分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)
2 分(1102)
透射比与吸光度的关系是-----------------------------------------------------------------------( )
(A) 1
T
A
=
(B)
lg
1
T
A
=
(C) lg T = A(D)
T
A
=lg
1
2 分(1102)
(B)
2分(1103)
1103
一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T,若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为----------------------------------------------------------( )
(A) 2T(B) T/2
(C) T2(D) T1/2
13. 2分(1103)
1103
(D)
2分(1104)
1104
符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) T0/ 2 (B) 2T0
(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T0
2分(1104)
1104
(D)
2 分(1105)
有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是-----------------------------------( )
(A) 比色皿厚度(B) 有色络合物的浓度
(C) 入射光的波长(D) 络合物的稳定性
2 分(1105)
(C)
2 分(1106)
摩尔吸光系数(ε)的单位为-----------------------------------------------------------------------( )
(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm)
(C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)
2 分(1106)
(B)
2分(1107)
1107
以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A)摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大
(B)吸光度A随浓度增大而增大
(C)透射比T随浓度增大而减小
(D)透射比T随比色皿加厚而减小
2分(1107)
1107
(A)
2分(1108)
1108
以下说法正确的是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A)透射比T与浓度呈直线关系
(B)摩尔吸光系数 随波长而变
(C)比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色
(D)玻璃棱镜适于紫外区使用
2分(1108)
1108
(B)
2分(1110)
1110
某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400,此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 4.0×10-3(B) 4.0×103
(C) 4.0×10-4(D) 4.0×105
2分(1110)
1110
(B)
1分(1112)
1112
有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以______________________为横坐标,以___________________为纵坐标绘制的。
1分(1112)
1112
波长λ(nm), 吸光度A
2分(1114)
1114
一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T为_________,浓度为2c时,T为_____________。
2分(1114)
1114
T1/3T2
1分(1119)
1119
利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+,所用滤光片应为----------------------( )
(A)蓝色(B)黄色
(C)红色(D)绿色
1分(1119)
1119
(B)
1分(1121)
1121
吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是--------------------------------------------------( )
(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8
(C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5
1分(1121)
1121
(B)
2分(1124)
1124
下列表述中错误的是--------------------------------------------------------------------------( )
(A)比色分析所用的参比溶液又称空白溶液
(B)滤光片应选用使溶液吸光度最大者较适宜
(C)一般说,摩尔吸光系数 在105~106L/(mol·cm)范围内,可认为该反应灵敏度是高的
(D)吸光度具有加和性
2分(1124)
1124
(A)
2 分(1126)
(A),将其对应值填入空格
2
50 10
∞0
2分(1128)
1128
光电比色中滤光片的选择原则是_____________________________________________ _____________________________________________________________。
分光光度计中光量调节器的作用是____________________________________________ ____________________________________________________________。
2分(1128)
1128
滤光片的颜色应与被测试液的颜色互为补色。
放入参比溶液后,调节透射光的强度使检流计的指针在投射比100%处
10 分(1154)
1154
某酸碱指示剂在水中存在下列平衡:
HIn === H++ In-
(黄色) (蓝色)
在650nm处仅In-有吸收。今配制两份同浓度而不同pH的指示剂溶液,于650nm处在同样测量条件下测量吸光度,得到pH1=4.50时, A1= 0.180; pH2=5.10时, A2= 0.360,求该指示剂的理论变色点。
10 分(1154)
理论变色点pH即指示剂p K a
设总浓度为c, 当c全部以In-存在时,吸光度为A
[In-]1
则pH1= p K a+ lg──────
c - [In-]1
[In-]2
pH2= p K a+ lg──────
c - [In-]2
A1A2
[In-]1= ───[In-]2= ───
εbεb
代入上式得:
A10.180
pH1= p K a+ lg────= p K a+ lg─────= 4.50 (1)
A - A1A - 0.180
A20.360
pH2= p K a+ lg────= p K a+ lg─────= 5.10 (2)
A - A2A - 0.360
解得A = 0.540
代入(1)式(或(2)式)解得
p K a= 4.80
10分(1156)
1156
以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe,显色反应为:
Fe2+ + 3R = FeR3lg K(FeR3)=21.3
(1)若过量显色剂的总浓度为[R’]=1.0×10-4mol/L,问在pH=3.0时能否使99.9%的Fe2+络合为FeR32+?(pH=3.0时,lgαR(H)=1.9)
(2)称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL,用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。求试样中Fe的质量分数。
[已知ε510=1.1×104L/(mol·cm), A r(Fe)=55.85]
10分(1156)
1156
[FeR3] K(FeR3)
(1)K'(FeR3) =───────=─────
[Fe2+][R’]3α3R(H)
[FeR3] K(FeR3)[R']3
∴─────=────────
[Fe2+] α3R(H)
1021.3×(1.0×10-4)3
=─────────────
(101.9)3
= 103.6 > 103
∴有99.9%以上的Fe2+络合为FeR3
(2) A = -lg T = -lg0.6000 = 0.222
A0.222
c=───=─────────= 2.02×10-5 mol/L
εb 1.1×104×1.0
100
2.02×10-5×50×───×55.85
10
∴w(Fe) =───────────────×100%
0.500×1000
= 0.113%
2分(3101)
3101
皿,其透射比为-----------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 80.5% (B) 40.0% (C) 32.7% (D) 67.3%
11. 2分(3101)
3101
(C)
2分(3102)
3102
某同学进行光度分析时,误将参比溶液调至90%而不是100%,在此条件下,测得有色溶液的透射比为35%,则该有色溶液的正确透射比是-------------------------------------------------( )
(A) 36.0% (B) 34.5% (C) 38.9% (D) 32.1%
2分(3102)
3102
(C)
2分(3103)
3103
以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A)吸光度A与浓度呈直线关系
(B)透射比随浓度的增大而减小
(C)当透射比为"0"时吸光度值为∞
(D)选用透射比与浓度做工作曲线准确度高
2分(3103)
3103
(D)
2分(3105)
3105
朗伯-比尔定律的正确表述是_________________________________________________ ____________________________。
2分(3105)
3105
当一束平行单色光垂直通过某溶液时,溶液的吸光度A与吸光物质的浓度c及液层厚度b 成正比。
2分(3108)
3108
朗伯-比尔定律的吸光系数(a)和摩尔吸光系数( )值的单位各是________和______________。
2分(3108)
3108
L/(g·cm), L/(mol·cm)
2 分(3113)
符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,在液层不变的情况下,透射比为T1/2和T3/2时,其溶液的浓度分别为________和________。
2 分(3113)
0.5c, 1.5c
2 分(3115)
皿,其光减弱程度为_________,吸光度值为__________。
2 分(3115)
75% , 0.60
2 分(3118)
用双硫腙光度法测Cd2+[A r(Cd)=112.4]时,已知ε520=8.8×104L/(mol·cm), 其桑德尔灵敏度S为________。
2 分(3118)
1.3×10-3μg/cm
2分(3119)
3119
某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色络合物MR和NR,在某一波长下分别测得MR和NR的吸光度为0.250和0.150,则在此波长下MR和NR的总吸光度为_____。
2分(3119)
3119
0.400
2分(3121)
3121
符合朗伯-比尔定律的有色溶液进行光度分析时,所选择的滤光片应是有色溶液的____________________色。
2分(3121)
3121
互补
2分(3122)
3122
以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A)摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关
(B)分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度
(C)比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8
(D)比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差
2分(3122)
3122
(A)
2分(3123)
3123
为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是________,吸光度值为________时误差最小。
2分(3123)
3123
0.2~0.8, 0.43
2分(3126)
3126
显色剂R与金属离子M形成有色络合物MR,反衬度(对比度)是用来表示__________ ___________________,一般要求反衬度约为_______________。
2分(3126)
3126
有色络合物MR与显色剂R之间的颜色差别
(δλ=λ最大(MR)-λ最大(R)) 60nm
2分(3128)
3128
某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR和NR的总吸光度A为0.630。已知在此波长下MR的透射比为30%,则NR的吸光度为_________。
2分(3128)
3128
0.107
10 分(3142)
某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX3-络合物(不存在其他型体的络合物),该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份, 其中c(M2+)均为5.0×10-4mol/L。在第一份显色液中c(X-) = 0.20mol/L, M2+显色完全, 以1cm比色皿, 于372 nm 处测得吸光度为0.748; 在第二份显色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L, 在相同条件下测得吸光度为0.587。计算MX3-络合物的稳定常数K(MX3-)。
10 分(3142)
1.∵A = εbc,第一份显色液X-过量。
∴c(MX3-) = 5.0×10-4mol/L,
ε = 0.748/5.0×10-4×1 = 1.5×103(L/mol·cm)
2.在第二份试液中,[MX3-] = 0.587/1.5×103×1 =
3.9×10-4(mol/L)
[M2+] = 5.0×10-4-3.9×10-4 = 1.1×10-4(mol/L)
[X-] = 2.0×10-3-3.9×10-4×3 = 8.3×10-4(mol/L)
[MX3-] 3.9×10-4
K(MX3-)= ──────= ────────────= 6.2×109
[M2+][X-]3 1.1×10-4×(8.3×10-4)3
16 分(3144)
某指示剂HIn的摩尔质量为396.0,今称取0.396g HIn,溶解后定容为1L。于3个100mL 容量瓶中各加入上述HIn溶液1mL,用不同pH缓冲液稀释至刻线,用1cm比色皿于560nm处测得吸收值如下:
pH 2.0 7.60 11.00
A0.00 0.575 1.76
计算(1) HIn及In-的摩尔吸光系数
(2) HIn的p K a
16 分(3144)
1.c原= 0.396/396.0 = 1.0×10-3(mol/L)
c试= 1.00×10-3×1/100 = 1.00×10-5(mol/L)
2. ε(HIn) =0
A 1.76
ε(In) = ──= ────────= 1.76×105(L/mol·cm)
bc1×1.00×10-5
3. A(In)-A 1.76-0.575
p K a = pH+lg─────= 7.60+lg─────= 7.91
A-A(HIn) 0.575-0.00
10分(3145)
3145
用普通光度法测定1.00×10-3mol/L锌标液和锌试样,吸光度分别为0.700和1.00,二者透射比相差多少?若用示差分光光度法,以1.00×10-3mol/L的锌标液作参比,试液的吸光度值为多少?此时二者的透射比相差多少?示差法的透射比之差比普通法大多少倍?
10分(3145)
3145
普通法
A标= 0.700 T= 20.0%
A试= 1.00 T= 10.0%
?T= 20%-10% = 10%
示差法吸光度
?A= 1.00-0.700 = 0.300 T'试= 50.0%
?T' =T'标-T'试= 100%-50% = 50%
?T'/?T= 50/10 = 5
2 分(5105)
吸光光度法主要应用于测定组分，与化学分析法比较，其特点是。
2 分(5105)
微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。
2分(5106)
5106
在光度法中，透过光强度与入射光强度之比I/I0称为，它的负对数称为。
2分(5106)
5106
透射比或透光率；吸光度。
2分(5108)
5108
桑德尔灵敏度(S)表示的是，单位是。
2分(5108)
5108
A=0.001时，单位截面积光程所能检测出的吸光物质的最低含量；μg/cm2。
2分(5109)
5109
有色溶剂对光有选择性的吸收，为了使测定结果有较高的灵敏度，测定时选择吸收的波长应在处，有时选择肩峰为测量波长是因为。
2分(5109)
5109
λmax ;在λmax处有吸收干扰。
2 分(5115)
多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过的方法得到的。
2 分(5115)
吸光度的加和性；解联立方程。
2分(5116)
5116
某物质的摩尔吸光系数ε值很大，则表明------------------------------------------------( )
(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强
(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高
2分(5116)
5116
(C)
2分(5117)
5117
目视比色法中，常用的标准系列法是比较--------------------------------------------------( )
(A)透过溶液的光强度(B)溶液吸收光的强度
(C)溶液对白色的吸收程度(D)一定厚度溶液的颜色深浅
2分(5117)
5117
(D)
2分(5118)
5118
若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )
(A)蒸馏水(B)显色剂
(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液
2分(5118)
5118
(D)
2分(5119)
5119
高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度c s与待
测溶液浓度c x的关系是---------------------------------------------------------------------------( )
(A) c s = c x(B) c s > c x
(C) c s稍低c x(D) c s =0
2分(5119)
5119
(C)
2分(5120)
5120
桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数ε的关系是---------------------------------------------( )
(A) S=M/(ε?106) (B) S=ε/M
(C) S=M/ε(D) S=M?ε?106
2分(5120)
5120
(C)
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
化工设计复习题及答案
第一章 1、简述化工设计的概念、作用与分类。 答：（1）概念：化工设计是对拟建化工项目在技术和经济上进行全面详尽的安排，是化工基本建设的具体化，是把先进的技术和最新科研成果引入生产的渠道。 （2）作用：化工设计是生产技术中的第一道工序，是化工厂建设中的重要组成部分，设计工作的质量直接关系到工厂的经济效益和社会效益，化工设计是进行技术革新和技术改造的先导，是先进科学技术与生产实践相结合的中间环节，是科研成果实现工业化的桥梁。 分类：根据项目性质可分为：新建项目设计、重复建设项目设计、已有装置的改造设计。根据化工过程开发程序化工设计可分为：概念设计、中式设计、基础设计和工程设计。 2、化工设计划分为哪三个阶段？并分别叙述其主要内容。 答：初步设计，扩大初步设计和施工设计三个阶段。 初步设计：是根据计划任务书，探求在技术上可能，经济上合理的最符合要求的设计方案，还应编写初步设计说明书。 扩大初步设计：根据已批准的初步设计，解决初步设计中的主要技术问题，使之进一步具体化、明确化，还应编写扩大初步设计说明书及工程概算书（允许误差较大）。 施工设计：根据已批准的扩大初步设计进行的，是施工的依据，为施工服务，应有详细的施工图纸和必要的文字说明书以及工程预算书（误差较小）。 3、写出化工设计程序，并对其主要内容作简单阐述。 答：化工设计程序 前期准备工作→项目建议书→可行性研究→决策（评估）→计划任务书→初步设计→扩大初步设计→施工设计 4、工艺设计主要包括哪几个方面的内容？ 设计准备、方案设计、化工计算、车间布置、化工管路设计、提供设计条件、编制概算书的设计文件 第二章 1、化工厂址选择应考虑的主要因素是什么？ （1）节约用地，考虑发展（注：地不能征多，但也应留有发展佘地）； （2）利用城镇设施，节约投资（电、蒸汽、燃料等靠近电厂或水水电站，靠近燃料供应点，水靠近江、河、湖等）； （3）满足环境卫生及交通运输要求（能妥善处理“三废”，优先使用水路、铁路运输，适当增加公路运输）； （4）不旱不涝，地质可靠； （5）少挖少填，有利于协作等，还要与城市规划协调。 2、在化工厂总平面布置设计时，对于生产车间、辅助生产车间、行政办公楼、住宅及道路等有何具体要求。 生产车间的位置应按工艺过程的顺序进行布置，生产线路尽可能做到直线而无返回流动，但并不要求所有车间在一条直线上，应考虑辅助车间的配置距离及管理上的方便。一般功能、工艺相似的车间、工段尽可能布置在一起（便于集中管理），车间之间的管道尽可能沿道路的铺设。生产有害气体或粉尘车间要放置在下风或平行风侧。 关于辅助车间的布置 （1）锅炉房尽可能布置在用蒸汽较多的地方，其附近不得有易燃、易爆的车间或仓库，应放置在下风位置；
分析化学试题库
分析化学试卷一 学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________ 一、填空题，每空1分，共15分 1、有效数字是________。 2、在实际溶液中，除M n+外，还常存在M(OH)n-i i (i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值 。 3、采用________方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。 4、有限次测量数据的分布规律可用________表示。 5、Fe(OH)3重量法测得Fe 3+时，宜用__________为洗涤液。 6、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。 7、盐效应会使沉淀的溶解度________。 8、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。 9、在络合滴定中，所用的EDTA 溶液是Na 2H 2Y 溶液，其pH 的计算式是___________。 10、以Al(OH)3为载体使Fe 3+和TiO 2+共沉淀是__________共沉淀。 11、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO 3溶液。 12、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。 13、已知V Fe Fe 68.023/'=++-θ?，V Sn Sn 14.024/'=++-θ?,0.050mol?L -1 SnCl 210mL 与0.10mol?L -1 FeCl 320mL 相混合，平衡时体系的电位是_________V 。 14、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]与[OH -]的乘积将_______。 15、已知V Cu Cu 159.0/2=++-θ?,K spCuI =1.1× 10-12，则=+-CuI Cu /2θ?_______。 第2部分：单选题，每题2分，共32分 1、 以下试剂能作为基准物的是-------------------------------------------( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 2、 每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。血浆的密度为1.0 g/mL 。则血浆中K +和Cl -的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3、以下试剂能作为基准物质的是： A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H 2O D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99％的金属铜 4、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为： A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析 5、下列关于滴定度的叙述，正确的是： A. 1g 标准溶液相当被测物的体积(ml) B. 1ml 标准溶液相当被测物的质量 C. 1g 标准溶液相当被测物的质量(mg) D. 1ml 标准溶液相当被测物的体积(ml) 6、半微量分析法试样的用量是： A. 大于1g 、10mL B. 0.01～0.1g 、0.01～1mL C. 0.01～0.1g 、1～10mL D. 0.1～10mg 、1～10mL 7、用同一KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，已知耗去KMnO 4的体积相等， 则两溶液浓度关系是： A. C FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝2C H2C2O4Fe2SO4＝0.4C H2C2O4 8、 海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( ) 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4
化工分析模拟试题二
化工分析模拟试题二
2 化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分） 1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。 3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大； 4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。。 5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。 6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升； 7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。滴定突跃的大小与 和 有关。 8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含 量时采用 滴定方式。 9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响） a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； b 、滴定开始前,液面调节高于零点； c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则 A PH=PKa B PH
分析化学(李发美_人民卫生出版社)(第7版)课后习题参考解答
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减 免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：① 12.0104i =∑=n x x ②0.00121 )(2 i =--∑= n x x s ③0.00038 == n s s
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
化工分析模拟试题二
化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分） 1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。 3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数 最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数 的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大； 4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性 或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。。 5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。 6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升； 7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。滴定 突跃的大小与 和 有关。 8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含量时 采用 滴定方式。 9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响） a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； b 、滴定开始前,液面调节高于零点； c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则 A PH=PKa B PH
分析化学试题及答案完整版
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一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分光光度法测定水中铁离子含量.
专业项目课程课例 项目十二分光光度法测定水中铁离子含量 一、项目名称：分光光度法测定水中铁离子含量 二、项目背景分析 课程目标：本课程是培养分析化学操作技能和操作方法的一门专业实践课，以定量分析的基本理论为基础，以实验强化理论，以期提高化工工作者的分析操作能力。 功能定位：在定量分析中我们常常用到分光光度分析法，它具有操作简便、快速、准确等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。是仪器分析的基础实验，也是一种重要的定量分析方法。分光光度法测定水中铁离子含量的测定项目综合训练了学生分光光度计使用、系列标准溶液配制、标准曲线绘制等多个技能。 学生能力：学生通过相关基础学科的学习已经具备了相应的化学知识和定量分析知识，也具备一定的独立操作和思维能力。 项目实施条件：该项目是仪器分析的基础实验，一般中职学校具备相关的实训实习条件，学生有条件完成相应的实习任务。 三、教学目标 1、了解721可见分光光度计的构造 2、了解分光光度法测定原理 3、掌握721可见分光光度计的操作方法 4、掌握分光光度法测定分析原始记录的设计 5、掌握分光光度法测定分析报告的设计 6、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的测定方法 7、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录和分析报告的填写 四、工作任务 1
2 五、参考方案 参考方案一 1、邻二氮杂菲-Fe 2+ 吸收曲线的绘制 用吸量管吸取铁标准溶液（20μg/mL ）0.00、2.00、4.00mL ，分别放入三个50mL 容量瓶中，加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，2mL 0.1%邻二氮杂菲溶液和5mL HAc-NaAc 缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。放置10min ，用3cm 比色皿，以试剂空白（即在0.0mL 铁标准溶液中加入相同试剂）为参比溶液，在440～560nm 波长范围内，每隔20～40nm 测一次吸光度，在最大吸收波长附近，每隔5～10nm 测一次吸光度。在坐标纸上，以波长λ为横坐标，吸光度A 为纵坐标，绘制A 和λ关系的吸收曲线。从吸收曲线上选择测定Fe 的适宜波长，一般选用最大吸收波长λmax 。 2、标准曲线的制作 用吸量管分别移取铁标准溶液（20μg/mL ）0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL ，分别放入6个50mL 容量瓶中，分别依次加入1.00mL 10%盐酸羟胺溶液，稍摇动；加入2.00mL 0.1%邻二氮杂菲溶液及5.00mL HAc-NaAc 缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。放置10min ，用1cm 比色皿，以试剂空白（即在0.00mL 铁标准溶液中加入相同试剂）为参比溶液，选择λmax 为测定波长，测量各溶液的吸光度。在坐标纸上，以含铁量为横坐标，吸光度A 为纵坐标，绘制标准曲线。 3、水样中铁含量的测定 取三个50mL 容量瓶，分别加入5.00mL （或10.00mL 铁含量以在标准曲线范围内为合适）未知试样溶液，按实验步骤2的方法显色后，在λmax 波长处，用1cm 比色皿，以试剂空白为参比溶液，平行
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
化工分析期末试题及答案
矿区职教中心2009—2010学年第二学 期期末考试化工分析试卷 一、填空题（每空1分，共30分） 2、化工分析的过程一般包括：采样、试样处理、测定和计算结果四大步骤。4、粗样的处理过程分为破碎、过筛、混合和缩分。 9、滴定分析法按反应类型分为四类即：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法。 10、滴定分析在适当的条件下，具有准确度高、仪器设备简单、操作过程简便、应用范围广的优点。 11、标准溶液是用基准物质标定或配制的已知准确浓度的溶液。一般用物质的量浓度表示，符号为c，单位是mol/L。 13、溶液的酸碱性与溶液的pH有关，当pH>7时，溶液呈碱性；当pH==7时，溶液呈中性；当pH<7时，溶液呈酸性。 14、溶解在天然水中的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+等。一般Ca2+和Mg2+含量以CaCO3计高于75mg/L的水称为硬水。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、精密度和准确度的关系是（ B ）A．精密度高，准确度一定高B．精密度高，准确度不一定高C．准确度高，精密度一定高D．二者之间没有任何关系 2、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ）A．微量分析 B．半微量分析 C．痕量分析 D．常量分析 3、0.2molN2中含有（ D ）A．0.2个氮分子 B．0.4个氮分子 C．0.2个氮原子 D．1.2×1023个氮分子 4、下列不是标准电极电位的条件是（ D ）A．温度为298.15K B．离子浓度是1mol/L C．温度为25℃ D．溶质的物质的量浓度为1mol/L 5、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ）A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 6、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水 B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水 D．100mLHCl+200ml水 7、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ）A．容量瓶 B．带刻度的烧杯 C．量筒 D．带刻度的三角瓶 8、化工分析中常用的滴定管称作（ D ）A．微量 B．半微量 C．痕量 D．常量 9、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B）A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差10、不能用于加热溶液的器具是（ C ）A．三角瓶B．烧杯C．容量瓶D．试管 11、在pH==10.0的溶液中，酚酞的颜色为（ A ）A．无色 B．红色 C．黄色 D．蓝色12、当溶液的c（H+）==0.01000mol/L时，pH值是（ B ）A．1 B．2 C．12 D．4 13、选择酸碱指示剂的原则是（ C ）A．指示剂恰好在化学计量点时变色 B．指示剂在变色范围内变色 C．指示剂的变色范围全部或部分包含在滴定的突跃范围之内 D．指示剂的变色范围必须全部包含在滴定的突跃范围之内 14、EDTA配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（ C ）A．酸B．碱C．缓冲溶液D．盐 15、常温下，难溶物质的溶解度一般小于（C ）A．0.1mol/L B． 1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L 三、判断题（每小题1分，共10分。） 1、电子天平一般直接开机即可使用。（×）
分析化学试题a
分析化学试题（A） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（b ）。 a.（25.48?0.1）% b.（25.48?0.13）% c.（25.48?0.135）% d.（25.48?0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c ）。
a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。 a. CN-（K CN头= 6.2?10-10） b. S2-(K HS- = 7.1?10-15, K H2S=1.3?10-7) c. F-(K HF = 3.5?10-4) d. CH3COO-(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
化工过程分析与综合习题答案
习题解答 2-1（1）d=n-m n=4(c+2) m=c+c+1+1=2c+2 d=4(c+2)-(2c+2)=2c+6 给定流入流股：2(c+2) 平衡级压力：1 所以没有唯一解 （2）存在热损失n=4(c+2)+1 m= =2c+2 d=2c+7 给定2c+5 所以没 有唯一解 （3）n=2(c+2)+2+2+1=2c+9 m=1+c+2=c+3 d=c+6 给定进料：c+2 冷却水进口温度：1 所以没有唯一解 2-2（1）N v=3(c+2) （2）物料衡算：F i Z Fi=Vy Fi+Lx Fi (i=1,2……c) 热量衡算：FH F=VH V+LH L 相平衡：y Fi=k i x Fi (i=1,2……c) 温度平衡：T V=T L 压力平 衡：P V=P L （3）N e=2c+3 （4）d= N v- N e=c+3 （5）进料（c+2）和节流后的压力（1） 2-3N x u 压力等级数 1 进料变量数 2(c+2)=4+3=7 合计9 N a u 串级单元数 1 回流分配器 2 侧线采出单元数 2 传热单元数 5 合计15 N v u=9+15=24 d=24 给定的不满足要求，还需给定入塔混合物的温度，两塔的操作压力，塔2 的回流比。 2-4N x u 压力等级数N+M+1+1+1(N 和M 为两个塔的塔板数) 进料变量数c+2 合计c+N+M+5 N a u 串级单元数 4 回流分配器 4 侧线采出单元数 1 传热单元数 4 合计10 N v u= c+N+M+5+10= c+N+M+15
d= c+N+M+15 2-5 2-6 2-7 简捷算法：Reflex Ratio：-1.3 Light Key：Methanol 0.95 Heavy Key：Ethanol 0.1585 Pressure：Condenser：1.9 公斤Reboiler：1.8 公斤 最小回流比为：3.529 实际回流比：4.588 最小理论板数：14.47 实际板数：26.18 进料板：10.47 逐板计算：27 块塔板，11 板进料，塔顶采出：31.67kmol/hr，回流比：4.6
分析化学试卷7
洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（） 适用班级：考试日期时间： 一、选择题(每题2分，共10题20分) 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( ) (A) 用Hg2+盐直接滴定(B) 用AgNO3直接滴定 (C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D) 用Pb2+盐沉淀后，返滴定 3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 以下论述正确的是( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性 5. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：( ) （已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15） (A) a、b均无色(B)?a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色b中无色(D) a、b均呈红色 6. Fe3+与F-形成络合物的lg?1~lg?3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是( ) (A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D) FeF2+ 7. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是( ) (A) δ(Y4-)随酸度的增大而增大(B) δ(Y4-)随pH的增大而减小 (C) δ(Y4-)随pH的增大而增大(D) δ(Y4-)与pH的大小无关 8. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知： lg K(PbY)=18.0, lg?Y(H)=6.6, lg?Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 9. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用( ) (A) 直接滴定法(B) 回滴法(C) 置换滴定法(D) 间接法 10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点( ) (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现
分析化学题库
第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液
(完整版)化工分析选试题
1．岗位交接班记录不属于运行记录。（√）2．填写记录要求及时、准确、客观真实、内容完整、字迹清晰。（√） 3．防护罩、安全阀等不属于安全防护设施。（×）正确答案：防护罩、安全阀等均属于安全防护装置。 4．从事化工作业人员必须佩戴防护镜或防护面罩。（×）正确答案：从事对眼睛及面部有伤害危险作业时必须佩戴有关的防护镜或面罩。 5．人体皮肤是化工生产中有毒有害物质侵入人体的主要途径。（√） 6．职业中毒是指在生产过程中使用的有毒物质或有毒产品，以及生产中产生的有毒废气、废液、废渣5；起的中毒。（√）7．高处作业人员应系用与作业内容相适应的安全带，安全带应系挂在施工作业处上方的牢固挂件上，不得系挂在有尖锐的棱角部位。 （√）8．引起间燃的最高温度称为闪点。 （×） 正确答案：引起间燃的最低温度称为门点。 9．分子是化学变化中的最小微粒。（×）正确答案：原子是化学变化中的最小微粒。 10．1mol任何气体的体积都是22.4L。（×）正确答案：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 11．偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。（√）12．分析结果的有效数字和有效位数与仪器实测精密度无关。（×） 正确答案：分析结果的有效数字和有效位数与仪器实测精密度有关。 13．0.0222、25.25、2.05055三数相乘之积为1.149。（×）正确答案：0.0222、25.25、2.05055三数相乘之积为1.15。 14．吸附色谱都属于气相色谱。（×）正确答案：液相色谱也有吸附色谱。 15．氧气是无色、无味、无臭、无毒的能燃烧的气体。（×）正确答案：氧气是无色、无味、无臭、无毒的助燃气体。 16．在可能的情况下，最好不要使用四氯化碳灭火器，原因是四氯化碳遇高温形成剧毒的光气。 （√） 17．皮肤被酸、碱灼伤时，立即用大量水冲洗；若为酸液灼伤，要用饱和NaHCO3溶液洗，若为碱液灼伤，则用1％HAc洗，最后用水冲洗。（√）18．玻璃管与胶管、胶塞等拆装时，“应先用水润湿，手上垫棉布，以免玻璃管折断扎伤。 （√） 19．蒸馏易燃液体尽量不用明火。（×）正确答案：蒸馏易燃液体严禁用明火。 20．倾倒易燃液体时要有防静电措施。（√） 21．遇湿易燃物品系指遇水或受潮时，发生剧烈化学反应，放出大量易燃气体和热量的物品（√）22．过氧化氢是强氧化剂，有腐蚀性，在有酸的情况下极不稳定。（×）正确答案：过氧化氢县强氧化剂．有腐蚀性．在有酸的情况下较稳定。 23．稍加热即成为流动态的化工样品是指一些常温下为固体，当受热时就易变成流动的液体而不改变其化学性质的产品。（√） 24．碱度是指溶液中已离解的氢氧根离子的浓度，其大小与碱的性质和浓度有关。（√） 25．0.200LNaOH含6gNaOH固体，则C（NaOH）为0.750mol/L。（√） 26．用KMnO4法测定无色或浅色溶液时常用淀粉作指示剂。（×）正确答案：用KMnO4法测定无色或浅色溶液时常用自身指示剂。