化学反应原理方程式汇总整理

化学反应原理方程式汇总

一、电解

1.电解池两极放电顺序：

阳极：电极>

阴极：

2.用惰性电极电解硫酸、NaOH溶液、KNO3溶液

阳极：阴极：总反应：

3.用惰性电极电解CuCl2

阳极：阴极：总反应：

4.用惰性电极电解饱和食盐水（氯碱工业）

阳极：阴极：总反应：

5.用惰性电极电解CuSO4溶液

阳极：阴极：总反应：

6.用惰性电极电解AgNO3溶液

阳极：阴极：总反应：

7.用惰性电极电解熔融Al2O3

阳极：阴极：总反应：

8.金属钠和金属镁的冶炼

阳极：阴极：总反应：

9.给铜钉镀铁，设计电池，指明电极材料，写出电极反应式

阳极（）阴极（）

10.设计电池Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑，指明电极材料，写出电极反应式阳极（）阴极（）

总反应：

二、电池

1.铅蓄电池（硫酸为电解液）

负极：正极：

总反应：

2.氢氧燃料电池：

硫酸电解液负极：正极：

总反应：

KOH溶液负极：正极：

总反应：

NaCl溶液负极：正极：

总反应：

3.钢铁析氢腐蚀

负极：正极：总反应：

4.钢铁吸氧腐蚀

负极：正极：总反应：

其它反应：

5.Mg—Al—硫酸

负极：正极：总反应：

6.Mg—Al—NaOH溶液

负极：正极：总反应：

7.银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )

负极：正极：总反应：

8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：

总反应：（铂网增大与氧气的接触面）.

9.甲烷燃料电池:

硫酸电解液负极：正极：

总反应：

KOH溶液负极：正极：

总反应：

10.乙烷燃料电池:

硫酸电解液负极：正极：

总反应：

KOH溶液负极：正极：

总反应：

11.甲醇燃料电池:

硫酸电解液负极：正极：

总反应：

KOH溶液负极：正极：

总反应：

12.乙醇燃料电池:

硫酸电解液负极：正极：

总反应：

KOH溶液负极：正极：

总反应：

13.CO燃料电池（总反应均为：）

熔融盐电解液（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）

正极：负极：

酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极：负极：

14．肼（N2H4）燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：负极：

总反应：

三、盐类水解：

1.H2CO3的电离方程式：

2.泡沫灭火器用于灭火的离子方程式：

3.明矾净水的原因（用离子方程式表示）：

4.醋酸铵微弱双水解，化学方程式：离子方程式：

5. Al3+与AlO2-，离子方程式：

6.Al3+与S2-（Al2S3与水）化学方程式：离子方程式：

7. 碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液混合产生白色沉淀，离子方程式：

8.草木灰（含K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为

，随NH3挥发，氮肥肥效降低；

9.①如贮存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，因为Na2CO3溶液水解后碱性较强，方程式，生成Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；

②NH4F溶液不能用玻璃瓶盛装，离子方程式

10.并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解

①Cu2+与S2-混合只发生复分解反应，离子方程式：

②若离子之间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应。如S2-与Fe3＋

FeCl3溶液与Na2S溶液混合反应，离子方程式：

11.碳酸钠溶液中离子浓度顺序：电荷守恒式：

物料守恒式：质子守恒式：

12.碳酸氢钠溶液中离子浓度顺序：电荷守恒式：

物料守恒式：质子守恒式：

13.0.01mol/L CH

COOH溶液与0.01mol/L NaOH溶液混合时：

3

等体积混合，电荷守恒式：物料守恒式：

质子守恒式：离子浓度大小：

按体积比1:2混合，电荷守恒式：物料守恒式：

质子守恒式：离子浓度大小：

按体积比2:1混合，电荷守恒式：物料守恒式：

质子守恒式：离子浓度大小：

混合溶液呈中性，电荷守恒式：离子浓度大小：

四．写出下列常见反应的离子方程式

①碳酸钙溶于醋酸：

②澄清石灰水与少量苏打溶液反应：

③钠与水的反应：

④过氧化钠与水的反应

⑤氯气与水的反应：

⑥用烧碱溶液吸收多余的氯气：

⑦漂白粉溶液在空气中久置变质：

⑧实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气：

⑨Na2CO3溶液中通入少量CO2：

⑩氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：

?FeCl3溶液腐蚀铜板：

?氯化铝溶液中加入过量氨水：

?把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量：

?把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量：

?NO2气体溶于水：

?铜与稀硝酸反应：

?铜与浓硝酸反应：

?向稀NaOH溶液中加入氯化铵溶液：

向NaOH溶液中加入氯化铵溶液并加热：

?碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液：

碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液：

?氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应：

氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：

(21)沉淀转化：用FeS除去废水中Cu2+、Hg2+

(22）粗盐提纯中除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-,应加入的试剂及其加入顺序为

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参 考答案 人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反 应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等 于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形 成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量. 当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成 物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为 吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲 烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量 有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是 用甲醇,乙醇代

替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) , 经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可 以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料, 而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的 运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于 贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制 取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它 存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水 合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源 危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中, 能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料, 加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车

最新九年级下册化学方程式总结

九年级下册化学方程式总结 （一）酸的化学性质 1．跟指示剂的反应（pH紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2．氢前的金属+酸→盐+H2↑ 3H22AlCl36HCl（现象：反应剧烈，产生大量气泡）⑧铝和稀盐酸反应：2AlH2MgCl22HCl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）⑦镁和稀盐酸反应：MgH2FeCl22HCl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）⑥铁和稀盐酸反应：FeH2ZnCl22HCl ⑤锌和稀盐酸反应：Zn3H2Al2(SO4)33H2SO4（现象：反应剧烈，产生大量气泡）④铝和稀硫酸反应：2AlH2MgSO4H2SO4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）③镁和稀硫酸反应：MgH2FeSO4H2SO4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）②铁和稀硫酸反应：FeH2ZnSO4H2SO4①锌和

稀硫酸反应：Zn 3．酸+金属氧化物→盐+水 3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）2FeCl36HCl①氧化铁和盐酸反应：Fe2O3 3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）Fe2(SO4)33H2SO4②氧化铁和硫酸反应：Fe2O3 3H2O2AlCl36HClH2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）⑤氧化铝和盐酸反应：Al2O3CuSO4H2SO4H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）④氧化铜和硫酸反应：CuOCuCl22HCl③氧化铜和盐酸反应：CuO 4．酸+碱→盐+水（中和反应） 2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）CaCl22HCl2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）③氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2Na2SO4H2SO4H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）②氢氧化钠和硫酸反应：2NaOHNaClHCl①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH

高中化学必背方程式

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀） 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗） 5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ（生成淡黄色粉末） 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2Δ 11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟） 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃（苍白色火焰，生成白雾） 14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃（淡黄色的烟） 15、工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（为Ca(OH)2石灰乳） 16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl Δ 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 24、碳酸氢钠与碱反应方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

所有重要的高中化学方程式汇总

所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

初三化学方程式整理(超实用)

初三化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O 点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃Fe 3O 4（在空气中不燃烧） 3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O 2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3（在空气中不燃烧） 5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H 2 + O 点燃2H 2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O 点燃2P 2O 5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O 点燃SO 2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O 点燃2CO 2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO 高温2CO 12．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 13．生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 二、分解反应 14．水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 15． 2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2 ↑（实验室制取氧气） 16． 2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制取氧气） 17． 2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑ （实验室制取氧气） 18．高温煅烧石灰石：CaCO 高温CaO + CO 2↑ 19．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 三、置换反应 20．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑ 23． Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑（实验室制取氢气） 24．铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 25．镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl 2 + H 2↑ 28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl 2 + H 2↑ 29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl 2 + H 2↑ 30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag 四、复分解反应 34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （除铁锈的反应） 35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 除铁锈的反应） 36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl 2 + 2H 2O 40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O 41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 42．硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O 43．大理石与稀盐酸反应CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （实验室制取二氧化碳） 44．碳酸钠与稀盐酸反应Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 46．硫酸和碳酸钠反应Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ 47． 硫酸和氯化钡反应：H 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2HCl 48． 氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 49． 氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH(制取NaOH 方法、证明NaOH 变质) 50．氯化钠和硝酸银反应： NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 51．硫酸钠和氯化钡反应：Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + 2NaCl

人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104

高中化学方程式大全(绝对全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合）

17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ ， 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案

人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本 习题参考答案 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案 第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH= kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

初中九年级常见化学方程式总结

初中化学方程式 一、与氧有关的化学方程式 2Mg+O 2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时发出耀眼的 白光； S+O 2SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体，放出热量； C+O 2 CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体； 2C+O 2 2CO 现象：燃烧； 4P+5O 2 2P 2O 5 现象：产生大量白烟、放出热量； 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体； 2H 2+O 2 2H 2O 现象：发出淡蓝色的火焰、放出热量； 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡； 2HgO 2Hg+O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属； 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体； 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。 二、与氢有关的化学方程式 2H 2+O 22H 2O 现象：发出淡蓝色的火焰、放出热量； Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 现象：有大量气泡产生； Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 现象：有大量气泡产生； Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 现象：放出气体、同时溶液变成浅绿；

2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ 现象：有气体生成； Zn+2HCl =ZnCl 2+H 2↑ 现象：有气体生成； Mg+2HCl =MgCl 2+H 2↑ 现象：有气体生成； Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑ 现象：放出气体、同时溶液变成浅绿； 2Al+6HCl =2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成； H 2+CuO Cu+H 2O 现象：黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成； 2Fe 2O 3+3H 2 2Fe+3H 2O 现象：固体颜色由红色变成银白色、有水珠 生成。 三、跟碳有关的化学方程式： C+O 2CO 2（氧气充足的情况下） 现象：生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体； 2C+O 2 2CO （氧气不充足的情况下） 现象：不明显； C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有 能使澄清石灰水变浑浊的气体生成； 3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时 黑色的固体减少，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成； CO 2+C 2CO 现象：黑色固体逐渐减少； 3C+2H 2O CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃 烧的气体； 四、跟二氧化碳有关化学方程式 C+O 2CO 2 现象：生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；

人教版·选修4化学反应原理

人教版·选修4化学反应原理 第四章电化学基础第一节原电池 东湖高中易勇 一、教学目标 1、知识与技能：深入了解原电池的工作原理。通过三次理论分析使学生对原电池的形成条件产生更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 2、过程与方法：学生通过橘子电池的实验活动，体验建构模型的过程。通过Zn-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。 3、情感态度与价值观：通过学生自主探究，激发学习兴趣，感受高效率原电池原理形成过程。通过双液双池模型的建构，渗透对立统一的辩证唯物主义思想。 4、教学重点：盐桥概念的建立以及原电池工作原理和形成条件 5、教学难点：氧化还原反应完全分开在两极发生(分池、分液) 6、教法和学法：采用“实验探究—模型建构—理论分析”相结合的教学方式，学生通过实验活动，建构原电池模型，结合理论分析，不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 二、教学过程 1、【引入】独立自学-------我复习我知道 环节一：教师引导学生从制作一个橘子电池开始复习必修2关于原电池的基础知识。 学生活动一： 实验1：回忆水果电池的制作方法。以小组为单位，取一瓣橘子，制作一个橘子电池。实验可供选择的材料：灵敏电流计、铜丝、锌条、导线、培养皿、一瓣橘子 【实验要求】要求以一瓣橘子制作一个橘子电池。分析这个原电池的正负极，电流流向，电子流向，离子移动方向等。原电池形成的条件 注意：锌片和铜片插进去不要拔出，等一会后观察指针偏转变化。 【小组实验】 【小组展示】 环节二：合作共学-----------提炼出原电池装置的模型。 教师引导：一瓣橘子盛有电解质溶液的烧杯。

九年级下学期化学方程式汇总

九年级化学10～11单元化学方程式汇总 一、第十单元化学方程式 （一）酸的化学性质 1．跟指示剂的反应（pH<7） 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2．氢前的金属+酸→盐+H 2↑ ①锌和稀硫酸反应：2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H 2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：2442Fe H SO FeSO H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：2442Mg H SO MgSO H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑ ⑤锌和稀盐酸反应：222Zn HCl ZnCl H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：222Fe HCl FeCl H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：222Mg HCl MgCl H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：322623Al HCl AlCl H +=+↑ 3．酸+金属氧化物→盐+水 ①氧化铁和盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ②氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ③氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl CuO 222+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl O Al 2332326+=+ 4．酸+碱→盐+水（中和反应） ①氢氧化钠和盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）