高二化学乙酸和乙醇的酯化反应

高二化学乙酸和乙醇的酯化反应

同步题库

一、填空题

1.酸跟醇起反应,生成叫酯化反应。酯的结构通式为。饱和一元羧酸酯分子式通式为，酯类和类具有相同通式，说明酯和

互为同分异构体。

2.写出下列酯的名称

①CH3COOC2H5②CH3COOCH3 .

③HCOOC2H5④HCOOCH3 .

3.写出下列酯的结构简式

①丙酸乙酯②苯甲酸甲酯

③甲酸异丙酯④乙二酸乙二酯

4.有A、B、C、D、E5种有机物，它们分别由①－H ②－OH ③－Br ④－CHO

⑤－COOH ⑥－CH3⑦－O－CH3⑧HCOO－8种基团中的两两组合而成，已知A为羧酸，A和B在一定条件下反应生成C，C和D互为同分异构体，E只能在碱性条件下水解，水解后生成有机物B，则A至E的结构简式。

（A）（B）（C）（D）（E）

5.区分乙醇和乙醛两种无色溶液可选用的试剂是，能区分乙醛和乙酸溶液的试剂是。

二、选择题

6.有0.1mol的以等物质的量混合的饱和一元羧酸和饱和一元羧酸一元醇的酯的混合物,完全燃烧需0.2mol氧气,则原羧酸和酯不可能是( )。

（A）HCOOH和HCOOCH2CH3（B）HCOOH和CH3COOCH3

（C）CH3COOH和HCOOCH3（D）C2H5COOH和CH3COOCH3

7.下列各组物质互为同分异构体的是（）。

（A）丙烯和1，3–丁二烯（B）乙酸乙酯和丙酸甲酯

（C）乙醚和乙醇（D）软脂酸和油酸

8.下列说法中，不正确的是（）。

（A）羧酸与醇发生酯化反应时，羧酸脱羟基，醇脱去羟基上的氢原子

（B）乙醇在浓硫酸170℃条件下的脱水反应属于消去反应

（C）苯酚显弱酸性，它能与氢氧化铜发生中和反应

（D）在氧气中燃烧生成CO2和H2O的有机物一定是烃

9.在下列反应中，硫酸只起催化作用的是（）。

（A）乙醇和乙酸的酯化反应（B）乙酸乙酯的水解

（C）乙醇在140℃脱水生成乙醚（D）乙醇在170℃脱水生成乙烯

10.互为同分异构体，且可用银镜反应来区别的是（）。

（A）丙酸和乙酸甲酯（B）乙酸甲酯和甲酸乙酯

（C）苯甲醇和邻甲基苯酚（D）2–羟基丙醛和丙酸

11.某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应，生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应，C与盐酸作用生成F；F与E互为同系物且F位于E的次一位,所以A是( )。

(A)甲酸甲酯 (B)甲酸乙酯 (C)乙酸甲酯 (D)乙酸丙酯

12.一种有机物的密度是同温同压同体积氢气的30倍,完全燃烧时生成等体积的二氧化碳和水蒸气。此有机物在硫酸存在下加热能生成A和B,B的氧化产物和A都能跟银氨溶液发生银镜反应,此有机物是( )。

三、简答题

13.羧酸A（分子式为C3H10O2）可以由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C（C 分子量为172），符合条件的酯只有4种，请写出这4种酯的结构简

式、、、。

14.以乙烯和H－18OH为原料，并自选必要的无机试剂合成CH3CO18OC2H5。用化学方程式表示实现上述合成最合理的反应步骤：

，

，

，

。

15.乳酸存在于酸牛奶中，在制革生产中需要大量的乳酸，通常由葡萄糖经过发酵制得C6H12062C3H6O3用乳酸做下列实验

（1）取4.5g乳酸跟足量钠反应,在标准状况下收集到气体1.12L。

（2）用9g乳酸跟相同物质的量的甲醇反应后，生成0.1mol酯和1.8g水。

（3）乳酸被氧化后的产物不能发生银镜反应，由上述实验事实推断乳酸的结构简式是。

16.某种醛CH3O CHO的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体共有6个，试写出它们的结构简式。

，，，，，。 17.下面是一种线型高分子链的一部分

它们是通过酯化反应得到的，由此分析，此高聚物的单体最少有种羧酸种醇，写出此高聚物单体结构简式

18.有机物A为乙二醇，A分子间脱水可有两种产物C或D，A分子内脱水可得B。A氧化得E，E再氧化得F，A与F脱水可得G或H。推断结构简式

（C）（D）（F）（G）（H）

参考答案

第五节酯

一、填空题

1.酯和水的反应：C n H2n O2；羧酸；羧酸

2.(1)乙酸乙酯（2）乙酸甲酯（3）甲酸乙酯（4）甲酸甲酯（5）丁酸乙酯（6）硝酸乙酯

3.（1）

CH3CH2COOC2H5

4.A：HCOOH B：CH3OH C：HCOOCH3 D：CH3COOH E：CH3Br

5. Cu(OH)2； (CuOH)2；

二、选择题

6.D

7.B

8.C

9.B 10.B、D 11.C 12.A

三、简答题

高中化学乙醇-醇类-讲解与习题总结

醇醇类【讲解与习题】 难点聚焦 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别： ①电子式不同 ②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性． OH ③存在方式不同：—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的-和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ②反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H 2↑ 说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼

④CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性． CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH （2）乙醇与HBr 的反应： CH 3—CH 2—OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂． ③反应物HBr 是由浓H2SO4和NaBr 提供的：2NaBr ＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋2HBr ④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br － ＋H 2SO 4（浓） Br 2＋SO 2↑＋2H 2O ＋SO - 24 （3）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生。②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂． （4）硝化反应 （5）磺化反应 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化：C 2H 6O ＋3O 2??→?点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧 通式为： C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2??→?点燃 x CO 2＋2y H 2O

乙醇_醇类

乙醇醇类 1．复习重点 1．乙醇的分子结构及其物理、化学性质； 2．醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用。 2．难点聚焦 一、乙醇的结构 （1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶． （2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂． （3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． （4）羟基与氢氧根的区别 ①电子式不同 ②电性不同 —OH呈电中性，OH－呈负电性． ③存在方式不同 OH —OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的- 和晶体中的OH－． ④稳定性不同 —OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏． 二、乙醇的化学性质 1．乙醇的取代反应 （1）乙醇与活泼金属的反应 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ ①本反应是取代反应，也是置换反应． ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如 2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：

2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑ 说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性． CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH （2）乙醇与HBr的反应 CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反： 但反应条件不同，不是可逆反应． ②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂． ③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的： 2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋2HBr ④反应过程中，同时发生系列副反应，如： 2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO 2 4 （3）分子间脱水 ①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生． ②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．

醇的知识点

醇复习知识点 一、醇的定义： 羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 二、醇的分类： （1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。 （醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。） （2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。 （3）按连接链烃基类别分为： 饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。 （4）饱和一元醇的通式：C n H 2n+1 OH 或C n H 2n+2 O、R—OH 三、醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。 C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。 甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。 （3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。 醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构： （4）几种常见的醇：

1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明， 再多用就有使人死亡的危险，故需注意。工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。 2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。 3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。 四、乙醇的物理性质： 1.乙醇的结构 分子式：C 2H 6 O 结构简式：CH 3 CH 2 OH 2.乙醇的物理性质： 无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 五、乙醇的化学性质 1.置换反应 乙醇可以和金属钠发生反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。 ③金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。 2. 氧化反应 ①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 ②催化氧化 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇 中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产

2020新教材高中化学课时作业13乙醇

课时作业13　乙醇 [学业达标] 1．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同 解析：Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同。 答案：C 2．下列说法正确的是( ) A．乙醇在水中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质 B．乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛 C．乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质 解析：乙醇在水中不能电离，是非电解质；乙醇与O2在催化剂的作用下可生成乙醛，但发生的不是燃烧反应；乙醇能与Na发生反应，但钠只能置换羟基上的氢原子；乙醇是良好的有机溶剂。 答案：D 3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是( ) A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应 C．发生酯化反应 D．发生氧化反应 解析：根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇，A项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊变红，符合题意；B项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不符合题意；C项，乙醇

能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不符合题意；D项，乙醇能发生氧化反应，不符合题意。 答案：A 4．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( ) 解析：决定乙醇化学性质的为—OH，则由化学式可知C中含有—OH，故选C。 答案：C 5．下列说法中正确的是( ) A．凡是含有羟基的化合物都是醇 B．可以通过加成反应制得乙醇 C．钠与乙醇反应比与水反应更剧烈 D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性 答案：B 6．下列说法正确的是( ) ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水　②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 解析：用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。 答案：C 7．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有( ) A．加成反应 B．氧化反应 C．与Na反应 D．与Na2CO3溶液反应放出CO2 解析：丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；

乙醇醇类教学设计

《乙醇醇类》1课时 教学目标： （1）知识与技能目标 ①掌握乙醇的结构、物理和化学性质；了解乙醇在日常生活中的应用， ②掌握醇类的组成、结构及性质通性，了解其它几种醇类物质的性质和用途 ③进一步理解和掌握官能团与性质的关系 （2）过程和方法目标 ①通过代表物性质复习法，培养学生的知识迁移能力和归纳总结知识的能力 ②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的教学思路，使学生学会研 究有机化学的科学方法。 （3）情感、态度、价值观目标 ①获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。 ②通过乙醇用途的介绍培养学生将化学知识应用于生产、生活的意识，关注 与化学有关的社会热点问题（假酒、酒后驾驶等），培养学生可持续发展的思想。 教学重难点： （1）教学重点乙醇、醇类的的结构、物理性质和化学性质 （2）教学难点醇的消去反应和催化氧化反应 学习方法：自主学习----归纳总结------合作探究-----检测达标 课堂类型：复习课 教学过程： 一、【感悟教材预习检测】 设计意图：学生通过下面四个题目，能够熟练掌握课本中的基本知识点，构建知识网络，真正的做到回归教材，夯实基础。（学生课前预习自主完成） 1、下列说法正确的是（） A、乙醇和苯都可以用来萃取溴水中的溴 B、羟基和氢氧根的电子式都为 C、CH3CH2OH和苯酚互为同系物 D、乙醇具有特殊的气味，易挥发，能与水以任意比互溶 E、乙醇和钠的反应比水和钠的反应更剧烈 F、按照羟基的个数可将醇分为一元醇、二元醇、多元醇 G、按照羟基连接烃基的类型可将醇分为脂肪醇、脂环醇、芳香醇 2、下列说法不正确的是（） A、检验乙醇中是否含水可用无水硫酸铜来检验 B、制备无水乙醇可采用加入生石灰，蒸馏回流的方法 C、乙醇的分子式为CH3CH2OH D、体积分数为75%的乙醇溶液用作医疗消毒 E、甲醇、乙醇等醇类是汽车的代用燃料 F、工业上用发酵法从谷物、植物秸秆得到乙醇 G、用乙醇制备乙烯时，温度计要插入到反应液液面以下且不触及烧瓶底部

必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总

第3节 生活中两种常见的有机物 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性 物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明 无二氧化碳生成 结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如 C —C —O —H H H H H H

高中化学：醇知识点

高中化学：醇知识点 一、醇的概述 1．醇的概念、分类及命名 (1)概念 醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 饱和一元醇通式为CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。 (2)分类 (3)命名 ①步骤原则 ②实例： ③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。 2．物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。 ③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。 (2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。 (3)密度：醇的密度比水的密度小。

几种重要的醇 二、醇的化学性质——以乙醇为例 1．醇的化学性质 乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如 (1)与钠反应 分子中a键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)消去反应 分子中b、d键断裂，化学方程式为 (3)取代反应 ①与HX发生取代反应 分子中b键断裂，化学方程式为 ②分子间脱水成醚 一分子中a键断裂，另一分子中b键断裂，化学方程式为 (4)氧化反应

乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a、c键断裂，化学方程式为 ③醇还能被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液氧化，其过程可分为两个阶段： 醇催化氧化的规律 (1)RCH2OH被催化氧化生成醛： 2．乙烯的实验室制法 (1)实验装置 (2)实验步骤 ①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸； ②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。 (3)实验现象 KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。

高考化学 乙醇与乙酸 培优练习(含答案)及答案

高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得

乙醇醇类重点难点解析

乙醇醇类---重点难点解析 一、醇的结构特点与反应规律 1.结构特点： a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。 2.反应中化学键断裂部位： 3.醇的催化氧化规律： 醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。 (1)反应机理

羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。 (2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。 (3)醇的催化氧化规律： ①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。 2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O ②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。 ③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。

不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。 4.醇的消去反应规律 (1)反应机理 脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。 (2)消去反应发生的条件和规律： 醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为： 除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。 含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。如：

醇的知识点

一、醇的定义： 羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 二、醇的分类： （1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。 （醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。） （2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。 （3）按连接链烃基类别分为： 饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。 （4）饱和一元醇的通式：C n H 2n+1 OH 或C n H 2n+2 O、R—OH 三、醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。 C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。 甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。 （3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。 醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构： （4）几种常见的醇： 1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，

再多用就有使人死亡的危险，故需注意。工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。 2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。 3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。 四、乙醇的物理性质： 1.乙醇的结构 分子式：C 2H 6 O 结构简式：CH 3 CH 2 OH 2.乙醇的物理性质： 无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 五、乙醇的化学性质 1.置换反应 乙醇可以和金属钠发生反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。 ③金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。 2. 氧化反应 ①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 ②催化氧化 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇 中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产 生刺激性气味，Cu的质量不变。 II、反应机理：2Cu+O2→2CuO

《乙醇 醇类》练习题

乙醇醇类 【教学目的要求】1、使学生掌握乙醇的分子结构、性质和用途。 2、生了解羟基的特性和醇的同系物。了解甲醇、乙二醇、丙三醇的应用。【教学重点】乙醇的分子结构、性质和用途 【教学过程】 一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。[演示实验：酒 精溶于水后体积的变化] 三、结构： 化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 乙醇的分子结构，极其可能的断键方位： 四、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性） 1、和金属反应（与水作对比实验） （断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热） （断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O 3、氧化反应 ①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热： C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ ②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化） （断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O *有机化学中的氧化还原概念：得氧少氢被氧化，失氧得氢被还原 4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石） 170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O 140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O *伯醇成醛、仲醇成酮、叔醇不能被氧化 *醇的消去反应：①遵循查衣采夫规则②相邻碳上有氢的醇可以被消去。 *醇尽管能和Na反应，但不是酸（不能和氢氧化钠反应），可以由生成的氢气推出活泼氢个数，推出羟基或氧个数 五、乙醇的用途： 制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂 六、乙醇的工业制法 ①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇 ②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH 醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物 一、命名以及同分异构体 二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精 二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂 三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。 分类2：伯醇、仲醇、叔醇

高二化学乙醇 醇类 人教版(必修加选修)

高二化学乙醇醇类人教版(必修加选修) [教学目标]： 1、通过观察了解乙醇的物理性质； 2、通过对乙醇化学性质的探究掌握乙醇的结构和化学性质； 3、提高观察、思考、分析问题和总结归纳的能力。 [重点难点]：乙醇的结构和化学性质。 [板书设计]： 一、乙醇 1、乙醇的物理性质：（1）常态下无色、气味、液态（2）密度比水小，易挥发，沸点比水低（3）与水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物 2、乙醇的结构：（1）分子式：C2H6O （2）结构式：（3）结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH （4）官能团：羟基OHOH-电子式电性稳定性及存在思考：水中含有OH-根原子团，可与钠发生置换反应，而乙醇中含有-OH羟基，那么乙醇是否也能与钠发生置换反应呢？实验： 1、试管+2ml无水乙醇+2小块Na，塞上带导管的橡皮塞，套上小试管；验纯后点燃，检验产物。（猜想乙醇与钠反应可能产生何种气体？如何检验？如何验纯？板书化学方程式，指出反应类型“置换反应”，教师引入“取代反应”。）

2、两只小烧杯，分别放20ml水和无水乙醇，并滴3滴无色酚酞，各放1小块Na。（比较现象，并加以解释）①反应速率，说明烃基-R对OH基团的影响较大；②Na块先沉于乙醇中，产生气泡后才上浮，而在水中Na块一直浮于水面上，说明Na块的密度小于水，大于乙醇；③溶液的颜色都变红，而盛水的比较红，说明产物乙醇钠也显碱性，但碱性比氢氧化钠弱。思考：已知乙醇的分子式C2H6O，可以写出两种结构式：现将 4、6克无水乙醇与足量的钠反应只生成 1、12升H2 ，则乙醇的结构式是A还是B？ （教师引导：从钠置换出的氢是羟基上的氢还是烃基上的氢来考虑：①若是烃基上的氢被置换，则1摩A分子中含有5摩烃基H，完全反应可产生 2、5摩H2 ，而1摩B分子中含有6摩烃基H，完全反应可产生3摩H2 ；②若是羟基H被置换，只有A分子中含有羟基H，1摩A分子中含有1摩羟基H，完全反应可产生0、5摩H2 。而本题中：0、1摩乙醇与足量的钠反应只生成0、05摩H2 ，则乙醇的结构式是A，且可以推断乙醇与Na反应，置换出的是羟基上的氢。）追问：如何设计实验来验证乙醇分子中羟基上的氢原子与Na发生反应，而不是烃基上的氢原子与Na发生反应？（思路：通过测定乙醇与钠完全反应后产生的氢气体积，来判断钠置换出的氢是羟基上的氢，而不是烃基上的氢。）（实验设计：将钠放在锥形瓶中，将乙醇放在分液漏斗中，并用双孔塞将它们和导管连

醇酚知识点讲解及习题解析

醇酚知识点讲解及习题解析

烃的衍生物 醇酚（第1课时） 【学习目标】 1.掌握乙醇的主要化学性质； 2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。 【预习作业】 1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2— — 【基础知识梳理】 一、认识醇和酚 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。 二、醇的性质和应用 1．醇的分类 （1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇 饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O 饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇

伯醇：－CH2－OH 有两个α－H 仲醇：－CH－OH 有一个α－H 叔醇：－C－OH 没有α－H 2．醇的命名（系统命名法） 命名原则： 一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。 多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明 3．醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上

高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉 快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故 乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元 醇，可以和水混溶。 4．乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 5．乙醇的性质 （1）取代反应 A．与金属钠反应 化学方程式：2CH3CH2OH ＋2Na →2CH3CH2ONa ＋H2↑ 化学键断裂位置：① 对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气

高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附详细答案

高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附详细答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说

乙醇和乙酸的性质

1、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 2、官能团：官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有：卤素原子（—X）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、磺酸基（—SO3H）、氨基（—NH2）等。C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团。有机物的性质是由其官能团决定的，一种物质具有几种官能团，它就具有这几类物质的性质。因此，掌握烃及衍生物中各类物质的性质，是解答多官能团物质性质的关键。 （一）乙醇 1、乙醇的分子结构 乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，它的官能团是－OH（羟基），－OH决定乙醇的特殊性质，乙醇分子是极性分子。 2、乙醇的物理性质 乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。 3、乙醇的化学性质 乙醇在发生化学反应时，其分子中有几处化学键可以发生断裂，表现出不同的化学性质。 （1）与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应时，a键断裂，发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑ 此反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质，水是弱电解质。 （2）氧化反应 ①燃烧：乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。

乙醇知识点全

【学习目标】 1、理解烃的衍生物及官能团的概念； 2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途； 3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。 中国具有悠久的酒文化: 欢时-----李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 离时-----王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。 喜时-----杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。 愁时-----李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。 一、乙醇的结构 化学式：C 2H 6O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 官能团：—OH （羟基） 电子式： (羟基与氢氧根离子不同) 羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH ） 氢氧根（OH - ） 电子式 电荷数 不显电性 带一个单位负电荷 存在形式 不能独立存在 能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性 不稳定 稳定 相同点 组成元素相同 二、物理性质 俗名酒精，无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。 H —C —C —O —H H H H H ·O:H

生活中酒类的浓度 酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精 浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%% ②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。 三、化学的性质 （1）与金属的反应 反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。 反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。 要点诠释： a.钠的密度（cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。 b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以醇 无酸性，是非电解质。 c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。 d.该反应为置换反应。 e.乙醇与活泼金属（K、Mg等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。 f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。 钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应钠与乙醇的反应 钠的现象钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅 速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失

乙醇和醇

乙醇和醇 一、醇与酚的对比 1. 醇是指 中 上的一个或几个氢原子被 取代生成的有机物。 2. 酚是指 中 上的一个或几个氢原子被 取代生成的有机物。 3. 醇和酚的官能团是 ，其化学式是 。 二、醇的分类： 1、据分子中羟基数目分：一元醇、二元醇、多元醇 2、据羟基所连原子的级数分：伯醇、仲醇、叔醇 3、据羟基所连的烃基种类分：饱和醇和芳香醇。饱和一元醇的通式是 三、醇的化学性质 1. 羟基的反应 ①取代反应 CH 3CH 2OH ＋HBr →CH 3CH 2Br ＋H 2O CH 3CH 2CH 2OH ＋HBr →CH 3CH 2CH 2Br ＋H 2O C 2H 5—OH ＋H —OC 2H 5→CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O ②消去反应 CH 3CH 2OH 浓硫酸 ℃ ?→?? ?170CH 2＝CH 2 ＋ H 2O 练习：写出CH 3CH 2CH 2OH 和CH 3CH(OH)CH 3发生自身消去反应的化学方程式 写出下列物质消去反应的主要物质 C 2H 5—CH(CH 3)—CH(OH)—CH 3 ＋ H 2O C(CH 3)3—CH(OH)CH 3 ＋H 2O 把乙醇和浓硫酸混合，加热至 ℃时，主要产物是乙烯，反应的化学方程式 为 ；加热至 ℃时，主要产物是乙醚，反应的化学方程式为 在上述两个反应中，前者属 反应类型，后者属 反应类型。 2. 羟基中氢的反应 ①与活泼金属的反应 写反应方程式：2H 2O ＋2Na ＝2NaOH ＋H 2↑ 2CH 3—OH ＋2Na →2CH 3ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2—OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2(CH 3)2CH —OH ＋2Na →2(CH 3)2CHONa ＋H 2↑ 2(CH 3)3C —OH ＋2Na →2(CH 3)3C —ONa ＋H 2↑ 练习：HO —CH 2—CH 2—OH ＋2Na → ＋H 2 浓硫酸 △ 浓硫酸 △

醇复习知识点

醇复习知识点 一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 二、醇的分类： （1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。） （2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。 （3）按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。 （4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH 三、醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构： （4）几种常见的醇： 1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明， 再多用就有使人死亡的危险，故需注意。工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。 2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二 醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。 3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤 作用，是重要的化工原料。 四、乙醇的物理性质： 1.乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 五、乙醇的化学性质 1.置换反应 乙醇可以和金属钠发生反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应