江苏省如皋市高三期末综合练习试卷
20XX年中学测试
中
学
试
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试
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2021年江苏省如皋市高三期末综合练习试卷
第Ⅰ卷（共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题4分，共32分） 1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象
A．18O、31P、119Sn B．元素周期表中VA族所有元素的原子
C．27Al、19F、12C D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
2．下列说法正确的是
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
C．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．下列四种离子中结合质子(H+)的倾向最强的是：
A．Cl－ B．CH3CH2O－ C．C6H5O－ D．CH3COO－
4．在Fe(NO 3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+(浅绿色)+2H2O Fe(OH)2+2H+，向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是
A．变成浅绿色 B．变成棕黄色 C．变成深红色 D．无变化
5．下列混合物可用加热的方法予以分离，且分离过程中伴有化学变化的是A．铁粉和硫粉B．食盐和碘单质 C．氯化铵和砂石D．水和酒精
6．下列有关物质结构的叙述，不正确的是
A．分子晶体中不一定含有共价键，原子晶体中一定含有共价键
B．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体
C．共价化合物中一定有极性共价键，离子化合物中可能有极性共价键
D．含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体 7．下列有关比值的说法正确的是
A．金刚石晶体中碳原子与碳碳共价键数目比为1∶2
B．石英晶体中硅原子与硅氧共价键数目比为1∶2
C．过氧化钙（CaO2）晶体中阳离子和阴离子数目比为1∶2
D．等体积pH = 1和pH = 2的盐酸溶液中H+离子的物质的量之比为1∶2
8．某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是：①肯定不含I－、②肯定不含Cu2+、③肯定含SO32－、④可能含I－
A．①② B．①②③ C．①③ D．②③④
二、选择题（本题包括8小题，每小题有1或2个选项符合题意。每小题4分，共32分） 9．下列各组物质中都是由分子构成的化合物是
A．CO2、NO2、SiO2 B．HCl、NH3、CH4
C．NO、CO、CaO D．O2、N2、Cl2
10．下列有关物质结构的叙述，不正确的是
A．分子晶体中不一定含有共价键，原子晶体中一定含有共价键
B．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体
C．共价化合物中一定有极性共价键，离子化合物中可能有极性共价键
D．含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体11．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列有关说法正确的是
A．常温常压下，20g重水中所含质子数为10N A
B．在12 g金刚石中，含共价键4N A
C．标准状况下，0.5N A个CCl4所占的体积约为11.2L
D．42gNaHCO3固体含有的离子数为N A
12．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污
染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确
．．．的是
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将汽车尾气中的CO和NO分别氧化成CO2和N2
13．将6 mol A和5 mol B两气体通入容积为4 L的密闭容器，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g）；ΔH<0，经5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）－1，下列说法正确的是
A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
B ．恒温下，当容器中
C 和
D 的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态
C ．A 的平均反应速率为0.15 mol·（L·min）－1
D ．达平衡时B 的转化率为25%
14．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A ．在中性溶液中：AlO 2-、Br -、K + 、Al 3+
B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3—、Mg 2+、Na +、SO 42—
C ．在c(H +)／c(OH —)=1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1—、K +
D ．在含有S 2—离子，且滴加酚酞显红色的溶液中：Na +、K +、ClO —、Cl —
15．常温下，将等质量下列物质：①CaO、②NaOH、③Na 2O 、④Na 2O 2，分别投入到一定量水
中充分反应，所得溶液的质量分数排列顺序可能正确的是
A ．①＞③=④＞②
B ．①＞③＞④＞②
C ．④＞①＞③＞② D．③＞④＞②＞①
16．可逆反应：m M （s ）+n N （g ）p Q （g ）；ΔH <0，在一定温度下N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是 A ．A 点时混合物的v （正）＞v （逆）
B ．A 点比B 点反应速率快
C ．n ＞p
D ．m +n ＞p
第Ⅱ卷（共86分）
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
17．⑴ 下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．
的是（填序号） ① 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离
② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
④ 向氨水中滴加Al 2(SO 4)3溶液和向Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑤ 向某溶液中先通入Cl 2再滴加KSCN 溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe 2+
⑥ 将F e (N O 3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
⑦ 分别向体积和pH 均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却
A
B
后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成
⑵ 某校化学兴趣小组学生进行如下实验。
a、使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：
步骤①观察到的现象是：___________________________。
步骤③的主要操作包括：_________________________________。
b、某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜
屑可逐渐溶解，该反应的化学方程式是：。
18．为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：
实验一：制备并收集一试管二氧化氮
⑴实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式
是
⑵可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，
①在加入药品前，必须进行的操作是
。
②该装置的缺点是(只填一个缺点既可)
。
实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收
⑶将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图Ⅱ），并轻轻晃
动试管，观察到的现象是：
。
⑷从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。
①画出制取O2装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并
标明所用试剂。
A
图Ⅱ
活塞
②某同学在试管A 内通入O 2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，可能原因是。
四、（本题包括3小题，共20分）
19．A ～J 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A
为固体单质，B 为淡黄色粉末，C 、F 、I 为气态单质，E 在常温下为液体，相同质量的E 固态时比液态时体积大，J 可作禽流感、SARS 等病毒的杀菌消毒剂。A B D
C E
C
E
G E
H F I D G E H J 通电⑤①③
②
④⑥⑦
⑴B 的电子式为：_________________。E 固态时比液态时体积大的原因是
。
⑵反应②的离子方程式：。
反应⑦的离子方程式：。
⑶以Pt 为阳极、铁为阴极电解滴加有少量酚酞的H 饱和溶液，则阳极的电极反应式 为：__________________。阴极附近的现象为。
20．课本上讲对于一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以达到相同的平衡状态。一定温度下，碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)；△H>0
⑴平衡混合气体的平均相对分子质量M 1的取值范围为> M 1>。
⑵若使用CO 和H 2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M 2的取值范围为> M 2>。此时若加压，平衡向（填“左”、“右”或“不”）移动。设原平衡混合气中气体的物质的量共a mol ，加压重新达到平衡时混合气比原平衡减少b mol ，
则新平衡时，混合气平均相对分子质量M 3与M 2的关系为M 3=（用M 2、a 、b 的数学式表示）。 ⑶在⑵建立的平衡中，当①M 3=M 2时，M 2=，此时反应开始时所用CO 和H 2的物质的量之比为；②当M 2<时，M 3
⑷由⑶得到结论：从逆反应方向建立平衡时，M 3与M 2的相对大小主要取决于。
21．聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2（OH ）n Cl 6-n ·XH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它
的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
⑴搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式
；。
⑵生产过程中操作B 和D 的名称分别是和。
⑶反应中副产品a 是。
⑷生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。
⑸调节pH 至4．0~4．5的目的是。
⑹实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C 物质可选用。
A ．NaOH
B ．Al
C ．氨水
D ．Al 2O 3
E ．NaAlO 2
五、（本题包括2小题，共20分）
22．有机化合物A 广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。已知： ①A 中碳、氢的质量分数和为40.3%，其余为氧；相对分子质量大于110，小于150。 ②A 与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；
③1molA 与足量的钠最多能产生1.5 mol 气体；
④A 在一定温度下脱水得到产物B （不是环状化合物），B 可以和溴水发生加成反应。 试回答：
铝灰 清洗 H 2O HCl （aq ） 搅拌加热（95℃） B 溶液降温熟化
调节pH 至4．0~4．5 D 固体产品 C 用水喷淋，吸收气体 a （g ）
e （aq ）
⑴A的分子式为。
⑵对A的结构可作出的判断是。
A．肯定有碳碳双键 B．有两个羧基 C．肯定有羟基 D．有-COOR官能团
⑶有机物A的结构简式（不含一CH3）为。
⑷A在一定温度下的脱水产物B具有顺反异构现象，B和溴水反应的化学方程式：
。
23．已知（注：R，R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答
⑴写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
①酸性______________________；②能发生水解反应______________________；
⑵A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________；
⑶C→D的反应类型是_____________，E→F的反应类型是___________；
⑷写出化学方程式：A→B_________________________________________。
⑸写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________。
⑹C的同分异构体C l与C有相同官能团，两分子C l脱去两分子水形成含有六元环的
C2，写出C2的结构简式：______________________________。
六、（本题包括2小题，共20分）
24．实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：
①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：SO32－+I2+2HCO3－=SO42－+2I－+2CO2↑+H2O。
②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。
③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。