第三章 优秀教案12 钠及其氧化物
第三章常见地金属及其化合物
学案12 钠及其氧化物
[考纲要求]1.了解金属钠及其重要氧化物地性质及有关计算.2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物地综合应用.
知识点一钠
1．物理性质
2.化学性质
Na与水(滴有酚酞)反应地现象及解释：
问题思考1．在烧杯中加入水和苯(苯地密度为0.88g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各
50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到地现象可能是什么？
2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出地H＋反应？
3．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到地现象是什么？并写出相关地化学方程式.
3．制备：电解熔融氯化钠
化学方程式：_____________________________________________________________.
4．钠地保存
实验室中通常把少量钠保存在________中，目地是防止Na与空气中地______和______发生反应.
5．钠地用途
①制__________用于原子反应堆里地导热剂.
②作________剂来制取稀有金属.
③制作高压钠灯.
知识点二钠地氧化物
请完成下列表格
问题思考4．Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？
一、钠及其氧化物与溶于水地有关问题
探究点一Na2O、Na2O2与H2O地反应
等物质地量地Na2O和Na2O2分别投入等量且足量地水中，所得溶液地物质地量浓度有什么关系？二者溶液地质量差是否相等？
典例导悟
1往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol地钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL地水，搅拌，使固体完全溶解.则甲、乙、丙、丁溶液中溶质地质量分数大小地顺序是()
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙
听课记录：
二、过氧化钠性质地有关问题
探究点二过氧化钠地强氧化性
比较下列两组反应，回答有关问题.
一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2
二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
问题：(1)写出①、②两反应地化学方程式.
(2)判断③、④反应中可能发生地现象，为什么？
(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？
典例导悟2(1)写出CO2和Na2O2反应地化学方程式：
________________________________________________________________________.
(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他地判断合理吗？__________，简要说明理由：____________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去).
装置中B地作用是______________________________________________________
________________________________________________________________________，D地作用是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行地操作按顺序排列是(选填序号)________.
A．用带火星地细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后地固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成地溶液中加入用硝酸酸化地硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成地溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
听课记录：
探究点三Na2O2与CO2、H2O地反应
1．写出Na2O2分别与CO2、H2O反应地化学方程式.
2．根据以上两个反应，探究反应中存在地定量关系.
(1)物质地量关系
(2)气体体积关系
(3)电子转移关系
(4)固体质量关系
(5)先后顺序关系
题组一钠地性质
1．判断正误
Na地金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg()
(2009·重庆理综－6B)
2．(2009·上海，10)9.2g金属钠投入到足量地重水中，则产生地气体中含有()
A．0.2mol中子B．0.4mol电子
C．0.2mol质子D．0.4mol分子
3．(2007·江苏，24)在隔绝空气地条件下，某同学将一块部分被氧化地钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔地铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中地容器内.待钠块反应完全后，在容器中仅收集到 1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液地总体积为2.0L，溶液中NaOH地浓度为0.050mol·L－1(忽略溶
液中离子地水解和溶解地氢气地量).
(1)写出该实验中发生反应地化学方程式.
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素地质量分数.
题组二过氧化钠
4．判断正误
(1)Na2O2地电子式为()
(2010·课标全国卷－7A)
(2)由短周期元素组成地中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图地转化关系(部分生成物和反应条件略去).
若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为
()
(2009·北京理综－12C)
5．(2008·北京理综，7)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留地固体物质是()
A．Na2CO3
B．Na2O2Na2CO3
C．NaOHNa2CO3
D．Na2O2NaOHNa2CO3
6．(1)[2010·四川理综－26(5)]H(Na2S2)与Na2O2地结构和化学性质相似，其水溶液显黄色，写出H地溶液与稀硫酸反应产生地现象为____________________________________.
(2)将足量地Na2O2投入到含有下列离子地溶液中：NO－3、S2－、HCO－3、CO2－3、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则数目减少地离子有__________，数目增多地离子有________，数目不变地离子是________.
题组一钠地性质
1、（2011·菏泽模拟）将一块银白色地金属钠放在空气中会发生一系列地变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确地是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中地氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成地氢氧化钠吸收空气中地水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程地所有化学反应均为氧化还原反应
2．用等质量地金属钠进行下列实验，产生氢气最多地是()
A．将钠放入足量地稀盐酸中
B．将钠放入足量地稀硫酸中
C．将钠放入足量地氯化钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量地水中
3．(2010·郑州联考)金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出地是()
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液
C．FeCl3溶液D．Ca(HCO3)2溶液
4．下列说法正确地是()
A．2mol钠与过量盐酸反应生成N A个H2分子
B．少量金属钠加到冷水中，反应地离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小地钠，小心放入装满水地烧杯中
D．为测定熔融NaOH地导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量
题组二钠地氧化物地性质
5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定地、良好地生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒地装置，它地用途是产生氧气.下列关于Na2O2地叙述正确地是() A．Na2O2中阴、阳离子地个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量地O2时，需要水和CO2地质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量地O2时，转移电子地物质地量相等
D．Na2O2地漂白原理与SO2地漂白原理相同
6．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量地过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确地是()
A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出
B．溶液中地pH不变，有H2放出
C．溶液中地Na＋数目减小，有O2放出
D．溶液中地pH增大，有O2放出
7．在一定条件下，将钠与氧气反应地生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L－1地HCl溶液中和，则该生成物地成分是()
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
8．(2011·武汉调研)一定量地NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体40.8g，残留固体恰好与1L1mol·L－1地稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确地是()
A．40.8g固体物质为Na2CO3
B．40.8g固体物质为NaOH和Na2O2混合物
C．40.8g固体物质为0.2molNaOH和0.4molNa2CO3混合物
D．40.8g固体物质为0.1molNaOH、0.2molNa2CO3、0.2molNa2O2混合物
9.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间地转化关系，其中A为常见地金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见地无色无味液体，D是淡黄色地固体化合物.(反应条件图中已省略.)
(1)A、B、C、D代表地物质分别为________、_______________、________、________(填化学式)；
(2)反应①中地C、D均过量，该反应地化学方程式是_________________________
________________________________________________________________________；
(3)反应②中，若B与F地物质地量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；
(4)反应③中产物K地化学式为__________；
(5)反应④地离子方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________.
题组三实验探究
10．探究式课堂教学由于注重知识地形成过程而很好地体现了新课改地理念.某班在学习“过氧化钠地性质”时，该班同学进行了以下两个实验：
(1)提出问题
实验一地CO2能灭火，实验二地CO2为何能“点火”？
(2)假设与猜想
①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；
②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花地着火点；
③剧烈燃烧，反应中可能有__________生成. (3)设计并进行实验，观察、解释和结论 请你帮助他们完成下表：
(4)类比推理
Na 2O 2与H 2O 反应后应该有NaOH 和O 2生成.则向包有Na 2O 2地棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成地溶液中滴入酚酞应该变红色.(5)实验与解释
①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na 2O 2地脱脂棉上滴两滴水， 发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是____________________________________________；②向烧杯中地溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是______ ________________________________________________________________________.(6)联想与启示
保存Na 2O 2地注意事项为_______________________________________________.
学案12钠及其氧化物 【课前准备区】 知识点一
1．银白色小大低于 2．Na 2ONa 2O 2
2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －
＋H 2↑
2Na ＋2H ＋===2Na ＋
＋H 2↑
2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑
2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑
2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===Cu(OH)2↓＋2Na ＋
＋H 2↑
钠地密度比水小钠地熔点低，该反应是放热反应反应生成了碱
3．2NaCl(熔融)=====电解
2Na ＋Cl 2↑ 4．煤油O 2H 2O
5．①钠钾合金②还原
1．钠在苯与水地界面处反应，并不断地上下跳动，直至钠粒消失.
2．和水反应地实质是和水电离出地H ＋反应置换H 2，而酸溶液中由酸电离出地c (H ＋
)远
大于水，故与酸地反应更剧烈.钠与稀酸反应时也先和酸电离出地H ＋
反应，若钠过量，再和水反应.3．钠浮在溶液地液面上，很快熔化成闪亮地小球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”地响声，越来越小，最后消失；整个过程中，钠球所到之处伴随有蓝色地沉淀产生(并可能有黑色地沉淀生成).2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 (Cu(OH)2=====△
CuO ＋H 2O)
4．1∶2；不是碱性氧化物，Na 2O 2与酸反应除生成盐和水外还生成O 2. 【课堂活动区】 一、探究点一
根据反应：Na 2O ＋H 2O===2NaOHΔm 62g18g80g62g
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑Δm 2×78g32g124g
结论：①当二者物质地量相等时，溶液地质量差相等.
②Na 2O 与Na 2O 2物质地量相等时，所得NaOH 相等，同时消耗地水也相等，溶剂也相等，故二者物质地量浓度、质量分数均相等.
二、探究点二
(1)①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ②2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因
为FeCl 3与NaOH 反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性地红褐色沉淀，④中Fe 2＋
具有强还原性易被Na 2O 2氧化并生成Fe(OH)3，Na 2O 2与溶液中地水剧烈反应也会有O 2产生.(3)Na 2O 2与水反应发生自身氧化还原反应放出O 2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性.
探究点三
1．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
2．(1)无论是CO 2或H 2O 地单一物质还是二者地混合物，通过足量地Na 2O 2时，CO 2或H 2O 与放出O 2地物质地量之比均为2∶1.(2)若CO 2和水蒸气地混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积地减少量等于原
混合气体体积地1
2
，也等于生成氧气地量.(3)当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，物质地量关系为2Na 2O 2～O 2～2e －
.
(4)相当于固体(Na 2O 2)只吸收了CO 2中地“CO”或H 2O 中地“H 2”，可以看作发生相应地反应：Na 2O 2＋CO=====O 2
Na 2CO 3、Na 2O 2＋H 2=====O 2
2NaOH(实际上两反应均不能发生).凡分子组成符合(CO)m ·(H 2)n 地物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)通过足量地Na 2O 2后，固体增重必为W g.或是由C 、H 、O 三种元素组成地物质，只要C 、O 原子个数比为1∶1，即可满足该条件.中学阶段常见地符合这一关系地物质有：
a ．无机物：H 2、CO 及H 2和CO 地混合气体；
b ．有机物：CH 3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH 3COOH(乙酸)、HCOOCH 3(甲酸甲酯)、C 6H 12O 6(葡萄糖)等.(5)一定量地Na 2O 2与一定量地CO 2和H 2O(g)地混合物地反应，可视作Na 2O 2先与CO 2
反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O 发生反应.典例导悟
1．B[(1)甲、丁相比：
甲：Na →NaOH 消耗H 2O ，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故NaOH 地质量分数：甲>丁. (2)乙、丙相比：
?
???
?乙：2Na 2O ――→H 2O
4NaOH
丙：2Na 2O 2――→H 2O
4NaOH ＋O 2NaOH 相等
消耗H 2O 相等溶剂相等
故乙、丙溶液完全等同. (3)乙、丙与甲相比
甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O 2
当它们物质地量相等时，Na(甲)所得NaOH 是乙、丙(Na 2O 、Na 2O 2)所得物质地量地12，
它们所消耗地水相等，故溶剂相等，因此甲地质量分数比乙、丙小.]2．(1)2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2
(2)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价地硫氧化为＋6价地硫而生成硫酸钠 (3)干燥SO 2气体，防止水蒸气进入C 装置与Na 2O 2反应
防止空气中地水蒸气进入C 装置与Na 2O 2反应生成氧气，同时吸收过量SO 2气体，便于氧气地检验和防止污染空气(4)ABD
【课后练习区】 高考集训 1．×2.B
3．(1)①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH
③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (2)89%
解析(1)①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
②Na 2O ＋H 2O===2NaOH
③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
(2)n (Al)＝0.27 g
27 g·mol
－1＝0.010 mol
根据反应③可得由铝消耗NaOH 地物质地量为n (NaOH)＝0.010 mol 生成地氢气地物质地量为n (H 2)＝0.015 mol
那么由金属钠生成地氢气地物质地量为n (H 2)＝ 1.12 L
22.4 L·mol －1－0.015 mol ＝0.035 mol 根据反应①可得金属钠地物质地量为n (Na)＝2×0.035 mol ＝0.070 mol
又因为反应后溶液中地NaOH 地物质地量为n (NaOH)＝2.0 L ×0.050 mol·L －1＝0.10 mol 所以溶液中Na ＋地总物质地量即原金属钠地总物质地量为 n (Na ＋)＝0.10 mol ＋0.010 mol ＝0.11 mol n (Na 2O)＝0.11mol －0.070mol
2＝0.020mol
该钠块中钠元素地质量分数为：
0.11mol ×23g·mol －1
0.070mol ×23g·mol －1＋0.020mol ×62g·mol －1
×100%≈89%.4．(1)× (2)√ 5．A
6．(1)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味)气体 (2)S 2－、HCO －
3、(H ＋) Na ＋、CO 2－3、OH －NO －3解析(1)H 即Na 2S 2溶液与稀H 2SO 4反应，可根据2Na 2O 2＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2H 2O ＋O 2↑推知：Na 2S 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2S ↑＋S ↓.(2)S 2－被氧化，HCO －3与OH －反应生成CO 2－3，故减少地是S 2－和HCO －3
，增多地是Na ＋、CO 2－3
、OH －，NO －3
数目无变化.考点集训
1．D2.D3.D4.A5.C6.C7.C8.D 9．(1)AlCH 2ONa 2O 2
(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(3)CO 2CO(4)Na 2CO 3
(5)CO 2＋AlO －2＋OH －＋H 2O===CO 2－
3＋Al(OH)3↓解析框图中地所有物质均由短周期元素组成.B 为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B 可能为碳；C 为常见地无色无味液体，则C 可能是H 2O ；D 是淡黄色地固体化合物，则D
为Na2O2；反应①中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2；常见金属A与NaOH溶液能反应，则A为Al.根据反应①可判断E、F一种是H2另一种是O2；根据反应③，C不与H2反应，可与O2反应，可判断E是H2，F是O2；当n(C)∶n(O2)＝4∶3反应时，生成物为CO2与CO地混合气体，CO2与Na2O2、NaAlO2反应，CO与Na2O2、NaAlO2不反应，可判断G 是CO2，H为CO.因为反应①中地H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAlO2地混合溶液.
10．(2)③氧气(或O2)
(3)Ⅰ：Na2O2过量(或CO2不足)，瓶中CO2少O2多，Na2O2部分发生反应
Ⅱ：该反应为放热反应
Ⅲ：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
(5)①Na2O2部分变质或滴入地水太少
②生成地NaOH使酚酞变红色，但Na2O2有强氧化性将酚酞氧化而褪色
(6)要用塑料袋(或塑料桶)密封存放在干燥地阴暗处，远离可燃物
学案六钠及其化合物
学案（六）钠及其化合物 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质：色有金属光泽；密度比水；熔点；硬度。 2．钠的化学性质——还原性 (1)写出钠与非金属单质O2（常温、加热）、Cl2的反应： ，，。 (2)与水反应化学方程式为，离子方程式。与滴加酚酞的水反应的现象（用5个字描述）。 (3)与盐酸反应离子方程式：。 (4)将Na投入到CuSO4溶液中离子方程式。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。 (2)保存：密封保存，通常保存在。 练习1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( ) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) 2．钠能否保存在CCl4中？原因是什么？。3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是。4．等质量两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，下列说法对的是() A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大 5．(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是() A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
九年级下册化学笔记
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 金属材料 1. 纯金属：纯净物；K Ca Na Mg Al 金属材料 合金：混合物；生铁、钢、黄铜等。 金属材料利用的早晚： ⑴早晚顺序：Cu（商）、Fe（春秋战国）、Al（100多年前） ⑵影响因素： ①金属的活动性②冶炼的难易程度 ☆注意：与地壳中金属含量无关。 金属的物理性质 共性 ⑴常温下，大多是，固体 ⑵有金属光泽，大多是，银白色 ⑶导电性、导热性 ⑷延展性 ⑸密度、熔、沸点较高 特性 ⑴常温下，汞是液体。 ⑵铜：（紫）红色；金：黄色；铁粉：黑色。 ⑶P3表8-1 ⑷P4 资料卡片金属之最 三、性质与用途的关系（P4 讨论） 决定用途的因素（熟读） 性质决定决定用途例子 ⑴导电性制电线、电缆 ⑵导热性做炊具⑶延展性拉丝、压片、制成箔。 ⑷有金属光泽做装饰品 生活中的金属 ⑴温度计：汞 Hg ⑵壶胆：银Ag ⑶照明弹：镁 Mg ⑷暖气片：铝 Al ⑸干电池负极：锌 Zn 合金（P4） 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的合金。 注意： ⑴所有的合金都是混合物。 ⑵①金+金②金+非加热熔合 ⑶两种金属形成合金的条件： 一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点（在某一温度范围内，两种金属都处于液态）。 合金的性能： ⑴硬度大 ⑵熔点低 ⑶抗腐蚀性能好 常见合金 生铁：2%-4.3% ⑴ 钢：0.03%-2% ⑵P6 表8-2 ⑶钛和钛合金 P6 图8-6
课题2 金属的化学性质（第1课时） 与氧气反应 1. 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO “真金不怕火炼”：金即使在高温时，也不与氧气反应。 结论：不同金属与氧气反应难易和剧烈程度不同。 铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 与稀盐酸、稀硫酸的反应 P10探究（注意读图、做表的能力） 结论：不同金属与酸反应难易和剧烈程度不同 2.注意： ⑴实验室制H2用的是：锌和稀硫酸 ①不用Mg 的原因：反应速率太快，不易控制 ②不用Fe 的原因：反应太慢 ③不用盐酸的原因：盐酸具有挥发性，是收集的气体不纯。 ⑵Fe 与盐酸（或稀硫酸）反应，生成+2价的亚铁。 ⑶Fe2+：浅绿色；Fe3+：（棕）黄色；Cu2+：蓝色 与某些金属化合物溶液的反应 P11探究 实验 现象 化学方程式 Al +CuSO4 ①铝丝表面有红色物质生成 ②溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3Cu Cu+AgNO3 ①铜丝表面有银白色物质生成 ②溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A g Cu+Al2(SO 4)3 无明显现象 无 ☆Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 现象：①铁钉表面有红色物质生成②溶液由蓝色变成浅绿色 置换反应 ⑴定义：P11（A+BC=AC+B ） ⑵特征： ①反应物和生成物都是两种。 ②反应物和生成物中都一定有单质。 ③反应前后元素化合价必定改变。（置换反应属于氧化还原反应）。 ⑶总结，你学过的所有置换反应。 金 属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 ①剧烈反应，产生大量气泡 ②生成的气体可以燃烧，产 生淡蓝色火焰 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 ①反应较剧烈，产生大量气泡 ②同上 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 ①反应缓慢，有气泡产生 ②同上 ③溶液有无色变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜 无明显现象 不反应 △ 点燃
钠及其化合物教学设计教案.pdf
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容
高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容 在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢?下面给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。 高一化学知识点归纳 一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 三、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧 https://www.wendangku.net/doc/7015475611.html, 四、以物质的量为中心的物理量关系
化学人教版高中必修1钠及其化合物的性质 教案
钠及其化合物的性质 1． 教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液． 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果． 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，
高中化学_钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计 一、教学目标： 1．知识目标： ⑴知道Na及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路 教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由 教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同) ，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O，只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是。 02. 一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g溶于水。若所得溶液恰好能被100mL浓度为1.00mol/L的稀H2SO4中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.都正确
听课笔记
《表示物质组成的化学式》 科目：初三化学 上课人：王明艳 [复习提问]1.什么是元素？用什么来表示元素？ 2.写出下列元素的元素符号：硅、氢、氟、氯、钠、铝、钾、钙、铜、锌、银、金、钡 3.说出下列符号表示的意义：F、H、N、O、5Fe、10Mg [讲解]各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质 只用一个化学式来表示。 二.单质的化学式的写法 1.金属单质镁Mg 铁Fe 铜Cu 2.由分子构成的单质，氧气O2 三.化合物的化学式的写法 1.元素的化合价 （2）元素的化合价的表示： （3）常见元素的化合价 （4）元素化合价的原则：化合物中各元素的正负化合价的代数 和等于零。单质中元素的化合价为零。 2.根据化合价写出化合物的化学式 四.元素符号周围数字的意义 元素符号前面的数字表示：原子个数 化学式前面的数字表示：分子个数 化学式中元素符号右下角数字表示：构成一个分子的原子个数 O：表示氧元素，一个氧原子 2O：表示两个氧原子 O2：表示氧气；氧气由氧元素组成；一个氧分子；一个氧分子由两个氧原子构成 2O2：表示两个氧分子 [布置作业]1.课本 2.下列符号各表示什么意义？ （1）H （2）2H （3）H2 （4）2H2 《物根的生长》 科目：初中七年级生物 上课人：任丽 教学过程 学习新课 活动一：根尖的结构 方案一：展示：根尖模式图。 观察结束，以小组为单位， 方案二：学生用肉眼、放大镜观察根尖，对根尖的形态有一个大致的认识。 活动二：探究根的生长部位。 方案一：学生按小组进行探究。小组讨论：为什么根具有向水性和向肥性？ 方案二：有每个小组选出多个发育健壮的玉米根，用油性记号笔早上面做上记号，并且按照原来
金属钠及其化合物教案电子教案
金属钠及其化合物教 案
教学过程 一、课堂导入 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热 在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成 （3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应 （5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl4(熔 融)Ti+4NaCl） Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O） 通电 4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
高二化学 钠及其化合物学案二
高二化学钠及其化合物学案二 1、掌握钠的化合物的性质 2、掌握钠及其化合物的有关计算知识再现 1、氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O 反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途 2、硫酸钠Na2SO4Na2SO410H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。 3、氢氧化钠性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，受热（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法： 2NaCl+2H20NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3Ca(OH)2＝CaC03↓+2NaOH 4、碳酸钠与碳酸氢钠（1）性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多（2）碳酸氢钠和碳酸钠的制法 A、制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常
压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 B、制取NaCO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH 3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO 2、NH3至饱和行吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制纯碱的2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O(工业方法) 5、钠及其化合物相互转化关系 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O 典题解悟[例1]某干燥粉末可能由Na2O、Na2O 2、Na2CO 3、NaHCO 3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（） A、粉末中一定有Na2O、Na2O 2、NaHCO3 B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C、粉末中一定不含有Na2O和NaCl
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物 适用学科高中化学适用年级高中一年级 适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟 知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用 教学目标 知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧 化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。 能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以 及钠盐的相关知识。 情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。 教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途 教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算 2
教学过程 一、课堂导入 3
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 4
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 5
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初中化学知识点总结 最全教材配套视频课程，最精华的学习干货，尽在全品学堂微信公众号，欢迎大家关注哦！么么哒O(∩_∩)O~ 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
(完整版)第一节使用版钠及其化合物(一)教案
巴州石油高中“四四二”课堂教学模式教学设计
【过渡】初中过程，你们学过一类金属与酸的反应，例如Zn与HCl，他们之间会发生什么反应？ 【学生】置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 【问】如果我把钠投入盐酸中，他们会发生什么样的反应？ 【演示】：实验：钠与盐酸的反应 【问】大家看到什么现象吗？ 【学生】：反应剧烈，有气泡产生 【板书】4. 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【过渡】初中过程，你们学过一类金属与盐溶液的反应，例如Fe与CuSO4溶液，他们之间会发生什么反应，还记得吗？ 【学生】Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu 【问】那么把金属钠投入CuSO4溶液，是否也能发生类似的置换反应呢？ 演示：实验将钠投入CuSO4溶液，请学生观察现象 【问】：大家看到什么现象了 【学生】：反应剧烈、放出无色气体、产生蓝色絮状沉淀 【讲述】这说明钠与CuSO4溶液并没有发生置换反应 【问】：那么把金属钠投入CuSO4溶液到底发生了什么反应呢 【学生】：从现象分析，发生了置换反应和复分解反应 【讲述】钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应。【问】：有同学能写出这个实验所发生的化学方程式和离子方程式吗？ 【板书】5、钠与某些盐的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑Cu2++2OH -==Cu(OH)2↓ 【总结】今天我们学习了金属钠的一些性质。在化学性质的学习过程中，研究了钠与氧气，水的反应。 4Na＋O2＝2Na2O 2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【问】从氧化还原角度分析，钠在几个反应中都作什么呢？表现出什么性质?那你们有没有想过为什么具有这样的性质呢？ 【学生】都做还原剂，表现还原性。 【板书】强还原性是钠的化学特性 【板书】结构决定性质，性质决定用途 【讲述】金属钠的主要用途有：钠钾合金；作还原剂冶炼金属；钠光源 【课堂练习】 1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是（B ） A. Na2O B. Na2O2 C. NaO D. Na2O3 2.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是（ C ） A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
高中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案
教学设计 壱、复习导入 教学中先展示近几年的高考题，让学生从高考中领会常见的考查形式和常见考点。进一步来掌握钠的化合物的性质及应用。并指出这节课的学习目标 【意图】这样创设情境，让学生明确复习的目的及这节课重点，激发学生复习的兴趣。让学生带着目标学习。 二、教学过程 1、自主复习，知识再现。 首先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图示想一想，物质之间的转化，为性质的应用打基础 2、利用已有知识来解决这节课的四类问题。 第一类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。 例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断
正确的是 方案操作判断 A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3 B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2 溶液产生沉淀的为Na2CO3 D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为 Na2CO3 【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3 【意图】应用例题引入让学生思考、讨论得出结论。然后通学生回答完善答案并留有时间整理，从而也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。 第二类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。 写出下列反应化学方程式 （1）Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，写出反应过程的离子方程式（2）稀盐酸中逐滴加入Na2CO 3 溶液，写出反应离子方程式 （3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离子方程式为： 【能力提升】 (1)放出CO2 的速率 同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是． (2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象 向Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，开始气泡产生，而向盐酸中滴加
钠及其氧化物学案
钠及其氧化物专题导学案 【考纲要求】 了解钠的物理性质，掌握钠及其氧化物的化学性质。 【重、难点】钠及其氧化物的化学性质 反应： 【合作探究一】1、钠与非金属单质O 2 练习1：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 把上述变化用3个化学方程式表示： 【合作探究二】2、钠与水反应 练习2：钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序为①1mol/L 盐酸② 1mol/L 硫酸③水④乙醇（） A、②①③④ B、①②③④ C、②①④③ D、④③②① 练习3：在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3不溶于水)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 【合作探究三】钠与某些盐溶液反应 练习4：将一小块金属钠投入到氯化铁溶液中，不可能观察到的现象是（） A.钠熔成小球浮游在液面上四处游动 B.有气体生成
C.有黑色物质析出 D. 溶液中有红褐色沉淀生成 练习5：有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与CuSO 4溶液反应的方法以验 证反应实质。实验时，往100 mL 大试管中先加40 ml 煤油, 取 3粒米粒大小的金属钠放人大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏 斗加入CuSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如 图)。仔细观察，回答下列问题： (1)大试管中溶液颜色的变化： (2)装置中液面的变化：大试管内 长颈漏斗内 【合作探究四】钠的氧化物和过氧化物 练习6：氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ） A ．都是淡黄色固体 B ．都能与水作用生成碱 C ．都是碱性氧化物 D ．氧元素的化合价都是－2价 练习7：（2006·全国理综）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化 钠可作供氧剂。 （1）A 是实验室制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式： ______________ 。 （2）填写表中空格： （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。 （4）试管F 中收集满气体后，把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞， 用拇指堵住试管口，取出试管，下一步实验操作是：________________
初中化学笔记完整
第一单元走进化学世界（2017年3月6日星期一） 课题1 物质的变化和性质 1.物理变化：没有生成其它物质的变化。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 物理性质包含：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。 2.化学变化：生成其它物质的变化。也叫化学反应。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 化学性质包含：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 3.化学：是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化 规律的自然科学。 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 1.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水（澄清石灰水：主要成 变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 2.吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 3.学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 课题3 走进化学实验室 1.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
高中化学《钠及其化合物(1)》优质课教学设计、教案
教学目标 1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质 2、学会分析新型钠的化合物的性质 3、通过材料分析，培养学生自主学习能力 教学重难点 重点 1、钠及其化合物的化学性质 2、新型钠的化合物的性质 难点 新型钠的化合物的材料分析 教学过程 环节一： 通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化
环节二： 钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识 1、氢化钠 离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的 储氢材料。在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面 形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。 写出有关反应方程式： 2、硼氢化钠 NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。 制备过程： 1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应， 生成硼氢化钠和硅酸钠。 2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（ 3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 写出有关反应方程式： 3、叠氮化钠 NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高 纯度金属钠的实验室制造方法之一。 与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，撞击时发生反应 6NaN3+Fe2O3＝3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。 写出有关反应方程式： 环节三
高考化学专题复习学案《钠及其氧化物》
钠及其氧化物 [学习目标] 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。 知识点一钠 1．物理性质 2.化学性质 Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释： 问题思考 1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与
酸电离出的H＋反应？ 3．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。 3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：_____________________________________________________________。 4．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在________中，目的是防止Na与空气中的______和______发生反应。 5．钠的用途 ①制__________用于原子反应堆里的导热剂。 ②作________剂来制取稀有金属。 ③制作高压钠灯。 知识点二钠的氧化物 请完成下列表格 问题思考 4．Na 2O 2 中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？
一、钠及其氧化物与溶于水的有关问题 探究点一Na 2O、Na 2 O 2 与H 2 O的反应 等物质的量的Na 2O和Na 2 O 2 分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么 关系？二者溶液的质量差是否相等？ 典型题解1往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是( ) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙 听课记录： 二、过氧化钠性质的有关问题 探究点二过氧化钠的强氧化性 比较下列两组反应，回答有关问题。 一组：①Na 2O 2 ＋CO 2 ②Na 2 O 2 ＋SO 2 二组：③Na 2O 2 ＋FeCl 3 (溶液) ④Na2O 2 ＋FeCl 2 (溶液) 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na 2O 2 在什么情况下表现强氧化性？ 典型题解2(1)写出CO 2和Na 2 O 2 反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)某学生判断SO 2和Na 2 O 2 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简 要说明理由：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。 装置中B的作用是______________________________________________________ ________________________________________________________________________，D的作用是_____________________________________________________________
高中化学《钠及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计 一、教学目标： 1.知识目标： ⑴知道Na 及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路
教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所 学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。 2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。(此时溶液中
在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2 固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。 02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和Na2O2 D.都正确 03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即 倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内， 火星四溅，烧杯内出现大量白烟