福建省漳州市龙海市石码片区2021届九年级上学期期末化学试题
福建省漳州市龙海市石码片区【最新】九年级上学期期末化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列现象属于化学变化的是（）
A．自行车胎受热爆炸B．食物腐败变味
C．蜡烛融化D．海水蒸发
2．冰块能浮在水面上的事实说明（）
A．水有三态变化
B．冰的密度大于水
C．冰的密度小于水
D．冰和水是同一种物质的不同状态
3．生活中的下列物质属于纯净物的是（）
①医药用酒精②酱油③清洁的自来水④铜导线的内芯
A．①④B．③④C．②③D．④
4．点燃20克含有O2、H2、N2的混合气体，充分反应后生成18克水，则剩余气体不可能是（）
A．2克N2B．O2、N2的混合气体
C．H2、N2的混合气体D．O2、H2、N2的混合气体
5．根据你学过的化学知识判断，下列说法错误的是（）
A．炒菜时，若油锅起火可用锅盖盖灭
B．我们常用的铅笔含有，铅元素铅笔不要放入口里，以免中毒
C．电冰箱里的除臭剂可用活性炭来代替
D．在某些食品包装中可充入氮气以防腐
6．下列物质中有氧分子存在的是（）
A．空气B．双氧水C．二氧化碳D．二氧化锰7．“绿色食品”是指（）
A．经济附加值高的营养食品
B．安全无公害的营养食品
C．绿色的营养食品
D．有叶绿素的营养食品
8．某气体的密度比空气小，不与氧气反应，难溶于水且不与水反应，则收集该气体的方法是（）
A．向上排空气法
B．排水集气法
C．向下排空气法或排水集气法
D．排空气法，排水集气法都可以
9．下列粒子中，属于阴离子的是（）
A．B．C．D．
10．下列现象中，不是直接利用化学反应所产生的能量的是（）
A．人用食物维持体温和日常活动
B．家庭用煤气做饭
C．办公室用空调取暖
D．工人用炸药拆除危旧建筑
11．化学方程式不能提供的信息是（）
A．在什么条件下发生反应
B．哪些物质参加反应
C．生成的各粒子的相对数量
D．化学反应速率的快慢
12．主要是由于水被污染而产生的现象是（）
①河流干枯或断流②河中的鱼虾稀少或绝迹③河水有异味
④城市地表逐渐下沉⑤经常出现尘暴、大雾天气⑥土壤沙漠化
A．①⑤B．②⑥C．②③D．④⑥
13．下列化学方程式书写正确的是（）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B．H2O 通电
H2↑+O2↑
C．P+O2点燃
PO2D．3Fe+2O2═Fe3O4
14．下列实验操作正确的是（）
A．加热试管里的液体时，管口不对着任何人B．用嘴吹灭酒精灯
C．加热试管里的液体时，试管竖直放在灯焰上
D．直接在量筒里配制溶液
15．在某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式为（）A．NO B．N2O5C．NO2D．N2O
二、填空题
16．用数字和化学符号填空：
①3个水分子_____；
②2个硫原子_____；
③正3价的铝元素_____；
④钙离子_____。
17．某元素R的微粒结构的意图为该元素的原子核内有_____个质子，X的
最大值是_____，此时该微粒的化学符号为_____。
18．在化合物里，氧元素通常是_____价，氢元素通常是_____价；在化合物里正负化合价的代数和为_____。
19．有O2、H2、CO、CO2四种物质中，能使火星复燃的是_____；有剧毒的是_____；可用来填充气球的是_____；可使紫色石蕊变红色的是_____。
20．写出下列有关物质或元素的名称：
①一种常温下呈液体的金属单质_____；
②相对分子质量最小的气体_____；
③天然存在的最硬物质_____；
④组成有机物的主要元素_____．
21．实验室取用一定量的液体药品，可以用_____量出体积。量液体体积时，必须放_____，视线要跟_____内液体的_____处保持水平，然后再读出液体的体积数。
三、简答题
22．写出下列反应的化学方程式。
①天然气在空气中燃烧_____
②高温下二氧化碳与碳反应_____
③高锰酸钾受热分解_____
23．伟大的科学家瓦特从看到用水壶烧水时，水烧开了会把壶盖顶起的现象受到时启发，
后来他发明了蒸汽机．请你从微观角度解释水加热到时沸腾会把壶盖顶起的原
因．______
24．氢气是一种理想的燃料，它与现在广泛使用的化石燃料相比较有哪些优点？_____（要求回答两点）
25．写出下列仪器的名称及其一种用途。
A:_____、B_____、C______、D______、E______。
26．化学实验室有一盖玻璃片的集气瓶，正放在桌面上，不知盛有何种气体？请你作出一种假说（猜想），并按你的假设填表，完成探究过程。
27．现有10克混合气体，其成分为CO和CO2，将该混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到10克碳酸钙．求原混合气体中CO的质量分数是____。
四、实验题
28．实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体．如图所示，请回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式；_____
②指出图中小试管A的作用是_____
③怎样检验集气瓶是否装满二氧化碳气体？______
五、计算题
29．已知蔗糖的化学式为C12H22O11．计算：
①它的相对分子质量是_____；
②蔗糖中碳元素的质量分数是_____。
30．某硝酸铵化肥的外包装如图，推算该袋化肥的纯度为_____。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、自行车胎受热爆炸，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，B、食物腐败变味是物质缓慢氧化的过程，生成新的物质，属于化学变化，正确，C、蜡烛融化物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，D、海水蒸发没有生成新的物质，属于物理变化，错误，故选B
考点：化学变化和物理变化的判别
2．C
【解析】
【详解】
A、冰块能浮在水面上，不能说明水有三态变化，故A错误；
B、冰块能浮在水面上，是因为冰的密度小于水的密度，故B错误；
C、冰块能浮在水面上，是因为冰的密度小于水的密度，故C正确；
D、冰和水是同一种物质的不同状态，但是与冰块能浮在水面上无关，故D错误。
故选：C。
3．D
【解析】
试题分析：混合物由多种物质组成，如：空气、自然界的水、溶液等，纯净物由一种物质组成，①医药用酒精是含酒精70%的酒精溶液，是混合物，②酱油属于混合物，③清洁的自来水属于混合物，④铜导线的内芯是铜属于纯净物，故选D
考点：混合物和纯净物的判断
4．D
【解析】
A、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，故A正确；
B、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气，故B正确；
C、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气，故C正确；
D、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查过量时如何判断反应物、生成物种类方面的知识，要注意领会、掌握．5．B
【解析】
【详解】
A、炒菜时，若油锅起火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的反应原理，故选项说法正确，不符合题意。
B、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，不含铅，故选项说法错误，符合题意。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，电冰箱里的除臭剂可用活性炭来代替，故选项说法正确，不符合题意。
D、氮气的化学性质不活泼，在某些食品包装中可充入氮气以防腐，故选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
6．A
【详解】
A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中有氧分子存在，故选项正确。
B、双氧水是由双氧水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、二氧化锰是是纯净物，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
7．B
【解析】
【详解】
绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称。绿色食品分为A级和AA级两类。A级生产过程中允许限量使用既定的化学合成物质，AA级绿色食品在生产过程中不使用任何有害化学合成物质。绿色食品标志如下：
A级AA级
故选：B。
8．C
【详解】
气体的密度比空气小，不与氧气反应，可以用向下排空气法收集；难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集；故选：C。
9．D
【详解】
A、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝11，为原子，故选项错误。
C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
故选D。
10．C
【详解】
办公室用空调取取暖，是将电能转化成热能，只有能量变化，没有新的物质生成，是物理变化。固选C。
11．D
【解析】
A、根据化学方程式可知能表示反应条件；
B、根据化学方程式可知参加反应的反应物；
C、根据化学方程式可知各反应物和生成物的微观粒子个数比质量比；
D、根据化学方程式不能判断化学反应的快慢．
故选D．
【点评】解答本题的关键是掌握化学方程式的意义，只有理解了化学方程式的意义才能对问题做出正确的判断．
12．C
【详解】
河水被污染，能使水中生物无法生存；有的污染物有异味，导致河水有异味。故由于水被污染而产生的现象是：②③。故选C。
13．A
【解析】
【详解】
A、该化学方程式书写完全正确。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O 通电
2H2↑+O2↑。
C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式应为：4P+5O2点燃
2P2O5。
D、该化学方程式没有注明反应条件，正确的化学方程式应为3Fe+2O2点燃
Fe3O4。
故选：A。
14．A
【解析】
试题分析：A、加热试管里的液体时，管口不对着任何人，以免液体沸腾溅出伤人，正确，B、熄灭酒精灯，不能用嘴吹灭，而应用灯帽盖灭，错误，C、加热试管里的液体时，试管应与水平面成45度角，放在灯焰上加热，错误，D、配制溶液应在烧杯里进行，不能直接在量筒里配制，错误，故选A
考点：基本实验操作
15．B
【详解】
设该氮的氧化物化学式为N x O y，
氮元素与氧元素的质量比为7：20，则14x：16y=7：20，解得x：y=2：5
则该氮的氧化物化学式为N2O5。
故选B。
【点睛】
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16．3H2O 2S +3Al Ca2+
【解析】
【详解】
①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3H2O。
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S。
③由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正3价的铝元素可表示为：+3Al。
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca2+。
17．17 8 Cl-
【解析】
试题分析：在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数，故该原子的质子数为17；最外层电子数等于8，此时电子数比质子数多1，该微粒带一个单位的负电荷，是氯离子。
考点：原子结构示意图，离子符号
18．-2 +1 0
【解析】
试题分析：化合价的规律：化合物中元素化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零。在化合物中，氧元素通常是-2价，氢元素通常是+1价.
考点：元素的化合价
19．O2CO H2CO2
【解析】
【详解】
氧气能支持燃烧，能使火星的木条复燃。一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，有剧毒。氢气的密度小，可用来填充气球。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色。20．汞氢气金刚石碳元素
【详解】
①一种常温下呈液体的金属单质是汞；
②相对分子质量最小的气体是氢气；
③天然存在的最硬物质是金刚石；
④有机物是含有碳元素的化合物，组成有机物的主要元素是碳元素．
21．量筒平凹液面最低处
【解析】
试题分析：实验室常用量筒量取液体的体积，量取时，应先向量筒内倾倒液体至接近刻度线，后将量筒放在平的桌面上，用胶头滴管滴加至刻度线，，平视凹液面最低处读数。
考点：量取一定体积的液体
22．CH4+2O2点燃
CO2+2H2O CO2+C
高温
2CO 2KMnO4
Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
【详解】
①天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式
为CH4+2O2点燃
CO2+2H2O。
②高温下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C 高温
2CO。
③高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑。
23．水受热，水分子运动速率加快，水分子间的间隔变大，水又液态变为气态，气体膨胀就会把水壶盖顶起．
【解析】
【详解】
由于分子是运动的，分子间有间隔，水受热，水分子运动速率加快，水分子间的间隔变大，水由液态变为气态，气体膨胀就会把水壶盖顶起．
24．氢气燃烧放出热量多；氢气燃烧生成的产物是水，无污染。
【详解】
氢气燃烧放出热量多；氢气燃烧生成的产物是水，无污染。
25．A为烧杯，可用于加热液体B为试管，可用于少量物质的反应C为药匙，可用于取粉状药品D为酒精灯，可用于作热源E为集气瓶，可用于收集气体
【解析】
【详解】
A为烧杯，可用于加热液体；
B为试管，可用于少量物质的反应；
C为药匙，可用于取粉末状药品；
D为酒精灯，可用于作热源。
E为集气瓶，可用于收集气体。
【点睛】
本题难度不大，掌握常见仪器及其用途是解题关键。
26．猜想一：氧气：将带火星的木条伸入；带火星的木条复燃；则该气体为氧气。
猜想二：二氧化碳：滴入少量的澄清的石灰水，振荡；澄清石灰水变浑浊；则该气体为二氧化碳。
【解析】
试题分析：该气体正方在实验台上，说明该气体的密度比空气大，可猜想为氧气或二氧化碳，分别利用氧气的助燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质来进行检验。
考点：常见气体的检验
27．混合气体中CO的质量分数为56%．
【解析】
设原混合气体中含CO2的质量为X
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
x=4.4g
所以混合气体中CO的质量分数为：×100%=56%
答：混合气体中CO的质量分数为56%．
28．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑形成液封，防止反应生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满二氧化碳．【解析】
【详解】
①碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②小试管A中的稀盐酸能够液封长颈漏斗的末端，可以防止反应生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出．
③检验集气瓶是否收集满二氧化碳气体的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满二氧化碳．
【点睛】
本题难度不大，掌握二氧化碳的制取原理、实验装置及验满方法即可。注意：检验二氧化碳用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中观察是否变浑浊；验满是将燃着的木条放在试管口，观察木条是否熄灭。
29．342；42.1%
【详解】
①蔗糖的相对分子质量为为12×12+1×22+16×11＝342。
②蔗糖中碳元素的质量分数是1212
342
?
×100%≈42.1%。
答：①它的相对分子质量是342；②蔗糖中碳元素的质量分数是42.1%
【点睛】
相对分子质量即物质中各原子的相对原子质量之和；物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
30．98%
【解析】
【详解】
纯净硝酸铵中氮元素的质量分数＝
142
14+14+14+163
?
??
×100%＝35%。
该袋化肥中NH4NO3的质量分数为34.3%
35%
×100%＝98%。