无机化学试卷

一、单选题(50道)

1、玻尔在他的原子理论中(D)

A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;

B 推导出原子半径与量子数平方成反比;

C 应用了量子力学的概念和方法;

D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

2、波函数和原子轨道二者之间的关系是(C)

A 波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;

B 波函数和原子轨道是同义词;

C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;

D 以上三种说法都不对.

3、下列那种化合物中实际上没有氢键(B)

A H3BO3

B C2H6

C N2H4

D 都没有氢键

4、SiF4的空间构型是(B)

A 平面正方形

B 四面体型

C 四方锥型

D 直线形

5、熔化下列晶体,需要破坏共价键的是(D)

A KF

B Ag

C SiF4

D SiC

6、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶,这个化合物的名称是(C)

A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)

B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)

C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)

D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)

7、[Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有(A)

A 2个

B 3个

C 4个

D 一个(无异构体)

8、已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是(D)

A sp3

B d2sp3

C sp3和dsp2

D dsp2

9、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为(D)

A △U > 0

B △U<0

C △U = 0

D △U = U B - U A

10、下列反应符合生成热的定义是(B)

A S(g) + O2(g) = SO2(g);

B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)

C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);

D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).

11、下列有关热效应的正确说法是(B)

A 石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;

B 石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功;

C 石墨与CO2在燃烧温度时的热效应;

D 其焓变值是人为规定的.

12、某一温度时,当反应2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时,是指(D)

A SO2不再发生反应

B 2molSO2和1molO2反应,生成2molSO3

C SO2,O2,SO3浓度相等

D SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

13、若有一可逆反应2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g),△H°< 0,A,B有最大转化率的条件(B)

A 高温高压

B 低温高压

C 低温低压

D 高温低压

14、已知2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g),△H°< 0,则Kc与温度T的关系是(B)

A Kc与T无关

B T升高Kc变小

C T升高Kc变大

D 无法判断

15、提高温度可增加反应速度的原因是(A)

A 增加了活化分子的百分数

B 降低了反应的活化能

C 增加了反应物分子间的碰撞频率

D 使活化配合物的分解速度增加

16、催化剂加快反应速度的原因是(C)

A 催化剂参与化学反应

B 改变了化学反应的历程

C 降低了活化能

D 提高了活化分子百分数

17、速率常数k是一个(D)

A 无量纲的参数

B 量纲为mol·L-1·s-1

C 量纲为mol2·L-1·s-1的参数

D 量纲不定的参数

18、A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆(B)

A E正< E逆

B E正> E逆

C E正= E逆

D 三种都可能

19、0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为(C)

A 1/2

B 1/4

C 1/5

D 4/5.

20、已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为(B)

A (1000/98)a/d×100%;

B (98/1000)a/d×100%;

C (1000/98)d/a×100%;

D (98/1000)d/a×100%.

21、水中加入乙二醇,则溶液的(A)

A 蒸气压下降

B 蒸气压上升

C 蒸汽压不变

D 视情况而定

22、H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是(D)

A OH- > NH2- > Ac-

B NH2- > OH- > Ac-

C OH- > NH3 > Ac-

D OH- > NH3 > HAc

23、若酸碱反应HA + B-←→ HB + A-的K=10-4,下列说法正确的是(A)

A HB是比HA强的酸

B HA是比HB强的酸

C HA和HB酸性相同

D 酸的强度无法比较

24、10-8mol/L盐酸溶液的pH值是(C)

A 8

B 7 C略小于7 D 约为3

25、乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是(C)

A +4

B +2

C 0

D -4

26、下列化学反应式中,哪一个不是氧化还原反应?(B)

A Na2S2O8 + 2HCl ←→ 2NaCl + S↓ + 2O2↑ + H2SO4

B CCl4 + K2Cr2O7←→ 2COCl2 + CrO2Cl2

C ClO- + NO2-←→ NO3- + C l-

D (NH4)2S2O8+ 3KI ←→ (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO4

27、已知:φθ(O2/H2O)=1.23V,φθ(H2O2/H2O)=1.78V,φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,在常量的溶液中,下列哪一种说法是对的?(C)

A H2O2可以歧化反应

B H2O2可以使H2O氧化

C H2O2可以使Mn2+氧化

D 三种说法都是对的

28、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?(B)

A H+ + OH-→ H2O

B PbO2 + Pb + 2H2SO4→ 2PbSO4 + 2H2O

C 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2O

D Zn + Cu2+→ Cu + Zn2+

29、氢分子在常温下不太活泼的原因是(A)

A 常温下有较高的离解能

B 氢的电负性较小;

C 氢的电子亲合能较小

D 以上原因都有.

30、稀有气体(B)

A 都具有8电子稳定结构

B 常温下都是气态

C 常温下密度都较大

D 常温下在水中的溶解度较大

31、氟与水反应很激烈,并有燃烧现象,它的主要产物是(A)

A HF和O2

B HF、O2、O3

C HF、O2、O3、H2O2、OF2

D HF、O2、O3、H2O2

32、氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯,原因是:元素氟的(A)

A 原子半径小,电子密度大,斥力大

B 原子半径大,电负性大

C 原子半径小,电离势高

D 以上三者都有

33、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化(C)

A 原子半径

B 第一电离势

C 电子亲合势

D X-的水合能

34、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是(D)

A 所有两性氧化物

B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.

C 所有金属二氧化物

D 所有过氧化物.

35、下列四类化合物中氧化能力最强的是(C)

A 硫酸盐

B 硫代硫酸盐

C 过硫酸盐

D 连多硫酸盐.

36、硫酸(C)

A 在水中全部电离

B 与活泼金属反应都得SO2.

C 能氧化一些非金属单质

D 上面三种说法都正确.

37、硫代硫酸钠(D)

A 在酸中不分解

B 在溶液中可氧化非金属单质.

C 与I2反应得SO42-

D 可以作为络合剂(即配体).

38、磷的单质中,热力学上最稳定的是(C)

A 红磷

B 白磷

C 黑磷

D 黄磷

39、下列分子或离子中,不存在π34的是(D)

A SO2

B NO2-

C HNO3

D NO3-

40、将NO2气体通入NaOH溶液,反应的产物应该是(A)

A NaNO3、NaNO2、H2O

B NaNO3、NaNO2

C NaNO3、H2O

D NaNO2、H2O

41、硼的独特性质表现在(D)

A 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能

B 能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能

C 能生成大分子

D 在简单的二元化合物中总是缺电子的

42、二氧化硅(A)

A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠

B 是不溶于水的碱性氧化物

C 单质是分子晶体,与CO2晶体相似

D 属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型

43、下列方法中适合制备金属铯的是(C)

A 熔融盐电解法

B 热还原法

C 金属置换法

D 热分解法

44、金属锂应存放在(C)

A 水中

B 煤油中

C 石蜡中

D 液氨中

45、镁和铝都应是较活泼的金属元素,它们(D)

A 都能很快溶解在水中

B 都能很快溶解在碱溶液中

C 都能很快溶解在NH4Cl溶液中

D 铝能很快溶解在碱中,镁能很快溶解在NH4Cl溶液中

46、下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满(A)

AⅠB族 B ⅢB族 C ⅥB族 D ⅤB族

47、ⅠB族金属元素导电性的顺序是(C)

A Cu > Ag > Au

B Au > Ag > Cu

C Ag > Cu > Au

D Ag > Au > Cu

48..用浓盐酸处理Fe(OH)3,Co(OH)3沉淀时观察到的现象是(C)

A 都有氯气产生

B 都无氯气产生

C 只有Co(OH)3于HCl作用时才产生氯气

D 只有Fe(OH)3于HCl作用时才产生氯气

49.、Cr2O3,MnO2,Fe2O3在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根,完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上(D)

A、三者基本相同

B、对于铬要求最苛刻

C、对于锰要求最苛刻

D、对于铁要求最苛刻

50、下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子? ……………(B)

A Cu(s) + Cu2+(aq)

B Fe(s) + Fe3+(aq)

C Mn2+(aq) + MnO42-(aq)

D Hg(l) + HgCl2(饱和)

二、多选题(50道)

1、微观粒子运动与宏观物质相比具有某些特征,它们是(AD)

A.量子化;

B.测不准关系;

C.运动具有一定的轨道;

D.波粒二象性.

2、原子中3d半充满的元素是(AB)

A.Cr

B.Mn

C.Cu

D.Fe

3、在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中,中心离子是Co2+,配位体是(ABC)

A. NH3 B H2O C. Cl- D. NH4+

4、配合物Fe(CO)5中,金属Fe与CO的结合是靠(BD)

A. σ键 B σ配键 C. π配键 D. 反馈π配键

5、在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中,化学键型有(ABD)

A. 配位键 B 共价键 C. 金属键 D. 离子键

6、在CO,HBr,H2O等物质的分子中,诱导力最大的和最小的分别为(AD)

A. 最大的为H2O

B. 最大的为HBr

C. 最小的为H2O

D. 最小的为CO

7、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加(AD)

A 轨道能量逐渐降低

B 轨道能量逐渐增加

C 能级顺序不变;

D 能级顺序也会改变.

8、ψ,n,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψ,n,l,m状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定(ABC).

A 主量子数

B 角量子数

C 磁量子数

D 自旋量子数

9、一个正在进行的反应,下列说法中正确的有(CD)

A 随着反应的进行,反应物的自由能必然增加,而生成物的自由能减小

B 当达到平衡时,反应就不再向一个方向进行了

C 随着反应的进行,反应物的自由能必然减小,而生成物的自由能增加

D当达到平衡时,反应仍在进行

10、0.10MH2S溶液中,[H+]为9.4×10-5M,则[HS-]和[S2-]为(BC)

A [HS-]为4.7×10-5 M

B [S2-]为3.7×10-16 M

C [HS-]为4.2×10-5 M

D [S2-]为3.2×10-16M

11、下列说法中正确的有(AD)

A原电池的负极是阴离子移向的极,称为阳极

B原电池的负极是阳离子移向的极,称为阴极

C电解池的负极是阴离子移向的极,称为阳极

D电解池的负极是阳离子移向的极,称为阴极

12、某原子的符号为67(下标)139(上标)M,由此知道(CE)

A、这原子核中有139个质子

B、它有139个电子

C、它有67个电子

D、它的原子量为67

E、这个原子核中有72个中子

13、玻尔原子理论的贡献在于(BC)

A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动;

B、计算出氢原子的电离能,与实验值非常接近;

C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系;

D、应用了量子力学的概念和方法。

14、魔酸是由下列哪些酸混合而成(CD)

A HCl B)HSO3Cl C SbF5 D)HSO3F

15、下列配离子中属于高自旋构型的是(ABC)

A)Mn(H2O)62+

B)Fe(H2O)63+

C)Co(H2O)62+

D)Mn(CN)64-

16、下列化合物中属于金属原子簇化合物的是(BE)

A Al2Cl6

B Cr2Cl93-

C Fe2(H2O)4(OH)24-

D B2H6

E Fe2(CO)9

17、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是(BDE)

A Ni2+、Pd2+、Pt2+

B Cu、Cu+、Cu2+

C La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+

D Te2-、I-、Xe

E Cs+、Ba2+、Al3+、Fe3+

18、HAc+H2O——H3O+Ac-反应中,属于质子酸的是(AC)

A HAc

B H2O

C H3O+

D Ac-

E 无法确定

19、下列配离子中产生Jahn-Teller效应的是(BE)

A Fe(CN)64-

B Cu(NH3)4(H2O)22+

C Co(NH3)63+

D Cr(H2O)63+

E Fe(H2O)62+

20、下列化合物半导体中,属于Ⅱ-Ⅵ型半导体的是(BC)

A GaAs

B GeSe

C ZnS

D PbS

E CuGaSe2

21、下列元素的电负性按递增顺序排列的是(ACE)

A C、N、O

B S、Se、Cl

C Sn、Ge、Si

D Tl、S、Ge

E In、Pb、I

22、下列配合物中,具有取代活性的是(BE)

A V(H2O)62+

B V(H2O)63+

C Cr(H2O)63+

D Cr(NH3)63+

E FeF63-

18.下列掺杂半导体属于n型半导体的是(BC)

A In掺杂的Ge

B As掺入Ge

C As掺入Si

D InSb中,Si占据Sb的位置

E GaN中,Mg占据Ga的位置

19.下列原子或离子半径按递增顺序排列的是(A、D )

(A) La3+、Ba2+、Cs+ (B) Xe、Te2-、I-

(C) Yb3+、Eu3+、Gd3+ (D) Ni2+、Pd2+、Pt2+

(E) Cu、Cu+、Cu2+

20.下列均为轻稀土的元素组是(C、E )

(A) La、Pr、Tm (B) Eu、Gd、Tb (C) Pr、Sm、Nd

(D) Yb、Sc、Lu (E) La、Ce、Pr

1.我国金属矿产资源中,居世界首位的是………………………………………(C)

A.钨铁锌

B.铬铝铜

C.钨锑稀土

D.铝铅锌

三、判断题(50道)

1、电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远。任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核,因为E2s > E1s。(Χ)

2、原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道。(√)

3、键的极性越大,键就越强。(Χ)

4、分子间的范德华力与分子大小很有关系,结构相似的情况下,分子越大范德华力也越大。(√)

5、晶格的基本单元叫晶胞,晶胞在空间堆积形成晶体,所以晶格就是晶体。(Χ)

6、所有的晶体,其单晶一定具有各向异性。(Χ)

7、在Pt(NH3)4Cl4中,铂为+4价,配位数为6。(√)

8、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体。(√)

9、内能△U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数。(Χ)

10、热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化。(Χ)

11、由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同。(√)

12、任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。(Χ)

13、反应2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) ,△H < 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),随着反应的进行,而A和B的浓度减少,故平衡常数K增大。(Χ)

14、平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个。(Χ)

15、非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定。(√)

16、反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快。(Χ)

17、凡是活化能大的反应,只能在高温下进行(Χ)

18、测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间。(√)

19、1ppm = 1000 ppb。(√)

20、临床实践中,对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液,这是由体液的渗透压决定的。(√)

21、水中加入酒精,溶液沸点高于水。(Χ)

22、质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体。(Χ)

23、水解过程就是水的自偶电离过程。(Χ)

24、难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。(Χ)

25、沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在。(√)

26、元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态,氧化态越高,氧化能力越强.。(Χ)

27、原电池的工作电量可用法拉第常数F表示,F越大,电池的工作电量越多。(Χ)

28 、一个歧化反应,如3Fe2+←→ 2Fe3+ + Fe,如果根据所指的浓度和温度条件排成电池,它的电动势可以不止一种数值,电动势的大小还要看电极反应是什么。(√)

29、原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应,原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。(√)

30、含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数。(√)

31、氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H。(√)

32、希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力。(√)

33、除氟外,各种卤素都可以生成几种含氧酸根,例如:ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在这些酸根中,卤素的氧化态越高,它的氧化能力就越强。即ClO4-> ClO3- > ClO2- > ClO-。(Χ)

34、所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸。(Χ)

35、氟的电离势,电子亲合势,F2的离解能均小于同族的氯。(Χ)

36、臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化,原子间除以σ键相连外,还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长,键能和键角不同。(√)

37、过氧化氢的分解就是它的歧化反应,在碱性介质中分解远比在酸性介质中

快。(√)

38、二氧化硫和氯气都具有漂白作用,它们的漂白原理是相同的。(Χ)

39、NO2-和O3互为等电子体;NO3-和CO32-互为等电子体;HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互为等电子体。(√)

40、用棕色环反应鉴定NO2-和NO3-时,所需要的酸性介质是一样的。(Χ)

41、浓硝酸的酸性比稀硝酸强,浓硝酸的氧化性也比稀硝酸强;硝酸的酸性比亚硝酸强,NO2的氧化性(标态)比硝酸要强。(√)

42、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些。(√)

43、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键,硼与硼之间是不直接成键的。(√)

44、金属单质的升华热越大,说明该金属晶体的金属键的强度越大,内聚力也就越大;反之也是一样。(√)

45、所有主族金属元素最稳定氧化态的氧化物都溶于硝酸。(√)

46、碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的。(√)

47、Na在蒸气状态下可以形成双原子分子,而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子。(Χ)

48、在CuSO4·5H2O中的5个H2O,其中有4个配位水,1个结晶水.加热脱水时,应先失结晶水,而后才失去配位水。(Χ)

49、Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用,形成氨的配合物。(Χ)

50、从元素钪开始,原子轨道上填3d电子,因此第一过渡系列元素原子序数的个位数等于3d上的电子数。(Χ)

相关推荐
相关主题
热门推荐