第3节 烃(第2课时)

第3节烃（第2课时）

【学习目标】

1、掌握烯烃、炔烃与单质、卤化氢反应原理及方程式的书写

2、知道烯烃、炔烃与酸性高锰酸钾溶液的反应原理并能判断其产物

【旧知回顾】

书写下列方程式

1、乙烯的燃烧：

现象：

2、乙烯和氢气：

3、乙烯和氯气：

4、乙烯和氯化氢：

5、乙烯和水：

6、乙烯的加聚：

【新知导学】烯烃炔烃的化学性质

烯烃的通式：_________ _ 炔烃的通式：__________

【性质一】烯烃，炔烃与卤素单质，氢气，氢卤酸的加成反应（各举一例）丙烯和溴加成

乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

丙烯在催化剂作用下与氢气加成

工业制取氯乙烷

【性质二】加成聚合反应（加聚反应）

聚丙烯：

聚乙炔：

【思考】聚丙烯和聚乙炔能否使溴水褪色？

【例题】

1．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶为（）A．澄清的石灰水、浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液

2．下列反应属于加成反应的是（）

A．乙烯使溴水褪色的反应B．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应

C．甲烷与氯气在光照下的反应D．乙烯在催化剂作用下与水反应

3. 当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化成饱

和碳原子。所得产物再与4 mol Cl2进行取代反应后，此时原气态分子中的H原子

全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。该气体烃是（）

A.乙烯

B.乙炔

C.丙烯

D.丙炔

【性质三】氧化反应

1、与氧气燃烧

丙烯与氧气燃烧方程式：

乙炔与氧气燃烧方程式：

2、与酸性高锰酸钾溶液反应

乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化：

C H≡CH 2-甲级-2-丁烯被被酸性高锰酸钾溶液氧化：

【例题】

4．两种气态烃组成的混合气0．1mol，完全燃烧后，得到3．36L（标准状况下）CO2和3．6g H2O。下列说法中正确的是（）

A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有CH4D、一定没有乙烷

5．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（）A．CH3CH2CH=CH（CH2）2CH3B．CH2=CH（CH2）2CH3

C．CH3CH=CHCH=CHCH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH3

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人教版高中化学选修五第三章第三节第2课时

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第2课时酯 目标要求 1.认识酯的结构，理解酯的性质。2.会书写酯的同分异构体。 一、酯的概念和结构 1．概念 酯是羧酸分子中的__________被__________取代后的产物。 2．组成和结构 酯的结构通式：________，R和R′可以相同也可以不同，其官能团名称为______。

饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为______________。 3．命名 酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： 二、酯的性质 1．物理性质 酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 2．酯的水解反应 在酸或碱存在的条件下，酯能发生

________，生成相应的________和________。如乙酸乙酯的水解反应方程式为 酸性条件下： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。 碱性条件下： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。 知识点1酯的组成和结构 1．将下列酯的结构与名称连线

湘教版高一地理必修一第二章第三节大气环境第3课时教学案

第二章第三节大气环境 第3课时气压带和风带对气候的影响 班级姓名小组________第____号 【学习目标】 1.运用海陆性质差异原理||，解释北半球冬、夏季气压中心的形成和分布||。 2.理解东亚、南亚季风的成因及影响||。 3.举例说明气压带风带及气压中心对气候的影响||。 【重点难点】 1．掌握全球气压带、风带的分布及季节移动规律||，能够运用其分析全球气候类型的成因、分布和特点||。(重点) 2．识记北半球冬、夏季因海陆热力性质差异而形成的气压中心；理解东亚、南亚季风的成因及影响||。(重点) 【学情分析】 学生已经掌握了热力环流以及气压带风带的分布和移动规律||，理解本节内容相对不是很难||，但本节是重点||，需要学生们熟练的掌握||。 【导学流程】 自主学习内容 一、回顾旧知 1、影响大气水平运动的作用力||。 2.三圈环流 (1)低纬环流：位于赤道与__________之间||，形成北半球的__________带和南半球的__________带||。 (2)中纬环流：位于副热带与副极地之间||，形成__________带||。 (3)高纬环流：位于极地与副极地之间||，形成__________带||。 3.全球气压带和风带的移动 1．原因：__________有规律的南北移动||。 2．规律：就北半球来说||，大致是夏季__________||，冬季__________||。南半球则恰好相反||。 二、基础知识感知 (一)气压带和风带对气候的影响 1．气压带、风带季节移动与大气活动中心 (1)成因：海陆热力差异影响到海陆的__________分布||。夏季||，大陆上形成__________；冬季||，大陆上形成__________||。

第二章第三节氧化还原反应教学设计第一课时

科目化学模块必修1 人教版时间2014.11.15 第二章三节共 3 课时模块总36 课时教学设计编号： 课题：氧化还原反应授课班级高一（2）班授课教师魏崧 学情分析 初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，从知识储备上来讲，就氧化还原反应这一块，他们的化学知识是非常有限的而且不系统；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的,学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。因此，要从学生已有的知识入手，尽量使用通俗易懂的教学语言，创设问题的情境，自主感悟与小组交流，采用丰富多彩的教学手段，由浅入深地引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去认识氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从电子的转移的本质上理解氧化还原反应。 教学目标 知识 与 技能 1、学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应； 2、认识氧化还原反应的本质是电子的转移； 3、理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系。 过程 与 方法 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念 的能力； 2、培养学生思考及分析、解决问题的能力； 3、通过氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。情感态度 与 价值观 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习 化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 教学重点氧化还原反应的特征和本质 教学难点氧化还原反应的本质 教学方法自主感悟、媒体展现、自我完善、小组交流、教师引导。教学资源多媒体PPT，实物投影仪，教学导学案。

第四章 第三节第2课时

第四章第三节电解池（第2课时） 三、电解质溶液中离子的放电顺序 只有掌握电解质溶液中离子的放电顺序才能正确的写出电极反应方程式。 1.阴极上：由于阴极上电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电 子，只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。 因此阴极上氧化性强的离子得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表 Ag+Cu2+H+(酸) Pb2+Fe2+Zn2+H+(水) Al3＋… 严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[ H+(水)]，因而放电能力> 。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度 对其放电能力的影响。、、、、、等活泼金属阳 离子在水溶液中电解时不得电子。 小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。 2. 阳极上：电解池中阳极上电子，而与溶液中的都可失电子，因 此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易 失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电 子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是 溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。 通过查资料，分析下列离子失电子能力的强弱： S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－。 注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属（即除金、铂以外的金属），那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。四. 电解质溶液的电解规律 练习：1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）①、CuCl2 :阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 ②、HCl: 阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型 练习：2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题 阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

第三章 第三节 第2课时

第2课时乙酸 [学习目标定位] 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。 2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。 3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。 4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。 一认识乙酸的酸性 1．乙酸分子结构 分子式：C2H4O2； 结构式：； 结构简式：CH3COOH； 官能团：羧基(—COOH)。 2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性： ①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象； ②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。 讨论下列问题： (1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？ 答案①加入石蕊溶液呈红色。②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性。 (2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。 答案 现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。 结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。

归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较 1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是() A．CH3COOH与水能以任何比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1 D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 答案 C 解析排除法。选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。(选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸——尚未学到)。 2．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？ 答案利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。 二乙酸的酯化反应 在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中

高中地理第二章第三节大气受热过程与热力环流第一课时大气的受热过程教学案中图版必修第一册

第一课时大气的受热过程 课程标准学业质量标准核心素养 运用示意图等，说明大气受热过程原理，并解释相关现象。水平1：运用图表等资料，说出大气受 热的基本过程。 水平2：运用图表等资料，归纳大气对 太阳辐射削弱作用的表现形式及其特 点，大气对地面保温作用的基本原理。 水平3：根据图表资料，说明影响大气 削弱作用的因素，运用大气受热过程原 理解释相关地理现象。 水平4：根据图表资料，探讨大气受热 过程原理在生产、生活实践中的应用。 人地协调观：运用大气受热 过程原理，合理安排人类活 动，调控人类活动。 综合思维：运用资料分析影 响大气受热过程的因素。 地理实践力：运用大气受热 过程原理指导生产、生活实 践。 一、大气对太阳辐射的削弱作用 1．三种削弱作用 2．大气削弱作用的纬度差异：低纬度地区的太阳高度□ 07大，太阳辐射经过大气层的路径

08多。高纬度地区的情况则相反。 短，被大气削弱得少，地球表面吸收的太阳辐射就□ 1．判断正误。 (1)就整个地球大气而言，热量的根本来源是太阳辐射。(√) (2)到达地面的太阳辐射不是均匀分布的，而是由低纬度地区向高纬度地区递减的。(√) 2．太阳辐射被削弱的方式中，叙述正确的是( ) A．云层对太阳辐射的反射最显著 B．散射使得太阳辐射都回到宇宙空间 C．平流层中臭氧吸收红外线 D．对流层中的水汽、二氧化碳吸收紫外线 答案 A 解析云层对太阳辐射的反射最显著，云层越厚反射越强烈，故A项正确。散射是向着 四面八方的，一部分被散射回宇宙，故B项错误。平流层中臭氧主要吸收太阳辐射中的紫外 线，故C项错误。对流层中的水汽、二氧化碳吸收太阳辐射中的红外线，故D项错误。 3．阴天时，气温一般比晴天低。为什么？ 提示阴天云层厚，对太阳辐射反射强烈，很多太阳辐射不能到达地表，大气获得太阳 的能量较少，所以气温不会太高。 二、大气对地面的保温作用 1．三种辐射特征 2．地面接收到太阳辐射后，再以地面辐射的形式把能量辐射向大气；几乎全部被大气中 04地面是大气主要的直接热源。 的□03水汽和二氧化碳吸收，从而使大气温度升高。所以□ 05长波辐射。大气辐射仅有一小部分射向宇宙，而大3．大气在增温的同时，也向外辐射□ 06反，所以称为大气逆辐射。 部分则射向地面，其方向与地面辐射的方向相□ 07保温作用。 4．大气逆辐射在一定程度上补偿了地面辐射散失的热量，对地面起到了□ 5．地球外部存在大气层，将吸收的太阳辐射热量保存在大气—地面之间，类似于玻璃温 08温室效应”。 室的作用，人们称之为大气的“□ 1.判断正误。 (1)太阳温度高、辐射能力强，所以太阳辐射是长波辐射。(×) (2)地面是大气主要的直接热源。(√) 2．对地面起到保温作用的是( ) A．太阳辐射 B．地面辐射

第四章 第三节 第2课时

第2课时氮的氧化物大气污染物 [学习目标定位]认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。 一、一氧化氮和二氧化氮的性质 1．一氧化氮的性质 NO为无色无味的有毒气体，难溶于水，具有还原性，易被氧化：2NO＋O2===2NO2。故只能用排水法收集。 2．二氧化氮的性质 (1)NO2为红棕色、有刺激性气味的气体，有毒，溶于水时与水发生歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。故只能用向上排空气法收集。 (2)NO2能与NaOH溶液反应，化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。

NO和NO2都不是酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种盐，也不属于酸性氧化物。 例

1最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是() A．一氧化氮是一种红棕色气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 答案 C 解析NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。 例

2宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是() A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO与空气反应生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2 D．NO遇H2O反应生成NO2 答案 B 解析根据原高温气体均为无色，但现场却能看到红色可推知，是因为发生反应：2NO＋O2===2NO2。 二、氮的氧化物和氧气、水的反应与计算 1．反应原理 ①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②2NO＋O2===2NO2 由方程式①×2＋②得： ③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 由方程式①×2＋②×3得： ④4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 2．计算类型

七上第四章天气与气候第四节世界的气候(第2课时)

【课题】七上第四章天气与气候第四节世界的气候（第2课时） 【课型】新授课 【课标要求】 ●世界主要气候类型及分布、典型气候类型的气候特点。 ●根据热带、温带代表地点的气温年变化曲线和各月降水量柱状图，说出它们代表 气候类型的气候特点。 【教学目标】 1.通过学习，学生了解世界主要气候类型及其分布和每种气候类型的气候特点。 2.初步学会阅读世界气候类型分布图，通过气温曲线和降水量柱状图，进一步学会 正确分析某一气候类型的特点。 3.通过对气温曲线降水量柱状图的分析，培养学生严谨的科学态度。 【教学模式】问题导学 【教学方法】读图分析法、分析归纳法、小组讨论法 【教具准备】自制FLASH课件 【教学过程】 教学环节教师活动学生活动设计 意图 导入与 展示 导入:同学们，你能用简单的语言描述下列景观吗？ 1.教师和学生一起讨论图片的景观差异，对学生的描 述给予及时的指导与评价。 2.师:广袤的地球，气候千差万别，今天让我们一起来 领略世界各地的气候差异吧！ 教师出示学习目标（读图讨论） 学生1：进入到茂 盛的森林之中， 仿佛来到一个神 话世界。在这里 抬头不见蓝天， 低头满眼苔藓， 是生物的乐园。 学生2：这里终年 严寒，地面覆盖 着很厚的冰雪。 学生3：这里的地 面生长着苔藓、 地衣等低等植 物。 学生4：在沙漠欣 赏“大漠孤烟直， 长河落日圆”的 美景。 学生明确学习目 标 通过讨 论各地 景观差 异，激 发学生 的学习 兴趣。

读图与 讨论 （板书）探究一：世界主要的气候类型 （读图）观察下列图片，回答下列问题： 1.从全球范围看，气温的分布规律：， 降水的分布规律：。 2.从全球范围看，由于气温和降水具有一定的规律性， 因而，气候类型的分布也具有一定的规律性，从低纬 到高纬，依次分布着气候、气候和气候。（自主学习） 1.全球有种 气候类型，其中 热带种、温 带种、寒带 种。 2.亚欧大陆共 有种气候类 型。 3.我国有种 气候类型。 （自主探究） 气温的分布规 律：由低纬向高 纬逐渐降低 降水的分布规 律：赤道附近降 水多，极地地区 降水少。 通过读 图，培 养学生 的读图 分析问 题的能 力，建 立空间 观念。 读图与探究 读图与思考 （板书）探究二：热带气候 一、（读图）观察下列图片，完成下列问题。 热带气候 热带雨林气候 热带草原气候 热带季风气候 热带沙漠气候 （合作探究） 热带气候的分 布：从总的来说， 这四种气候类型 都分布在带地 区（温度带）； 具体来说：热带 雨林气候分布 在，以地 区分布最广。 热带草原气候分 布在，以 洲分布最广； 热带季风气候分 布在洲的 半岛和半岛； 热带沙漠气候分 布在， 以地区分布 最广。 （自主探究） 伊基托斯的气温 特点：， 降水特点：。 通过新 加坡和 黄土高 原景观 的差异 影响， 培养学 生的读 图分析 问题的 能力。 培养学 生良好 的读图 习惯。

第三章 第三节 第2课时讲解学习

第2课时乙酸 [目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。 一、乙酸 1．组成和结构 2．物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发 3.化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验

(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 实验现象 (1)饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生 成； (2)能闻到香味 化学方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋ H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。 【议一议】 1．判断正误： (1)乙酸的官能团是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中分别加入少量金属钠，反应最剧烈的是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈的是乙酸，因为乙酸中羟基氢最活泼。

二、酯 1．酯 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结 构简式为，官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 【议一议】 3．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能，因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇而将乙酸乙酯反应掉。 一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 【例1】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是() ①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液 A．①>②>③B．②>①>③ C．③>②>①D．③>①>② 答案 C 解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。 归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较

第四章 第四节 第2课时 课时跟踪训练

[课时跟踪训练] (满分50分时间25分钟) 一、选择题(每小题4分，共32分) 1．在减数第一次分裂间期，因某些原因使果蝇Ⅱ号染色体上的DNA分子缺失了一个基因，这种变异属于() A．染色体变异B．基因重组 C．基因突变D．基因重组或基因突变 解析：DNA分子缺失了一个基因，涉及基因数目的改变，属于染色体结构的变异；而基因突变是DNA分子中碱基对的增添、缺失或改变，导致基因结构的改变。 答案：A 2.右图表示某哺乳动物体内正在进行分裂的一个细胞，该细胞() A．只存在于该动物的卵巢中 B．发生过交叉互换 C．含有4个染色体组 D．分裂产生的成熟生殖细胞有两种 解析：该细胞发生过基因突变；该细胞含两个染色体组；该细胞分裂产生的成熟生殖细胞只有一种，其余为极体，将退化消失。 答案：A 3．下列有关基因重组的叙述中，正确的是() A．基因型为Aa的个体自交，因基因重组而导致子代性状分离 B．基因重组发生在雌雄配子结合形成合子时 C．同源染色体上非姐妹染色单体间的互换可能导致基因重组 D．造成同卵双生姐妹间性状上差异的主要原因是基因重组 解析：Aa个体自交，后代的性状分离是由于等位基因的分离和配子之间随机结合而形成的；基因重组发生在减数分裂时，雌雄配子的结合不属于基因重组；同源染色体上非姐妹染色单体间的互换属于基因重组；同卵双生是由同一受精卵发育而来的，所以细胞核中的遗传物质是一样的，其性状差异主要是由于外界环境引起的。 答案：C 4．下图为一二倍体生物细胞内的同源染色体对数的变化曲线。基因重组最可能发生在 ()

A．AB段B．CD段 C．FG段D．HI段 解析：由题图可知，CD段细胞内同源染色体的对数加倍，为有丝分裂后期，A～F为有丝分裂过程；GH段细胞内没有了同源染色体，因此FG段为减数第一次分裂过程，HI 段为减数第二次分裂过程；基因重组发生在减数第一次分裂四分体时期和后期。 答案：C 5.右图中①和②表示某精原细胞中的一段DNA分子，分别位于 一对同源染色体的两条非姐妹染色单体的相同位置上。下列相关叙述 中，正确的是() A．①和②所在的染色体都来自父方 B．③和④的形成是由于染色体易位 C．③和④上的非等位基因可能会发生重新组合 D．③和④形成后，立即被平均分配到两个精细胞中 解析：由题知，①和②所表示的DNA分子分别位于一对同源染色体的两条非姐妹染色单体的相同位置上，它们分别来自父方、母方，结合图可判断出它们之间发生了交叉互换，③和④上的非等位基因可能会发生重新组合；③和④形成后发生的是减数第一次分裂过程，会被平均分配到两个次级精母细胞中。 答案：C 6．[双选]下列有关基因突变和基因重组的描述，正确的是() A．基因突变对生物个体是利多于弊 B．基因突变所产生的基因都可以遗传给后代 C．基因重组能产生新的基因型 D．基因重组是进行有性生殖的生物才具有的一种可遗传变异方式 解析：基因突变大多是有害的；基因突变所产生的基因不一定遗传给后代；基因重组能产生新的基因型，但不产生新的基因；基因重组发生在有性生殖的过程中，即在进行减数分裂产生配子时，故基因重组是进行有性生殖的生物才具有的一种可遗传变异方式。 答案：CD 7．两个核酸片段在适宜的条件下，经X酶的作用，发生下述变化(如下图)，则X酶是 () A．DNA连接酶B．RNA聚合酶 C．DNA聚合酶D．限制性内切酶

2021学年高中化学第二章第三节第3课时物质的量浓度课后训练含解析人教版必修一.docx

第3课时物质的量浓度 合格考过关检验 1.从100 mL 4 mol·L-1的KOH溶液中取出5 mL,这5 mL溶液中K+的浓度为( )。 A.2 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.4 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 答案C 解析这5mL溶液中K+的浓度与KOH的浓度相等,均为4mol·L-1,故选C。 2.下列溶液中,c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )。 A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液 C.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的BaCl2溶液 答案C 3.下列说法中正确的是( )。 A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L-1 B.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1 mol·L-1 C.从1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 mol·L-1 D.1 L 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol 答案A 解析40gNaOH的物质的量为1mol,溶液体积为1L,由公式得c=n n =1mol 1L =1mol·L-1,A项正 确;Na2CO3溶液的浓度为1mol·L-1,则Na+浓度为2mol·L-1,B项错误;原溶液浓度为0.1mol·L-1,则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L-1,C项错 误;n(Na2SO4)=cV=0.2mol·L-1×1L=0.2mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2mol=0.4mol,D项错误。 4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度②浓度③容量 ④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的( )。 A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤ 答案D

第四章 第四节 第2课时 浓硫酸的特性

第2课时浓硫酸的特性 课后篇巩固提升 基础巩固 1.浓硫酸放置在空气中质量增加,是因为浓硫酸具有() A.强氧化性 B.吸水性 C.脱水性 D.酸性 ,所以放置在空气中质量会增加。 2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是() A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性) B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性) 3.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正确的是() A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 ,与金属铁反应产生氢气,吸烟时点燃氢气造成爆炸。 4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是() A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 A,利用浓硫酸的脱水性;B中,应在加热的条件下反应;C中,氨是碱性气体,不能用浓硫酸干燥。

5.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是() A.上下移动①中铜丝可控制SO2的生成量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 ,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A项合理;SO2能使品红溶液褪色,故B项合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D项不合理。 6.在检验S-的过程中,下列操作中正确的是() A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S-存在 B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S-存在 C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有S-存在 ,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S-存在 项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,溶液中也可能含有S-或HS;B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有S-或 HS-;D项,先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有Ag+。 7.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量() A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.9 mol之间 D.大于0.45 mol 与浓硫酸反应时,参加反应的H2SO4只有部分被还原,再者浓硫酸浓度降低到一定程度即停 止反应,因而在计算被还原的硫酸时不能把0.05 L×18 mol·L-1=0.9 mol全部当作反应物,而只能是其 中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半参与氧化还原反应(被还原)。所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。 8.浓硫酸在下列物质的转化过程中,只表现强氧化性的是() A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.FeO Fe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)3 解析浓硫酸在反应中表现出酸性时硫元素的化合价不变,硫元素仍以S-形式存在;浓硫酸表现出氧化性时硫元素的化合价降低。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素的化合价降低,浓硫酸只表现强氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现酸性;而 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中都是有一部分硫

人教版化学选修三第二章第三节分子的性质教案(第一课时)

教案选修三第二章第三节 分子的性质（第一课时） 【教学目标】 知识与技能1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判断分子的极性； 3、了解范德华力定义，特点及其对物质性质的影响 过程和方法通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。 情感和价值培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。【教学重点】多原子分子中，分子极性的判断。 【学习难点】多原子分子中，分子极性的判断。 【探究方法】： 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学，多媒体演示 【探究设计具体过程】： 【学习目标展示】 【知识回顾】什么是电负性？有何意义？什么是共价键？明确提出运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来指导本节课的学习【提问】能从电负性的角度找出H-H和H-Cl的区别吗？ 【引导设问】成键原子的电负性不同会导致什么不同？ 【学生归纳】通过观察、思考、讨论 一般说来，同种原子形成的共价键成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀——非极性共价键;而由不同原子形成的共价键成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀——极性共价键。

【结论】非极性键和极性键的多角度比较，填表 【反馈练习】1、2 【集体讨论】得出答案 【过渡引入】键有极性，那分子是否有极性呢？ 【举例说明】举例说明水分子和二氧化碳分子的极性 【设问】我们怎么才能准确判断分子极性呢？ 【投影】（通过投影出示几种常见分子构型） 【集体讨论】学生展开讨论 【举例讲解】⑴已知分子的空间结构依据——分子的正负电荷中心是否重合【总结归纳】在合作学习、讨论的基础上，引导学生通过填表格方式对键的极性、分子的空间构型与分子的极性三者之间的关系进行总结 【思考与交流】分子的极性与哪些因素有关？ 【集体讨论】学生展开讨论 【投影】（通过投影出示结论） 【规律小结】 只含非极性键——非极性分子。 含极性键空间构型对称——非极性分子； 含极性键空间构型不对称——极性分子。 【举例讲解】⑵未知分子的空间结构经验规律—— ①ABn型分子中心原子A的化合价的绝对值是否等于该主族元素原子的最 外层电子数 ②ABn型分子中心原子有无孤电子对，若有为极性分子，若无为非极性分子

八年级地理上册-第四章第三节 工业 第2课时【教案】

第四章中国的经济发展第三节工业（2）【教案】

计算机、程控交换机等电子信息产品的产量位居全球。2.我国在沼气、生物液体燃料、风电、太阳能等新能源利用方面取得显著进展，已成为、利用的大国。 3.我国产业发展迅速，光伏材料、超硬材料、特种不锈钢、玻璃纤维等生产能力居世界前列。 探究四：我国高新技术产业的分布规律和分布地区 1.我国国家级的高新技术产业开发区多依附于城市。 2.东部地区高新技术产业发展速度远于中、西部地区。 3.我国三个高新技术产业聚集地区。自北向南依次是、、 。 探究五：我国首个高新技术产业开发区——中关村发展高新技术产业的优势有哪些？ 发展高新技术产业的决定性因素是什么？ 探究六：高新技术产业对其他产业的贡献是什么？ 同伴互助，展示交流自主探究内容 1.小组合作， 交流答案 2.同伴互助， 解决难题 3.展示交流 自学成果 4..疑难汇总 精讲点拨， 突破疑点 一、我国高新技术产业的分布规律和分布地区 1.我国国家级的高新技术产业开发区多依附于城 市。 教师点拨：多依附于大中城市，主要是因为大中城市教师引导学生读图分析 学生读图找答案 教师点拨让学生总结规律。

科技力量雄厚、人才集中。 2.东部地区高新技术产业发展速度远于中、西部地区。 教师点拨：东部地区高新技术产业发展速度远高于中、西部地区，其主要原因也是因为东部地区大学看、科研单位众多，人才集中，科技力量雄厚。 3.我国三个高新技术产业聚集地区。自北向南依次是、、 。 教师点拨：环渤海地区、长江三角洲、珠江三角洲4. 发展高新技术产业的决定性因素是。总结：科技和人才 二、我国首个高新技术产业开发区——中关村发展高新技术产业的优势有哪些？ 1．地理位置优越，交通便利。 2．科技力量雄厚，人才众多。 3．工业基础好。学生先个人思考，再以组为单位交流讨论 教师点拨， 学生讨论回答 根据以上三题，学生归纳总结影响高新技术产业的决定性因素。 总结提高知识构建师生共建知识框架

八年级地理上册第四章第三节工业(第2课时我国工业的分布)教案新人教版

第2课时我国工业的分布 知识与技能 1．掌握我国工业的分布大势、主要工业区和工业城市的分布。 2．理解工业基地的形成和发展的条件。 过程与方法 1．学会从工业分布图中获取信息解决地理问题，培养读图分析、归纳总结地理问题的能力。 2．联系实际，积极参与合作探究，培养探究问题的能力及合作学习的能力。 情感、态度与价值观 通过读图、分析，养成用图的好习惯。 重点 我国工业分布的大势和主要工业城市、工业基地的分布。 难点 运用资料分析我国工业分布的大势和主要工业城市、工业基地的分布。 一、导入新课 教师：工业为我们各部门提供先进的工具和设备、原材料和动力等生产必需的物质条件，与我们的生活息息相关。假设你是一位知名钢铁、煤炭公司总裁，你准备把你的资金投入到哪些地区？你能说明一下原因吗？ 学生：钢铁工业投资在资源丰富、交通方便、市场消费量大的地区；煤炭工业应投资在煤炭资源丰富、交通便利的地区。 教师：同学们的设计非常好，下面我们就来具体了解我国工业分布究竟是怎样的。 二、讲授新课 教师：阅读图4.21“中国主要工业中心和工业基地”，对照图例，说出我国工业分布的大势。学生讨论交流，展示成果，教师指导订正，适时评价鼓励。 学生：从图中信息可看出，我国已有很多实力雄厚的工业中心和工业基地。我国工业集中分布在中东部。东部沿海地区工业中心密集，有长江三角洲、辽中南、京津唐、珠江三角洲等四大工业基地。西部主要工业中心较少，分布稀疏。 探究活动：学生自主活动，同桌之间合作交流，最后由一名同学展示学习成果，教师巡视指导订正，适时评价鼓励。阅读图 4.21“中国主要工业中心和工业基地”，认识我国工业分布的特点。 教师：阅读图4.20，观察我国主要工业中心的分布。 (1)找出我国沿海地区主要工业中心的分布。 (2)沿长江从上游到下游，找出我国主要工业中心的分布。 学生：观察图中图例表示的工业中心，可以看出：(1)我国沿海主要工业中心有：天津、北京、上海、福州、广州等。(2)沿长江从上游到下游，我国主要工业中心有重庆、武汉、南京、上海等。 教师：阅读图4.22“2010年中国各省级行政区域人均工业总产值”，说出我国人均工

第三章 第三节 第课时

第2课时乙酸 [目标导航]1、掌握乙酸得组成、结构及主要用途。2、掌握乙酸得物理、化学性质,理解酯化反应得概念。3、认识乙酸在日常生活中得应用及与人体健康得关系。4、学会分析官能团与物质性质关系得方法。 一、乙酸 1.组成与结构 2.物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水与乙醇易挥发 3、化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性:乙酸在水中得电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋,就是一元弱酸,具有酸得通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱得比较实验 (2)酯化反应 ①概念:酸与醇反应生成酯与水得反应。 ②反应特点:酯化反应就是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇得酯化反应 实验现象(1)饱与Na2CO3溶液得液面上有透明得油状液体生成; (2)能闻到香味

化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基,醇脱羟基氢,生成酯与水。 【议一议】 1.判断正误: (1)乙酸得官能团就是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中得水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时,适当增大乙醇得浓度,可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2.乙酸、碳酸、水与乙醇中分别加入少量金属钠,反应最剧烈得就是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈得就是乙酸,因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯 1.酯 羧酸分子羧基中得—OH被—OR′取代后得产物称为酯,简写为RCOOR′,结构简式为,官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键与酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。 2.物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。 3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中得香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水得溶剂。 【议一议】 3.除去乙酸乙酯中得乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能,因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠与乙醇而将乙酸乙酯反应掉。

第二章第三节第2课时

第2课时 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 ［学习目标定位］1?通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。 2?通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。 1. 在一定条件下，把 1 mol N 2和3 mol H 2充入一密闭容器中发生反应 2+ 3出 2NH 3, 一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入 N 2,此时，C (N 2)增大,v 正增 大，C (NH 3)不变，v 逆不变，随着反应的进行， C (N 2)减小，v 正减小，C (NH 3)增大，v 逆增大， 最终V 正=V 逆。 2?在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件 (如浓度、气体反 应的压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率 再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。 这种现象称作平衡状态的移动， 简称平衡 移动。 3. 化学平衡移动可表示为 反应开抽 化営平 1 1 建也平H ［归纳总结］ 化学平衡移动方向的判断 ［■若v 正=V 逆，平衡不移动； 条件改变 ＜ 若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动; 若V 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动。 ［活学活用］ 1. 试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。 ] I“1=#$ tl * (D 0 xi r G ri ③ 答案 ①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。 二浓度对化学平衡移动的影响 1. 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表： 些些*叫护呃 条件 时间

实验原理CnO：- + ￡0=^23：- +2H + (黄色) 实验步骤1 a 丁(I.L irul L 1 孑K心：O瞬揪 f_6 mol-L_, 4 N 0.4 mid L 1 实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色 实验结论c(H )增大，平衡向逆反应方向移动 :NaOH溶液使c(H +)变小，平衡向正反 应方向移动 原理Fe + 3SCN Fe(SCN)3(红色) 实验(1)步骤L 地杆貢心牌淞Linwl-r1I rlT 齐KSMIS SinLD.mSnwl'L 'FHJ.聃港* 5mL0j[Hniol L 七 (D ? 现象溶液颜色变深溶液颜色变深 实验(2)步骤向试管①中滴加0.01 mol ? t NaOH溶液 向试管②中滴加0.01 mol L一1 NaOH溶液 现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅 实验结论 对可逆反应Fe3 ++ 3SCN 一Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3十)和c(SCN「)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH 溶液，由于3OH「+ Fe3+ ===Fe(OH)3^，减小了Fe3+ 的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了 3?已知反应mA(g) + nB(g) pC(g) H<0 , m+ *p,当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示:

第四章 第四节 第2课时 随堂基础巩固

[随堂基础巩固] 1．(2011·江苏高考) [多选]在有丝分裂和减数分裂的过程中均可产生的变异是() A．DNA 复制时发生碱基对的增添、缺失或改变，导致基因突变 B．非同源染色体之间发生自由组合，导致基因重组 C．非同源染色体之间交换一部分片段，导致染色体结构变异 D．着丝点分裂后形成的两条染色体不能移向两极，导致染色体数目变异 解析：非同源染色体之间的自由组合只发生在减数分裂的过程中，故只有减数分裂过程中能发生基因重组。 答案：ACD 2．下图①②③④分别表示不同的变异类型，其中图③中的基因2由基因1变异而来，有关说法正确的是() A．图①②都表示易位，发生在减数分裂的四分体时期 B．图③中的变异属于染色体结构畸变中的缺失 C．图④中的变异属于染色体结构畸变中的缺失或重复 D．图中4种变异能够遗传的是①③ 解析：注意图①和图②的区别，①表示交叉互换，②表示易位，图③中为碱基对缺失，属基因突变，图中各种变异均能够遗传。 答案：C 3.右图为果蝇体内某个细胞的染色体组成示意图，下列相关叙述正确的 是() A．图中的染色体1、5、7、8可组成一个染色体组 B．此细胞若进行减数分裂，则细胞质分裂为不均等分裂 C．在细胞分裂过程中等位基因D、d不一定发生分离 D．含有基因B、b的染色体片段发生交换属于染色体结构变异 解析：细胞有丝分裂过程中等位基因D、d不发生分离；一个染色体组中不含同源染色体；该果蝇为雄性，减数分裂过程中细胞质均等分裂；含有B、b的染色体片段发生交换应属基因重组。 答案：C 4．(2012·江苏高考)下列关于转基因生物安全性的叙述，错误的是()

A．种植转基因作物应与传统农业种植区隔离 B．转基因作物被动物食用后，目的基因会转入动物体细胞中 C．种植转基因植物有可能因基因扩散而影响野生植物的遗传多样性 D．转基因植物的目的基因可能转入根际微生物 解析：种植转基因作物(如抗虫棉)应与传统农业(普通棉花)种植区隔离，否则传统农业种植区的产量会受到很大的影响；目的基因的本质为DNA，动物食用后会将其消化分解成小分子脱氧核苷酸，所以目的基因不会转入动物体细胞中；转基因作物可能由于目的基因通过花粉扩散而影响野生植物的遗传多样性；导入转基因生物的目的基因有可能与感染转基因作物的某些细菌或病毒杂交，从而重组得到对人类或其他生物有害的病原体。 答案：B 5．根据下列所给的材料完成问题： 材料1：把人的胰岛素基因拼接到大肠杆菌的质粒上，然后导入大肠杆菌体内，产生出人的胰岛素。 材料2：把萤火虫基因转入烟草体内，培育出发荧光的烟草。 材料3：有人把蜘蛛产生丝腺蛋白的基因转入羊体内，分泌的乳汁中加入某种物质后，可抽出细丝，这种细丝可望用作手术的缝合线。 (1)上述生物新品种的产生运用了________技术。 (2)一种生物的基因在另一种生物体内能够表达，而不是影响其他基因的表达，这说明基因是有________效应的________片段，具有一定的________性；同时可以说明各种生物共用一套________。 (3)上述技术所用到的工具酶有________。 (4)材料3中的缝合线与普通缝合线相比有何优点？_______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)可遗传的变异分为三种，即________、________、________，而基因工程改变一个物种的基因组成属于________。 (6)从上述所给的材料，不能得出下列哪一结论？________。 A．动植物之间可以相互转移基因 B．真核生物与原核生物之间可以相互转移基因 C．基因工程可以定向地改变生物的基因 D．转基因生物的出现对生物的进化是有利的 解析：基因工程能够按照人们的意愿培育生物新类型，属于定向育种技术，它克服了远缘杂交不亲和的障碍。基因工程的工具酶是限制酶和DNA连接酶。基因工程的原理是基因重组。 答案：(1)重组DNA(2)遗传DNA独立密码子(3)限制性内切酶、DNA连接酶(4)