初中化学常见元素符号、化学式、化学方程式

一、元素符号

前20号元素：氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

二、化学式

1、单质：

氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

2、非金属氧化物：

水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。

3、金属氧化物：

氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、

四氧化三铁Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、

氧化铝Al2O3（铝土矿的主要成分）、

氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

4、酸：

盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、

硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）。

5、碱：

氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、

氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、

氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、

氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、

氢氧化铁Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、

氢氧化铜Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、

一水合氨NH3·H2O（水溶液俗称氨水）。

6、盐：

氯化钠NaCl（食盐的主要成分，易溶于水）、

氯化钾KCl（易溶于水）、

氯化钡BaCl2（易溶于水）、

氯化钙CaCl2（易溶于水）、

氯化亚铁FeCl2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、

氯化铁FeCl3（易溶于水，形成黄色溶液）、

氯化银AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、

硫酸钠Na2SO4（易溶于水）、

硫酸钙CaSO4（微溶于水）、

硫酸钡BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、

硫酸锌ZnSO4（易溶于水）、

硫酸亚铁FeSO4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、

硫酸铁Fe2(SO4)3（易溶于水，形成黄色溶液）、

硫酸铜CuSO4（易溶于水，形成蓝色溶液）、

碳酸钠Na2CO3（俗称纯碱、苏打，易溶于水）、

碳酸钙CaCO3（大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体）、

碳酸钡BaCO3（不溶于水，白色沉淀）、

硝酸钠NaNO3（易溶于水）、

硝酸钾KNO3（易溶于水）、

硝酸铵NH4NO3(易溶于水）、

硝酸钡Ba(NO3)2(易溶于水）、

硝酸银AgNO3（易溶于水）、

碳酸氢钠NaHCO3（俗称小苏打，易溶于水）、

高锰酸钾KMnO4（暗紫色晶体）、

锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3（白色粉末状固体）、亚硝酸钠NaNO2（工业用盐，有毒，易溶于水）。

7、有机物：

甲烷CH4、醋酸CH3COOH、乙醇C2H5OH、葡萄糖C6H12O6。

三、初中化学方程式汇总

1、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

2CuO

2P 2O

5

CO 2

（2）化合物与氧气的反应： CO 2 + 2H 2O

（3）氧气的来源：

Hg+ O 2 ↑ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理1）

（实验室制氧气原理2） 2、自然界中的水：

17．生石灰溶于水：CaO + H 2O =Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H 2CO 3 3、质量守恒定律：

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Cu + H 2

O

Cu + MgO

4、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO 3 + 2HCl =CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑

31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2= H 2CO 3

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O

（4）一氧化碳的性质：

Cu + CO 2 2CO 2 其它反应：

36碳酸钠与稀盐酸反应：灭火器的原理Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑

5、燃料及其利用：

37

6、金属

（1）金属与氧气反应：

Fe 3O 4 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO4)3 +3 H 2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：

7、酸、碱、盐

（一）酸的化学性质

（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）

（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）

60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl

（二）碱的化学性质

（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （三）盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑76．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐

77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐

78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 79．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl