基础化学知识汇总

基础化学知识汇总（一）实验室常见气体的制法：

1、制取NH3：

简易或快速制法：浓氨水滴入CaO或NaOH或碱石灰。

2、制取Cl2：

3、制取CH2=CH2：

4、制取HCl：

5、制取CH≡CH：

6、制取SO2：

7、制取O2：

简易或快速制法：

（二）几个重要的工业反应：

1、硫酸工业：

2、硝酸工业：

3、盐酸工业：

4、氯碱工业：

5、工业制漂白粉：

工业制漂白液：

6、工业冶炼Na：

工业冶炼K：

工业冶炼Mg：

工业冶炼Al：

7、工业焊接钢轨：

8、工业制水煤气：

9、合成氨工业：

10、玻璃工业：

11、工业制电石气：

12、皂化反应：油脂在碱性条件下完全水解，生成高级脂肪酸钠和甘油（丙三醇）（三）生活中的基础化学知识：

1、石油的分馏是物理变化、煤的干馏是复杂的物理及化学变化。

2、普通汽油（直馏汽油）是石油分馏的产品之一，为低级烷烃；

裂化汽油是长碳链的馏分裂化后得到的，含有烯烃，故能使溴水褪色。

如：

。。。。。。等等。

3、半导体材料——单质硅；

光导纤维、沙子或玛瑙——SiO2；

刚玉、宝石——Al2O3；铁红——Fe2O3；磁铁——Fe3O4；

小苏打——NaHCO3；苏打——Na2CO3；大苏打——Na2S2O3?5H2O；

胆矾——CuSO4?5H2O；绿矾——FeSO4?7H2O；重晶石——BaSO4；

生石灰——CaO；熟石灰——Ca(OH)2；碱石灰——CaO+NaOH；

生石膏——CaSO4?2H2O；熟石膏——2CaSO4?H2O；

4、苹果放在空气中久置变黄是因为Fe2+被氧化变为Fe3+；

纸张久置变黄是因为SO2的短暂性漂白，无色物质分解变为原来的有色物质。

5、滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用前必须检查是否漏水；

6、苯、四氯化碳、汽油和酒精等，其中酒精不能用来萃取溴水中的溴；

7、净水剂的原理是形成的胶粒有吸附作用，故净水剂一般用铁盐或铝盐；

而杀菌消毒是基于物质的强氧化性或使蛋白质变性；

8、硬水中含较多的Ca2+和Mg2+，故用硬水洗衣服泡沫很少，而软水则反之；

9、传统无机非金属材料有——玻璃、水泥和陶瓷；

新型无机非金属材料有——高温结构陶瓷(如氮化硅等)、生物陶瓷等；

合成高分子材料有——塑料、合成纤维、合成橡胶等。

10、SO2可导致酸雨，主要来自于煤和化石燃料的燃烧；

氮的氧化物可导致光化学烟雾和硝酸型酸雨，主要来自于汽车尾气；

CO2可导致温室效应，但不属于大气污染物；

11、NaHCO3可用于制作面包的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多，

Na2CO3不适合作胃药（因其水解碱性太强）；一般选用Al(OH)3；

12、镀锡铁制品比镀锌铁制品更容易腐蚀，因形成原电池，活性强的溶解；

13、淀粉、纤维素、蛋白质等均属于高分子化合物、

蔗糖、麦芽糖、油脂类不属于高分子化合物，因为化学式中无n；

14、金刚石、单晶硅、碳化硅等物质中无分子，由共价键而形成立体空间网状结

构，故都具有较高的熔点和很大的硬度；

15、1molFe3+完全水解所得胶粒数远远小于N A；

16、分散质直径在1~100nm的分散系为胶体，胶体有丁达尔效应、聚沉、电泳等性质，其中可用丁达尔现象区别溶液和胶体；

17、既能与强酸，又能与强碱反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、CH3COONH4、NaHCO3、氨基酸、蛋白质等等；

18、广泛pH试纸只能读整数，精密pH试纸或pH计可读小数点后一位；使用时pH试纸不能湿润，且不能用来测具有漂白性的溶液；

19、滴定实验中滴定终点的判断：当加入最后一滴×××溶液，溶液由××色变为××色，且半分钟内不变色，则达到滴定终点；

①蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

②蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；

21、基于强氧化性的漂白剂：O3、Na2O2、H2O2、漂白液(NaClO)、漂白粉(Ca(ClO)2)、浓硝酸等；基于化合作用的漂白剂如SO2（仅限蓝、红墨水）；

22、

FeO为黑色固体；Fe2O3为红棕色粉末；Fe3O4为有磁性的黑色晶体；

铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O;

23、实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常常加入少量稀硫酸(防止水解)和少量

铁粉(防止被氧化)；

25、pH值<5.6的雨水称为酸雨，雨水长时间放置pH值会减小，是因为H2SO3

被空气中氧气氧化为H2SO4，故酸性增强；

人体内的血液的pH值约为7.3~7.4；

26、酒越陈越香是因为乙醇被氧化后发生了酯化反应生成了酯类；

27、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:

S + 2KNO3 +3C ═K2S + 3CO2↑+N2↑

28、铝制品抗腐蚀的原因：表面被氧化形成致密的氧化膜保护层；

29、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；

铅笔不是铅制是石墨；白金不是金是铂；纯碱不是碱是碳酸钠；

30、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。实际加的是碘酸钾（KIO3）。

高中化学基础知识点归纳总结

高中化学基础知识点归纳总结 化学不好的高中生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了，才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识，希望对大家有用! 1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

(整理)中考化学总复习基础知识详细总结.

一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

九年级化学基础知识过关升级版(无答案)

九年级化学基础知识过关 一、常见元素符号及化合价（28种） 四、常见物质的化学式（正前负后标价数||，十字相交写数字） 1、有机物（3种） 甲烷（最简单的有机物）（）酒精（）葡萄糖（）2、无机物 （1）酸（5种）（均可溶） 盐酸（）硫酸（）碳酸（）硝酸（）醋酸（）（2）碱（8种）（钾钠铵钡可溶）

金属氧化物 六、化学方程式（一写：化学式；二配；三标：反应条件及生成物状态）（1）化合反应 1.氢气中空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4. 碳在氧气中充分燃烧：（煤炉底层反应） 5.硫粉在空气中燃烧： 6. 一氧化碳在氧气中燃烧：（煤炉的上部蓝色火焰的产生） 7．生石灰溶于水： 8．碳在氧气中不充分燃烧：（煤炉中层反应） 9. 二氧化碳溶于水：

10.镁在空气中燃烧： 11. 铜在空气中加热： 12. 铝在空气中燃烧： （2）分解反应： 13．加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1） 14．过氧化氢分解：（原理2） 15．加热氯酸钾：（原理3） 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：17．碳酸不稳定而分解： 18．煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 19．玻义耳研究空气的成分实验（加热氧化汞）20．碳酸氢钠受热分解（干粉灭火器原理）（3）置换反应 21．锌和稀硫酸（实验室制氢气）： 22．铁和硫酸铜溶液反应： 23．炭还原氧化铜： 24．焦炭还原氧化铁： 25. 氢气还原氧化铁： 26. 氢气还原氧化铜： 27. 铁和稀硫酸： 28. 铁和稀盐酸： 29. 锌和硫酸铜溶液反应： 30. 镁和稀盐酸： 31．铝和稀盐酸： 32. 锌和稀盐酸： 33．镁和稀硫酸： （4）复分解反应 34．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

初中化学基础知识汇总(一)

初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。

高中化学重要的基础知识点总结

高中化学重要的基础知识点总结 高中的化学是理综里面有点文综性质的科目，我们在的过程中 会发现涉及到计算的内容是比较少的，大部分都是需要理解和记忆的知识概念。下面是为大家的高中化学必备的知识点，希望对大家有用! 离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共 存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量 共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量 共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

初中化学基础知识点3篇

初中化学基础知识点3篇 初中化学刚开始学是要记忆的，书上涉及的理论性概念比较多，要求计算的内容比较少。你知道哪些知识点是要求加强记忆的吗?下面是整理的初中化学知识点，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有帮助。初中化学知识点1化学物质的检验(一) 、气体的检验1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气(二)、离子的检验6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管

中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉初中化学知识点2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体点燃4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体点燃3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属H )H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑H2SO44 + H2↑2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H2) =3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐置换反应(条件：参加反应的金属化合物中金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出

初三化学基础知识过关题

初三化学基础知识过关2 班级学号姓名家长签名 1.取用药品应注意节约：没有规定用量的应取，液体，固体。 2.取用粉末状的药品一般用，操作步骤：一二三。块状药品也可用；液体药品盛放在里，取用时拿下的瓶塞应放在桌上，瓶口要试管口，标签应，防止。 3.取一定量液体药品要用、，读数时，视线要保持水平。若俯视，则读数偏，实际量得液体偏；若仰视，则读数偏，实际量得液体偏。 4.托盘天平能称准到，称量时，放左盘，放右盘，易潮解的药品（如烧碱样品）必须放在里称量。 5.用托盘天平称取一定质量的药品，如果左盘重，应该，如果右盘重，应该。 6. 仪器的洗涤干净标准：既不，也不。（形成均匀的水膜）$ 7.将药品研磨成粉末状选用，用于吸取和滴加少量液体选用，夹持高温物品选用。 8.空气中各成分的体积分数大约是：氮气占、氧气占、稀有气体占、二氧化碳占、其他气体和杂质占。 9.铁丝在氧气中燃烧实验中打磨铁丝的目的是，将铁丝绕成螺旋状的目 是，在细铁丝的末端系上火柴杆，其作用是，集满氧气的集气底中要预先，目的是。 10. 工业上需要大量的氧气，一般是根据氧气和氮气的不同，沸点更低，采用 的方法获得。该变化属于变化。 11. 因为氧气能使，实验室中常利用这一性质来检验氧气。 加热固体时，试管应略向倾斜，目的是；因为氧气溶于水，收集氧气可以采用_________法，当看到_________现象时，表明该瓶内的氧气已满；此时用玻璃片在水面下盖住瓶口，把集气瓶取出后应 ; （填正或倒）放在实验桌上。氧气还可以用法，这是因为。为了收集较纯净的氧气，在排水集气时，要等到时，开始收集氧气。若收集纯净的氧气用法，若收集干燥的氧气用法。 12实验结束时，应先，后其目的是。 用排空气法收集氧气时，验满的方法是。13.在化学反应中能化学反应速率，而本身的和在反应前后都 不变的物质，称为催化剂。 14.二氧化碳具有①②的性质，所以能以来灭

初中化学总复习知识点汇总基础知识部分

初中化学总复习知识点汇总(基础知识部分) 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。(空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②

高中化学基础知识整理79065

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

初中化学基础知识点大全

一、初中化学常见物质的分类 1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2、O2、H2、Cl2 2.惰性气体：一般由一个原子组成：He、Ne、Ar、Kr、Xe 3.化合物：氢化物居多：H2S、HCI、H3P，HF、HBr、HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1.红色固体：铜、氧化铁。 2.绿色固体：碱式碳酸铜。 3.蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体。 4.紫黑色固体：高锰酸钾。 5.淡黄色固体：硫磺。 6.无色固体：冰、干冰、金刚石。 7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属。 8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭）。 9.红褐色固体：氢氧化铁。 10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。 （二）液体的颜色 11.无色液体：水、双氧水。 12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。 13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。

14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液。 15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 16.紫色溶液：石蕊溶液。 （三）气体的颜色 17.红棕色气体：二氧化氮。 18.黄绿色气体：氯气。 19.无色气体：氧气、氮气、氩气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。 2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜。 3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。 （二）质量减少的 1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。 2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）气体的检验 1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水

2018届中考化学考前回归必备基础知识详细总结

2018中考化学总复习基础知识详细总结 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变 化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物 理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被 破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定 性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性 质。 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物物质种类 质纯净物 无机物酸其他氧化物 元素种类 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生 铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合 物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物

高中化学知识点总结

由于知识点较细，以下内容若有误。欢迎老师和同学们留言指正。 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3

初中化学基础知识总结

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初中化学基础知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (1 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4（KMnO 4为紫黑色） 3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷（硫：淡黄色）[Cu 2(OH)2CO 3为绿色] 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

中考化学基础知识

化学基础知识大过关 姓名：____________________ 班级:_____________________ 学号:_____________________

第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1．以下属于物理性质：①②④⑥⑦属于化学性质：③⑤⑧⑨ ①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥吸附性、⑦导电 性、⑧氧化性⑨助燃性 二、走进化学实验室 1、药品取用 （1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液 体取1-2 毫升，固体只需盖满试管底部 处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带 出实验室，要放入指定的容器内。 （2）液体药品的取用 取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向手 心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 2、给物质的加热 （1）给固体物质加热 一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上 部，试管管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量平铺（以增大受热面积）。 （2）给液体物质加热 试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管

的中上部。加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对 人。 （3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是： ①试管外壁有水；②加热时没有预热；③加热 后没有冷却就洗涤；④加热时没有用外 焰；⑤加热固体时，试管口没有向下倾 斜；⑥高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精 灯…… （4）玻璃仪器洗干净的标准__既不聚成水滴，也不成股流下 3、气密性检查 (1) 把导管的一端浸没水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。 (2) 固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先夹紧止水夹， 从长颈漏斗处倒水，当形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。 第二单元我们周围的空气 一.空气 1、空气的成分：N2约占78%（体积），O 约占21%。另外，空气中还 2 含有CO2、水蒸气和稀有气体。 （1）空气中氧气含量的测定

初中化学必备基础知识点总结

初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,

高中化学复习资料：史上最全高中有机化学基础知识总结概括,不收藏后悔死!

高中化学复习资料：史上最全高中有机化学 基础知识总结概括 高中的有机化学部分，很多小伙伴感到很迷茫，高考中的有机推断题很难推断出来。这里总结了有机化合物的各种性质、制备方法、方程式，只要掌握了这些基本知识，作推断题时就能熟练应用了！ 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

人教版九年级化学基础知识归纳总结(口诀记忆)

化学教材上的知识点比较多，学生在理解记忆的时候总感到力不从心，为了帮助学生更好的学好化学，现总结以下口诀： 1、四大基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单，一化换一化复分解反应：双交换，价不变 2、常见元素的化合价： 一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡锌氧，三价金属元素铝；金正非负单质零； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别；通常氢正一，氧负二。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 实验室制氧气，组装仪器验气密; 固定装置管口低，均匀加热前后移： 连续冒泡才收集，先撤导管后灯熄 4、用CO还原氧化铁的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通CO，“二点”先点后酒精灯，再点燃酒精喷灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精喷灯，“四停”等到冷却至室温时再停止通CO；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境，熄灭后酒精灯。

5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2（质量比是8：1）。 6、组成地壳的质量含量前三位元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖； 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平,仰视偏低俯视高； 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记； 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好；试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠； 酒灯加热用外焰，三分之二为界限；硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅； 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后,先撤导管后移灯； 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 嫁给那美女身体细纤轻统共一百斤（谐音） 10、“十字交叉法”写化学式口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，一贴二低三靠莫忘记。 12、实验中的规律：

酸碱基础知识过关

酸碱基础识过关 一、酸碱指示剂 遇到或溶液而呈现不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 能使酚酞溶液变红的为溶液，此种溶液可以是（填酸、碱或盐，下两空同）溶液、也可以是溶液。碳酸钠和碳酸氢钠属、他们的水溶液呈性。 二、酸、碱、盐溶液都有导电性，原因，如稀硫酸存在而具有导电性，整个溶液（填显或不显）电性。 三、酸解离时会生成离子和离子，常见的酸根离子有、、 、。（填离子符号） 四、浓盐酸具有性，敞口放置在空气中瓶口有，溶质质量、（填增大、减小、不变，下同）溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数。浓硫酸敞口放置在空气中质量，因为浓硫酸有性，放置一段时间后，溶质质量、（填增大、减小、不变，下同）溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数。 五、浓硫酸的稀释。如图，细口瓶中装的是，玻璃棒搅拌的作用是，浓硫酸溅到皮肤上处理方法是 。 六、酸的化学性质（酸有相似性质的原因是） ①使酸碱指示剂变色：遇石蕊变，遇酚酞。 ②与活泼金属反应 稀盐酸与铁反应稀硫酸与锌反应 ③与金属氧化物反应 稀盐酸除铁锈稀硫酸除铁锈 氧化铜与稀硫酸反应氧化铝与稀盐酸 ④酸与碱反应 稀盐酸与火碱反应稀硫酸与氢氧化钠反应 ⑤与某些盐反应 碳酸钠与稀盐酸反应实验室制取CO2 七、指出下列物质俗名或主要成分的化学式 CaO Ca(OH)2NaOH Na2CO3、NaHCO3 大理石、石灰石的主要成分；石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分。 八、NaOH固体俗称、、，易吸收，还能与

空气中的反应，方程式表示，需保存。NaOH不慎沾到皮肤上处理。Ca(OH)2是与水反应生成的，反应放出大量的热，反应的方程式为。 九、常用作干燥剂的物质有CaO、浓硫酸、NaOH，浓硫酸不能干燥气体（举例，下同），CaO、NaOH不能干燥、、等气体。 十、碱的化学性质（碱有相似性质的原因是） ①使酸碱指示剂变色 ②与某些非金属氧化物反应，如氢氧化钠与三氧化硫反应，检验CO2的反应 ③与酸反应含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 稀盐酸洗涤水垢成分之一的氢氧化镁 ④与某些盐的反应 碳酸钠溶液与石灰水反应 波尔多液的配制 十一、在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应中，滴加酚酞的作用是，玻璃棒的作用是，中和反应是的反应，举例如（用方程式表示），其实质是和反应生成。用中和酸性土壤，用碳酸水可中和性土壤、还可促进作用，增产增收。 十二、溶液的酸碱度常用表示，测pH最简便的方法是使用，测定时用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对比，得出该溶液的pH。此时不能将pH试纸润湿，如测稀盐酸的pH前先将试纸润湿了，测得的pH偏，也不能将pH试纸伸入待测试液中，防止，且需立即读数。 正常雨水的pH约为，酸雨的pH 。 十三、pH＜7的溶液呈性，如溶液、溶液； pH=7的溶液呈性，如溶液、； pH＞7的溶液呈性，如溶液、溶液。 十四、部分金属氧化物能与酸、碱、盐中的反应生成盐和水，部分非金属氧化物能与酸、碱、盐中的反应生成盐和水。

初中化学基础知识汇总

初中化学 基础知识汇总 一、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 二、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 三、初中化学物质的检验 （一）气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴； 往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

高中有机化学基础知识点归纳(全)

高中《有机化学基础》知识点 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都 能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有 、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 （但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．． 酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O