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无机化学习题与答案

无机化学习题与答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

绪论

一.是非题:

1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.

2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核

不变的一类变化

3.元素的变化为物理变化而非化学变化.

4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.

5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.

二.选择题:

1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括

A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质

2.纯的无机物不包括

A.碳元素

B.碳化合物

C.二者都对

D.二者都错

3.下列哪一过程不存在化学变化

A.氨溶于水

B.蔗糖溶在水中

C.电解质溶液导电

D.照相底片感光

第一章原子结构和元素周期系

一.是非题

1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s > E1s.

2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.

3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道,

2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.

4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.

5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.

7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.

8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应

服从洪特规则.

区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.

10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.

二.选择题

1.玻尔在他的原子理论中

A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;

B.推导出原子半径与量子数平方成反比;

C.应用了量子力学的概念和方法;

D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

2.波函数和原子轨道二者之间的关系是

A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;

B.波函数和原子轨道是同义词;

C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;

D.以上三种说法都不对.

3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加

A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;

B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;

C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;

D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.

4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的

(n为主量子数);

B.相应能级组中所含轨道总数;

C.相应能级组中所含电子总数

D. n + 规则

5.下列电子构型中,电离能最低的是

6.下列元素中,第一电离能最大的是

7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了

A.在原子中仅有某些电子能够被激发

B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态

C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光

D.白光是由许许多多单色光组成.

8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指

A.亲合能

B.电能

C.势能

D.动能

9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关

10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显

A.电子亲合能

B.电负性

C.电离能

D.原子体积

11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的？

A.(2,1,-1,-1/2)

B.(0,0,0,+1/2)

C.(3,1,2,+1/2)

D.(2,1,0,0)

12.元素和单质相比较时,正确的说法是

A.元素由单质构成;

B.元素可分解为单质;

C.元素的质量比单质的质量重;

D.单质是元素存在的一种形式.

13.核素和同位素的相同点是

A.它们中的质子数均大于中子数;

B.它们中的质子数均小于中子数;

C.它们中的质子数和中子数相等;

D.它们各自含有相同的质子数.

14.关于核素的正确说法是

A.具有一定数目的核电荷的一种原子;

B.具有一定数目的质子的一种原子;

C.具有一定数目的中子的一种原子;

D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.

15.测定原子量最直接的方法是

A.质谱法

B.化合量法

C.气体密度法

D.α─粒子散射法

三.填空题:

1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的 ( )描述. 它是一个偏微分方程式.

2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.

3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).

4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.

5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).

6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).

7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).

8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.

原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).

10.在电子构型 , , , , , , 中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).

11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).

四.简答题

1.第114号元素属于第几周期第几族？

2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2？

3、气体常数R是否只在气体中使用？

五.综合题

1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:

(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;

(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;

(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.

2.某元素原子序数为33,试问:

(1).此元素原子的电子总数是多少有多少个未成对电子？

(2).它有多少个电子层多少个能级最高能级组中的电子数是多少

(3).它的价电子数是多少它属于第几周期第几族是金属还是非金属最高化合价是几？

3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示

每个价电子的运动状态.

第二章分子结构

一.是非题:

1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。

2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。

3、键的极性越大，键就越强。

4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。

5、HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。

6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性.

7、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同.

8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键.

9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化.

10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利.

二.选择题:

1.氮分子很稳定,因为氮分子

A.不存在反键轨道

B.形成三重键

C.分子比较小

D.满足八隅体结构

2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构？

3.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角

A.都有影响,使键角增大

B.都有影响,使键角减小

C.都有影响,有增大也有减小

D.大多数情况下影响很小

4.下列哪类物质中不可能有金属键 A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体

5.分子中电子如果受到激发后

A.电子将从高能态跃迁回来

B.化学键将受到破坏

C.两种情况都有可能

D.两种情况都不符合实际

和N2的键级都是3,两者相比CO的

A.键能较小,容易氧化

B.键能较小,较难氧化

C. 键能较大,较难氧化

D.键能较大,较易氧化

7.下列那种化合物中实际上没有氢键 D.都没有氢键

的空间构型是 A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形

9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是

杂化 B.等性sp3杂化杂化 D.不等性sp3杂化

三.填空题:

分子,中心原子采取( )杂化,其几何构型为( ),偶极矩( ).

2.在CO HBr H2O等物质的分子中,取向力最大的为( ),最小的为( );诱导力最大的为( ), 最小的为( );色散力最大的为( ),最小的为( ).

3.离子键的强度一般用( )来描述,而共价键的强度一般用( )表示.

四.简答题

1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质？

和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3而BF3,为什么？

5.什么叫杂化原子轨道为什么要杂化？

五.计算题

1.从下列数据计算反应 2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反应热,已知:

(1) F2(g) = 2F(g) ΔrH°= +160kJ/mol

(2) Cl2(g) = 2Cl(g) ΔrH°= +248kJ/mol

(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔrH°= -768KJ/mol

(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) ΔrH°= -894kJ/mol

(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) ΔrH°= -348kJ/mol

(6) F(g) + e- = F-(g) ΔrH°= -352kJ/mol

第三章晶体结构

一.是非题

1.晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体.

2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性.

、 MgCl2、 AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大.

二.选择题

1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是

2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是

三.根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:

(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体;

(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体;

(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五种晶体.

第四章配合物

一、是非题:

1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是这样。这是它们与一般离子化合物的显着区别.

2 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的.

3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键.

4 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键.

5 在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6.

6 [Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体.

二、选择题:

1 [Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是

A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)

B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)

C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)

D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)

2 [Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有

A 2个

B 3个

C 4个

D 一个(无异构体)

3 已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是

A sp3

B d2sp3

C sp3和dsp2

D dsp2

4 下列哪一种"离子"在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键？

A Cu(Ⅰ)

B Cu(Ⅱ)

C Ag(Ⅰ)

D Au(Ⅰ)

5 下列哪一种说法是欠妥的？

6 下列酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是

A ClO4-

B SO42-

C NO3-

D CO32-

7 [Cu(NH3)4]2+比 [Cu(H2O)4]2+稳定,这意味着[Cu(NH3)4]2+的

A 酸性较强

B 配体场较强

C 离解常数较小

D 三者都对

8 下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是

A K[Al(OH)4] K2[Co(NCS)4]

B [Ni(CO)4] [Mn2(CO)10]

C H2[PtCl6] [Pt(NH3)2Cl2]

D K2[Zn(OH)4] K3[Co(C2O4)3]

9 下列配合物(离子)具有3种几何异构体的是

A [Cr(H2O)3Cl

B [Zn(en)Cl2]

C [Fe(H2O)4(OH)2]

D [Co(NH3)2(en)Cl2]

10 加入以下哪种试剂可使AgBr以配离子形式进入溶液中

A HCl

B Na2S2O3

C NaOH

D NH3·H2O

三、填空题:

1 在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心离子是( )，配位体是( )，配位数是( )，中心离子的氧化数是( )，配离子的电荷数是( )，内界( )，外界( ).

2 配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠( )键.

3 在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有( )种，它们分别是( ).

4 写出下列配合物或配离子的名称

Li[AlH4]( ) [Pt(NH3)4][PtCl4]( )

5 写出下列物质的化学式：

赤血盐( ) 三氯化二水四氨合钴(Ⅲ)( )

四、简答题

1 KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入K[Ag(CN)2]溶液后，不能有沉淀形成。为什么？

2 Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。为什么？

五、综合题:

有两种组成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色沉淀；若加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液无变化。试确定它们的结构式，并一一命名.

第五章化学热力学基础

一.是非题:

1.内能△U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数.

2.热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化.

3.由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同.

4.反应的热效应就是反应的焓变.

5.凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热.

6.如果某反应的△r Gθ > 0,则该反应不一定不能自发进行.

7.任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的△r Gθ总是等于生成物的标准生成自由能之和减去反应物标准生成自由能之和.

8.设计出来的某反应,如果△r G > 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的.

9.如果一反应△r Hθ和△r Sθ都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的.

10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的.

二.选择题:

1.如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为

A.△U > 0;

B.△U<0;

C.△U = 0

D.△U = U B - U A.

2.下列反应符合生成热的定义是

A. S(g) + O2(g) = SO2(g);

B. S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)

C. S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g); (s) + 3/2O2(g) = SO2(s).

3.下列有关热效应的正确说法是

A.石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;

B.石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功;

C.石墨与CO2在燃烧温度时的热效应;

D.其焓变值是人为规定的.

(s)的溶解热为mol,Li与过量水反应的焓变为mol,则△f Hθ(LiH)值

5.反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的,要使逆反应在高温变为非自发, 则意味着

A、△H为+,△S为+

B、△H为+,△S为-

C、△H为-,△S为-

D、△H为-,△S为+

6.如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,则体系的

=0 W=0 △U=0 △H=0 ≠0 W≠0 △U=0△H=Q

=-W △U=Q+W △H=0 ≠W △U=Q+W △H=0

7.如果X是原子,X2是实际存在的分子,反应 X2(g) ━━ 2X(g)的△r H应该是

A.负值

B.正值

C.零

D.不一定

8.一化学反应恒温恒压变化时,△rG与反应温度T的关系用下列哪一种表达方法最好

A.△r G与T无关

B.△r G随T变化而变化

C.△r G与T是线性函数关系

D.△r G随T增加而减小

9.下列哪一种物质的标准生成自由能为零

(g) Br-(aq) (l) (aq)

10.室温下,下列哪一正向反应熵变数值最大(不必查表)

(g)→ C(s) + O2(g) (g) → 2SO2(g) + O2(g)

·2H2O(s) → CaSO4(s) + 2H2O(l) (g) → 3H2(g) + N2(g)

三.填空题:

1.一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然( ),而生成物的自由能 ( ),

当达到( )时,宏观上反应就不再向一个方向进行了.

2.熵是一个( )性质的状态函数.标准熵规定为( ),其单位是( ), 稳定单质的标准熵( ).

3.对于( )体系,自发过程熵一定是增加的.

4.热力学体系的( )过程,状态函数的变化一定为零.

5.对于放热,熵变( )的反应,一定是自发的.

四.简答题:

1.为什么摩尔反应热△r H的单位与摩尔生成热△f H的单位相同,皆为KJ/mol？

2.热量和功是否为体系的性质是否为状态函数？

五.计算题:

反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)

△f Gθ (KJ/mol)

△f Hθ (KJ/mol)

Sθ (J/mol/K)

求:A.计算298K,1atm下的△r Gθ,说明在此条件下该反应能否自发进行？

B.上述条件下,逆反应的△r Gθ为多少？

C.上述反应发生的最低温度应为多少

第六章化学平衡常数

一.是非题:

1.任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数.

2.反应 2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) , △H < 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),随着反应的进行, 而A和B的浓度减少,故平衡常数K增大.

3.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个.

4.反应物浓度增加越多,反应的转化率也总是越高,变成产物也越完全.

5.一个反应如果是放热反应,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于这个反应继续进行.

6.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率.

二.选择题:

1.某一温度时,当反应 2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时,是指:

不再发生反应和1molO2反应,生成2molSO3

,O2,SO3浓度相等和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

2.若有一可逆反应 2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g),△H°< 0,A,B有最大转化率的条件

A.高温高压

B.低温高压

C.低温低压

D.高温低压

3.已知 2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g), △H°< 0,则Kc与温度T的关系是

与T无关升高Kc变小升高Kc变大 D.无法判断

4.相同温度下,反应 Cl2(g) + 2KBr(s) ←→ 2KCl(s) + Br2(g) 的Kc和Kp关系是

>Kp

5.密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变

6.用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时

A.浓度与活度的偏差较明显

B.溶剂的体积小于溶液体积

C.平衡定律不适用

D.还有其它化学平衡存在

7.为了提高CO在反应 CO + H2O(g) ←→ CO2 + H2中的转化率,可以

A.增加CO的浓度

B.增加水蒸气的浓度

C.按比例增加水蒸气和CO的浓度

D.三种办法都行

8.在生产中,化学平衡原理应用于

A.一切化学反应

B.反应速率不很慢的反应

C.除于平衡状态的反应

D.恒温下的反应.

三.填空题:

1.已知反应C(s) + 2H2O(g) ←→ CO2(g) + 2H2(g) 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数Kp CO2(g)+2Hg）←C(s) + 2H2O(g) Kp=(

1/2C(s) + H2O(g) ←→ 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=( )

2C(s) + 4H2O(g) ←→ 2CO2(g) + 4H2(g) Kp=( )

2.某一温度下,反应的Kp 越( ),反应进行得越( ),通常情况下,若反应的Kp大于( ) 则反应可认为基本完全;若Kp小于( ),可认为反应基本不发生.

四.简答题:

化学平衡发生移动时,其平衡常数是否一定改变若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡是否一定发生移动？

五.计算题:

在273℃时, 向真空容器中引人五氯化磷, 此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为L,试从这些数据计算 PCl5(g) ←→ PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物质的分压.

第七章化学动力学基础

一.是非题:

1.非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定.

2.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快.

3.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行.

4.测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间.

5.一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是相应增加.

6.温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因.

7.某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止.

8.有极少数反应,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高,反应速率降低, 表示在这样条件下反应的活化能需要零.

二.选择题:

的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是

A、dc(H2O2)/dt

B、-dc(H2O)/dt

C、-dc(O2)/(2dt)

D、dc(O2)/(2dt)

2.反应 X + Y → Z,其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2,若X与Y的浓度都增加4倍, 则反应速度将增加多少倍

3.某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1,则该反应的级数为

4.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol,则该反应的E逆为

mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol D.无法确定

5.提高温度可增加反应速度的原因是

A.增加了活化分子的百分数

B.降低了反应的活化能

C.增加了反应物分子间的碰撞频率

D.使活化配合物的分解速度增加

6.催化剂加快反应速度的原因是

A.催化剂参与化学反应

B.改变了化学反应的历程

C.降低了活化能

D.提高了活化分子百分数

7.速率常数k是一个

A.无量纲的参数

B.量纲为mol·L-1·s-1

C.量纲为mol2·L-1·s-1的参数

D.量纲不定的参数

8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆

正 < E逆正 > E逆正 = E逆 D.三种都可能

三.简答题:

催化剂能改变反应速度,但不能影响化学平衡,为什么

第八章水溶液

一.是非题:

[ ] = 1000 ppb.

[ ]2临床实践中,对患者输液常用%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液,这是由体液的渗透压决定的. [ ]3.水中加入酒精，溶液沸点高于水.

[ ]4.醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高.

[ ]5.渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量.

二选择填空题

2； 4； 5； 5.

[ ]2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为：A.(1000/98)a/d×100%； B.(98/1000)a/d×100%；

C.(1000/98)d/a×100%；

D.(98/1000)d/a×100%.

[ ]3.水中加入乙二醇,则溶液的：

A.蒸气压下降；

B.蒸气压上升；

C.冰点升高；

D.沸点降低.

[ ]4.溶解甘油于200g水中,凝固点下降,则甘油的分子量为：

；；； .

[ ]5.配制3%的Na2CO3溶液(密度为cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O：

[ ]6.上题中Na2CO3溶液的体积摩尔浓度为：

三填空题

.温度越高,固体物质的溶解度( )越大;( )饱和溶液是不稳定的。

第九章酸碱平衡

一.是非题:

1.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强.

2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液.

3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用.

4. 质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体.

5. 水解过程就是水的自偶电离过程.

6. 强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液.

二.选择题:

,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是

> NH2- > Ac- > OH- > Ac- > NH3 > Ac- > NH3 > HAc

2.若酸碱反应 HA + B-←→ HB + A-的K=10-4,下列说法正确的是

是比HA强的酸是比HB强的酸

和HB酸性相同 D.酸的强度无法比较

L盐酸溶液的pH值是

C.略小于7

D.约为3

4.在298K100ml L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值

A.升高

B.降低

C.不变

D.不能判断

5.人的血液中，[H2CO3]=×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是

在水溶液中

A.电离度很大,酸度也很大

B.氢全部电离出,酸度也很大

C.电离度很大,酸性也很强

D.氢全部电离出,酸性也很强

三.填空题:

1.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是（）, 其共轭碱分别是( );是碱(不是酸)的是( ),其共轭酸分别是 ( )既是酸又是碱的是( ).

2.水能微弱电离,它既是质子酸,又是( ),H3O+的共轭碱是( ),OH-的共轭酸也是( ).

S溶液中,[H+]为×10-5M,则[HS-]为( )M,[S2-]为( )M.

4.在弱酸HA溶液中,加入( )能使其电离度增大,引起平衡向( )方向移动, 称为( )效应;加入( )能使其电离度降低,引起平衡向( )移动,称为( )效应.

四.计算题:

有一混合酸溶液,其中HF的浓度为L,HAc的浓度为L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的浓度已知:Ka(HF)=×10-4 Ka(HAc)=×10-5

第十章沉淀溶解平衡

一.是非题:

1在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时,常常是溶度积小的盐首先沉淀出来.

2. 难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小.

3. 沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在.

二.选择题:

1..在[Pb2+]为L的溶液中,若每升加入的Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp,BaSO4=×10-8)

×10-3% ×10-4% ×10-3-20%

三.简答题:

溶液是否有沉淀产生 (3).该溶液的pH值在加入MgCl2后有何变化为什么？

2.在ZnSO4溶液中通入H2S气体只出现少量的白色沉淀,但若在通入H2S之前,加入适量固体NaAc则可形成大量的沉淀,为什么？

四.计算题:

.H2SO4水溶液中全部电离为H+和HSO4-,但HSO4-的Ka2=×10-2,计算

SO4溶液的[H3O+],[HSO4-],[SO42-]

B.在此溶液中PbSO4的溶解度,已知Ksp(PbSO4)=×10-8

第十一章电化学基础

一、是非题

1 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态,氧化态越高,氧化能力越强.

2 原电池的工作电量可用法拉第常数F表示，F越大，电池的工作电量越多.

3 一个歧化反应,如 3Fe2+←→ 2Fe3+ + Fe，如果根据所指的浓度和温度条件排成电池,它的电动势可以不止一种数值，电动势的大小还要看电极反应是什么.

4 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应, 原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应.

5 含氧酸根的氧化能力随[H+]增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备, 酸性条件下使用.

6 不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极.

7 锰在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化数分别为+2、0、+1.

8 电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。

9 标准电极电势的值与反应的平衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同.

10 标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强.

二、选择题

1 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是 A.+4 B.+2

2 下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应？

A Na2S2O8 + 2HCl ←→ 2NaCl + S↓ + 2O2↑ + H2SO4

B CCl4 + K2Cr2O7←→ 2COCl2 + CrO2Cl2

C ClO- + NO2-←→ NO3- + C l-

D (NH4)2S2O8 + 3KI ←→ (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO4

3 已知：φθ(O2/H2O)=, φθ(H2O2/H2O)=，φθ(MnO2/Mn2+)=

在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的？

A H2O2可以歧化反应

B H2O2可以使H2O氧化

C H2O2可以使Mn2+氧化

D 三种说法都是对的

4 下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜？

A H+ + OH-→ H2O

B PbO2 + Pb + 2H2SO4→ 2PbSO4 + 2H2O

C 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2O

D Zn + Cu2+→ Cu + Zn2+

5 下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极？

A H2 + Cl2→ 2HCl(aq)

B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+

C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)

D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+

6 以下反应：K2Cr2O

7 + 14HCl ── 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均

在标态下，则该反应应该是

A 从左到右自发进行

B 从右到左自发进行

C 动态平衡

D 与反应式的方向不同

7 在L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为：

A B C D

三、填空题

1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+←→ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为 ( ).

2 K、Na、Li根据电离能确定的活泼顺序为( )；根据标准电极电势确定的顺序为( )。

3 习惯上，原电池的电极常称( )，电解池的电极常称( ).

4 原电池的负极是( )移向的极，称为( )；而电解池的负极是( )移向的极称为( ).

5 ( )As2S3 + ( )HNO3(浓) + ( ) ── ( )H3AsO4 + ( )NO + ( )H2SO4

6 ( )H2O2 + ( )KMnO4 + ( )H2SO4──( )MnSO4 + ( )O2 + ( )K2SO4 + ( )H2O

四、简答题

1 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈？

2 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子？

五、计算题

1 将铜片插入盛有L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有L的AgNO3

溶液的烧杯中，已知：φθ(Ag+/Ag)=，φθ(Cu2+/Cu)=.

A 写出该原电池的符号

B 写出电极反应式和原电池的电池反应

C 求该电池的电动势

D 若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化若加氨水于AgNO3溶液中，

情况又怎样作定性回答.

2 已知：Ag+ + e- ←→ Ag φθ= AgI + e- ←→ Ag + I- φθ=

求：AgI在298K时的溶度积常数Ksp以及判断标态下金属Ag能否与HI(aq)发生

置换反应

第十二章配位平衡

一、是非题:

1 含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数

2 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高.

3 低自旋配合物的K不稳值较大，高自旋配位物的K不稳值较小.

二、计算题

1、已知[Co(NH3)6]3+的稳定常数为×1035，试计算反应 [Co(NH3)6]3+ + 6H3O+→ [Co(H2O)6]3+ + 6NH4+的标准自由能变化△r G°，并判断反应是否自发。实验证明加酸并不能引起[Co(NH3)6]3+变化，这现象与计算结果相符吗为什么？

2、溶液50ml，加入比重为含%的氨水30ml后，加水冲稀到100ml, 求该溶液中

Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度已配合在[Ag(NH3)2]+中的Ag+的百分比为多少(已知:K稳

[Ag(NH3)2]+=×107)

第十三章氢稀有气体

一.是非题

1.氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H.

2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力.

3.根据价层电子对互斥理论,XeF4分子为正四面体结构.

4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大.

二.选择题

1.氢分子在常温下不太活泼的原因是:

A.常温下有较高的离解能;

B.氢的电负性较小;

C.氢的电子亲合能较小;

D.以上原因都有.

2.希有气体

A.都具有8电子稳定结构

B.常温下都是气态

C.常温下密度都较大

D.常温下在水中的溶解度较大

年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是

4.价层电子对互斥理论不适用于解释

A.中心原子缺电子的结构

B.中心原子非八隅体结构

C.平面四方形结构

D.对称性差(如氨)的分子结构

三.填空题:

1.完成下列反应式

+ 2H2O → 4HF + ( )

+ 6H2O → 2Xe + 3/2O2 + 12HF + ( )

2.氢的三种同位素的名称和符号是( ),其中( )是氢弹的原料.

3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上( )等特点所决定.

四.简答题:

1.氢原子在化学反应中有哪些成键形式

2.希有气体为什么不形成双原子分子

第十四章卤素

一、是非题.

1 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4- > ClO3- > ClO2- > ClO-。

2 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸.

3 氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯.

4 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应.

5 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同.

6 由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。

7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 HClO < HBrO < HIO.

8 各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化.

二、选择题

1 氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是

A HF和O2

B HF、O2、O3

C HF、O2、O3、H2O2、OF2

D HF、O2、O3、H2O2

2 氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的

A 原子半径小，电子密度大，斥力大

B 原子半径大，电负性大

C 原子半径小，电离势高

D 以上三者都有

3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化

A 原子半径

B 第一电离势

C 电子亲合势

D X-的水合能

4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的

A 色散力

B 取向力

C 诱导力

D 分子间作用力

5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M 时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是

A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大

B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质

C HF2-的稳定性比水合F-离子强

D 以上三者都是

6 在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为： A 0 B -1 C +2 D -2

三、简答题

1 氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？

2 为什么AlF3的熔点高达1290℃，而AlCl3却只有190℃？

四、计算题

I2在水中的溶解度很小，试根据下列两个半反应

I2(s) + 2e- ←→ 2I-φo=

I2(aq) + 2e- ←→ 2I-φo=

A 写出原电池符号

B 计算I2饱和溶液的溶解度.

五、综合题：

有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质用反应式表示以上过程.

第十五章氧族元素

一、是非题

1 硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构.

2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强.

3 氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱.

4 双氧水具有四种反应类型：氧化作用，还原作用，歧化作用和生成盐类的作用.

5 臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同.

6 过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快.

7 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.

二、选择题

1 下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是

A 所有两性氧化物.

B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.

C 所有金属二氧化物.

D 所有过氧化物.

2 下列四类化合物中氧化能力最强的是

A 硫酸盐.

B 硫代硫酸盐.

C 过硫酸盐.

D 连多硫酸盐.

3 硫酸

A 在水中全部电离.

B 与活泼金属反应都得SO2.

C 能氧化一些非金属单质.

D 上面三种说法都正确.

4 硫代硫酸钠

A 在酸中不分解.

B 在溶液中可氧化非金属单质.

C 与I2反应得SO42-.

D 可以作为络合剂(即配体).

5 水具有特别好的溶解性能是基于

A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力.

B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小.

C 以上两种原因.

D 不能确定.

6 离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用σ键联结的原子间,若满足以下哪一条件，则可生成离域π键

A 所有成键原子都在同一平面上.

B 所有成键原子都有一互相平行的p轨道.

C，这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍. D以上三者.

7 气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为：

A sp3杂化，σ键，三角锥体.

B spd2杂化，σ键，平面正方形.

C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形.

D 以上三者都不是.

8 工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是

A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热.

B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴.

C 液滴体积较大，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率.

D 以上三种都是.

三、填空题

1、 H2S + 4H2O2── ( )

2、 Na2SO3 + 2H2S + 2HCl ── ( ) + 3H2O + ( )

3、 2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O ── ( )

4、 2FeCl3(aq) + H2S(aq) ── ( )

四、简答题

1 为什么在室温下H2S是气态而H2O是液体

2 O3分子的结构是怎样的为什么它是反磁性的

五、计算题

下述反应在298K时的△rＨ°为mol 3O3→2O2已知此反应的平衡常数Ｋ=10-54，试计算该反应的△rＧ°和△rＳ°

六、综合题

已知一化合物是一种钾盐，溶于水得负离子A，酸化加热即产生黄色沉淀B，与此同时有气体C产生，将B和C分离后, 溶液中除K+外，还有D。把气体C通入酸性的BaCl2溶液中并无沉淀产生。但通入含有H2O2的BaCl2溶液中，则生成白色沉淀E。B经过过滤干燥后，可在空气中燃烧，燃烧产物全部为气体C。经过定量测定，从A分解出来的产物B在空气中完全燃烧变成气体C的体积在相同的体积下等于气体C体积的2倍。分离出B和C后的溶液如果加入一些Ba2+溶液，则生成白色沉淀。从以上事实判断A至E各是什么物质写出有关思路及反应式

第十六章氮、磷、砷

一、是非题

1 在N2分子轨道能级顺序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2参加反应时，应首先打开σ键，而不是π键。

2 白磷分子式为P4，几何构型为四面体，每个磷原子的3s、3p轨道都发生了sp3杂化。

3 NO2-和O3互为等电子体；NO3-和CO32-互为等电子体；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互为等电子体。

4 用棕色环反应鉴定NO2-和NO3-时，所需要的酸性介质是一样的。

5 浓硝酸的酸性比稀硝酸强，浓硝酸的氧化性也比稀硝酸强；硝酸的酸性比亚硝酸强，NO2的氧化性(标态)比硝酸要强.

6 固体的五氯化磷，实际上是离子化合物[PCl4]+[PCl6]-。

二、选择题

1 磷的单质中，热力学上最稳定的是：

A 红磷

B 白磷

C 黑磷

D 黄磷

2 下列分子或离子中，不存在π34的是：

A SO2

B NO2-

C HNO3

D NO3-

3 将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是：

A NaNO3、NaNO2、H2O

B NaNO3、NaNO2

C NaNO3、H2O

D NaNO2、H2O

4 P4O6称为三氧化二磷，它可以：

A 溶解于冷水中，生成H3PO3

B 溶解于冷水中，生成H3PO4

C 溶解于热水中，生成H3PO3

D 溶解于NaOH溶液，生成PH3气体

5 以下含氧酸中，二元酸是：

A 焦磷酸

B 次磷酸

C 亚磷酸

D 正磷酸

6 HNO2是不稳定的化合物，它在水溶液中：

A 不分解为HNO3和NO

B 不能全部电离

C 不作为氧化剂

D 不作为还原剂

三、填空题

1 写出下列物质的化学式或主要化学组成：

尿素( )，硫酸肼( )

2 在HNO3分子中，N原子采取( )杂化，形成( )离域π键；在N2O分子中，中心N原子采取 ( )杂化，形成( )个( )离域π键；在NO2分子中，N 原子采取( )杂化，形成( )离域π键。

3 写出三个具有还原性的碱：( )、( )和( ).

4 将固体亚硝酸钠与氯化铵饱和溶液混合加热，产物是( ).

四、简答题：

1 为何工厂可用浓氨水检查氯气管道是否漏气？

2 为什么浓硝酸一般被还原为NO2，而稀硝酸一般被还原为NO，这与它们的氧化能力的强弱是否矛盾？

五、计算题

在含有Cl-和PO43-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，设PO43-的原始浓度 L，计算 Ag3PO4开始沉淀时，[PO43-]与[Cl-]的比值，问用此法是否可将Cl-和PO43-分离开

已知：[Ksp(Ag3PO4)=×10-21，Ksp(AgCl)=×10-10]

六、综合题：

化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。G与水反应得另一种白色固体H及气体J。J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K 溶于硝酸得气体E及黄色固体M和溶液D。D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。请指出A至M表示的物质名称。并用反应式表示以上过程.

第十七章碳、硅、硼

一、是非题:

1 钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些.

2 在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成键的.

3 非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体.

4 非金属单质与碱作用都是歧化反应.

二、选择题:

1 硼的独特性质表现在:

A 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能

B 能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能

C 能生成大分子

D 在简单的二元化合物中总是缺电子的

2 二氧化硅:

A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠

B 是不溶于水的碱性氧化物

C 单质是分子晶体,与CO2晶体相似

D 属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型

3 下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物？

A B B C C N D S

4 C、Si、B都有自相结合成键的能力.但C的自链能力最强,原因是:

A C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+

B C形成的最大共价数为2

C C单质的化学活性较Si,B活泼

D C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响

5 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是:

A C原子电负性小易给出孤对电子

B C原子外层有空d轨道易形成反馈键

C CO的活化能比N2低

D 在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO与金属的配位能力

6 下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:

A HCl

B H2SO4(浓)

C HF

D HNO3(浓)

7 下列元素性质最相似的是:

A B和Al

B B和Si B B和Mg D B和C

8 关于BF3的下列描述中,说法正确的是:

A BF3水解得到HF(aq)和H3BO3

B BF3接受电子对的倾向比BCl3强

C BF3是离子化合物,分子是极性的

D 在室温下B与F2反应得到BF3

三、填空题:

1.等电子原理是指( )。与CO互为等电子体的有( )与CO2互为等电子体的是( ).

2.工业上制备CO的主要方法是( ).造成人体CO中毒的主要原因是( ).

四、简答题:

1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解？

2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸？

五、综合题:

14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B (标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C 与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液用适量的NaOH溶液处理可得溶液中加入氯化铵溶液则E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反应式表示.

第十八章非金属元素小结

一、选择题

1 下列分子型氢化物中沸点最高的是 A H2S B H2O C CH4 D NH3

2 下列分子中偶极矩最大的是 A HCl B H2 C HI D HF

3 石墨中的碳原子层与层之间的作用力是

A 范德华力

B 共价键

C 配位共价键

D 自由电子型金属键

4 下列几种碳酸盐中,热稳定性最高的是

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

18无机化学万题库计算题1015

（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ，则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸

收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。（已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2

C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为（ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库选择题一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、体积增加但并非增加一倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、温度高于临界温度， B 、温度低于临界温度， C 、温度高于临界温度， D 、温度低于临界温度，且压力高于临界压力且压力高于临界压力且压力低于临界压力且压力低于临界压力则其体积变为 ** B 、 D 、正常沸点以下临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下，率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的下列那种性质在增加蒸汽压 C 、气化热的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** (

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

无机化学题库

-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题（I ）一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中，既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（）百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为

无机化学万题库(选择题)

精品文档 . 无机化学万题库选择题（一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，

压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D，

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

无机化学题库及答案

普化无机试卷（气体一）一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

（） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（）Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０１２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（）Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（）Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

最新34、无机化学万题库答案：计算题(10-15)

（十）氢稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看，当温度升高时，平衡常数减小，可见温度过高将不利于XeF 6 ( g )的生成，因此，在满足反应速率的前提下，应使反应在尽可能低的温度下进行。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温，而有关热力学数据都是室温条件下的，但由于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热，所以与温度变化关系不大，故仍然可用于相关计算。甲苯燃烧放热： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝－725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝－4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例－3769.26 ÷ －4494.72 ×100％＝ 83.86％

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一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

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