高三化学上学期期中考试题附答案

高三上学期期中考试（化学） 化学

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N a ：23 S ：32

Fe ：56 Cu ：64

第I 卷选择题(每小题3分，共48分)

1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A ．锌粒与稀硫酸的反应

B ．灼热的木炭与2CO 反应

C ．甲烷在氧气中的燃烧反应

D ．22()8Ba OH H O ?晶体与NH 4Cl 晶体的反应

2．X 、Y +、Z -

三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是 A ．中子数

B ．质量数

C ．电子数

D ．核

电荷数 3．标准状况下，67．2mlH2S 与含l ×103-mol 227X O -的酸性溶液恰

好完全反应，且H2S 被氧化成硫沉淀，则X 元素在还原产物中的化

合价是． ( )

A ．+l 价

B ．+2价

C ．+3价

D ．+4价 4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型化合物的是

( )

A ．1和8

B ．16和13

C ．8雨l 16

D ．11

和16

5．下列化学用语错误的是 ( )

A ．氨分子的结构式：

B ．二氧化碳的电子式：

C ．Mg 2+的结构示意图：

D ．乙烯的实验式：CH 2

6．下列各组物质的品体中，化学键类型相同，品体类型也相同的是

( )

A ．2SiO 和2SO

B ．22Na O 和22H O

C ．2CO 和2H O

D ．NaCl 和HCl

7．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系州的变化：表面迅

速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是

( )

A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形

成了溶液

C ．最后变成碳酸钠粉末

D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

8．有一铁的氧化物样品，用5mol ·1

L -盐酸100mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的1．12L 氯气，亚铁离子全部变成

Fe 3+

，该氧化物的化学式可表示为 ( ) A ．23Fe O B ．34Fe O C ．45Fe O D ．57Fe O

9．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是 ( )

A ．在标准状况下，22．4L 空气中约有NA 个气体分子

B ．在含4molSi —O 键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

C ．28g 乙烯雨I 28g 丙烯中均含有6Na 对共用电子对

D ．含NA 个氧原子的2O 与含NA 个氧原予的3O 的质量之比为2：

3

10．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( )

A ．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入

到浓硝酸中，并不断搅

拌

B ．常温时，用pH 试纸测得0．1 mol ·L 1

- 碳酸钠溶液的pH=7．0 C ．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH 稀溶液冲

洗

D ．向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制奋

Fe(OH)3胶体

11．2．3g 钠在干燥的空气中被氧化，可得到3．5g 固体，因此可

断其氧化产物为 ( )

A ．只有过氧化钠

B ．只有氧化钠

C ．氧化钠和过氧化钠

D ．无法确定 12．已知在热的碱性溶液中，NaCIO 发生如下反应：

332NaClO NaCl NaClO →+在相同条件下2NaClO 也能发生类似的反应，其

最终产物是 ( )

A ．NaCl 、NaClO

B ．NaCl 、NaClO3

C ．NaClO 、NaClO3

D ．NaClO3、NaClO4

13．下列过程需要通电才能进行的是 ( )

①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀

A ．①②③

B ．②③④

C ．②④⑤

D ．①②③④⑤

14．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A ．碳酸氢钾水解：23233HCO H O H O CO -+-++

B ．向硝酸银溶液中加入过量氨水：

324Ag NH H O AgOH NH +++?==↓+

C ．浓度均为0．1 mol ·1L -的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体

积混合

24333222Ba OH NH HCO BaCO NH H O H O +-+-+++=↓+?+

D ．向次氯酸钠溶液中通入足量2SO 气体：

223ClO SO H O HClO HSO --++=+

15．25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是

393．5 kJ ／mol 、285．8 kJ ／mol 、890．3 kJ ／mol 、2 800 kJ

／mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( )

16．用惰性电极电解一定量的4CuSO 溶液，下列说法中，正确的是

A ．阳极发生的电极反应为

22Cu e Cu +-+= B ．阴极发生的电极反应为；22424OH H O O e --=+↑+

C ．若有6．4g 金属Cu 析出，则放出的2O 为0．05 mol

D ．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来

的浓度

第II 卷 非选择题(共60分)

17．(15分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面

是一个还原过程的反应式：

32432NO H e NO H O -+-++→+

4KMnO 、23Na CO 、2Cu O 、243Fe (SO )四种物质中的一种物质(甲)能

使上述还原过程发生。

(1)请将反应物与生成物分别填入以下空格内并配平：

(2)反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。

(3)反应中若产生0．2mol 气体，则有 mol 氧化剂 (填“得到”或“失

去”) mol 电子。

(4)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数

目。

(5)若1mol 甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸

的物质的量增加，原因

是： 。

18．(15分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯

度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：

(1)甲组同学称取样品m1g 置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少米

计算其纯度。

①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是 。

②判断样品已恒重的方法是 。

③若坩埚质量为m 0g ，恒重后坩埚和残留物质量为m2g ，则计算碳

酸氢钠样品纯度的计算式为3()w NaHCO ％

= 。

(2)乙组同学称取样品m g ，设计了如下图所示的装置：

装置中导管a 的作刚除平衡气压便于液体顺利滴下外，另一重要作用

是

。

②实验结束时，为准确测量实验中生成气体体积，在平视读数前必要的操作是

。

③乙组同学在实验中准确测得3个数据：样品的质量m g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为1V mL、2V mL，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是

。

(3)请你再设计一种与上述实验原理不同的方案，写出方案所需试剂和必须测定的数据——

CO-、+H、OH-、NH4+、Fe3+、19．(8分)根据离子共存原理把24SO-、23

Na+分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，请将分组结果填写在下列横线上。

第一组：

第二组：

20．(12分)X、Y、Z是三种短周期元素，甲、乙、丙为化合物，其转化关系如下：

请同答：

(1)欲实现上图的转化，在X 、Y 、Z 中最多有 种是金属元素。

(2)若甲乙分子中均含有10个电子，且甲分子含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙

是 (填化学式)， 丙是 。

(3)若甲和单质Z 均为淡黄色固体，则甲和水反应的化学方科式为 。

(4)已知8g 单质Z 完全燃烧放出热量为a kJ ，请写出该反应的热化学方程式

。

21．(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干

种K +、H +、I -、2Mg +

、 Ba 2+、24SO -、23CO -、3NO -。现取三份各100ml 溶液进行如下实验：

①第一份加入3AgNO 溶液有白色浑浊产生；

②第二份加入足量的3NaHCO 溶液加热后，收集到气体0．05mol ：

③第三份加入足量的32()Ba NO 溶液充分反应后过滤，仅得干燥的白色沉淀4．66g ，反虑过程中无其他现象。

根据上述实验，则

(1)原溶液中一定存在的离子是 ，

(2)溶液中不能确定是否存在

的离子是 。

(3)请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度

。