2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二(下)期末化学试卷

2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是

①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应（）

A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤2．下列物质互为同分异构体的一组是（）

A．35Cl和37Cl B．CH3COOH和C．O2和O3 D．CH2=CH2和

3．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e﹣

C．氧化产物只有CuSO4

D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂

4．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为a A m+和b B n﹣，已知b B n﹣比a A m+多两个电子层，则a的取值可以是：（）

①1 ②2 ③3 ④4 ⑤5．

A．①②B．③④C．①④D．③⑤

5．分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种

6．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（）①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．

A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥

7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．1mol?L﹣1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于N A

B．46gNO2中含有N原子数为N A

C．17g羟基（﹣OH）与17gOH﹣所含电子数均为10 N A

D．8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 N A，生成FeCl2

8．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）

①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤还原反应⑥消去反应．

A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部

9．下列描述不正确的是（）

A．碳原子核外电子有六种运动状态

B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3

C．电负性：O＞Cl

D．第一电离能Al＞Mg

10．短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（）

①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．

A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

11．含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．c（CH3COOH）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

B．c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

12．下列离子方程式正确的是（）

A．NH4HCO3溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO3﹣+OH﹣

+Ca2+═CaCO3↓+H2O

B．Ca（ClO）2溶液中加入Na2SO3溶液Ca2++SO32﹣═CaSO3↓

C．食醋溶解蛋壳：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣

D．将少量CO2气体通入溶液中：

CO2+H2O+→+CO32﹣

13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤

C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

D．硬脂酸（油酸）：催化加氢

14．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H=﹣92.4kJ?mol．

如图是该反应速率﹣时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（）

A．升高温度B．分离出部分氨气

C．降低压强D．增大反应物浓度

15．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）

A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOH

C．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH

16．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C3H8O，则其结构简式可能为

17．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5?（C2H5）2O所致，

其反应方程式为：Cr2O72﹣+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O，已知：CrO5的结构式为：下列说法正确的是（）

A．Cr2O72﹣被氧化成CrO5

B．该反应为氧化还原反应

C．反应中H2O2被还原成H2O

D．此反应用于检验Cr2O72﹣离子的存在

18．某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2﹣，有关CH4燃料电池的说法中正确的是（）

A．电池内部电子从正极流向负极

B．负极电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O

C．正极电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣

D．每消耗22.4 L CH4，外线路中将通过8 mol电子

三、解答题（共3小题，满分41分）

19．根据所学知识，完成下列问题：

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下键能（kJ?mol﹣1）：P﹣P：198，P﹣O：360，O﹣O：498，白磷（P4）燃烧的热化学方程式为．

（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．请你把图2补充完整，使之形成闭合电路，并用元素符号标明电极．电池中电解液时是

溶液；乙池中电解液是．（要求：甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变）（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣

浓度/mol?L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5

根据表中数据判断该试样的酸碱性为，试样的pH值=

②已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．

20．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2．

（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是：I：ⅡⅢ：IV：（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水

（2）能说明SO2气体存在的现象是；

使用装置Ⅱ的目的是；

使用装置Ⅲ的目的是；

确定含有乙烯的现象是．

（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为；产物的名称是．

21．A﹣J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体．F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应．固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1：1：1．它们之间的转化关系如图：

（1）写出A的化学式，B的电子式为，B中含有的化学键类型是．

（2）写出反应①的化学方程式．

（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为．

（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气．其发生反应化学方程式为．

（5）将G和I的混合气体60mL通入水中，充分反应后余下气体10mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为．

[化学-选修2：化学与技术]（共1小题，满分15分）

22．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水

的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的．

a．Na2SO4b．H2SO4c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl

（2）除污过程中污水池中阳离子将移向极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）．（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Ⅰ．Fe﹣2e﹣═Fe2+Ⅱ．．（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．

①负极的电极反应是；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的电子式为．

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L．

[化学-选修3：物质结构与性质]

23．Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点﹣19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4是分子（填“极性”或“非极性”）．

24．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．

①N2H4的结构式为；NH4+的空间构型是．

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ?mol﹣1若该反应中有=1038.8/4 259.7kJ能量释放时，则形成的π键有

mol．

25．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：则X m﹣的化学式为，硼原子轨道的杂化类型有杂化，原子3的轨道杂化类型为杂化，Na+与X m﹣之间的作用力是．

26．BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质．则BN的晶体类型

是，N的价层电子的电子排布图为．

[化学-选修5：有机化学基础]

27．已知：HCHO HOCH2COOH

某化学科研小组以CH3CH2OH为主要原料合成六元环状有机物C和高分子化合物D，合成路线如图：

回答下列问题：

（1）B到C的反应类型是，B到D的反应类型是，C的结构简式为．

（2）写出由乙醇生成A的化学方程式（注明反应条件）．

（3）写出D酸性条件下水解的化学方程式．

（4）B的同分异构体很多，写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简

式．

①B能发生银镜反应②B能与金属钠反应③B中不含C﹣O﹣C键④一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定．

2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（下）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是

①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应（）

A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

考点：绿色化学．

分析：根据“理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型”及各选项中有机反应特点进行解答．

解答：解：①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①错误；

②加成反应中，反应物完全转化成生成物，实现了零排放，符号绿色化学理念，故②正确；

③消去反应中生成了小分子，反应物中的原子没有完全转化成生成物，不明显原子经济性概念，故③错误；

④水解反应中生成产物不是一种，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故④错误；

⑤加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故⑤正确；

⑥缩聚反应中有小分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑥错误；

⑦酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑦错误；故选D．

点评：本题考查了常见有机反应类型、绿色化学的概念，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念及反应原理，正确理解题干绿色化学的选项是解答本题的关键．

2．下列物质互为同分异构体的一组是（）

A．35Cl和37Cl B．CH3COOH和C．O2和O3 D．CH2=CH2和

考点：同分异构现象和同分异构体．

分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．

解答：解：A、35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，均是Cl元素的不同核素，互为同位素，故A错误；

B、CH3COOH和的分子式均为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C、O2和O3不是化合物，二者均是氧元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故C 错误；

D、CH2=CH2和的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；

故选：B．

点评：本题考查了同位素，同素异形体、同分异构体等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．

3．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e﹣

C．氧化产物只有CuSO4

D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂

考点：氧化还原反应．

分析：反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O中，Cu元素化合价由0价分别

升高到+1价、+2价，S元素化合价由+6价降低到﹣2价，以此解答该题．

解答：解：A．反应中Cu元素化合价降低，Cu为还原剂，S元素化合价降低生成Cu2S，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A正确；

B．由方程式可知5molCu参加反应转移8mol电子，则1molCu参加反应转移mol电子，

故B错误；

C．Cu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，氧化产物有Cu2S、CuSO4，故C错误；D．浓硫酸在反应中化合价部分降低，起到酸性和氧化剂的作用，故D错误．

故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．

4．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为a A m+和b B n﹣，已知b B n﹣比a A m+多两个电子层，则a的取值可以是：（）

①1 ②2 ③3 ④4 ⑤5．

A．①②B．③④C．①④D．③⑤

考点：原子核外电子排布．

分析：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：

（1）当b B n﹣﹣有三个电子层时，a A m+只能是3Li+或4Be2+，a=3或4；

（2）当b B n﹣有两个电子层时，a A m+只能是H+，a=1，又金属元素A，所以不合题意；（3）当b B n﹣有一个电子层时，a A m+有负一个电子层，不合题意，

据此结合选项进行解答．

解答：解：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：

（1）当b B n﹣﹣有三个电子层时，a A m+只能是3Li+或4Be2+，a=3或4；

（2）当b B n﹣有两个电子层时，a A m+只能是H+，a=1，又金属元素A，所以不合题意；（3）当b B n﹣有一个电子层时，a A m+有负一个电子层，不合题意；

所以a的取值可以是3、4；

故选B．

点评：本题考查结构与位置的关系，难度中等，注意根据短周期特点与原子形成离子特点进行讨论法解答．

5．分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种

考点：同分异构现象和同分异构体．

分析：分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应，应是甲酸与一氯丁醇形成的酯，其同分异构体数目与一氯丁醇的同分异构体数目相等，利用﹣Cl、﹣OH取代丁烷判断同分异构体数目．

解答：分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应，应是甲酸与一氯丁醇形成的酯，其同分异构体数目与一氯丁醇的同分异构体数目相等，

若正丁烷中H原子被﹣Cl、﹣OH取代，﹣OH处于端位碳原子，则﹣Cl有4种位置，﹣OH 处于2号位碳原子，则﹣Cl有4种位置，

若异丁烷中H原子被﹣Cl、﹣OH取代，﹣OH取代甲基中H原子，则﹣Cl有3种位置，﹣OH取代次甲基中H原子，则﹣Cl有1种位置，

故符合条件的同分异构体共有：4+4+3+1=12种，

故选C．

点评：本题考查同分异构体数目判断，关键是转化为一氯丁醇的同分异构体数目判断，注意二元取代物采用定一移二法判断，难度中等．

6．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（）①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．

A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥

考点：分液和萃取．

分析：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度．

解答：解：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度．①⑥的密度大于水的密度，故错；③④与水互溶，故错．

故选C．

点评：本题考查的是分液和有机物的性质的相关知识的，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用．

7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．1mol?L﹣1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于N A

B．46gNO2中含有N原子数为N A

C．17g羟基（﹣OH）与17gOH﹣所含电子数均为10 N A

D．8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 N A，生成FeCl2

考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、溶液体积不明确；

B、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含1mol氮原子来分析；

C、1molOH﹣中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子；

D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3．

解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故A错误；

B、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含1mol氮原子，即N A个，故B 正确；

C、17g羟基和17g氢氧根的物质的量均为1mol，但1molOH﹣中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子，故C错误；

D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3．而8.4g铁的物质的量

n==0.15mol，标况下，3.36L氯气的物质的量也为0.15mol，故铁过量，0.15mol氯

气完全反应，共转移0.3mol电子，但生成的不是FeCl2而是FeCl3，故D错误．

故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质状态，而铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3，本题难度不大．

8．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）

①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤还原反应⑥消去反应．

A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部

考点：有机物的结构和性质．

分析：该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羧基、氯原子，具有烯烃、羧酸、醇、卤代烃的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、消去反应、酯化反应等，据此分析解答．

解答：解：含有碳碳双键，所以能发生加成反应；

含有氯原子，所以能发生水解反应；

含有羧基和醇羟基，能发生酯化反应；

含有醇羟基、碳碳双键，能发生氧化反应；

含有碳碳双键，能发生还原反应；

含有氯原子和醇羟基，且连接氯原子或醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，

故选D．

点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇、羧酸、烯烃、卤代烃的性质，注意醇或卤代烃发生消去反应时有机物结构特点，为易错点．

9．下列描述不正确的是（）

A．碳原子核外电子有六种运动状态

B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3

C．电负性：O＞Cl

D．第一电离能Al＞Mg

考点：原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

分析：A．原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；

B．根据价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对判断；

C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小；

D．Mg的3s电子全满，为稳定结构．

解答：解：A．C原子具有6个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有6种不同的运动状态，故A正确；

B．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，故B正确；C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性O＞Cl，故C正确；

D．Mg的3s电子全满，为稳定结构，Mg难失去1个电子，则第一电离能：Al＜Mg，故D 错误；

故选D．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，涉及第一电离能、杂化类型判断及电负性比较等，注意结构与性质的关系是解答本题的关键，侧重选修三知识点的考查，题目难度中等．

10．短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（）

①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．

A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

考点：元素周期表的结构及其应用．

分析：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，而题目中短周期的同族元素，所以可以第一周期和第三周期元素，以此判断．

解答：解：对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，如果相邻第一周期和第二周期①m+2如氢和锂和②m+8如氦和氖；相邻第二周期和第三周期同一主族符合②m+8；如果是第一周期和第三周期元素符合③m+10如氢与钠和④m+16如氦与氩，故选D．

点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，注意根据每周期容纳元素种数解答，注意利用列举法．

二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

11．含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．c（CH3COOH）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

B．c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

考点：离子浓度大小的比较．

分析：醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c（H+）＞c（OH﹣）、，根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO

﹣），则c（CH

3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH

3COOH）；溶液中存在电荷守恒：c（Na

+）＞c

（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），据此进行判断．

解答：解：醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c（H+）＞c （OH﹣）、，根据电荷守恒可知：c（Na+）＞c（CH3COO﹣），则溶液中离子浓度大小为：c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），

A．根据分析可知c（Na+）＞c（CH3COO﹣），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO

﹣）+c（OH﹣）可得：c（CH

3COOH）+c（H +）＜c（OH﹣）+c（CH

3COO

﹣），故A正确；

B．根据A可知，c（CH3COOH）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据分析可知，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；

D．根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故D错误；

故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确浓度相等时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

12．下列离子方程式正确的是（）

A．NH4HCO3溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO3﹣+OH﹣

+Ca2+═CaCO3↓+H2O

B．Ca（ClO）2溶液中加入Na2SO3溶液Ca2++SO32﹣═CaSO3↓

C．食醋溶解蛋壳：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣

D．将少量CO2气体通入溶液中：

CO2+H2O+→+CO32﹣

考点：离子方程式的书写．

分析：A．二者物质的量相等，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；

B．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；

C．蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水；D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子．

解答：解：A．NH4HCO3溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣

═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故A错误；

B．次氯酸根离子具有氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：ClO﹣+Ca2++SO32﹣=Cl﹣+CaSO4↓，故B错误；

C．食醋溶解蛋壳，碳酸钙和醋酸都不与拆开，反应的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C正确；

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；

故选C．

点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤

C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

D．硬脂酸（油酸）：催化加氢

考点：物质的分离、提纯和除杂．

专题：实验评价题．

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：A．氢氧化钠能与溴单质反应，与溴苯不反应，然后分液即可，故A正确；B．氧化镁能与氢离子结合，促进三价铁离子的水解，过滤即可，故B正确；

C．乙酸也能和生石灰反应，故C错误；

D．油酸催化加氢得到硬脂酸，故D正确．

故选C．

点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

14．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H=﹣92.4kJ?mol．

如图是该反应速率﹣时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（）

A．升高温度B．分离出部分氨气

C．降低压强D．增大反应物浓度

考点：化学反应速率变化曲线及其应用．

分析：该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，根据图知，t1时建立平衡正逆反应速率相等，t2时改变某一条件，逆反应速率降低，随着反应进行逆反应速率增大，说明平衡正向移动，则改变条件时正反应速率大于逆反应速率，结合温度、压强、浓度对化学反应平衡移动影响分析解答．

解答：解：该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，根据图知，t1时建立平衡正逆反应速率相等，t2时改变某一条件，逆反应速率降低，随着反应进行逆反应速率增大，说明平衡正向移动，则改变条件时正反应速率大于逆反应速率，

A．如果升高温度，正逆反应速率都增大，则改变条件时逆反应速率应该在原来平衡速率上方，与图象不符合，故A错误；

B．分离出部分氨气，生成物浓度降低，则逆反应速率降低，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，符合图象，故B正确；

C．减小压强，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小程度大于逆反应速率减小程度，反应向逆反应方向移动，与图象不符合，故C错误；

D．增大反应物浓度，改变条件瞬间，逆反应速率不变，与原来平衡点有接触点，与图象不符合，故D错误；

故选B．

点评：本题以图象分析为载体考查外界条件对反应速率、化学平衡的影响，明确图中纵横坐标含义及曲线变化趋势含义是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度中等．

15．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）

A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOH

C．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH

考点：有机物的结构和性质．

分析：根据在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有﹣OH和﹣COOH，在结合在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物确定有机物的结构．

解答：解：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有﹣OH和﹣COOH，在结合在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物可知C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，

故选C．

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及官能团的性质，题目难度中等．

16．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C3H8O，则其结构简式可能为

考点：有机物的结构和性质．

分析：A．由红外光谱可知，该有机物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三种化学键；

B．核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比；C．核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，只能确定H原子种类；

D．由红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键结合分子得出结构简式．

解答：解：A．红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A正确；

B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；

C．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，不能确定氢原子总数，故C正确；

D．如结构简式为，则H原子的核磁共振氢谱的强度为1：1：6，与图象不符合，故D错误；

故选：D．

点评：本题考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比．

17．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5?（C2H5）2O所致，

其反应方程式为：Cr2O72﹣+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O，已知：CrO5的结构式为：下列说法正确的是（）

A．Cr2O72﹣被氧化成CrO5

B．该反应为氧化还原反应

C．反应中H2O2被还原成H2O

D．此反应用于检验Cr2O72﹣离子的存在

考点：氧化还原反应．

分析：由CrO5的结构式可知存在过氧键、Cr﹣O键、Cr=O，在4个Cr﹣O键中O为﹣1价，在Cr=O键注重O为﹣2价，Cr元素化合价为+6价，反应前后元素化合价没有发生变化，以此解答该题．

解答：解：中存在过氧键、Cr﹣O键、Cr=O，在4个Cr﹣O键中O为﹣1价，在

Cr=O键注重O为﹣2价，Cr元素化合价为+6价，则反应Cr2O72﹣+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O 中，反应前后元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，由于生成2CrO5?（C2H5）2O，溶液变为深蓝色，则可用于检验Cr2O72﹣离子的存在，只有D正确．

故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质所含元素化合价的判断，为解答该类题目的关键，难度中等．

18．某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2﹣，有关CH4燃料电池的说法中正确的是（）

A．电池内部电子从正极流向负极

B．负极电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O

C．正极电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣

D．每消耗22.4 L CH4，外线路中将通过8 mol电子

考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：甲烷燃料电池的总反应式与甲烷燃烧的方程式相同，都为CH4+2O2═CO2+2H2O，电池工作时，甲烷在负极被氧化，电极方程式为CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O，氧气在正极被还原，电极反应式为O2﹣4e﹣═2O2﹣，熔融电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A、电池内部无电子通过，故A错误；

B、甲烷燃料电池的总反应式与甲烷燃烧的方程式相同，都为CH4+2O2═CO2+2H2O，电池工作时，甲烷在负极被氧化，电极方程式为CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O，故B错误；

C、氧气在正极被还原，电极反应式为O2﹣4e﹣═2O2﹣，故C正确；

D、据电极反应式CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O可知，每通过8mol电子消耗1mol甲烷，但不一定是22.4L，故D错误；

故选C．

点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意把握甲烷燃料电池的工作原理，能正确写出电极反应式为解答该题的关键，注意题中电解质．

三、解答题（共3小题，满分41分）

19．根据所学知识，完成下列问题：

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下键能（kJ?mol﹣1）：P﹣P：198，P﹣O：360，O﹣O：498，白磷（P4）燃烧的热化学方程式为P4（s，白鳞）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1638kJ?mol﹣1．

（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．请你把图2补充完整，使之形成闭合电路，并用元素符号标明电极．电池中电解液时是CuSO4

溶液；乙池中电解液是Fe2（SO4）3溶液．（要求：甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变）

（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣

浓度/mol?L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5

根据表中数据判断该试样的酸碱性为酸性，试样的pH值=4

②已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10﹣6；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡右移．

考点：用化学平衡常数进行计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；pH的简单计算．

分析：（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，注明物质的聚集状态，书写热化学方程式；

（2）Cu发生氧化反应，为原电池负极，Fe3+发生还原反应，在原电池正极反应，用石墨作正极材料，电子由负极经过导线流向正极，甲池发生氧化反应，应为CuSO4溶液、乙中为Fe2（SO4）3溶液；

（3）①根据电荷守恒判断溶液酸碱性，利用电荷守恒计算溶液中H+离子浓度，若为碱性，忽略氢离子，若为酸性，忽略氢氧根离子，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；

②计算平衡时各组分物质的量，反应前后气体化学计量数不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；

升高温度，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量增大．

解答：解：（1）发生反应：P4（s，白鳞）+3O2（g）═P4O6（s），反应热△H=6×198kJ?mol ﹣1+3×498 kJ?mol﹣1﹣12×360kJ?mol﹣1=﹣1638kJ?mol﹣1，反应热化学方程式为：P

4（s，白鳞）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1638kJ?mol﹣1，

故答案为：P4（s，白鳞）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1638kJ?mol﹣1；

（2）Cu发生氧化反应，为原电池负极，Fe3+发生还原反应，在原电池正极反应，用石墨作

正极材料，电子由负极经过导线流向正极，补充完整装置图为：，甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变，甲池发生氧化反应，应为CuSO4溶液、乙中为Fe2（SO4）3溶液，

故答案为：；CuSO4；Fe2（SO4）3溶液；

（3）①由电荷守恒可知，c（K+）+c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）+c（NO3﹣），则c（H+）﹣c（OH﹣）=（2×10﹣5 +2×4×10﹣5 +3×10﹣5﹣4×10﹣6﹣6×10﹣6﹣2×10﹣5 ）mol/L=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，溶液中H+离子浓度约是为10﹣4，pH 值=﹣lgc（H+）=4，

故答案为：酸性；4；

②N2（g）+O2（g）?2NO（g）

开始（mol）：0.8 0.2 0

转化（mol）：4×10﹣44×10﹣48×10﹣4

平衡（mol）：0.8 0.2 8×10﹣4

反应前后气体化学计量数不变，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故

K===4×10﹣6；

正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量增大，故答案为：4×10﹣6；正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡右移．

点评：本题考查热化学方程式书写、原电池、溶液酸碱性判断与pH计算、平衡常数计算、化学反应速率与化学平衡影响因素等，属于拼合型题目，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

20．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2．

（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是：I：AⅡBⅢ：A IV：D（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水

（2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色；

使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；

使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否被完全除去；

确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色．

（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；产物的名称是1，2﹣二溴乙烷．

考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；乙烯的化学性质．

分析：（1）根据实验的目的是检验乙烯和二氧化硫，所以需要先检验乙烯中含有二氧化硫，然后除去杂质二氧化硫，再检验乙烯；

（2）根据二氧化硫能漂白品红进行检验；根据氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应的性质分析；检验乙烯前，必须先确认乙烯中的SO2已除干净；Ⅲ中无二氧化硫，Ⅳ中与溴水反应的是乙烯；

（3）Ⅳ中乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，据此写出反应方程式．

解答：解：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用溴水检验乙烯，

因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV通过溴水褪色检验乙烯，

故答案为：A；B；A；D；

（2）装置I用来检验是否存在SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；

氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，所以装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2；

通过装置Ⅲ试管中通过品红溶液不褪色，确认SO2已除干净；

装置Ⅳ通过溴水褪色检验乙烯，

故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；检验二氧化硫是否被完全除去；Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色；

（3）装置Ⅳ中是用溴水来检验乙烯，反应的方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，反应生成了1，2﹣二溴乙烷，

故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；1，2﹣二溴乙烷．

点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序；溴水既能氧化二氧化硫，又能与乙烯发生加成反应，检验乙烯前必须除去二氧化硫．

21．A﹣J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体．F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应．固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1：1：1．它们之间的转化关系如图：

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3

C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

滦南县政府工作报告

滦南县政府工作报告 滦南县是唐山市下辖县，位于河北省东北部，唐山市东南部。学习啦小编为你整理了滦南县政府工作报告，希望可以帮到您。 滦南县政府工作报告篇1 ——经济发展稳中有进。2014年，全县完成生产总值319亿元，同比增长5%;完成固定资产投资203.3亿元，同比增长19.1%;实现公共财政预算收入9.5亿元，完成市达任务的100.28%。项目建设扎实推进。全年实施重点项目300个，计划总投资656.8亿元，其中亿元以上项目108个，计划总投资595亿元。北方鼎业再生资源循环利用等12个项目被列入省、市重点项目，135个项目竣工投产或投入使用。园区建设提质升级。嘴东经济开发区全年实施唐山集昌汽车玻璃中间膜等重点项目26个，110千伏变电站、恒山大街等4个基础设施项目竣工投入使用，完成固定资产投资25亿元，同比增长19%;园区规划不断优化，成功纳入北京曹妃甸协同发展示范区总体规划;曹妃甸五、六号港池开发纳入修编后的《唐山港总体规划》，前期工作已经展开。城西经济开发区全年实施中红普林丁腈手套、中船重工船用材料制造等重点项目25个，汇丰钢铁超薄冷轧带钢等17个项目竣工投产，李庄子110千伏变电站、热力管网、天然气管线等基础设施建设加快推进，锦绣路北延等4条园区道路工程完工，全年完成固定资产投资24

亿元，实现税收2.26亿元，新增就业2100人;高压走廊迁改工程成功列入国家电网冀北公司建设计划，万浦热电背压机组项目开始启动。加快铁矿开发进程，马城矿区12眼竖井完成工程总量的36%;大贾庄铁矿采选工程环境影响报告获国家环保部批复，6眼竖井工程掘砌完成，3眼竖井转入巷道施工阶段，铁矿开发累计完成投资28亿元。转型升级步伐加快。大力发展现代农业，实施华以农场等农业产业化项目44个，累计完成投资18.4亿元，其中20个项目竣工投产，省级农业产业化龙头企业发展到5家，澳犇奶牛生态养殖项目被评为全市农业产业化优秀项目，新增农民合作社144家，全县粮食总产量达到46.2万吨，实现“十一连增”。奶牛存栏达到14.21万头、肉鸡出栏达到1052万只、生猪出栏达到117.3万头、海水工厂化养殖面积达到14.5万平方米，养殖规模均居全省首位。设施蔬菜种植面积达到18.1万亩，新增绿色蔬菜认证品种7个、无公害蔬菜认证品种3个，柏各庄大米获得国家农产品地理标志认证，我县被授予“中国绿色农业示范县”称号。加快推进工业经济优化提升，全年实施技改项目65个，其中6个项目纳入河北省“千项技改项目”，永新纸业6线改造、长亮纺织技术改造等24个项目竣工投产。实施金利海生物柴油三期10万吨扩建、欧润尼木质素有机缓释肥等战略性新兴产业项目23个，新增中国驰名商标1件、河北省著名商标4件，获批河北省名

河北省唐山市滦南县2019-2020学年九年级(上)期末数学试卷含解析

2019-2020学年河北省唐山市滦南县九年级（上）期末数学试卷 一、选择题（本大题共有16个小题，在每题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，其中前10个小题每题3分，后6个小题每题2分，共42分） 1．（3分）cos30°的值是（） A．B．C．D． 2．（3分）用配方法解方程x2﹣6x﹣4＝0，下列配方正确的是（） A．（x﹣3）2＝13B．（x+3）2＝13C．（x﹣6）2＝4D．（x﹣3）2＝5 3．（3分）如图，把一个量角器放在∠BAC的上面，点B恰好在量角器上40°的位置，则∠BAC的度数是（） A．40°B．80°C．20°D．10° 4．（3分）小明记录了临沂市五月份某周每天的日最高气温（单位：℃），列成如表： 天数（天）1213 最高气温（℃）22262829 则这周最高气温的平均值是（） A．26.25℃B．27℃C．28℃D．29℃ 5．（3分）如果3x＝4y，那么下列各式中正确的是（） A．B．C．D． 6．（3分）如图所示，点A是反比例函数y＝的图象上的一点，过点A作AB⊥x轴，垂足为B，点C为y轴上的一点，连接AC、BC．若△ABC的面积为5，则k的值为（） A．5B．﹣5C．10D．﹣10

7．（3分）若a、b是关于x的一元二次方程x2﹣6x+n+1＝0的两根，且等腰三角形三边长分别为a、b、4，则n的值为（） A．8B．7C．8或7D．9或8 8．（3分）如图所示，长为8cm，宽为6cm的矩形中，截去一个矩形（图中阴影部分），如果剩下矩形与原矩形相似，那么剩下矩形的面积是（） A．28cm2B．27cm2C．21cm2D．20cm2 9．（3分）如图，⊙O的直径CD＝12cm，AB是⊙O的弦，AB⊥CD，垂足为E，OE：OC＝1：3，则AB的长为（） A．2cm B．4cm C．6cm D．8cm 10．（3分）二次函数y＝ax2+bx的图象如图所示，若一元二次方程ax2+bx＝﹣m有实数根，则m最大值为（） A．3B．﹣3C．﹣6D．9 11．（2分）在直角坐标平面内，已知点M（4，3），以M为圆心，r为半径的圆与x轴相交，与y轴相离，那么r 的取值范围为（） A．0＜r＜5B．3＜r＜5C．4＜r＜5D．3＜r＜4 12．（2分）如图，一艘轮船以40海里/时的速度在海面上航行，当它行驶到A处时，发现它的北偏东30°方向有一灯塔B．轮船继续向北航行2小时后到达C处，发现灯塔B在它的北偏东60°方向．若轮船继续向北航行，那么当再过多长时间时轮船离灯塔最近？（）

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

解析版河北省唐山市滦南一中最新高三12月月考理综试题生物

１下列关于细胞结构与功能的说法正确的是 A．胰岛B细胞核中的核仁被破坏，会影响胰岛素的合成B.糖被与细胞的识别、免疫、主动运输等有关 C．核糖体、叶绿体与线粒体均有外膜和核酸 D．颤藻和水绵细胞结构上的主要区别是叶绿体的有无 2下列说法正确的是 Ａ.细胞中自由水的大量减少必定引起细胞的凋亡B．细胞中酶的活性降低必定引起细胞的衰老 C.基因中碱基对的改变必定引起基因结构发生改变D．细胞中原癌基因发生突变必定引发细胞癌变

体健康的关系和癌细胞的主要特征及防治，意在考查能理解所学知识的要点，能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论。 ３取某种植物生长状态一致的新鲜叶片，用打孔器打出若干圆片,平均分成四组，各置于相同的密闭装置内，在其他条件相同且适宜的情况下,分别置于四种不同温度下﹙t１<ｔ2

4如图是果蝇细胞减数分裂示意图，其中说法正确的是 A．图Ⅰ表示的细胞有8条染色体、4个染色体组 B．①过程可能发生同源染色体的交叉互换和自由组合 Ｃ．图Ⅲ的a、b、ｃ、d细胞中遗传信息可能互不相同 D．若a细胞内有5条染色体，一定是过程②出现异常 5下图表示三个通过突触相连接的神经元,电表的电极连接在神经纤维膜的外表面。刺激ａ点，以下分析不正确 的是 ．．．

2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)

2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5

D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

河北省唐山市滦南县2019-2020学年九年级上学期期末数学试题(word无答案)

河北省唐山市滦南县2019-2020学年九年级上学期期末数学试题 (word无答案) 一、单选题 (★★) 1 . 的值是 A．B．C．D． (★) 2 . 用配方法解方程，下列配方正确的是（） A．B．C．D． (★) 3 . 如图，把一个量角器放在的上面，点恰好在量角器上的位置，则的度数是（） A．B．C．D． (★★) 4 . 小明记录了临沂市五月份某周每天的日最高气温(单位：)，列成如表： 天数(天)1213 最高气温()22262829 则这周最高气温的平均值是( ) A．B．C．D． (★) 5 . 如果3x＝4y，那么下列各式中正确的是（）

A．B．C．D． (★) 6 . 如图所示，点A是反比例函数y＝的图象上的一点，过点A作AB⊥x轴，垂足为B，点C为y轴上的一点，连接AC、BC．若△ABC的面积为5，则k的值为( ) A．5B．﹣5 C.10C．﹣10 (★) 7 . 若a、b是关于x的一元二次方程x 2﹣6x+n+1＝0的两根，且等腰三角形三边长分别为a、b、4，则n的值为（） A．8B．7C．8或7D．9或8 (★★) 8 . 如图所示，在长为8cm，宽为6cm的矩形中，截去一个矩形（图中阴影部分），如果剩下的矩形与原矩形相似，那么剩下矩形的面积是（） A．28cm2B．27cm2C．21cm2D．20cm2 (★★) 9 . 如图，⊙ O的直径 CD＝12 cm， AB是⊙ O的弦，AB⊥ CD，垂足为 E， OE： OC ＝1：3，则 AB的长为（） A．2cm B．4cm C．6cm D．8cm (★) 10 . 二次函数的图象如图所示，若一元二次方程有实数根，则 的最大（）

河北省唐山市滦南一中最新度第一学期高三年级9月份考试生物

河北省唐山市滦南一中 最新度第一学期高三年级期初考试 生 物 学 科 试 卷(内部专用） 说明: 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共90分；答题时间90分钟. 2.请将选择题正确答案涂于机读卡．．．上,非选择题写在答题纸．．． 上. 3.考生务必将自己的班级、学号、姓名、考场号、座位号填写在“答题纸（卡）”上。 第Ⅰ卷（选择题60分） 本卷每题的四个选项中，只有一个选项符合题意，请用2B 铅笔将答题卡上相应的字母代号涂黑，共20题,每题3分。 1.下列有关豌豆的叙述,正确的是( ) Ａ．萌发初期，种子的有机物总重量增加 Ｂ．及时排涝,能防止根细胞受酒精毒害 C.进入夜间,叶肉细胞内ATP 合成停止 D ．叶片黄化，叶绿体对红光的吸收增多 2.下表是生物科学史上一些经典实验的叙述，表中“方法与结果"和“结论或观点”能相匹配的是 ( ) 示。据图判断正确的是( ）

A．纯茶园物种数变化幅度最小，不易产生暴发性虫害 B.杉茶间作园各物种的种群密度在１0月份时最大 C．梨茶间作园的营养结构在6月份时最为复杂 D.人类生产活动不会改变茶园的群落结构 4．将小鼠Ｂ细胞注入家兔体内，产生免疫反应后，家兔血清能使小鼠T细胞凝集成细胞集团。而未经免疫的家兔血清不能使小鼠T细胞凝集成团.T细胞凝集现象的出现是因为（） A.小鼠Ｂ细胞诱导家兔产生细胞免疫Ｂ．小鼠T细胞诱导家兔产生体液免疫 Ｃ．小鼠B细胞和小鼠T细胞有相同抗原 D．小鼠T细胞和家兔T细胞有相同抗原 5．双脱氧核苷酸常用于ＤＮA测序，其结构与脱氧核苷酸相似,能参与DNA的合成，且遵循碱基互补配对原则.DNＡ合成时，在DＮA聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸,子链延伸终止;若连接上的是脱氧核苷酸,子链延伸继续.在人工合成体系中，有适量的序列为ＧTACＡTＡCATＧ的单链模板、胸腺嘧啶双脱氧核苷酸和４种脱氧核苷酸。则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有（) A.2种B．3种 C.４种 D．5种 6.如图为某地东亚飞蝗种群数量变化示意图，下列叙述错误的是( ) A．为有效防治蝗灾,应在a点之前及时控制种群密度 B.a～b段，该种群的出生生率小于死亡率 Ｃ．利用性引诱剂诱杀雄虫改变性别比例可防止c点出现 D.控制种群数量在ｄ～e水平，有利于维持该地生态系统的抵抗力稳定性 7．动物被运输过程中，体内皮质醇激素的变化能调节其对刺激的适应能力.右图为皮质醇分泌的调节示意图。据图分析,下列叙述错误的是( ）A．运输刺激使下丘脑分泌激素增加的结构基础是反射弧 Ｂ.图中M促进皮质醇分泌的过程属于神经—体液调节 C．皮质醇作用的靶细胞还包括下丘脑细胞和垂体细胞 D．动物被运输过程中，体内皮质醇含量先升高后逐渐恢复 8.下列实验操作能达到预期结果的是( ) A.在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，统计每一时期细胞数占计数细胞总数的比例，能比较细胞周期各时期的时间长短 B．在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，能反映NaOH进入琼脂块的速率 C．在“探究培养液中酵母菌种群数量变化”实验中，培养期内共三次取样测定密度，即可准确绘制

高二下学期综合测试化学试卷

高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．

5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A

河北省滦南一中2017-2018学年高一生物下学期四月月考试题

滦南一中2017—2018学年度第二学期高一年级四月份月考生物试卷 （时间：90分钟满分：100分） 选择题部分共70小题，1—60题每小题1分，61—70题每小题2分，共80分；非选择题部分共20分 1.下列叙述中，不正确的是 A.缩手反射活动由反射弧即可独立完成 B.细胞是生物体结构和功能的基本单位 C.病毒的生命活动必须依赖活细胞才能生活 D.草履虫的各种生命活动都在一个细胞内完成 2.蓝藻是原核生物，过去一直把它作为植物,这是因为它具有 A.蛋白质 B.叶绿体 C.核酸 D.进行光合作用的色素3．细胞核中的遗传物质是DNA，那么细胞质中的遗传物质是 A．DNA B．RNA C．DNA和RNA D．DNA或RNA 4.下列对核酸的叙述不正确的是 A．核酸的基本组成单位是核苷酸 B．核酸是一切生物的遗传物质 C．核酸有DNA和RNA两种 D．核酸只存在于细胞核中 5.下列关于细胞主要化学成分的叙述，错误的是 A．蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排序等有关 B．脱氧核糖核酸是染色体的主要成分之一 C．胆固醇、性激素、维生素D都属于脂质 D．动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的纤维素都属于多糖 6.蛋白质、脂肪和糖类是人体必需的三大营养物质。下列叙述不正确的是 A．植物性食物含有齐全的必需氨基酸 B．儿童和病愈者的膳食应以蛋白质为主 C．三大营养物质是人体内主要能量来源和贮存物质 D．胰岛素缺乏时，可能出现高血脂 7.下列叙述中，是淀粉、纤维素和糖原的共同特征的是 A．都是细胞内储存能量的主要物质 B．都含有C、H、O、N四种元素C．基本组成单位都是五碳糖 D．基本组成单位都是六碳糖 8.下列有关生物体化学成分的叙述正确的是

高二下学期期末化学试卷第2套真题

高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .

过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不

2020年河北省唐山市滦南县工商银行招聘考试真题及答案

2020年河北省唐山市滦南县工商银行招聘考试真题及答案 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、能够坚持彻底的唯物主义一元论的是（）。 A、朴素唯物论 B、庸俗唯物论 C、机械唯物论 D、辩证唯物论 【答案】D 【解析】世界物质统一性原理是辩证唯物论彻底的唯物主义一元论世界观的理论基础。朴素唯物论试图在某些特殊的东西中，寻找具有无限多样性的自然现象的统一;庸俗唯物论混淆物质和意识的严格界限，取消唯物主义和唯心主义的对立;机械唯物论认为世界上物质的变化在根本上只有位置和数量的变化，所以，虽然它们都承认世界是物质的，但是都没有彻底认识到物质世界的统一性、多样性，不是彻底的唯物主义一元论。因此本题答案为D。 2、下列现象中，其本质与其他三个现象的本质不同的是（）。 A、在水平操场上滚动的足球，最终要停下来 B、人走路被石头绊倒会向前倾倒 C、锤头松了，把锤柄的一端在物体上撞击几下，锤头就能紧套在锤柄上 D、子弹从枪膛里射出后，虽然不再受到火药的推力，但是仍然向前运动 【答案】A 【解析】A项中使足球停下来的是摩擦力的作用，B、C、D三项则是因为物体自身的惯性。故选A。 3、下列观点中属于主观唯心主义的是（）。 A、存在就是被感知 B、上帝创造世界 C、人是万物的尺度 D、理念是事物存在的根据和摹仿的原型 【答案】AC 【解析】主观唯心主义把个人的某种主观精神如感觉、经验、心灵、意识、观念、意志等看作是世界上一切事物产生和存在的根源与基础，而世界上的一切事物则是由这些主观精神所派生的，是这些主观精神的显现。因此，在主观唯心主义者看来，主观的精神是本原的、第一性的，而客观世界的事物则是派生的、第二性的。A、C属于主观唯心主义。客观唯心主义认为某种客观的精神或原则是先于物质世界并独立于物质世界而存在的本体，而物质世界（或现象世界）则不过是这种客观精神或原则的外化或表现。B、D属于客观唯心主义。

河北省唐山市滦南县第一中学高一化学10月月考试题

河北省唐山市滦南县第一中学2014-2015学年高一化学10月月考试 题 （时间90分钟 总分110分） 相关元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Cl 35.5 P 31 Na 23 Ca 40 卷Ⅰ（共56分） 一、单选题(每小题只有一个正确选项 ，本题包括10小题，每小题2分，共20分) 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧的化学式为O 3，它是一种 A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.化合物 2、鉴定NaCl 的最佳方法是 A ．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀 B ．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀 C ．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀 D ．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀 3、在标准状况下，某气体密度为1.25g/L ，则该气体的相对分子质量为 A. 12.5 B. 14 C. 28 D. 30 4、有一真空储气瓶，净重500g 。在相同条件下，装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 时重511g ，则X 的相对分子质量为 A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N A C. 在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D. 在标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A 6、已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是 A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发 7、 如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b 4.22A B. L cN ab 4.22A C. L bN ac 4.22A D. L aN bc 4.22A 8 、下列实验装置不适用于物质分离的是 9、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是

高二下学期期末考试化学试卷(附答案)

秘密★启用前 2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试 化学试题卷2013.7 满分100分，考试时间100分钟 注意事项： 1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。 2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80 第Ⅰ部分（选择题，共48分） 选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（原创）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不．正确 ．．的是（） A.核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，它们的化学性质相似 B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物 C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 2．（原创）下列现象与氢键有关的是（） ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高 ②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低 ③HBr在水中的溶解性很大 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤H2O是一种非常稳定的化合物 A.全部 B.①②④ C.①④⑤ D.①②③④ 3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3N A B.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2N A C.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为N A D.常温常压下，2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为N A

4. 下列有关化学实验的叙述中，不正确．．． 的是（ ） A.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 B.除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO 3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液 C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性 5. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚 B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的C 2H 4 C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si D.按装置④所示的气流方向可用于收集CO 2等 6．（原创）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确．．． 的是（ ） A 若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面 C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多 D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯 7. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性 碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性，发生下 列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ） ①与CuO 共热 ②与NaOH 水溶液共热 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H 2作用 ⑤与甲酸发生酯化反应 A.全部 B. ①②④⑤ C.①②④ D.③⑤ 8. 有机物A 和B 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物 ① ② ③ ④ Na 2CO SiO 3

2020年河北省唐山市滦南县事业单位招聘考试《行政能力测试》真题及答案

2020年河北省唐山市滦南县事业单位招聘考试《行政能力测试》真题及答 案 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、社会主义社会保持总需求与总供给之间的大体平衡是指（）。 A、消费资料的总供给与劳动者对消费资料的总需求之间的平衡 B、生产资料的总供给与生产单位对生产资料的总需求之间的平衡 C、社会总产品的价值量和实物量之间的平衡 D、社会可供购买的商品总量与社会有支付能力购买的商品总量之间的平衡 【答案】D 【解析】社会主义社会保持总需求与总供给之间的大体平衡是指社会可供购买的商品总量与社会有支付能力购买的商品总量之间的平衡。故选D。 2、凝结在商品中无差别的一般人类劳动是（）。 A、体力劳动 B、脑力劳动 C、具体劳动 D、抽象劳动 【答案】D 【解析】抽象劳动是撇开劳动的具体形式的无差别的人类一般劳动，抽象劳动是商品价值的唯一源泉。故选D。 3、组成生态系统的角色包括非生物的物质和能量以及生产者、消费者和分解者。下列属于同一角色的是（）。 A、空气、阳光、人类 B、绿色植物、蓝藻 C、蚯蚓、鱼类 D、蜣螂、蘑菇、硝化细菌 【答案】B 【解析】A项，空气和阳光属于非生物的物质和能量，人类属于消费者。B项，两者均属于生产者，当选。C 项，蚯蚓属于分解者，鱼类属于消费者。D项，蜣螂和蘑菇属于分解者，硝化细菌属于生产者。 4、古往今来，人们一直嘲笑“杞人”是“天上本无事，庸人自扰之”，今天“忧天”不再是无稽之谈，是因为（）。 A、大量的二氧化碳被排入大气，会破坏大气层中的臭氧层 B、现在生产的无氟冰箱不再使用氟利昂 C、人类生产生活造成了严重的大气污染

河北省唐山市滦南一中高二物理上学期期初试卷(含解析)

河北省唐山市滦南一中 2015～2016 学年度高二上学期期初物理试卷 一、不定项选择题（共16 小题，每小题4分，共64 分．每小题有一个或多个选项正确，全部选对得 4 分，选对但不全得2分．） 1．物体在运动过程中（） A．速度大，加速度一定大 B．速度为零，加速度一定为零 C．加速度的方向一定跟速度的方向一致 D．加速度的方向一定跟合外力的方向一致 2．物体静止于粗糙斜面上，斜面对物体的作用力的方向是（） A．垂直斜面向上B．可能沿斜面向下 C．可能沿斜面向上D．竖直向上 3．如图所示，物体在水平力F作用下压在竖直墙壁上静止，下列叙述中正确的是（） A．物体受到墙壁的静摩擦力的反作用力是物体所受的重力 B．力F就是物体对墙壁的压力 C．力F的反作用力是墙壁对物体的支持力 D．墙壁对物体的支持力的反作用力是物体对墙壁的压力 4．若F1，F2 两个共点力的合力为F，则有（） A．合力F一定大于任一个分力 B．合力F一定大于较小分力 C．合力的大小可能等于F1 也可能等于F2 D．合力有可能小于任一个分力 5．关于静摩擦力，下列说法正确的是（） A．只有静止的 物体才可能受静摩擦力 B．有相对运动趋势的相互接触的物体 间有可能产生静摩擦力 C．产生静摩擦力的两个物体间一定相 对静止 D．两个相对静止的物体间一定有静摩擦力产生 6．有一木块静止在水平桌面上，关于它的受力下面说法中正确的是（） A．木块对桌面的压力就是木块所受的重力，施力物体是地球 B．木块对桌面的 支持力是弹力，是由于桌面发生形变而产生的 C．木块对桌面的压力在数值上 等于木块受的重力 D．木块保持静止是由于木块对桌面的压力与桌面对木块的 支持力保持平衡

高二下期末考试化学试题(带答案)

请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（） A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式 为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是（） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(B卷) 含答案

钦州市2018年春季学期期末考试 高二化学（理科B卷） 一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并［α］芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( ) A.10，30 B.10， 32 C .11，30 D.11，32 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（） A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部

对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中，不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物：