高中化学常用方程式

第三章常见的金属及其化合物方程式总结

钠及钠的化合物

1、钠块在空气中变暗

2、Na2O在空气中加热（变黄）

3、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

4、硫与钠研磨即可发生爆炸

5、钠与水反应(滴有酚酞)现象：

化学方程式：离子方程式：

6、钠与硫酸铜溶液反应现象：

化学方程式：

离子方程式：

7、钠与氯化铁溶液反应化学方程式：

离子方程式：

8、钠与盐酸反应化学方程式：

离子方程式：

9、碱性氧化物Na2O与水的反应化学方程式：

离子方程式

10、碱性氧化物Na2O与酸性氧化物的反应化学方程式：

11、碱性氧化物Na2O与酸的反应化学方程式：

离子方程式

12、过氧化钠与水反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

化学方程式：离子方程式

13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

用双线桥来分析该反应的电子转移

14、过氧化钠与酸的反应化学方程式：

离子方程式

15、小苏打受热分解

16、小苏打与酸化学方程式：

离子方程式

17、打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液现象：

化学方程式：

离子方程式

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量现象：化学方程式：

离子方程式

18、和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？现象：

原因：

19、①NaOH溶液中通入少量的CO2 化学方程式：

离子方程式

②NaOH溶液中通入足量的CO2 化学方程式：

离子方程式

20、①向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳现象：

化学方程式：离子方程式

②向澄清石灰水中通入足量的二氧化碳现象：

过程：

总：化学方程式：离子方程式：

21、①NaHCO3与少量的Ca(OH)2反应化学方程式：

离子方程式：

②NaHCO3与过量的Ca(OH)2反应化学方程式：

离子方程式：

22、①Ca（HCO3）2与少量NaOH 反应化学方程式：

离子方程式：

②Ca（HCO3）2与过量NaOH 反应化学方程式：

离子方程式：

23、氢氧化钠和碳酸氢钠的反应（固体混合物在密闭容器中加热或溶液中两种物质都可反应）

化学方程式：

离子方程式：（溶液中进行时）

铝及铝的化合物

1、铝箔在氧气中剧烈燃烧

2、铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：

离子方程式

3、铝与二氧化锰高温下反应（铝热反应）

4、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

5、铝与四氧化三铁高温下反应（铝热反应）

6、铝片与稀盐酸反应化学方程式：

离子方程式：

7、工业上电解熔融态的Al2O3制取铝

8、氢氧化铝加热分解

9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液化学方程式：

离子方程式：

10、氧化铝溶于盐酸溶液化学方程式：离子方程式：

11、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液化学方程式：

离子方程式：

12、氢氧化铝溶于盐酸溶液化学方程式：

离子方程式：

13、铝盐溶液和过量氨水的反应化学方程式：

离子方程式：

14、①AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液化学方程式：

离子方程式：

②AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液化学方程式：

离子方程式：

15、AlCl3溶液与NaOH溶液的反应

①在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：

化学方程式：

离子方程式：

②在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：

化学方程式：

离子方程式：

16、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 现象：

①CO2少量：化学方程式：

离子方程式：

②CO2过量：化学方程式：

离子方程式：

17、①NaAlO2溶液中加入少量盐酸化学方程式：

离子方程式：

②NaAlO2溶液中加入过量盐酸化学方程式：

离子方程式：

18、NaAlO2溶液与盐酸

①NaAlO2溶液中逐滴加入过量盐酸现象：

化学方程式：

离子方程式：

②盐酸逐滴加入过量NaAlO2溶液中现象：

化学方程式：

离子方程式：

铁及铁的化合物

1、铁丝在氧气中燃烧

2、铁丝在氯气中燃烧

3、高温下铁与水蒸汽反应

4、铁与硫酸铜溶液反应化学方程式：离子方程式：

5、氢气还原四氧化三铁

6、氧化亚铁溶于盐酸化学方程式：离子方程式：

7、三氧化二铁溶于盐酸化学方程式：离子方程式：

8、四氧化三铁溶于盐酸化学方程式：

离子方程式：

9、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液化学方程式：

离子方程式：

10、氢氧化亚铁在空气中被氧化现象：

化学方程式：

11、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液现象：化学方程式：

离子方程式：

12、氢氧化铁加热分解

13、氢氧化亚铁溶于盐酸中化学方程式：

离子方程式：

14、氢氧化铁溶于盐酸中化学方程式：

离子方程式：

15、铜溶解在氯化铁溶液中化学方程式：

离子方程式：

16、氯化铁溶液中加入铁粉化学方程式：

离子方程式：

17、氯化亚铁溶液中通入氯气化学方程式：

离子方程式：

18、四氧化三铁溶于稀硝酸中化学方程式：

离子方程式：

19、氯化铁溶液中通入过量硫化氢化学方程式：

离子方程式：

20、氯化亚铁溶液中通入氧气化学方程式：

离子方程式：

21、氯化亚铁溶液中加入过氧化氢化学方程式：

离子方程式：

22、硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液

离子方程式：

23、氯化铁溶液中通入二氧化硫化学方程式：

离子方程式：

24、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式

25、镁和二氧化碳的反应现象：

化学方程式：

26、氧化亚铜溶于稀硫酸现象：

化学方程式：离子方程式：

钠及钠的化合物

1、钠块在空气中变暗4Na+O2===2Na2O

2、Na2O在空气中加热（变黄）

3、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

4、硫与钠研磨即可发生爆炸2Na+S===Na2S（爆炸）

5、钠与水反应(滴有酚酞)

钠浮在水面，熔成银白色闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶的响声，钠球逐渐变小，最后完全消失，溶液变成红色。（浮、熔、游、响、红）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O===2Na++2OH—+H2↑

6、钠与硫酸铜溶液反应

钠浮在水面，熔成银白色闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶的响声，钠球逐渐变小，最后完全消失，并有蓝色絮状沉淀产生

2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+==2Na+ +Cu(OH)2↓+H2↑

7、钠与氯化铁溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3==6NaCl +2Fe(OH)3↓+3H2↑

离子方程式：6Na+6H2O+2Fe3+==6Na+ +2Fe(OH)3↓+3H2↑

8、钠与盐酸反应2Na + 2HCl==2NaCl+H2↑离子方程式：2Na + 2H+==2Na++H2↑

9、碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH

10、碱性氧化物Na2O与酸性氧化物的反应Na2O+CO2=Na2CO3

11、碱性氧化物Na2O与酸的反应Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O

离子方程式：Na2O+2H+=2Na+ +H2O

12、过氧化钠与水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑

13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

化合价升高被氧化失2e—

2Na2

+ O2 （过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）

化合价降低被还原得2e—

14、过氧化钠与酸的反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

离子方程式：2Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑

15、小苏打受热分解2NaHCO3△

Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑

16、小苏打与酸NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3—+ H+= H2O+CO2↑17苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液现象：立即有气体生成

Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量现象：开始无气体生成，加入一定量后有气体生成

Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑

18、饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？

现象：溶液变浑浊原因：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 反应后，溶质质量增大，

水的质量减小，溶质的溶解度减小。

19、①NaOH溶液中通入少量的CO2 CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

离子方程式：CO2+2OH—===CO32—+H2O

②NaOH溶液中通入少量的CO2 CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

离子方程式：CO2+ OH—===HCO3—

20、①向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳现象：溶液变浑浊

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 离子方程式：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O

②向澄清石灰水中通入足量的二氧化碳现象：开始溶液变浑浊，后逐渐澄清

过程：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3 )2

总：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+OH—===HCO3—

21、①NaHCO3与少量的Ca(OH)2反应

2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3↓+2H2O

离子方程式：2HCO3—+ Ca2++2OH—== CO32—+ CaCO3↓+2H2O

②NaHCO3与过量的Ca(OH)2反应

NaHCO3 + Ca(OH)2 (过量) == NaOH + CaCO3↓+H2O

离子方程式：HCO3—+ Ca2++OH—== CaCO3↓+H2O

22、①Ca（HCO3）2与少量NaOH 反应Ca（HCO3）2(过量) + NaOH== NaHCO3 + CaCO3↓+H2O

离子方程式：Ca2++HCO3—+OH—== CaCO3↓+H2O

②Ca（HCO3）2与过量NaOH 反应Ca（HCO3）2 + 2NaOH(过量)== Na2CO3 + CaCO3↓+2H2O

离子方程式：Ca2++2HCO3—+2OH—== CO32—+ CaCO3↓+2H2O

23、氢氧化钠和碳酸氢钠的反应（固体混合物在密闭容器中加热或溶液中两种物质都可反应）NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 离子方程式：HCO3—+ OH—== CO32—+ H2O （溶液中进行时）

铝及铝的化合物

1、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O3

2、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2H2O+2NaOH =2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al+2H2O+2OH- =2AlO2-+3H2↑

3、铝与二氧化锰高温下反应（铝热反应）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

4、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe

2

O

3

Al

2

O

3

+2Fe

5、铝与四氧化三铁高温下反应（铝热反应）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

6、铝片与稀盐酸反应2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al +6H+=2Al3++3H2↑

7、工业上电解熔融态的Al2O3制取铝2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

8、氢氧化铝加热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O

9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O

10、氧化铝溶于盐酸溶液6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O 6H++Al2O3=2Al3++3H2O

11、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液NaOH+Al（OH）3 =NaAlO2+2H2O

离子方程式：OH—+Al（OH）3 =AlO2—+2H2O

12、氢氧化铝溶于盐酸溶液3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

13、铝盐溶液和过量氨水的反应AlCl3+ 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl

离子方程式：Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+

14、①AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液

AlCl3+3NaOH（少量）= Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH- = Al(OH)3↓

②AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液

AlCl3+4NaOH（足量）= NaAlO2+2H2O +3NaCl Al3++4OH-= AlO2-+2H2O

15、AlCl3溶液与NaOH溶液的反应

①在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：开始溶液变浑浊，后逐渐澄清

AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH- = Al(OH)3↓

Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O

②在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：开始没有明显现象，后溶液变浑浊

AlCl3+4NaOH（足量）= NaAlO2+2H2O +3NaCl Al3++4OH-= AlO2-+2H2O

3NaAlO2+ AlCl3+6 H2O = 4 Al(OH)3↓+3 NaCl 3AlO2—+ Al3++6 H2O = 4 Al(OH)3↓

16、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 现象：溶液变浑浊

①CO2少量：CO2 +2NaAlO2+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+Na2CO3

离子方程式：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-

②CO2过量：CO2 +NaAlO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3

离子方程式：CO2 +AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-

17、①NaAlO2溶液中加入少量盐酸

NaAlO2+HCl（少量）+ H2O= Al(OH)3↓+NaCl H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3↓

②NaAlO2溶液中加入过量盐酸

NaAlO2+4HCl（足量）= AlCl3 +NaCl + 2H2O AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O

18、NaAlO2溶液与盐酸

①NaAlO2溶液中逐滴加入过量盐酸现象：开始溶液变浑浊，后逐渐澄清

HCl+NaAlO2+ H2O = Al(OH)3↓+NaCl H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3↓

Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O

②盐酸逐滴加入过量NaAlO2溶液中现象：开始没有明显现象，后溶液变浑浊

NaAlO2+4HCl（足量）= AlCl3 +NaCl + 2H2O AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O

3NaAlO2+ AlCl3+6 H2O = 4 Al(OH)3↓+3 NaCl 3AlO2—+ Al3++6 H2O = 4 Al(OH)3↓

铁及铁的化合物1、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O 2Fe3O4 2、铁丝在氯气中燃烧3Cl2

+2Fe2FeCl3 3、高温下铁与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2↑

4、铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

5、氢气还原四氧化三铁Fe3O4+4H 23Fe+4H2O

6、氧化亚铁溶于盐酸2HCl+FeO=FeCl2+H2O 离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O

7、三氧化二铁溶于盐酸6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 离子方程式：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

8、四氧化三铁溶于盐酸8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O

9、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓11、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速转变为灰绿色最终变为红褐色沉淀）

4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3

10、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（产生红褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

12、氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

13、氢氧化亚铁溶于盐酸中2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

14、氢氧化铁溶于盐酸中3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

15、铜溶解在氯化铁溶液中2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3＋+ Cu == 2Fe2＋+Cu2+

16、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3＋+ Fe == 3Fe2＋

17、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2== 2FeCl3 2Fe2＋+ Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－

18、四氧化三铁溶于稀硝酸中3Fe3O4+28HNO3 =9FeCl3+N O↑+14H2O

3Fe3O4 + 28H++NO3—= 9Fe3+ + N O↑+14 H2O

19、氯化铁溶液中通入过量硫化氢2FeCl3 +H2S=2 FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3＋+H2S=2Fe2++S↓+2H+

20、氯化亚铁溶液中加入过氧化氢

2FeCl2 +H2O2+2HCl= 2FeCl3+2H2O 2Fe2＋+H2O2+4H+= 2Fe3＋+2H 2O

21、硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5Fe2＋+MnO4—+8H+= 5Fe3＋+Mn2++4H2O

22、氯化铁溶液中通入二氧化硫2FeCl3 +SO2+2H2O =2 FeCl2+H2SO4 +2HCl

2Fe3＋+SO2+2H2O =2 Fe2＋+SO42—+4H+

23、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式

24、镁和二氧化碳的反应

现象：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，放出大量热，有白色粉末生成，集气瓶内壁上有黑色固体附着。

25、氧化亚铜溶于稀硫酸现象：形成蓝色溶液，同时还有红色固体存在

化学方程式：Cu2O＋2H2SO4=Cu SO4＋Cu＋H2O离子方程式：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O

26、

非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O 2Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H

2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na

2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3

+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3.H2O NH3↑ + H2

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃

2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4

SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl

68、氨气催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

高一化学下学期主要化学方程式

期末方程式必考！！！ 1． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑； 2． 氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH+3H 2O==2Na[Al(OH)4] ； 3． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ； 4． 实验室制取氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl ； 5．铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 8. 铝与四氧化三铁发生铝热反应：8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe 7． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ；粗硅 8． 制造玻璃主要反应：SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ 9.实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 10.氯气尾气处理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 11、甲烷的取代反应 写出相关化学方程式（4个逐步取代和一个总式） CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl （常温CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4是油状液体） CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3是最早应用于外科手术的麻醉剂） 高温 高温 高温 △

CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂）12、乙烯与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）化学方程式CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （加成反应） 13、苯与硝酸发生取代反应的化学方程式： —NO2 + H2O +HNO3浓硫酸 △ 14、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2C2H5OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 15、乙醇的催化氧化的化学反应方程式： 2CH3CHO+2H2O 2C2H5OH+O2催化剂 △ 16、乙酸和乙醇的酯化反应化学方程式： CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 ? 17、乙酸乙酯的水解（催化剂：稀硫酸或氢氧化钠溶液）反应的化学方程式 CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸或氢氧化钠 CH3COOH+CH3CH2OH ? 18、①证明氯气氧化性大于硫 Cl2 +Na2S=====2NaCl+S ↓ ②大于Br2 2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2

高中化学方程式总结(超全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

所有重要的高中化学方程式汇总

所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

高中常用化学方程式

无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O

高中化学方程式知识点总结

第一部分 钠及其重要化合物 钠及其重要化合物的相互转化关系 2O Cl H 1．钠在氯气中燃烧 2．钠与硫化合 3．钠暴露在空气中表面变暗 4．钠在空气中燃烧 5．过量钠与盐酸反应 6．钠与水反应（离子～） 7．Na 2O 溶于盐酸 8．Na 2O 与CO 2化合 9．Na 2O 与水化合 10．Na 2O 暴露空气中变色 11．CO 2通过Na 2O 2 12．Na 2O 2投入水中（化学～） 13．Na 2O 2投入水中（离子～） 14．Na 2O 2投入盐酸（离子～） 15．少量CO 2通入烧碱溶液（离子～） 16．少量烧碱溶液吸收CO 2（离子～） 17．足量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中（离子～） 18．小苏打受热分解 19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～） 20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～） 21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～） 22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）

23．电解饱和食盐水（化学～） 24．电解饱和食盐水（离子～） 25．电解熔融氯化钠 26．饱和食盐水中先通NH3再通CO2 27．石灰纯碱法制备烧碱 28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～） 29．Na投入CuSO4溶液（离子～） 30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液 31．Na218O2与水反应 32．SO2通过Na2O2 33．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～） 34．标况下6.72LCO2通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～）35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～） 36．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 37．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

高中化学重要化学方程式

高中阶段重要化学方程式汇总 1、氧气的实验常用制法（三种） 2、二氧化碳的实验制法；氢气的实验室制法 3、过氧化钠与CO2反应 4、过氧化钠与H2O 反应 5、过量 NaOH 与 CO2反应 6、 NaOH 与过量 CO2反应 7、碳酸钠溶液与CO2反应 8、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离子） 9、碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子） 10、铝与烧碱溶液反应（离子） 11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 13、氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液（离子） 14、氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液（离子） 15、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应（离子） 16、偏铝酸钠溶液与过量盐酸（离子） 17、氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸溶液混合（离子） 18、用硫酸铝溶液与氨水制氢氧化铝（离子）

20、往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2（离子） 21、铁与水蒸汽在高温下反应 22、铁与少量或过量氯气反应 23、 FeO 与盐酸反应（离子） 24、 Fe2O3与盐酸反应（离子） 25、 Fe3O4与盐酸反应（离子） 26、 FeO 与硝酸反应（离子） 27、 Fe2O3与硝酸反应（离子） 28、 Fe3O4与硝酸反应（离子） 29、硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾反应（离子） 30、硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应（离子） 31、氯化亚铁溶液滴加氯水（离子） 32、氯化铁溶液与铁粉反应（离子） 33、氯化铁溶液与铜反应（离子） 34、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应（离子） 35、氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应（离子） 36、氢氧化亚铁沉淀在空气中变质 37、工业制粗硅 38、二氧化硅与氢氧化钠溶液（离子）

高中化学方程式全部归纳

A 1、电石上滴加饱和氯化钠溶液（实验室制乙炔） 2、苯乙烯发生加聚反应 3、乙炔与溴水物质的量1:1加成反应 4、苯的硝化反应 5、甘油与足量钠的反应 6、乙醇与灼热的氧化铜反应 7、苯酚与碳酸钠的反应 8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热 9、在热NaOH溶液中的水解 10、α-羟基丙酸缩聚 11、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热 12、与NaOH溶液反应 13、油酸甘油酯酸性条件下水解 14、乙炔和丙烯1:1共聚 15、硬脂酸甘油酯皂化反应 16、蔗糖水解 17、两分子α-羟基丙酸脱水成环 18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林 19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色 20、铁和水蒸气反应 21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2 22、实验室制氨气 23、硝酸分解 24、C与浓硝酸反应 25、电解饱和食盐水 26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢 27、氢氧化铁与氢碘酸 28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应 30、过氧化钠与水反应(单线桥) 31、工业上冶炼镁 32、碳酸钠溶液呈碱性的原因 33、氨气在纯氧中燃烧 34、SO2通入氢硫酸 35、1molFeBr2溶液中通入1mol氯气 36、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至Al3+恰好沉淀完全 37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾 38、实验室制SO2 39、钠与水反应 40、硫与铜反应 B

1、乙烷与氯气在光照条件下反应 2、2-丁烯与氯化氢加成 3、甲苯制TNT 4、乙炔与水加成 5、甲苯与氢气加成 6、异戊二烯加聚 7、淀粉水解 8、油酸甘油酯硬化 9、β-羟基丙酸分子内脱水成环 10、与稀硫酸溶液反应 11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚 12、软脂酸甘油酯皂化反应 13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂 14、葡萄糖的催化加氢 15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解 16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热 17、在热NaOH溶液中的水解 18、以阿司匹林和NaOH制可溶性阿司匹林 19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色 20、氢氧化铝的电离方程式 21、NO2与水 22、铝热反应 23、Cu与浓硝酸反应 24、汽车尾气NO、CO的催化转化 25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸 26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程 27、四氧化三铁与氢碘酸 28、SO2通入硝酸钡溶液出现白色浑浊 29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应 30、Al3+与足量氢氧化钠溶液反应 31、接触法(工业)制硫酸 32、氯化铁溶液呈酸性的原因 33、浓氨水检验氯气管道泄露 34、1molFeI2溶液中通入1mol氯气 35、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全 36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中 37、酸雨的形成 38、工业冶炼金属钠 39、石灰乳与海水制取氢氧化镁 40、氯气通入氢硫酸溶液中 C 1、甲苯制苯基溴代甲烷 2、1，2，3-丁三醇的催化氧化 3、乙烯与苯乙烯1:1共聚

史上最全最有用的高中化学方程式合集

被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（

187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷

高中化学方程式总结以及必备知识点归纳总结

高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)