无机化学期末考试模拟试卷
无机化学期末考试模拟试卷
2011年10月08日【作者/来源佚名】【阅读：499次】【关闭】
无机化学期末考试模拟试卷
一、填空题（每空1分，共25分）
1、Na
2S
4
O
6
中S的氧化数为。
2、原子核外电子排布的三大原则是、能量最低原理和。
3、产生渗透现象必须具备两个条件是和。
4、酸碱质子理论认为是酸。
5、在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；若加入KNO
3
，则其溶解度。
6、BeCl
2
分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
7、某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
8、具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
9、原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
10、Fe的核外电子排布式为，N
2
分子轨道式
为。
11、用VSEPR理论判断SiF
4和I
3
-的空间构型分别为和。
12、分子间氢键的形成一般会使化合物的溶解度，熔沸点。
13、若将正常红细胞放在5ｇ?L-1L的NaCl溶液中将发生现象。
14、在热力学中焓H的定义式为。
15、配合物[Co(NH
3)
5
H
2
O]3+的名称为。
二、选择题（每题2分，共30分）
1、现有蔗糖(C
12H
22
O
11
)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，
则渗透压由低到高的顺序是（）
A、CaCl
2 12 H 22 O 11 B、C 12 H 22 O 11 < NaCl < CaCl 2 C、NaCl 12H 22 O 11 < CaC l2 D、C 12 H 22 O 11 < CaC l2 < NaCl 2、配位数为6的配离子，其空间构型是（） A、直线型 B、平面三角形 C、（正）八面体 D、平面正方形 3、难溶电解质Ca 3(PO 4 ) 2 ，若用S表示其溶解度（mol?L-1），则溶解度与溶度积 的关系为（） A、Ksp=4S3 B、Ksp=27S4 C、Ksp=108S5 D、Ksp=54S6 4、下列叙述中正确的是( ) A、反应活化能越小，反应速率越大； B、溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； C、增大系统压力，反应速率一定增大； D、加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 5、当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是( ) A、化学平衡是动态平衡； B、化学平衡是有条件的； C、体系内各反应物和生成物的浓度相等； D、平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度； 6、酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？( ) A、Lewis； B、Arrhenius； C、Bronsted； D、Lowry 7、书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：( ) A、平衡常数表达式必须与反应方程式相对应； B、如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度为常数，均不列入平衡常数表达式中； C、溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中； D、在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压； 8、已知反应C (s) + CO 2 (g) ＝2CO(g) 的Kp（标准）= 4.6（1040K），Kp（标准）=0.50（940K），下列叙述中不正确的是( ) A、上述反应为吸热反应； B、上述反应为放热反应； C、增大体系的总压，平衡发生移动； D、增大CO 2 的浓度，平衡向正反应方向移动。 9、已知φθ（Sn2+/Sn）＝-0.1375V，φθ（Br/Br-）＝1.0873V，φθ（Fe3+/Fe2+）＝0.771V，φθ（Hg2+/Hg）＝0.920V，则在标准状态下不可共存的一组溶液是（） A、Br - 和Hg2+ B、Br - 和Fe2+ C、Hg2+和Fe3+ D、Sn 和Fe3 10、其他条件不变时，能使电对MnO 4 -/Mn2+的电极电位增大的方法是（）A、增大pH B、降低pH C、增大Mn2+浓度 D、前三个都可以 11、下列几种混和溶液没有缓冲作用的是（） A、0.2mol?L-1KH 2PO 4 和0.2 mol?L-1Na 2 HPO 4 B、0.2 mol?L-1HCl和0.2mol?L-1KCl C、0.02 mol?L-1 NH 3·H 2 O和0.02 mol?L-1 HCl D、0.01 mol?L-1 NaHCO 3 和0.01 mol?L-1 Na 2CO 3 12、根据质子酸碱理论，下列物质中属两性物质的是（） A、NH 4+ B、H 3 O+ C、NH 3 ·H 2 O D、 H 2 O 13、如果一个基态原子核外电子的主量子数最大值为3，则它（） A、只有ｓ电子核ｐ电子 B、只有ｓ电子 C、只有ｓ、ｐ核ｄ电子 D、有ｓ、ｐｄ和ｆ电子 14、某反应2A+B→C，实验测得其速率方程为v＝kc A ?c B ，由此可见该反应为 （） A、三分子反应也是三级反应 B、二级反应 C、三分子反应，二级反应 D、双分子反应，三级反应 15、已知NH 3的pK b ＝4.75，Ac-的pK b =9.25，C 6 H 5 COOH的pK a =4.19，ClO-的pK b =6.47, 其中碱性最强的是（） A、ClO- B、Ac- C、C 6H 5 COOH D、NH 3 三、改错题（正确的打“√”，错误的打“×”，并改正。每题2分，共10分） 1、pK＝11.30为四位有效数字。 2、最稳定单质的? f H?、? f S?和? f G?均为0。 3、催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的平衡常数。 4、非极性分子中的化学键不都是非极性共价键。 5、最外层电子组态为ns1或ns2的元素都在S区。 四、问答题（每题4分，共12分） 1、试定性解释NaH 2PO 4 溶液的酸碱性。（已知k a1 ＝7.2×10-3, k a2 ＝6.23×10-8） 2、什么是缓冲溶液？ 3、什么是σ键，其特点是什么？ 五、计算题（第1题7分，第2题8分，第3题8分，共23分） 1、计算下列混合溶液的pH值20ml 0.1 mol?L-1HAc与10ml 0.1 mol?L-1NaOH混合。（已知：HAc 的pKa=4.75） 2、（-）Zn│Zn2+（1.000mol/L）‖H+（？mol/L），H 2 （100kPa）︱Pt（+）的电动势为0.460伏。求氢电极溶液中的pH=?（已知φ （Zn/Zn2+）＝-0.7631） 3、AgI沉淀用(NH 4) 2 S溶液处理使之转化为Ag 2 S沉淀，该转化反应的平衡常数是 多少？若在1.0L(NH 4) 2 S溶液中转化0.010molAgI，(NH 4 ) 2 S溶液的最初浓度是多 少？（K sp,AgI=8.51×10-17； K sp,Ag2S=6.69×10-50） 参考答案： 一、填空题 1、+2.5； 2、鲍林不相容原理，洪特规则； 3、有半透膜，有浓度差； 4、能给出质子的； 5、减小，略增大； 6、直线，ｓｐ，＝0； 7、增大； 8、P，第七副族（或VIIB）；9、头碰头，σ；10、1S22S22P63S23P63d64S2，σ1s2σ*1s2σ2s2σ*2s2π2py2π2pz2σ2p2； 11、正四面体，直线型；12、增大，增大； 13、溶血；14、U+PV；15、五氨·一水合钴（III）配离子 二、选择题BCCAC ACBDB CDABD 三、改错题 1、ד四”改为“二” 2、×?f H?、和?f G?均为0，但?f S?不为0 3、ד平衡常数”该为“反应途径” 4、√ 5、ד都在”该为“不一定在” 四、问答题 1、在NaH2PO4中存在以下平衡： H2PO4-+ H2O = H3O++ HPO42-k a2＝6.23×10-8 H2PO4-+ H2O = OH-+ H3PO4k b3＝k W/k a1＝1.0×10-14/7.2× 10-3＝1.3×10-12 因为k a2> k b3，故给质子能力大于获得质子能力，溶液现酸性。 2、对外加少量强酸、强碱或稍加稀释后，其pH基本不变（或没有明显变化）的溶液。 3、以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键。其特点是键牢固，稳定性强，可单独存在。 五、计算题 1、解： NaOH + HAc = NaAc + H2O 10×0.1 10×0.1 所以混合后为缓冲溶液。 缓冲溶液 pH=pKa+lg[共轭碱]/[共轭酸] 因为混合溶液的总体积一定，∴pH=4.75+lg[10×0.1]/ [10×0.1]=4.75 2、略 3、略 (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c 最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面 体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1 生科院2011-2012学年无机化学期末模拟卷 一、选择题（每题1分） 1、尿素水溶液的凝固点是-0.372摄氏度，则其质量摩尔浓度为（水的Kf=1.86K?kg/mol）则其质量摩尔浓度为 (A)0.1mol/kg (B)0.2mol/L (C)0.692mol/L (D)0.2mol/kg 2、下列固体物质中，标准摩尔熵最大的是 (A)MgCO3 (B)NaCO3 (C)MgSO4 (D)NaSO4 3、二级反应速率常数的量纲是 (A)/s (B)mol/L (C)mol/(L?s) (D)L/(mol?s) 4、下列反应中，ΔrHmΘ与产物的ΔfHmΘ相同的是 (A)P （红）=P （白） (B)N 2 (g)+3/2H 2 (g)=2NH 3 (g) (C)2H 2(g)+C（石墨）=CH 4 (g) (D)NO(g)+1/2O2(g)=NO 2 (g) 5、反应PCl 5(g)=PCl 3 (g)+Cl 2 (g)达到平衡，保持温度和压力不变，向体系中通入氦气使体积 扩大2倍，平衡将 (A)右移 (B)左移 (C)无法判断 (D)不移动 6、0.1mol/LNaF溶液的PH=8.1，则HF的K a 是 (A)1.6×10-11 (B)1.6×10-3 (C)6.3×10-4 (D)6.3×10-10 7、已知H 2CO 3 的K a1 Θ=4.5×10-7，K a2 Θ=4.7×10-7,则0.1mol/LNaHCO 3 溶液的pH约为 (A)5.6 (B)7.0 (C)8.3 (D)13.0 8、下列叙述中正确的是 (A)溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大 (B)向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达到平衡后AgCl的溶解度不变 (C)难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积 (D)AgCl的导电性弱，所以为弱电解质 9、下列元素的原子中，第一电离能最低的是 (A)Be (B)B (C)C (D)N 10、下列离子半径的大小顺序正确的是 (A)F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2- (B) O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ (C) O2-＞F-＞Al3+＞Mg2+＞Na+ (D) Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-＞O2- 11、下列分子中，属极性分子的是 (A)SO 3 (B)PCl 5 (C)ClO 2 (D)BCl 3 12、下列化合物中，熔点最高的是 (A)NaCl (B)MgCl 2 (C)CaCl 2 (D)MgO 13、下列化合物中，肯定为无色的是 (A)ScF 3 (B)TiCl 3 (C)MnF 3 (D)CrF 3 14、下列物质中，关于热稳定性判断正确的是 (A)HF＜HCl＜HBr＜HI (B)HF＞HCl＞HBr＞HI (C)HClO＞HClO 2＞HClO 3 ＞HClO 4 (D)HCl＞HClO 4 ＞HBrO 4 ＞HIO 4 15、下列化合物中，在标准状况下氧化能力最弱的是 (A)H 2SO 3 (B)H 2 SO 4 (C)H 2 S 2 O 8 (D)H 2 O 2 二、填空题（每空1分） 1、H 2O的共轭酸为 ____________ ，H 2 O的共轭碱为，________，OH-的共轭碱为________ 2、在100摄氏度时水的汽化热为44.0KJ·mol-1,则该温度下水汽化过程的ΔrHmΘ=______， 《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol·L －1 ）为 （ ） A m 2 1 B θ b K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θ K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 sp ( ) A ×10-4mol?L-1； B ×10-5mol?L-1； C ×10-8mol?L-1； D ×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 北京化工大学 Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》 (bi-lingual course) C H M 2 1 7 0 T Course code 课程代码 Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分) Score(得分) 一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。不必 写在答题纸上。）（本大题共10小题，每题1分，共10分） （ ）1．在一定温度条件下，化学反应的恒压反应热只与系统的始态和终态有 关，因此化学反应热是状态函数。 （ ）2．按照金属键理论，金属能导电传热是因为存在导带，而金属镁中只有 满带和空带，所以金属镁晶体不能导电。 （ ）3．对一个化学反应，其速率常数总是随温度的升高而增大，因此增加反 应温度总有利于反应的正向进行。 （ ）4．任何反应都是由元反应或由元反应复合而成的，只要了解了化学反应 的反应机理，由反应机理可得出其总的反应速率方程式。 （ ）5．通常情况下，一个过程的自发进行方向在反应机理不发生变化的情况 下，高温时由熵变决定，低温下由焓变决定。 （ ）6．当一个原子得到电子时，半径增大，极化力变小，极化率增大。 （ ）7．电子亲和能是指一个原子得到电子后放出的能量，由于原子核在外层 有正电场存在，对电子有吸引能力，因此电子亲和能一定小于零。 （ ）8．凡中心原子以sp3形式杂化的分子，其空间构型都是正四面体。 8 （ ）9．经实验测定，配合物K[Fe(CN)]的磁距为2.41，接近于 36 ＝2.83。因此此配合物中未成对电子数为2。 （ ）10．因CaF的溶度积常数比CaCO的溶度积常数小，因此CaF 232 的溶解度一 定比CaCO的溶解度小。 3 二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。）（本大题共20题，每题1.5分，共30分） （ ）1．已知 298 K时，Sn(s) + Cl 2(g)→SnCl2(s)的△r H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2(s) + Cl2(g) →SnCl4 (l) 的 △r H(2) = -195.4 kJ·mol-1， 则1 2Sn(s) + Cl2(g)→1 2 (g) 的△r H SnCl为: 4 A．-545.2 kJ·mol-1；B．-272.6 kJ·mol-1； C．154.4 kJ·mol-1-1 ；D．-154.4 kJ·mol。 （ ）2．下列叙述中错误的是。 A．配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡； B．配离子在溶液中的行为像弱电解质； C．对同一配离子而言K·K = 1； D．配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。 （ ）3．将10.7g NH Cl溶解于1L 0.1mol·L-1 NH·H 432 O中,该溶液的pH值为多少？K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。 A．9.26； B．8.96； C．9.56； D．11.13。 ，最适合溶解CuS的溶液是： （ ）4．CuS的K sp(CuS)=4×10-36 A．HNO；B．浓HCl；C．稀HCl；D．HAc。 3 （ ）5．在下列过渡元素的氯化物水溶液中，那一种溶液的颜色最浅。 A．CuCl2；B．CoCl； C．MnCl；D．NiCl。 222（ ）6．在酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中稳定共存的是那一组2+2- A．Ba、Cr2O7；B．Mn2+3+ 、Cr； C．S2-3+2+ 、Fe；D．Sn、Fe3+。 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d (√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/6718768016.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强 无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO) B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23 杭州师范大学化材学院 2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷) 班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________ 题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、是非题(16小题,共16.0分) (1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（） (1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（） (1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。( ) (1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。( ) (1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。( ) (1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。( ) (1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。( ) (1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。( ) (1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。( ) (1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。( ) (1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。( ) (1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。( ) (1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。( ) (1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。( ) (1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。.......（） 二、选择题(18小题,共36.0分) (2分)[1] 用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是( )。 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 安顺学院化学系第一学期期末考试 无机化学模拟试卷3 一、选择题（共50分，每小题2分） 化学系 系 2007级 化生 专业 姓 名 学号 ――――――――⊙――――――――装―――――――⊙―――――订 ―――――⊙―――――――线――――――――⊙――――――――⊙――――――－ 考 生 答 题 不 得 超 过 此 线 (A) [PtCl2(NH3)4]2+ (B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+ (D) [PtCl(NH3)5]3 2、向 [Cu(NH3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 增大 (B) [Cu2+]增大 (C) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 减小 (D) [Cu2+]减小 3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s2 2s2 2p5 (B) 1s2 2s2 2p6 (C) 1s2 2s2 2p6 3s1 (D) 1s2 2s2 2p6 3s2 5、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的 蒸气压之比 （ ） (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性 质的特性叫 ( ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相 溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm－ 无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子 的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH mθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度 时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl?2 H2O的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第 （）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于 A.25 B.2×10-1 C.5 D.4×10-2 《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定 北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷 1.氟与水猛烈反应, 并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( ) A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 3 2.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应 3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( ) >H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( ) -和ClO - -和ClO -2 -和ClO - 3 -和ClO -4 5.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C 6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ） 3 C 7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( ) A.斜方硫 B.单斜硫 C.弹性硫 D.无定形硫 8.分子结构和中心原子杂化类型都与O 3 相同是（） 2 C 9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（） A.用SO 2漂白B.用稀H 2 O 2 溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O 3 漂白 10.与Zn粉反应可生成Na 2S 2 O 4 的试剂是（） 3 C 11.与FeSO 4 和浓硫酸发生棕色环反应的是（） 2 C 和S 2 2-反应的产物是( ) 和S 和S 13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( ) A. 析出白色AgH 2PO 4 B. 析出黄色Ag 2 HPO 4 沉淀 C. 析出黄色Ag 3PO 4 沉淀 D. 不析出沉淀 14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( ) 和K 3P 和 3 C和K 3 P 和PH 3 15.与Na 2CO 3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（） ＋＋＋＋ 李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什(精选)大一无机化学期末考试试题精选
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