写在右下角。例如H2SO4、Na2CO3等。

5. 离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带二个单位负电荷的硫离子用“S2-”表示。*离子所带正负电荷数用“n+”或“n-”表示。

6.元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。在化

学元素译名和制定化学名词方面，我国化学先驱者徐寿做出了重大贡献。(1)概念:元素符号表示一种元素；表示该元素的一个原子。元素符号前边的字

数表示该元素原子的个数，如“2H”表示两个氢原子。

(2) 书写方法：书写元素符号时要规范，切莫大小写颠倒，乱用，如钙元素的

符号“Ca”。第一个字母要大写，第二个字母要小写，如氯元素符号为Cl

(3) 常见元素符号：钾～Ｋ钙～Ca 钠～Na 铝～Al 锌～Zn 铁～Fe 锡～Sn

铅～Pb 铜～Cu 汞～Hg 银～Ag 铂～Pt 金～Au 钡～Ba 锰～Mn 氢～H

氧～O 氮～N 碳～C 氯～Cl 氦～He 氖～Ne 氩～Ar 磷～P 硫～S

如果几种元素符号的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。例

如铜元素的符号写作Cu 等，但第一个字母一定要大写，第二个字母要小

7. 原子结构示意图例。

C.化学量

1. 式量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是式量，式量是比值。

说明:这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子、此外，

还有质子数相同而中子数不同的碳原子。

2. 相对原子质量：以一种C-12的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

D.化学反应的类型

1.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

例如，某些含氧酸受热分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑

不溶性碱加热分解：Cu(OH)2=CuO+H 2O(加热)

某些含氧酸盐加热分解：CaCO 3=CaO+H 2O(高温)

2. 复分解反应: 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

(1) 复分解反应的实质是两种化合物在溶液中互相交换离子的反应。

(2) 酸碱盐之间的反应属于复分解反应，但生成物中有沉淀析出、有气体放

出或水生成，复分解反应才能发生。

3. 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。常见的化合反应有：

(1)金属跟非金属的反应，例如：

Mg+O 2 ==== MgO 2Na+Cl 2 ==== 2NaCl 等

(2)非金属跟氧气的反应，例如：

C+O 2 ==== CO 2

(3)碱性氧化物跟水的反应，例如：

Na 2O+H 2O = NaOH (4)酸性氧化物跟水的反应，例如：SO 3+H 2O = H 2SO 4 等

(5)其他，如2C+CO 2 = 2CO

点燃点燃

点燃高温

4. 氧化还原反应：氧化反应、还原反应是相反的两个过程，但是在一个反应里

同时发生的。即有一种物质跟氧化合，必然同时有另一种物质里的氧被夺去，

也就是说一种物质被氧化同时另一种物质被还原，叫做氧化还原反应。

5. 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种

化合物的反应。(1)常见的置换反应是酸跟活性金属反应，盐跟某些

金属反应，它们是按金属活动性顺序规律进行的反应。例如：

Zn+H 2SO 4 === ZnSO 4+H 2↑ Cu+2AgNO 3 === Cu(NO 3)2+2Ag

(2)一些具有还原性的单质与氧化物之间所发生的反应，也属置换反

应又叫氧化还原反应。例如：H 2+CuO===Cu+H 2O

E.溶液

1. pH: pH 是溶液酸碱度的表示法。

(1)pH 的范围通常在0～14之间

pH=7时溶液呈中性 pH ＜7时溶液呈酸性 pH ＞7时溶液呈碱性

（2）用pH 试纸测定溶液的酸碱度方法是将待测液滴在pH 试纸上，把显示

的颜色与比色卡对照，便可知待测液的pH 。

(4) pH 广泛应用于工农业生产，pH 小于4或大于8.5时，一般作物难

于生长。

2. 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶

质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

3. 不饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的

溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液是否饱和不取决于溶液浓度的大小即

△

7 中性酸性增强碱性增强

浓、稀)，但对一定温度下的同一溶质来讲，其饱和溶液的溶质的质量分数一

定大于不饱和溶液的溶质的质量分数。

4.潮解：有些晶体能吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液，这个现象叫

做潮解，例如氢氧化钠、氯化钙在空气中都易潮解。潮解过程是晶体发生的物理-

化学过程。

5.风化：在室温时和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水

的过程，这种现象叫做风化。例如NaCO3

·10H2O，在干燥空气里会失去水

成为白色粉末。风化所发生的变化属化学变化。

6.过滤:过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法，例如粗盐的提纯就

是把粗盐溶于水，经过过滤把不溶于水的固体杂质除去。

7.混合物的分离: 混合物的分离是指根据各种不同需要，把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质。

8.结晶、晶体

(1)把固体溶质的水溶液加热蒸发(或自然挥发)，溶液达到饱和后，继续蒸发，

溶解不了的过剩的溶质成为有一定几何形状固体析出，这一过程叫做结晶。

(2)在结晶过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。

制取晶体的方法有：①对溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体。例如,海水晒盐。②对溶解度受温度变化影响较大的固体，一般采取用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如,冷却热的硝酸钾的饱和溶液，即可得到硝酸钾晶体。

9.结晶水合物：溶质从溶液中成为晶体析出时，常结合一定的水分子，这样的水分子

叫结晶水。含有结晶水的物质叫结晶水合物，常见的结晶水合物有蓝矾

(胆矾)～CuSO4·5H2O、石膏～CaSO4·2 H2O、绿矾～FeSO4·7H2O、

明矾～KAl(SO4)2·12 H2O等。

(1) 结晶水合物有一定的组成，它们是纯净物。

(2) 结晶水合物受热后易失去结晶水。例如：CuSO 4·5H 2O == CuSO 4+ 5H 2O

10.溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫

做这种物质在这种溶剂里的溶解度。正确理解溶解度概念：(1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100 .(3)溶液要成为饱和溶液。溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。

说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能

力，它与溶质、溶剂的性质有关。通常用易溶(20℃时溶解度在10g 以上)、

可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g)绝对

不溶的物质是没有的。

11. 溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合

物叫做溶液、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液。

(1) 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是常用的溶剂，酒精、汽油等也常用来

溶解碘、油脂等。

(2) 溶质：被溶剂所溶解的物质。固体、液体、气体都可做溶质。例如食盐、

浓硫酸、二氧化碳等均可作溶质溶解在水里。

12. 溶液组成的表示方法：用一定量溶液中所含溶质的量来表示的方法叫做溶液组成的表示方法。主要采用溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、物质的量浓度等。 13溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。用溶质

的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度叫做溶质的质量分数。

(1) 溶质的质量分数与溶液的温度无关。

(2) 溶质的质量分数不一定是饱和溶液，但在100g 水中，所溶解的溶质的

质量不能超过它的溶解度，饱和溶液的溶质的质量分数的数值小于同温

度下该溶质的溶解度。

(3) 溶质的质量分数=溶质质量（g ）∕溶剂质量（g ）ⅹ100℅

例如10%的硝酸钾溶液，表示100g 硝酸钾溶液中有硝酸钾10g ，水90g 。

△ (蓝色) (白色)

14.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物(或叫乳状液)。例如油脂与水的混合物，静置后许多分子集合成的小液滴,由于比水轻而悬浮于水面形成上下两层。15. 体积比：用两种液体的体积比表示的溶液组成的方法。例如配制1∶5

即指1体积浓硫酸(一般指98%、密度1.84g/cm3)与5体积水配制成的溶液。

体积比换算成溶质的质量分数时，应注意溶质、溶剂或溶液的体积需通过密

度换算成质量时才能相加。因为：密度=质量/体积所以：溶液质量=密度

×溶液体积，另外还有用溶质质量占溶液质量的百万分比来表示溶质的质量

分数，叫ppm。

16.悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物(或叫悬浮液)。例如浑

浊的河水，石灰水中通入二氧化碳后形成的浑浊液体等。悬浊液不稳定，静

置后由许多分子集合成的小颗粒会下沉。

17.影响溶解度的因素

(1)温度影响固体物质的溶解度：大多数固体物质的溶解度随温度升高

而加大，例如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，

例如食盐；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如

熟石灰等。

(2)气体的溶解度不仅决定于气体的性质，还决定于压强和温度，当温

度不变时，随着压强的增大、气体的溶解度也增大；一般随着温度

升高而减小。说明:气体的溶解度通常是指该气体在压强为

1.013×103Pa、和一定温度时溶解在1体积的水里的体积数。例如

0℃时氧气的溶解度为0.049,即表示在1.03×103Pa，0℃时1体积

水中可溶解0.049体积的氧气。

18再结晶(重结晶): 根据几种固体物质的混合物，它们在同一溶剂里的溶解度不

同，用结晶的方法把它们分离。例如食盐、硝酸钾的混合物，将它们溶于水制成饱和溶液再降温，部分硝酸钾成晶体析出，大部分食盐仍溶解在溶液里(称为母液)。经过滤可得硝酸钾晶体。把上述硝酸钾晶体再溶于水制成饱和溶液后降温,又有较纯净硝酸钾晶体析出。食盐仍留在滤液(母液)里，这种通过几次结晶分离的方法叫做再结晶(也叫重结晶)。

二.元素化合物

A.空气

1.空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有

气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代

表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有

气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。

2. 空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废

气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧

的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮

的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注

意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。

B.氧气

1. 爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。

2. 大气中的氧气：覆盖在整个地球表面的空气称太空，大气中的氧气有一个形成和

演变的过程。

3. 缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。

4.燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。

(1)可燃物燃烧需具备以下两个条件：①跟氧气接触；②温度达到着火点

(2)气体（或蒸气）燃烧时才会有火焰，例如氢气，汽油的燃烧等，而铁在氧

气里燃烧只有火花而无火焰。

(3)根据燃烧的两个条件，灭火时只要控制其中一个条件即能把火熄灭。

6.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非

金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。

（1）氧气与非金属反应

①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰

水变浑浊的气体。

②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性

气味的气体。

③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起

自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟。

④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯

中有水雾

(2)氧气与金属反应

①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质。

②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

(3)氧气与化合物反应

①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②乙炔(C 2H 2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃。

③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。

7. 氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状

况下氧气密度是1.429g/L ，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.

8.氧气的用途 (1)供呼吸；(2)治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程。

(3)“氧炔焰”用于气焊、气割。液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发

动机作支持燃烧用。

9.氧气的制法 (1)实验室制法：

2KClO 3 ==== 2KCl+3O 2↑

2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

二氧化锰为催化剂起催化作用，在课外活动中可从反应混合物中制

取二氧化锰催化剂。

(2)工业制法：根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到

氧气。

10. 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

C.水

1. 水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用，都会造成水的污染。应采取各种措施清除对水的污染，保证生活和生产用水的清洁。水是人类宝贵的自然资源，水对生物体有重要作用。 MnO 2

△

2.水的性质 (1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。

凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g∕cm3，水结冰时体积

膨胀，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。

通电

(2)化学性质：①通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

②水通常作为溶剂、可溶解多种物质。

3. 水的组成(1)电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。

(3)科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水

的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。

D氢气

1.氢气的性质 (1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,

难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度

是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。氢气是由英国化学家卡文

迪许发现的，见氢气的发现史。

(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃

条件下能与多种物质发生反应。

①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝

色火焰。

b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸

c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无

色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白

雾。

②还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化

合物发生还原反应，氢气做还原剂

2.氢气的用途 (1)充灌氢气球。(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等。(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品。(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。

3.氢气的制法：实验室制法：Zn+ H2SO4(稀)= Zn SO4+ H2↑，发生装置可用下图装置或启普发生器

E.碳

1.醋酸：学名乙酸，化学式是CH3COOH，食用醋中约含乙酸3～5%，故

又称为醋酸。醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精，

当温度低于16.6℃时，醋酸凝结成像冰一样的晶体，无水醋酸又称冰醋酸。

醋酸对皮肤有腐蚀作用，能使紫色石蕊试液变红。醋酸是重要的有机化工原

料，可用于合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。

2.二氧化碳(CO2)的性质：二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来

二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。

(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能

溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰

(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此

以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质.

①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由

于碳酸不稳定，红色很快消失。

②与石灰水(碱溶液)反应， CO 2+Ca （OH ）2=== Ca CO 3↓+H 2O

这个反应常用于检验二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钠反应，

2NaOH+ CO 2==Na 2 CO 3+ H 2O

3.二氧化碳的用途: (1)灭火。灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。 (2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。 (3)重要的化工原料，用于制纯碱(Na 2 CO 3)等。

4.二氧化碳的制法: (1)实验室制法：2HCl+ Ca CO 3 ==CaCl 2+ H 2O+ CO 2↑

(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。

5.甲烷(CH 4): 甲烷通常称沼气，煤矿矿坑、池沼、地层内均可产生以甲烷为主要成分的沼气。甲烷是最简单的有机物，有机物种类繁多，与人类关系密切的有机物有酒精、醋酸、糖类、油脂等。

甲烷的性质： (1)无色、无味的气体，比空气轻，极难溶于水。

(2)在充足的氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。点燃甲烷与氧气或甲烷与空气的

混合物会发生爆炸。 CH 4+ 2O 2 === 2H 2O+ CO 2

（白色）

点燃

沼气的应用，可以解决农村的燃料，改善农村卫生环境，有重要意义。

6.金刚石：无色透明正八面体状固体。人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。熔点高是电的不良导体。不溶于任何通常用的溶剂中。自然界中作为钻石的金刚石极稀少。现在可以通过人工方法，把石墨转变成金刚石，叫做人造金刚石。

7.酒精：学名乙醇，化学式是C

OH，它是无色，具有特殊气味的液体，易挥发，

能与水以任意比例互溶，是常用的有机溶剂。酒精在空气中易燃烧，放出大量热，

生成水和二氧化碳。C

OH +3O

2 ===

O+ 2CO

因此酒精常做为燃料。酒精是

一种重要的化工原料，可制醋、饮料、香精、染料，还用于医疗消毒。用高梁、玉米等作原料，经过发酵、再进行蒸馏，可制得酒精。工业酒精含有少量甲醇

(CH

OH)，甲醇是无色易挥发的液体，有酒的气味，易燃烧，产物也是二氧化碳和水。甲醇有毒，饮后使人眼睛失明，大量饮用会使人死亡。因此绝对禁止用工业酒精配制假酒出售，也绝对禁止饮用工业酒精。

8.煤和石油：煤、石油、天燃气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是重要的能源。

煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质。为合理使用能源、保护环境，应加强煤的综合利用。

石油是一种粘稠状液体，通常显黑色或深棕色，常有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点。主要含有碳和氢元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，是一种混合物。石油炼制后可得到多种产品，这些产品是三大合成材料的原料。三大合成材料和网球用具。有机化合物的应用非常广泛，它在工农业、国防交通运输、建筑及日常生活中有极广泛的应用。

9.石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅

笔芯等。熔点高，用于制作石墨坩埚。电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。不溶于水和一般的溶剂。

点燃

10. 碳：以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和无定形碳。最近科学家又发现了一种碳单质（碳-60）。无定形碳是由石墨的一些小晶体和少量杂质构成的。如活性炭、木炭、炭黑等。

11. 碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。

(1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不

同产物而异。C + O 2 ====== CO 2 2C + O 2 ====== 2CO 2

红热的木炭与硫的蒸气反应，生成易挥发的无色液体二硫化碳，

C + 2S ==== CS 2

(2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物

中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。

1．与CuO 、Fe 2O 3反应

C + 2CuO ==== 2Cu + CO 2↑ C+2Fe 2O 3 =====4Fe+3CO 2↑

2．与CO 2反应 2C+CO 2 = 2CO

12.碳酸钙的用途：(1)重要的建筑材料(2)烧制水泥的主要成分(3)高温煅烧生产生

石灰(氧化钙)

13.碳酸钙（Ca CO 3）性质：大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。

(1) 物理性质：白色固体，不溶于水。

点燃点燃

（O 2充足）（O 2不足）

点燃 △ 高温高温

(2) 化学性质：碳酸钙是由钙离子和碳酸根()离子构成的化合物，因此它与

其它含有碳酸根的碳酸盐一样具有共同的性质，主要是：与酸反应产生

使石灰水变浑浊的气体～二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方

法。2HCl+ Ca CO 3 ==CaCl 2+ H 2O+ CO 2↑

2HCl+ Na 2CO 3 ==2NaCl+ H 2O+ CO 2↑

石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水作用能转化成碳酸氢钙，

溶有碳酸氢钙的水也可析出碳酸钙，这就是溶洞的形成原因。

14.无定形碳: 炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。

活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。

焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。

木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。

15. 一氧化碳的性质：物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g ／L ，难溶于水化学性质： (1)可燃性：一氧化碳可在空气中

燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。 CO+O 2===CO 2

（2）还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性： ①

与CuO 反应，CO +CuO===Cu + CO 2↑ ②与Fe 2O 3反应(炼铁

炉里的反应) 3CO +Fe 2O 3=====2 Fe+3CO 2↑

(3)毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白化合，使人因缺氧而死亡。

16.一氧化碳的用途：(1)多种气体燃料的主要成分。 (2)冶金工业上重要的还原剂。

点燃 △ △

F.铁及其他金属

1.铝：具有银白色金属光泽、密度为

2.7g/ cm3，熔点660℃，沸点2200℃。

有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。

2.生铁和钢：生铁是含碳量在2～4.3%之间的铁合金；钢是含碳量在0.03～2%之间的铁合金。工业上炼铁是用还原剂，在高温条件下，从铁矿石里把铁还原出来。常用的铁矿石有赤铁矿(主要成份是Fe2O3)、磁铁矿(主要成份是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)。工业上把生铁炼成钢是用氧气或

铁的氧化物作氧化剂，在高温条件下，把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成为气体或炉渣除去。

3.钛：具有银白色金属光泽，密度

4.5g/cm3，熔点1725℃，沸点为3260℃，

具有良好延性和展性。钛具有耐腐蚀性，不受大气和海水的腐蚀，与各种浓度的硝酸、稀硫酸、各种弱碱的作用非常缓慢，但可溶于盐酸、浓硫酸和氢氟酸中。钛和钛合金可制造发动机、轮船外壳、反应器和电讯器材等。近年

来全世界对钛的需求日益增长，被誉为21世纪金属－钛。金属元素和人体健康的关系十分密切，过量和不足都会引起疾病。

4.铁 (1)物理性质：纯铁是银白色具有金属光泽的固体，质软，有良好的延展性、是热和电的导体，密度为7.86g/，熔点是1535℃，沸点2750℃。

(2)化学性质：铁的化学性质比较活泼，在一定条件下能跟多种非

金属单质及某些化合物反应。

①铁跟氧气反应：细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。

点燃

3Fe+ 2O2===== Fe3O4常温下铁在干燥空气中很难跟氧气发生化学反应。但在潮湿的空气中却能跟氧气发生复杂的化学反

应，生成铁锈，铁锈的主要成分。

②铁跟酸反应：铁能跟盐酸或稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐(溶液

为浅绿色)和氢气。Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑

Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑

③铁跟硫酸铜溶液反应：将铁钉浸在硫酸铜溶液，铁钉表面覆盖一

层红色的铜。Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu

5. 铜：具有紫色金属光泽，密度为8.9g/cm3，熔点1083℃，沸点2595℃。

具有良好的延性和展性。导电性和导热性。铜在空气中化学性质不活泼，在

潮湿空气中，表面可生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]铜可制造电线，电缆、

铜及铜合金可制枪弹、炮弹等。

6.锌：具有青白色金属光泽，密度为

7.14g/ cm3，熔点419.4℃，沸点为907℃。锌在空气中比较稳定，能在表面形成一层致密的氧化膜。铁的表面

镀锌可保护铁不受腐蚀。锌常用于电镀、制铜合金和干电池等。

G.酸

1.硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。

2.浓硫酸的性质和用途：浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。

中考化学真题试题(含答案)

雅安市 2017 年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学试题本试题卷分为第Ⅰ卷 ( 选择题) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题) 两部分。全卷: 满分 90 分; 考试时间: 物理、化学共 150 分钟。第Ⅰ卷 ( 选择题共 36 分) 注意事项： 1.答题前, 考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用 0. 5 毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上, 并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上; 非选择题用 0. 5 毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内, 超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后, 将本试题卷和答题卡一并收回。计算可能用到的相对原子质量: H - 1 C - 12 O - 16 Cl - 35. 5 Na - 23 一、选择题 ( 本大题共 12 个小题, 每小题 3 分; 每小题只有一个选项符合题意, 多选、错选均不给分。) 1. 下列能量的转化中, 不属于物理变化的是 A. 太阳能热水器提供热水 B. 水力发电 C. 燃烧天然气做饭 D. 电取暖器取暖 2. 下列物质属于混合物的是 A．液氢 B. 冰水混合物 C. 干冰 D. 生铁 3. 智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是 A．透光性好 B. 常温下易与氧气反应 C. 易溶于水 D. 见光易分解 4. 将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状, 用分子的观点解释合理的是 A. 分子质量增大 B. 分子个数增多 C. 分子间间隔变大 D. 分子体积变大 5. 下列化学用语关于数字“3”的意义, 说法正确的是 ①3Hg ②Fe3 + ③S03 ④3H2 O A. 表示分子个数的是③ B. 表示离子所带电荷数的是② C. 表示原子个数的是④ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是①

2018年中考化学考试真题及答案

2018年中考化学考试真题及答案一.选择题 1．（3分）下列不属于空气污染物的是（） A．CO2B．NO2C．SO2D．PM2.5 2．（3分）如图所示的实验中，涉及的变化属于化学变化的是（） A．酒精挥发 B．酒精燃烧 C．沸水汽化 D．水汽凝结 3．（3分）下列物质能发生燃烧的是（） A．棉花B．黄金C．食盐D．大理石 4．（3分）化学与健康密切相关．下列说法正确的是（） A．缺钙会导致贫血 B．吸烟对健康有危害 C．甲醛对健康无危害D．碘只能通过加碘盐摄入 5．（3分）关于实验室制取气体的说法错误的是（） A．装罝①可用于制二氧化碳B．装罝②可用于制氧气

C．装罝③可用于收集二氧化碳D．装罝④可用于收集氢气 6．（3分）溶液的知识广泛用于生产、生活．下列说法正确的是（）A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染 7．（3分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（）选项客观事实微观解释 A 电解水得到氢气水中有氢分子 B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动 C 一滴水中有 1.67×1021个水分子分子的体枳很小 D 金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 8．（3分）2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是（） A．镆属于金属元素 B．镆铘剑含有镆元素 C．镆原子的质子数为115 D．镆铘剑由合金铸造 9．（3分）我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主变含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

初中化学考试答题卡

月考化学答题卡一、选择题：共28分二、填空题：共21分 15、（4分）（1）________ （2）________ （3）________ （4）________ 16、（4分）（1）________ （2）________ （3）________ （4）________ 17、（4分）（1）____________ （2）______________________ （3）____________________________________ （4）________ 18、（5分）（1）__________ ______（2）_________ _____（3）________ 19、（4分）（1）________________ （2）__________________ 三、共18分 20、（10分）（1）__________ __________ （2）①__________________________________________ ②__________________________________________ ③__________________________________________ ④__________________________________________ 21、（8分）（1）__________________________________________ （2）_________ ______________________________ （3）_____________ 四、实验探究题：共20分

22、（10分）（1）___________ ___________ （2）_______ （3）_________ _________ _______ （4）__________________________________________ （5）___________ （6）_________ 23、（10分）（1）①_____________________________ ②_______③_________ _______ ④______ （2）①__________________________________ ②____________________________________ （3）__________________________ 五、计算题：共13分 24、（5分）（1）________ （2）________ （3）________ ______ 25、（8分）(1)第________次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。 (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数=________。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1％)

中考化学真题试卷含答案解析

九年级生学业考试化学注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是

初三化学答题卡.doc

化学综合练习三答题卡姓名 __________________________ 准考证号化学客观题 { 共 15 分 } （用 2B 铅笔填涂）一、选择题（本题共15 小题，每小题 1 分，共15 分） 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10[A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 化学主观题 { 共 55 分 } （用毫米黑色字迹签字笔书写）二、填空题（本题共 5 小题，每空 1 分，共 25 分） 16.（4 分） (1)；⑵；18. （ 5 分）24. （ 6 分） ⑴， (2) ；(1) ① ⑶。 . （ 4）① ③ ，②。 (2) ① 19. （ 4 分） (1) ；② (2) ① _________________ ；② ________ __；⑶① ______________ _ (3) 。② ________ __ 20. （ 4 分）25. （ 5 分） (1)_________ ___________________ 、 _______________；【猜想假设】 (1) (2)______ ______________________ 、 _______________； (2) (3)_______________ _____________ 、 _______________。三、简答题（本题共 5 小题，共 24 分）【实验探究】步骤 1: 21. （3 分）步骤 2：【反思交流】。。 22. （4 分）四、计算题（本题共 6 分） 26. 解：（1）。 ⑶；⑷； 17. （6 分）(2) ① (1) ①，②。 ②。 23. （6 分） ③， (1) ； ④； (2) ①，②； ⑵①， ③； ②。 ⑶①，②；

2019年中考化学真题试题(含答案) 新人教版

2019年中考化学真题试题（满分55分，考试时间60分钟）一、选择题(本大题共15小题，1----10小题每小题1分，11---15每小题2分，共,20分，每小题只有1个选项符合题意。) 1．（2018山东省淄博市，1题，1分）我国航天技术已走在世界的前列。“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的。玻璃纤维属（） A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.有机高分子材料【答案】B 2．（2018山东省淄博市，2题，1分）3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。下列有关水的叙述正确的是（） A.受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态 B.降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化 C.参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2 O光合作用C6H12O+602 D.电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化【答案】C 3．（2018山东省淄博市，3题，1分）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（） A.干冰用于人工降雨 B.利用膜法从海水中获得淡水 C.煤焦化制得煤焦油 D.关工业上从空气中分离出氧气【答案】C 4．（2018山东省淄博市，4题，1分）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（） A分离溶液中的固态物质B.稀释浓硫酸C.配制溶液D.测试某溶液的酸碱度【答案】A 5．（2018山东省淄博市，5题，1分）元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是（） A.地壳中含量最高的元素是硅 B.海水中含量最高元素是钠 C.石油中含量最高的元素是氢 D.人体中含量最高的元素是氧

中考化学试题及答案(word版)

2015年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Ti：48 Cu：64 一、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分） 1．下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本检验项目的是【】 A．SO 2浓度B．O 2 浓度C． N 2 浓度D．H 2 O浓度 2．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是【】 A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等 C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等3．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是【】 A．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．涤纶风衣4．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是【】 A．木炭B．铁丝C．镁条D．红磷5．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是【】A．冰水共存物属于纯净物 B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应/ D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1 6．下列图示的实验操作正确的是【】 A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．稀释浓硫酸D．测溶液pH值7．分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确．．．的是【】 A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂 B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 C．CH 4、C 2 H 5 OH、CH 3 COOH都属于有机化合物 D．KNO 3、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 H 2 PO 4 都属于复合肥料 8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】 A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 9．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在

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索伦中学第五次月考题--- 化学答题卡姓名准考证号市（旗县）贴条形码区学校缺考考生，由监考员贴1、答题前考生先将自己的姓名、准考证号、县（区）、学校填写清楚，并认真核对条正确填涂条形码，填写准考证号、形吗上的准考证号、姓名。在规定的位置贴好条形码。姓名，并用 2B 铅笔填涂注2、选择题必须使用 2B 铅笔涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，填下面的缺考标记：意要求字体工整，笔迹清楚。涂事错误填写样项3、请严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿例× √ 考生禁填纸、试卷上答题无效。 4、保持答题卡清洁、完整。严禁折叠、破损，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。（注意：必须 2B 铅笔涂卡，否则视为无效，涂卡不规范无效）一、选择题（ 15 分）必须用 2B 铅笔填涂涂卡样例：正确填涂 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] （非选择题须用0.5 毫米黑色字迹签字笔书写）二、填空与简答题( 每空 1 分，共 11 分) 16． (4 分)（ 1）；（ 2）；（ 3）；（ 4）. 。 17. （4 分）（1）；。（2）；。 18（ 3 分）（ 1）. ；（ 2）；（ 3）。三、实验与探究（本体包括 3 个小题，共17 分） 19.（ 3 分）（ 1）；（2）；（3）。请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

2017上海中考化学真题及参考答案

2017年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷化学部分考生注意： 1．试卷中的第1~26题为物理部分，第27~51题为化学部分。 2．试卷满分150分，考试试卷100分钟。 3．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷，草稿纸上答题一律无效。化学部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案是，用橡皮擦去，重新填涂。 27．空气中含量最多的是（） A．O2 B．N2 C．He D．CO2 28．属于金属的是（） A．Mg B．O2 C．S D．P 29．含原子团的物质是（） A．Cu B．CO C．KCl D．KNO3 30．属于氧化物的是（） A．O3 B．H2O C．Cu(OH)2 D．H2CO3 31．有机物一定含有的元素是（） A．碳B．氧C．氢D．氯 32．氢氧化钙俗称（） A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石 33．活性炭能净水，主要是因为它具有（） A．难溶性B．稳定性C．吸附性D．可燃性 34．互为同素异形体的一组物质是（） A．金刚石和石墨 B．铁粉和铁丝C．液氧和氧气D．银和汞 35．能除去铁锈的试剂是（） A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水 36．关于“K2CO3”说法错误的是（） A．名称：碳酸钾B．类别：盐 C．焰色反应：黄色D．用途：可作钾肥 37．二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（） A．分子种类B．分子间距C．原子大小D．原子种类

38．铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（） A ．3Fe +2O 2???→点燃 Fe 3O 4 B ．Fe +O 2??? →点燃 FeO 2 C ．Fe +O 2??? →点燃 Fe 3O 4 D ．4Fe + 3O 2→2Fe 2O 3 39．能使煤燃烧更充分的措施是（） A ．减少空气通入量 B ．充分利用热能 C ．块状煤碾成粉末 D ．净化尾气 40．双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（） 41．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（） A ．呈中性 B ．pH>7 C ．属于悬浊液 D ．属于溶液 42．仪器的用途及使用注意事项都正确的是（） 43．根据化学方程式：2H 2O ??? →通电 2H 2↑ + O 2↑，无法获取的信息是（） A ．反应所需条件 B ．生成物的状态 C ．生成物的物质的量之比 D ．氧气可助燃 44．某物质的溶解度曲线见右图。40℃时将60g 该物质放入100g 水中充分溶解，有关判断正确的是（） A ．40℃时形成160g 溶液 B ．若降温至20℃，溶质质量减少 C ．若升温至60℃，溶质质量分数不变 D ．若升温至80℃，溶液是饱和溶液 45．有关氧原子的描述正确的是（） A ．一个氧原子的质量是16g B ．1g 氧原子和1g 氧分子含有相同的原子个数 C ．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量

中考化学试题及答案完整版

初中毕业暨高中招生考试月日化学试卷（全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙中 Si 元素的化合价为（） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中 X 是（） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液

天津市2017年中考化学真题试题(答案)

2017年天津市初中毕业生学业考试试卷化学本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。答卷前，请你务必将白己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利！第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ti—48 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化中属于化学变化的是 A．湿衣晾干B．盐酸挥发C．蜡烛熔化D．白磷然烧 2．下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是 A．氮气B．氧气C．稀有气体D．可吸入颗粒物 3．地壳中含量最多的元素是 A. Si B. Fe C. O D.Al 4．下列图示实验操作中，正确的是 5.臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A．非金属单质B．金属单质 C. 化合物 D.混合物 6.下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应后其质量减小B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加D．在化学反应后其化学性质发生了变化

7.一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是 A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 8.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是 A.铕属于非金属元素 B.铕的原子序数是63 C. 铕原子中的质子数为63 D. 铕的相对原子质量是152.0 9.下列叙述中正确的是 A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应伴随着能量变化 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 10.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则 A的相对分子质量为 A.23 B.46 C.92 D.96 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共,10分。每小题给出的西个选项中，有1-2个符合题意。．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分) 11.化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是 A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度

中考化学真题与答案

中考化学真题与答案 4.下图为自米水生产过程示意图。下列说法正确的是 A.清水池中的水是溶液 B.过滤池中主要发生化学变化 C.消毒用的液氯是化合物 D.供水系统流出的水是纯净物 7.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主娶成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为:SiO2+2C Si+2CO↑。对该反应分析正确的是 A.该反应属于置换反应 B.碳发生了还原反应 C.碳元素化合价由0价变为+4价 D.该反应利用了CO的还原性 12.肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点,实验记录如下表: 试管实验材料及处理产生气泡快慢 1 5毫升5%H2O2溶液+2滴蒸馏水，常温最慢 2 5毫升5%H2O2溶液+2滴3.5%FeCl3溶液，常温较快 3 5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，常温最快 4 5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，70℃水浴加

热较慢分析实验结果，无法得出过氧化氢酶 A.具有专一性 B.能加快过氧化氢分解 C.具有高效性 D.活性受温度影响 13.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A.Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B.CuO CuSO4 CuCl2 C.S SO2 H2SO4 D.CO2 Na2CO3 NaOH 15.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验: ①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有 A.Na+、CO32-、SO42- B.Cu2+、CO32-、SO42- C.Cl-、CO32-、SO42- D.Na+、Ba2+、Cl- 18.图甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型内，火山模型内没有动静，慢慢注入水，两者就会剧烈反应(3NaHCO3+ C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑),“火山”就会爆

初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案

初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案一、选择题（培优题较难） 1．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。此样品中小苏打的含量为 A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g 【答案】A 【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。烧碱、小苏打与稀硫酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为×100%=40%，故选A。 2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是 A．反应前后元素种类不变 B．A是有机物，C、D是无机物 C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸 D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1 【答案】D 【解析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O。 A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确； B、A是甲烷，是含有碳元素的

中考化学真题试卷

中考化学真题试卷一、选择题（培优题较难） 1．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（） A．一定是乙烧杯中产生的氢气多 B．可能乙烧杯中产生的氢气多 C．一定是甲烧杯中产生的氢气多 D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多【答案】D 【解析】【分析】因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。【详解】 A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项A不正确； B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项B不正确； C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项C不正确； D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多，选项D正确。故选D。 2．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（） A．反应前后碳元素化合价没有发生变化 B．反应中甲和丙的质量之比为4：7 C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 D．反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B 【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元

初中化学中考文字表述题答题技巧模板

初中化学中考文字表述题答题技巧模板中考题有些题目是要求文字表述，有些同学不会或表述不完整，这样失分有点太可惜，现整理一些问题，考生遇到同类问题只要填上即可。（一）实验部分，这部分考的最多 1、检查装置气密性 [答题模板]装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论 (1)手捂或热毛巾捂法：将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。 (2)液封法：若是有长颈漏斗或分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，从从长颈漏斗处加水（打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水），一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好； 2、物质的检验、鉴别 [答题模板] 液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论

固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论 3. 测溶液pH的操作： [答题模板]取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。 4. 浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作： [答题模板]将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中（沿玻璃杯），并不断搅拌。 5. 实验中棉花的作用：（1）高锰酸钾热分解：过滤固体尘埃的作用，防高锰酸钾粉末堵塞导管。 6. 证明沉淀完全的操作： [答题模板]静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。 7. 判断沉淀洗净的方法： [答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。 8. 装置的安装与连接：自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量

中考化学试题及答案

泰州市二○○八年九年级、升学统一考试化学试题 (考试时间：90分钟满分：100分) 请注意：l．本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。 2．答卷前，必须将自己的姓名、考试号、座位号用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔填写在试卷和答题卡的相应位置。再用2B铅笔将考试号、科目填涂在答题卡相应的小框内。相对原子质量：H－1 C－12 N－14O－16 Na－23 C1－35.5 Ca－40 第一部分选择题(共38分) 请注意：你必须将所选答案用2B铅笔填涂在答题卡相应的题号内，答在试卷上无效。一、(本题包括l5小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列变化属于物理变化的是 A．烟花燃放B．百炼成钢C．米酿成醋D．美酒飘香 2．镁的下列性质中，属于化学性质的是 A．导电性B．导热性C．可燃性D．延展性 3．下列物质中，被称为理想“绿色能源”的是 A．氢气B．天然气C．无烟煤D．石油 4．生活离不开水。下列各种水中，纯度最高的是 A．河水B．海水C．自来水D．蒸馏水 5．垃圾是放错位置的资源。下列图标中，属于物品回收标志的是 A B C D 6．元素的种类决定于原子的 A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量D．质子数 7．下列食物中，不能转化为人体活动所需能量的是 A．淀粉B．葡萄糖C．食盐D．油脂 8．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是 A．石灰石、大理石B．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰D．干冰、冰 9．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能 A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用

C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用 10．如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵 11．卫生部颁发的《食品添加剂使用卫生标准》从6月1日起施行。新标准规定，食品添加剂是在食品生产、加工、包装、贮藏和运输过程中，加入的对人体健康没有任何危害的物质。下列食品的处理方法不符合《食品添加剂使用卫生标准》的是A．凉拌干丝时滴入少许麻油B．在煲好的骨头汤中放入适量加碘食盐C．用甲醛溶液保鲜鱿鱼D．食用蟹黄汤包时蘸上香醋 12．下列化学用语正确的是 A．钠原子结构示意图： B．硫酸在水中的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42- C．葡萄糖的化学式：C2H6O D．镁和盐酸的化学反应式：mg + 2HCl ＝mgcl2 + H2↑ 13．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是选项意外事故处理方法 A 洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭 B 稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液 C 误服氯化钡溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 D 碱液泼在衣服上用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 14．下列有关实验操作或现象描述错误的是 A．用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色 C．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色 D．碘水滴在馒头片上，出现蓝色 15．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是 A．制取氢气：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．制取碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3＝NH4HCO3 D．制取氨气：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O 二、(本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正

【人教版】2020年中考化学真题试题(含答案)

2019年中考化学真题试题（总分100分考试时间60分钟）注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷（选择题共36分），第Ⅱ卷（非选择题共64分）。 2．考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64 第I卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．上海合作组织青岛峰会于2018年6月9日至10日在山东青岛举行。下列做法中，不符．．合．“美丽青岛，倾倒世界”理念的是 A．垃圾分类回收，循环高效利用资源 B．实施雨污分流，构建海绵城市 C．优化建筑设计，研制新型保温材料 D．禁止燃油汽车上路行驶 2．下列说法不正确．．．的是 A．高花未吐，暗香已远——分子不断运动 B．品红在热水比在冷水中溶解的快——温度越高，分子运动越快 C．碘升华变为碘蒸气——分子的大小发生了改变 D．氢气在氧气中燃烧——分子可以再分 3．下列化学用语表达正确．．，且既有宏观意义，又有微观意义的是

2 4．化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是 A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的 B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠 C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量 D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、铝 5．你认为下列观点不正确．．．的是 A．元素的种类是有限的，由元素组成的物质种类是无限的 B．控制化学反应的条件，使反应向着有益于人类的方向转化 C．为了满足不同需求，常对物质进行分离或混合 D．温室效应严重影响了人类的生存，我们应想方设法消除二氧化碳等导致的温室效应6．丁基锂（C4H9Li）是橡胶合成工业中一种常用的试剂。白色粉末，熔点-95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是 A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的 B．丁基锂中碳元素质量分数为75% C．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭 D．丁基锂是有机高分子化合物 7．推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是 A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物 B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用 C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化