湖北省武汉市2019届高中毕业生二月调研考试理综化学试卷 Word版含答案

2018-2019学年

一、选择题：本题共13小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，

不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

目要求的。

7. 下列物质的应用或现象解释错误的是

A．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属

B. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅

C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

8．下列说法正确的是

A. 1 mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．乙醇发生消去反应可制得乙烯

C. (CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3–甲基丁烷

D．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H20

9. 用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为N A B．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15N A

C．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32g

D．含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01N A

10．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如如下图所示的转化关系。下列判断正确的是

A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2

B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时, 甲可能是NaOH

C．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是NH3

D．若图中均为氧化还原反应,当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3

11. 下列实验方案中，能达到实验目的的是

A．①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

12．新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式：Li-e-+OH-=LiOH

B．放电时,当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加N A

C．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗11.2LO2

D．若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞

13. 在t℃时，Ag2CrO4(橘红色) 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的

Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是（）

A．将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零

B.t ℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8

C．饱和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点

D. t ℃时，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大

26. (14分）

硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ℃，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。

（1）该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、______、_______、C、E、______、_______。

（2）A中反应的离子方程式为______________。

（3）图中g管的作用是____________，装置E 的作用是____________。

（4）停止实验，正确的操作是____________。

（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4〕，则硼酸在水中的电离方程式是______ 。

（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

结论：_____________________________。

27. (14分）

工业上常利用废碱渣吸收硫酸厂尾气实现资源的综合利用，如制备应用广泛的无水亚硫酸钠。其制备流程如下：

（1）硫酸厂向大气中排放SO2导致的环境问题为_______。

（2）“吸收反应”中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化如下图。图中A点以前发生反应的离子方程式是______________。

（3）“中和”中发生的主要反应的化学方程式是___________。

（4）已知Na2SO3在33 ℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33 ℃以上时析出无水Na2SO3，冷却至33 ℃以下时析出Na2SO3·7H2O 。请写出结晶时的最佳操作______。

（5）为检验Na2SO3成品是否变质，需选用的试剂是____、_____。

（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量，室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用cmol/L酸性KI03标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KI03标准溶液体积为VmL。

①达到滴定终点前发生反应的离子方程式为_______；

②成品中Na2SO3的质量分数是_______________。

28. (15分）

碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：

（1）某处碳循环如图l所示，CaC03转化为HCO3-的离子方程式为_____________。

（2）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在溶液中以4 种形式存在，其转化关系如下：

①CO2(g)+H2O H2CO3K=10-2.8

②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，

③HCO3-H++CO32-k2=10-10.3，

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=____。

（3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。将吸收液用01.0mol/L盐酸滴定，生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小机碳的浓度为_________________，湖水中无机碳的浓度为______mol/L。

（4）研究人员设设计出一种新型太阳能电池，能直接把一氧化碳和水转化成CO、H2和02，原理如图3所示，该装置中能量的转化方式为______，催化剂b表面的电极反应式为_______。

（5）利用（4）中产生的CO和H2，通过反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡时a(CO)随T、P的变化关系如图4所示。

①P1_____P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②该反应在195℃P2条件下达到平衡后，c(H2)=0.2mol/L，则该反应的平衡常数为_____。35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）