化学-扬州中学2014-2015学年高二下学期期中考试 化学

江苏省扬州中学2014－2015学年第二学期期中考试

高二化学试卷2015.04

共120分考试时间100分钟

第Ⅰ卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；

第Ⅱ卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23

第I卷（选择题，共40分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）1．2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快

D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

2．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀．溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

A．由蓝色变为粉红色 B . 红色加深

C．由粉红色变为蓝色 D . 颜色消失

3．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

A．强酸溶液产生较多的氢气B．两者产生等量的氢气

C．无法比较两者产生氢气的量D．弱酸溶液产生较多的氢气

4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是：

A. 将水加热煮沸

B. 向水中投入一小块金属钠

C．向水中通入二氧化硫气体 D. 向水中加食盐晶体

5．用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸B．硝酸C．醋酸D．高氯酸

6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

C．加水稀释成100mL D．加入10mL 的水进行稀释

7．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应

C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3

D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—

1.5

2pH

D ．加入铝粉放出大量H 2的溶液中：Fe 2+、K +、Cl －

、NO 3－

9. COCl 2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：

COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH <0 下列有关说法不正确的是 A ．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B ．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar ，COCl 2的转化率不变

C ．单位时间内生成CO 和消耗Cl 2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

10．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)

2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol Z ，同时消耗2n mol Y A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11．有100 mL pH ＝2的两种一元酸x 和y ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下左图所示，则：

A ．x 为强酸，y

为弱酸

B ．随着稀释的进行，y 的电离程度减小

C ．稀释前x 、y 的物质的量浓度相等

D ．稀释后的x 、y 分别分别与足量的锌反应，y 放出的氢气多

12．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：

N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0，反应过程如上右图，下列说法正确的是： A ．t 1 min 时正、逆反应速率相等

B ．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系

C ．0～8 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝34

mol·L －1·min －

1

D ．10～12 min ，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 13．可逆反应m A(g)＋n B(?) p C(g)＋q D(?)中，A 和C 都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 A

．若增加B 的量，平衡体系颜色加深，说明B 必是气体 B ．增大压强，平衡不移动，说明m ＋n 一定等于p ＋q C ．升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D ．若B 是气体，增大A 的量，A 、B 的转化率都增大

14．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，

已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。 下列说法正确的是

A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)

(g)的反应为吸热反应

D．上述生成Ni(CO)

15．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点K W间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH

固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混

合后，溶液显中性

第II卷（非选择题，共80分）

16. (14分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用；

(2)将标准盐酸装在25.00 mL的____▲ __滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；

(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有▲ 和▲ ，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由__▲___色变成__▲___色，且30s不再改变；

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为___▲___；

(5)若所测纯度偏低，可能由下列哪些实验操作引起___▲_____(填序号)。

A．取待测液时，锥形瓶未干燥

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

17．(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图

(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：

v(p－CP)＝__▲ __mol·L－1·s－1；

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____▲________；

(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，反应▲ （填“能”或“不能”）进行；

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：▲ 。

18.（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

(1)这些装置的连接顺序是a→→→→→→→→；（按气体从左到右的方向，填各接口的编号）

(2)实验时甲仪器的作用与原理是____▲______；

(3)从乙处均匀通入O 2，为使SO 2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____▲______；

(4)Ⅳ处观察到的现象是____▲_______；

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO 2的转化率会___▲___；（填“填大”“不变”或“减小”） (6)用n mol Na 2SO 3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O 2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g ，则本实验中SO 2的转化率为____▲___。

19．(12分)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂表面与水发生反应生成NH 3：N 2＋3H 2O 2NH 3＋3

2O 2，进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分

实验数据见下表(反应时间3 h)：

(1)不能．．

用勒沙特列原理解释的是

▲

（填序号）

A.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO 2的生成

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.加催化剂使氮气与氢气在一定条件下生成氨气

E.温度控制在500℃有利于合成氨反应

F.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K 成蒸气从反应

混合物中分离出来

(2)该反应过程与能量关系可用下图表示，则反应的热化学方程式是___▲___；

(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH 3生成量的措施____________▲________________；

(4)工业合成氨的热化学方程式为N

2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g)，ΔH ＝－92.4 kJ·mol －

1。

在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N 2和4 mol H 2，达到平衡时，N 2的转化率为50%，体积变为10 L 。求：

①该条件下的平衡常数为__▲___；

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量__▲__(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

20．(14分)将煤气化转化成合成气，然后通过“一碳化工”路线合成各种油品和石化产品是“一碳化工”的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为“一碳化工”的主要领域。

除去水蒸气后的水煤气含55%～59%的H2，15%～18%的CO，11%～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。

(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，此反应是吸热反应：

①此反应的化学平衡常数表达式为：_________▲_______；

②下列能增大碳的转化率的措施是▲ ；

A．加入C(s)B．加入H2O(g) C．升高温度D．增大压强

(2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4(g)＋3/2O2(g) CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－519kJ·mol－1。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍。

已知：T1>T2>T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是__▲___(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是___________▲___________________；

(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：

2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反应的平衡常数为160；此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

正___▲___逆“＝”)；

②若加入CO 、H 2后，在T 5℃反应10 min 达到平衡，c (H 2)＝0.4 mol·L －

1，则该时间内

反应速率v (CH 3OH)＝__▲___ mol·L －

1·min －

1；

(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 ▲ 。

21.（12分）将2molSO 2和1molO 2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)；△H ﹤0，当反应进行到时间t 1点时达到

平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol 。试回答下列问题：

⑴反应进行到t 1时，SO 2的体积分数为 ▲ ；

⑵若在t 1时充入一定量的氩气（Ar ）,SO 2的物质的量将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）；

⑶若在t 1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ▲ 2.1mol （填“<”、“>”或“=”），简单说明原因 ▲ ；

⑷ 若其它条件不变，在t 1时再加入0.2molSO 2、0.1molO 2 和1.8molSO 3，在图中作出从t 0→t 1→t 2点这段时间内SO 2的物质的量变化曲线。

▲

江苏省扬州中学2014－2015学年第二学期期中考试

………

高二化学答卷纸成绩

16. (2) ；

(3) 和，色变成色；

(4) ；(5) 。

17．(1)

(2) mol·L－1·s－1；

(3) ；

(4) ；

(5) 。

18.(1) a→→→→→→→→；

(2) ；

(3) ；

(4) ；

(5) ；(6) 。19．(1) ；

(2) ；

(3) ；

(4)①；②。

20．(1) ①；②；

(2) ，；

(3)①V正V逆；②mol·L－1·min－1；

(4) 。

21. ⑴；⑵；

⑶，；

⑷

高二化学期中考试

参考答案及评分标准

16．（14分）每空2分

(2)酸式(3)碱式滴定管（移液管）锥形瓶红无(4)80% (5)CE 17．（16分）每空2分

(1)

22(5)在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH 大于或等于10(其他合理答案均可) 18．（12分）每空2分

（1）a→h→i→b→c→f→g→d→e

(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下 （3）应先加热后滴加浓H 2SO 4 （4）有无色晶体出现 （5）减小 (6)

n

m

n 6464 ×100% 19．（12分） 除（1）外每空2分

(1) ABDE （共4分，正确一个得1分，错误一个扣1分，扣完为止） (2)N 2(g)＋3H 2O(l)===2NH 3(g)＋32O 2(g) ΔH ＝＋765.2 kJ·mol －

1

(3)升高温度 (4)①400 ②<

20．（14分） 每空2分，作图4分 (1)① K ＝

②BC

(2)Z 催化效率高且活性温度低(或催化活性高速度快，反应温度低产率高) (3)①> ②0.03 (4)提高原料利用率(或提高产量、产率亦可) 21．(10分，每空2分)

（1）9.5%； （2）增大 ；

（3）＞；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大。 （4）（图略）。注意：t 0到t 1时只要起点在坐标（0，2） 、平衡点在坐标（t 1，0.2）处

的示意图均算对；t 1到t 2 是平行于时间轴的直线，起点必须在（t 1，0.4）。

c(H 2) ·c(CO) c(H 2O)

江苏省扬州中学第一学期高二期末考试

20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

20XX-2021学年度江苏省扬州中学第一学期高二期末考试 英语试卷 说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷第一至第三部分（选择题）答案请涂在机读答题卡相应位置上。 第I卷选择题（三部分，共85分） 第一部分：听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题：每小题1分，满分5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What's the most probable relationship between the two speakers? A．They are host and guest. B．They are waiter and customer. C．They are husband and wife. 2. Where did this conversation take place? A．At the hospital. B．At the airport. C．At the post office. 3. Why will the woman go to London? A．To have a look at London. B．To go with her friend. C．To spend the weekend. 4. What's the woman's job? A．She is a saleswoman. B．She is a waitress. C．She is a hotel clerk. 5. How is the weather now? A．It's snowing. B．It's raining. C．It's clear. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话。每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话前，你将有时间阅读各个小题将给出每题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话读两遍。 听第6段材料，回答第6至8题。 6. Why was Paul angry with Jane? A．She told the others about his salary.

江苏扬州中学2018-2019高二物理12月月考试卷带答案

江苏扬州中学2018-2019高二物理12月月考试卷（带答案） 江苏省扬州中学2018-2019学年第一学期12月月考试卷高二物理 考试时间：100分钟；满分：120分 第I卷（选择题） 一、单项选择题：共5小题，每小题3分，合计15分，每小题只有一个选项符合题意。 1.一带电粒子在电场和磁场同时存在的空间中(不计重力)，不可能出现的运动状态是: A.静止 B.匀速直线运动 C.匀加速直线运动 D.匀速圆周运动 2.如图所示，某空间中存在一个有竖直边界的水平方向磁感应强度为B的匀强磁场区域，现将一个等腰梯形闭合导线圈abcd，从图示位置（ab边处于磁场区域的左边界）垂直于磁场方向水平从磁场左侧以速度v匀速拉过这个区域，其中ab=L，cd=3L，梯形高为2L，线框abcd的总电阻为R。下图中，，则能正确反映该过程线圈中感 应电流i随时间t变化的是（规定adcba的方向为电流正

方向） A．B． C．D． 3.如图所示，电源电动势为E，内电阻为r．当滑动变阻器的触片P从右端滑到左端时，发现理想电压表V1、V2示数变化的绝对值分别为ΔU1和ΔU2，下列说法中正确的是： A.小灯泡L3变亮，L1、L2变暗 B.小灯泡L1、L3变暗，L2变亮 C.ΔU1ΔU2 D.ΔU1ΔU2 4.如图所示，带铁芯的电感线圈的电阻与电阻器R的阻值相同，A1和A2是两个完全相同的电流表，则下列说法中正确的是 A.闭合S瞬间，电流表A1示数大于A2示数 B．闭合S瞬间，电流表A1示数等于A2示数 C．断开S瞬间，电流表A1示数大于A2示数 D．断开S瞬间，电流表A1示数等于A2示数 5.如图，在方向垂直于纸面向里的匀强磁场中有一U形金属导轨，导轨平面与磁场垂直.金属杆PQ置于导轨上并与导轨形成闭合回路PQRS，一圆环形金属框T位于回路围成的区域内，线框与导轨共面.现金属杆PQ向右运

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

高二化学月考试题

高二化学月考试题 考试时间 100分钟满分 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Mn-55 一单选题（1-10每题2分，11-20每题3分） 1．在化学与生活中，下列说法错误的是（） A．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体 B．港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL B．用托盘天平称量2g NaOH C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）

4．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K=1.77×10-4，HCN：K=4.9×10-10，H2CO3：K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下说法不正确的是（） A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN C．酸的强弱顺序：HCN>HCOOH D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 5．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3?H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（） A．增大、增大、减小B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小D．减小、减小、增大 6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（） A．滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗 C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L ·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（） A．48 mol/L ·s B．12 mol/（L ·s） C．24 mol/（L ·s）D．48mol/（L ·s） 8．下列说法或表示方法不正确 ．．．的是( ) A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫

江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期期中考试数学试卷含答案

江苏省扬州中学2019—2020学年度第二学期期中考试 高 二 数 学 （试题满分：150分 考试时间：120分钟） 2020.5 一、 选择题 （一）单项选择题：本题共8小题，每小题5分，计40分．在每小题所给的A .B .C .D .四个选项中，只有一项是正确的，请在答题卡上将正确选项按填涂要求涂黑. 1．化简：A 52=（ ） A ．10 B ．20 C ．30 D ．40 2．下列导数运算正确的是（ ） A ．2 11'x x ??= ??? B ．(sin )cos x 'x =- C ．(3)'3x x = D ．1(ln )x '=x 3． (a +b)5的展开式中a 3b 2的系数为（ ） A ．20 B ．10 C ．5 D ．1 4．已知()310 P AB = ，()3 5P A =，则()|P B A 等于（ ） A ． 9 50 B ． 12 C ． 910 D ． 14 5．在某项测试中，测量结果ξ服从正态分布()()2 1,0N σσ>，若()010.4P ξ<<=，则()02P ξ<<= （ ） A ．0.4 B ．0.8 C ．0.6 D ．0.2 6．设a N ∈,且0≤a ＜13,若512020+a 能被13整除,则a =（ ） A ．0 B ．1 C ．11 D ．12 7．公元五世纪，数学家祖冲之估计圆周率π的值的范围是：3.1415926＜π＜3.1415927，为纪念祖冲之在圆周率的成就，把3.1415926称为“祖率”，这是中国数学的伟大成就.某小学教师为帮助同学们了解“祖率”，让同学们把小数点后的7位数字1，4，1，5，9，2，6进行随机排列，整数部分3不变，那么可以得到大于3.14的不同数字有（ ） A ．2280 B ．2120 C ．1440 D ．720

江苏省扬州中学2018年高二物理学业水平测试模拟试卷(一)答案

2018年高二物理学业水平测试模拟试卷一 参考答案 一．单项选择题：（每小题3分，共69分） 二．填空题：(本大题2小题，其中24小题4分，25小题6分，共10分) 24-A （4分） 36，50 （每空2分） 24-B （4分） 3， 3 （每空2分） 25．（6分）（1） 0.1 （2）0.265 （3） 0.5 （每空2分） 三 ．计算或论述题：（本大题3小题，其中26题6分，27题7分，28题8分，共21分） 26．（6分）（1）2 11252 H gt == m （2分） （2）225411 1051044522 x x x ?=-= ??-??= m （2分） （3）50v gt == m/s 1000P mgv == W （2分） 27．（7分）解：（1）根据物体运动的v －t 图像，可得物体的加速度 222 m/s 0.5m/s 4 v a t ?= ==? （2分） （2）物体受力如图所示，根据牛顿第二定律得： F cos370― f = ma （1分） F sin370 + N = mg （1分） 又 f =μN 由以上三式可解得：μ= 0.5 （1分） (3)根据运动学公式可得：经过10s 时间物体的位移大小为 s = 12at 2 = 12 ×0.5×102m = 25m 根据0 cos3720250.8J 400J W Fs ==??= （2分） 28．（8分）解：（1）小球在C 点处：2 C v mg F m R '+= 得F mg '= （2分） 由牛顿第三定律可得小球在C 点时对轨道的压力F F mg '=-=-，方向竖直向上（1分） （2）由22 C D 1122 mgR mv mv + = 得D v = （3分） （3）由动能定理2 D 102 mgh mv = - 得2h R = （2分）

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

扬州中学2019—2020学年度第一学期期中试题高一化学(含答案)

扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷 高一化学2019.11 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子B．13 6 C C．13 6C和14 6 C互称为同位素D．13 6 C和14 6 C原子的核外电子排布相同 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2

高二化学3月月考试题(含解析)

2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错

误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反

2018-2019学年扬州市扬州中学高二第二学期期末检测语文试题及其答案

扬州市2018—2019学年度第二学期期末检测试题 高二语文 2019.06 一、基础知识与语言文字运用 (12分) 1.在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 面对社会悲剧，理想、信念、正义感、崇高感支撑着我们，我们相信自己在精神上无比地▲于那迫害乃至毁灭我们的恶势力，因此我们可以含笑受难，慷慨赴死。我们是舞台上的英雄，哪怕眼前这个剧场里的观众全都▲，是非颠倒，我们仍有勇气把戏演下去，演给我们心目中绝对▲公正的观众看，我们称这观众为历史、上帝或良心。 A.优裕浑浑噩噩清晰 B.优越浑浑噩噩清醒 C.优裕马马虎虎清醒 D.优越马马虎虎清晰 2.下列语段空缺处应填入的语句，排列正确的一项是（3分） 关于“物种起源”，如果一个自然学者，对于生物的相互亲缘关系、它们的胚胎的关系、它们的地理分布、地质上的连续以及其他的此类事实加以思考，就可能得到如下的结论：▲，▲。▲， ▲。▲，▲。但是要把像啄木鸟那样的构造，它的脚、尾、嘴及舌，如此巧妙地适应于捉取树皮下的昆虫，仅仅归因于外界的条件是不合理的。 ①然而这样的结论，即使很有根据，也还是不充分的 ②而是像变种一样，是从其他物种传下来的 ③自然学者们常常把变异的惟一可能原因归之于如气候、食物等等外界条件 ④除非等到能够说明世界上无数的物种曾经是怎样变化以获得如此完善地、正当地引起了我们赞叹的构造和相互适应 ⑤从某一狭隘的意义上来说，这是正确的，我们以后会论述到 ⑥物种不是被独立创造出来的 A.③①⑥②⑤④ B.③①④⑥②⑤ C.⑥②③⑤①④ D.⑥②①④③ ⑤ 3.下列诗句中，与“我歌月徘徊，我舞影零乱”所用修辞手法相同的一项是（3分） A.鹤闲临水久，蜂懒采花疏。 B.夜来风雨声，花落知多少。 C.明月松间照，清泉石上流。 D.星垂平野阔，月涌大江流。 4.根据下文，小静与同学参观路线顺序最合适的一项是(3分) 小静和同学前往文博馆参观展览，她们打算从入口进去后按顺时针方向开始参观。根据馆内的导览地图，从大门入口进去，右前方是国宝区，服务中心则位于馆内的正中央，服务中心的正北面是书画区，西北面是临时展区，临时展区的南面是雕刻艺术区，从雕刻艺术区走到大门的途中则会路过陶瓷区。 A.雕刻艺术区——书画区——临时展区——国宝区——陶瓷区 B.临时展区——书画区——雕刻艺术区——陶瓷区——国宝区 C.国宝区——书画区——临时展区——雕刻艺术区——陶瓷区 D.陶瓷区——雕刻艺术区——临时展区——书画区——国宝区 二、课外名著阅读（10分）

江苏省扬州中学高二物理上学期12月月考试卷新人教版

高二物理试卷 2013.12 一、单项选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是 A 穿过线圈的磁通量为零时，感应电动势一定为零； B 穿过线圈的磁通量不为零，感应电动势也一定不为零； C 穿过线圈的磁通量均匀变化时，感应电动势也均匀变化； D 穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大。 2.如图所示，xoy 坐标系第一象限有垂直纸面向外的匀强磁场，第三象限有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感强度大小均为B ，第二、四象限内没有磁场.一个围成四分之一圆弧形的导体环oab ，其圆心在原点o ，开始时导体环在第四象限，从t ＝0时刻起绕o 点在xoy 坐标平面内逆时针匀速转动。若以逆时针方向的电流为正，下列表示环内感应电流i 随时间t 变化的图像中，正确的是 3.如图所示，线圈L 的自感系数和电容器的电容C 都很小（如L=100μH，C=100pF ），此电路的主要作用是 A 阻直流通交流，输出交流电 B 阻交流通直流，输出直流电 C 阻低频通高频，输出高频交流电 D 阻高频通低频，输出低频交流电和直流电 4.一个矩形线圈在匀强磁场里作匀速转动，所产生的交流电动势的瞬时值表达式tV e π10sin 220=,则下列说法正确的是 A 该交流电的频率是Z H π10 B 该交流电的有效值是220V C 当t=20s 时，线圈所受的安培力最大 D 当t=20s 时，穿过线圈的磁通量最大 5.如图所示，两平行金属导轨固定在水平面上，匀强磁场方向垂直导轨平面向下，金属棒ab 、cd 与导轨构成闭合回路且都可沿导轨无摩擦滑动。ab 、cd 两棒的质量之比为2∶1。用一沿导轨方向的恒力F 水平向右拉cd 棒，经过足够长时间以后 A 、ab 棒、cd 棒都做匀速运动 B 、ab 棒上的电流方向是由a 向b C 、cd 棒所受安培力的大小等于2F/3 D 、两棒间距离保持不变 6.如图所示，电源的电动势为E ，内阻r 不能忽略。A 、B 是两个相同的小灯泡，L 是一个自感系数相当大的线圈。关于这个电路的以下说法正确的是 A ．开关闭合到电路中电流稳定的时间内，A 灯立刻亮，而后逐渐变暗，最后亮度稳定 B ．开关闭合到电路中电流稳定的时间内，B 灯立刻亮，而后逐渐变暗，最后亮度稳定 C ．开关由闭合到断开瞬间，A 灯闪亮一下再熄灭 D ．开关由闭合到断开瞬间，电流自左向右通过A 灯 S

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末化学答案及评分标准

江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11.CD12.C13.BD14.B15.BC 非选择题（共60分） 16．（12分，每空2分） （1）提高镁的浸取率（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可） （2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O （3）KSCN溶液 （4）防止生成Mg(OH)2沉淀 NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性 17．（12分，每空2分） （1）①还原 ②吸收SO2气体，防止污染环境 ③NaHSO3 （2）①品红溶液检验SO2是否除尽 ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 18.（12分，每空2分） （1）①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离5~7（或合理范围） （3）①34.9％②1:1 19.（12分） （1）分液漏斗（2分） （2）C中导管短进长出（2分） （3）O2（2分） （4）不能（1分）因D中有氧气产生，可将I－氧化成I2。（1分） （5）BC（2分）（只答一个且正确得1分，只要答有错误选项，该小题得0分）（6）CCl4（或苯）（2分）（答案合理均可） 20.（12分） （1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分） （2）Fe2O3（2分） （3）过氧化氢高温下易分解（2分） （4）1:2（2分）(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3（4分）

2019-2020学年江苏省扬州中学高二下学期4月月考试题 物理 Word版

江苏省扬州中学2019-2020学年度第二学期开学考试 高二物理试卷（2020.4）一、单项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．有一测速雷达，发射电磁波的频率为f1，用它来测量迎面开来的汽车的车速，雷达接收到的从汽车反射回来的反射波的频率为f2，则 A．f1>f2 B．f1＝f2 C．f1

置中抽去一张纸片，则当光垂直入射到新的劈形空气薄膜后，从上往下观察到的干涉条纹 A ．变疏 B ．变密 C ．不变 D ．消失 二、多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有不少于两个选项符合题意．全部选对得4分，漏选得2分，错选和不答的得0分） 6．下列说法正确的有 A ．可以利用紫外线灭菌消毒 B ．激光亮度高且平行度非常好 C ．电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率无关 D ．根据爱因斯坦质能方程，质量为m 的物体具有的能量是212 E mc 7．古时候有“守株待兔”的寓言，假设兔子的质量为2kg ，以15m/s 的速度奔跑，撞树后反弹的速度大小为1m/s ，方向与撞树前速度在同一直线上，下列说法正确的有 A ．兔子撞树前的动量大小为30kg·m/s B ．兔子撞树过程中的动量变化量为28kg·m/s C ．兔子受到撞击力的冲量大小为32N·s D ．兔子撞树过程中的动量变化的方向与兔子撞树前的速度方向相同 8．两束不同频率的平行单色光a 、b 分别由水射入空气发生如图所示的折射现象（α<β），下列说法不．正确．． 的有 A ．a 、b 在水中的传播速度v a >v b B ．水对a 的折射率比水对b 的折射率小 C ．a 、b 入射角为0°时，没有光线射入空气中 D ．随着a 、b 入射角度的逐渐增加，a 先发生全反射 9．如图所示表示两列同频率相干水波在t =0时刻的叠加情况，图中实线表示波峰，虚线表 示波谷．已知两列波的振幅均为2cm ，波速为2m/s ，波长为0.4m ，E 点是BD 连线和AC 连线的交点，下列说法正确的有 A ．E 点是振动减弱点 B ．A 、C 两点是振动减弱点

江苏省扬州中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2 D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子 B．13 6 C的原子结构示意图： C．13 6C和14 6 C互称为同位素 D．13 6 C和14 6 C 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

江苏省扬州中学高二语文12月月考试题

江苏省扬州中学高二语文12月月考试题 一、现代文阅读（32分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1—3题。 鲁迅主张掀翻吃人的宴席，捣毁安排这宴席的厨房，但是，这宴席的一切享有者都必然要保卫这盛宴免遭扰乱，这就决定了鲁迅与权威话语之间的对立关系。鲁迅的一生，直接干预政治的行为不多，极少发表政治时评。他总是守在文化阵地上，从事他的文学活动，而政治家们却对他视若洪水猛兽，原因大半在此。但是，鲁迅与权威话语的冲突不仅在于他对古老传统的无情批判，还在于他虽然很少谈政治，却从骨子里与政治权威格格不入。作为独立的现代知识分子，他不可能重新回到依附权威的旧路。他获得了现代独立性，也为这独立性付出了人生的代价，那就是要孤独地承受来自权威的各种压迫。而鲁迅的性格又使他越是在压迫之中，越容易坚守阵地。他顽强地坚守着知识分子独立的话语立场，捍卫着知识分子独立的话语空间，无论有什么样的压迫，也决不放弃知识分子对现实社会和文化传统的独立批判权，在对权威话语的反抗中，鲁迅以自己的话语实战确立了中国现代知识分子话语的独立性。 大概应该承认，中国古代知识分子也有自己的某种独立性，而且历史上几千年一再出现的“道”与“势”的冲突往往显示着他们的骨气。但是，“道”与“势”的冲突是有限的、暂时的，从理论上讲，只有遇到“无道昏君”时这种冲突才会发生。如果皇帝宝座上坐的是“有道明君”，这“道”与“势”就是统一的。这种统一之所以是常态而不是偶然，是因为古代帝王不仅多是圣人之徒，与读书人本是同门弟子，而且即使不是儒家信徒，在统治国家时也决不拒绝孔孟之道。儒家学说的命运历来如此：所有旧秩序的破坏者都要反孔，到旧秩序破坏完了，要建设自己的新秩序时就转眼变成尊孔的表率，这原因在于儒家学说是一种有利于安定团结的学说，它有助于使人做稳奴隶。正因为这样，在古代中国，“道”与“势”没有根本的冲突。同时，科举制在弥合着“道”与“势”的裂缝。“天不变，道亦不变”的现念使古代文人没有承担知识分子的使命，而去探寻新“道”，这就避免了许多冲突。然而，正因为这样，中国古代知识分子没有形成自己独立的话语，中国文学也一样没有知识分子独立的话语空间。 知识分子往往都很敏感，但有鲁迅那种感觉的大概不多。鲁迅总有一种压迫感，总感觉自己是奴隶。仔细想想，社会并未与鲁迅特别过不去，压迫放在别人身上也许根本没有感觉，鲁迅却为之痛心疾首。然而，正是这种感觉分出了觉醒和麻木，分出了甘于做奴隶和不甘做奴隶。在文坛上，则从帮忙与帮闲的文学中分出了独立的知识分子话语，这种感觉使他与权势者格格不入。 鲁迅反复抨击奴才，反对奴性，反对奴隶道德，是对奴隶制度和奴隶主义的彻底反叛。这与鲁迅对权威的反抗是一致的，是鲁迅反抗权威话语的一种表现。反对奴性之举

江苏省扬州中学第二学期高二物理期中考试

江苏省扬州中学2007—2008学年度第二学期期中考试 高 二 物 理 试 卷（选修） 08.4 一、单项选择题（4分每题，共24分） 1．消除噪声污染是当前环境保护的一个重要课题，内燃机、通风机等在排放各种高速气流的过程中都发出噪声，干涉型消声器可以用来减弱高速气流所产生的噪声，其结构及气流运行如图所示，产生的波长为λ的声波沿水平管道自左向右传播，在声波到达α处时，分成两速相干波，它们分别通过r 1和r 2的路程，再在b 处相遇，即可达到减弱噪声的目的。若△r= r 1－r 2，则△r 等于（ ） A ．波长λ的整数倍 B ．波长λ的奇数倍 C ．半波长的奇数倍 D ．半波长的偶数倍 2．下列有关光现象的说法中正确的是（ ） A ．在太阳光照射下，水面上油膜出现彩色花纹是光的色散现象 B ．在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由绿光改为黄光，则条纹间距变窄 C ．光导纤维丝的内芯材料的折射率比外套材料的折射率大 D ．光的偏振现象说明光是一种纵波 3．如图所示，L 1和L 2是两根输电线，输送电压为2.2×105 V 。在输电线路中接有一只电流互感器，其原副线圈的电流比为100:1，若已知电流表示数为10A ，则该线路输送的电功率（ ） A ．2.2×10—2 W B ．2.2×103 W C ．2.2×104 W D ．2.2×108 W 4．一个不透光的薄板上有两条平行的窄缝，红光通过这两条窄缝后在屏幕上呈现明暗交替间隔均匀的红色条纹．若将其中一条窄缝挡住而让另一条窄缝通过红光，那末在屏幕上可以观察到（ ） A ．形状与原来相同的明暗交替间隔均匀的条纹 B ．形状与原来不同的明暗交替间隔不均匀的条纹 C ．没有条纹，只有一片红光 D ．既不是条纹也不是红光一片，而是呈现光源的像 5．如图所示，用一临界角为42°的玻璃制成一直角三棱镜AB ，∠B=15°，∠C=90°，一条光线垂直于AC 面入射，它在棱镜内发生全反射的次数为 ( ) A ．2次 B ．3次 C ．4次 D ．5次 6．下图是法拉第做成的世界上第一台发电机模型的原理图。将铜盘放在磁场中，让磁感线垂直穿过铜盘；图中a 、b 导线与铜盘的中轴线处在同一平面内；转动铜盘，就可以使闭合电路获得电流。若图中铜盘半径为L ，匀强磁场的磁感应强度为B ，回路总电阻为R ，从上往下看逆时针匀速转动铜盘的角速度为ω。则下列说法正确的是（ ） A ．回路中有大小和方向作周期性变化的电流 B ．回路中电流大小恒定，且等于R BL 2

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

2020-2021学年江苏省扬州中学高一(上)期中化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）期中化学试卷 一、单项选择题（包括15题，每题2分，共30分。每题选项只有一个符合题意。） 1．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关 2．日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（） A．酒精B．食醋C．纯碱D．蔗糖 3．Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是（） A．核电荷数为138 B．核外电子数为226 C．中子数为50 D．与Ra互为同位素 4．下列物质属于非电解质的是（） A．硝酸B．氢氧化钠C．硫酸铵D．蔗糖 5．将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是（）A．黄色B．紫色C．红色D．绿色 6．下列属于化学变化的是（） A．碘升华B．冰块粉碎C．铜生锈D．浓盐酸挥发 7．下列有关化学用语表示正确的是（） A．Cl﹣的结构示意图： B．2H2的摩尔质量：2g?mol﹣1 C．漂白粉有效成分的化学式：NaClO D．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+

8．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是（） A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体 C．水D．稀硫酸 9．在含有大量的H+、Ba2+、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH﹣B．Mg2+C．Ag+D．CO32﹣10．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO2 11．分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12．下列说法正确的是（） A．H216O和H218O属于同位素 B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数 C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 13．下列实验方法或操作正确的是（） A．蒸发NaCl溶液 B．测量HCl气体的体积