2019-2020年九年级化学全册《7.2 常见的酸和碱(第5课时)》学案(新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册《7.2 常见的酸和碱（第5课时）》学案（新版）
沪教版
【学习目标】1. 知道中和反应的含义；
2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化；
3．初步了解中和反应在生产生活中的用途。
【学习重点】中和反应中pH的变化和热量的变化
【学习难点】中和反应中酸碱性的变化实验探究
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_____________________________，无色酚酞试液
液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：___________________________.
2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里
都存在。知道他们性质差异的原因吗？
3、酸的溶液都呈性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液
碱的溶液都呈性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。
【新知导学】：
1．完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应；
（2）氢氧化钙和稀硫酸反应；
（3）氢氧化铝和稀盐酸反应；
（4）氢氧化铜和稀硫酸反应。
以上反应有什么共同点？
2．是中和反应，所有的中和反应都是______（填“放热”或“吸热”）反应
二、合作、研讨与点拨
活动一、氢氧化钠与盐酸的反应
1．氢氧化钠与盐酸的反应
[实验1]在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成色，向其中逐
滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色。当溶液刚好变
成无色时，停止滴加盐酸；随着盐酸的滴加，溶液的温度。能说此
时溶液呈中性吗？PH值如何变化的？
[实验2]取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由色变为
色。说明此时溶液呈性。我们把[实验1]后的溶液所处的酸碱性一般认为为中性。即认为此时NaOH
和盐酸恰好完全反应。
[实验3]取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。观察到蒸发皿中有。
解释与讨论：
（1）上述反应的化学方程式为；
（2）[实验1、2、3]分别说明了什么？
（3）上述实验中为什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？
（4）上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌？
活动二、中和反应
1、定义。
表达式：酸 + 碱→盐 + 水
2、实质：。
3、能量变化：所有的中和反应都是放热反应
例如： HCl + Mg(OH)2 ——
H2SO4 + KOH——
HNO3 + NaOH ——
4、中和反应的应用
（1）改良土壤
由于空气受到或的污染而形成酸雨，导致土壤成酸性，利用中和反应，加入适量______________可以改良酸性土壤。
（2）处理工厂的废水
硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰进行中和处理，反应的方程式为：____________________________;精炼石油时用NaOH溶液洗涤产品中剩余的硫酸，反应的化学方程式为：____________________________。
（3）消肿止痛、治疗胃酸过多
人的胃液里含有适量的，若胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质的药物，如服用含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式为____________________________；被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上或可以减轻痛痒
三、总结、反思与提升
1、画出稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时PH值变化
2、有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
3、中和反应都需要加入指示剂才能判断反应的进行
吗？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1． NaOH溶液能与盐酸反应，反应时热量。在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加几滴酚酞试液，溶液呈色，pH ，在其中逐滴加入盐酸，振荡或搅拌，当溶液色，说明NaOH与盐酸恰好完全反应，此时溶液呈性，pH ，取该溶液少许蒸发，得
色固体。
2．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液C．稀氨水或肥皂水 D．食用醋
3．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设
【课后训练】
1．下列反应属于中和反应的是（）
A．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O B．MgO+2HCl==MgCl2+H2O
C．H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O D．CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑
2．下列反应需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生的是（）
A．Fe与稀H2SO4 B．Cu(OH)2与稀盐酸
C．稀H2SO4与NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液
3．胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒适，有下列几种物质：①NaOH；
②Ca(OH)2；③Al(OH)3；④NaHCO3，你认为可以用做治疗胃酸过多的药物有（）
A．①②③④ B．①②③ C．①② D．③④
4．将
(1)表格中符合这种变化情况的是（填写编号），
理由是。
(2)写出该反应的化学方程式。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色
的变化是。
5．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，至刚好褪成无色，
一定能说是盐酸将氢氧化钠反应掉了吗？还有什么可能？如何证明？
猜想：可能是盐酸将酚酞反应掉了。
设计实验：。
实验：其实验现象是。
结论：是盐酸将氢氧化钠反应而消耗了。
6、写出下列反应的化学方程式并指明反应类型。
氢氧化铝和稀盐酸反应
氢氧化钙与硫酸铜反应
氢氧化钙与碳酸钠反应
氢氧化钠与氯化铁反应
二氧化硫与氢氧化钠反应
二氧化碳与氢氧化钙反应
氢氧化铜与硫酸反应
7．图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上．
（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液；
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释；
（3）向水中不断通入二氧化碳；（4）向水中加入熟石灰．
姓名成绩 .