九年级化学下册第六章金属6.1金属材料的物理特性课件

《金属材料的物理特性》参考教案

金属材料的物理特性 一、教学设计思路 金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题围绕学生熟悉的生活用品开展学习，通过学生分组实验、讨论、归纳总结得出金属的一些共同的物理性质和各自的特性，通过阅读课文了解常见金属与合金的主要成分性能和用途，让学生体会到化学就在我们的生活中，增强学生发现生活、感受生活的意识，从而实现“教学生活化”的教学理念。 教学过程围绕课程目标的三个维度（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），注意培养学生从化学视角观察生活的习惯，教会学会将化学知识应用于生活实践的方法，使他们能对化学有关的生活问题做出合理的解释，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。 教学目标 知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 3、合金的物理性质 难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力

教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。

东华大学2018年硕士《无机非金属材料物理化学》考试大纲

东华大学2018年硕士《无机非金属材料物理化学》考试大纲 参考书目: 《无机材料科学基础》(硅酸盐物理化学)重排版，陆佩文主编，武汉工业大学出版社,1996第一版,2009年重印 第一章结晶学基础 1-1晶体的基本概念与性质 1-2晶体的宏观对称性 1-3晶体的对称分类 1-4晶体定向和结晶符号 1-6晶体结构的基本特征 1-7晶体化学基本原理 掌握:基本概念,晶体的对称要素,对称类型，晶体结构的基本特征，配位法则（鲍林规则）。 第二章晶体结构与晶体中的缺陷 2-1典型结构类型 2-2硅酸盐晶体结构 2-3晶体结构缺陷 掌握：基本概念，典型晶体结构配位形式和特性，硅酸盐晶体结构类型机典型代表，缺陷化学方程等。 第三章熔体和玻璃体 3-2熔体的性质 3-3玻璃的通性 3-5玻璃的结构 掌握：基本概念，熔体的粘度和表面张力，玻璃的结构学说。 第四章表面与界面 4-1固体的表面 4-2界面行为 4-3晶界 4-4粘土——水系统胶体化学 掌握：基本概念，利用界面表面性能解释实际现象，黏土的离子吸附与交换。 第六章相平衡 6-1硅酸盐系统相平衡特点 6-2单元系统 6-3二元系统

6-4三元系统 掌握：基本概念和规则，理解并解释相图。 第七章扩散和固相反应 7-1晶体中扩散的基本特点与宏观动力学方程 7-2扩散过程的推动力 7-3固体材料的扩散及影响扩散的诸因素 7-4固相反应及其动力学特征 7-6影响固相反应的因素 掌握：基本概念，扩散过程的基本特征及其影响因素。 第八章相变 8-1相变的分类 8-2液-固相变过程热力学 8-3液-固相变过程动力学 8-4液-液相变过程 掌握：基本概念，在不同体系中晶体析出的动力及热力学，影响析晶能力的因素等。 第九章烧结 9-1概念 9-2固态烧结 9-3液相参与的烧结 9-4晶体生长和二次再结晶 9-5影响烧结的因素 掌握：基本概念，烧结过程激励及其影响因素。 文章来源：文彦考研

无机及分析化学习题第二章 分析化学基本知识

第二章分析化学基本知识 (一)填空题 1、分析化学包括与两部分。根据测定原理与操作方法的不同,定量分析可分为与。按照测定方法的不同,化学分析法可分为、等。根据化学反应类型的不同,滴定分析法又可分为、、、。 2、一个定量分析过程包括的步骤有、、、与、。 3、定量分析的误差按其性质及产生的原因,可分为与两类。由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。 4.系统误差的正负、大小一定,具有____向性,主要来源有______、______、______、______。 5.消除系统误差的方法有______、______、______。 6.随机误差就是____向性的,它符合____规律,可以用________方法来减小。 7、分析结果的准确度常用表示,衡量一组数据的精密度,可以用______,也可以用______,用______更准确。 8.准确度就是表示____________;而精密度就是表示____________,即数据之间的离散程度。 9.滴定分析中,化学计量点与滴定终点之间的误差称为______,它属于____误差。 10、根据误差的来源,判断下列情况产生何种误差:天平的零点突然变动_____;分光光度法测磷时电压变动______;重量法测定Si02时,硅酸沉淀不完全______。 11.有效数字的可疑值就是其______;某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第____位。. 12.用正确的有效数字表示下列数据:用准确度为0、0lmL的25mL移液管移出溶液的体积应记作_____ mL,用量筒量取25mL溶液应记录为____mL;用误差为0、1g的台秤称取6g样品应记录为____ g, 用万分之一的分析天平称取0、2g 样品应记录为____ g。 13.0、1030就是____位有效数字,3、16就是____位有效数字,6、023×1023就是____位有效数字,pH=4、17就是____位有效数字。

无机及分析化学课后习题第二章答案

一．选择题 1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，做电功50 kJ；（2）放热Q, 不做功，则（） A. Q = －60kJ B. Q = －10 kJ C. Q = －40kJ D. 反应的Q =－10kJ V解：选A。 θH?θ）与最接近的是（2．在298 K，下列反应中G?mr mr A. CCl (g) +2HO (g) =CO (g) + 4HCl (g) 242B. CaO (s) +CO (g) =CaCO (s) 322+2+ (aq) C. Cu (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn+－(aq) O (l) =Na (g)+OH(aq)+?HD. Na (s) +H22。∵解：选Cθθθθθθ?ΔH?TΔS 当, ΔG = 0 时?ΔΔGH ΔS mrmrrrmmmrmrθ∴反应C中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，。值较小S ΔmrΘ–1，下列叙述正确的是（??483.63 kJ·mol）H．3已知反应2H (g) ?O (g)= 2HO (g) 的?m2r22θ–1 mol ?A. ?H483.63 kJ·(HO,g) ?2mfθ–1 表示Δξ= 1 mol时系统的焓变??483.63 kJ·molB. ?H mrθ–1表示生成1 mol HO (g) ?483.63 kJ·mol时系统的焓变C. ?H ?2mrθ–1 表示该反应为吸热反应mol H? ?483.63 kJ·D. ?mrθ定义,HO (g)的系数应为1。C 错，ΔB。A 错，根据H该方程为表示生成2 mol HO 解：选2mf2θθHΔr 0时表示该系统能量的增加，时系统的焓变。D 错，ΔrH该反应为吸热反应，＞(g) mm 时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。＜0θ-1的是（）4．下列反应可以表示mol?,g)===?394.38 kJ(COΔG2mf A. C（石墨,s）+O(g) ==== CO(g) 22B. C（金刚石,s）+O(g) ==== CO(g) 22C. C（石墨,s）+O(l) ==== CO(l) 22D. C（石墨,s）+O(g) ==== CO(l) 22解：选A。B 错，C（金刚石，s）非参考状态单质，不符合标准状态下摩尔完全生成反应定义；C 错，O(l) 非参考状态单质,不符合标准状态下摩尔完全生成反应定义；CO(l) 不22θθ(CO,g) 的定义所指定rG不符(l) 错，的定义所指定的产物；,g) rG符Δ(COD COΔ2m22m的产物。． MgO(s)+CO(g)在高温下正向反应自发进行, 其逆反应在298K5．反应时自(s)MgCO23??发, 近似判断逆反应的与是（）S?rHr?mmθθθθA. ＞0, ＞0 B. ＜0, ＞0 S?S??H?H mrrrrmmmθθθθ C. ＞0, ＜0 D. ＜0, ＜0 S?H?H?S?mrrrrmmm?解：选A。该反应有气体物质产生，故＞0。且高温自发，低温非自发，根据S?mr判断结果应选A。θθθ?ΔH?TΔS ΔG mmrrmr二、填空题 1．解：用下列热力学函数判断反应自发性的条件是 （1）S?）的化学反应系统且?H??H:等温，定压且系统只做体积功（非体积功为0mmrrmr （2）S??）的化学反应系统且?H?S:等温，定压且系统只做体积功（非体积功为0mmrrmr （3））的化学反应系统。0:ΔG等温、定压且系统只作体积功（非体积功为mr θ（4）：标准状态下，等温、定压且系统只作体积功（非体积功为0）的化学反应系统。ΔG mr 2．系统状态函数的特点是：状态函数仅决定于系统的状态；状态函数的变化只与系统的变化的过程有关，而与变化的途径

无机及分析化学第二章化学反应的能量和方向习题答案

第二章化学反应的能量和方向 2-2 ⊿H=Q p适用定压只做体积功；⊿U=Q v适用定容只做体积功 ⊿r G m=⊿r H m适用于绝对零度；⊿r G m=-T⊿r S m适用于绝热系统 2-3 在绝对零度时⊿r H m可用来判断反应自发性；在绝热系统中，⊿r S m可用来判断反应自发性；在等温定压下，用⊿r G m判断 反应自发性；在标准状态下用⊿ r G o m 判断反应自发性； 2-4 （1）；2-5 （1） 2-6 能。∵产物中有气体生成，其⊿r S m必大于0，而⊿r H m小于0 ∴⊿r G m小于0。2-7 N2(g) + 3H2(g) ==== 2NH3(g) ⊿r H o m =2⊿ f H o m ( NH3,g)- ⊿ f H o m ( N2,g)-3⊿ f H o m ( H2,g)=-91.92kJ.mol-1 同理：⊿r G o m =-32.24kJ.mol-1而N2(g) + 2 3H 2 (g) ==== NH3(g) ⊿r H o m =-45.96kJ.mol-1；⊿ r G o m =-16.12kJ.mol-1；前者是是后者的两倍，故不相同。 2-8 只适用于封闭系统。2-9 在指定温度和标准压力P o(100kPa)下物质的状态，简称标准态。 2-10 (1) ⊿r H o m =⊿ f H o m ( N2,g)+2⊿ f H o m ( H2O,l)-⊿f H o m ( N2H4,l)-⊿f H o m (O2,g) =2×(-285.85)-50.63 =-622.33kJ.mol-1 (2) ⊿r H o m =⊿ f H o m (H 2 O2,g)-⊿ f H o m ( H2O,l)- 2 1⊿ f H o m (O2,g) = -136.11-(-285.85) =149.74kJ.mol-1 (3) ⊿ r H o m =⊿ f H o m (H 2 O2,l)-⊿ f H o m ( H2O2,g) =-187.61-(-136.11)=-51.5kJ.mol-1 (4) (1)式–式(2)×2 –式(3)×2得N2H4(l) + 2H2O2(l) ==== N2(g) + 4H2O(l) ⊿r H o m =⊿ r H o m (1)-2⊿ r H o m (2)-2⊿ r H o m =-622.33-2×149.74-2×(-51.5)=-818.81kJ.mol-1 2-12 ⊿ r G o m =⊿ f G o m ((NH)2CO,s)+⊿f G o m ( H2O,l)-2⊿f G o m ( NH3,g)-⊿ f G o m (CO2,g) =-197.15 - 237.14 + 2×16.12 + 394.38 = -7.67kJ.mol-1 2-13 ⊿r H o m =-4×816.91=-3267.64 kJ.mol-1 2-14 3×(1)式+ 式(2)×3–式(3)得3C(石墨,s) + O2(g) + 3H2(g) ==== CH3COOCH3(l) ⊿r H o m =3⊿ r H o m (1) + 3⊿ r H o m (2) - ⊿ r H o m =3×(-393.51)+ 3×(-285.85)-(1788.2)= -249.88kJ.mol-1 2-15 由于焓是状态函数，只与终始态有关 ∴⊿ r H o m =2⊿ f H o m (C 2 H 5 OH,l)+2⊿ f H o m (CO 2 ,g)-⊿ f H o m (C 6 H 12 O 6 ,s) =2×(-276.98) + 2×(-393.51) – (-2812) = 1471.02kJ.mol-1 2-16 ∵⊿c H o m (C 2 H 5 OH,l)=-1366.75kJ.mol-1∴⊿ r H o= 46 92 (-1366.75)=-2733.5kJ 故92克液态乙醇完全燃烧放出的热量为2733.5kJ 2-17 ⊿ r H o m =3⊿ f H o m (N 2 ,g)+4⊿ f H o m (H 2 O,g)-2⊿ f H o m (N 2 H 4 ,l) -⊿ f H o m (N 2 O 4 ,g) = 4×(-241.84) - 2×50.63 –9.66 =-1078.28kJ.mol-1

金属的物理性能测试

金属的物理性能测试 金属材料的性能一般可分为使用性能和工艺性能两大类。使用性能是指材料在工作条件下所必须具备的性能，它包括物理性能、化学性能和力学性能。物理性能是指金属材料在各种物理条件任用下所表现出的性能。包括：密度、熔点、导热性、导电性、热膨胀性和磁性等。化学性能是指金属在室温或高温条件下抵抗外界介质化学侵蚀的能力。包括：耐蚀性和抗氧化性。力学性能是金属材料最主要的使用性能，所谓金属力学性能是指金属在力学作用下所显示与弹性和非弹性反应相关或涉及应力—应变关系的性能。它包括：强度、塑性、硬度、韧性及疲劳强度等。 1密度：密度就是某种物质单位体积的质量。 2热性能：熔点：金属材料固态转变为液态时的熔化温度。 比热容：单位质量的某种物质，在温度升高1℃时吸收的热量或温度降低1℃时所放出的热量。 热导率：在单位时间内，当沿着热流方向的单位长度上温度降低1℃时，单位面积容许导过的热量。 热胀系数：金属温度每升高1℃所增加的长度与原来长度的比值。 3电性能： 电阻率：是表示物体导电性能的一个参数。它等于1m长，横截面积为1mm2的导线两端间的电阻。也可用一个单位立方体的两平行端面间的电阻表示。 电阻温度系数：温度每升降1℃，材料电阻的改变量与原电阻率之比，称为电阻温度系数。 电导率：电阻率的倒数叫电导率。在数值上它等于导体维持单位电位梯度时，流过单位面积的电流。

4磁性能： 磁导率：是衡量磁性材料磁化难易程度的性能指标，它是磁性材料中的磁感应 强度（B）和磁场强度（H）的比值。磁性材料通常分为：软磁材料（μ值甚高，可达数万）和硬磁材料（μ值在1左右）两大类。 磁感应强度：在磁介质中的磁化过程，可以看作在原先的磁场强度（H）上再 加上一个由磁化强度（J）所决定的，数量等于4πJ的新磁场，因而在磁介质中的磁场B=H+4πJ的新磁场，叫做磁感应强度。 磁场强度：导体中通过电流，其周围就产生磁场。磁场对原磁矩或电流产生作 用力的大小为磁场强度的表征。 矫顽力：样品磁化到饱和后，由于有磁滞现象，欲使磁感应强度减为零，须施 加一定的负磁场Hc，Hc就称为矫顽力。 铁损：铁磁材料在动态磁化条件下，由于磁滞和涡流效应所消耗的能量。 其它如力学性能，工艺性能，使用性能等。

金属材料的物理特性教案及练习题

教学案例 学校名称：乌丹五中 课程名称：化学 内容主题：6、1金属材料的物理特性教材版本：科学粤教版 教师姓名： 456 教龄： 26年

《6、1金属材料的物理特性》问题导读——评价单 班级：姓名：学号：设计者：审核者： 1、通读教材，勾划知识点 2、精读课文，完成填空。 金属共有并区别于非金属的物理性质是、、、。金属还具有各自的特性：最难熔的金属是，最易熔的金属是，最重的金属是，最轻的金属是，最硬的金属是。 3、金属之最： 最早被人类广泛利用的金属——铜 目前世界年产量最高的金属——铁 地壳含量最高的金属元素——铝 人体中含量最高的金属元素——钙 导电、导热性最好的金属——银 延性最好的金属——铂 展性最好的金属——金 4、什么是合金 5、合金有什么特性 我的问题是： 《6、1金属材料的物理特性》问题训练——评价单：

一：填空题 1、金属共有并区别于非金属的物理性质是、、 、。 2、最难熔的金属是，最易熔的金属是，最重的金属是，最轻的金属是，最硬的金属是。 二、选择题 1、下列物质属于金属单质的是（） A、水 B、木炭 C、氮气 D、铜 2、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（） A、密度大 B、熔点高 C、硬度大 D、延展性好 3、铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（） A、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B、钢是一种纯净物 C、铁是地壳里含量最多的金属元素 D、用铁锅炒菜可使食物中增加微量的铁元素 4、钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如 熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。 根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（） A、用来作保险丝 B、用来制造航天飞机 C 、用来制造人造骨 D、用于制造船舶 三、简答题 1、为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铜制或铅制 2、银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制

材料化学复习资料

第一章材料科学基础 1.1 原子间的键合、分子间作用 1、原子的键合、分子间作用有哪些？ 原子：金属键、离子键 分子：共价键、氢键、德华键 2、各种键合有什么特点和特性？ 3、形成氢键的两个条件是什么？ 分子中必须含活性氢、另一个元素必须是显著的非金属元素 1.2 晶体结构与缺陷 1、晶态与非晶态之间的转化？ 非晶态所属的状态属于热力学亚稳态，所以非晶态固体总有向晶

态转化的趋势，即非晶态固体在一定温度下会自发地结晶，转化到稳定性更高的晶体状态。通常呈晶体的物质如果将它从液态快速冷却下来也可能得到非晶态。 2、晶格常数（晶系）？ 例如：正交晶系的晶格常数特征是什么？（选择题） 3、按几何形态分晶体缺陷有哪几种？ 点缺陷（零维缺陷）：缺陷尺寸处于原子大小的数量级上，即三维方向上缺陷的尺寸都很小。包括：空位；间隙质点；错位原子或离子。线缺陷（一维缺陷）：指在一维方向上偏离理想晶体中的周期性、规则性排列所产生的缺陷，即缺陷尺寸在一维方向较长，另外二维方向上很短。 面缺陷(二维缺陷)：是指在二维方向上偏离理想晶体中的周期性、规则性排列而产生的缺陷。如晶界、堆积层错等。

1.3 材料的亚稳态 1、为什么纯金属做玻璃不可能？ 因为可用于做玻璃的多元合金需满足以下条件： 合金系有三个以上组元、主要组元要有12%以上的尺寸差、各元素间要有大的混合热 第三章高分子材料学基础 3.1.1 高分子链近程结构 1、常见的高分子的缩写及单体？ 聚氯乙烯：PVC，CHCLl=CH2 有机玻璃：PMMA聚甲基丙烯酸甲酯， 塑料王：PTFE,聚四氟乙烯，CF2=CF2 2、聚乙烯醇在水中可不可以水解？ 3、链的原子种类和排列特点及举例？ 特点举例 碳链高分子不溶于水，可塑性（可加 工性）但耐热性差PP聚丙烯, PE聚乙烯,PS聚苯乙烯.PVC聚氯乙烯、PMMA聚甲基丙烯酸甲酯 杂链高分子具有极性，易水解、醇解， 耐热性比较好，强度高PA（尼龙）、PET（涤纶）、PPO（聚苯醚）、PSU （聚砜）、POM（聚甲醛）、PPS（聚苯硫醚）。 元素有机高分子具有无机物的热稳定性， 有机物的弹性和塑性 硅橡胶 4、几何异构：顺式异构和反式异构举例？ 顺式聚异戊二烯: 弹性大，是一种橡胶 反式聚异戊二烯:由于结构对称，极易结晶，为坚硬塑料

材料化学复习题

材料化学 第二章化学基础知识 一、填空题 1.热力学第三定律的具体表述为纯物质完美晶体在0K时的熵值为零，数学表达式为S*（T） =0 J·K-1。 2.理想稀溶液存在依数性质，即溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高、渗透压的量 值均与溶液中溶质的数量有关，而与溶质的种类无关。 3.人们将存在于两相间厚度为几个分子大小的薄层称为界面层，简称界面，有液-气、固- 气、固-液、液-液、固-固界面，通常把固-气界面及液-气界面称为表面。 4.表面张力一般随温度和压力的增加而降低。 5.按照氧化态、还原态物质的状态不同，一般将电极分成第一类电极（金属电极、气体电 极）、第二类电极（金属-难溶盐电极、金属-难溶氧化物电极）、氧化还原电极三类。6.相律是描述相平衡系统中自由度、组分数、相数之间关系的法则。其有多种形式，其中 最基本的是吉布斯相律，其通式为f=c-p+2。 二、名词解释 1.拉乌尔定律 气液平衡时,稀溶液中溶剂A在气相中的蒸气压pA等于同一温度下该纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数xA的乘积 2.基元反应 反应物生成生成物的中间步骤反应称为基元反应 3.稳态近似处理 假设中间物浓度不随时间变化而改变的处理方法 4.相图 相图(phase diagram)又称平衡状态图，是用几何(图解)的方式来描述处于平衡状态下，物质的成分、相和外界条件相互关系的示意图 三、简答题 1.简述物理吸附与化学吸附的区别。

第三章材料的制备 一、填空题 1.熔体生长法主要有提拉法、坩埚下降法、区熔法、焰熔法等。 2.物理气体沉积法是利用高温热源将原料加热，使之汽化或形成等离子体，在基体上冷却 凝聚成各种形态的材料（如晶须、薄膜、晶粒等）的方法。其中以阴极溅射法、真空蒸镀较为常用。 3.PECVD所采用的等离子种类有辉光放电等离子体、射频等离子体、电弧等离子体。 4.固相反应按反应物状态不同为纯固相反应、气固相反应、液固相反应及气液固相反应， 按反应机理不同分为扩散控制过程、化学反应速度控制过程、晶核成核速率控制过程和升华控制过程等，按反应性质分为为氧化反应、还原反应、加成反应、置换反应和分解反应。 二、名词解释 1.水热法 水热法指在高压釜中，通过对反应体系加热、加压，产生相对高温、高压的反应环境，使通常难溶或不溶的物质溶解而达到过饱和、进而析出晶体的方法 2.高温溶液生长法 高温溶液生长法又称熔盐法，是采用液态金属或熔融无机化合物为溶剂，在高温下把晶体原料溶解，形成均匀的饱和溶液，通过缓慢降温或其他方法析出晶体的技术 3.离子镀 离子镀指蒸发物质的分子被电子碰撞电离后以离子形式沉积在固体表面的方法，是真空蒸镀与阴极溅射技术的结合 4.化学气相沉积 化学气相沉积法是指通过气相化学反应生成固态产物并沉积在固体表面的方法 三、简答题： 1.简述溶胶-凝胶法的原理及优缺点 原理： 溶胶-凝胶法一般以含高化学活性结构的化合物为前驱体，其主要反应步骤是先将前驱体溶于溶剂中，形成均匀的溶液，并进行水解、缩合，在溶液中形成稳定的透明溶胶体系，经陈化胶粒间缓慢聚合，形成三维空间网络结构，网络间充满了失去流动性的溶剂，形成凝胶。 优点： （1）由于溶胶-凝胶法中所用的原料首先被分散到溶剂中形成低黏度的溶液，因此可在很短的时间内获得分子水平的均匀性，在形成凝胶时，反应物之间 很可能是在分子水平上被均匀的混合 （2）经过溶液反应步骤，很容易均匀的定量的掺入一些微量元素，实现分子水平上的均匀掺杂

6.1 金属材料的物理特性教学设计

6.1 金属材料的物理特性 【教学目标】 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 【教学重点】 金属及合金的物理性质。 【教学难点】 【学情分析】 初中学生的好奇心强，求知欲望盛，敢于探究试验现象及生活中的化学原理。学生有将自己的见解公开并与他人交流的愿望，有主动与他人合作精神，敢于提出与别人不同的观点，也敢于放弃或修正自己的错误观点。 【学法分析】 探究学习法和归纳总结法。 【教材分析】 《金属材料的物理特性》是九年级化学第六章第一节的内容，具体内容主要包括金属在通常状态下特有的若干物理性质，比如密度、熔点、硬度等各方面特性和合金的特性。使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。【教学用具】 纯铁片、纯铝片、纯铜片、钢片、硬铝片、黄铜片。 【教学过程】 [提问]同学们，看看我们周围,你能列举出有什么金属制品？ [回答]：略 [引入新课]同学们一定很想知道，金属的用途为什么那样广泛？它们有什么特性？ [板书]6.1 金属材料的物理特性（幻灯1） [图片]金属元素的存在（幻灯2） [图片]常见的金属（幻灯3、4） [板书]一.富有特色的物理性质 [阅读讨论]阅读164—165页，讨论：（幻灯6） 1.金属有哪些共同的物理性质？ 2.不同的金属哪些物理性质差异较大？ 3.趣味活动——抢答“金属之最”。 4.金属的性质如何决定各自的用途？ （幻灯7）金属共同的物理性质. 通性：常温下都是固体（汞是液体），都有金属光泽、导电性、导热性、延展性。 （幻灯8）不同金属物理性质差异: （幻灯9）金属之最。 [讲述]化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。 由于金属的奇妙性质，人们利用金属为生活和社会服务。但是各种纯金属的

6.1 金属材料的物理特性

自我小测 1．芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团、新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响。这些企业的以下产品中，不含金属材料的是() A．汽车B．水泥C．钢管D．铜缆 2．下列物理性质中，属于金属共有特性的是() ①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性 A．①②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑥ 3．灯泡里的灯丝用钨制的主要原因是() A．钨的导电性好B．钨的熔点高C．钨的硬度大D．钨的密度大 4．合金材料的应用十分广泛，下列材料不属于合金的是() A．硬铝B．不锈钢C．黄铜D．黄金 5．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的() A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性 6．关于合金，下列说法错误的是() A．合金是混合物 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属 D．合金只能由金属与金属熔合而成 7 ) A．武德合金可作电路保险丝B．铁锅破损，可用武德合金焊接修补 C．武德合金的熔点低于组成它的金属D．武德合金属于混合物 8．在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是________；温度计中填充的金属是________；灯泡里作灯丝的金属是________。 9．金属材料在生产、生活中有非常广泛的应用，不同的用途需要不同性能的金属材料。请猜想下列金属材料的用途，需要哪些性能？ (1)制造飞机机翼的金属，需要_______________________________________； (2)制造保险丝的金属，需要___________________________。

金属材料的物理特性教学设计

金属材料的物理特性教学 设计 This manuscript was revised by the office on December 22, 2012

6.1金属材料的物理特性 【教学目标】 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 【教学重点】 金属及合金的物理性质。 【教学难点】 【学情分析】 初中学生的好奇心强，求知欲望盛，敢于探究试验现象及生活中的化学原理。学生有将自己的见解公开并与他人交流的愿望，有主动与他人合作精神，敢于提出与别人不同的观点，也敢于放弃或修正自己的错误观点。 【学法分析】 探究学习法和归纳总结法。 【教材分析】 《金属材料的物理特性》是九年级化学第六章第一节的内容，具体内容主要包括金属在通常状态下特有的若干物理性质，比如密度、熔点、硬度等各方面特性和合金的特性。使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。 【教学用具】 纯铁片、纯铝片、纯铜片、钢片、硬铝片、黄铜片。 【教学过程】 [提问]同学们，看看我们周围,你能列举出有什么金属制品？ [回答]：略 [引入新课]同学们一定很想知道，金属的用途为什么那样广泛它们有什么特性 [板书]6.1金属材料的物理特性（幻灯1） [图片]金属元素的存在（幻灯2） [图片]常见的金属（幻灯3、4） [板书]一.富有特色的物理性质 [阅读讨论]阅读164—165页，讨论：（幻灯6） 1.金属有哪些共同的物理性质？ 2.不同的金属哪些物理性质差异较大？ 3.趣味活动——抢答“金属之最”。 4.金属的性质如何决定各自的用途？ （幻灯7）金属共同的物理性质. 通性：常温下都是固体（汞是液体），都有金属光泽、导电性、导热性、延展性。 （幻灯8）不同金属物理性质差异:

高一必修1化学第六章知识点无机非金属

高一必修1化学第六章知识点无机非金属化学是一门以实验为基础的自然科学。小编准备了高一必修1化学第六章知识点，希望你喜欢。 一、重要概念 无机非金属材料 ①是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。 ②包括以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。 陶瓷 ①从制备上开看，陶瓷是由粉状原料成型后在高温作用下硬化而形成的制品。 ②从组分上来看，陶瓷是多晶、多相(晶相、玻璃相和气相)的聚集体。 玻璃 ①狭义：熔融物在冷却过程中不发生结晶的无机非金属物质。 ②一般：若某种材料显示出典型的经典玻璃所具有的各种特征性质，则不管其组成如何都可称为玻璃(具有玻璃转变温度Tg)。 玻璃转变温度：玻璃态物质在玻璃态和高弹态之间相互转化的温度。

具有Tg的非晶态无机非金属材料都是玻璃。 水泥 凡细磨成粉末状，加入适量水后，可成为塑性浆体，能在空气或水中硬化，并能将砂、石、钢筋等材料牢固地胶结在一起的水硬性胶凝材料，通称为水泥。 耐火材料 耐火度不低于1580℃的无机非金属材料 复合材料 由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观(微观)上组成具有新性能的材料。 通过复合效应获得原组分所不具备的性能。可以通过材料设计使各组分的性能互相补充并彼此关联，从而获得更优秀的性能。 二、陶瓷知识点 1.陶瓷制备的工艺步骤 原材料的制备坯料的成型坯料的干燥制品的烧成或烧结 2.陶瓷的天然原料 ①可塑性原料：黏土质陶瓷成瓷的基础(高岭石、伊利石、蒙脱石) ②弱塑性原料：叶蜡石、滑石 ③非塑性原料：减塑剂石英;助熔剂长石 3.坯料的成型的目的

金属材料的理化性能

金属材料的理化性能 提问导入：上节课我们学习了材料的力学性能，请同学们想一想金属的力学性能有哪些？今天我们来学习金属材料的理化性能。 一、金属材料的物理性能 1、密度 定义：单位体积物质的质量叫这种物质的密度。 物理意义：反映物质的一种属性，每一种物质都有它确定的密度，不同的物质一般密度不同。 密度与该物质的质量、体积、形状、运动状态无关。按照密度把物质分为轻金属ρ<5*103kg/m3,ρ>5*103kg/m3,,如铝、镁钛及其合金，轻金属多用于航天航空器上。重金属ρ>5*103kg/m3，如铁、铅、钨等。 2、熔点 定义：金属从固态向液态转变时的温度成为熔点。 单位：摄氏度(0C)表示. 纯金属都有确定的熔点. 按照熔点高低把金属分为 难熔金属熔点>20000C,如钨、钼、钒等,可以用来制造耐高温零件.如火箭、导弹、燃气轮机和喷气飞机,等方面得到了广泛的应用.易熔金属熔点<10000C,如锡、铅、等可用作制造保险丝和防盗安全阀零件等.另外，铁的15350C、铜的10830C、金的1064 0C、铝的6600C、镁的648.80C、钠、钾的熔点均<1000C。 3、导热性 金属的导热性通常用热导率来衡量.导热率越大,导热性越好,银最好,铜、铝次之,合金的比纯金属的差.在加工和热处理的时候必须考虑金属的导热性,防止在加热或冷却过程中形成过大的应力,以免零件变形或开裂,导热性好的金属散热也好,如制散热器、热交换器与活塞等零件,要选择导热性好的金属材料. 4 导电性 定义：传导电流的能力称为导电性，用电阻率衡量。电阻率越小，导电性越好。银最好，铜铝次之；合金的导电性比纯金属差。电阻率小的（纯铜、纯铝）适于制造导电零件和导线，电阻率大的金属钨钼铁、铝、铬适于做电热元件。 4、热膨胀性 定义：金属材料随温度变化而膨胀收缩的特性成为热膨胀性。体膨张系数β、线膨胀系数α，膨胀系数大的材料制造的零件，在温度变化时尺寸和形状变化较大。轴和轴瓦之间要根据其膨胀系数来控制其间隙尺寸；在热加工和热处理时也要考虑材料的热膨胀影响，以减少工件的变形和开裂。 5、磁性 金属材料导磁的性能成为磁性。 铁磁性材料在外磁场中能强烈地被磁化，如铁、钴、镍等，顺磁性材料在外磁场中能微弱地被磁化，如锰、铬等，抗磁性材料能抗拒或削弱外磁场对材料本身的磁化作用，如铜、锌等，铁磁性材料可用于制造变压器、电动机、测量仪表等，抗（顺）磁性材料则用于要求避免电磁场干扰的零件和机构材料，如航海罗盘。 二、金属的化学性能 主要指耐腐蚀性和抗氧化性。

无机非金属材料工艺学大纲

无机非金属材料工艺学教学大纲 课程编码： 课程英文译名：Technology of Inorganic Materials 课程类别：专业限选课 开课对象：材料化学专业 开课学期：第6学期 学分：2学分总学时：32学时讲课：32学时 一、说明 【目的任务】 本课程是材料化学专业学生的专业必修课，通过本课程的学习，使得学生系统掌握无机非金属材料生产的基本知识，掌握生产工艺的基本原理及生产技术，理解无机非金属材料生产的基本知识，掌握无机非金属材料基本概念、生产工艺的基本原理、生产技术，典型无机非金属材料的物化性能，建立科学系统的无机非金属材料的体系与结构，熟悉无机非金属材料生产过程的共性与个性。为将来从事无机非金属材料的生产、研发、技术管理的知识和能力奠定必要的理论基础。【教学安排】 本课程为考查课，在第6学期完成，总学时数为32学时。 二、学时分配

三、课程内容与教学要求 绪论（2学时） 介绍无机非金属材料的定义与分类、典型无机非金属材料的种类及其生产工艺流程。 第一章无机非金属材料原料及预处理（4学时） 【教学要求】 了解无机非金属原料的种类，各原料的组成、性质、作用。了解原料预处理的目的及方法。 【教学内容】 一、钙质原料 二、粘土质原料 三、石英类原料 四、长石类原料 五、其他原料 六、辅助原料 七、玻璃生产中碎玻璃的作用于使用 八、稀土元素氧化物的应用 九、原料的预处理 第二章无机非金属材料的组成设计及配料计算（6学时） 【教学要求】 了解典型无机非金属材料的三元系统相图。掌握硅酸盐水泥的矿物组成及配料的计算方法，掌握水泥中石灰饱和系数、硅率、铝率等率值的表示方法及含义。了解玻璃的组成与结构，玻璃的配料设计原则及组成的确定。了解头陶瓷的组成与结构，陶瓷配方设计的依据及配方应该注意的问题。 【教学内容】 一、无机非金属材料的组成 二、硅酸盐水泥的组成设计及配料计算 三、玻璃的组成设计及配料计算 四、陶瓷的组成设计及配料计算

金属材料的物理特性

6．1金属材料的物理特性 一、主要内容 1.金属的物理性质（特性）、用途及性质与用途的关系； 2.合金及合金的特性及用途。 二、学习目标要求 （一）知识与技能 1．了解金属的物理特征和常见金属的特性及其应用 2．知道什么是合金，知道一些合金物理特性。 3．能比较纯金属与其合金在性能上的区别，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要性。 4．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 （二）过程与方法 通过金属或合金的物理性质与其性能、用途的关系等内容的学习，培养学生用联系的观点分析化学现象，解决简单化学问题的能力。 （三）情感态度与价值观 1．通过金属及合金的性质、性能及其应用的学习，增强学生对化学现象的好奇心，发展学生的学习化学的兴趣。 2．通过讨论交流金属及金属制品的物理性质及用途，培养学生主动与他人进行交流和讨论，清楚表达自己观点的能力和良好的学习习惯。 3．通过金属材料在实际中的应用和重要作用的认识，使学生感受化学与生活、生产国防和社会发展的密切关系。 三、教学设计 重点：常见金属及合金的特征、特性及其应用。 难点：合金的概念及与纯金属性能的区别。 关键：金属及合金在实际中的应用，金属及合金的特征、特性与用途的关系。 金属和合金与人们的生活、生产关系十分密切，学生在生活中见到和使用的金属和合金比较多，因此，教学注意从学生的生活实际和已有经验出发，结合实物观察、演示，让学生通过亲身感受，总结、归纳、概括出金属和合金的特征、特性和用途。 教学过程 1.引课： 由钢琴曲《梦中婚礼》创设轻松情境，引出制造钢琴需要金属材料，引出生活中常见金属，用投影展示学生带来的一些金属制品实物（或提出一些生活中的金属用品），由学生说出制造这些物品物质的类别（金属），引出本节课题， 学生板书课题：6．1金属材料的物理特性 一、富有特色的物理性质 2. 由课件展示，铜镜、银镜，铝镜实验展示铝银和银镜，让学生了解所有金属单质都有金属光泽，只是程度和光泽度不同。由金属首饰和商代铜镜，引出

无机非金属材料作业

1、陶瓷坯、釉料组成有那些表示方法？请具体说明。 2、请分别说明SiO2、Al2O 3、K2O、Na2O、CaO、MgO在陶瓷中的作用。 3、长石质和绢云母质瓷坯料组成的特点。 4、请分别解释玻璃网络形成体、改变体、中间体的概念，并举出实例。 5、请分别说明SiO2、Al2O3、K2O、Na2O、CaO、MgO、B2O3、PbO在玻璃中的作用。 6、根据着色机理，玻璃的着色分为哪几类？请具体说明。 7、硅酸盐水泥熟料矿物组成，它们的化学组成、结构特征及在水泥中的作用。 8、何谓游离氧化钙（f-CaO），为什么在熟料煅烧中要严格控制游离氧化钙的含量？ 9、根据化学成分，耐火材料可分为哪几种，请举例说明。 10、叙述普通陶瓷坯料、釉料、玻璃和水泥化学组成和物相组成的异同。 第二章作业 1、无机材料的组成设计和选择原料过程应遵循的原则。 2、什么是粘土，粘土分为哪几类，各有什么特点。 3、粘土的各工艺性质的定义与影响因素。 4、石英有哪些晶型，自然界的石英原料有哪些？ 5、长石原料及其分类。 6、湖南醴陵为中国陶瓷的重要产地，某瓷坯化学组成为： SiO2Al2O3Fe2O3CaO MgO K2O Na2O灼减量69.6720.200.450.320.23 2.690.55 5.80 若使用以下原料（其示性矿物组成（%）如下表所示），试计算坯料配方。 原料高岭石（Al4[Si4O10](OH)8）钾长石（KAlSi3O8）石英（SiO2）高岭土原料96.78 1.96 1.26 长石原料100.0 石英原料 4.495.6

1、无机材料利用机械力作用破碎有哪几种方式？用图示表示之。 2、试举例说明实现无机材料的破碎可用哪些设备，各有什么优缺点。 3、球磨机粉碎物料的粉碎原理是什么？随球磨机转速的变化，物料出现那三种转动状态，对研磨效率有什么影响？影响球磨机粉磨效率的因素有哪些，请论述。 4、对无机材料来说，如何区别易磨性和易碎性，各与哪些因素有关？试举例说明。 5、请解释目的概念。筛分在无机材料生产中起什么作用？ 6、试举例说明精选粘土的方法。 7、为满足陶瓷成型的要求，坯料制备有什么要求（或总结说明，也可对具体坯料进行分述），这些因素对陶瓷成型和烧结等后续工序有什么影响。陶瓷坯料制备过程应控制哪些指标。 8、可塑坯料制备有哪些工艺流程，举例说明。注浆坯料制备有哪些方法。阐述可塑坯料和注浆坯料制备过程的异同点。 9、试举例说明压制粉体造粒的方法和各自的特点。 10、简述陈腐和真空练泥在陶瓷配合料制备过程中的作用。 11、简述休止角的概念。粉体的流动性如何表示和测量。 12、简述减水剂的概念和作用，举例说明陶瓷和釉料坯料制备过程中经常使用的减水剂。 第四章作业 1、画出可塑泥团的应力-应变曲线，并解释图中各参数的意义，说明成型过程对以上参数的要求。 2、影响泥浆流变性能的因素是什么，请从工艺学和成分方面加以考虑。 3、陶瓷注浆过程的物理和化学过程有哪些，影响因素是什么？ 4、影响陶瓷压制成型后坯体密度和强度的因素有哪些？结合第三章配合料制备进行论述 5、玻璃成型主要需考虑哪些成型性质？一般成型温度范围怎么选择？ 6、注浆成型如何分类？分述各成型方法，可图示表示。

第六章元素化学与无机材料

第六章元素化学与无机材料 6.1 金属单质的物理性质 1、1、熔点规律 （1）（1）d区金属单质大都熔点较高，尤其IVB—VIIB(除Mn外)是高熔点金属，熔点最高的是w。 （2）（2）IIB和S区、P区金属单质为低熔点金属，最高熔点是汞（-38.842℃），Cs(28.40℃),Ga(29.78℃) 2、2、强度规律 d区金属单质大都硬度较大，尤其VIB,其两侧硬度趋于减弱，铬是硬度最大的。 3、3、熔点、硬度变化规律的解释---与金属键强弱有关 影响金属键强弱的因素： （1）金属原子半径减小，核对外层电子作用增强，金属键增强。 （2）参加成键价电子越多，金属键越强。 4、4、导电性及解释 金属都能导电，是电的良导体，处于p区对角线附近的金属，如锗，导电能力介于导体与绝缘体之间，是半导体 规律：1）导电性最佳的金属为：Ag，最常用的导电金属为：Cu,Al 2)杂质增加，温度升高，金属导电率减小。金属晶体中自由电子运动。 6.2 金属单质的化学性质 1、1、还原性 元素周期变化规律表: 原因：对副族元素，同族元素从上到下原子半径增加不大，而核电荷增加较多，对外层电子吸引力增加。 1）1）金属与氧作用 规律：I s区金属十分活泼 II p区，d区（IIIB 除外），ds区金属活泼性较弱。 碱金属4Na+O2（不充足）2Na2O 碱土金属2Mg + O2MgO ( Na2O, MgO 为正常氧化物) 2Na2O + O2 2Na2O2（条件：573—673k） 2BaO + O2 2Ba2O2 （条件：773—793K）( Na2O2 Ba2O2为过氧化物) K + O2(过量) KO2-1 Ba + O2(过量) BaO4 (KO2-1 BaO4为过超化物) 2）2）金属的溶解----氧化剂将金属氧化成离子 ①H2O作为氧化剂 规律：常温纯水中C(H+)=10-7mol/dm3,则Ф(H+/ H2)=-0.41V 所以Фθ（-0.41V的金属可与水反应，如S区金属。注：形成氧化物保护膜的除外，如Be,Mg） 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ ②以氧化性酸（如盐酸，稀硫酸）作为氧化剂