化学史门捷列夫和元素周期表

化学史门捷列夫和元素周期表

在十九世纪初期，人们已经发现了不少元素。在这些元素的状态和性质方面，有些极为相似，有些则完全例外，有些元素在某些性质方面很相似，但在另一些方面却又差别很大。化学家们很自然地产生了一种寻求元素相之间内在联系从而把元素作一科学分类的要求。科学家们在这方面作了不少的工作，曾发表了部分元素间相互联系的论述。

1829年德国段柏莱纳根据元素性质的相似性，提出“三素组”的分类法，并指出每组中间元素的原子量大约等于两端的元素原子量的平均值。但他当时只排了五个三素组，还有许多元素没找到其间相互联系的规律。

1864年德国迈耶按元素的原子量顺序把元素分成六组，使化学性质相似的元素排在同一纵行里。但也没有指出原子量跟所有元素之间究竟有什么联系。

1865年英国纽兰兹把当时所知道的元素按原子量增加的顺序排列，发现每个元素它的位置前后的第七个元素有相似的性质。他称这个规律叫“八音律”。他的缺点在于机械地看待原子量，把一些元素（MN、FE等）放在不合适的位置上而把表排满，没有考虑发现新元素的可能性。

直到1868年，迈耶发表了出名的原子体积周期性图解。都末找出元素间最根源的内在联系，但却一步步地向真理逼近，为发现元素周期律开辟了道路。

俄国化学家门捷列总结了前人的经验。经过长期研究，花了很大的精力，寻求化学元素间的规律。终于1869年发现了化学元素周期律。一位彼得堡小报的记者向他打听胜利的奥秘：“你是怎样想到你的周期律的？”捷列夫哈哈笑着答道：“这个问题我大约考虑了二十年，而他们却认为，坐着不动，五个戈比一行，五个戈比一行地写着，突然就成了。事情并不是这样!”

门捷列夫的“周期表”比纽兰兹的元素表更为繁复，也更接近我们今天认为是正确的东西。当某一元素的性质使他不能按原子量排列时，门氏就大胆地把它的位调换一下。他这祥做的根据是：元素的性质比元素的原子量更为严重。后来终于证明，他这样做是正确的。例如碲的原子量是127.61，如果按原子量排，它应排在碘的后面，因碘的原子量是126.91。但是，在周期表中，门捷列

夫把碲提到碘的前面，以便使它位于性质和它极为相似的硒的下面，并使碘位于性质和碘极为相似的溴的下面。

最严重的一点，在排列不致违背既定的原则时，门捷列夫就毫不踌躇地在周期表中留出空位，并以一种似乎是非常大胆的口气宣布：位于空位的元素将来一定会被发现。不仅如此，他还用表中待填补进去的元素的。上、下两个元素的特性作为参考，指出它们的大致性状。他所预言的三种元素，还在他在世时全部都被发现了。因此，他亲眼看到了他提出的这个体系的胜利，这是多么的高兴!

1875年法国化学家德布瓦博德朗发现了第一个待填补的元素，定名为镓。1879年瑞典化学家尼尔森发现了第二个待填补的元素，定名为钪。1886年，德国化学家文克勒又发现第三个待填补的元素，定名为锗。这三个元素的性状都和门捷列夫的预言几乎完全相符。门捷列夫由于发现元素周期律，闻名于全世界。他光荣地担任了世界上一百多个科学团体的名誉会员。

门捷列夫的兴趣非常广博。他对物理学、化学、气象学、流体力学等，都有许多贡献。但他的生活却十分简陋。他的衣服式样常常落伍别人十年以至二十年，他毫不在乎他说：“我的心思在周期表上，不在衣服上。”

门捷列夫的一生，可用他自己的“人的天资越高，他就应该多为社服极务”来说明之。

门捷列夫1834年工月27日生于一个多子女家庭。父亲是一个中学校长。他出生那年，父亲突然双目失明，不得不停止工作。门捷列夫在艰辛的环境中成长。好久，父母先后去世，门捷列夫在一个边远城市上中学。那里教育水平很差。在大学一年级时，他是全班28名学生中的第25名。但他奋起直追，大学毕业时便跃居第一名，荣获金质奖章，二十三岁时成为副教授，三十一岁时成为教授。

门捷列夫在写作《有机化学》一书时，几乎整整两个月没有离开书桌。于1869年～1871年写成《化学原理》。他还在溶液水化理论、气体压力、液体的澎胀、气体的临界温度、煤的地下气化等方面作出了贡献。晚年为了研究日蚀

和气象，他自费建造气球。气球制好后，原设计坐两人，由于充气不够，只能坐一个人。他不顾朋友的劝阻，毅然跨进气球吊蓝里，胜利地观察了日蚀。

这种不怕艰险献身科学的精神，深深感动了他的朋友们。

门捷列夫年过七旬后，积劳成疾，双目半盲。但他仍然每天清早开始工作，一口气写到下午五点半，饭后又接着写作。1907年1月20日清晨5时，他因肺炎逝世，时年73岁。当时他面前的写字台上还放着一本末写完的关于科学和教育的著作。在他临去世时,手里还握着笔。长长的送葬队伍,达几万人之多。队伍前面,既不是花圈，也不是遗像，而是几十位学生抬着的大木牌，牌上画着化学元素周期表—他一生的主要功绩！

高中化学第1章第2节原子结构与元素周期表第2课时核外电子排布与元素周期表原子半径教案鲁科版选修3

第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径 [学习目标定位] 1.了解核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。2.了解原子半径的意义及其测定方法，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。 一、核外电子排布与元素周期表 1．原子核外电子排布与周期的划分 (1)填写下表： (2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的本质联系。 ①根据能级能量的差异，可将能量相近的能级分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。 ②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。

③一个能级组最多容纳的电子数等于对应的周期所含的元素种数。 2．原子核外电子排布与族的划分 (1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中： (2)以第4周期副族元素为例，填写下表： (3)依据上述表格，分析讨论族的划分与原子核外电子排布的关系。 族的划分依据与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。 ①同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在最外层的n s或n s n p轨道上。族序数与价电子数相同。 ②稀有气体的价电子排布为1s2或n s2n p6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)同一纵行原子的价电子排布基本相同。价电子排布式为(n－1)d1～10n s1～2，第ⅢB～ⅦB族的族序数与价电子数相同，第ⅠB、ⅡB族的族序数＝n s轨道上的电子数，第Ⅷ族的价电子数分别为8、9、10。 3．原子核外电子排布与区的划分

(1)最外层电子排布与周期表的关系 ①原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数 ②主族元素原子的最外层电子数＝主族元素原子的价电子数＝主族序数 (2)对价电子认识的误区提醒 ①价电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。 ②元素的价电子数不一定等于其所在族的族序数。这只对主族元素成立，对部分过渡元素是不成立的。 ③同一族元素的价电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。 例

元素周期率与元素周期表

专题六元素周期率与元素周期表 【考点分析】 1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。 【典型例题】 【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 A．硫B．砷C．硒D．硅 【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________ 【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3 【例2】下列有关物质的性质比较正确的是 (1)同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 (2)元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 (3)同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 (4)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 (5)还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl- (6)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6) 【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体) X -283 -162 不反应不导电 Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液不导电 Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

元素周期表变化规律

（一）元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。 2．比较金属性、非金属性强弱的依据 (1)金属性强弱的依据 1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。 2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 (2)非金属性强弱的依据 1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。 3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如Br2 + 2KI == 2KBr + I2 4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。 3．常见元素化合价的一些规律 (1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。 (2)氟、氧一般无正价。 (3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8。 (4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。 若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。

元素周期表中的规律

元素周期表中的规律 一、元素周期表 1、周期表结构 横行——周期：共七个周期，三短三长一不完全。 各周期分别有2，8，8，18，18，32，26种元素。前三个周期为短周期，第四至第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。 纵行——族：七主七副一零一VIII，共16族，18列。要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。 周期：一二三四五六七 元素种类：28818183226 零族：2He10Ne 18Ar 36Kr54Xe86Rn 二、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.原子结构与元素周期表的关系 电子层数= 周期数 主族元素最外层电子数= 主族序数= 最高正化合价 由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。 2、规律性

由此可见，金属性最强的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考虑），非金属性最强的元素在右上角即F。对角线附近的元素不是典型的金属元素或典型的非金属元素。 3、元素周期表中之最 原子半径最小的原子：H原子 质量最轻的元素：H元素； 非金属性最强的元素：F 金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH 形成化合物最多的元素：C元素 所含元素种类最多的族：ⅢB 地壳中含量最高的元素：O元素，其次是Si元素 地壳中含量最高的金属元素：Al元素，其次是Fe元素 含H质量分数最高的气态氢化物：CH4 与水反应最剧烈的金属元素：Cs元素 与水反应最剧烈的非金属元素：F元素 常温下为液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg …… 4、特殊性

快速记忆化学元素周期表的口诀

快速记忆化学元素周期表的口诀 化学元素周期表中的各个元素的原子序数及元素名称，是比较难记的材料。怎么记忆化学元素周期表呢？下面是为你整理的快速记忆化学元素周期表的方法，希望对你有帮助! 1-氢qīng 数字“1”在速力数像转换系统中的图像是“铅笔”，“氢”用氢气球代替，联想为我用削尖的铅笔头戳破了氢气球，氢气球砰地一声炸裂成一片片碎片散落在地上。 2-氦hài 数字“2”在速力数像转换系统中的图像是“青蛙”，“氦”谐音为“孩”，联想为孩子们的最爱看童话故事中青蛙王子的故事。 3-锂lǐ 数字“3”在速力数像转换系统中的图像是“三角板”，“锂”谐音为“厘”，即厘米，联想为三角板上有厘米刻度线。 4-铍pí 数字“4”在速力数像转换系统中的图像是“名片、身份证”，引申为“身份、地位”，“铍”谐音为“皮”，联想为名片只不过是一张皮而已，其实质是众多伪善者披在自己身上的羊皮，虽然打着高尚的职称，难以掩饰的却是吃人的狼性。 5-硼péng

数字“5”在速力数像转换系统中的图像是“勾子”，“硼”谐音为“朋”，联想为小朋友伸出手指相互拉勾，成为好朋友。 6-碳tàn 数字“6”在速力数像转换系统中的图像是“茶壶”，“碳”谐音为“炭”，联想为我将茶壶放在火红的木炭上烧开水泡茶。 7-氮dàn 数字“7”在速力数像转换系统中的图像是“烟斗”，“氮”谐音为“痰”，联想为经常抽大烟的烟鬼有严重的肺病，经常咳嗽吐痰，而且咳出来的痰中带有红红的血丝;或者将“氮”谐音为“淡”，联想为烟斗的味道很淡。 8-氧yǎng 数字“8”在速力数像转换系统中的图像是“药丸”，“氧”谐音为“痒”，联想麻疹病人发病时浑身发痒，需立即服用药丸才能止痒。 9-氟fú 数字“9”在速力数像转换系统中的图像是“钥匙”，“氟”谐音为“佛”，联想为我佛是打开所有人心门的一把万能钥匙;或者联想为佛家智慧是开启人生、社会、世界大门的万能钥匙;或者想像钥匙的牙齿开关类似英文字母F，如下图。F即氟的元素符号。 10-氖nǎi 数字“10”在速力数像转换系统中的图像是“针线”，“氖”谐音为“奶”，联想为老奶奶这么大年纪了，还眯着眼用针线给爸爸缝补衣裳，真是“慈母手中线，游子身上衣”。

元素周期表与元素周期律专题复习

元素周期表与元素周期律专题复习 【考点突破】 一、高考风向标 物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中。在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。在高考卷中，本部分试题一般3个左右，分值为25分（03年，3道27分；04，2道12分；05年，三套试题中：第I套3道27分；第II套3道25分；第III套没有出现）由于本章内容是对元素化合物知识的概括和总结，同时对元素化合物性质的学习和归纳又具有积极的指导意义，所以我们在复习本章知识时，一定要注意总结规律、找出特例，明确失分点及其产生的原因，有目的、有针对性地进行复习。 可以预测2006年高考试题中，元素位、构、性三者的关系仍是高考命题的主要依据，对这三者的关系，高考常以原子序数大小、原子或离子半径大小、离子氧化性或还原性强弱等比较型试题和物质的组成、元素位置及化合价、化合物的性质、结构推断等题型进行考查，此类知识点常以选择题和推断题的形式出现。 二、高考考点逐个突破 1. 考查原子结构 例1. （05上海高考）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（） A. D3O+ B. Li+ C. OD- D. OH- 解析：对于中性微粒，质子数等于电子数；对于阳离子，由于失电子，造成质子数大于电子数；对于阴离子，质子数小于电子数。“电子数大于质子数”的只可能为C、D，但能满足“质子数大于中子数”的只有D。答案为D 评析：电子数与质子数的大小关系，不需要看具体的数据，只需看离子所带电荷的性质。对于中性的分子或原子来说，质子数与电子数相等；对于阳离子来说，质子数大于电子数；对于阴离子来说，质子数小于电子数。至于质子数与中子数的关系，必须知道粒子的质子数和质量数，只要有一个不清楚，二者的关系就不能确定。 2. 考查原子半径 例2. （02江苏综合）下列叙述正确的是（） A. 同周期元素中VIIA族元素的原子相对质量大 B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 解析：此题主要考查元素周期表中，同周期同主族元素性质的一些递变规律，在同周期中零族元素的原子半径最大，而在同主族中，半径越大，越难得到电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如IV A族铅形成的Pb2+。答案为C。 评析：对于同主族元素来说，从上到下，原子半径及相对应的离子半径依次增大；总的来说，相对原子质量依次增大；零族元素的单质全部为气体，IIA族、IIIA族、IV A族元素的单质全部为固体，V A、VIA族元素中只有氮气和氧气常温下呈气态（其余都为固态），VIIA族元素的单质既有气体、液体、还有固体。

元素周期表结构新题18-教师用卷答案修改

微专题--元素周期表结构新题答案 一、单选题 1、【答案】C 【解析】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断Y元素是解本题的关键，题目难度中等。 【解答】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，为Si，Z为Cl，该阴离子中Cl显?1价、X显+4价，根据阴离子中化合价的代数和为?1价，知Y为?3价，所以Y为P，根据阳离子所带电荷知，W为Na，通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。 A.WZ为NaCl，NaCl的水溶液呈中性，故A错误； B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，所以非金属性Z>Y>X，故B错误； C.Y为P，Y的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，故C正确； D.Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子稳定结构，故D错误； 2、【答案】C 【解析】本题考查常见元素推断、同周期元素性质的递变规律、化学键类型的判断等，题目难度中等，熟练掌握元素周期表和元素周期律的知识是解题的关键。 【解答】由有机物分子结构式知，Y原子形成3个共价键，X能形成4个共价键，Z原子形成2个共价键，R形成一个共价键，再结合原子序数排序，R为氢或锂元素，Y为氮或磷元素，X为碳元素，Z为氧或硫元素。又因为R、Y的简单阴离子相差一个电子层，X、Y、Z位于同周期，所以R为氢元素，Y 为氮元素，Z为氧元素。 A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，H原子半径最小，所以原子半径：C>N>O>H，故A错误； B.C同周期从左到右非金属性逐渐增强，C、N、O的非金属性依次增强，故B错误； C.H和O组成的简单化合物为H2O，只含极性共价键，故C正确； D.N的含氧酸中HNO2是弱酸，故D错误。 3、【答案】A 【解析】本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断，难度不大，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。 【解答】A.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确； B.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误； C.氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误； D.氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D错误。 4、【答案】A 【解析】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用。 【解答】根据W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，W应该为氢元素；Y、W形成的化合物溶于水显碱性，Y为N，Y、W形成的常见化合物为NH3；Z、W形成的化合物溶于水显酸性，Z可能为F、S、Cl，根据四种元素形成化合物的结构式为 可知，Z不可能为S；根据其原子序数之和为30，且W、X、Y、Z原子序数依次增大判 定Z不可能为F元素，故Z为Cl元素，则X为B元素。A.X为硼元素，选项A错误； B.Y为N，不属于第ⅣA族元素，选项B正确； C.Y、Z分别与W形成的常见化合物为NH3和HCl，它们能反应生成NH4Cl，属于盐，选项C正确； D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、HNO3，酸性HClO4>HNO3，选项D正确。 5、【答案】A【解析】略 6、【答案】D 【解析】本题考查了原子结构与元素周期律的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移能力，难度中等。根据甲的结构与性质推断其原子结构是解答本题的关键。 【解答】根据题给信息可知，W、X、Y、Z位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍，W与Y同主族，则W为H，Y为Na。结合化合物甲结构可知，Z最外层有4个电子，则Z为Si，W为H，X为O，Y为Na。 A项，钠离子和氧离子的电子层数相同，且钠的原子序数大于氧的原子序数，相同电子层数时原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：r(O2?)>r(Na+)，故A错误； B项，同周期从左到右元素非金属性逐渐增大，同主族从上到下元素非金属性逐渐减小，则非金属性：O>S>Si，所以非金属性：O>Si，故B错误； C项，化合物甲为Si(OH)4，H原子最外层不满足8电子稳定结构，故C错误； D项，由W、X、Y三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH溶液能与硅单质反应，故D正确； 7、【答案】C 【解析】本题考查结构性质位置关系，根据元素周期律进行分析，难度中等． 【解答】由题意推知，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则Y为C，根据R的结构式，知道这些元素的成键个数，Y(C)成4键，W成双键且和Y处于同一周期则W为O，X成1键且周期数小于Y(C)，则X为H，Z处于Y(C)和W(O)之间，则Z为N，所以X、Y、Z、W分别为H、C、N、O； A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O，A项正确； B.同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；非金属性：N>C，酸性：HNO3>H2CO3，B项正确； C.氮的氧化物不具有两性，C项错误； D.化合物R为氨基乙酸，其中的羧基具有酸性，能与NaOH溶液反应，D项正确； 8、【答案】C 【解析】本题考查位置、结构和性质的关系，为高频考点，题目难度不大，正确判断元素是解本题关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 【解答】根据结构可知，X共用4对电子，W共用6对电子，Y共用2对电子，Z共用1对电子，因为Y和W同主族，所以为ⅥA族，根据原子序数大小关系，Y为O元素，W为S元素；因为原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z)，则X、Y、Z同周期，X为C元素，Z为F元素。 A.X为C元素，C的氢化物可以是甲烷、乙烷、丙烷等，有极性键，也可能含有非极性键，A错误； B.该物质为LiSO3CF3，O元素的化合价为?2价，B错误； C.Z为F元素，Y为O元素，2F2+2H2O=4HF+O2，C正确： D.Y为O元素，W为S元素，S2?的还原性大于O2?，D错误。

化学元素周期表的发现与发展

化学元素周期表的发现与发展 摘要：化学元素周期表是人类研究化学的一个里程碑，揭示了化学元素间的内在联系。在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。现在，化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。 关键字：本文就化学元素周期表的起源，归路，意义，以及发展历史等角度全面的了解 化学元素周期表。这个化学史上重要的成就，同时帮助我们更好的学习化学，理解化学元素的本质联系。 1.起源简介 化学元素周期表现代化学的元素周期律是1869年俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫首创的（周期表中101位元素“钔”由此而来）。门捷列夫将元素按照相对原子质量由大到小依次排列，并将化学性质相近的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列，经过多年 元素周期表修订后才成为当代的周期表。常见的元素周期表为长式元素周期表。在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一纵列称为一个族,最后有两个系。除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。 道尔顿提出科学原子论后，随着各种元素的相对原子质量的数据日益精确和原子价(化合价)概念的提出，就使元素相对原子质量与性质(包括化合价)之间的联系显露出来。德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子

元素周期表中知识点及误区判断

元素周期表中知识点及误区判断 高中化学作为高中生必修课程,主要目的是提高学生的化学素质、创 新能力和实践能力，其中对化学方程式的掌握是至关重要的。下面有途高考 网小编整理了《元素周期表中知识点及误区判断》，希望对你有帮助。 ?1、原子结构(1).所有元素的原子核都由质子和中子构成。正例：612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。反例1：只有氕(11H)原子中没有中子，中子数为0。(2).所有原子的中子数都大 于质子数。正例1：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。正例2：绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于 质子数的2倍。反例1：氕(11H)没有中子，中子数小于质子数。反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙(2040Ca)中子数等于质子数，中子数不大于质子数。(3).具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。正例：同一 元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。2、电子云(4).氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空 间出现的机会。3、元素周期律(5).元素周期律是指元素的性质随着相对原子 质量的递增而呈周期性变化的规律。概念纠错：元素周期律是指元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。(6).难失电子的元素一定得电子 能力强。反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生

专题23 位构性之元素周期表相关推断(教师版)

1．（2019·浙江高考真题）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表， 下列推断不合理 ．．．的是 A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】A．35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，合理；B．位于第四周期第ⅤA 族的元素是砷元素（As），为非金属元素，合理；C．第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，不合理；D．第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，合理。故答案选C。 2．（2015·浙江高考真题）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】D 【解析】从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可 专题23 位构性之 元素周期表相关推断

推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。3．（2019·全国高考真题）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W W C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3D．简单离子的半径：Y < X

元素周期表的规律总结

元素周期表的规律 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价） 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。 七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 以上规律不适用于稀有气体。 八、位置规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的族数等于最外层电子数。 九、阴阳离子的半径大小辨别规律 三看： 一看电子层数，电子层数越多，半径越大， 二看原子序数，当电子层数相同时，原子序数越大半径反而越小 三看最外层电子数，当电子层数和原子序数相同时最外层电子书越多半径越小 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+ ) >r(Mg2+ )>r(Al3+ )、r(O2- ) >r(F-) r(S2—)>r(Cl—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)> r(F—)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+） r(Na+ )r(Cl)

化学元素周期表存在严重错误

化学元素周期表存在严重错误 （一）表中出现明显的错误与不足化学元素周期表是化学学科的经典理论工具表，是自然学科中最有成效，最完整、最系统的理论规律表。它是世界各国无数科学工作者在不同地区以各种不同研究方式，采用各种科技手段经过无数次的磋磨、分析得出各种不同或相同的化学理论，共同综合，溶合、汇聚、整理、编制成的化学元素性质变化规律表。所以它是无数科技智慧的最高结晶，是一块不朽的科技丰碑，是人类征服自然、认识自然、初步掌握自然的重要工作。在这半个多世纪以来，推进化学事业在全世界普遍地蓬勃地发展，使各项科技事业得到很大的促进与发展。 化工产品充实到家家户户，充实到人类生活的各个方面。在人类社会高速发展的高科技时代中，化学元素周期表立下了无数的杰出功勋。但是化学元素周期表和其它学科的各种理论一样，都在一定的时代局限的环境中诞生，也在一定局限性的时代条件下应用，难免存在着当时各种不足因素的片面影响或时代局限，存在着这样或那样的误差与不足，这是难免的，也是科技理论从不完整到完整，从不成熟到成熟的必然发展规律。由于化学元素周期表涉及面宽、应用范围广，所以纠正它存在的差错是极其重要的大事。在我国，正在学习使用化学元素周期表的大、中学生有上亿万名以上。还有各行各业的科学工作者、技师、技术人员、研究人员，以及正在攻读研究生、博士生的人才不计其数。尤其是广大的教师更应该弄清这些差错，不能再将这错误的东西传授给学生。现在我们先来讲讲化学元素周期表中出现的明显错误与不足。这里所讲的“明显”是指包括初中生在内的一切所有学习使用过化学元素周期表的人们。只要稍加注意，或多作比较、对照，就可直接发觉化学元素周期表中有很多自相矛盾、解释不清的地方，我们称这些直接可以在本表范围内觉察到其错误的地方为“明显”的错误之处。当然在这些明显错误的启示之下，深入钻研必然就会发现更严重的差错。 一、出现在第二周期中的明显错误在化学元素周期表第二周期有锂、硼、碳、氮、氧、氟、氖８个元素，从表面上看，它们从左到右依次由活泼金属到不活泼的非金属元素，又从不活泼的非金属元素直至最活泼的非金属元素，最后是周期分界元素惰性气体。好象与其它周期上的元素排列的周期性基本相同。但是只要细致地分析这８个化学元素的性质，就会发现它们与其它周期的元素性质渐变关系不同。 首先，锂并不比铍的金属活泼，硼确实是非金属，无金属光泽也不导电。但是，碳却显金属性的，有金属光泽、可以导电。氮、氧、氟三种气态元素也不一致。它们的氢化物性质各异。NH3须在高温条件下才能合成，称为合成氨，氨气溶于水显碱性，铵盐中的铵相似于金属。H2O是中性，其中OH称为碱根，HF，氟化氢，是氢气与氟气混合的反应生成物。这两种气体一混合立即发生猛烈反应，生成的HF溶于水成为酸性较强的氢氟酸。可见氮、氧、氟的性质并不相同。氮偏近于金属，氟则是最活泼的非金属。于是在第二周期中，金属与非金属的排列顺序是混乱的。与化学元素周期表从左到右的化学元素性质变化规律相矛盾，根本不是“从左到右，化学元素的金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强”，而是锂、铍显金属性，硼显非金属性，碳、氮显金属性，而氟是最活泼的非金属。若把“从左到右......”这条化学元素周期表的通性规律作为命题来定义的话，那么这条通性规律是不成立的假命题。假命题的通性规律就是错误的，不能成立。所以“从左到右......”这条化学元素周期表的通性规律的结论是错误的。若把金属——非金属元素排列的次序关系作为一个周期排列关系看待，那么显然在第二周期中就出现两次金属——非金属元素的排列关系。所以，在第二周期中，至少含有两个不同周期的元素，即这８个元素不是一个周期元素。为了习惯，暂时称锂、铍、硼为Ａ组元素，氮、氧、氟为Ｂ组元素。可见Ａ组是固体元素，Ｂ组为气体元素。既然可以将第二周期另行分异，当然原来化学元素周期表的第二周期就明显出现差错，“从左到右......”的通性规律也明显地成为错误的结论。 另外，在化学元素周期表中，８个主族元素的化合价规律是：从左到右，正化合价依

第1节 元素周期表(带详细解析)_

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 重难点一 元素周期表 1．构成原子(离子)的微粒间关系 (1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。 (2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。 (3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 (5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。 2．元素周期表的结构 (1)周期 周期 短周期 长周期 一 二 三 四 五 六 七 对应行数 1 2 3 4 5 6 7 所含元素种 类 2 8 8 18 18 32 32 (排满时) 元素原子序数起止号(若排满) 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～86 87－118 每周期0族元素原子序 数 2 10 18 36 54 86 (2)族 族 主族(A) 副族(B) Ⅷ 0 族数 7 7 1 1 列序号 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 11 12 8 9 10 18 族序号 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ (3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

特别提醒 族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。 “第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。 “第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。 重难点二 零族定位法确定元素的位置 1．明确各周期零族元素的原子序数 周期 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 2.比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 3．求差值定族数 (1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。 (2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。 重难点三 元素的性质与原子结构 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性 ①与O 2反应生成相应的氧化物，如Li 2O 、Na 2O 等。 ②与Cl 2反应生成RCl ，如NaCl 、KCl 等。 ③与H 2O 反应，能置换出H 2O 中的氢，反应通式为2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑。 ④与非氧化性酸反应，生成H 2，反应通式为2R ＋2H ＋===2R ＋ ＋H 2↑。(R 表示碱金属元素) (2)递变性 从Li 到Cs ，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表现为： ①与O 2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。 ②与H 2O 的反应越来越剧烈，如K 与H 2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 与Cs 遇水发生剧烈爆炸。 ③对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：Li ＋>Na ＋>K ＋>Rb ＋>Cs ＋ 。 ④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH 的碱性最强。 特别提醒 (1)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。 (2)因Na 、K 等很活泼的金属易与H 2O 反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。 2．卤素单质的相似性、递变性和特性 (1)相似性 ①与H 2反应生成相应的氢化物：X 2＋H 2===2HX 。 ②与活泼金属(Na 等)反应生成相应的金属卤化物： 2Na ＋X 2=====点燃 2NaX 。

元素周期表习题及答案

一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( ) A．从左向右数第七纵行是ⅦA族 B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族 C．ⅠA族全部是金属元素 D．ⅦA族的全部元素只能表现非金属元素的性质 解析：A.它应是ⅦB族。C.氢元素在ⅠA族中。D.砹(At)是既能表现非金属性又能表现金属性的元素的典型之一。 答案：B 2．主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的( ) A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和中子数 C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属性的强弱 解析：原子的电子层数决定其所在的周期；原子的最外层电子数决定它所在的族。 答案：C 3．下列关于现在的长式元素周期表的判断中不正确的是( ) A．所含元素种数最少的周期是第一周期所含元素种数最多的周期是第六周期C．所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D．所含元素种数最多的族是ⅢB族 答案：C 4．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是( ) A．22,26,11 B．13,15,38 C．29,31,16 D．18,21,14 答案：B 5．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的( ) A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族 答案：B 6．(2011·天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 解析：137Cs与133Cs是铯的两种同位素，二者质子数相等，中子数相差4，A项错误；同周期元素(除0族外)从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B项正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；碱金属元素的单质，从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质，从上到下熔点逐渐升高，D项错误。 答案：B 7．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( ) A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列元素原子最外层有2个电子 C．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反 D．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 解析：根据元素周期表的结构，第9列即原第Ⅷ族中的1个纵行，无非金属元素。而第18列的He元素最外层也有2个电子，所以B项错误。第1列为碱金属元素，第17列为卤素，两者熔沸点的变化趋势确实相反。由于第3列即第ⅢB族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，种类最多。 答案：B 点评：了解元素周期表的结构，利用信息进行知识的迁移考查了自学能力。 8．A、B两元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( ) ①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32 A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 解析：在同一周期的前提下，若A、B为第二或第三周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x＋1。若A、B为第四或第五周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋11。若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x＋25。故答案为C。 答案：C 9．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强

化学元素周期表

化学元素周期表 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

物质结构与元素周期律 [考点扫描] 1．构成原子的粒子间的关系。 2．原子核外电子运动的特征。 3．原子核外电子的排布规律。 4．离子键、共价键的概念及形成。 5．化学键的概念，化学反应的本质。 6．常见原子、分子、离子、基的电子式书写。 [知识指津] 1．原子的组成 的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。 在原子中，存在如下关系式： (1)质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)电子关系： ①对中性原子：核电荷数(Z)＝质子数(Z)＝原子序数(Z)＝核外电子数(Z) ②对阳离子：核电荷数(Z)＝质子数(Z)＝原子序数(Z)>核外电子数(Z) ③对阴离子：核电荷数(Z)＝质子数(Z)＝原子序数(Z)<核外电子数(Z) 2．核外电子的运动特征 (1)核外电子的运动特征：质量小×10-31kg)，带负电荷；运动的空间范围小(直径约为10-10)；运动速度快(接近光速3×108m·s-1)。 (2)核外电子的运动规律：不服从牛顿定律，只能用统计方法指出它在原子核外空间某处出现机会的多少，核外电子的运动只能用电子云来描述。 (3)氢原子的电子云(是球形对称)示意图中的小黑点只是表示氢原子核外的一个电子曾经在这里出现过的“痕迹”，绝不是无数个电子在核外的运动状态。 3．核外电子的排布 多电子原子里，核外电子分层运动，也就是分层排布。一般规律有：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数为2n2；最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；原子次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。核外电子排布规律简单总结为“一低四不超”。核外电子的排布可用原子或离子结构示意图表。 4．离子键和共价键 (1) 项 目 离子键共价键 概 念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用 粒 子 阴、阳离子原子 本 质 阴、阳离子间的静电作用(吸引和排斥)共用电子对与两核间的相互作用 形成条件活泼金属与活泼非金属化合形成 非金属元素原子间及不活泼金属与非金属原子 间形成 形成物 质 离子化合物某些共价单质和某些共价化合物(2) 项目非极性键极性键