江苏省高中化学竞赛试题复习过程
江苏省高中化学竞赛cod.题试．
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“南京工业大学杯”
全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Ca：40 Ti：48
Cr：52 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137 La：139
题号一二三四五总分
得分
1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分）1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味
B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
2．汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt－Rh－CuO－CrO－32AlO （氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转32化净化器，能将80％以上有害尾气转化为无毒气体。下列说法错误的是（）A．汽车尾气中通常含烃类、CO、NO与SO等2B．此方法的缺点是由于CO的增多，会大大地提高空气的酸度2C．用CuO做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO＝CO+Cu，2NO+2Cu2＝N+2CuO
2D．汽油中的防震剂Pb(CH)大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂452中毒
3．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除．
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288。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X115下列有关叙述正确的是（）
A．115号元素衰变成113号元素是物理变化
288的中子数为173 B．核素X115C．113号元素最高正价应为＋3
D．115号与113号元素的原子质量比为115∶113
4．诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH＝CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R＇CH＝CHR＇。若让丙烯发生上述“复分解反应”，最不可能生成的新烯烃是（）
A．2－丁烯B．1－丁烯C．乙烯D．丙烯
23 1－。下列叙述中正确的是（）5．阿伏加德罗常数约为6.02×10 mol15＋10的数目约为6.02×1 L 0.1 mol/L的FeCl溶液中，H A．323 10键的数目约为6.02×1 mol金刚石中含有C－C B．22 10中含有的阴离子数目约为6.02×C．7.8 g NaO22D．标准状况下，1 L甲醇完全燃烧后生成的CO分子个数约为222 6.02×10(1/22.4)×6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
2－CO．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有A32－SO 或32－SO．加入BaCl溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
B42C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
2＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba7．下列离子方程式正确的是（）
2＋－－＝CaCO↓＋＋OH A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCOCa＋HO 233－＋HO＋NHNH B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：＋OH↑3423－＋．实验室制CFe(OH)胶体：3OH＋（胶体）＝FeFe(OH)332－＋＋H＋Ca气体：．次氯酸钙溶液中通入少量DSO2ClO＋＋SO↓CaSO＝O32222HClO
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8．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是（）A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火B．NaHSO溶液能与NaAlO反应生成白色沉淀，NaHCO溶液也能与323NaAlO
反应生成白色沉淀2C．NHCl、NHI结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH 344D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是（）
22－＋＋－＋－＋－HCO、、NO、K、CO、Cl B．．ANaNH、Cu33432222＋＋－－＋＋－－、SOFeNO、NaC．MgSO、NH、、、Cl D．344410．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆
积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是（）
A．1 mol该化合物中有1 mol Y
B．1 mol该化合物中有6 mol O
C．1 mol该化合物中有2 mol Ba
D．该化合物的化学式是YBaCuO 62311．甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时，甲苯可发生完全燃烧（）A．9∶1 B．11∶1
C．26∶1 D．43∶1
12．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2CH＋7O＋8KOH＝4KCO＋10HO，有222263
关此电池的推断正确的是（）
－－28OH＋28e＝7O14H A．负极反应为：O＋22B．放电一段时间后，负极周围PH升高
C．每消耗1 mol CH，则电路上转移的电子为14 mol 62D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
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精品文档13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出3232－＋＋－＋后，溶液中的O、SO全部氧化为Cr，若将K2.83 g X、Cr中的
Cr72422－O，反应的离子方程式为：Cr3OCr．81 g I可和过量KI溶液反应，得到722723
＋－＋－＋3I＋7HO＝2Cr，若向溶有2.83 g X＋6I的溶液中，加入过量的＋14H22BaCl 溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（）
2A．KSO·2Cr(SO) B．2KSO·Cr(SO) 3444342222C．KSO·Cr(SO) D．KSO·Cr(SO) 13244224342214．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是（）
改变的条件新平衡与原平衡比较
X的体积分数变大A 升高温度Z的浓度不变增大压强B
Y减小压强的体积分数不变C
的体积分数变大XD
Z
充入一定量
。下列相关叙述正确的是ONO15．某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和、22）（
A．分解产生的气体能使余烬木条复燃，证明其中含有氧气，则产生的混合气体从理论上说可恰好完全CuO．若分解的固体产物全为B 溶解于水，则金属元素在分解过程中化的物质的量之比为O和NO61∶．若产生C22合价降低固体，则固体中有．若D3.76 g Cu(NO无水晶体受热分解，得到)1.52 g23O 0.72g
Cu2 25小题，共3（二、本题共分）
分）为了减少污染，使实验绿色化，学生．（1610按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃收集于网络，如有侵权请联系管理员删除．
精品文档NaOH（含淀粉溶液）、片的不同位置分别滴加浓度为、0.1 mol/LKI的KBr 滴，每种液滴彼此分开，围成半径1（含KSCN）溶液各（含酚酞）、FeSO4晶2小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置粒芝麻大小的KClO3体，盖好表面皿。晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试打开表面皿，向KClO3描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。
e处：
a处：
b处：
c处：
d处：℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物的分）已知苯甲酸乙酯的沸点为21317．（10％76.07.0％、17.0％、共沸点为62．1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以的比例成为蒸汽逸出）。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提
出的问题：）①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。（1②再向烧瓶中加入环己烷，装上分水器和回流冷凝管。（②的目的
是）；）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热；放出分水器中液（2蒸）；继续加热，使多余的体（液体的三种主要成分是
至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热；溶液中和至弱碱
（3）将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用，醚层与粗产品合并；操作，分出粗产品；水层用乙醚性；用进行次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形用纯水洗有机层2 瓶；）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透4（；后蒸出苯甲
酸，先蒸出明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行
乙酯。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除．
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个水分）水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他5184．（分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面——冰。体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体，氢键有方向性和饱和）氢键的形成使冰的密度比水（1 个氢键。性，故平均每个水分子最多形成，而冰的熔化热为）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol（2 5.0KJ/mol，说明。
分）（共3小题，共27三、＋N．（6分）构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子（H193－）的形式存在，它是两性电解质，有两个可解离基团，解离方程如CHCOO2下。
使PH在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的PH有关。当调节溶液的甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的PH即为甘氨酸的等电点。℃，为什么甘氨酸233℃，而二苯胺的熔点只有53（1）已知甘氨酸的熔点是的熔点
高？
。－＋－＋＋－＋－或””、R R“R＞（填“）等电点时，（2RR、＜、R的数量关系是）。“＝”基；在97，说明甘氨酸中更易解离的是（3）已知甘氨酸的等电点为5．极移动。的溶液中，甘氨酸带有净97 电荷，在电场中将向小于PH5．亚型高致病性禽流感令全球震惊，它不仅威胁鸟类生H5N112分）目前大爆发的是神经氨酸酶），而N是血凝素（存也危及人类生命。其中HHemagglutinin），这两种物质在病毒入侵细胞传播的过程中起着极为重要Neyramidinase（，它能和细胞上的蛋白质结合，在细胞膜”开路先锋是病毒入侵的的作用。H“上打开一个通道，使该病毒能进入细
胞进行自我复制，制造出一类新病收集于网络，如有侵权请联系管理员删除．
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毒。而进入细胞的功臣H却要与宿主细胞膜“纠缠不清”，此时，N通过“水解”方式切断病毒和宿主细胞，再次去寻找下一个感染目标。现在著名的“达菲”（达菲的主要成分是CHNOHPO，结构如下图所示）作用原理就是使新42842316的病毒无法脱离宿主细胞，从而抑制病毒。今天各国政府及其科学家正在积极研制抗
H5N1病毒的疫苗。研究发现，在注射其低剂量疫苗的同时要注射促进免疫性产生的化学辅剂化合物（ABC·12HO）方能产生免疫性，以达到预22防为主的目的。
该化学辅剂ABC·12HO中，A是正一价金属离子，B是正三价金属离子，C22为负二价阴离子基团。A单质与过量氧气反应的生成物D常用于急救器和消防员背包中，以消除呼出的CO和湿气并提供O。A还是动植物生长所必需
22的元素，同植物光合作用和呼吸作用有关。
B加入茜素[CHO (OH)]的氨溶液中，先生成白色沉淀，后能生成红色沉26214淀[B(CHO)]，从而鉴定之。B溶液中加入NaOH先生成白色沉淀，继续加314472＋在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鉴C与Ba入NaOH时，沉淀又溶解。定之。
（1）该化学辅剂的化学式为，俗名
是；
（2）达菲的主要成分中含有的官能团为（填序号）；a．苯基b．酯基c．氨基d．酰氨基e．羧基f．烷烃基g．磷酸根
（3）写出D用于急救器和消防员背包中的有关反应的化学方程式：
；
（4）写出B与茜素的氨溶液反应的化学方程式：
；
（5）根据该题所给出的信息，请指出化学工作者可以设计及合成具有哪三类效能的化合物用以防治禽流感？
。
21．（9分）下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反收集于网络，如有侵权请联系管理员删除．
精品文档是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，种产物未标出，X应②中还有3 G是由四种元素组成的强碱。
回答下列问题：1）写出下列物质的化学式：B 、
C 、G ；（；X（2）列举两种能氧化的物质（单质、化合物各一种）、
3）写出反应①②的离子方程式：
（
①
。②分）四、（共3小题，共23分）从乙醇制备溴乙烷时，为了避免使用挥发性的浓氢溴酸，可采用溴722．（化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。由于该反应可逆，所以可采用边反应边蒸出产物的方法。请回答下列问题。（1）以反应方程式表示这个反应以及可能发生的副反应。
）某同学在利用暑假时间做这个实验时发现，尽管原料的转化率很高，但2（实际收集到的产物很少。请分析可能的原因，并提出改进方法。
。
的氨溶液中，能立即生成灰白色乙炔银沉淀，．（6分）已知乙炔通入AgNO233，它们都能使溴的，分子式均为CH乙烯则不能。现有三个化合物A、B、C85则不能，当用C的氨溶液作用生成沉淀，A与AgNOB、四氯化碳溶液褪色，3CCO，B得到乙酸和丙酸，得到正丁酸和热的酸性高锰酸钾溶液氧化时，A2的结构简式为：CA得到戊二酸，则、B、，B：，A：C：。
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精品文档分）苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿1024．（倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药。最近我省某企50司匹林强业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：）
均可与醇发生反应，醇的（信息一：已知盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCl2羟基被氯原子取代而生成氯代烃。信息二：已知
）
A B C （1）写出
D E F 的结构简式；；的反应类型；C→D的反应类型
（2）B→C O）写出原料（3的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：。15分）五、（共2小题，共COOAgCHK[即）的25．（7分）一个
学生通过实验验证醋酸银（CHCOOAg3SP3－＋，实验中用了如]mol/L与CH）的乘积COO物质的量浓度（饱和溶液中Ag3下的反应：2＋＋。这个学生将已知质量的铜片加入Cu(aq)）＋2AgCu(s)(aq)＋2Ag（s饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新COOAg到CH3称量。的沉淀溶解平衡的方程式：COOAgCH1（）写出能表示3
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3－，将铜片放在1023.4 g。铜片刚开始的质量为CHCOOAg的K＝2.0×（2）SP3100 mL的CHCOOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CHCOOAg固体。通过计33
算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CHCOOAg的K得到证实。SP3
（3）为什么做此实验时CHCOOAg饱和溶液中必须没有CHCOOAg固体? 33 26．（8分）固体材料的制备中，常遇到缺陷和非整比（非化学计量）的化合物，NaCaLaTiO就是非整比化合物，也是一类新的高温超导体。4X/2XY1＋－它的制备方法如下：用NaLaTiO（I）作为母体化合物，和无水Ca(NO)234混合，封闭在耐热玻管中，加热到350℃，维持3天，然后打开，取出样品，2＋交换产物，记为X 射线衍射证实）。得到Ca用水冲洗，直到没有杂质（用＋被Na86％的（II），光谱实验证明，上述过程中（I）有LaTiONaCa41XX/2－＋的位置空置了）。交换，所以产生离子空位（即部分原本Na将样品（II）放入300℃下的钠蒸气中，经历数天，该物质由白色渐变＋＋Na88为黑色，这是Na％的离子空位被插入空位所致，光谱实验证明，有插入了，生成目标化合物NaCaLaTiO（III）。4X/2Y1X＋－试回答：（1）制备时，为何选用Ca(NO)而不用其他钙盐? 23（2）产物（III）中X和Y
分别是多少?
＋插入时，为保持晶体的电中性，部分NaII（3）当化合物（）中的离子空位被