高三化学模拟套题(含答案)
周三合卷统练化学卷（）
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23
7. 下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A ．①②③④
B ．①②④⑥
C ．①②⑤⑥
D ．③④⑤⑥
8.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为O ．5N A B ．1 L 2 mol ／L 的MgCl 2溶液中含Mg 2+
数为2N A C ．1L 浓度为1 mol ·L
一1
的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-
D ．室温下，8 g 甲烷含有共价键数为2N A
9. 在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是
+4
、Ba 2+、Cl -、NO 3- +、AlO 2-、Cl -、SO 2-
4
+
、Mg 2+
、NO -3、HCO -3 +
、Cl -、CO 32-、SO 3
2-
10．已知下列实验事实：
①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液 ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液 ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断不正确的是( )
A ．化合物KCrO 2中铬元素为＋3价
B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物
C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性
D ．实验③证明氧化性：Cr 2O 2－
7>I 2 11．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH—H2O + NH3↑C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2 Al+60H一=2 A102一+3H2↑
D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++C12=Fe3++2C1一
12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
事实推测
A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体
材料
ⅣA族的元素单质都是半导体
材料
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时
分解
HBr的分解温度在二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应
13．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是 ( )
A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3
C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②中一定会发生反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
26．（15分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1) W 在周期表中的位置为________________。
(2)
X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可以用
（填材料化学成分）运输。
(3)Z 、W 两元素非金属性强弱较强的是（填元素符号） 。写出能证明这一结论的一个实验事实： 。 (4)W 最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 Ⅱ.若Y 和Z 的核外电子数之和为22。
(5)Y 和H 元素以原子比1∶2形成的物质是火箭燃料的成分之一，其电子式为______________。
(6)将X 的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，写出该反应的化学方程式：_______________。 (7)X 单质与W 的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移 mol 时，产生气体的体积(标准状况下)是________L 。
26．（15分）除第二问是1分，其余每空2分。(1)第三周期ⅦA 族 （2）Fe 或者Al （1分） （3）Cl 。最高价含氧酸的酸性强弱关系是：HClO 4>H 2SO 4;或者气态氢化物的稳定性：HCl>H 2S ；或者氯气通入硫化氢溶液，产生浅黄色沉淀。
(4)4HClO 4=====△
2Cl 2↑＋7O 2↑＋2H 2O (5)
(6)苯酚钠+H 2O +CO 2→苯酚+NaHCO 3 (7)
27．（14分）过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。
(2)NaH 能与水剧烈反应：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl 4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（4）NaH 能与AlCl 3反应得到NaAlH 4，写出化学方程式____________________。NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。
（5）NaH 在无水条件下作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈主要成分是Fe 2O 3），脱锈过程发生的化学方程式 。
27．（14分）每空2分 (1)－1 (2)H 2O 1∶1 (3)2NaH ＋TiCl 4=====高温Ti ＋2NaCl ＋2HCl↑(或4NaH ＋TiCl 4=====高温
Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑)
（4）4NaH+AlCl 3=NaAlH 4+3NaCl; NaAlH 4+2H 2O =4H 2↑+NaAlO 2（5）3NaH+ Fe 2O 3=2Fe+3NaOH
28．（14分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe 3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y ，将Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是__________________________________；Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。
(2)某溶液中含有Mg 2＋
、Fe 2＋
、Al 3＋
、Cu 2＋
等离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。 A ．Mg 2＋
B ．Fe 2＋
C ．Al 3＋
D ．Cu 2＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是_________________；写出加入稀硫酸的离子方程式_________________________________________________________________。 ②Na 2CO 3溶液可以除油污，原因是_______________________________________________ (用离子方程式表示)。
③请完成生成FeCO 3沉淀的离子方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 28．
(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3
(2)BC（2分）
(3)①过滤洗涤Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O ②CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
③Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（每个方程式2分，其他1分）
35．结构化学——略
36．(15分) 有机化学——“民以食为天,食以安为先”,食品安全一直是社会关注的话题。
过氧化苯甲酰()过去常被用来作面粉增白剂,但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程如图D11-2所示:
A
请回答下列问题:
(1)①②的反应类型分别是、。
(2)A的结构简式为。
(3)写出反应③的化学方程式: 。
(4)写出两种符合下列要求的过氧化苯甲酰同分异构体的结构简式:
。
①分子中只有一种含氧官能团;②核磁共振氢谱有3组峰,其信号强度之比为1∶2∶2。
(5)以苯乙烯为原料,无机物任选,请设计合成的流程。示例如下:
A B……
36.(15分)最后一问3分，其他每空2分
(1)氧化反应取代反应（共4分）
(2)（2分）
(3)2+H2O2+2HCl
(4)、、
中的任意两种
(5)
数据库系统工程师模拟题及答案第四套
数据库系统工程师模拟题（四） 一、选择题（每空 1 分，共75 个空，满分75 分，45 分及格） ●机内采用规格化浮点数表示，阶码用移码表示（最高位代表符号位），尾数用原码表示。下列哪个数的表示不是规格化浮点数。 阶码尾数 （1） A.1111111， 1.1000??00 B.0011111， 1.0111??01 C.1000001，0.1111??01 D.0111111，0.1000??10 ●下列哪种指令不属于程序控制指令。 （2） A. 无条件转移指令 B. 条件转移指 令C. 中断隐指令 D. 循环指令 ●同步控制是。 （3） A.只适合于 CPU 控制的方式 B. 只适合于外部设备控制的方式 C. 由统一时序信号控制的方式 D. 所有指令执行时间相同的方式 ●在微程序控制器中，机器指令与微指令的关系是。 （4） A.每条机器指令组成的程序可由一条微指令来解释执行 B.每条机器指令由一段微指令编程的微程序来解释执行 C. 一段机器指令组成的程序可由一条微指令来执行 D. 一条微指令由若干条机器指令组成 ●外围电路用ECL 电路，使用8K*4 位的SRAM 存储器芯片构成256K*32 位的CACHE 存储器。则需要片存储芯片。 （5） A. 32 B. 64 C. 128 D. 256 ●某双面盘记录区的外径为12CM，内径为10CM，磁道密度为80 道/CM，内圈位密度为 4000BIT/CM。则其格式化前总存储容量为字节。该磁盘共有柱面，磁道。 （6）A．6.48π*106 B. 3.24π*106 C. 0.81π*106 D. 0.405π*106 （7）A．81 B. 162 C. 961 D. 801 （8）A．81 B. 162 C. 961 D. 801
2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
高三化学模拟测试试题
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
高三化学模拟试题 文档 (3)
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
《财务管理》模拟训练题一套
《财务管理》模拟训练题一套 一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1.一般认为，财务管理目标的最佳提法是（） A.利润最大化 B．每股利润最大化 C．企业价值最大化 D.资本利润率最大化 2.财务活动是指资金的筹集、运用、收回及分配等一系列行为，其中，资金的运用及收回又称为（） A.筹资 B.投资 C.资本运营 D.分配 3.无风险收益率包含以下两个因素（） A.实际无风险收益率，违约风险补偿 B.非预期通货膨胀率，违约风险补偿 C. 实际无风险收益率，通货膨胀补偿 D.β=0和期望值 4.将1000元存入银行，利息率为10%，在计算3年后终值时应采用（） A.复利终值系数 B.复利现值系数 C.年金终值系数 D.年金现值系数 5.某公司发行面值为1000元，利率为12%，期限为2年的债券，当市场利率为10%，其发行价格为（） A.1150 B.1000 C.1030 D.985 6.某企业按年利率12%从银行借入款项100万元，银行要求企业按贷款额的15%保持补偿性余额，则该项贷款的实际利率为（） A.12.00% B.14.12% C.10.43% D.13.80% 7.某公司拟发行总面额1000万元，票面利率为12%，偿还期限5年，发行费率3%的债券。已知企业的所得税率为33%，该债券的发行价格为1200万元，则该债券资本成本为（） A.8.29% B.9.70% C.6.91% D.9.97% 8.经营杠杆系数为2，财务杠杆系数为1.5，则总杠杆系数等于（） A.3.50 B.0.50 C.2.25 D.3.00
9.某企业平价发行一批债券，其票面利率为12%，筹资费用为2%，所得税率为33%，则此债券成本为（） A.8.7% B.12% C.8.2% D.10% 10.某投资方案贴现率为16%时，净现值为6.12，贴现率为18%时，净现值为-3.17，则该方案的内含报酬率为（） A.14.68% B.17.32% C.18.32% D.16.68% 11.某企业计划投资10万元建设一条生产线，预计投资后每年可获得净利 1.5万元，直线法下折旧率为10%，则投资回收期为（） A.3年 B.5年 C.4年 D.6年 12.某投资项目于建设期初一次投入原始投资400万元，现值指数为1.35。则该项目净现值为（） A.540万元 B.140万元 C.100万元 D.200万元 13.对现金持有量产生影响的成本不涉及（） A.持有成本 B.转换成本 C.短缺成本 D.储存成本 14.所谓应收账款的机会成本是指（） A.应收账款不能收回而发生的损失 B.调查顾客信用情况的费用 C.应收账款占用资金的应计利息 D.催收账款发生的各项费用 15.某企业年需要A材料2400吨，每次的订货成本为400元，每吨材料年储存成本12元，则么年最佳订货次数为（） A.12 B.6 C.3 D.4 16.某一股票的市价为10元，该企业同期的每股收益为0.5元，则该股票的市盈率为（） A.20 B.30 C.5 D.10 17.某公司每年分配股利2元，最低报酬率为16%，则该股票的内在价值是（）
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三化学练习题
高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
2020年体育新课标测试模拟试卷及答案(四套)
2020年体育新课标测试模拟试卷（一） 一、名词解释 健康:指不仅是没有疾病和不虚弱,并且在身体、心理和社会各方面都完美的状态。 体能:指人体各器官系统的机能在身体活动中表现出来的能力。体能包括与健康有关的体能和与运动机能有关的体能。 运动参与:之学生主动参与体育活动的态度与行为表现。 领域目标:之期望学生在特定学习领域达到的学习结果。 水平目标:指不同阶段学生在各个学习领域达到的学习结果。 二、填空 1. 《标准》将学习内容划分为五个领域:运动参与、运动技能、身体健康、心理健康、社会适应 3. 体育教师的专业素质评价,应包括教师职业道德、教学能力、教育科研能力 三方面的考核评价。 4. 教育科研能力主要包括学习能力、研究能力 5. 《标准》根据学生身心发展的特征,将中小学的学习划分为(六级水平,并在各学习领域按水平设置相应的( 水平目标。。 6. 《标准》把学生的(体能(知识技能(学习态度(情谊表现与(合作精神 纳入学生成绩评定的范围,并让学生参与评价过程,以体现学生学习的主体地位,提高学生的学习兴趣。 7、学校体育要贯彻(健康第一的指导思想。 8、新课程理念要以(学生发展为中心。
9、体育教学中要重视和激发学生的(运动兴趣,培养终身体育意识。 10、新课程实行(国家、(地方、(学校三级管理。 11、运动参与是指学生主动参与体育活动的(态度与(行为表现。 12、新课程要求教师关注学生个体差异与不同需求,确保(每一个学生受益。13、评价一个人的健康状况要从(身体、(心理、(社会适应等三方面去评价。 14、体育教师的专业素质评价,应包括对教师(职业道德、教学能力、教育科研能力三方面的考核评价。 9、运动参与是学生发展体能、(获得运动技能、(提高健康水 平、形成乐观开朗的生活态度的重要途径。 15、体育锻炼准备与整理活动的原则应遵循(循序渐进原则全面锻炼原则经常性锻炼原则、区别对待的原则。 三、选择题: 1、对水平一的学生应主要采用( A 评价。 A 、评语式B、等级制C、评语和等级制评价相结合 2、培养学生的自信心, 坚强的意志品质、良好的体育道德是课程目标哪个方面的内容( C A 、运动参与B、身体健康C、心理健康与社会适应 3、安全地进行体育活动是哪个领域目标的内容之一。(B A 、运动参与B运动技能C、心理健康与社会适应 4、学校体育工作的最新法规性文件是什么? ( B A 、《体育法》B 、《中共中央国务院关于加强青少年体育、增强青少年体质的意见》C 、《学校体育工作条例》 5、2007年湘潭市实施《国家学生体质健康标准》, 小学1— 4年级测试的项目是:( C A 、身高标准体重、坐位体前屈、掷实心球。B、身高标准体重、50米跑、立定跳远。C、身高标准体重、坐位体前屈、立定跳远。
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三化学测试题
高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+
大学计算机基础模拟试题带答案第四套
一. 单项选择题 1、发展最快和使用最广泛的计算机是(D ) A、巨型机 B、中型机 C、小型机 D、微型机 2、下列选项中属于信息基础技术的是(B ) A、信息获取技术 B、光电子技术 C、信息传输技术 D、信息控制技术 3、微型计算机的主机包括(C ) A、运算器和显示器 B、CPU 和 UPS C、CPU 和内存储器 D、UPS 和内存储器 4、用于计算机系统的管理、操作、维护等任务的软件是(A ) A、系统软件 B、应用软件 C、编辑软件 D、管理软件 5、一张3.5英寸软盘的存储容量为(A )
A、1.44MB B、1.44KB C、1.44GB D、1.44B 6、下列叙述中，正确的说法是(A ) A、键盘、鼠标、光笔和扫描仪都是输入设备 B、打印机、显示器、数字化仪都是输出设备 C、显示器、扫描仪、打印机都不是输入设备 D、键盘、鼠标和绘图仪都不是输出设备 7、二进制中，对01001111进行逻辑非运算的结果是(C ) A、01010000 B、10111111 C、10110000 D、01001110 8、下列叙述正确的是(D ) A、原码是表示无符号数的编码方法 B、二进制数据表示在计算机中容易实现 C、定点数表示的是整数 D、对一个数据的原码的各位取反而且在末位再加1就可以得到这个数据的补码 9、目前，在计算机中最普遍采用的西文字符编码是(A ) A、ASCII码
B、GB2312-80 C、汉字编码 D、英文字母 10、将CPU的时间划分成时间片，轮流接收和处理各个用户从终端输入的命令的操作系统是(A ) A、分时操作系统 B、实时操作系统 C、网络操作系统 D、批处理系统 11、为了保证任务栏任何时候在屏幕可见，应在“任务栏属性”对话框的“任务选项”选项卡中选择（B ）。 A、不被覆盖 B、总在最前 C、自动隐藏 D、显示时钟 12、要安装某个输入法，应在“控制面板”中使用（B ）功能 A、区域和语言选项 B、添加或删除程序 C、管理工具 D、系统 13、以下操作中不能退出一个应用程序的是(A ) A、单击窗口右上角的“最小化”按钮
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
【附加15套高考模拟试卷】浙江省2020届高三高考模拟训练评估卷(3)数学(文)试题含答案
浙江省2020届高三高考模拟训练评估卷（3）数学（文）试题 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设m n ，是两条不同的直线，αβγ，，是三个不同的平面，给出下列四个命题： ①若m n αα⊥，∥，则m n ⊥；②若αγβγ⊥⊥，，则αβ∥； ③若m αββγα⊥∥，∥，，则m γ⊥；④若m n m n αγβγ==I I ，，∥，则αβ∥. 其中真命题的序号是（ ） A ．①③ B ．②③ C ．③④ D ．①④ 2．已知△ABC 的三个内角A 、B 、C 所对边长分别为a 、b 、c ，向量=(a ＋c ，a －b)，=(b ，a －c)，若∥，则∠C=( ) A ． B ． C ． D ． 3．若向量a r ，b r 满足同3a =r 2b =r ，() a a b ⊥-r r r ，则a r 与b r 的夹角为（ ） A ．2π B ．23π C ．6π D ．56π 4．已知等比数列{}n a 中，37a =，前三项之和321S =，则公比q 的值为（ ） A ．1 B ．12- C ．1或12- D ． 1 12-或 5．若函数f （x ）=()x 1 2 22a x 1 log x 1x 1?++≤? ?+??，，＞有最大值，则a 的取值范围为（ ） A ． ()5,∞-+ B ． [)5,∞-+ C ．(),5∞-- D ． (],5∞-- 6．已知椭圆22 221x y a b +=的左右焦点分别为12,F F ，过1F 作倾斜角为45o 的直线与椭圆交于,A B 两点，且 112F B AF =u u u r u u u r ，则椭圆的离心率=（ ） A ．3 B ．3 C ．2 D ．2 7．设正数,x y 满足,23x y x y >+=,则 195x y x y +-+的最小值为( ) A ．83 B ．3 C ．3 2 D ．33
2020年高考化学模拟试题(卷)精编(含答案)
高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5
B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强
高三化学综合测试题一
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为
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