大学化学习题与答案

第一章化学反应基本规律

1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( )

A、标准压力P?=

B、T=

C、b?=mol·kg-1

D、纯固体或纯液体处于标准压力。

2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO

2

的Δf H m?的

反应式为( )

A、C

(金刚石)+ O

2

(g)= CO

2

(g)

B、C

(石墨)+O

2

(g)= CO

2

(g)

C、CO(g)+1/2O

2(g)= CO

2

(g)

D、CO

2(g)=CO(g)+1/2O

2

(g)

3、已知下列反应在一定温度下的热效应:

4Fe

2O

3

(s)+Fe(s)=3Fe

3

O

4

(s), Δ

r

H

m

?=-74

kJ·mol-1

4Fe(s)+3O

2(g)=2Fe

2

O

3

(s), Δ

r

H

m

?

=-1664kJ·mol-1

则可计算出Fe

3O

4

(s)的标准摩尔生成焓等于( )

4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )

5、等温条件下,某反应Δ

r G

m

?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )

A、自发进行

B、非自发进行

C、自发与否,需具体分析

6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。

已知热分解反应CO(g)= C(s)+O

2(g)的Δ

r

H

m

?=·mol-1,

Δr S m?=·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U，S，H，G均为( )

（2）Δ

r H

m

>0为 ( )

（3）Δ

r G

m

<0为 ( )

（4）K?

为 ( )

8、反应的Δ

r H

m

?<0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )

当Δ

r

H

m

?>0，温度升高时则( )

9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C

(s)+O

2 (g)

→CO

2 (g)

则其反应速率方程式为( )

A、υ=kc(C)c(CO2)

B、υ=kc(O2)c(CO2)

C、υ=kc(CO2)

D、υ=kc(O

2

)

10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )

A、增加了分子总数

B、增加了活化分子百分数

C、降低了活化能

D、促进平衡向吸热方向移动

11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO

2

→2CO的活化能为

167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K

的反应速率为原来的( ) 倍。

12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增

大。正确与否( )

13、质量作用定律适用于( )

A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应

B、一步完成的简单反应

C、任何实际上能够进行的反应

14、对于下列反应

A、4NH

3(g)+3O

2

(g)=2N

2

(g)+6H

2

O(g)

B、S(s)+O

2(g)=SO

2

(g)

C、2SO

2

(g)+O

2

(g)=2SO

3

(g)

它们分别与哪个关系式:△H=△U, △H<△U, △H>△U 相对应。△H =△U( ) ；△H <△U( ) ；△H >△U( )

15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C

6H

6

(l)+7/2O

2

(g)=6CO

2

(g)+3H

2

O(l)

测得25℃时的恒容反应热Q V= ,求Q P=?

16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，

是由于( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。

17、反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。k值不受( ) 的影响而受

( ) 的影响。

18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：( )

19、对于参考态单质，规定它的Δ

f H

m

?（）= 0，

Δ

f G?

m,B

（）= 0，Δr S m?（）= 0 。

是否正确( )

20、某化学反应的Δ

f G

m

?>0，此反应是不能发生的。是否正确( )

21、放热反应都是自发发应。是否正确( )

22、下列物质中Δ

f H

m

?不等于零的是( )

A、Fe(S)

B、C(石墨)

C、Ne(g)

D、Cl

2

(l)

23、将固体NH

4NO

3

溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是( )

A、+,-,-

B、+,+,-

C、

-,+,- D、-,+,+

24、下列过程中，ΔG=0的是( )

A、氨在水中解离达平衡

B、理想气体向真空膨胀

C、乙醇溶于水

D、炸药爆炸

25、一容器中有4.4g CO

2，14g N

2

和12.8g O

2

，气体总压为×105Pa，求各组分的

分压。

答案：

1、B

2、B

3、

4、ΔH <0, ΔS <0

5、B

6、方法错误。因Δ

r H

m

?>0 ，Δr S m?<0，在任何温度Δr G m?>0，

反应非自发。

7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数

8、变小、变大

9、D

10、B

11、

12、错

13、B

14、B、C、A

15、解: Q P-Q V= RTΔn = ×× J = 6197J

所以Q P= + =

16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活

化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能

17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度

18、3、1、2

19、错

20、错

21、错

22、D

23、D

24、A

25、解：混合气体中各组分气体的物质的量

n（CO

2

）= =

n（N

2

）= =

n（O

2

）= =

由道尔顿分压定律=

得

所以Pa

= ×104Pa

Pa

= ×105Pa

Pa

= ×104Pa

第二章溶液与离子平衡

1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( )

A、沸点上升

B、蒸气压下降

C、凝固点下降

D、渗透压

2. 在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山( )

把冰放到0℃的盐溶液中，冰将( )，是因为( )

3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否

正确？( )

4. 当二元弱酸的K2?<

K

2

?，与酸的浓度( ) 。

5. 向·kg-1 HCl溶液中通入H

2

S气体，溶液中的S2-浓度可近似地

按 b(S2-)≈K2?计算。判断对错( )。

6. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。

7. 向10g蒸馏水中，加入10 g ·kg-1 HCl后,水离子积常数

K

w

?( )。

A、增大

B、减

小C、不变D、变为零

8. 已知K s?(Ag2CrO4)=×10-12, K s?(AgCl)=×10-10，

K?

s (AgI)=×10-17,在含有CrO

4

2-,Cl-和I-离子的（三

者浓度均为·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO

3

溶

液，先生成 ( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。

用简单计算解释之。

9. 将·kg-1下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是( )。

A、HCl

B、H

2SO

4

C、HNO

3

D、

HAc

10. 用水稀释含有大量CaCO

3固体的水溶液时，CaCO

3

的溶度积_____，溶解度

_______,溶解量_______。

11. [CoCl(NH

3)

5

]Cl

2

的配合物的内界是_______, 外界_______ ,配位体是

______,配位数是_____ ,配位原子是_____，配合物名称为_____。

12. KI能从配合物[Ag(NH

3)

2

]NO

3

中将Ag+沉淀为AgI，而不能从

K[Ag(CN)

2

]中沉淀Ag+，解释其原因。

13. 0.10kg ·kg-1的HCl溶液与0.10kg ·kg-1的NaAc 溶液

混合，可以作为缓冲溶液使用。是否正确( )

14. 25℃时，K s?[Ca(OH)2] = ×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中

b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)

2

的溶解度_______

15. 同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质的

溶解度_______。

16. 在25℃时，·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为×10-5, 25℃时，·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2××10-5 判断对错。( )

17. 0.1mol·kg-1 HAc溶液中H+浓度是·kg-1溶液中H+浓度的( )

A、1倍

B、2

倍 C、3倍 D、4倍

18. 下面叙述中，正确的是( )

A、溶度积大的化合物溶解度一定大

B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡

时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变

C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓

度的乘积就是该物质的溶度积

D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

19. 下列试剂中能使CaSO

4

(s)溶解度增大的是( )

A、CaCl

2B、Na

2

SO

4

C、

NH

4Ac D、H

2

O

20. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。

21. 已知18℃时水的K w?=×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度

为_______mol·kg-1，pH为_______。

22. 在 mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将

会_______，若以Na

2CO

3

代替NaCl，则溶液的pH将会_______。

23. 已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增

大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是( )

A、HD

B、HC

C、HB

D、HA

24. 某一元弱酸HA的浓度为·kg-1，在常温下测得其pH为。

求该一元弱酸的解离常数和解离度。

答案：

1、C

2、压力低、熔化、稀溶液蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0℃

的盐溶液，故熔化。

3、错

4、无关

5、错

6、弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐

7、C

8、AgI、AgCl、Ag

2CrO

4

、解:生成Ag

2

CrO

4

沉淀所需最低Ag+浓度为：×10-12/

=×10-6

生成AgCl沉淀所需最低Ag+浓度为：

×10-10 / = ×10-9 mol·kg-1

生成AgI沉淀所需最低Ag+浓度为:

×10-17 / = ×10-16 mol·kg-1

9、D

10、不变、不变、增多

11、[CoCl(NH

3)

5

]2+、 Cl- 、Cl和NH

3

、 6、 Cl，N、

二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）

12、K?([稳，Ag(CN)2]-)> K?(稳,[Ag(NH3)2]+)、

b(Ag+)

{Ag(CN)2}

< b (Ag+)[Ag(NH3)2]、

b(I-)·b(Ag+)

{Ag(CN)2}

13、正确

14、·kg-1、 mol·kg-1、S = mol·kg-1

15、减小、减小

16、错

17、B

18、B

19、C

20、减小

21、8×10-8、

22、减小、增大

23、D

24、K a?= 10-6

第三章氧化还原反应电化学

1. 下列属于电极的是（）

A、H+/H

2 B、H

2

|H+

C、Pt|Fe3+，Fe2+

D、Pt | Cl

2

|Cl-||Zn2+|Zn中的Zn和Pt

2．将氧化还原反应 Fe+ Hg

2Cl

2

= FeCl

2

+ 2Hg装配成原电池写出其

电池符号: （）。

3．测量KMnO

4

水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力以在酸性介质中（），因为在酸性介质中的电极电势（）。4．下列表达式中正确的是（）。

A、Ln Kθ=

B、lg Kθ=

C、lg Kθ=

D、Ln Kθ=

5．由公式lgK?= 可见，溶液中氧化还原反应的平衡常数

K?（）。

A、与浓度无关

B、与浓度有关

C、与反应书写有关

D、与反应书写无关

6．已知 E ?（I2/I-）=，E?（Fe3+/Fe2+）=

反应I-+Fe3+→1I

2

+Fe2+ 的E?及反应方向为（）。

A、正向

B、逆向

C、正向

D、逆向

7．金属与水反应时，金属的E?值须小于（）。

A：；B：；C：0 V；

8．金属与碱反应的必要条件有 ( )

A、E?[M(OH)n/M]<;

B、E?(M n+/M) <

C、金属具有两性；

D、E?(M n+/M) < 0 V

9．O

2+2H

2

O+4e→4OH-，其E?=；

1O

2

+H

2

O+2e→2OH-E?= ，

相同。这是因为E?是由物质的（）决定的,

（）而变化。

10．对反应 4Al+3O

2+6H

2

O=4Al(OH)

3

来说，Δ

r

G?=- z E?F中的z应等于（）。

A、3

B、12

C、

6 D、24

11．已知下列反应均按正反应方向进行。

2FeCl

3 + SnCl

2

= SnCl

4

+ 2FeCl

2

2KMnO

4+10FeSO

4

+8H

2

SO

4

= 2MnSO

4

+5Fe

2

(SO

4

)

3

+K

2

SO

4

+8H

2

O

上述两个反应中几个氧化还原电对的电极电势的相对大小从大到小的排列顺序是（）

A、E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+） > E?（Sn4+/Sn2+）

B、E?（Fe3+/Fe2+） > E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Sn4+/Sn2+）

C、E?（Sn4+/Sn2+） > E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+）

12．改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将随之改变，正确与否？( )。

13．Zn的浓差电池符号为

（-）Zn|Zn2+（）|| Zn2+（） |Zn (+)

判断正确与否？( ) 。

14．金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（）

A、在氧气浓度较大的部位；

B、在氧气浓度较小的部位

C、在凡有氧气的部位。

15．Zn片上滴加几滴NaCl溶液，过一段时间后，再滴加酚酞，则会出现NaCl 溶液周围变红，溶液内部产生白色沉淀。利用电化学腐蚀原理解释这一现象。

16．插入泥土中的铁棒作腐蚀电极的（）。

17．在KMnO

4溶液中加入稀H

2

SO

4

，振荡后，再加入Na

2

SO

3

溶液，充分振

荡后，溶液的颜色变为（）,其离子方程式:

18．铁棒在稀HCl中加入缓蚀剂后，其腐蚀速率有时比不加缓蚀剂还快，这可能是由于加入缓蚀剂量不足所致。判断对错。 ( ) 19．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要不同点在于阴极反应不同。

析氢的阴极反应:

吸氧的阴极反应:

20.金属防腐方法中采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源的

( )相连。

21.在O

2

分子中氧的氧化数和共价数均为2。判断对错（）。

22．当金属和周围介质接触时，由于发生（）或（）而引起的材料性能的（），叫做金属的腐蚀。

23. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为

2H

2 +O

2

2H

2

O ，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反

应为，负极反应

为。

24. 在Re

2Cl

9

2-中Re的氧化数是_____。在HS

3

O

10

中S的氧化数是___。

25. 已知：Ag+ + e- = Ag E?= V

Ag

2C

2

O

4

+ 2e- = 2Ag +C

2

O

4

2-E?= V

当b(Ag+) = mol·kg-1，b(C2O42-) = mol·kg-1时，由

Ag+/Ag和Ag

2C

2

O

4

/Ag两个半电池组成原电池。

(1) 写出该原电池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的

电动势。

(2) 计算Ag

2C

2

O

4

的溶度积常数。

答案：

1、C

2、（-）Fe| Fe2+||Cl-| Hg

2Cl

2

| Hg | Pt（+）

3、最强、最大

4、C

5、C 和A

6、A

7、B

8、A

9、本性、不随反应书写形式

10、B

11、A

12、错

13、对

14、B

15、内部氧浓度小, 电极电势低，氧化成Zn2+，外部氧浓度相对

高还原为OH -,遇酚酞变红。Zn2++ 2OH -= Zn(OH)

2

(白色沉淀)

16、负极

17、紫色褪去、2Mn0

4- + 6H+ +5SO

3

2- = 2Mn2+ +3H

2

O+5SO

4

2-

18、正确

19、2H+ +2e = H

2，2O

2

+ 4e- + 2H

2

O = 4OH-

20、负极

21、错

22、化学作用、电化学作用、退化与破坏

23、 O

2 + 2H

2

O + 4e-4OH-，

H

2 + 2OH-2H

2

O + 2e-

24、+ ， +6

25.(1)(-)Ag｜Ag

2C

2

O

4

｜C

2

O

4

2-(b?)‖Ag+mol·kg-1)｜Ag

(+) 电池反应方程式是：2Ag+ +C

2O

4

2- = Ag

2

C

2

O

4

E (Ag+/Ag) = E?(Ag+/Ag) + [Ag+]

= + lg = (V)

E= E (Ag+/Ag) –E?(Ag

2C

2

O

4

/Ag) = = (V)

(2) 2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4

lgK?= = =

K?= 3 × 1010

KSP(Ag2C2O4) = 1/K?(3 × 1010) = 3 × 10-11

第四章物质结构基础

1．在薛定锷方程中，波函数Ψ描述的是( )。

A、原子轨道 B 、几率密度

C、核外电子的运动轨道

D、核外电子的空间运动状态

2．电子能级量子化的最好的证明是 ( ) 。

A、线状光谱

B、连续光谱

C、α粒子的散射实验

D、电子脱离原子

E、金属中的自由电子

3．n=3的原子轨道的形状有 ( ) 种，共有 ( ) 个轨道，总共可容纳（）个电子。

4．29号元素的核外电子排布式为（），外层电子构型

（），属于（）分区，此元素位于第（）周期第（）

族，其+2价离子的外层电子构型（）属（）电子型。

5．第四周期ⅥB元素符号为（），原子序数为（），其核外电子排布式为（），外层电子构型为（）其+3价离子的核外电子排布式为（），+3价离子的外层电子构型为（），此原子有（）个能级，（）个能级组。

6．ⅣB族元素的价电子构型通式为（）。

A、ns2nd2

B、ns1nd3

C、（n-1）d3ns1

D、（n-1）d2ns2

7．某金属中心离子形成配离子时，其价电子可以有一个未成对电子，也可有5个未成对电子，其中心离子是（）。

A、Cr（Ш）

B、Fe（Ⅱ）

C、Fe（Ⅲ）

D、Mn（Ⅲ）

8．下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体（）。

Ａ、CN- Ｂ、NH4+ Ｃ、CH3NH2 Ｄ、NH3

9．下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的

分子是（）。

A、NH3

B、PH3

C、BCl3

D、H2S；

10．SiH4，NH4+，BF4 ，其中心离子采用sp3杂化，具有相同的空间构

型为（）。

A、三角锥形

B、四面体

C、四边形

D、正方形

11．OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）。

A、2个P轨道

B、sp杂化

C、sp3不等性杂化

D、 sp2杂化12．磁量子数为零的轨道都是S轨道。判断对错（）。

13．下列哪种波函数不合理（）

A、Ψ(2,1,0)

B、Ψ（2,2,0）

C、Ψ（2,0,0）

D、Ψ（1,0,0）

14．σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；

π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。15．Co(Ⅲ)以通式CoClm·nNH3生成八面体配合物，1mol配合物与Ag+

作用生成1mol AgCl沉淀，m和n的值为 ( )。

A、 m=3， n=6; [Co(NH3)6]Cl3

B、m=3， n=5; [Co(NH3)5Cl]Cl2

C、m=3, n=4; [Co(NH3)4Cl2]Cl

D、m=3, n=3; [Co(NH3)3Cl3]

16．键具有极性时，组成的分子必定是极性分子。判断对错 ( )。17．下列分子中属于极性分子的是 ( )。

A、H2S

B、CO2

C、NH3

D、CH4

18．下列分子中偶极矩最小的是 ( )。

A、NH3

B、PH3

C、H2S

D、SiH4

E、CHCl3

19．在水分子间存在的主要作用力是 ( )。

A、氢键

B、取向力

C、色散力

D、诱导力

20．色散力仅存在于非极性分子中。判断对错 ( )。

21．常温下F2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为:

（）22．NH3与PH3相比,( )的沸点较高,这是因为: ( )。

23．排出下列物质：HF，HBr，HCl，HI的沸点从低到高的顺序：

（）。

24．具有相同电子层结构的离子，阳离子半径总是大于阴离子半径。判断对错（）。

25．哪种原子和H形成的化合物没有氢键（）。

A、F

B、O

C、N

D、C

26．下列化合物中分子间有氢键的是（）。

A、CH3NHCH3 （二甲基胺）

B、C6H5OH（苯酚）

C、C3H6O(丙酮)

D、C4H8O (乙酸乙酯)

E、C3H9N(三甲基胺)

27. 下列分子中既有分子间力，又有氢键的是（）。

A、CH4

B、CHCl3

C、氨水

D、溴水

28．干冰是（）晶体。

29．试用晶体结构的特征说明石墨可以作电极导体，又可用作固体润滑剂的原因。（

）。

答案：

1． D

2． A

3． 3 ， 9，18

4．1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds区， 4 ，

IB ， 3s23p63d9， 9—17

5． Cr ， 24 ，1s22s22p63s23p63d54s1 ， 3d54s1 ，

1s22s22p63s23p63d3 ， 3s23p63d3 ， 7， 4

6． D

7． C

8． B

9． C

10． B

11． C

12．错

13． B

14．头碰头，肩并肩

15. C

16．错

17．A，C

18． D

19． A

20．错

21．随着分子量的增大，色散力增大，即分子间凝聚力增大的缘故。 22． NH3 , NH3存在氢键

23．HCl < HBr < HI < HF

24．错

25． D

26． A，B

27. C

28．分子

29．石墨中的C：sp2杂化，6个碳在层内以s键结合，每个碳中未参

与杂化的p电子形成肩并肩的大p键，成为自由电子，可导电。

层间以范德华力结合，容易断开，故有较好的润滑性。

大学有机化学总结习题及答案-最全69767

有机化学总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯 反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基

大学化学_课后题答案1.doc1汇总

第一章 化学反应原理 1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？ Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG 答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义？ H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ298G (B ) 答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ ：标准焓变；Δf θ298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ298S (B )：298K 时 B 物质的标准熵； Δf θ298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉布斯函数。 3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗？ （1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) （4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式： （1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ298H =-27.6kJ/mol ； （2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ298H =-58.6kJ/mol ； （3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ298H =38.1kJ/mol ； 不用查表，计算下列反应的Δθ298H ： （4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g) 5.查表计算下列反应的Δθ298H ： （1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 6.查表计算下列反应的Δθ298H ： （1）Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s)

大学化学试题及答案

大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

新大学化学习题讲解与按章节复习

《大学化学》题解示例 第二部分 分章复习 第一章 化学反应基本规律 1、 在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) 。 A 、标准压力P \ =100.00KPa B 、T=298.15K C 、b \=1.00mol kg -1 D 、 纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中的反应热，能表示CO 2的Δf H m \（298.15K ） 的反应式为 ( ) 。 A 、C （金刚石）+ O 2（g ）= CO 2（g ） B 、 C （石墨）+O 2（g ）= CO 2（g ） C 、CO （g ）+2 1O 2（g ）= CO 2（g ） D 、CO 2（g ）=CO （g ）+2 1O 2（g ） 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l), Δr H m \=-22kJ mol -1 4Fe 2O 3(s)+Fe(s)=3Fe 3O 4(s), Δr H m \ =-74kJ mol -1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s), Δr H m \ =-1664kJ mol -1 则可计算出Fe 3O 4(s)的标准摩尔生成焓等于（ ） 。 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是 （ ）。 5、等温条件下,某反应\m r G ?=10kJ mol -1，这表示该反应在标准状态下 （ ） 。 A 、自发进行 B 、非自发进行 C 、自发与否,需具体分析 6、车尾气中的CO ，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分 解反应CO(g)= C(s)+2 1O 2(g)的Δr H m \=110.5kJ mol -1, \m r S ?=-0.089kJ mol -1 K -1 这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U ，S ，H ，G 均为 （ ） 。 （2）Δr H m >0为 （ ） 。 （3）Δr G m <0为 （ ）。

大学化学课后习题参考答案

第1章 化学热力学 参考答案： （一）选择题 １.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题 1．40； 2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol － 1 （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × （四）计算题 1．解：(g) O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+ (l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解： ) mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-?--?+=?=?∑H H ν)mol ·(kJ 14.6272 11r -Θ-=?=H Q p K 1077.3109.9824.3733 3 m r r ?=?--= ??= -S T 转) mol ·(kJ 78.34357 .86)15.137(36.3941 f B r --=---=?=?∑ G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.1912 1 6.21311B r ---=--?+==?∑ νNO(g )CO(g )+(g) N 2 1(g)CO 22+) mol ·(kJ 24.37325 .90)52.110(5.3931f B r --=----=?=?∑ H ν

此反应的 是较大的负值，且)(,)(-?-?S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。 3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V = ，2 2p nRT V =，2e p p = 系统所做功： 定温变化，0=?U 0=+=?W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ?(pV )=0 所以 0)(=?+?=?pV U H 4．解：查表知 CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s) 求得 同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。 但由于该反应 ，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该 温度为 一般的炉温是1 200℃左右，所以热学上，用CaO 来吸收SO 3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。 5．解：（1） ) mol ·kJ (4.116108.21515.29874.18013 r r r --=??-=???T )K 298(r ?) (J 1.247150 100100 50300314.8150RT 2112e 21 e e e e -=?-? ???=? ??? ??-=? ??? ??--=?-=?-=p p p p n p p nRT p nRT p V p V p W 7 .10676 .25675 .39) k ·mol ·(J 79.321106.37103.604)mol ·(kJ 11.434172.39509.634)mol ·(kJ 111f 1f -------?---?S G H 11r 1r K ·m ol · J 81.189,m ol ·kJ 7.346----=?-?S 11r mol ·kJ 42mol ·kJ 7.346---<<-?℃8571 K 0.130281 .189103.4043 ==-?-==H T )mol · kJ (74.180) 37.90(21f B r -=-?-=?=?∑ ν0,0r r ?? ＜ ) K ·mol ·J (8.2150 .7220.2044.77211B r --=?-+?==?∑ ν1 3f 3f 4f r mol ·kJ 3.404)09.634()72.395(11.4341)CaO )SO )CaSO --=-----=?-?-?=?H H H H

大学化学考试考卷

大学化学考试试卷 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试 时间：120分钟 一、选择题（每小题分，共24分） 1、某反应的ΔrHm Θ <0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。 A 、 增大 B 、不变 C 、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l 的取值为（ ）。 A 、1、2、 B 、 0、1、2 C 、0、1 D 、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达到平衡，是因为（ ）。 A 、反应已停止 B 、反应物中的一种已消耗完 C 、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。 A 、H 2O B 、 NaBr C 、 CH 3OH D 、Na 2O 2 5、蔗糖的凝固点为（ ）。 A 、0℃ B 、高于0℃ C 、低于0℃ D 、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s 22s 22p 2，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。 A 、 s 区 B 、d 区 C 、 f 区 D 、 p 区 7、质量作用定律只适用于 （ ） A 、实际上能进行的反应 B 、一步完成的简单反应 C 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O ，其ΔrGm= –nFE ，式中n 等于（ ）。 A 、1 B 、6 C 、3 D 、12 9、下列物质中熔点最高的是（ ） A 、Si B 、CO 2 C 、ZnS D 、Fe 3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A 、 原电池的反应是氧化还原反应 B 、 原电池的能量变化是由化学能变为电能 C 、 原电池的能量变化是由电能变为化学能 D 、 原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s 23p 3原子中未成对电子数为（ ）。

大学化学上册作业题及答案汇总

《大学化学（上册）》作业题 专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋

绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果： （1）50.00×27.80×0.1167； （2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?

第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下： 试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％ 试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％ 试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？

大学化学试题及答案

大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正

新大学化学1--3章答案

1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。 （×） 6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×） 7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×） 8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 2 2 4 4 (/) (/) H O T H p p K p p θ θ θ = 。 （√） 10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是: ) ( ) ( 2 2O c NO kc v? = ，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B.ΔH相等 C.系统与环境间的热交换不相等 D.以上选项均正确 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1 则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B ) A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0 C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0 D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A.ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C.ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>0 6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) A.16 B.9 C.1/9 D.16/9

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第一章 绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： 离子键化合物 共价键化合物 熔沸点 高 低 溶解度 溶于强极性溶剂 溶于弱或非极性溶剂 硬度 高 低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是 否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？ 答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。 因为两者溶 液中均为 Na + , K + , Br － , Cl － 离子各 1mol 。 由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当 四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键 的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键 为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂 化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H

大学化学课后习题答案..

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第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热 效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、 标准态、标准生成焓、反应进度等概 念；熟悉热力学第一定律；掌握化学 反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和 离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 2

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交 ．．物质交换，只有 换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） 系统与环境之间具有边界，这一边界 可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有 时油是连续相。 3

4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过 这些宏观性质描述的，这些宏观性质 又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往 往相互制约（例如理想气体状态 方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关， 与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末 态相同，而途径不同时，状态函 数的 4

大学无机化学试题与答案

试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

易班学习小结

易班学习小结 第6组机械1104班贾济铭经过近期参加易班的培训，我收获了不少的经验。下面我分三点来做一个小结。 1.本次易班培训主要分了以下几个方面展开，首先在前两次培训中，通过老师，学生代表， 上级领导和各负责老师的对易班使用方法的讲解和分享一些他们工作的经验。使我们进一步加深了对易班的背景，发展，以及未来的规划的了解。随后，我们第六组在黄老师的指导下进行了一次线上主题活动，此次活动的宣传活动做得不够理想，所以只取得的了30的浏览量。不过这为我们的进一步的工作增强了信心。我们有能力在下次的线上活动取得一定的效果。 2.在本次的培训中，我们一起参加了名为“易班知多少”的知识竞赛，在此次竞赛之前， 我们研读了易班工作手册，为考试做足了准备。在考试后，我们便能熟练的对自己班级的易班社区进行操作。我通过这次考试，发现了许多自己从未想过的问题，这也使我积极得去寻找答案去解决问题，这避免我对自己班的易班工作出现问题。 3.本次活动后，我能在第一时间将各种照片，学习资料和一些讯息发布到我班的易班平台 上。能做到“班级离不开易班”，“易班离不开班级”。同学们也纷纷将自己的学习资料共享，我们班真正得利用了易班这个有用的网络社区做到了资源共享，信息共享。 在这里我想着重说一下我们组的线上活动，我们组的主题是庆东华一甲子。主要分三个版块进行。第一个板块是“我的新居”，其内容是我们的同学，可以布置自己的宿舍，然后拍成照片传到我们的易班社区上面，这个版块可以使同学们分享属于自己的新天地，同学们可自行创作。第二个板块是“东华知多少”，我们主要采用问卷的形式，下发给同学然后回收，可惜由于时间原因，没有完成这个版块的活动内容。第三个版块是“对东华校庆的祝福”，大家可以在网上发布自己的祝福。总之最后活动还是有一定的回复量的浏览量。对此次活动，我的看法是，我们组的组员没有能够起带头作用，因为我们是各个班级选拔出来的易班管理员，我们应该以身作则，严以律己。做到一个管理员应该做到的事。所以，如果我们组有机会再做一次线上活动的话，我们应该吸取这次活动失败的经验，再接再厉。争取有一个质的飞跃。 对于易班的使用情况，我也在这里做个小结，我基本班里有活动就写通讯发到易班上，同学们会把自己的学习资料和照片拷给我，我会整理这些资料，并做适当的修改。 目前我班的网盘中已经有了许多文件夹：C语言，新大学化学，一元微积分，画法几何和工程制图这几个学科的资料。并且在不断的更新之中，我相信以后，同学们一定都能做到这种资源共享。我班的相册里也是有许多的相册，有机械学院的迎新晚会，沙特馆，国庆上海游，辩论赛等相册。里面都记载着我们班同学的活动瞬间。这将是我们永久的记忆。最近我又增加了一个相册，是专门记录同学们日常生活的相册，供同学们分享。 这又是一个对生活的记录，相信再过个一二十年，当我们再翻出这些照片是绝对，是我们这一辈子最珍贵不过的东西了。 此次活动，增强了我和大伙的认识，增进了我们之间的友谊。这个团队，这个第六组，也是我珍贵的记忆。因为，这之间有太多汗水，太多艰辛。我们克服了一个又一个的困难。我们完成了我们的使命，只因我们是一个团队，我们是一个小组，我们是第六组。我们有那种精神，也有那种动力，更有那种毅力。我们会努力的，无论有多少不可翻越的沟壑，无论有多少不可跨过的江河。我们都将为克服它，付出自己的全部精力，我们会全身心投入到这份工作中。 最后，在东华60华诞到来之时，献上我对东华深深的祝福，祝东华生日快乐！另外。我们的老师，在此我也感谢你们对这次易班的培训做的努力和工作。希望能多办几期这样的活动，这样既可以增强我们的团队凝聚力，也能加强我们对易班的关注。

大学化学作业题附答案

大学化学习题 第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa， （因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出 现象并解释原因。 答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压 大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在 墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相 对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

大学化学课后习题答案

第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交换）； ．．物质交换，只有 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） . 学习帮

系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮

大学化学化学带答案

无机化学期末练习题 一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-?-=?θ m r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（ ） A ．mol -1 B ．mol -1 C ． kJ mol -1 D ． kJ mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下 列说法正确的是（ ）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为 mol L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是 （ ）。 ，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A ． mol ?L -1HCl B ． mol ?L -1HAc C ． mol ?L -1HF D ． mol ?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。

大学化学课后习题答案.

第一章 化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些

宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 变量是相同的。 7*．容量性质 这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质 这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。 9．功（W） 温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。 环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q） 系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。