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高考化学-阿伏伽德罗常数选择题复习课程

高考化学-阿伏伽德罗常数选择题

阿伏伽德罗常数

陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。

３、解题策略：

要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

（一）计算物质中所含微粒的数目

2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A

7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A

8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子

9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子

（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况

11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子

14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A

15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A

24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8N A /22.4

(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解

29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个

32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A

36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A

37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A

38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A

40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－

41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－

二、物质结构的考查

（一）“基”，“根”的区别

42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等

43、17g羟基中所含电子数为10N A

44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A

45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A

46、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等

（二）胶体中的胶粒数

47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A

（三）特殊物质中的原子、离子

48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子

49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子

50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A

51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A

52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A

(四)同位素原子的差异

53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A

54、9gD2O中含有的电子数为5N A

55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A

56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A

57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A

58、2g重氢所含的中子数目为N A

59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A

(五)物质的空间结构和化学键的数目

60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键

61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023

63、5.85g的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1N A

64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个

65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键

66、1molCH4分子中共价键总数为4N A

67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A

三、计算氧化还原反应中得失电子数目

68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A

69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2

70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子

71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A

72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2

73、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A

74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个

76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A

77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A

78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A

79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A

80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电

子数目为N A

81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A

82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g

83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A

四、关于阿伏加德罗定律

84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1

85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等

86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等

88、同温同压同体积的CO 2和SO 2所含氧原子数均为2N A

五、关于化学平衡

89、常温常压下，4.6 g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子

90、46g NO 2和N 2O 4的混合物所含的分子数为1N A

91、一定条件下,1molN 2与足量H 2反应,可生成2N A 个NH 3分子

92、在密闭容器中建立了N 2+3H 22NH 3的平衡,每有17gNH 3生成,必有0.5N A 个NH 3分子分解

六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算

93、标准状况下，11.2 LNH 3和11.2 LHCl 混合后分子总数为N A

94、含n molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应可生成n N A /4 个氯分子

95、含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A 个SO 2气体分子

1.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子

B 、1L0.1mol?L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―

C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A 个CCl 4分子

D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子

2.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子

B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠

3.设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N A

B.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A

D.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A

4． N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A ．18gH 2O 中含的质子数为10N A

B ．12g 金刚石含有的共价键数为4N A

C ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A

D ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子

5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N A

B.25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目

为0.1N A

C.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N A

D.常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2mol O 2,转移电子的数目为0.4N A

6. 设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键

B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +

C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子

D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子

7、A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子

B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子

C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N

D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -g

8、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A

B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A

C ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A

D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A

9、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．常温下，1L 0.1mol?L -1的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N

B ．1mol 羟基中电子数为10A N

C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N

D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N

10、A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个

B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol

C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g

14、下列说法错误的是（）

A ．在20℃，101.325kPa 时，1g 氢气中一定含有N A 个氢原子

B ．常温常压下，15.6g 苯含有的碳原子数一定为1.2N A

C ．1molCl 2在反应一定得到2N A 电子

D ．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH 2时转移的电子数一定为2N A

15、下列说法正确的是（）

A ．1mol C 10H 20分子中共价键总数一定为29N A

B ．标准状况下，22.4L 三氧化硫含分子数

为N A

C ．常温下100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A

D ．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1N A

16、下列说法错误的是（）

A ．常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N A

B ．常温下，1molNaHCO 3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A 个CO 2分子

C ．用惰性电极电解500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH 变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)

D ．用含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1N A

17、下列说法正确的是（）

A ．29.0g 2CaSO 4·H 2O 晶体中结晶水的数目为0.1N A

B ．常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为11N A

C ．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2N A

D ．1mol 乙基中含电子数目为15N A

18、下列说法正确的是（）

A ．16g CH 4中含有C —H 键的数目为1N A

B ．7.8g Na 2O 2固体中所含离子的总数为0.3N A

C ．标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A

D ．在标准状况下，H 2和Cl 2的混合气体22.4L ，光照后得到气体中原子总数为N A 个

19. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N A

B ．标准状况下，11.2 L NO 2和11.2 LN 2O 4的混合物所含的分子数为1.5 N A

C ．2.0g

D 2O 中所含中子数为0.1N A D ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A

20．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．常温常压下，16 g 由O 2和O 3组成的混合气体所含电子数为8N A

B ．实验室分别用KClO 3和H 2 O 2制取3.2g O 2时，转移的的电子数均为0.4N A

C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2N A个H+ D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为N A

21．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N A

B．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N A

C．1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2N A D．25℃，1.01×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为N A

22、设阿佛加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是( )

A 、 1摩尔D

2O所含质子数为12 N

B 、 10克氖气所含原子数为N

C 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N

D、标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 N A

23．N

代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl

3中含有的氯原子数目为3N

B．7gC

中含有的氢原子数

目为2N A

C．标准状况下，2.24L Cl

2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N

D．1 L0.5mol／LNa

2CO

溶液中含有的 2

CO数目为0.5N A

24、N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子

C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同25．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确

．．．的是

A．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等。

B．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子

C．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A。

D．25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N A。

26、N A表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是

A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A

B、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3N A

C、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A

D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A

17．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A

B．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18N A

C．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数

D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为N A

18．设阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023mol一1，下列叙述中正确的是 ( )

A．常温下，4.4gCO

2和N

O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023

B．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×

6.02×l023

C．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4×6.02×l023

D．含1mol硅原子的SiO

晶体中Si一O键的个数约为2×6.02×l023

19．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N A

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A

20．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A

B．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d N A g

C．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1N A

D．标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO

2分子个数约为(1／22.4)N

21．用N

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

①18g D2O含有的电子数为10N A；②1mol Na2O2与水完全反应时转移

电子数为2N A；③1molC10H22分子中共价键总数为31N A ；④在标准状况下，

22.4LSO

的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有N A

个Si—Si键

A．③⑤⑥B．③⑤C．②④ D．③④⑤

22． N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确

．．．的是

A. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2N A

B. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01N A

C. 0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.2N A

D. 含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2:3

23．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A．常温常压下，1mol氦气含有2N A个原子

B．标准状况下，0.5N A个CCl4所占的体积约为11.2L

C．78g Na2O2 固体含有的阴离子数为N A

D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2N A个电子转移时，阴极析出6．4g金属

24．设阿伏加德罗常数为N A。则下列说法正确的是

A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 N A

B．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·N A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）

C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1N A

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A

25．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（）

A. 标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1024个碳原子

B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子

C. 25 ℃时，l L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个个氢氧根离子

D. 标准状况下11.2 L CH4中约含有3.01×1024个原子

26、下列说法正确的是（）

A．a molN

和a mol14CO相比较，在同温同压下体积和密度都相等

B．对相同状况下的12C 18O和14N

两种气体，若质量相等，则质子数相等

C．在三个密闭容器中分别充入Ne、H

2、O

三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三

种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞ P(Ne) D．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体

27、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）

A．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量

B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积

C．该气体的密度、体积和摩尔质量

D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度

28、化合物X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用O x F y 表示。10mLX 气体能分解生成15mLO 2

和10mLF 2（同温、同压下）。则X 的化学式是（）

A ．OF 2

B ．O 2F 2

C ．O 3F 2

D ．O 3F 4

1——5：√√√√√ 6——10：√√√√√ 11——15：×××××

16——20：××√×× 21——25：√×××× 26——30：√×√××

31——35：××××× 36——40：×√×√× 41——45：√√×√√46——50：×××√× 51——55：√×××√ 56——60：×√√√× 61——65：√√××× 66——70：√××√× 71——75：×√√××76——80：×××√× 81——85：×××√× 86——90：×××××91——95×××××

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高考化学工艺流程题答题规律大总结

高考化学工艺流程题答题规律大总结！一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、工业流程常见的操作（一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

高考化学复习易错点3：阿伏伽德罗常数NA

高考化学复习易错点三NA 瞄准高考 1．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D 2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A 【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。三．陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

高考化学选择题答题方法与知识点总结

高考化学选择题答题方法与知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学选择题备考策略与方法指导 2

13 元素周期律与元素周期表——元素推断化学实验方案的评价溶液中的离子平衡—— 离子浓度、平衡常数溶液中的离子平衡—— 稀释曲线的理解化学实验的操作、现象与结论一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3 环境问题污染物酸雨SO 2 (主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物温室效应CO 2及H 2 O、CH 4 等烃类化合物白色污染有机难降解塑料废电池重金属盐 4．STSE 5．解答STSE试题时应注意的问题 (1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO 2 既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 3

高考复习-阿伏伽德罗常数选择题

高考复习——阿伏伽德罗常数选择题 1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1 的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A 2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键 B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子 C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO — D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol?L -1的氨水含有0.1n A 个OH ― C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子 D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A.16gCH 4中含有4 A n 个C-H 键 B.1mol·1 L NaCl 溶液含有 A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4LCO 2中含有 A n 个CO 2分子 5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1 C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O －个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16 O 2和3.6g 18 O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个 D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1 的CuCl 2溶液中含Cl －数为 n A 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子 B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N A C ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子 9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A

高考化学易错知识点

高中化学易错点总结在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。元素化合物知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

3 3 2 3 3 3 15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16. 用 1molAl 与足量NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移 17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 18. 在含有较高浓度的 Fe 3＋的溶液中，SCN －、I －、AlO －、S 2－、CO 2－、HCO －等不能大量共存 19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 21. 在 FeBr 2 溶液中通入一定量 Cl 2 可得 FeBr 3、FeCl 2、Br 2 22. 由于 Fe 3＋和 S 2－可以发生氧化还原反应,所以 Fe S 不存在 23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 24. 有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2N A 25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 27. CuCO 可由 Cu 2＋溶液中加入 CO 2－制得 28. 单质X 能从盐的溶液中置换出单质 Y ，则单质X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 29. H 2S 、HI 、FeCl 2、浓H 2SO 4、Na 2SO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编

专题一以物质得量为中心得计算【专题要点】高考有关本部分内容得直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒个数得考察,如氧化与还原反应中转移电子数目、溶液中离子得数目、共价键得数目;有物质得量浓度相关计算,有气体摩尔体积得换算等。由于物质得量作为高中化学得基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质得量得单位——摩尔(ｍol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质得量浓度、阿伏加德罗常数得含义。并能进行有关计算(混合气体得平均相对分子质量得相关计算不作要求) 【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。 1.选择题:常考查物质得量、阿伏伽德罗常熟、物质得量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积得概念得理解;物质得量得计算在其它计算中得应用得简单计算;围绕物质得量为中心得简单计算得机械组合型选择题与利用物质得量在其它计算中得应用就是两种常见类型、 2.主观题:很少有单独考查计算得试题,主要就是利用物质得量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建 1。基本概念与重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2。物质得量与其它物理量之间得关系:

高考化学选择题总结

高考化学选择题总结题型一考查氧化还原反应的规律帮助对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。步骤1：认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。 (1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。 (2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应 (1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋ (2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。题型二考查氧化还原反应的本质帮助物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。步骤1：氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。步骤2：分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。步骤3：通过举反例，验证各选项是否正确题型三考查离子方程式的书写帮助对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。步骤一：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。步骤二：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。步骤三：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响，认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。

高考化学易错知识点归纳(绝对OK)

高考化学易错知识点归纳柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+

高考化学选择专题练习经典总结带答案

1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是反应物浓度结构和组 2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 3、为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是仪器 4、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4 D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 5、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 6、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 7、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

(完整版)2019高考化学易错知识点整理(1)

高考化学易错知识点整理 1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为烯烃均能使溴水褪色。如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。 7、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。 8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。 10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。 11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。 14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编.doc

专题一以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 ) 【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建 1.基本概念和重要定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是 H2O、N2、O2、 H2、 NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH3、CH4、 O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、

2018年高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结

2018年高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考理综选择题第七题常识类知识点总结高考理综选择题第七题常识类知识点总结一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表；三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

阿伏伽德罗常数选择题

阿伏伽德罗常数选择题 7．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12g C60中含有6NA个电子 B．1mol HNO3见光分解，转移电子数NA C．46g NO2和N2O4混合物含有的原子数为3NA D．常温下，60g SiO2中含有NA个Si-O键 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等 6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子 C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体 C．在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA D．12.5 mL 16 mol•L－1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA 7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（） A．100mL 0.1mol•L—1 NH4Cl溶液中含NH4+数为0.01NA B．3.5g 原子中所含中子数为1.7NA C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA D．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NA B．6.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后，转移电子数为0.2NA C．20g重水（D2O）中含有的核外电子数为10NA D．100mL2.0mol•L－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．电解精炼铜时转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA D．含1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA年气体分子 B．1molC5H12分子中共价键总数为13NA C．78mNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）