高考化学计算题精选精编
高考化学计算题精选精编
1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分）
（2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是___________________。（2分）
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
(ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分）
(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分）
(12分)（1）47.06% (2分)
（2） 0.80V 解析：（1）Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量，则ω（Mg）＝(48/102)×100％＝47.06% (2) Mg H2 Al 3/2H2 24g 22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL 则 27V/33.6 （3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.672L/22.4 L?mol -1＝0.03mol 则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L （2分） (ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol，则有： 24x+27y=0.510g 求得 x=y=0.01mol x+3y/2=0.560/22.4 则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol-1）/0.510g]×100％=47.06% （2分） (ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知 n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06mol n(NaAlO2)=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol 根据Na+守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol 所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol?L-1=0.078L=78mL （4分） 答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。 2、(10分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。 (1)试求稀释后溶液的pH。 (2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为： 2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。 （10分）(1)设稀释后溶液的H + 物质的量浓度为c(H + )，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋ c(H +)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H +)=0.100 mol/L ，pH=－lgc(H + )=1 (2分) (2)设n(NO 2)=a mol ，n(NO)=b mol ，依电子得失守恒，有：a ＋3b=0.100 ①（1分） 依N 元素守恒，有：a ＋b=0.030B －0.200 ②（1分） 解①②联立得：a=(0.045B －0.350)mol ，b=(0.150－0.015B)mol （各1分） (3)依题意有不等式：n(NO 2)>0，n(NO)>0，n(NO 2)≥n(NO)，即：0.045B －0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B －0.350≥0.150－0.015B ，解得 B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。(上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分)。 3、（10分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL 。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为： Cu 2O+Fe 2(SO 4)3+H 2SO 4＝2CuSO 4+2FeSO 4+H 2O 。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为： 2KMnO 4+8H 2SO 4+10FeSO 4＝5Fe 2(SO 4)3+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O 若每升滴定剂溶液中含有0.400mol KMnO 4 ，求该KMnO 4溶液对Cu 2O 的滴定度 （10分） 每毫升KMnO 4溶液中含KMnO 4的物质的量为 mol L mL mL L mol 41 11000.410001400.0---?=?? ? 关系式：2 KMnO 4 ～ 10FeSO 4 ～ 5Cu 2O 2mol 5×144g/mol 4.00×10-4 mol x 答：KMnO 4溶液对Cu 2O 的滴定度为0.144g/mL 4、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g 的该结晶水合物， 分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g 。 请回答以下问题： ⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。 ⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 ⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L －1 ，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。 ⑴NH 4＋ Al 3＋ SO 42－ （3分） g mol g mol x 144.02 /14451000.44=???= -0.00. ⑵n (SO 42— )= mol /g 233g 6.46 ＝0.2mol n (NH 4＋)＝ mol /L 4.22L 24.2＝0.1 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n (NH 4+ )＋3n (Al 3＋ )＝2n (SO 42— )可得： n (Al 3＋)＝3 1(2×0.2mol－0.1 mol)＝0.1 mol n (H 2O)＝ 18g/mol 96g/mol 0.2mol 18g/mol 0.1mol 27g/mol 0.1mol 45.3g ?-?-?-＝1.2mol 该结晶水合物的化学式为NH 4 Al (SO 4)2·12H 2O [或(NH 4)2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O] （5分） ⑶ 5、(10分)据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na 3N ＋4H 2O==3NaOH+NH 3·H 2O 。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验： 取11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物 投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L 溶液，从中取出25.0mL 溶液，和13.5mL 1.00mol ·L －1 HCl 溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。 (10分) 解: n(Na)＝0.500 mol （1分） 钠在有限的空气中燃烧可能有Na 2O 、Na 2O 2、Na 3N 。 （1分） n(O 2)＝mol /L 4.22224 .0＝0.0100 mol （1分） 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 0.0200 mol 0.0100 mol n(Na 2O 2)＝0.0200mol (1分) Na →NaOH ，由Na 守恒知 c(NaOH)＝0.500mo1·L －1，25 mL 溶液中n(NaOH)＝1.25×10—2 mol n(HCl)＝1.35×10－2 mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。 (2分) 原l L 溶液中n(NH 3·H 2O)＝ 25 1000×(1.35×10－2一1.25×10－2) mo1＝4.00×10－2 mol Na 3N ＋4H 2O==3NaOH ＋NH 3·H 2O 4.00×10－2 mol 4.00×10－2 mol 即：n(Na 3N)＝0.0400mo1 (2分) n(Na 2O)＝(0.500 mo1一0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2)/2＝0.170 mo1 (2分) n (沉淀)/mol 0.05 0.1 6、已知在酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO 3能将KI 氧化成I 2或KIO 3，其本身被还原为Br 2； ②Br 2能将I -氧化为I 2； ③KIO 3能将I -氧化为I 2，也能将Br -氧化成Br 2，其本身被还原为I 2。 现向含有lmolKI 的硫酸溶液中加入含a molKBrO 3的溶液，a 的取值不同， 所得产物也不同。 （1）试将讨论的结果填入表中： 编号 a 的取值范围 产物的化学式（或离子符号） ① I 2 、、Br - ② 1/6 ＜ a ＜ 1/5 ③ I 2、、IO 3-、 、Br 2 ④ a ≥ 6/5 （2）对表中③组：当n(I 2) = n(IO 3-)时，求a 的值。 （1） 编号 a 的取值范围 产物的化学式（或离子符号） ① 0 ＜ a ≤ 1/6 I 2 、、Br - ② 1/6 ＜ a ＜ 1/5 I 2 、Br 2、、、 Br - ③ 1/5 ≤ a ＜ 6/5 I 2、、IO 3-、 、Br 2 ④ a ≥ 6/5 IO 3- 、Br 2 （28、（11分）为了测定溶液中Ba 2+ 的浓度，做了以下实验： ①称取0.1323gK 2Cr 2O 7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI 溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa 2S 2O 3溶液时恰好反应完全。 ②另取50.00mLBa 2+ 溶液，控制适当的酸度，加入足量K 2CrO 4的溶液，得BaCrO 4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO -24转化Cr 2O - 27,再加入过量KI 与之反应,反应后再同上述 Na 2S 2O 3溶液反应,反应完全时,消耗Na 2S 2O 3溶液24.00mL,与之有关反应式如下: □ Cr 2O - 27+□I －+□H +——□Cr 3+ +□Ｉ2+□H 2O □I 2+□S 2Ｏ- 23——□S 4O - 26+□I － （1）配平上述的离子方程式。 （2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象为 （3）试计算溶液中Ba 2+ 的物质的量浓度 （11分）（1）1 6 14——2 3 7（2分） 1 2——1 2（1分）﹤ （2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分） （3）解：n(K 2Cr 2O 7)= =0.0004500moL ………………（1分） Cr 2O 72－～３I 2～6S 2O 32－ n(S 2O 3２－)=6n(Cr 2O 72－ )=6×0.0004500mol=0.002700mol c(S 2O 32－ )= L mol 02700.0002700.0=0.1000mol/L ………………………………（2分） 2Ba 2+ ～2BaCrO 4～CrO 4～Ct 2O 72－ ～3I 2～6S 2O 32－ n(Ba 2+ )=)(3 1232- O S n =0.1000mol ×3 1·Ｌ －１ ×0.02400L=0.0008000mol （2分） c(Ba 2+ )= L mol 05000.00008000.0=0.01600mlo/L （1分） 9、（12分）把密度为1.68g / cm 3 的液态S 2Cl 2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL 溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L 的SO 2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S 2Cl 2 溶液为64.3mL 时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH 的KOH 溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S 2Cl 2 与SO 2 在溶液中反应的化学方程式。 解：参加反应的S 2Cl 2 的物质的量n （S 2Cl 2 ）= 1.68g/cm 3 ×10mL ×64.3mL/100mL ×135g/mol =0.08mol （1分） 参加反应的SO 2 的物质的量n （SO 2 ）=50mL ×10-3 L/mL ×3.2mol/L =0.16 mol （1分） 生成HCl 的物质的量n （HCl ）= 2 n （S 2Cl 2 ）= 2×0.08mol =0.16mol （2分） 生成二元酸的物质的量n （二元酸）==（ 0.32 mol – 0.16mol ）/2 = 0.08mol （2分） 故反应中n （S 2Cl 2 ）：n （SO 2 ）：n （HCl ）：n （二元酸）= 0.08：0.16：0.16：0.08 = 1：2：2：1 （2分） 所以反应式为： S 2Cl 2 + 2 SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2S 4O 6 （2分） 10、（13分）电子工业常用一定浓度的3FeCl 溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2 现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入mL 108.002 ?某3FeCl 溶液A 中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B 中加入铁粉m g ，充分反应后剩余固体n g ；将固体滤出并从滤液C （忽略反应前后 溶液体积的变化）中取出20.00 mL ，向其中滴入31AgNO L mol 3.00-?溶液60.00 mL 时，溶液中的-Cl 恰好完全沉淀．请计算： （1）溶液A 中3FeCl 的物质的量浓度为_________________1 L mol -?； （2）假若铁粉不再溶解，向溶液B 中加入的铁粉质量至少应当大于______________g ； （3）讨论当剩余固体的组成不同时m 与n 可能的取值范围，并填入下表 剩余固体的组成 m 的取值范围 n 的取值范围 只有铜 有铁且有铜 （用含m 的代数式表示） （4）当m ＝100.0，n ＝96.8时，溶液B 中2FeCl 的物质的量浓度为________L mol ． （1）3.001 L mol -? ————（ 1分） （2）67.2g ————（2分） （3）（每空2分） 剩余固体的组成 m 的取值范围 n 的取值范围 只有铜 0＜m ≤67.2 0＜n ≤76.8 有铁且有铜 m ＞67.2 x-67.2＜n ≤x + 9.6 （4）2.5L mol ? ————（2分） 11、(8分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得 到固体A 。将质量为m 的固体A 加入到300mL 2mol ·L －1 盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A 的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。 已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气，当m>3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。试分析与计算： （1）3.2g固体A中所含的物质有 （写化学式） 。 （2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为。 溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化）。 （3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m>3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL。（用含m的代数式） (1)FeS, Fe. (2) n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol. c(H2S)=0.1mol·L-1 (3)V=(280m-672)mL 12、(9分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分 反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1 (2)当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为 ___________ L(标 准状况) (3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为___________L(标 准状况)。 (每空3分，共9分) (1)5 mol·L-1 (2)15．68L (3) 16．8L 13、（12分）将总总的量为4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀 （y>0)，若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值 y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。 （12分）0< x≤3 y=2x/3 （4分） 3 （4分） x值y=f（x） 2 △ △ △ 14、（11分）对一定量的KClO 3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓 H 2SO 4并 加热发生如下反应： KClO 3 + 5KCl + 3H 2SO 4 3Cl 2 + 3K 2SO 4 + 3H 2O 假设原KClO 3为m mol ，第一步反应KClO 3分解为α，两步反应生成的O 2与Cl 2总物质的量为n mol ． （1）计算当氯元素全部转化为Cl 2时α值及n 与m 的函数关系式。 （2）讨论在α不同值时，n 与α、m 的函数关系式及n 的最大值。 解析：根据化学方程式： 2KClO 3 2KCl + 3O 2 m αmol m αmol mol m α2 3 KClO 3 + 5KCl + 3H 2SO 4 3Cl 2 +3H 2O + 3K 2SO 4 1mol 5mol m （1—α）mol m αmol （1）若使氯元素全部转化为Cl 2，则： m （1—α）∶ m α = 1∶5 即：α= 5／6 同时产生Cl 2∶3m （1—α）mol 或 mol m α5 3 n = =-+?=-+)6 51(36 52 3)1(32 3m m m m αα 1.75m 即 n = 1.75m （2）当0＜α＜6 5，KclO 3剩余，αααm m m n 1.25 323=+=＜1.75m 当6 5＜α＜1，KCl 剩余，)2(2 3)1(32 3ααα-=-+=m m m n ＜1.75m ∴当α= 6 5，n = 1.75m 为最大值 16、（14分）请根据下列实验数据确定某水合含Fe （II ）的盐的化学式。 ①将0.784g 该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe 2O 3; ②将0.784g 该盐溶于水，加入过量的BaCl 2溶液，得到0.932gBaSO 4； ③0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH 溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10mol ·L －1 盐酸吸收后， 吸收液需要30.0mL 0.10mol ·L －1 NaOH 溶液恰好中和。 n(Fe 2+)=(g g 160112×0.160g)÷56g·mol －1 =0.002mol （2分） n(SO 42－ )= 1 233932.0-?mol g g =0.004mol （2分） n(NH 4+ )=(50.0mL －30.0mL)×10－3 L ·mL －1 ×0.10mol·L －1 ×g g 392.0784.0 =0.004mol （2分） n(H 2O)=1 1 118004.018004.096002.056784.0---???-??-??-mol g mol mol mol mol g mol mol g g mol 012.0= （4分） n(NH 4+): n (Fe 2+) : n(SO 42－ ) : n (H 2O)=0.004 : 0.002 : 0.004 : 0.012 =2:1 : 2: 6 （2分） 所以该盐的化学式为(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O （2分） 17、（10分）用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水 制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL ，每次实验均充分反应。实验记录如下： 3 3.432 5.516 4 4.290 5.516 （1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。 （2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。 （3）第2次实验样品中NaHCO 3的物质的量是 。 （4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，求稀释以后溶液的pH ？ （要求书写计算过程） （1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分） （4）12 （4分） 解：依题意知第二次实验中NaHCO 3消耗的OH — 的物质的量为0.006mol ∴ 第二组实验所得溶液中OH — 的物质的量为0.056mol/L ×0.5L ×2－0.006mol=0.05mol （1分） 稀释后溶液中OH — 的物质的量为 0.05mol × 10 1 =0.005mol （1分） 稀释后溶液中c(OH －)=1 -L mol 01.05.0005.0?=L mol ，c(H +)=2141010--=10-12mol ·L -1（1分） ∴PH=-lg10-12 =12（1分） 18、向100 mLBaCl 2、AlCl 3、FeCl 3的混合溶液A 中，逐滴加入Na 2SO 4和NaOH 的混合 溶液B ，产生的沉淀和加入混合溶液B 的体积关系如下图所示： （1）加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），溶液中的 溶质是 。 （2）从90 mL 至100mL 之间加入10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是： Ba 2+ + SO 42—→BaSO 4↓，Al(OH)3 + OH — →AlO 2— +2H 2O 则溶液B 中Na 2SO 4与NaOH 的物质的量浓度之比为 ； （3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表： 溶 质 Na 2SO 4 NaOH BaCl 2 AlCl 3 FeCl 3 浓度（mol ?L —1 ） （1）432（2）1：1（1分） （3）（5分） 19、钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D 参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司 溶质 Na 2SO 4 NaOH BaCl 2 AlCl 3 FeCl 3 浓度（mol ?L —1） 1 1 1 0.2 0.1 生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。” (1) “1.5 g 碳酸钙与600 mg 的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示 (2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl 中经充分 反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH 4)2C 2O 4,使Ca 2＋ 生成CaC 2O 4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L 溶液，取其20.0 mL ，然后用0.0500 mol/LKMnO 4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO 4溶液，发生的离子反应为： 2MnO 4― +5H 2C 2O 4 +6H ＋ 2M n 2＋ +10CO 2↑+8H 2O ① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。 ② 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________ 片剂”。 (1) 6001000100 405.1=?? (2分) (2) ① 设：每片药片中含CaCO 3的物质的量为x 2MnO 4― ~ 5H 2C 2O 4 ~ 5CaCO 3 2 5 0.05×12×10-3 ×50 mol x /10 mol (2分) x=0.0075 (mol) (2分) m （CaCO 3）=0.75 （ g ） (1分) ② 300 (1分) （注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。） 20、在25℃，101 kPa 条件下，将15 L 2O 通入10 L CO 和2H 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强． （1）若剩余气体的体积是15 L ，则原CO 和2H 的混合气中 V （CO ）＝_____ _L ，V （2H ）＝___ L ． （2）若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和2H 的混合气中 V （CO ）∶V （2H ）＝ （3）若剩余气体的体积为a L ，则a 的取值范围是____ ． （1）5 5 （2） （a -10）∶（20-a ） （3）10＜a ＜20 21、（12分）碳酸铵O]N CO )[(NH 2324?是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58℃时分解为23CO NH ?和O H 2． 现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验①取样品27.2g 加热，样品全部分解为气体A ②将气体A 通过盛有100ml 浓42SO H 的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量22O Na 的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36L （标况） ③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH 溶液混合并加热，能生成0.896L （标况）气体 根据以上实验数据分析、计算、推断： （1）样品的成分 （2）样品的含氮量 （1）样品成分为O H CO )(NH 2324?和34HCO NH 混合物 （2）20.6％ 22、用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液体积、生成对应沉淀的质量筀等实验数据见下表： 实验序号 样品质量/g V[Ba(OH)2(aq)/L 沉淀质量/g 1 A 0.5 b (1)b= g (2) 样品中n(NaHCO 3)：n(K 2CO 3)= 。 (3)25时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至，试计算所得溶液的PH 值。 （1）1.379 （2）２：５ (3) 第三次实验中 PH=12 23、中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计的实验方案如下 ① 下列关于溶液中n(OH －)、n(Ca 2+)、n(Na + )之间的关系式正确的是_________。 a ．n(Na +)+ 2n(Ca 2+)= n(OH －) b ．2n(Na +)+ n(Ca 2+)= n(OH － ) c ．n(Na +)+ n(Ca 2+)=2n(OH － ) ②现有4.0g 碱石灰，设其中n(Na +)=x mol ，n(Ca 2+ )=y mol ，请填写下表： 如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g ，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g ，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。 ①n(Na +)= n(OH －)－2n(Ca 2+ )（2分） ② （22224、 (14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO 4溶液中Fe 2+ 被氧化的百分率，某同学准确最取 pH=1（忽略Fe 2+、Fe 3+ 的水解）的FeSO 4溶液200mL ，加入过量BaCl 2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g ；再另取同样的FeSO 4溶液200 mL ，向其中加入过量NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g 。 (1)通过计算，填写下表： 注：c(Fe 2+ 、Fe 3+ (2)计算原溶液中Fe 2+ 被氧化的百分率。 (3)当Fe 2+部分被氧化时，试推导c(Fe 2+、Fe 3+)与c(H +)、c(SO 42－ 的关系。 2+) （1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L （每空2分） （2）根据电荷守恒有： 2·c(Fe 2+)+3·c(Fe 3+)+c(H +)=2·c(SO 42－ ) 代入（1）中所求数据： 2·c(Fe 2+)+3·c(Fe 3+ )=1.1 mol/L 又c(Fe 2+)+c(Fe 3+ )=0.5 mol/L 解得：c(Fe 2+)=0.4 mol/L －1，c(Fe 3+)=0.1 mol/L －1 （2分） Fe 2+ 被氧化的百分率为： %20%100/4.0/1.01 1 =?--L mol L mol （2分） （3）若Fe 2+没有被氧化，c(Fe 2+、Fe 3+)= c(SO 42－)－2 1c(H + ) 若Fe 2+全部被氧化，c(Fe 2+、Fe 3+)=32c(SO 42－)－3 1c(H + ) 故当Fe 2+部分被氧化时，c(Fe 2+、Fe 3+)与c(H +)、c(SO 42－ )的关系为： c(SO 42－ )－ 21c(H +)＞c(Fe 2+、Fe 3+)＞32c(SO 42－)－3 1c(H + ) 25、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH 2O 的含量。 （1）称取3.50g 试样溶于蒸馏水配成100 mL 溶液，从中取出10.0 mL 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。 （2）另取3.50g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.06 g 。求Ba(OH)2·nH 2O 中的n 值。 （3）试样中Ba(OH)2·nH 2O 的质量分数为 。 (共11分) （1）0.01 mol （4分） （2）n=8（4分） （3）90%（3分） 26、（12分）一包重41.6 g 的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO 2和Fe 2O 3，其中SO 2在标准状况下为13.44 L 。试求： （1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。 （2）样品化合物的成分是什么？ （3）样品中化合物的物质的量各为多少？ (12分)解析：（1）n （SO 2）= 1 -mol L 22.4L 44.13?=0.6 mol ，41.6 g 样品中含铁的质量为m （Fe ）= 41.6 g －0.6 mol×32 g·mol －1 =22.4 g ，n （Fe ）= 1 -mol g 56g 4.22?=0.4 mol ， n （S ）∶n （Fe ）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。 （2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS 和FeS 2的混合物。 （3）设FeS 、FeS 2的物质的量分别为x 、y ，则有 ???=+=+mol 6.02mol 4.0y x y x ?? ?==mol 2.0mol 2.0y x 解得 答案：（1）3∶2（3分） （2）FeS 和FeS 2（3分） （3）FeS为0.2 mol（3分），FeS2为0.2 mol（3分） 说明答案(2)也可以是Fe2S3 (3) 0.2mol 27、（10分）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有 0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问 题： ⑴甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为 g。 ⑵乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag）范围 是。 ⑶丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子 中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是_____________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。 ⑴ 11.2g （2分） ⑵11.2 ⑶NO3—（2分） 28、（10分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取 CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。 （1）所得硫酸铜晶体的质量y为：g（用x表示）； （2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：； （3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。 (10分)（1）（3分）375x + 1500 [(写成250×( )] 不扣分) （2）（3分）1∶3.3 (3)（4分） （结果在52%-53%不扣分，其余不给分）