2018年高考微专题-陌生化学方程式书写技巧+真题训练

2018高考微专题-----《高考陌生情景中化学方程式的书写》陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)

第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应方程式的配平：

步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数

③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质

4.“补缺”的技巧

（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、

H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）

（2）绝不可能出现的情况：H+→OH-或者OH-→H+

题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写

1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含

有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为

_________________________________________________________。

【对点集训】

2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

MnO－4＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

3、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

4、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：

。

5、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：

NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O

(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。

A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3

(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。

6、某制碘的流程图如下

写出反应①的化学方程式：。

7、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一

种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

8、（2015全国）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下

列问題：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为

。

②溶液X中大量存在的阴离子有。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂

是（填标号）

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水

9、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：

反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。

10、（2014南京模拟）次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：

。

题型2 非氧化还原型方程式的书写

11、（2013全国）

写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。

【解题技巧】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。

【对点集训】

12、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为：

____________________________。

13、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示：H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：

(1)SOCl2和水反应。

(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应。

(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应。

14、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：

。

15、（2013全国I）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是、

、、

（以化学方程式表示）。

16、（2014上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵

作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．写出上述制备小苏打的化学方程式：

。

17、（2015全国I）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5?H2O 和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

（1）写出Mg2B2O5?H2O与硫酸反应的化学方程式

。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是然后在调节溶液的pH约为5，目的是。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。

18、（2015浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：

（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。

题型3 电化学反应中的电极反应式的书写

19、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直

接燃料电池(5.93 kW ·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________________________。

20、(2015四川) FeSO4一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反应式是。

【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子共存判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物，首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流）、离子的流动方向。注意电解池的正极材料。

【对点集训】

21、非水溶液中Li电池电极反应。(1)某锂离子电池放电或充电反应如下：Li2Mn2O4= Li + LiMn2O4，放电时正极反应式是；(2)若Li1-x Mn2O4、LiMn2O4、Li构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是。

(3)若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是

。

(4)（2013全国）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+x Li++x e-=Li x C6。充放电过程中发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。

22、（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为

NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：

。

23、（2012北京）（右上图）写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：。

24、（2014全国）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。

25、工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属

铬，写出生成铬的电极反应方程式_______________

26、（2015全国）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是

有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：。

27、（2015重庆）如图为青铜器在潮湿环境中发生

的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或

“c”）；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和

负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其

离子方程式为；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）。

28、(2015山东)（1）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池

正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获

得。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH

和LiCl溶液。B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反

应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为_________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

29、(2011江苏)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。银锌碱性电池的电解质溶液为KOH

溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。

30、(2012全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为

。

31、(2015上海)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。

（2）利用如图所示装置从海水中提取CO 2，有利

于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理：

。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合

格后排回大海。处理至合格的方法是

。

题型4 热化学方程式的书写

32、（2013全国28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成

为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H1=-90.1kJ·mol-1

（ii ）CO 2(g)+3H 2（g ）=CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2=-49.0k·mol -1

水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 3=-41.1kJ·mol -1

二甲醚合成反应：（iv ）2CH 3OH （g ）=CH 3OCH 3（g ）+ H 2O(g) △H 4=-24.5kJ·mol -1

由H 2和CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为

【解题技巧点拨】关键是根据题目所给信息（生成物类型、状态、无污染等）并结合质量守恒书写目标方程式，其次是盖斯定律的应用。杜绝疏忽大意的错误：未标注物质的状态，△H 的单位与正负号以及与化学计量数的成比例。

【对点集训】

33、（2015重庆）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)==K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) ΔH = x kJ·mol

－1 已知：碳的燃烧热ΔH 1= a kJ·mol －1 S(s)+2K(s)==K 2S(s) ΔH 2= b kJ·mol －1

2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)==2KNO 3(s) ΔH 3= c kJ·mol －1 则x 为

A ．3a +b －c

B ．c －3a －b

C ．a +b －c

D ．c －a －b

34、（2010安徽）处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单

质S 。已知：CO(g)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 S(g)+ O 2(g)=SO 2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol －1

此反应的热化学方程式是。

35、（2010福建）已知液态化合物CS 2为0.2mol 在O 2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K

时放出热量215kJ 。该反应的热化学方程式为

。

36、（2012全国）工业上利用天然气（主要成分为CH 4）与CO 2进行高温重整制备CO ，已知

CH 4、H 2、和CO 的燃烧热（△H ）分别为-890.3kJ·mol -1、-285.8 kJ·mol -1和-283.0 kJ·mol -1，写出该反应的热化学方程式为。

37、（2015山东）贮氢合金ThNi 5可催化由CO 、H 2合成CH 4的反应，温度为T 时，该反应的

热化学方程式为。

已知温度为T 时：CH 4(g)+2H 2O=CO 2(g)+4H 2(g)△H =+165 k J?mol -1

CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H =-41 k J?mol -1

2018高考微专题----《陌生情景中化学方程式的书写》答案

陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生

12

成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写

2、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含

有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

(2)反应②中除掉的杂质离子是__ Fe2＋和Mn2＋___，发生反应的离子方程式为

_ MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

【对点集训】

2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

5MnO－4＋5Fe2＋＋___8H+__===1Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

3、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( 2 )MnO4－＋( 5 )C2O42－+_16H+＝( 2 )Mn2+＋( 10 )CO2↑＋_8H2O _

4、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl￣

5、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：

NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O

(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。

A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3

(2)写出上述反应的化学方程式并配平：14HNO3＋3Cu2O==2NO↑＋7H2O＋6Cu(NO3)2 6、某制碘的流程图如下

写出反应

7、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___ MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__2FeSO4+H2O2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2H2O

8、（2015全国）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量

之比为

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ．

②溶液X中大量存在的阴离子有

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水

9、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：

反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl- +H2O

10、（2014南京模拟）次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：

2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42-+ 3Cl- + 5H20

题型2 非氧化还原型方程式的书写

11、（2013全国）

写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4CO3=CoCO3↓+(NH4)2 SO4+ H2O+ CO2↑【解题技巧点拨】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。

【对点集训】

12、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为

TiCl 4＋(x＋2)H2O TiO2·x H2O↓＋4HCl

13、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示: H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：

(1)SOCl2和水反应SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应__ SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl

(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑

14、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O

15、（2013全国I）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是Al2O3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2O、

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 、2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

（以化学方程式表示）。

16、（2014上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．写出上述制备小苏打的化学方程式：

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

17、（2015全国I）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5?H2O

和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

（1）写出Mg2B2O5?H2O与硫酸反应的化学方程式

Mg2B2O5·H2O+2H2SO4△2MgSO4+2H3BO3

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将Fe2+氧化为Fe3+；然后在调节溶液的pH约为5，目的是使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（七水）硫酸镁（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为

。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3△B2O3+3 H2O B2O3+3Mg△3MgO+2B

18、（2015浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：

（1）甲的化学式___NaH __。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl ____

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH

题型3 电化学反应中的电极反应式的书写

19、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW ·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+ 3H2O= 2CO2+12H++12e－

20、(2015四川) FeSO4一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反应式是：

FeS2+ 4e－+4Li+= Fe + 2Li2S 或FeS2+ 4e－= Fe + 2S2-

【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子共存判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物，首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流）、离子的流动方向。注意电解池的正极材料。

【对点集训】

21、非水溶液中Li电池电极反应

(1)某锂离子电池放电或充电反应如下：Li2Mn2O4= Li + LiMn2O4，放电时正极反应式是：

LiMn2O4+e- +Li+ =Li2Mn2O4

(3)若Li1-x Mn2O4、LiMn2O4、Li构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是：

Li1-xMn2O4+x e- +x Li+ =LiMn2O4

(3)若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是：

Li0.35 NiO2+0.5e- +0.5Li+ = Li0.85NiO2

(4)（2013全国）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+x Li++x e-=Li x C6。充放电过程中发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：Li1-X CoO2 +Li x C6=LiCoO2+6C

22、（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）

23、（2012北京）（右上图）写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+。

24、（2014全国）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：

PbO+ClO-= PbO2+Cl-；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为Pb2++2H2O - 2e-= PbO2↓+ 4H+

，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓，这样做的主要缺

点是不能有效利用Pb2+。

25、工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式CrO42- + 6e－+ 8H+ = Cr + 4H2O

26、（2015全国）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反应式为MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH，电池反应的离子方程式为：Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH

27、（2015重庆）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学

腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产

物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为

2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）。

28、(2015山东)（1）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极

材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用

如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为LiOH；溶液（填化学式），阳极电极反应式为

2Cl￣—2e￣=Cl2↑，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e(O H)3等]制备钴氧化物的工艺流程

如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O，铁渣中铁元素的化合价为+3。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为Co3O4。

29、(2011江苏)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。银锌碱性电池的电解质溶液为KOH，

溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag

30、(2012全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与

MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为

2FeO 42-+8H 2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH -。

31、(2015上海)研究CO 2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO 3-占95%，写出CO 2溶于水产生

HCO 3-的方程式：CO 2+H 2O H 2CO 3，H 2CO 3HCO 3－+H +

（2）利用如图所示装置从海水中提取CO 2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO 2的原理：

a 室：2H 2O-4e －= O 2↑+4H +，H +通过阳离子膜进入

b 室，发生

反应：HCO 3－+H += CO 2↑+H 2O 。

②用该装置产生的物质处理b 室排出的海水，合格后排回大海。

处理至合格的方法是c 室的反应：2H 2O+2e -=2OH -+H 2↑，用

室排出的碱液将从b 室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH

题型4 热化学方程式的书写

32、（2013全国28）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H 2、CO 和少量的CO 2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：

(i)CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH (g) △H 1=-90.1kJ·mol -1

（ii ）CO 2(g)+3H 2（g ）=CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2=-49.0k·mol -1

水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 3=-41.1kJ·mol -1

二甲醚合成反应：（iv ）2CH 3OH （g ）=CH 3OCH 3（g ）+ H 2O(g) △H 4=-24.5kJ·mol -1

由H 2和CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：

2CO(g)+4H 2(g)=CH 3OCH 3(g)+ H 2O (g) ΔH =－204.7 kJ·mol -1

【解题技巧点拨】关键是根据题目所给信息（生成物类型、状态、无污染等）并结合质量守恒书写目标方程式，其次是盖斯定律的应用。杜绝疏忽大意的错误：未标注物质的状态，△H 的单位与正负号以及与化学计量数的成比例。

【对点集训】

33、（2015重庆）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)==K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) ΔH = x kJ·mol －1

已知：碳的燃烧热ΔH 1= a kJ·mol －1 S(s)+2K(s)==K 2S(s) ΔH 2= b kJ·mol －1

2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)==2KNO 3(s) ΔH 3= c kJ·mol －1 则x 为

A ．3a +b －c

B ．c －3a －b

C ．a +b －c

D ．c －a －b

34、（2010安徽）处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单

质S 。已知：CO(g)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol －1 12

S(g)+ O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol

35、（2010福建）已知液态化合物CS2为0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K

时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为

CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)ΔH＝－1075kJ/mol

36、（2012全国）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，写出该反应的热化学方程式为CH4(g)+ 3CO2(g) ==4CO(g) + 2H2O(l) △H＝+241.7 kJ·mol－1

37、（2015山东）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H= —206kJ?mol￣1

已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol

高考复习专题-陌生方程式的书写

高三化学专题复习——“陌生方程式的书写” 所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。常见的类型有： 一、利用守恒原理只需配平既可。 此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。如： 例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式 【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。 （1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是，还原剂是。 （2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。 【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 二、利用复分解反应知识进行书写 如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。 三、利用氧化还原反应原理进行书写 解题要点：1、元素化合价有升必有降。2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。3、利用守恒原理进行配平。 基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒 例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是→。 （3）写出该反应的化学方程式。 【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反应的化学方程式。 【变式5】在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学反应方程式为：． 【变式6】某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。

2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)

1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8

2018年高考化学卷(全国卷3)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说法正确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所 示。下列有关描述错误的是（）

高考陌生方程式书写

高考陌生方程式书写一.看图说话 1.（2015高考-26）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应I的化学方程式是。 2.（2018丰台期末） 练习一：（2018东城一模）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。天然气转化脱硫蒸气转化CO 变换H 2 提纯 请回答下列问题： I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30 ℃时，在T.F菌作用下，酸 性环境中脱硫过程示意图如右。 （1）过程i中H2S发生了反应。（选填“氧化”或“还原”）（2）过程ii的离子方程式是。3.（2018高考-26）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应II的化学方程式：。 （3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i . SO2 + 4I+ 4H+ === S↓+ 2I2 + 2H2O ii . I2 + 2H2O + === + + 2I 练习二.（2016高考-27）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在2 Fe+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。 （2）过程Ⅰ中，2 Fe+催化过程可表示为： ⅰ：223 2442 2Fe+PbO+4H+SO=2Fe+PbSO+2H O ++-+ ⅱ：…… ①写出ⅱ的离子方程式：。 I II III IV

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点

2018年高考化学母题系列：专题13-基本概念、基本理论(1)(含答案)

【母题来源】2018年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。 回答下列问题 （1）1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F ．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g )分解反应： 其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5(g )完全分解）： ①已知：2N 2O 5(g )＝2N 2O 4(g )+O 2(g ) ΔH 1=?4.4 kJ ·mol ?1 2NO 2(g )＝N 2O 4(g ) ΔH 2=?55.3 kJ ·mol ?1 则反应N 2O 5(g )＝2NO 2(g )+ 12 O 2(g )的ΔH =_______ kJ ·mol ?1。 ②研究表明，N 2O 5(g )分解的反应速率() 2531210?min N O p kPa υ--=??。t =62 min 时，测得体系中2O p p O2=2.9 kPa ，则此时的25N O p =________kPa ，v =_______kPa ·min ?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g )完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N 2O 4(g ) 2NO 2(g )反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结 果保留1位小数）。 （3）对于反应2N 2O 5(g )→4NO 2(g )+O 2(g )，R .A ．Ogg 提出如下反应历程：

2018年高考化学-全国卷1

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 26．（14分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下

高三化学 陌生方程式书写专题

练习一： 1． 在50—55℃ 时向MnSO 4的溶液中加入足量NH 4HCO 3，得到MnCO 3，且有气体生成， 其化学方程式为： 。 2. 取少量含Fe 2+ 的滤液于试管中，加入过量酸化的H 2O 2溶液，振荡。 离子方程式： 3．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。 4. FeCl 2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式： 。 5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是3NaClO 和422O C Na 。两成分在溶液中混合产生2ClO ， 写出化学方程式： 。 6. 写出 OH Ce O H NaClO OH Ce + ==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧化为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的化学反应方程式： 7. SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式 8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式： 。 9．将得到的ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的 化学方程式为 _________________________________________________________ 。 10．生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe 3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性．．的固体Y ， Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y 与盐酸反应的化学方程式： 。 11．某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收 处理，此时发生的离子方程式为：___________________________________________________ 12．某红色沉淀是Cu 2O ，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学 方程式 13. MnO 2 + CuS+ = ↓+ + CuSO 4+ 。 14.在碱性介质中K 2FeO 4与Fe 3+发生氧化还原反应生成K 3FeO 4的离子．． 方程式．．． ： 。 15 如左图，滤液中含有Mn 2+，②中离子方程式为： 。 练习二： 1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________ 2.SO 2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2。SO 2 吸收Br 2的离子方程式是 __________ 3．在CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl 的 离子方程式是 4．稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H 2O 2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 _ 5．向Na 2CO 3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO 3生成， 该反应的化学方程式是_______________________________________________ 6、Na 2CO 3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO 2和化合物NaClO 3。反应的化学方程式为 7、紫红色Cu 固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu 2(OH)2CO 3]，反应的化学方程式是 8．FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 9．MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂。若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2＋ ，

2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A

B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

2018年高考全国卷Ⅲ化学含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是

2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为3 Fe D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl褪色 24 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（ ）是最简单的一种。下 列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和 为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置， 实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① 2+3+EDTA-Fe e EDTA-Fe --= ② 3++2+22EDTA-Fe H S 2H S 2EDTA-Fe +=++ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A ．阴极的电极反应：22CO 2H 2e CO H O +-++=+ B ．协同转化总反应：222CO H S CO H O S +=++

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B

2018年高考化学真题分类汇编专题17 有机化学合成与推断(选修)

1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。 【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键 、

【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。 （7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，

2020版领军高考化学真题透析专题2.4陌生化学方程式的书写(精讲深剖)

第4讲 陌生化学方程式的书写 1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。 （2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________， 【答案】 (1). NH 3+NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3; (2). 2Mg 2+ +2H 2O+3CO 32-=Mg(OH)2?MgCO 3↓+2HCO 3- 【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3;（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+ 反应生成Mg(OH)2?MgCO 3，沉镁过程的离子反应为：2Mg 2++2H 2O+3CO 32-=Mg(OH)2?MgCO 3↓+2HCO 3-。 2.（2019全国Ⅱ卷）立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： 以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： (1)在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 ______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。 (2)沉淀器中反应的离子方程式为______________________。 【答案】 (1). BaSO 4+4C BaS+4CO ↑ CO+H 2O CO 2+H 2 (2) S 2? +Ba 2+ +Zn 2+ +24 SO BaS·BaSO 4↓ 【解析】(1)注意焦炭过量生成CO ，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS 与CO ，写出方程式

2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析

绝密★启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题 6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 【答案】 D 【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。 详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污， A 正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒， B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸， C 正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡， D 错误。答案选D。 点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并 能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】 C 【解析】分析： A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情 境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发 展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

2018年浙江高考化学31题专题训练

2018年浙江高考化学31题专题训练

2018年浙江高考化学31题专题训练 1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。 步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O 洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。 2

3 （1）仪器A 的名称是_____________;加入搅拌 磁子的目的是搅拌和___________________。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷 和__________________________________。 （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置 于冰水浴中的目的是___________________。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进 行,目的是______________________________。 （5）步骤4中用5%Na 2CO 3溶液洗涤有机相 的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na 2CO 3溶液,振荡,____________,静置,分液。 【答案】(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)

丙烯、正丙醚 (3)减少1-溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发 (5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气 体 2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂， 在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化方程式为 4

完整word版,高考化学陌生电极反应式书写

陌生环境的电极反应的书写 可能用到的相对原子质量 H ：1 O ：16 Cl ：35.5 Cu ：64 Zn ：65 1．肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________________________。 2．与MnO 2－Zn 电池类似，K 2FeO 4－Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________________，该电池总反应的离子方程式为_______________________________。 3．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH (1)该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式 为 。 (2)维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g 。（已经F ＝96500C/mol ） 4．如下左图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 (1)腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）； (2)环境中的Cl -扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl ，其离子方程式为 ； (3)若生成4.29 g Cu 2(OH)3Cl ，则理论上耗氧体积为 L （标准状况）。 O 2 a:多孔粉状锈b:多孔催化层 c:青铜基体 Cu Cu 2+ OH － 5．电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如上右图所示。写出阳极的电极反应式 ，

阴极的电极反应式 。为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充A ，A 是________，理由是 ____________________________________________________________________。 6．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液 ―----―――――→80℃，通电Ⅰ NaClO 3溶液 ―----―――――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)通电时Ⅰ中阳极的电极反应式为__________________________。 (2)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 7．研究证实，CO 2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。 8．实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2 NH 4Cl 溶液 电解NCl 3溶液 盐酸 H 2 NaClO 2溶液ClO 2NH 3溶液X 电解时发生反应的化学方程式为 。 9．H 3PO 2可以通过电解的方法制备。工作原理如下左图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。 (1)写出阳极的电极反应式 。 (2)分析产品室可得到H 3PO 2的原因 。 10．将烧碱吸收H 2S 后的溶液加入到如上右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如 下反应：S 2－ －2e － ===S (n －1)S ＋S 2－ ===S 2－ n (1)写出电解时阴极的电极反应式：________________。