2018年高考化学江苏卷及答案解析
化学试卷 第1页（共22页） 化学试卷 第2页（共22页）
绝密★启用前
江苏省2018年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
本试卷满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg 24—
Al 27— S 32— Cl 35.5— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Ag 108— I 127— Ba 137—
第Ⅰ卷(选择题 共20分)
一、选择题(本题共20小题,每小题1分,共20分。每小题只有一．．．个．选项符合题意) 1.2CO 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中2CO 含量上升的是( ) A .光合作用 B .自然降雨 C .化石燃料的燃烧 D .碳酸盐的沉积
2.用化学用语表示34NH + HCl=NH Cl 中的相关微粒，其中正确的是
( )
A .中子数为8的氮原子：8
7
N B .HCl 的电子式： C .3NH 的结构式：
D .-Cl 的结构示意图：
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
( )
A .3NaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B .2SiO 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C .23Al O 是两性氧化物，可用作耐高温材料
D .CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A .0.1 -1mol L ?KI 溶液：+Na 、+K 、-ClO 、-OH
B .0.1 -1mol L ?243Fe SO （）溶液：2+
Cu 、+4NH 、-3NO 、2-4SO C .0.1 -1mol L ?HCl 溶液：2+Ba 、+K 、-3CH COO 、-
3NO D .0.1 -1mol L ?NaOH 溶液：2+
Mg 、+Na 、2-4SO 、-
3HCO
5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( )
A .用装置甲灼烧碎海带
B .用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C .用装置丙制备用于氧化浸泡液中-I 的2Cl
D .用装置丁吸收氧化浸泡液中-I 后的2Cl 尾气 6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
( )
A .向2FeCl 溶液中滴加4NH SCN 溶液，溶液显红色
B .422KAl SO 12H O ?（）溶于水可形成3Al OH （）胶体
C .4NH Cl 与2Ca OH （）混合加热可生成NH3
D .Cu 与3FeCl 溶液反应可生成2CuCl
7.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A .饱和23Na CO 溶液与4CaSO 固体反应：2-2-34
34CO +CaSO CaCO +SO B .酸化3NaIO 和NaI 的混合溶液：--+322I +IO +6H =I +3H O
C .KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：-2--342+
3ClO +2Fe OH =2Fe +4H O +3Cl O +H （）
D .电解饱和食盐水：-+222Cl +2H Cl H ↑+↑通电
8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是 ( ) A .原子半径：()()()r W > r Z > r Y
B .由X 、Y 组成的化合物中均不含共价键
C .Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱
D .X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
( )
A .()()()323NaHCO s Na CO s NaOH aq ???
→????→饱和石灰水 B .()()()()()NaOH aq
HCl
23Al s NaAlO aq Al OH s ????→????→过量
C .()()()()()-332AgNO aq [Ag NH ]aq Ag s aq
???→????→蔗糖氨水
D .()()()()HCl aq Al
233Fe O s Fe s FeCl aq ???→???→高温
10.下列说法正确的是 ( ) A .氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B .反应2234Fe s +3O g =2Fe O s （）（）（）
常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C .3 mol 2H 与1 mol 2N 混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于236 6.0210?? D .在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
-------------在
--------------------此--------------------
卷--------------------
上--------------------
答--------------------题--------------------
无--------------------
效----------------
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二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2 ?甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是
( )
A .X 分子中所有原子一定在同一平面上
B .Y 与2Br 的加成产物分子中含有手性碳原子
C .X 、Y 均不能使酸性4KMnO 溶液褪色
D .X →Y 的反应为取代反应
13.根据下列图示所得出的结论不正确的是 ( )
A .图甲是()()()()222CO g +H O g =CO g +H g 的平衡常数与反应温度的关系曲线，说
明该反应的ΔH<0
B .图乙是室温下22H O 催化分解放出氧气的反应中22c H O （）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行22H O 分解速率逐渐减小
C .图丙是室温下用0.1000 1mol/L -NaOH 溶液滴定20.00 ml 0.1000 1mol/L -某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸
D .图丁是室温下用24Na SO 除去溶液中2+Ba 达到沉淀溶解平衡时，溶液中()
2+c Ba
与2-4c SO （）的关系曲线，说明溶液中2-4c SO （）越大()
2+c Ba 越小
14.224H C O 为二元弱酸，()()2512242224H C O 5.410H C O 5.410a a K K --=?=?，，设
224H C O 溶液中()()(
)
-2-2242424c =c H C O +c HC O +c C O ()总。室温下用NaOH 溶液滴
定25.00 ml 0.1000 1mol/L -224H C O 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
( )
A .0.1000 1mol/L - 224H C O 溶液：
()()()
()+-12--24224H =0.1000 mol L C O OH H C O c c c c ?++-
B .()+
Na c c =(总)的溶液：()()()()+
2-+
2
2
4
2
4
Na H C O
C O
H c c c c >>> C .pH = 7的溶液：()()()+
-1
2-2
4
2
2
4
Na 0.1000 mol L C O H C O c c c =?+-
D .()+
Na 2c c = (总)的溶液：()()()()-+
-2
2
4
2
4
OH H 2H C O HC O c c c c -=+
15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
()()()2232SO g + O g 2SO g (正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是 ( )
A .12v v <，212c c >
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B .13K K >，23 2p p >
C .13 v v <，()()1232αSO >αSO
D .23 2c c >，()()2332αSO +αSO <1
第Ⅱ卷(非选择题)
16.以高硫铝土矿（主要成分为23Al O 、23Fe O 、2SiO ，少量2FeS 和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得34Fe O 的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生2SO ，用N a O H 溶液吸收过量2SO 的离子方程式为 。 （2）添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率1100%=-?焙烧后矿粉中硫元素总质量
（）焙烧前矿粉中硫元素总质量
①不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。 ②700 ℃焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量2CO ，铝元素存在的形式由 （填化学式）转化为 （填化学式）。 （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的23Fe O 。23Fe O 与2FeS 混合后在缺氧条件下焙烧生成34Fe O 和2SO ，理论上完全反应消耗的223FeS Fe O =n n （）:（） 。 17.丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
（1）A 中的官能团名称为 （写两种）。
（2）D E
的反应类型为 。
（3）B 的分子式为914C H O ，写出B 的结构简式： 。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构
简式： 。
①分子中含有苯环，能与3FeCl 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无
机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为 ()()()243224423332Al SO 3CaCO 3H O 21Al SO Al OH 3CaSO 3CO ]x x x x x x x -++=-+↓+↑?（）（）
生成物
()()24331-Al SO Al OH x x ?（）中x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x 值的方法有 。 （2）碱式硫酸铝溶液吸收2SO 过程中，溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x 的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL ，加入盐酸酸化的过量2BaCl 溶液充分反应，静置后
-------------在
--------------------此--------------------
卷--------------------
上--------------------
答--------------------
题--------------------
无--------------------
效
----------------
毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
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过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g 。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL ，稀释至25 mL ，加入0.1000 1?mol L - EDTA 标准溶液25.00 mL ，调节溶液pH 约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 1?mol L -4CuSO 标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，消耗4CuSO 标准溶液20.00 mL （已知3+Al 、2+Cu 与EDTA 反应的化学计量比均为1:1）。
计算()()24331Al SO Al OH x x ?-（）中的x 值（写出计算过程）。
19.以2Cl 、NaOH 、()22NH CO （尿素）和2SO 为原料可制备242N H H O ?（水合肼）和无水23Na SO ，其主要实验流程如下：
已知：①---
22Cl +2OH =ClO +Cl +H O 是放热反应。
②242N H H O ?沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成2N 。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO 溶液时，若温度超过40 ℃，2Cl 与NaOH 溶液反应生成
3NaClO 和NaCl ，其离子方程式为 ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需
采取的措施是 。
（2）步骤Ⅱ合成242N H H O ?的装置如题19图?1所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品23Na CO 制备无水23Na SO （水溶液中23H SO 、
-3HSO 、2-3SO 随pH 的分布如题19图?2所示，23Na SO 的溶解度曲线如题19图?3
所示）。
①边搅拌边向23Na CO 溶液中通入2SO 制备3NaHSO 溶液。实验中确定何时停止通
2SO 的实验操作为 。
②请补充完整由3NaHSO 溶液制备无水23Na SO 的实验方案： ，用少量无水
乙醇洗涤，干燥，密封包装。
20.NO x （主要指NO 和2NO ）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的x NO 是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收x NO 的相关热化学方程式如下：
-122322NO g +H O l =HNO aq +HNO aq H 116.1 kJ mol ?=-?（）（）（）（）
-12323HNO aq =HNO aq +2NO g +H O l H 75.9 kJ mol ?=?（）（）
（）（） 反应2233NO g +H O l =2HNO aq +NO g （）（）（）（）的H ?= 1?kJ mol -。
（2）用稀硝酸吸收NO x ，得到3HNO 和2HNO 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： 。
（3）用酸性22NH CO （）水溶液吸收x NO ，吸收过程中存在2HNO 与22NH CO （）生成
2N 和2CO 的反应。写出该反应的化学方程式： 。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M 能催化3NH 与x NO 反应生成2N 。
①3NH 与2NO 生成2N 的反应中，当生成 1 mol 2N 时，转移的电子数为
mol 。
②将一定比例的2O 、3NH 和x NO 的混合气体，匀速通入装有催化剂M 的反应器中
反应（装置见题20图?1）。
反应相同时间NO x 的去除率随反应温度的变化曲线如题20图?2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO x 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380 ℃时，x NO 的去除率迅速下降的原因可能
是 。
化学试卷 第9页（共22页） 化学试卷 第10页（共22页）
【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。若多做，则按A 小题评分。 21.[物质结构与性质]
臭氧（3O ）在()2+26Fe H O ]催化下能将烟气中的2SO 、x NO 分别氧化为2-4SO 和-3NO ，
x NO 也可在其他条件下被还原为2N 。
（1）中心原子轨道的杂化类型为 ； 的空间构型为 （用文字描述）。 （2）2+Fe 基态核外电子排布式为 。
（3）与3O 分子互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。 （4）2N 分子中σ键与π键的数目比n n σπ=（）∶（） 。
（5）()2+26Fe H O ]与NO 反应生成的()()2+25F O H O ]e N 中，NO 以N 原子与2+Fe 形成配位键。请在()()2+
25F O H O ]e N 结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
22.[实验化学]
3，4?亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用4KMnO 氧化3，4?亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4?亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加4KMnO 溶液。反应结束后，加入KOH 溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4?亚甲二氧基苯甲酸固体。
（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加3
NaHSO 溶液，-3HSO 转化为 （填化学式）；加入KOH 溶液至碱性的目的是 。
（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是 （填化学式）。 （3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为 。
（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
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化学答案解析
1．【答案】C
【解析】A 项，光合作用消耗2CO ，光合作
用的总方程式可表示为
22612626CO +6H O C H O +6O ???→叶绿体光照
，光合作用会引起大气中2CO 含量下降；B 项，自然降雨时2H O 会与少量2CO 反应生成23H CO ，不会引起2CO 含量的上升；C 项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C 元素，C 元素燃烧后生成2CO ，化石燃料的燃烧会引起大气中2CO 含量上升；D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接
沉淀，水体中生物活动消耗2CO ，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中2CO 含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中2CO 含量上升，答案选C 。 【考点】化学与环境保护、低碳经济。 2．【答案】C
【解析】A 项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N
，A 项错误；B 项，HCl -------------在
--------------------此--------------------
卷--------------------
上--------------------
答--------------------
题--------------------
无--------------------
效
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毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________
________________ ___________
化学试卷 第11页（共22页） 化学试卷 第12页（共22页）
中只含共价键，HCl 的电子式为
，B 项错误；C 项，3NH 中含3个N-H 键，
3NH 的结构式为
，C 项正确；D 项，-Cl 最外层有8个电子，-
Cl 的结构示
意图为
，D 项错误；答案选C 。
【考点】化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 3．【答案】D
【解析】A 项，3NaHCO 能与HCl 反应，3NaHCO 用于制胃酸中和剂，3NaHCO 用于制
胃酸中和剂与3NaHCO 受热易分解没有对应关系；B 项，2SiO 传导光的能力非常强，用于制光导纤维，2SiO 用于制光导纤维与2SiO 熔点高硬度大没有对应关系；C 项，
23Al O 的熔点很高，用作耐高温材料，23Al O 用作耐高温材料与23Al O 是两性氧化物
没有对应关系；D 项，CaO 能与水反应，用于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥剂与
CaO 与水反应有对应关系；答案选D 。
【考点】常见无机物的性质和用途。 4．【答案】B
【解析】A 项，-I 具有强还原性，-ClO 具有强氧化性，-I 与-ClO 发生氧化还原反应，-
I 与
-ClO 不能大量共存；B 项，在243Fe SO （）溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，-
3CH COO 能与+
H 反应生成3CH COOH ，在HCl 溶液中-
3CH COO 不能大量
存在；D 项，2+
Mg 、-
3HCO 都能与-
OH 反应，2+
Mg
、-
3HCO 与-
OH 不能大量共
存；答案选B 。 5．【答案】B
【解析】A 项，灼烧碎海带应用坩埚，A 项错误；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离
获得含-
I 的溶液，B 项正确；C 项，2MnO 与浓盐酸常温不反应，2MnO 与浓盐酸反应制2Cl 需要加热，反应的化学方程式为2222MnO +4HCl MnCl +Cl 2H O ↑+（浓），C 项错误；D 项，2Cl 在饱和NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl 溶液吸收尾气2Cl ，尾气2Cl 应用NaOH 溶液吸收，D 项错误；答案选B 。 6．【答案】A
【解析】A 项，2FeCl 溶液中含2+Fe ，4NH SCN 用于检验3+Fe ，向2FeCl 溶液中滴加
4NH SCN 溶液，溶液不会显红色，A 项错误；B 项，422KAl SO 12H O ?（）溶于水电
离出的3+Al 水解形成3A l
O H
（）胶体，离子方程式为3+
23
Al +3H O Al OH +3H （）（胶体），B 项正确；C 项，实验室可用4NH Cl 和2
Ca OH （）混合共热制3
NH ，反应的化学方程式为
42
2322NH Cl+Ca OH CaCl +2NH 2H O ↑+（），C 项正确；D 项，Cu 与3FeCl 溶液反应生成2CuCl 和2FeCl ，反应的化学方程式为322Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl ，D 项正确；答案选A 。
【考点】3+Fe 的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu 与3FeCl 的反应。 7．【答案】A
【解析】A 项，饱和23Na CO 溶液与4CaSO 发生复分解反应生成更难溶于水的3CaCO ，
反应的离子方程式为2-2-34
34CO +CaSO CaCO +SO ，A 项正确；B 项，电荷不守
恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为--+3225I +IO +6H =3I +3H O ，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成+H ，正确的离子方程式为
---2-3
423C l O +2F e O H +4O H =3C l +2F e O +5H O （），C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成N a O H 、2H 和2Cl ，电解饱和食盐水的离子方程式为
--2222Cl +2H O Cl H 2OH ↑+↑+通电，D 项错误；答案选A 。
8．【答案】D
【解析】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的
元素，X 为O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为Na 元素；Z 位于元素周期表中IIIA 族，Z 为Al 元素；W 与X 属于同一主族，W 为S 元素。A 项，Na 、
Al 、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原
子半径：r Y >r Z >r W （）（）（）
，A 项错误；B 项，由X 、Y 组成的化合物有2Na O 、22Na O ，2Na O 中只有离子键，22Na O 中既含离子键又含共价键，B 项错误；C 项，
金属性：Na Y >Al Z （）（），Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的强，C 项错误；D 项，非金属性：O X >S W （）（），X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强，D 项正确；答案选D 。 9．【答案】A
化学试卷 第13页（共22页） 化学试卷 第14页（共22页）
【解析】A 项，3NaHCO 受热分解成23Na CO 、2CO 和2H O ，23Na CO 与饱和石灰水反
应生成3CaCO 和NaOH ，两步反应均能实现；B 项，Al 与NaOH 溶液反应生成
2NaAlO 和2H ，2NaAlO 与过量盐酸反应生成NaCl 、3AlCl 和2H O ，第二步反应不
能实现；C 项，3AgNO 中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al 与23Fe O 高温发生铝热反应生成23Al O 和Fe ，Fe 与HCl 反应生成2FeCl 和2H ，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A 项，答案选A 。 10．【答案】C
【解析】A 项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高
达85%~90%，A 项错误；B 项，反应2234Fe s +3O g =2Fe O s （）（）（）的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B 项错误；C 项，2N 与2H 的反应为可逆反应，3 mol 2H 与1 mol 2N 混合反应生成3NH ，转移电子数小于6 mol ，转移电子数小于236 6.0210??，C 项正确；D 项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D 项错误；答案选C 。 11．【答案】BD
【解析】A 项，X 分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上；B 项，Y 与2Br 的加
成产物为
，结构简式
中“*”碳为手性碳原子；C 项，X 中含酚羟基，X 能与酸性4KMnO 溶液反应，Y 中含碳碳双键，Y 能使酸性4KMnO 溶液褪色；D 项，X+2?甲基丙烯酰氯→Y+HCl ，反应类型为取代反应。D 项正确，故答案选BD 。 12．【答案】B
【解析】A 项，苯酚的酸性弱于碳酸；B 项，4CCl 将2I 从碘水中萃取出来，2I 在4CCl 中
的溶解度大于在水中的溶解度；C 项，Fe 从4CuSO 溶液中置换出Cu ，2+Cu 的氧化性强于2+Fe ；D 项，向NaCl 、NaI 的混合液中加入3AgNO 溶液产生黄色沉淀，NaCl 、
NaI 的浓度未知，不能说明AgCl 、AgI 溶度积的大小。故答案选B 。
13．【答案】C
【解析】A 项，升高温度，lgK 减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正
反应为放热反应，该反应的ΔH<0，A 项正确；B 项，根据图像，随着时间的推移，22c H O （）
变化趋于平缓，随着反应的进行22H O 分解速率逐渐减小，B 项正确；C 项，根据图像，没有滴入NaOH 溶液时，0.1000mol/LHX 溶液的pH>1，HX 为一元弱酸，C 项错误；D 项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，2-4-lgc SO （）越小，2+lgc Ba -（）越大，说明2-4c SO （）越大2O 越小，D 项正确；答案选C 。 14．【答案】AD
【解析】A 项，224H C O 溶液中的电荷守恒为+-2--2424c H =c HC O +2c C O +c OH （）
（）（）（），0.1000 -1mol?L 224H C O 溶液中0.1000
-2-2242424mol/L=c H C O + c HC O + c C O （）（）（）
，两式整理得+2--22424c H =0.1000mol/L c H C O +c C O +c OH -（）（）（）（）
，A 项正确；B 项，+c Na =c （）（总）时溶液中溶质为24NaHC O ，24HC O -既存在电离平衡又存在水解
平衡，24HC O -水解的离子方程式为--242224HC O +H O H C O +OH ，24HC O -水解
常数
()(
)()()()()()()
()--+
142242
2
4
W
h 2
--+
a1
2
2
4
2
4
2
4
c H C O c OH c H C O c OH c H K 110
K 1.8510
K H C O 5.410c HC O c HC O c H --????=
===
=???24HC O -的电离程度大于水解程度，则2-24224c C O >c H C O （）（），B 项错误；C 项，滴入NaOH 溶液后，溶液中的电荷守恒为
++-2--2424c Na +c H =c HC O +2c C O +c OH （）（）（）（）（），室温pH=7即
+-c H =c OH （）（）
，则+-2-2-242424224c Na c HC O +2c C O c +c C O c H C O ==-（）（）（）（总）（）（），由于溶液体积变大，()c <0.1000mol/L 总，+2-24224c Na <0.1000mol/L+c C O -c H C O （）（）（），
C 项错误；
D 项，+c Na =2c （）（总）时溶液中溶质为224Na C O ，溶液中的电荷守
恒为++-2--2424c Na +c H =c HC O +2c C O +c OH （）（）（）（）（），物料守恒为+-2-2242424c Na =2c H C O + c HC O + c C O （）（）（）（），两式整理得
化学试卷 第15页（共22页） 化学试卷 第16页（共22页）
-+-22424c OH c H =2c H C O +c HC O -（）（）（）（），D 项正确；答案选AD 。 15．【答案】CD
【解析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中
加入4 mol 3SO 等效于在相同条件下反应物投入量为4 mol 2SO 和2 mol 2O ，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，21υυ>，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时212c c >，212p p <，1223αSO +αSO <1（）（），容器1和容器2温度相同，12K K =；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，31υυ>，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时31c c <，31p p >，321231αSO <αSO K
3212αSO <αSO （）（），C 项正确；D 项，212c c >，31c c <，则212c c >，
1223αSO +αSO <1（）（），3212αSO <αSO （）（），则2332αSO +αSO <1（）（），D 项正确；答案选CD 。
【考点】化学平衡时各物理量之间的关系。 16．【答案】（1）--23=SO +OH HSO （2）①2FeS
②硫元素转化为4CaSO 而留在矿粉中 （3）()23NaAlO Al OH 、 （4）1:16
【解析】（1）过量2SO 与NaOH 反应生成3NaHSO 和2H O ，反应的化学方程式为
23SO +NaOH=NaHSO ，离子方程式为--23=SO +OH HSO 。
（2）①根据题给已知，多数金属硫酸盐的分解温度高于600℃，不添加CaO 的矿粉低于
500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于2FeS 。
②添加CaO ，CaO 起固硫作用，添加CaO 发生的反应为2242CaO+2SO +O =2CaSO ，根
据硫去除率的含义，700℃焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低的原因是：硫元素转化为4CaSO 留在矿粉中。
（3）“碱浸”时23Al O 、2SiO 转化为溶于水的2NaAlO 、23Na SiO ，向“过滤”得到的
滤液中通入过量2CO ，2CO 与2NaAlO 反应生成3NaHCO 和()3Al OH ，反应的离子
方程式为--22233CO +AlO +2H O=Al OH HCO ↓+（），即Al 元素存在的形式由
2N a A l O 转化为()3Al OH 。
（4）23Fe O 与2FeS 混合后在缺氧条件下焙烧生成34Fe O 和2SO ，反应的化学方程式为
223342FeS +16Fe O 11Fe O +2SO ↑焙烧，理论上完全反应消耗的
22
3
F e S F e O 1:16
n n =（）：（
）。 【考点】流程的分析。 17．【答案】（1）碳碳双键 羰基
（2）消去反应
（3）
（4）
（5）
【解析】（1）根据A 的结构简式，A 中的官能团为碳碳双键、羰基。
（2）对比D 和E 的结构简式，D →E 脱去了小分子水，且E 中生成新的碳碳双键，故
为消去反应。
（3）B 的分子式为914C H O ，根据A →B →C 结合题给已知可推断出B 的结构简式为
。
（4）
的分子式为963C H O ，结构中有五个双键和两个环，不饱和度为7；
化学试卷 第17页（共22页） 化学试卷 第18页（共22页）
的同分异构体中含有苯环，能与3FeCl 溶液发生显色反应，不能发生
银镜反应，则其结构中含酚羟基、不含醛基；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢，说明其分子结构中含酯基，水解产物的结构
对称性高；符合条件的
的同分异构体的结构简式为
。
（5）对比
与
和
的结构简式，根据题给已知，模仿题给已知构建碳干骨架；需要由
合成
，官能团的变化由1个碳碳双键变为2
个碳碳双键，联想官能团之间的相互转化，由
与2Br 发生加成反应生成
，
在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成
；
与
发生加成反应生成，
与2H 发生加成反
应生成
。合成路线流程图为：
。
18．【答案】（1）适当增加3CaCO 的量或加快搅拌速率 （2）减小
（3）25 mL 溶液中：(
)
()2-
441
23300SO BaSO 0.0100233g
n n mol g mol -===?
2.5 mL 溶液中：
()()()
321311314 0.1000 25.00 10?0.08000 20.00 109.00010n Al n EDTA n Cu mol L mL L mL mol L mL L mL mol
++-------=-=???-????=?
25 mL 溶液中：()
3+-3n Al =9.00010mol ?
()()()24331 mol 1-x Al SO Al OH x ?中
()()()()324231n Al x mol n SO x mol +-=-=-；
()()()
33
24
29.00010310.0100n Al x mol
x mol n SO +
---?==-
0.41x =
【解析】（1）制备碱式硫酸铝溶液，维持反应温度和反应时间不变，提高x 的值，即促
进3+Al 的水解和4CaSO 的生成，可以采取的方法是：适当增加3CaCO 的量、加快搅拌速率。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收2SO ，溶液碱性减弱，pH 减小。 25 mL 溶液中：()
()2-441
23300SO BaSO 0.0100233g
n n mol g mol -===?
2.5 mL 溶液中：
()()()
321311314 0.1000 25.00 10?0.08000 20.00
109.00010n Al n EDTA n Cu mol L mL L mL mol L L mL mol
++-------=-=???-????=?
25 mL 溶液中：()
3+-3n Al =9.00010mol ?
()()()24331 mol 1-x Al SO Al OH x ?中
()()()()324231n Al x mol n SO x mol +-=-=-；
()()()
33
24
29.00010310.0100n Al x mol
x mol n SO +
--
-?==-，解得0.41x =。
【考点】反应原理的理解、反应条件的控制和有关化学式的计算。 19．【答案】（1）---2323Cl +6OH 5Cl +ClO +3H O
缓慢通入2Cl
（2）NaClO 碱性溶液
减少水合肼的挥发
（3）①测量溶液的pH ，若pH 约为4，停止通2SO
②边搅拌边向3NaHSO 溶液中滴加NaOH 溶液，测量溶液pH ，pH 约为10时，停止滴
加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
化学试卷 第19页（共22页） 化学试卷 第20页（共22页）
【解析】（1）温度超过40℃，2Cl 与NaOH 溶液发生歧化反应生成3NaClO 、NaCl 和2H O ，
反应的化学方程式为2323Cl +6NaOH
5NaCl+NaClO +3H O ，离子方程式为
---2323Cl +6OH 5Cl +ClO +3H O 。由于2Cl 与NaOH 溶液的反应为放热反应，为了
减少3NaClO 的生成，应控制温度不超过40℃、减慢反应速率；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是：缓慢通入2Cl 。
（2）步骤II 中的反应为NaClO 碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具
有强还原性、能与NaClO 剧烈反应生成2N ，为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加NaClO 碱性溶液，所以通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO 碱性溶液。NaClO 碱性
溶液与尿素水溶液在110℃继续反应，242N H H O ?沸点约118 ℃，使用冷凝管的目的：减少水合肼的挥发。
（3）①向23Na CO 溶液中通入2SO 制备3NaHSO 溶液，根据图示溶液pH 约为4时，
-3HSO 的摩尔分数最大，则溶液的pH 约为4时停止通入2SO ；实验中确定何时停
止通入2SO 的实验操作为：测量溶液的pH ，若pH 约为4，停止通2SO 。 ②由3NaHSO 溶液制备无水23Na SO ，首先要加入NaOH 将3NaHSO 转化为23Na SO ，
根据含硫微粒与pH 的关系，加入NaOH 应调节溶液的pH 约为10；根据23Na SO 的溶解度曲线，温度高于34℃析出23Na SO ，低于34℃析出232Na SO 7H O ?所以从
23Na SO 溶液中获得无水23Na SO 应控制温度高于34℃。由3NaHSO 溶液制备无水
23Na SO 的实验方案为：
边搅拌边向3NaHSO 溶液中滴加NaOH 溶液，测量溶液pH ，pH 约为10时，停止滴加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于
34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
【考点】实验条件的控制、实验加料的方式、实验原理的理解和实验方案的设计、对图
表等信息的获取和处理应用能力。 20．【答案】（1）136.2-
（2）-+-223HNO -2e +H O=3H +NO
（3）()2222222HNO +NH CO=2N CO 3H O ↑+↑+ （4）①
②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使x NO 去除反应速率迅速
增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的x NO 去除反应速率增大 催化剂活性下降；3NH 与2O 反应生成了NO 【解析】（1）将两个热化学方程式编号，
-122322NO g +H O l =HNO aq +HNO aq H 116.1 kJ?mol ?=-（）（）（）（）
（①式） -12323HNO aq =HNO aq +2NO g +H O l H 75.9 kJ?mol ?=（）（）
（）（）（②式） 应用盖斯定律，将（①式?3+②式）2÷得，反应
2233NO g +H O l =2HNO aq +NO g （）（）（）
（）
-1-1-1ΔH=-116.1 kJ mol 3+75.9 kJ mol 2=-136.2kJ m []?ol ????（）。
（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为2HNO 失去电子生成3HNO ，
1 mol 2HNO 反应失去
2 mol 电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为-+-223HNO -2e +H O=3H +NO 。
（3）2HNO 与22NH CO （）反应生成2N 和2CO ，N 元素的化合价由2HNO 中3+价降至0
价，N 元素的化合价由22NH CO （）中3-价升至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为()2222222HNO +NH CO=2N CO 3H O ↑+↑+。
（4）①3NH 与2NO 的反应为32228NH +6NO 7N +12H O 催化剂，该反应中3NH 中3-价
的N 升至0价，2NO 中4+价的N 降至0价，生成7 mol 2N 转移24 mol 电子。生成1 mol 2N 时转移电子数为mol 。
②因为反应时间相同，所以低温时主要考虑温度和催化剂对化学反应速率的影响；高温
时3NH 与2O 发生催化氧化反应。在50~250℃范围内，x NO 的去除率迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使x NO 去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的x NO 去除反应速率增大，温度升高催化剂活性下降。反应温度高于380℃时，x NO 的去除率迅速下降的原因可能是3NH 与2O 反应生成了
NO ，反应的化学方程式为3224NH +5O 4NO+6H O 催化剂。
【考点】盖斯定律的应用、电解原理、指定情境下方程式的书写，氧化还原反应中转移
电子数的计算、图像的分析。 21．【答案】（1）3
sp 平面（正）三角形
（2）6[Ar]3d 或226266
122333s s p s p d
化学试卷 第21页（共22页） 化学试卷 第22页（共22页）
（3）-2NO （4）1:2
（5）
【解析】（1）用价层电子对互斥理论分析2-4SO 中S 的杂化方式和-3NO 的空间构型。 （2）Fe 原子核外有26个电子，根据构造原理写出基态Fe 的核外电子排布式，进一步
写出2+Fe 的核外电子排布式。 （3）用替代法写出3O 的等电子体。
（4）N2的结构式为N N ≡，三键中含1个σ键和2个π键。
（5）根据化学式，缺少的配体是NO 和2H O ，NO 中N 为配位原子，2H O 中O 上有孤
电子对，O 为配位原子。
【考点】离子核外电子排布式的书写、原子杂化方式的判断、离子空间构型的判断、等
电子体的书写、σ键和π键的计算、配位键的书写。 22．【答案】（1）2-4SO 将反应生成的酸转化为可溶性的盐 （2）2MnO
（3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 （4）布氏漏斗
【解析】（1）反应结束后，反应液呈紫红色，说明4KMnO 过量，4KMnO 具有强氧化
性将
-3H S O 氧化成2-
4SO ，反应的离子方程式为
--2-+432422MnO +3HSO 2MnO 3SO +H O+H =↓+。根据中和反应原理，加入KOH 将
转化为可溶于水的。
（2）2MnO 难溶于水，步骤2中趁热过滤是减少
的溶解，步骤2中趁热过滤
除去的物质是2MnO 。
（3）步骤3中，合并后的滤液中主要成分为，为了制得，需要将
合并后的溶液进行酸化；处理合并后溶液的实验操作为：向溶液中滴加盐酸至水层
不再产生沉淀。
（4）抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
【考点】物质的分离和提纯、实验步骤的补充、基本实验装置和仪器、利用所学知识解
决问题的能力。
2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
2020年高考化学化学江苏卷试题及解析
2020年江苏卷化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 k 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 Il27 选择题 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO 2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：9 7N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D ．Cl -的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO 3- B. 10.1mol L -?盐酸溶液：Na +、K +、SO 42-、SiO 32- C. 10.1mol L -?KMnO 4溶液：NH 4+、Na +、NO 3-、I - D. 10.1mol L -?AgNO 3溶液：NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42- 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2﹒6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A.制备CO 2 B.收集CO 2 C.滤去CaCO 3 D.制得CaCl 2﹒6H 2O 6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2 B.室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C.室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D.室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B.NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++ C. 10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO - -++=↓+ D. 10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8.反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应0H > 、0S <
2018年高考化学卷(全国卷3)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说法正确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所 示。下列有关描述错误的是（）
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2018年高考化学母题系列：专题13-基本概念、基本理论(1)(含答案)
【母题来源】2018年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。 回答下列问题 （1）1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F ．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g )分解反应： 其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5(g )完全分解）： ①已知：2N 2O 5(g )＝2N 2O 4(g )+O 2(g ) ΔH 1=?4.4 kJ ·mol ?1 2NO 2(g )＝N 2O 4(g ) ΔH 2=?55.3 kJ ·mol ?1 则反应N 2O 5(g )＝2NO 2(g )+ 12 O 2(g )的ΔH =_______ kJ ·mol ?1。 ②研究表明，N 2O 5(g )分解的反应速率() 2531210?min N O p kPa υ--=??。t =62 min 时，测得体系中2O p p O2=2.9 kPa ，则此时的25N O p =________kPa ，v =_______kPa ·min ?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g )完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N 2O 4(g ) 2NO 2(g )反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结 果保留1位小数）。 （3）对于反应2N 2O 5(g )→4NO 2(g )+O 2(g )，R .A ．Ogg 提出如下反应历程：
2018年江苏省高考化学试卷
2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
2018年高考化学-全国卷1
2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 26．（14分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下
2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A
B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
2018年高考全国卷Ⅲ化学含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是
2018年高考化学江苏卷
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?
5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化
2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B
2019年高考真题化学(江苏卷)
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO - 、2AlO - B ．0.1 mol·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO - 、4MnO - C ．0.1 mol·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D ．0.1 mol·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO - 、3HSO - 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH B ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L ?1NaOH 溶液 C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体 D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ?ClO ?+Cl ?+H 2O B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH ?2AlO - +H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO - +2H + Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H + H 2SiO 3↓+2Na +
2019年江苏省高考化学试卷和答案
2019年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含 ．．的元素是（） A．氢B．碳C．氮D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣
C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
2018年高考化学真题分类汇编专题17 有机化学合成与推断(选修)
1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。 【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键 、
【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。 （7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析
绝密★启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题 6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 【答案】 D 【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。 详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污， A 正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒， B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸， C 正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡， D 错误。答案选D。 点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并 能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】 C 【解析】分析： A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情 境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发 展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
2018年高考江苏化学(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 总分120 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
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