高一化学化学电源

高一化学假期作业(10)

高一化学假期作业（10） 2013-4-26 一单项选择 1.下列有关有机物的说法正确的是（） A. 石油是混合物，但是石油分馏得到的汽油是纯净物 B. 淀粉、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 C. 乙醇能够与金属钠反应生成氢气，说明乙醇是一种酸 D. 石油分馏是物理变化，石油裂化、石油裂解和煤的干馏是化学变化 2．下列化学式只表示一种纯净物的是() A．C4H10B．C4H10 C．CH2Cl2D．C 3．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是() A．CH3CH3B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 4.苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（） ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯不能使溴水褪色 ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷 ④苯中碳碳键长完全相同⑤邻二氯苯只有一种⑥间二氯苯只有一种 A. ①② B. ①⑤ C. ③④⑤⑥ D.①②④⑤ 5．下面的式子是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH2CH3CH2CH2CH3 这些结构中出现重复的是() A．①②B．④⑤ C．②③④D．均不重复 6．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是() A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C．将混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D．将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 7．由某气体发生装置导出的气体为甲烷、一氧化碳、氢气中的一种，下列判断中正确的是() A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上方，烧

江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第四章 第一节第一课时

第四章第一节第一课时 1.下列物质中能与SiO2起化学反应的是 ------------------------------------------------------------（） ①浓H2SO4②H2O ③盐酸④HF ⑤ KOH溶液⑥氧化钙 A.①②⑥ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤⑥ 2.下列除去杂质可用加热法的是 ----------------------------------------------------------------------( ) A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3 B.除去MnO2固体中的KMnO4 C.除去SiO2固体中的Na2SiO3 D.除去SiO2固体中的CaCO3 3.下列离子方程式，书写不正确的是 ----------------------------------------------------------------( ) A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32－+H2O D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3－ 4.下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是 -------------------------------------------( ) A.浓H2SO4 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.苛性钾溶液 5.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO 该反应中氧化 剂与还原剂的质量比为 --------------------------------------------------------------------------（） A.36∶60 B.60∶36 C.1∶2 D.1∶3 6.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为 ------------------------------------------------------------------------------------------（） A.27∶56∶28 B.3∶4∶1 C.1∶2∶1 D.27∶4∶1

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题（本题共7道小题） 1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液 C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤 D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（） A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（） A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（） A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2

4. （2分）下列关于离子的检验正确的是（） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣ 5. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（） A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（） A . A B . B C . C D . D

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

高一化学假期作业一

1.下列有机物的命名肯定错误的是( ) A.2-甲基-1-丁烯 B.2,2-二甲基丙烷 C.5,5-二甲基-3-己烯 D.4-甲基-2-戊炔 2.下列化学用语正确的是（） A．羟基的电子式： B．甲醇的球棍模型： C．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的键线式 D．聚丙烯的结构简式： 3.下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目不正确的是( ) A.(2组) B.(4组) C. (3组) D. (4组) 4.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能是( ) A.2-甲基-2-丁烯 B.2,3-二甲基-1-丁烯 C.3-甲基-1-丁烯 D.2-甲基-1,3-丁二烯 5.具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 下列关于“芬必得” 主要成分的叙述错误的是( ) A.该物质的分子式为C13H18O2 B.该物质属于芳香烃 C.该物质属于羧酸类有机物 D.该物质可以发生取代反应 6.复杂的有机物的结构,可以用“键线式”简化表示。与键线式为的物质互为同分 异构体的是 A. B. C. D. 7、下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是( ) A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种 C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有3种 D．菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代物 8、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H键、O—H键、C—O键的振 动吸收，该有机化合物的相对分子质量是60，则该有机化合物的结构简式是( ) A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH2CH(OH)CH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CH2OCH3 9、甲、乙两种物质的分子式均为C2H4O，对应的核磁共振氢谱图分别为图1、图2。下列有关 叙述错误的是（） 图1 甲的核磁共振氢谱图2 乙的核磁共振氢谱 A．甲的结构简式为 B．乙的结构简式为 C．乙的结构简式为CH2＝CH－OH D．甲、乙两者之间属于官能团异构 10、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述中错 出题人王琳 审核人王福国 假期作业一7.6

2020年高一化学必修一作业本及答案范文.doc

【一】 一、选择题 1. 表示式 2760Co中的“ 60”表示 () A. 钴的一种同位素的相对原子质量是60 B. 钴元素的一种同位素的质量数是60 C.钴的相对原子质量是60 D.钴元素的质量数是60 【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。 【答案】 B 2.23He 可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是 () A.23He 和 13H互为同位素 B.23He 原子核内中子数为 2 C.23He原子核内质子数为 2 D.23He代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 【解析】 23He核内质子数为 2,13H 核内质子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A 不正确。23He核内中子数为1，B不正确，C正确。 23He代表原子核内有 2 个质子和 1 个中子的 He原子， D 不正确。 【答案】 C 3. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A.D2O B.Li+ C.OD- D.OH- 【解析】分子中电子数等于质子数，所以 A 项排除 ;B 项阳离子的电子数小于质子数，所以 B 项排除 ;C 项 OD-的质子数为 9 而中子数也 为 9。所以正确答案为 D项。 【答案】 D 4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重 大成果，下列说法中不正确的是 () A. 原子核外的电子是作无规律运动的 B. 原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们 认识到了很高的程度 C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的 D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏 观物体的运动规律。“分层排布” 是对原子核外电子运动的状态作近 似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。 【答案】 AD 5.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，

2016-2017学年上海中学高一上期末考化学试卷

上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷 化学试题 原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题（每道题有1个正确答案） 1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷B．金刚说C．氨气D．甲烷 2、下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高 3、下列过程中能形成离子键的是（） A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水 4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键 5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（） A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小 C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小 6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（） A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 7、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（） A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（） A．8B．6C．4D．2 9、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）

3194高一化学第一学期教学质量检查试题

高一化学第一学期教学质量检查试题 高一化学（A卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共6页。总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al:27 Na：23 S：32 Cl：35.5 K:39 Ca:40 Mg：24 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途错误的是 A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂D．二氧化硫可以用作食品漂白 2．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A．作还原剂B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N A B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N A C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 N A D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为N A 4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 5．100 mL 98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·mL－1）的物质的量浓度是 A． 98 % 98 84 .1 1000? ? mol/L B． 1 98 % 98 84 .1 100 ?? ? mol/L

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl

高一年级化学学科假期作业四.doc

衡水二中2014暑假高一年级化学学科假期作业四 完成时间 一、选择题(每题2分共50分) 1. 检查人 得分 2. 3. 物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是 A.铜用于制作导线 B.生石灰用作食品干燥剂 C.稀硫酸用于除铁锈 D.碳酸钠除去馒头中的酸味 有些燃料在燃烧时会对环境造成影响.下列燃料中，被认为是最清洁燃料的是 A.煤 B.石油 C.乙醇 D.氢气 对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是 ? ? ? A. 302——表示三个氧分子 B. S03——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 4. 5. +3 C. A1——表示铝元素的化合价为+3 下 列关于水的说法不正确的是 A.水是人类宝贵的资源 C.水是一种常用的溶剂 下列图示实验操作正确的是 D. 3H ——表示三个氢原子 B. D. 长期饮用蒸憾水有益健康 自然界的水都是混合物 ? -

A. 测定空气中02含量 B.盛血集气瓶放置 C.读取液体体积 D.引燃酒精灯 氢氧化钻［C O (0H)2］能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为： ①Co + 2HC1 == C0CI2 + H 21 ；②CoCl 2+2NaOH = Co(0H)21 + 2NaCl,下列错误的是 A. ①为置换反应 B.氢氧化钻可以干燥氯化氢气体 C.②为复分解反应 D.钻的金属活动性比铜的强 二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H 2S03)其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为 A. +2 B. -2 C. +4 D ? +6 下图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. FC 时，将20g 固体乙加入50g 水中，可得到70g 溶液 C. 紡C 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 将FC 甲、乙两种物质的饱和溶液升温至力2°C 时，它们的溶 质质量分数相等 小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是 A. 合金，陶瓷，橡胶属于合成材料；煤，石油，液化气属于化石燃料 B. 应禁止食用使人发胖的油脂，胃酸过多的认可多喝柠檬汁 C. 电动自行车充电是电能转化为化学能，电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀 D. 用汽油洗涤油污使乳化作用，用氮气做粮食瓜果的保护气 7. 8. 6.

高一化学校本作业参考答案

参考答案 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法（第1课时） 1~5 D C C B B 6~10 A D C B C 11．广口瓶、细口瓶、棕色。 12．(1)过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈。 (3)一贴、二低、三靠。 13．(1) 用两支试管分别取出少量的CCl 4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色 的液体是CCl 4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可） (2) 用试管取少量其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl 4，上层液体是蒸馏水。 14．(1) 过滤、蒸发：(2) 加热的液体因暴沸而飞溅。 (3) 玻璃棒。 15．解析：浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl 气体，不需要加热， 即：液＋液气，可采用分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置；干燥HCl 可以装有浓硫酸的洗瓶，收集HCl 用向上排空气法，由于HCl 气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为： 第一节 化学实验基本方法（第2课时） 1~5 D D C B A 6~10 B D D A C 11．蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶、分液漏斗 12．1．溶解度、溶质、溶液；2．分液漏斗；3．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大；萃取 剂与原溶剂不互溶；萃取剂与溶液不发生反应。 13． F 、C 、D 、E 、A 14．（1）⑤、①、③、④、②；（2）从溶液中取样少许加入试管中，滴加盐酸后加入氯化钡溶液， 若产生白色沉淀，则说明有SO 42－离子；加入氯化钡溶液。（3）略（4）氯化钙、硫酸钠 15．A: NaOH B: NaNO 3 C: Ba （NO 3）2 D: HNO 3 X: MgSO 4 第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时) 1~5 D D A D C 6~10 D A C D C 11．1.5；4.5；15；15×6.02×1023 12. 0.25 13．（1）m/M ；（2）N A ×2m/M ；（3）m/(m+1000) ×100% 14. 56； 56g/mol 15. 0.111g 第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时) 1~5 B A A B D 6~10 B C D A C 11．1.5mol ；9.03×1023。 12．1∶1；2∶3；1∶1；2∶3。 13．②④③①⑤；②④①③⑤；⑤①③④②。 14．0.2 mol ；0.3 mol 。15．（1）28。（2）N 2；CO 。 第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时) 1~5 B C D B C 6~10 A A D A B 11．0.01mol·L -1 12．0.2mol·L -1 13．（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管； ②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。 （2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。 14．n(HCl) = mol L L /4.224.22mol 1=；m(HCl)g mol g mol 5.36/5.361=?=；m(H 2O)g mL g 5.635/15.635=?= V(盐酸)= L mL g g g 6.0/12.15.6355.36=+ c(HCl)=L mol L mol /67.16.01= 15．3mol·L -1 第二节 化学计量在实验中的应用(第4课时) 1~5 D B A A A 6~10 C B D B C 11．0.2；0.2；0.852 12．11.36mol/L 13⑴4.2 mL 、10 mL ⑵500 mL ⑶量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管14．12mol/L ；0.48mol/L 15．（1）混合溶液中溶质的质量分数为： （2）混合溶液的物质的量的浓度为：

上海高一化学第一学期期末复习总结讲义

第一章 打开原子世界的大门 一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。 【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论 道尔顿 发现电子 汤姆生 α粒子的散射实验 伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X 射线 ○ 英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○ 8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验 【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、 B 、 C 分别代表三种射线，其中 A 代表 射线，本质上是 ； B 代表 射线，本质上是 ； C 代表 射线，本质上是 。 卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。 二、原子结构 【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。 【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ． 57 B ． 47 C ． 61 D ． 293 【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是 2．核外电子排布规律及表示方法 （1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图 （2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式 （3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ） 【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。 【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为 。 【例3】下列电子式中错误的是（ ） A ．钠离子Na ＋ B ． 氢氧根离子 C ．氨气 D ．一氯甲烷 E ．氮气 F ．二氧化碳 【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个： （1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。 （2）写出元素A 的原子结构示意图 。 （3）写出B 原子的电子式 。 3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体 【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。

高一化学第一学期教学计划

高一化学第一学期教学计划 高一化学备课组 一．本学期教学目标 1.思想教育目标：尊重和信任学生，面向全体学生，尊重学生差异，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德水平、科学文化素养及审美情趣；针对高一新生求知欲望强烈的特点，倡导“从生活走进化学，从化学走向社会”的教学理念，逐步引导学生树立学好化学的欲望和信念。 2.能力培养目标：通过物质的量，离子反应，氧化还原等化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好的辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属的知识学习和实验探究培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。 3.知识传授目标：本学期通过有关化学基本概念和元素化合物的基础知识的学习，首先让学生掌握物质的量这一基本概念并能灵活运用；其次，通过氧化还原反应、离子反应知识的学习，让学生牢固掌握规范化学用语的使用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属的实验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。通过对元素周期表的学习，掌握元素周期律。 二．主要工作： 1、认真学习新课标，转变教师的教学理念

比如元素化合物部分，课程标准中对元素化合物知识的处理，突破了传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。可见，高中化学课程中的元素化合物知识的学习，强调要关注学生的已有经验和将要经历的经验，提倡“从生活走进化学，从化学走向社会”。充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育[科学（Science）、技术（Technology）、社会（Society）]的观点；引导学生从综合的观点去学习和认识有关的物质，通过对物质性质的学习加深对环境和社会生活问题的理解和认识，并做出思考和决策，使学生直接体会到所学知识的价值，避免机械孤立地学习和记忆物质的性质，有利于激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式 注重教师教学的引领作用： 教材引领：教学目标明确，对课标理解、贯彻恰当，注重学科知识、技能的思想性、系统性、科学性。重点、难点定位准确，教材处理得当，贯彻用教材“教”的思想 方法引领：教学过程注重引领学生进行探究，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，在学习知识的过程中掌握学习和研究

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

高中化学论文：化学校本选修课程的系统化开发

化学校本选修课程的系统化开发 摘要：校本选修课程的开发与实施是新一轮普通高中课程改革的亮点，也是各类学校在实施新课改实践中的分化点。纵观选修课程实践的历史及当前学校校本选修课程的开发与实施，存在着异化、淡化或泛化的问题，其根本原因在于理念与行动的失调，没有厘清校本选修课程与国家课程（包括必修和选修）之间的关系，课程开发中缺乏整体观念和系统化思想，导致校本选修课程生命力的缺失。从分析校本选修课程功能、管理及实施的有效性、可操作性的基础上提出校本选修课程系统化开发的实践途径，让校本选修课程与国家课程各显所长、相得映彰。 关键词：高中化学；校本课程；选修课程；系统性 在开设必修课的同时，设置丰富多样的选修课程，使课程具有一定的层次性和选择性是新一轮普通高中课程改革的基本特色。教育部制订并颁布的《普通高中课程方案（实验）》[1]和《普通高中化学课程标准（实验）》[2]规定，普通高中化学课程由必修课和选修课构成，且选修课分为国家选修课程（6个模块）、地方选修课程、校本选修课程（学校自主开发），供学生自由选择。当前的普通高中课程改革已经初步构建起多层次、多类型的选修模式，但在不少学校并没有得到应有的重视，基本处于被忽略或被取代的地位，其中的原因值得探讨。 1 普通高中选修课程开设的历史沿革 长期以来，我国普通高中课程基本上是简单划一的必修课程，虽然间或也有设置选修课的做法[3] ，但也是时起时落，或名不符实，算不上是真正意义上的选修，也未能真正发挥选修课程的作用。 1963年教育部颁布《全日制中小学教学计划（草案）及说明》，规定高三年级可以酌设《历史文选》、《逻辑》、《农业科学技术知识》、《立体解析几何》和《制图》等选修课供学生选择，但不进行考试。但受当时客观条件限制，只有极少数高中进行了试验，没有大面积推广，更没有推向全国。 1981年教育部颁布《全日制六年制重点中学教学计划试行草案》，规定高中二、三年级开设选修课。但当时的《全日制十年制学校中学教学大纲》及其后颁布的《全日制中学教学大纲》对此均未反映，因此所谓开设选修课也就无果而终。 1990年国家教委颁布《现行普通高中教学计划的调整意见》，规定在高一、二年级开设单课性选修（拓宽与加深必修内容的课程、与必修无直接相关的知识类课程、技术类课程），在高三年级开设分科性选修。而实际上在追求升学率的压力下，绝大多数学校根本无意、也无精力开设，高中二、三年级都分文、理科，即使是分科性选修也因高考“指挥棒”的作用而变成了部分学生的必修课程。上世纪90年代的《全日制中学教学大纲（修订本）》、《全日制普通高中教学大纲》甚至2002年颁布的《全日制普通高中教学大纲》关于选修课的规定也都属于这种情况。 国家教育部于2001年正式启动义务教育阶段的新课程，于2006年正式全面启动的普通高中新课程，很好地承继了1922年“新学制”（壬戌学制）的基本精神，即留出学生自主选择的选修课以确保学生主体的自由发展——这是新中国建立以来历次教改与课改中最为突出的一大亮点。然而，反思新课程实施的艰难历程，亮点在选修，异化亦在选修，更在校本选修。 2 化学校本选修课程开发的现状解读 2.1 理想与现实的矛盾：校本选修课程的异化 高中化学 学科论文

上海高一第一学期化学)

第一章：打开原子世界的大门 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 课前引导：1，人们对原子的认识经历了怎样一个过程？ 古典原子论： 惠施：物质是无限可分的。“一尺之棰，日取其半，万世不竭” 墨子：物质被分是有条件的。“非半弗，则不动，说在端……” 得莫利克特：物质是由极小的“原子”构成。原子不可再分割。 近代对原子的认识： 英国道尔顿：（1）化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子； （2）原子在一切化学变化中均保持其不可再分性； （3）同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都 不相同； （4）不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。 从现代化学理论看（1）（3）（4）是不合理的。 汤姆孙：发现电子，提出葡萄干面包原子模型。原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。 2，从X射线到元素放射性的发现的过程 X射线的发现－－1895年伦琴 天然（铀）放射性的发现－－1896年贝克勒尔 （暗示出原子也存在内部结构） 电子的发现－－1897年汤姆逊 （明确地揭示了原子是可分割的） αβγ粒子的发现－－1905年卢瑟福 （进一步揭示了原子的内部结构） 电子的发现和元素放射性现象说明了什么? 电子的发现和元素的放射性现象说明了原子不是不可再分的微粒，原子还可以再分，原子是有结构的。 3，原子结构的行星模型是如何建立的，它的内涵是什么？ 英国卢瑟福 1.α射线（带正电） α粒子：氦原子失去电子后的正离子（He2+) β射线（带负电）电子流 2.做了著名的：α粒子散射实验

该实验说明了什么？ （1），原子是有结构的，原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子。 （2），○1原子内部并非是充满的，它的大部分空间是空虚的； ○2它的中间有一个体积很小质量较大的带正电的核，原子的全部正电荷以及它99%以上的质量都集中在这个核上； ○3带负电的电子则以某种方式分布于核外的空间中。 卢瑟福的原子模型：行星模型 原子是由带正电的质量很集中的很小的原子核和核外面运动着的带负电的电子组成的体系，就象行星绕太阳运转一样。 4,现在原子理论时代 波尔：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 薛定谔：电子云模型 。

高一化学第一学期教学工作计划

2019 学年高一化学第一学期教学工作计划化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。小编准备了高一化学第一学期教学工作计划，具体请看以下内容。 周次 日期 教学内容 截止时间 1 9 月 2 日至9 月 6 日 军训 9 月 6 日前完成 2 9 月9 日至9 月13 日 前言1-1 化学实验基本方法（ 3 课时） 9 月13 日前完成 3 9 月16 日至9 月20 日 习题处理（ 1 课时）中秋节放假

1- 2化学计量在实验中的应用（ 1 课时） 9 月20 日前完成 9 月23 日至9月29 日 化学计量在实验中的应用（ 3 课时）复习及习题处理（ 2 课时）晚修进行测验（说明：由于国庆节前补课本周为 5 课时）9 月29 日前完成 5 9 月30 日至10 月 6 日 国庆节放假 10 月7 日至10 月11 日 2- 1物质的分类（ 2 课时）习题处理（ 1 课时） 10 月11 日前完成 6 10 月14 日至10 月18 日 2- 2离子反应（2课时）习题处理（ 1 课时） 10 月18 日前完成 7 10 月21 日至10 月25 日 习题处理（ 1 课时）氧化还原反应（ 2 课时） 10 月25 日前完成

8 10 月28 日至11 月 1 日 氧化还原反应（ 1 课时）习题处理（ 2 课时） 11 月 1 日前完成 11 月 4 日至11 月8 日第二章复习期中考试（范围前二章） 11 月8 日前完成 10 11 月11 日至11 月15 日 试卷讲评（ 2 课时）3-1 金属的化学性质（ 1 课时） 11 月15 日前完成 11 11 月18 日至11 月22 日 3- 1金属的化学性质（ 3 课时） 11 月22 日前完成 12 11 月25 日至11 月29 日习题处理（ 1 课时） 3- 2几种重要的金属化合物（ 2 课时） 11 月29 日前完成 13