新大学化学1--3章答案

1.2 习题及详解

一．判断题

1. 状态函数都具有加和性。（×）

2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√）

3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×）

4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×)

5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。

（×）

6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×）

7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×）

8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√)

9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为

2

2

4

4

(/)

(/)

H O

T

H

p p

K

p p

θ

θ

θ

=

。

（√）

10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:

)

(

)

(

2

2O

c

NO

kc

v?

=

，该反应一定是基元反应。

（×）

二．选择题

1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）

A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等

B.ΔH相等

C.系统与环境间的热交换不相等

D.以上选项均正确

2. 已知

CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1

Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1

则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1

A.36

B. -36

C.18

D.-18

3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )

A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)

B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)

C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)

D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)

4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）

A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0

B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0

C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0

D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0

5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）

A.ΔH>0, ΔS<0 ；

B. ΔH>0, ΔS>0

C.ΔH<0, ΔS<0 ；

D.ΔH<0, ΔS>0

6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )

A.16

B.9

C.1/9

D.16/9

7.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。同温同压下，3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g)的Δr G mΘ为（D ）KJ.mol-1。

A．-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.35

8. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:

(1)C(s)+O2(g) → CO2(g) ΔG1Θ,K1Θ

(2)CO2(g) → CO(g)+1/2O2(g) ΔG2Θ,K2Θ

(3)C(s)+1/2O2(g) → CO(g) ΔG3Θ,K3Θ

则它的ΔGΘ,KΘ之间的关系分别是( A )

A.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2Θ

B.ΔG3Θ=ΔG1Θ×ΔG2Θ

C.K3Θ= K1Θ- K2Θ

D.K3Θ= K1Θ+ K2Θ

9. 若反应A+B → C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是( C )

A.该反应是一级反应

B.该反应速率常数的单位可以用min-1

C.两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍

D.两反应物的浓度同时减半时,其反应速率也相应减半.

10. 对一个化学反应来说,下列叙述正确的是( C )

A.ΔGΘ越小,反应速率越快

B.ΔHΘ越小,反应速率越快

C.活化能越小,反应速率越快

D.活化能越大,反应速率越快

11. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C )

A.促使反应正向进行

B.增加反应活化能

C.改变反应途径

D.增加反应平衡常数

12. 升高温度,反应速率常数增加的主要原因是( A )

A.活化分子百分数增加

B.活化熵增加

C.活化能增加

D.压力增加

13. 某反应298K时, Δr GΘ=130KJ?mol-1, Δr HΘ=150KJ?mol-1，下列说法错误的是( C )

A.可以求得298K时反应的Δr SΘ

B.可以求得298K时反应的平衡常数

C.可以求得反应的活化能

D.可以近似求得反应达平衡时的温度

14. 某基元反应2A(g)+B(g)→C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是( A )

A.4k

B.2k

C.1/4k

D.1/2k

15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是( A )KJ·mol-1

A.18.3

B.-9.3

C.9.3

D.数值不够,不能计算

三．填空题

1. 对于一封闭系统，定温定容且不做非体积功的条件下，系统热力学能的变化,数值上等于恒容反应热;定温定压且不做非体积功的条件下，系统的焓变,数值上等于恒压反应热。

2. 一种溶质从溶液中结晶析出,其熵值减小 ,纯碳与氧气反应生成CO,其熵值增加。

3. 定温定压下, ΔG可以作为过程自发性的判据。

4. 当ΔH<0,ΔS<0时,低温下反应可能是自发进行，高温下反应可能是非自发进行。

5.U、S、H、G是状态函数,其改变量只取决于系统的始态和终态 ,而与变化的途径无关，它们都是容量性质,其数值大小与参与变化的物质的量有关。

6. 在300K,101.3KPa条件下,100cm3煤气中CO的体积百分数为60% ,此时CO的分压为60.78 KPa,CO的物质的量是 2.437×10-3mol。

7.在一固定体积的容器中放置一定量的NH4Cl,发生反应NH4Cl(s) → NH3(g)+HCl(g)，

Δr HΘ=177KJ?mol-1,360℃达平衡时测得P(NH3)=1.50KPa.则该反应在360℃时的KΘ= 2.25×10-4 ,当温度不变时,加压使体积缩小到原来的1/2, KΘ值不变,平衡向左移动；温度不变时,向容器内充入一定量的氮气, KΘ值不变,平衡不移动；升高温度, K Θ值增大 ,平衡向右移动。

8. 反应A(g)+B(g)→AB(g),根据下列每一种情况的反应速率数据,写出反应速率方程式: (1)当A浓度为原来的2倍时,反应速率也为原来的2倍;B浓度为原来的2倍时,反应速率为原来的4倍.则V= kC A C B2。

(2)当A2倍;B浓度为原来的2倍时,反应速率为原来的1/2倍.则V= kC A C B-1。

(3)反应速率与A B浓度无关.则V= kC A。

9. 非基元反应是由若干基元反应组成的.质量作用定律不适合非基元反应（复杂反应）。

10.指出下列过程的ΔSΘ大于零还是小于零：（1）NH4NO3爆炸ΔSΘ>0 ；

（2）KNO3从溶液中结晶ΔSΘ<0 ；（3）水煤气转化为CO2及H2ΔSΘ>0 ；

（4）臭氧的生成：3O3(g)→2O3(g) ΔSΘ<0 ；（5）向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液

ΔSΘ<0 ；（6）打开啤酒瓶盖的过程ΔSΘ>0 。

四．计算题

1. 标准状态下,下列物质燃烧的热化学方程式如下

(1)2C2H2(g)+5O2(g) →4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-2602 KJ

(2)2C2H6(g)+7O2(g) →4CO2(g)+6H2O(l) ΔH2=-3123 KJ

(3)H2(g)+1/2O2(g) →H2O(l) ΔH3=-286 KJ

根据以上反应焓变,计算乙炔(C2H2)氢化反应:C2H2(g)+2H2(g) →C2H6(g)的焓变。

(ΔH= -312 KJ)

2.在100℃,101.3KPa时,2.00molH2(g)与1.00molO2(g)反应生成2.00molH2O(g)，反应中释放出484.5KJ热量。计算生成每mol H2O(g)时的焓变ΔH和热力学能的变化ΔU。

(ΔH=-242.3KJ·mol-1ΔU=-240.7KJ·mol-1)

3. 已知下列物质的生成焓:

NH3(g) NO(g) H2O(g)

ΔH f(KJ/mol) -46.11 90.25 -241.818

试计算在25℃标态时，5molNH3(g)氧化为NO(g)及H2O(g)的反应热效应。

(5molNH3(g)的热效应为: ΔH=（-226.376×5）KJ=-1131.85KJ)

4. 计算说明用以下反应合成乙醇的条件（标准状态下）：

4CO2(g)＋6H2O(l)→2C2H5OH(l)＋6O2(g)

(如此高的温度，无实际意义。)

5由锡石（SnO2）冶炼制金属锡（Sn）有以下三种方法，请从热力学原理讨论应推荐哪一种方法。实际上应用什么方法更好？为什么？

(1) SnO2（s）→Sn(s)+O2(g)

(2) SnO2（s）+C(s) →Sn(s)+CO2(g)

(3) SnO2（s）+2H2(g) →Sn(s)+2H2O(g)

6. Ag2O遇热分解：2Ag2O(s)→4Ag(s)+O2(g), 已知在298K时，Ag2O的Δf HΘ＝－31.1 KJ·mol-1，Δf G mΘ＝－11.2 KJ·mol-1,试求在298K时P(O2)的压力是多少（Pa）？Ag2O的最低分解温度？

(p(O2)=11.9Pa T> 465.6 K)

7. 反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)在973K时Kθ＝2.92×10-2,900℃时Kθ＝1.04,试由此计算

该反应的9731173,r r G G θθ??及r m r m H S θθ??，。

(r m H θ

?＝169.5 KJ·mol -Δr S m Θ=144.8 J·mol -1·K -1Δr G 973Θ=28.6 KJ·mol -1Δr G 1173Θ=-0.382

KJ·mol -1)

8. 金属钙极易与空气中的氧反应：

Ca(s)+1/2O 2(g)→CaO(s) Δf G Θ=-604 KJ ·mol -1

欲使钙不被氧化，在298K 空气中氧气的分压不能超过多少Pa ？ ( p<1.2×10-207Pa)

9. 气体混合物中的氢气,可以让它在200℃下与氧化铜反应而较好的除去: CuO(s)+H 2(g)→Cu(s)+H 2O(g)

在298K 时,查表计算反应的ΔG Θ, ΔH Θ, ΔS Θ,和K Θ。

(r m G θ?=-98.87 KJ·mol -1K Θ=2.14×1017r m S θ?==48.7J·K -1·mol -1r m H G T S θθθ?=?+?=-84.36KJ·mol -1)

10. 在300K 时，反应2NOCl （g ）→2NO+Cl 2的NOCl 浓度和反应速率的数据如下：

NOCl 的起始浓度/mol·dm -3 起始速率/ mol·dm -3·s -1

0.30 3.60×10

-9

0.60 1.44×10

-8

0.90 3.24×10

-8

(1)写出反应速率方程式. (2)求出反应速率常数.

(3)如果NOCl 的起始浓度从0.30 mol ·dm -3增大到0.45 mol ·dm -3

,反应速率将增大多少倍?

[(1)该反应的速率方程式为:

2

()kc NOCl ν= (2)1

182

9100.4)30.0(1060.3----???=?=s

mol dm k

(3) 速率增大2.25倍.]

11. 根据实验测定，在一定温度范围内，2NO+Cl 2→2NOCl 为基元反应。 （1）写出该反应的速率方程式。

（2）其它条件不变时，如果将反应容器的体积增大到原来的2倍，反应速率将如何变化？ （3）如果体积不变，将NO 的浓度增大到原来的3倍，反应速率将如何变化？

[(1)基元反应速率方程式为：

2

2()()kc NO c Cl ν=?

(2) 反应速率是原来的1/8倍。 (3) 反应速率是原来的9倍。]

12. 将0.1mol ?L 的Na 3AsO 3和0.1mol ?L Na 2SO 3溶液与过量稀H 2SO 4混合均匀,反应: 2H 3AsO 3 + 9H 2SO 3 → As 2O 3(s) + 3SO 2 + 9H 2O + 3H 2S 4O 6 (黄色)

实验测得在17℃时,从溶液混合开始至刚出现黄色沉淀As 2O 3所需时间为25分15秒.若将上述溶液升温至27℃,重复上述实验,测得所需时间为8分20秒.求该反应的活化能.

1

2.805001515lg

290-?=??mol KJ s s

K

K

2.2 习题及详解

一．是非题

1．高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。 ( × ) 2．在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。 ( × )

3．溶质是强电解质或其浓度较大时，溶液的蒸气压下降不符合拉乌尔定律的定量关系。

( √ )

4．液体的凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。 ( × )

5．质量相等的丁二胺（H 2N(CH 2)4NH 2）和尿素（CO(NH 2)2）分别溶于1000 g 水中，所得 两溶液的凝固点相同。 ( × ) 6．常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。 ( √ ) 7． 在100g 水中溶解5.2g 某非电解质，该非电解质的摩尔质量为60，此溶液 在标准压力下的沸点为373.60K 。 ( √ ) 8．弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。 ( × ) 9．在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH 值也必然相等。( × )

10．当弱电解质解离达平衡时，离子浓度越小，解离常数越小，弱电解质的解离越弱。

( × )

11．在缓冲溶液中，只是每次加少量强酸或强碱，无论添加多少次，缓冲溶液始终具有缓冲 能力。 ( × )

12．已知K s θ (Ag 2CrO 4) =1.11×10-12，K s θ(AgCl)=1.76×10-10，在0.0100mol·kg -1K 2CrO 4和

0.1000mol·kg -1KCl 的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，则CrO

24先沉淀。

( × )

13. 用EDTA 做重金属的解毒剂是因为其可以降低金属离子的浓度。 ( √ )

14．由于K a (HAc)>K a (HCN),故相同浓度的NaAc 溶液的pH 比NaCN 溶液的pH 大。( ×)

二．选择题

1．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg -1的NaCl

水溶液中，溶质的摩尔分数

χB

和质量分数ωB

为

( C )

A ． 1.00, 18.09%

B ．0.055, 17.0%

C ．0.0177, 5.53%

D ．0.180, 5.85%

2. 30%的盐酸溶液，密度为 1.15g·cm -3，其物质的量浓度C B 和质量摩尔浓度b B 分别为

( A )

A ．9.452mol·dm -3, 11.74mol·kg -1

B ． 94.52mol·dm -3, 27.39mol·kg -1

C ．31.51mol·dm -3, 1.74mol·kg -1

D ． 0.945mol·dm -3

, 2.739mol·kg -1

3.下面稀溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是 ( C ) A ．NaCl 溶液 B ．H 3PO 4溶液 C ．C 6H 12O 6溶液 D ．NH 3-H 2O 溶液

4.下列物质水溶液中，凝固点最低的是 ( C )

A ． 0.2mol·kg -1 C 12H 22O 11

B ． 0.2mol·kg -1 HAc

C ． 0.2mol·kg -1 NaCl

D ． 0.1mol·kg -1 HAc

5.相同浓度的下列溶液中沸点最高的是 ( C )

A ．葡萄糖

B ．NaCl

C ．CaCl 2

D ．[Cu(NH 3)4]SO 4 6．0.1mol·kg -1 的下列溶液中pH 最小的是 ( B ) A ．HAc B ．H 2C 2O 4 C ．NH 4Ac D ．H 2S

7. 下列混合溶液，属于缓冲溶液的是 ( A )

A ． 50g 0.2mol·kg -1 HAc 与 50g 0.1mol·kg -1 NaOH

B ． 50g 0.1mol·kg -1 HAc 与 50g 0.1mol·kg -1 NaOH

C ． 50g 0.1mol·kg -1 HAc 与 50g 0.2mol·kg -1 NaOH

D ． 50g 0.2mol·kg -1 HCl 与 50g 0.1mol·kg -1 NH 3·H 2O

8．若用HAc 和NaAc 溶液配制pH = 4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为 ( C )

A ． 8.11

B ． 362.3

C ．18.1

D ．98

9. 配制pH ≈ 7的缓冲溶液,应选择 ( D ) A ． K θ(HAc)=1.8×10-5 B ．K θ(HCOOH)=1.77×10-4

C ． K θ(H 2CO 3)=4.3×10-7

D ．K θ(H 2PO 4-)=6.23×10-8

10. AgCl 在下列物质中溶解度最大的是 ( B ) A ． 纯水 B ． 6mol·kg -1 NH 3·H 2O

C ． 0.1mol·kg -1 NaCl

D ． 0.1mol·kg -1

BaCl 2

11.在PbI 2沉淀中加入过量的KI 溶液，使沉淀溶解的原因是 ( B ) A ．同离子效应 B ．生成配位化合物 C ．氧化还原作用 D ．溶液碱性增强

12．下列说法中正确的是 ( A ) A ．在H 2S 的饱和溶液中加入Cu 2+，溶液的pH 值将变小。

B ．分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离开。

C ．所谓沉淀完全是指沉淀剂将溶液中某一离子除净了。

D ．若某系统的溶液中离子积等于溶度积，则该系统必然存在固相。

13．下列配合物的中心离子的配位数都是6，相同浓度的水溶液导电能力最强的是(D) A ． K 2[MnF 6] B ． [Co(NH 3)6]Cl 3 C ． [Cr(NH 3)4]Cl 3 D ． K 4[Fe(CN)6]

三．填空题

1．稀溶液的依数性是指溶液的_蒸气压下降_、___沸点升高_____、__凝固点下降___和_渗透压_。它们的数值只与溶质的__粒子数目（一定量溶剂中溶质的物质的量）_成正比。 2．下列水溶液，按凝固点由高到低的顺序排列(用字母表示) __ D > C > A > B 。 A.1mol·kg -1 KCl B.1mol·kg -1 Na 2SO 4

C.1mol·kg -1蔗糖

D.0.1mol·kg -1

蔗糖

3．HAc 溶液中滴入2滴甲基橙指示剂，溶液显 _红__ 色，若再加入少量NaAc(s)，溶液由 _红__ 色变为 __黄__ 色，其原因是 ___同离子效应__。

4．Ag 2CrO 4的溶度积常数表达式为

()()

()

θθθb CrO b b Ag b K s -

+?=242

,其溶解度S 与θ

s K 的关

系为：43

θs

K S =

。

6．试确定下列反应向 _右____ 方进行：

ZnCO3(s) + 4CN-4]2-+ CO32-

7．形成配位键时，中心原子必须具有 _空轨道_______，配位体必须具有 _孤对电子_。

8．根据酸碱质子理论，H2PO -

4；H2[PtCl6]；HSO

-

4；[Fe(H2O)6]3+ 的共轭碱的

化学式分别是

2

4

HPO-

, H[PtCl6]-，－

2

4

SO-和[Fe(H

2

O)5OH]2+。

9．已知NH3的K θ

b为1.76×10-5，NH

+

4离子的K

θ

a值为 5.68×10-10。

10．根据酸碱质子理论，下列物质中NH +

4、H3PO4、H2S 是酸；PO

-3

4、CO

-

2

3、－、

CN－、OH－、NO -

2是碱；[Fe(H2O)5OH]2+、HSO

-

、HS－、H2PO

-

、HPO

-

2

4、H2O是

两性物质。

四．问答题

1．溶液的沸点升高和凝固点降低与溶液的组成有何关系？

2．怎样衡量缓冲溶液缓冲能力的大小？

3．试讨论怎样才能使难溶沉淀溶解。

4．试用平衡移动的观点说明下列事实将产生什么现象。

(1)向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入Na2CO3。

(2)向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入氯水。

(3)向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入HNO3

5．试说明什么叫螯合物。

6．酸碱质子理论与电离理论有哪些区别？

五．计算

1．在100cm3水(密度为1.0g·cm-3)中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11)，溶液的密度为1.0638g·cm-3，试计算：

(1) 溶液的质量分数;

(2) 溶液的物质的量浓度；

(3) 溶液的质量摩尔浓度。

(4) 蔗糖和水的摩尔分数。

解：(1) 溶液的质量分数：

%

6.

14

%

100

1.

117

1.

17

=

?

=

g

g

w

B

(2) 已知蔗糖摩尔质量为：342g·mol-1，则：物质的量浓度：c B = 0.454mol·dm-3

(3) 质量摩尔浓度：

1

3

3

1

5.0

1000

0.1

100

342

/

1.

17-

-

-

?

=

?

?

?

?

=kg

mol

g

cm

g

cm

mol

g

g

b

B

(4) 摩尔分数：H2O的物质的量

33

1

100 1.0

5.56

18

cm g cm

n mol

g mol

-

-

??

==

?

蔗糖的物质的量

mol

mol

g

g

n05

.0

342

1.

17

1

=

?

=

-

3

1091.8)05.056.5(05.0-?=+=mol mol

x 糖

991.0)05.056.5(56.52=+=mol mol x O

H

2．将0.450g 某电解质溶于30.0g 水中，使溶液凝固点降到－0.150℃。计算该非电解质的相

对分子质量。 M = 186g·mol -1

3．某浓度的蔗糖溶液在－0.250℃时结冰。此溶液在20℃时的蒸气压为多大？渗透压为多

大？

蔗糖的蒸气压为：P (蔗糖) = 2327.53Pa

∏(蔗糖)= 326.4kPa

4．计算下列溶液中的b (H +)、b (A c -)和（1）、（2）的解离度α：

（1）0.050mol·kg -1

HAc 溶液； （2）0.10mol·kg -1 HAc 溶液中加入等质量的0.050 mol·kg -1 KAc 溶液； （3）0.10 mol·kg -1 HAc 溶液中加入等质量的0.05 mol·kg -1 HCl 溶液； （4）0.10 mol·kg -1 HAc 溶液中加入等质量的0.05 mol·kg -1 NaOH 溶液。

（1）

%

88.1%10005.0104.94

=??=-α

（2） α=0.07%

（3） b (Ac -)=3.52×10-5 mol·kg -1

（4）b (H +)＝1.76×10-5 mol·kg -1 b (Ac -)=0.025mol·kg -1

5．0.010mol·kg -1 的某一弱酸溶液，在298K 时，测定其pH 值为5.0，

求：（1）该酸的θa K 和α。（2）加入1倍水稀释后溶液的pH 值、θ

a K 和α。

解：（1）

()

2

-58

10 1.0100.010a K θ-=

=?

%

10.0%10001.0105

=?=-α

（2）

()

8

6

2

6100.110071.7005.010071.7---?=?-?=

θ

a K

%

14.0%100005.010071.76

=??=-α )

6．计算20℃时，在0.10 mol·kg -1

氢硫酸饱和溶液中： （1）b (H +)、b (S 2-)和pH ；

（2）如用HCl 调节溶液的酸度为pH ＝2.00时，溶液中的S 2-浓度是多少？计算结果说明

什么问题？ 解：（1）b (H +) = b (HS -) = 9.5×10-5 mol·kg -1 b (S 2-

) ≈θ2K = 1.1×10-12 mol·kg -1 pH = -lg9.5×10-5 = 4.02 （2）b (S 2-)= 1.0×10-16 mol·kg -1

7．在18℃时，PbSO 4的溶度积为1.82×10-8，试求在这个温度PbSO 4在0.1mol·kg -1 K 2SO 4溶

液中的溶解度。

b (Pb 2+) = 1.82×10-7 mol·kg -1

8．在18℃时，AgBr 的溶度积为5.35×10-13，在纯水中AgBr 的溶解度是多少？在0.10mol·kg -1

的NaBr 溶液中AgBr 的溶解度是多少？

解：（1）在纯水中AgBr的溶解度是7.31×10-7 mol·kg-1。

（2）即在0.1mol·kg-1 的NaBr中，AgBr的溶解度为5.35×10-12 mol·kg-1

9．通过计算说明：

（1）在100g 0.15mol·kg-1 的K[Ag(CN)2]溶液中加入50g 0.10mol·kg-1 的KI 溶液，是否有AgI 沉淀产生？

（2）在上述混合溶液中加入50g 0.20mol·kg-1 的KCN溶液，是否有AgI产生？

解：（1）有AgI 沉淀析出。

（2）无AgI 沉淀析出。

10．某溶液中含有Pb2+ 和Ba2+，其质量摩尔浓度分别为0.01 mol·kg?1和0.10mol·kg?1。若向此溶液逐滴加入K2CrO4溶液，问哪种金属离子先沉淀?此两种离子有无分离的可能?

已知K θ

s(PbCrO4)＝1.77×10?14，K

θ

s(BaCrO4)＝1.2×10?10。

解：从计算结果可知：沉淀Pb2+

比沉淀Ba2+ 所需的CrO-24少得多，所以，将首先析出PbCrO4沉淀。

当BaCrO4开始沉淀时，Pb2+已沉淀完

全了。此两种离子可以分离。

3.2习题及详解

一．判断题

1. 在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。 ( X )

2.已知某电池反应为

,

2

1

2

1

2B

A

B

A+

→

++

+

而当反应式改为B

A

B

A+

→

++

+2

22时,则此

反应的EΘ不变,而Δr G mΘ改变。 ( √ )

3. 在电池反应中,电动势越大的反应速率越快。 ( X )

4. 在原电池中,增加氧化态物质的浓度,必使原电池的电动势增加。 ( X )

5.标准电极电势中θ

E值较小的电对中的氧化态物质,都不可能氧化θE值较大的电对中的还原态物质。 ( X )

6. 若将马口铁(镀锡)和白铁(镀锌)的断面放入稀盐酸中,则其发生电化学腐蚀的阳极反应

是相同的。 ( X )

7. 电解反应一定是

,0<

?

>

?G

G

r

r

θ

的反应。 ( X )

8. 超电势会导致析出电势高于平衡电势。 ( X )

二．选择题

1. 下列关于氧化数的叙述正确的是( A )

A.氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数

B.氧化数在数值上与化合价相同

C.氧化数均为整数

D.氢在化合物中的氧化数皆为+1

2. 若已知下列电对电极电势的大小顺序E Θ(F 2/F -) > E Θ(Fe 3+/Fe 2+) > E Θ(Mg 2+/Mg) >

E Θ(Na +/Na),则下列离子中最强的还原剂是( B )

A.F -

B.Fe 2+

C.Na +

D.Mg 2+

3. 已知电极反应Cu e Cu →+-

+22的标准电极电势为0.342V ,则电极反应

+-→-2242Cu e Cu 的标准电极电势应为( C )

A.0.684V

B.-0.684V

C.0.342V

D.-0.342V 4. 已知E Θ(Ni 2+/Ni)= -0.257V ,测得镍电极的E(Ni 2+/Ni)= -0.210V ,说明在该系统中必有( A )

A.121)(-+?>kg mol Ni m

B. 1

21)(-+?

)(2+Ni m 无法确定 5. 下列溶液中,不断增加H +的浓度,氧化能力不增强的是( D )

A.MnO 4-

B.NO 3-

C.H 2O 2

D.Cu 2+ 6. 将下列反应中的有关离子浓度均增加一倍,使对应的E 值减少的是( C )

A.Cu e Cu →+-+22

B. +-→-22Zn e Zn

C. -

-→+Cl e Cl 222 D. +-+→+242Sn e Sn

7. 某电池的电池符号为(-)Pt|A 3+,A 2+ || B 4+,B 3+|Pt(+),则此电池反应的产物应为( B )

A. A 3+, B 4+

B. A 3+, B 3+

C. A 2+, B 4+

D. A 2+, B 3+ 8. 在下列电对中,标准电极电势最大的是( D )

A.AgCl/Ag

B.AgBr/Ag

C.[Ag(NH 3)2]+/Ag

D.Ag +/Ag 9. A 、B 、C 、D 四种金属，将A 、B 用导线连接，浸在稀硫酸中，在A 表面上有氢气放 出，B 逐渐溶解；将含有A 、C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C ；把D 置于B 的盐溶液中有B 析出。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ C ）

A.A>B>C>D

B.C>D>A>B

C.D>B>A>C

D.B>C>D>A

10. 已知标准氯电极的电势为 1.358V,当氯离子浓度减少到1

1.0-?kg mol ,氯气分压减少到

kPa 1001.0?时,该电极的电极电势应为( C )

A.1.358V

B.1.3284V

C.1.3876V

D.1.4172V 11. 电解NiSO 4溶液,阳极用镍,阴极用铁,则阳极和阴极的产物分别是( A )

A.Ni 2+,Ni

B. Ni 2+,H 2

C.Fe 2+, Ni

D. Fe 2+, H 2

12. 在腐蚀电极中( C )

A.阴极必将发生析氢反应

B.阴极必将发生吸氧反应

C.阴极的实际析出电势必高于阳极的实际析出电势

D.极化作用使得腐蚀作用加快

三．填空题

1. 在一定条件下,以下反应均可向右进行, O H Fe Cr H Fe O Cr 233227

2762146++→++++++-

(1)

++++

+→+422322Sn Fe Sn Fe (2)

上述物质中最强的氧化剂应为Cr 2O 72-,最强的还原剂应为Sn 2+ 。

2. 原电池是由 自发 的氧化-.在这种反应中,必伴随着 电子迁移

的过程。

3. 对于氧化-还原反应,若以电对的电极电势作为判断的依据时,其自发的条件必为

E +>E - 。

4. 某原电池的一个电极反应为-

+

++→e H O O H 44222,则这个反应一定发生在 负

极 。

5. 若某原电池的一个电极发生的反应是-

-

→+Cl e Cl 222,而另一个电极发生的反应为

+-+→-32Fe e Fe ,已测得)/()/(232+

+->Fe Fe E Cl Cl E ,则该原电池的电池符号应

为 (-)Pt|Fe 3+,Fe 2+ || Cl -|Cl 2| Pt(+) 。

6. 已知反应V E l Hg aq H aq Hg g H 79

7.0),(2)(2)()(222=+→+++

θ

,则

))(/(2l Hg Hg E +θ= 0.797V 。 7. 在Cu-Zn 原电池中,若

)/()/(22Zn Zn E Cu Cu E +

+>,在Cu 电极和Zn 电极中分别注入氨水,则可能分别导致该原电池的电动势 先降低 和 后升高 。

8. 25℃时,若电极反应

22)(2D e aq D →+-+的标准电极电势为-0.0034V,则在相同温度及标准状态下反应

)()(2)()(222g H aq D g D aq H +→+++的θE = 0.0034V , θG r ?= -6.56×102J ?mol -1 ,θK = 1.3 。

9. 电解CuSO 4溶液时,若两极都用铜,则阳极反应为+

-→-22Cu e Cu ,阴极反应为

Cu e Cu →+-+22 ；若阴极使用铜做电极而阳极使用铂做电极,则阳极反应为

+-+→-H O e O H 44222 ,阴极反应为Cu e Cu →+-+22；若阴极使用铂做电极而

阳极使用铜做电极,则阳极反应为+-→-22Cu e Cu ,阴极反应为Cu e Cu →+-

+22。

（四）问答题

1. 试从电子运动方向，离子运动方向，电极反应，化学变化与电转换作用本质，反应自发

性五个方面列表比较原电池与电解池的异同。

2. 半电池(A)是由镍片浸在 1.0mol?kg -1的Ni 2+溶液中组成的，半电池(B)是由锌片浸在

1.0mol?kg -1的Zn 2+溶液中组成的。当将半电池(A)和(B)分别与标准氢电极连接组成原电池,测得原电池的电动势分别为V H B E V H A E 76

2.0)(,257.0)(22=-=-.试回答下面问题:

(1)当半电池(A)和(B)分别与标准氢电极组成原电池时,发现金属电极溶解.试确定各半电池的电极电势符号是正还是负。

(2)Ni 、Ni 2＋

、Zn 、Zn 2＋

中，哪一种物质是最强的氧化剂？

(3)当将金属镍放入1.0mol?kg -1的Zn 2+溶液中，能否发生反应？将金属锌浸入1.0mol?kg -1的Ni 2+溶液中会发生什么反应？写出反应方程式。

(4)Zn 2＋

与OH -能反应生成Zn(OH)42-.如果在半电池（B ）中加入NaOH ，问其电极电势

是变大变小还是不变？

(5)将半电池(A)和(B)组成原电池,何者为正极?电动势是多少? 3.根据下面的电池符号,写出相应的电极反应和电池总反应.

4.写出下列电解的两极产物.

五．计算题

1. 将Cu 片插入盛有0.5mol?Kg -1的CuSO 4溶液的烧杯中,Ag 片插入盛有0.5mol?Kg -1的AgNO 3溶液烧杯中:

(1)写出该原电池的电池符号；

(2)写出电极反应式和原电池的电池反应； (3)求该电池的电动势；

(4)若加入氨水于CuSO 4溶液中,电池的电动势将如何变化?若加氨水于AgNO 3溶液中,情况又如何?(定性回答) 解:(1)电池符号:

(-)Cu|Cu 2+(0.5mol?Kg -1) || Ag +(0.5mol?Kg -1) |Ag(+)

(2) Ag Cu Ag Cu 222+→++

+

(3) 0.449V

(4)

2. 已知电极反应NO 3-+3e+4H +→NO+2H 2O 的E Θ(NO 3-/NO)=0.96V,求当

b(NO 3-)=1.0mol?Kg -1时,P NO =100Kpa 的中性溶液中的电极电势.并说明酸度对NO 3-氧化性的影响。

解: NO 3-氧化能力受酸度的影响.若酸度较大,其氧化能力增大,所以浓硝酸的氧 化能力强。

3． 对含有Ag +的溶液加入Cl -,使达平衡时Cl -的浓度为1.0mol?Kg -1。计算Ag +/ Ag 电对的 电极电势.试回答计算结果说明了什么。

解:说明，氧化型离子生成沉淀时,会降低电对的电极电势。

4． 已知Zn e Zn →+-+22，V E 76.0-=θ；

---+→++OH Zn e O H ZnO 422222， V E 22.1-=θ。试通过计算说明锌在标准状态下，既能从酸中，又能从碱中置换放出氢气。

5. 已知某原电池的正极是氢电极，kPa H p 100)(2=,负极的电极电势是恒定的。当氢电 极中pH=4.008时,该电池的电动势是0.412V.如果氢电极中所用的溶液改为一未知b(H +

)的缓冲溶液,又重新测得原电池的电动势为0.427V.计算该缓冲溶液的b(H +

)和pH 值.如果该缓

冲溶液中1

0.1)()(--?==kg mol A b HA b ,求该弱酸HA 的解离常数。

解: 4

4108.10.10.1108.1)(--?=??=HA K a θ

6. 某原电池的一个半电池是由金属Co 浸在1.0mol?Kg -1的Co 2+溶液中组成;另一半电池则 由Pt 片浸入1.0mol?Kg -1的Cl -溶液中并不断通入Cl 2)100)((2kPa Cl p =组成.实验测得电池的

电动势为1.63V;钴电极为负极.已知V Cl Cl E 36.1)/(2=-

θ.回答下面问题:

(1)写出电池反应方程式；

(2))/(2Co Co E +

θ为多少?

(3))(2Cl p 增大时,电池电动势将如何变化?

(4)当Co 2+浓度为0.010mol?Kg -1时,电池电动势是多少? Δr G m 为多少? 解:

(1) )(2)()()(22aq Cl aq Co g Cl s Co -

++→+

(2) V E Cl Cl E Co Co E 27.063.136.1)/()/(22-=-=-=+θ

θθ

(3) P(Cl 2)增大时,E(正)增大, 电池电动势E 增大。 (4) Δr G m =-326.1KJ ?mol -1

7. 将氢电极和甘汞电极插入某HA-A -的缓冲溶液中,饱和甘汞电极为正极.已知

1110.0)(,0.1)(---?=?=kg mol A b kg mol HA b ,向此溶液中通入H 2(100kPa),测得其电动势为

0.4780V 。

(1)写出电池符号和反应方程式； (2)求弱酸HA 的解离常数。 解:(1)电池符号为:

(-)Pt|H 2(100kPa)|HA(1.0mol?kg -1),A -(0.10mol?kg -1) || KCl(饱和)|Hg 2Cl 2(s)|Hg| Pt (+) 电池反应方程式为:

)(2)(2)(2)(2)()(222aq Cl aq HA l Hg aq A g H s Cl Hg --++→++

(2) 5

4100.10.110

.0100.1)(--?=??=HA K a θ

8. 试以中和反应O H aq OH aq 2)()(H →+-

+(l)为电池反应,设计成一种原电池(用电池符

号表示).分别写出电极半反应,并求算该电池在25℃时的标准电动势及θωK 。

解: V E

E

E 8288.08288.00=+=-=-

+

θ

θ

θ

14

10

1-?=θw K

9. 根据下列反应及其热力学常数,计算银-氯化银电对的标准电极电势E Θ(AgCl/Ag)

H 2+2AgCl=2H ++2Cl -+2Ag 。已知该反应在25℃时的Δr H m Θ=-80.80KJ?mol -1, Δr S m Θ=-127.20J?mol -1?K -1。 解: E Θ(AgCl/Ag)= 0.222V

10． 在0.10mol?Kg -1的CuSO 4溶液中投入锌粒,求反应达平衡后溶液中Cu 2+的浓度。

解：

b(Cu 2+)=2.0×10-38

11. 选用Fe, Cu, Zn, Al 片，碳棒，质量摩尔浓度均为1.0mol?Kg -1的FeCl 3, CuSO 4, ZnSO 4,

AgNO3溶液，及0.01mol?Kg-1的FeCl2溶液，设计一个电动势最大的原电池。假定此电池可用来电解（忽略其它因素影响）CuSO4溶液（阳极用Cu，阴极用Fe），回答下列问题：：（1）写出原电池的两极反应及电池符号；

（2）计算原电池的电动势及Δr G m；

(3) 写出电解池的两极反应。

解：（1）Zn|ZnSO4(1.0mol?Kg-1) || FeCl3(1.0mol?Kg-1),FeCl2(0.01mol?Kg-1)|C

（2)

Δr G m=-3.186×105J?mol-1

（3)两极反应：阳极：Cu-2e-=Cu2+

阴极：Cu2++2e-=Cu

大学化学试题及答案

大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

新大学化学习题讲解与按章节复习

《大学化学》题解示例 第二部分 分章复习 第一章 化学反应基本规律 1、 在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) 。 A 、标准压力P \ =100.00KPa B 、T=298.15K C 、b \=1.00mol kg -1 D 、 纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中的反应热，能表示CO 2的Δf H m \（298.15K ） 的反应式为 ( ) 。 A 、C （金刚石）+ O 2（g ）= CO 2（g ） B 、 C （石墨）+O 2（g ）= CO 2（g ） C 、CO （g ）+2 1O 2（g ）= CO 2（g ） D 、CO 2（g ）=CO （g ）+2 1O 2（g ） 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l), Δr H m \=-22kJ mol -1 4Fe 2O 3(s)+Fe(s)=3Fe 3O 4(s), Δr H m \ =-74kJ mol -1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s), Δr H m \ =-1664kJ mol -1 则可计算出Fe 3O 4(s)的标准摩尔生成焓等于（ ） 。 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是 （ ）。 5、等温条件下,某反应\m r G ?=10kJ mol -1，这表示该反应在标准状态下 （ ） 。 A 、自发进行 B 、非自发进行 C 、自发与否,需具体分析 6、车尾气中的CO ，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分 解反应CO(g)= C(s)+2 1O 2(g)的Δr H m \=110.5kJ mol -1, \m r S ?=-0.089kJ mol -1 K -1 这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U ，S ，H ，G 均为 （ ） 。 （2）Δr H m >0为 （ ） 。 （3）Δr G m <0为 （ ）。

大学化学后7章答案

5.2 习题及详解 一．判断题 1．铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。 (√) 2．在Δr G －Ｔ图中，直线位置越低，Δf G 越负，则反应速率越快。 (×) 3．Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。 (×) 4．Na 与H 2O 反应时，水是氧化剂。 (√) 5．298K 时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去 这些杂质。 (×) 6．某溶液中可同时含有Na +、[Al(OH)4]- 和Cr 2O 72–。 (×) 7．MnO 4–的还原产物只与还原剂有关。 (×) 8．反应Zn(s)+Cu 2+(aq)→Zn 2+(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。 (×) 二．选择题 1.下列元素在常温时不能与氧气（空气）作用的是 （B ） A ． Li B ． Sn C ． Sc D ．Mn 2．常温下，在水中能稳定存在的金属是 （D ） A ．Ce B ． Ca C ． Cr D ．Ni 3．下列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是 （B ） A ．Ba B ．Fe C ．Hg D ． Pb 4．过渡元素的下列性质中错误的是（A ） A ．过渡元素的水合离子都有颜色 B ． 过渡元素的离子易形成配离子 C ．过渡元素有可变的氧化数 D ． 过渡元素的价电子包括ns 和(n-1)d 电子 5．第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为 （D ） A ．第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小 B ．第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多 C ．第一过渡系元素的离子最外层ｄ轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小 D ．第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近 6．易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D ） A ．p 区 B ．s 区和p 区 C ．s 区和f 区 D ．d 区和 ds 区 7．钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为 （A ） A ．钛铁可除去钢中的非金属杂质 B ． 钛铁具有抗腐蚀性 C ． 钛铁密度小 D ．钛铁机械强度大 8．在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是 （C ） A ．SO 32- 、 MnO 4- B ． CrO 2- 、 Sc 3+ C ．MnO 4- 、 Cr 2O 72- D ． CrO 3 、 C 2H 5OH 9．贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （D ） A ． s 区金属 B ．d 区金属 C ．ds 区金属 D ．稀土金属 10．需要保存在煤油中的金属是 （A ） （A ）Ce (B) Ca (C) Al (D) Hg θm θm

工科化学第十章总结和课后答案~强亮生版

第十章化学与能源 思考题与习题解答 1. 下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。 （1）煤的气化是指在隔绝空气条件下加强热，使煤中有机物转化成焦炭和可燃性气体的过程。 答：错，煤的气化是指在氧气不足的条件下进行部分氧化，使煤中有机物转化成可燃性气体的过程。 （2）煤炭在燃烧过程中产生的主要污染物为CO和SO2，石油（汽油）在燃烧过程中产生的主要污染物为CO，因此石油产生的污染比煤炭轻。 答：不确切，煤炭在燃烧过程中产生的主要污染物为SO2、NO x和CO，石油（汽油）在燃烧过程中产生的主要污染物为CO、NO x和HC，相对而言，石油产生的污染比煤炭轻。（3）汽油的辛烷值分布在0~100之间，并对应于汽油的标号，80号的汽油表示汽油中含有80%辛烷和20%的其他烃类。 答：错，汽油的辛烷值可衡量汽油的抗震性，并对应于汽油的标号，80号的汽油表示该汽油的抗震性相当于80%异辛烷和20%的正庚烷混合物的抗震性。 （4）为了避免含铅汽油对大气的污染，近年来世界各国普遍采用了甲基叔丁基醚（MTBE）、甲基叔戊基醚（TAME）取代四乙基铅作汽油添加剂。 答：不确切，甲基叔丁基醚（MTBE）添加剂在某些国家（如美国）已被禁止使用。（5）发展核能是解决目前能源危机的重要手段，近年来北欧和我国政府均采取了积极的态度，加快核电站的建设。 答：不确切，欧美大部分发达国家，基本上停建核电站或提前关闭核电站，北欧国家甚至通过立法，要求在2010年前关闭已有核电站。 （6）能引起环境污染的电池主要有铅蓄电池、镉镍电池、氧化汞电池等，由于锌、锰元素对环境的危害很小，因此锌锰电池是无污染电池。 答：错，在生产的锌锰电池时，为了防止电池中锌溶解释放氢气，常在电池糊状液中放入氯化汞。 （7）在燃料电池中并没有发生直接的燃烧反应，它通过原电池原理不断的将燃料直接转变为电能，这种电池能量转换效率高，理论上可达100%。 答：正确 2. 填空题 （1）化石燃料包括煤、石油和天然气，我国是以煤消费为主的国家。（2）煤是由古代植物转化而来的，煤的煤化过程包括了植物残骸→腐殖质→泥煤→褐煤→烟煤→无烟煤阶段，若根据煤化的程度不同可将煤分为四类，若根据煤炭中硫的含量不同又可将煤分为泥煤、褐煤、烟煤和无烟煤四类。

大学化学考试考卷

大学化学考试试卷 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试 时间：120分钟 一、选择题（每小题分，共24分） 1、某反应的ΔrHm Θ <0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。 A 、 增大 B 、不变 C 、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l 的取值为（ ）。 A 、1、2、 B 、 0、1、2 C 、0、1 D 、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达到平衡，是因为（ ）。 A 、反应已停止 B 、反应物中的一种已消耗完 C 、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。 A 、H 2O B 、 NaBr C 、 CH 3OH D 、Na 2O 2 5、蔗糖的凝固点为（ ）。 A 、0℃ B 、高于0℃ C 、低于0℃ D 、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s 22s 22p 2，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。 A 、 s 区 B 、d 区 C 、 f 区 D 、 p 区 7、质量作用定律只适用于 （ ） A 、实际上能进行的反应 B 、一步完成的简单反应 C 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O ，其ΔrGm= –nFE ，式中n 等于（ ）。 A 、1 B 、6 C 、3 D 、12 9、下列物质中熔点最高的是（ ） A 、Si B 、CO 2 C 、ZnS D 、Fe 3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A 、 原电池的反应是氧化还原反应 B 、 原电池的能量变化是由化学能变为电能 C 、 原电池的能量变化是由电能变为化学能 D 、 原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s 23p 3原子中未成对电子数为（ ）。

大学无机化学第十七章试题及答案教学资料

大学无机化学第十七章试题及答案

第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.SCl 2 B.SO 3 C .XeF 4 D. PF 5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ）

A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.NaF B.KF C.CaF2 D.BaF2 12.下列氢化物中，最稳定的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.LiH B.NaH C.KH D.RbH

新大学化学1--3章答案

1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。 （×） 6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×） 7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×） 8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 2 2 4 4 (/) (/) H O T H p p K p p θ θ θ = 。 （√） 10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是: ) ( ) ( 2 2O c NO kc v? = ，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B.ΔH相等 C.系统与环境间的热交换不相等 D.以上选项均正确 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1 则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B ) A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0 C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0 D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A.ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C.ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>0 6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) A.16 B.9 C.1/9 D.16/9

大学化学试题及答案

大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正

大学无机化学第七章试题及答案解析

第七章 酸碱解离平衡 本章总目标： 1：了解酸碱理论发展的概况 2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。 4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。 5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。 各小节的目标： 第一节：弱酸和弱碱的解离平衡 1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。2 a H K c θ +????= 2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。2 0b OH K c OH θ - - ????=??-?? 当 0400b c K θ>时，OH -??=?? 3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。 4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。 5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。 6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算： lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg b pOH pK θ =-（C 碱/C 盐） 8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解

1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：W h a K K K θθ θ=；2.强酸弱碱盐： W h b K K K θθ θ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθ θθ= 2：可以运用公式——2112 11 ln ()K H K R T T θ θ?=-来解释升温促进水解的原因。 3：掌握单水解过程的计算— —OH - ??== ?? ，H +??== ?? 4;掌握双水解pH 值的计算：H + ??= ??第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展 1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算21 2 i i I b z =∑。 2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。 3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。 Ⅱ习题 一 选择题 1.某弱酸HA 的Ka= 2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml ，1.0mol/L 的NaAc 相混合的1.0mol/LHA 体积应为（ ） A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml 2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC ，NaD 的水溶液的pH 依次增大，则

大学化学化学带答案

无机化学期末练习题 一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-?-=?θ m r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（ ） A ．mol -1 B ．mol -1 C ． kJ mol -1 D ． kJ mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下 列说法正确的是（ ）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为 mol L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是 （ ）。 ，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A ． mol ?L -1HCl B ． mol ?L -1HAc C ． mol ?L -1HF D ． mol ?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。

工科大学化学习题与解答

第一章 化学反应热 1．说明下列符号的含义。 V Q m r H ?(T) Θ m r H ?(T) Θm f H ?（T ） ξ 答：V Q ：等容反应热； m r H ?(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数 值等于等压反应热）；Θ m f H ?(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。 2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？ （1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。 3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？ 答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准 压力 [ p Θ (100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指 该气体处于标准压力 [ p Θ (100kPa)]下的状态。混合理想气体中 任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ 时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。 4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？ 答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ ?MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ ?3 2 O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1）产生千度以上的高温， 而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。 在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。 5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？ 答： （5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)

大学无机化学试题与答案

试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

易班学习小结

易班学习小结 第6组机械1104班贾济铭经过近期参加易班的培训，我收获了不少的经验。下面我分三点来做一个小结。 1.本次易班培训主要分了以下几个方面展开，首先在前两次培训中，通过老师，学生代表， 上级领导和各负责老师的对易班使用方法的讲解和分享一些他们工作的经验。使我们进一步加深了对易班的背景，发展，以及未来的规划的了解。随后，我们第六组在黄老师的指导下进行了一次线上主题活动，此次活动的宣传活动做得不够理想，所以只取得的了30的浏览量。不过这为我们的进一步的工作增强了信心。我们有能力在下次的线上活动取得一定的效果。 2.在本次的培训中，我们一起参加了名为“易班知多少”的知识竞赛，在此次竞赛之前， 我们研读了易班工作手册，为考试做足了准备。在考试后，我们便能熟练的对自己班级的易班社区进行操作。我通过这次考试，发现了许多自己从未想过的问题，这也使我积极得去寻找答案去解决问题，这避免我对自己班的易班工作出现问题。 3.本次活动后，我能在第一时间将各种照片，学习资料和一些讯息发布到我班的易班平台 上。能做到“班级离不开易班”，“易班离不开班级”。同学们也纷纷将自己的学习资料共享，我们班真正得利用了易班这个有用的网络社区做到了资源共享，信息共享。 在这里我想着重说一下我们组的线上活动，我们组的主题是庆东华一甲子。主要分三个版块进行。第一个板块是“我的新居”，其内容是我们的同学，可以布置自己的宿舍，然后拍成照片传到我们的易班社区上面，这个版块可以使同学们分享属于自己的新天地，同学们可自行创作。第二个板块是“东华知多少”，我们主要采用问卷的形式，下发给同学然后回收，可惜由于时间原因，没有完成这个版块的活动内容。第三个版块是“对东华校庆的祝福”，大家可以在网上发布自己的祝福。总之最后活动还是有一定的回复量的浏览量。对此次活动，我的看法是，我们组的组员没有能够起带头作用，因为我们是各个班级选拔出来的易班管理员，我们应该以身作则，严以律己。做到一个管理员应该做到的事。所以，如果我们组有机会再做一次线上活动的话，我们应该吸取这次活动失败的经验，再接再厉。争取有一个质的飞跃。 对于易班的使用情况，我也在这里做个小结，我基本班里有活动就写通讯发到易班上，同学们会把自己的学习资料和照片拷给我，我会整理这些资料，并做适当的修改。 目前我班的网盘中已经有了许多文件夹：C语言，新大学化学，一元微积分，画法几何和工程制图这几个学科的资料。并且在不断的更新之中，我相信以后，同学们一定都能做到这种资源共享。我班的相册里也是有许多的相册，有机械学院的迎新晚会，沙特馆，国庆上海游，辩论赛等相册。里面都记载着我们班同学的活动瞬间。这将是我们永久的记忆。最近我又增加了一个相册，是专门记录同学们日常生活的相册，供同学们分享。 这又是一个对生活的记录，相信再过个一二十年，当我们再翻出这些照片是绝对，是我们这一辈子最珍贵不过的东西了。 此次活动，增强了我和大伙的认识，增进了我们之间的友谊。这个团队，这个第六组，也是我珍贵的记忆。因为，这之间有太多汗水，太多艰辛。我们克服了一个又一个的困难。我们完成了我们的使命，只因我们是一个团队，我们是一个小组，我们是第六组。我们有那种精神，也有那种动力，更有那种毅力。我们会努力的，无论有多少不可翻越的沟壑，无论有多少不可跨过的江河。我们都将为克服它，付出自己的全部精力，我们会全身心投入到这份工作中。 最后，在东华60华诞到来之时，献上我对东华深深的祝福，祝东华生日快乐！另外。我们的老师，在此我也感谢你们对这次易班的培训做的努力和工作。希望能多办几期这样的活动，这样既可以增强我们的团队凝聚力，也能加强我们对易班的关注。

智慧树知到 《大学化学》2019章节测试答案

智慧树知到《大学化学》2019章节测试答案 第一章 1、【判断题】(20分) 气体常数R等于8.314 J·mol·K-1 。（错） 2、【判断题】(20分) 在低温高压下实际气体与理想气体状态方程的偏差较大。（对） 3、【判断题】(20分) 混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。（对） 4、【判断题】(20分) 只要压力足够大，在任何温度都可以使气体液化（错） 5、【判断题】(20分) 任何电离气体都是等离子体。（错） 第二章 1、【单选题】(20分) 某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102 J的热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律，体积功W和系统的热力学能变化△U分别是（-59.2 J和741 J） 2、【单选题】(20分) （571.66，-481.8） 3、【单选题】(20分) （1110.4 K和571.6 K之间） 4、【单选题】(20分) （37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2 ）

5、【单选题】(20分) （Kθ = 3.25；不利于反应向右进行） 第三章 1、【单选题】(20分) 反应3A+ B→2C+3D在10L的密闭反应器中进行反应，当反应进行了1分钟后，C的物质的量增加了0.6 mol，这个反应的平均速率表达正确的是( v(D)=0.0015 mol?L-1?s-1) 2、【单选题】(20分) 某化学反应的反应速率常数的单位是mol?L-1?s-1，该反应的级数是（0 ） 3、【单选题】(20分) 关于零级反应，下列叙述正确的是（对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同） 4、【单选题】(20分) 温度升高，该反应的平衡常数变大。 5、【单选题】(20分) 关于活化能的叙述不正确的是（同一反应的活化能越大，其反应速率越大） 第四章 1、【单选题】(20分) 实验测得体温为37 oC时血液的渗透压为775 kPa，则血液的凝固点为（272.44 K ）。已知纯水的凝固点为273.00 K，Kf = 1.86 K·kg·mol–1，假设c ≈ bB。 2、【单选题】(20分) 相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，蒸气压最高的是（C6H12O6 ）。 3、【单选题】(20分) 下列混合溶液属于缓冲溶液的是（50g 0.2 mol·kg–1乙酸溶液与50g 0.1 mol·kg–1 NaOH

新大学化学第四章习题_1_

新大学化学第四章习题 一 判断题 1 √; 2 X ; 3 X ; 4 √; 5 X ; 6 X ; 7 X ; 8√; 9 X ; 10√; 11 X ; 12√;13√;14 X 二 选择题 15B; 16A; 17B; 18D; 19C; 20C; 21D; 22D; 23D; 24B; 25B; 26B; 27D; 28D; 29C; 30A; 31C; 32A; 33A; 34C; 35C 三 填空题 36 (1) 4s; (2) 3p; (3) 3d; (4) 3d 3=4>1>2 37 Cr; 3,2,1; 3,2,-1; 3,2,0; 3,2,2; 3,2,-2 38 Fe 2+ 39 A 铬 Cr VI B 3d 5 4s 1 24 H2CrO4 D 区 B 硫 S VIA 3s 2 3p 4 16 H2SO4 P 区 40 18， 2， K+

华南理工大学分析化学作业05参考答案(第7章)

《分析化学》作业-5 第七章 氧化还原滴定法 1 7-1 简单答下列问题 a. 稀HCl 介质中用KMnO 4滴定Fe 2+为什么会产生误差？可如何防止？ 答：KMnO 4氧化Fe 2+的反应会诱导KMnO 4氧化Cl -，因此产生正误差。可加入防止溶液：MnSO 4-H 3PO 4-H 2SO 4抑制诱导反应。 b. 标定KMnO 4溶液浓度时，为什么要控温度在70~80?C ？滴定过程中KMnO 4红色褪去先慢后快的原因是什么？ 答：KMnO 4氧化草酸的反应较慢，提高温度可加快反应速度，但温度过高会导致草酸分解而使标定结果偏高，需控制温度在70~80?C 。KMnO 4氧化草酸属自催化反应，产物Mn 2+可催化该反应加速。刚开始滴定时反应较慢，KMnO 4褪色较慢；随着反应进行，不断产生的催化剂Mn 2+使反应速度逐渐加快，KMnO 4褪色也变快。 c. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，K 2Cr 2O 7为氧化剂滴定Fe 2+时，需在H 3PO 4-H 2SO 4介质中进行。H 3PO 4的作用是什么？ 答：H 3PO 4可与Fe 3+配位，一方面降低了电对Fe 3+/Fe 2+的电极电位，使二苯胺磺酸钠变色时的电位落在滴定突跃之内，满足了对终点误差的要求；另一方面配合物无色，避免了滴定产物Fe 3+的黄色对终点观察的影响。 d. 若Na 2S 2O 3标准溶液在保存过程中吸收了CO 2，则用此标液标定I 2溶液浓度时会产生何 种误差？应如何避免上述情况发生？相关反应：↓++=+---S HCO HSO CO H O S 3332232 +- -++=++H 2I 2HSO O H I HSO -4223（Na 2S 2O 3滴定I 2） 答：若Na 2S 2O 3标准溶液在保存的过程中吸收了CO 2，在酸性条件下会有部分Na 2S 2O 3发生 歧化反应：S SO H H 2O S 32232+=++-，所产生的H 2SO 3与I 2的反应为1:1关系，因此这 部分Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为1:1，而其余Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为2:1，由此可知一定量的I 2溶液所消耗Na 2S 2O 3标准溶液体积比正常情况下偏少，因此所测I 2浓度比其实际浓度偏低。在配制好的Na 2S 2O 3溶液中加入少量Na 2CO 3可避免上述情况发生。 f. 间接碘量法中淀粉指示剂为什么要在接近终点时才能加入？

大学有机化学试题及答案

有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应